粗盐的提纯实验报告范本

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粗食盐提纯实验报告

一、实验目的1. 了解粗食盐提纯的原理和方法。

2. 掌握基本的化学实验操作，如称量、溶解、过滤、蒸发等。

3. 学习如何鉴定溶液中的杂质离子，并学会去除这些杂质。

二、实验原理粗食盐中常含有不溶性杂质（如泥沙、石子等）和可溶性杂质（如钙、镁、硫酸根离子等）。

本实验利用粗食盐溶解于水后，通过过滤、沉淀、过滤、蒸发等步骤，去除这些杂质，从而获得较为纯净的氯化钠。

三、实验仪器与试剂仪器：- 托盘天平- 烧杯（100mL、200mL）- 玻璃棒- 漏斗- 铁架台- 铁圈- 铝箔- 蒸发皿- 酒精灯- pH试纸试剂：- 粗食盐- 蒸馏水- 1mol/L BaCl2溶液- 2mol/L NaOH溶液- 1mol/L Na2CO3溶液- 6mol/L HCl溶液四、实验步骤1. 称量：称取5.0g粗食盐，置于100mL烧杯中。

2. 溶解：向烧杯中加入20mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗食盐充分溶解。

3. 过滤：将溶液过滤，去除不溶性杂质。

4. 沉淀：向滤液中加入过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，过滤去除沉淀。

5. 过滤：将沉淀后的滤液过滤，去除不溶性杂质。

6. 沉淀：向滤液中加入适量的NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，过滤去除沉淀。

7. 过滤：将沉淀后的滤液过滤，去除不溶性杂质。

8. 沉淀：向滤液中加入适量的Na2CO3溶液，生成CaCO3和BaCO3沉淀，过滤去除沉淀。

9. 过滤：将沉淀后的滤液过滤，去除不溶性杂质。

10. 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发至浓缩。

11. 结晶：待蒸发皿中的溶液冷却后，氯化钠结晶析出。

12. 干燥：将结晶后的氯化钠用铝箔包裹，放入干燥器中干燥。

五、实验结果与分析1. 实验结果：经过提纯，得到白色晶体氯化钠，外观纯净。

2. 分析：本实验成功地将粗食盐中的杂质去除，得到了较为纯净的氯化钠。

实验过程中，过滤、沉淀等步骤是关键，需要保证操作的准确性。

六、实验讨论1. 在实验过程中，加入BaCl2溶液和NaOH溶液时，需要过量，以确保杂质离子充分沉淀。

粗食盐的提纯实验报告

粗食盐的提纯实验报告
实验目的，通过实验，掌握粗食盐的提纯方法，了解盐的提纯原理，培养实验操作技能。

实验原理，粗食盐中含有杂质，如泥沙、铁锈、碳酸钙等，需