江苏高考化学总复习单项选择题专练二

单项选择题专练二
1．化学与生产生活、环境保护等密切相关。

下列做法不正确的是()
A．推广使用电动汽车低碳交通工具
B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料
C．用生物方法脱除生活污水中的氮和磷
D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产
答案D
解析推广使用电动汽车低碳交通工具，可减少温室气体二氧化碳等的排放，故A正确；用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可防止造成白色污染，故B正确；用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止造成新的污染，故C正确；加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，会造成重金属污染，故D不正确。

2．下列化学用语描述中正确的是()
A．含18个中子的氯原子的符号：1735Cl
B．氢氧根的电子式：
C．HCO－3的电离方程式为：
HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋
D．次氯酸分子的结构式：H—Cl—O
答案C
解析含18个中子的氯原子，其质量数为17＋18＝35，故该核素的符号为3517Cl，故A错误；
氢氧根是阴离子要加中括号和电荷，其电子式为，故B错误；碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子，题中H3O＋为水合氢离子，故C正确；次氯酸中O最外层2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，即结构式为H—O—Cl，故D错误。

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．使甲基橙变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、ClO－、Cl－
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4
C．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO－3
D.K w
c(H＋)＝0.1 mol·L
－1的溶液中：Ca2＋、NH＋4、CH3COO－、HCO－3
答案B
解析使甲基橙变红色的溶液呈酸性，H＋＋ClO－HClO，故A组离子在指定溶液中不能大量共存；0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4在指定溶液中不能发生离子
反应，故B组离子一定能大量共存；0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、NO－3、Fe2＋发
生反应，故C组离子在指定溶液中不能大量共存；K w
c(H＋)＝c(OH
－)＝0.1 mol·L－1的溶液呈碱性，Ca2＋、OH－，NH＋4、OH－，HCO－3、OH－会发生反应，故D组离子在指定溶液中不能大量共存。

4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸
B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和氨气
D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti
答案A
解析常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸，故物质性质与用途具有对应关系；明矾溶于水能形成胶体，可用于除去自来水的悬浮物，不能杀菌消毒，故物质性质与用途不具有对应关系；不能用浓硫酸干燥氨气，故物质性质与用途不具有对应关系；金属钠具有强还原性，可与熔融TiCl4反应制取金属Ti，故物质性质与用途不具有对应关系。

5．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。

已知：淀粉遇单质碘变蓝。

下列说法中，不正确的是()
A．氧化性的强弱顺序为：Cl2 >IO－3>I2
B．一定条件下，I－与IO－3反应可能生成I2
C．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，消耗4 mol NaHSO3
D．向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色
答案C
解析由途径Ⅰ可以知道氧化性：Cl2>I2，由途径Ⅱ可以知道氧化性：I2< IO－3，由途径Ⅲ可
以知道氧化性：Cl 2>IO －3，故氧化性的强弱顺序为Cl 2 >IO －3>I 2，故A 正确；根据氧化性：IO －
3>I 2，所以一定条件下，I －
与IO －
3反应可能生成I 2，故B 正确；途径Ⅱ根据转化关系5HSO －
3～2IO －
3～I 2～10e －
可以知道，生成1 mol I 2反应中转移的电子数为10N A ，消耗5 mol NaHSO 3，故C 错误；由氧化性的强弱顺序为Cl 2 >IO －
3>I 2可知，向含I －
的溶液中通入Cl 2，在一定条件下可能把I －
氧化成生IO －
3，所以得到溶液中加入淀粉溶液不一定变为蓝色，故D 正确。

6．X 、Y 、Z 和W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

它们满足以下条件：①在元素周期表中，Y 、Z 、W 的位置如下，且Y 、Z 、W 三种元素的原子最外层电子数之和为17；②X 、Y 、W 分别位于不同周期。

下列说法正确的是( )
A.四种元素的原子半径大小顺序为W>Y>X>Z B ．Z 、W 元素的最简单氢化物的沸点为H 2Z<H 2W C ．X 、Y 、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
D ．X 分别与Y 、Z 之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX 3和X 2Z 答案 C
解析 根据元素的结构及其在周期表中的位置可知，X 、Y 、Z 和W 分别是H 、N 、O 、S 。

同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径顺序是r (X)＜r (Z)＜r (Y)＜r (W)，A 错误；Z 、W 分别是O 、S ，水和硫化氢形成的晶体都是分子晶体，但水分子间还有氢键，所以水的沸点高，即H 2Z 的沸点比H 2W 高，B 错误；X 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH 3、NH ＋
4、NH －
2、H 2O 、OH －
、H 3O ＋
，共6种，D 错误；X 、Y 、Z 形成的化合物，例如硝酸是共价化合物，硝酸铵是离子化合物，C 正确。

7．下列指定化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．二氧化锰和浓盐酸共热：
MnO 2＋4HCl=====△
Mn 2＋＋2Cl －
＋Cl 2↑＋2H 2O B ．AlCl 3溶液中滴加过量的浓氨水： Al 3＋
＋4NH 3·H 2O===AlO －
2＋4NH ＋
4＋2H 2O C ．将Cu 2O 与稀HNO 3混合：
3Cu 2O ＋14H ＋
＋2NO －
3===6Cu 2＋
＋2NO ↑＋7H 2O D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca 2＋
＋HCO －
3＋OH －
===CaCO 3↓＋H 2O 答案 C
解析 二氧化锰和浓盐酸共热，要用离子符号表示HCl: MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△
Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O ，故A 错误；AlCl 3溶液中滴加过量的浓氨水，Al(OH)3不溶于氨水：Al 3＋
＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋
4，故B 错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成物还有一水合氨：Ca 2＋
＋NH ＋
4＋HCO －
3＋2OH －
===CaCO 3↓＋ NH 3·H 2O ＋H 2O ，故D 错误。

8．下列实验装置用加热铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是( )
答案 D
解析 二氧化硫的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，并应增添尾气吸收装置，所以A 错误；反应后的混合物中含有浓硫酸，所以将反应后的混合物加入到水中并及时搅拌，故B 错误；过滤时应该用玻璃棒引流，故C 错误。

9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A ．Na ――→O 2
点燃
Na 2O ――→H 2O
NaOH
B ．FeS 2――→O 2
煅烧
SO 3――→H 2O
H 2SO 4 C ．SiO 2―――――→NaOH 溶液
Na 2SiO 3溶液――→盐酸
H 2SiO 3 D ．MgCO 3――→盐酸
MgCl 2溶液――→通电
Mg 答案 C
10．研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：
下列说法正确的是( )
A ．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B ．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
C ．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO 2
D ．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率 答案 C
解析 常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A 错误；随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu 与稀硫酸不反应，而Fe 能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B 错误；②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应生成SO 2，故C 正确；温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而增强，故D 错误。