高中化学复习考点知识专题训练27---强电解质与弱电解质(含答案解析0

高中化学复习考点知识专题训练 27---强电解质与弱电解质
1.下列属于强电解质的是( )
A.硫酸钡
B.食盐水
C.二氧化硅
D.醋酸
2.水是生命之源，2014 年我国科学家汽次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见 图。 下列关于水的说法正确的是( )
A.水是弱电解质
B.可燃冰是可以燃烧的水
C.氢氧两种元素只能组成水
D.0 ℃时冰的密度比液态水的密度大
3.为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解 质的是 ( )
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A.
B.
C.
D.
4.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L 醋酸的 pH 比 0.1mol/L 盐酸的 pH 大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2；
⑥0.1mol/L 醋酸钠溶液 pH=8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2 速率慢
⑧pH=a 的溶液的物质的量浓度等于 pH=a+1 的溶液的物质的量浓度的 10 倍
A．③④⑥⑦
B．③④⑤⑥
C．②⑥⑦⑧
D．③④⑦⑧
5.第三周期元素，浓度均为 0.01mol/L 的最高价氧化物对应水化物的 pH 与原子半径的 关系如图所示:
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则下列说法正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性：M＞N B.Z 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 C.X 和 W 形成的常见化合物阴阳离子个数比为 1:2 D.Z 和 R 组成的化合物是弱电解质 6.下列事实中不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是( )
-1
A．0.1mol·L 的 CH3COOH 溶液的 pH=2 B．CH3COOH 溶液中含有 CH3COOH 分子 C．CH3COOH 能与 NaOH 发生中和反应
D．常温下 CH3COONa 溶液的 pH=8
－1
+
－3
－1
7.常温下，0.1mol·L HA 溶液中 c(H )=10 mol·L ，下列说法中正确的是( )
A．HA 是一种强酸
B．相同浓度的 HCl 溶液与 HA 溶液，后者的导电能力更强
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＋
－
－
C．在 HA 溶液中存在：c(H )＝c(A )＋c(OH )
D．中和同体积同浓度的 HCl 和 HA 溶液，消耗同浓度的 NaOH 溶液的体积不同 8.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( ) A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质在熔融状态下都能完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 9.下列属于强电解质的是( ) A. 蔗糖 B. 甘氨酸 C. I2 D. CaCO3 10.pH = 2 的两种一元酸 x 和 y,体积均为 100 mL ,稀释过程中 PH 与溶液体积的关系如 图所示.分别滴加 NaOH 溶液( c = 0.1mol ? L?1 )至 pH = 7,消耗 NaOH 溶液的体积为Vx 、Vy , 则( )
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A. x 为弱酸, Vx < Vy C. y 为弱酸, Vx < Vy
B. x 为强酸, Vx > Vy D. y 为强酸, Vx > Vy
11.室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的( )
A．两者水的电离程度相同
B．与足量的锌反应盐酸产生的氢气多 C．盐酸的 c(H＋) 大于醋酸溶液的 c(H＋)
D．分别与物质的量浓度相同的 NaOH 溶液恰好反应完全时，盐酸消耗 NaOH 溶液的 体积多
12.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍:某中德联合研究小组设计制造了 一种“水瓶”,用富勒烯( C60 )的球形笼子作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,恰好可将一个水 分子关在里面。下列说法正确的是( )
A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B.石墨和 C60 互称为同位素 C.磷酸钙是可溶性强电解质
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D.一定条件下石墨转化为 C60 是化学变化 13.下列说法正确的是( ) A.强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 C.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 D.强电解质不一定都是离子化合物 14.下列证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是( ) A.常温下,测定 0.1mol ? L?1CH3COOH 溶液的 pH,若 pH 大于 1,即可证明为弱电解质 B.取等体积的 0.1mol ? I?1HCl 溶液和 0.1mol ? L?1 醋酸溶液,分别与等量的相同颗粒度的 Zn 粒反应,观察产生气泡的快慢,即可证明 C.比较中和等体积的 0.1mol ? I?1HCl 溶液和 0.1mol ? L?1 醋酸溶液,所需相同物质的量浓度 的 NaOH 溶液的体积,即可证明 D.常温下,测一定浓度的 CH3COONa 溶液的 pH,若 pH 大于 7,即可证明 15.下列说法错误的是( ) A.25℃时，将 pH=3 的一元酸溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液 pH≤7
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B.相同温度的盐酸和醋酸两种溶液中，若 c(Cl′ ) = c(CH3COO) ，则两溶液 pH 相同 C.氨水溶液稀释时，溶液中 c ( NH4+ ) / c (NH3 ? H2O) 减小 ( ) ( ) ( ) D. NH4HSO3 溶液中存在 c ( NH3 ? H2O) + c SO32? + c OH? = c(H2SO3 ) + c H+
16.常温下，向 10.00mL 0.10 mol/L HCl 和 0 . 20 mol/L CH3COOH 的混合溶液中逐滴加 入 0. 10 mol/L NaOH 溶液时，溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考 虑挥发），且 CH3COOH 的 电 离 常 数 Ka = 1.0 ×10?5 。 已 知 指 示 剂 变 色 范 围 为 甲 基 橙 (3. 1?4. 4)，酚酞(8. 2?10. 0)，下列说法不正确的是( )
A.测定盐酸浓度时，可选用酚酞或甲基橙作为指示剂 B.滴定时，碱式滴定管内先有气泡，后气泡逐渐消失，则测定的盐酸浓度偏大 C . 点 b 处 溶 液 pH 为 3
D . 点 c 处 溶 液 中 粒 子 浓 度 大 小 为 c(Na+ ) > c(Cl? ) > c(CH3COOH) > c(H+ ) > c(OH? )
17.现有等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁,产生 H2 的体积(同 温同压下测定)的变化图示如下:其中正确的是( )
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A.①① B.②② C.①②①② D.都不对 18.下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是（ ）
A．因为两种酸溶液的 pH 相等，故 V1 一定等于 V2 B．若 V1 > V2，则说明 HA 为强酸，HB 为弱酸
C．若实验①中，V=V1，则混合液中 c(Na+ ) = c(A－)
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D．实验②的混合溶液，可能有 pH＜7
19.用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是
（）
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
除去 KNO3 中少 A
量 NaCl
将混合物制成热的饱和溶液， 冷却结晶，过滤
酒精灯、烧杯、 玻璃棒
证明 CH3COOH 与 HClO 的 B
酸性强弱
相同温度下用 pH 试纸测定浓度 均为 0.1 mol ? L?1 NaClO、 CH3COONa
溶液的 pH
玻璃棒、 玻璃片
配制 1 L 1.6%的 CuSO4 溶
C
液(溶液密度近
似为 1 g ? mL?1 )
将 25 g CuSO4 ? 5H2O 溶解在 975 g 水中
烧杯、量筒、 玻璃棒
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，
检验蔗糖水解产物具
试管、烧杯、
D
水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，
有还原性
酒精灯、滴管
并水浴加热
A.A
B.B
C.C
D.D
20. NA 为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下 pH＝2 的 H2SO4 溶液，溶液中不存在 H2SO4
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分子，但存在 HSO4? 离子，下列说法错误的是( ) A．每升溶液中的 H＋数目为 0.01 NA
＞ ( ) ( ) B．Na2SO4 溶液中： c Na+ = 2c SO42? c(H+ ) = 2c(OH- )
C．向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中
( ) c SO24? ( ) c HSO4?
减小
D．NaHSO4 不是弱电解质
21.回答下列问题：
（1）比较给出 H+ 能力的相对强弱： H2CO3 __________________（填“>”“<”或 “=”） C6H5OH ，用一个离子方程式进行说明_________________。
（2）过氧化物具有消毒杀菌作用，其中最常见的过氧化物为 H2O2 、 Na2O2 等。其中 Na2O2 为离子化合物，各原子最外层均满足 8 电子稳定结构。试写出 Na2O2 的电子式 __________________。
（3）氨气极易液化，液氨常用作制冷剂，其主要原因分别为________________。
22.25 ℃ 时，部分物质的电离常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
电离常数
1.7 ×10?5
K1 = 4.3 ×10?7
HClO
3.0 ×10?8
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K2 = 5.6 ×10?11
请回答下列问题：
(1)等物质的量浓度的 CH3COOH 、 H2CO3 、HClO 溶液中 c(H+ ) 的大小顺序为
_______________。
(2)同浓度的 CH3COO? 、 HCO3? 、 CO32? 、 ClO? 结合 H+ 的能力最强的是______________。
(3)物质的量浓度均为 0.1 molgL?1 的下列四种物质的溶液：a. Na2CO3 ， b.NaClO， c. CH3COONa ， d. NaHCO3 ， pH 由大到小的顺序是_________________（填编号）。
(4)常温下 0.1 molgL?1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小 的是___________________（填序号，下同）。
A. c(H+ )
B. c(H+ ) / c(CH3COOH)
C. c(H+ ) g c(OH? )
D. c(OH? ) / c(H+ )
E. c(CH3COO? ) g c(H+ )
c(CH3COOH)
若该溶液升高温度，上述 5 种表达式的数据增大的是________________。
(5)体积为 10 mL pH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程 中 pH 变化如下：
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则 HX 的电离常数_________________（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的电 离常数；理由是________________________，稀释后，HX 溶液中由水电离出来的
c(H+ ) _____________________ （填“大于”“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电 离出来的 c(H+ ) ，理由是_________________________。
23.为了证明一水合氨（ NH3gH2O ）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进 行实验：0.010 molgL?1 氨水、0.1 molgL?1 NH4Cl 溶液、 NH4Cl 晶体、酚酞溶液、pH试纸、 蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.010 molgL?1 氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你 认为这一方法________________（填“正确”或“不正确”），并说明理由： ______________。 （2）乙取出10 mL 0.010 molgL?1 氨水，用pH试纸测其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测其pH=b，若要确认 NH3gH2O 是弱电解质，则a、b应满足什么关 系？_____________。 （3）丙取出10 mL 0.010 molgL?1 氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量
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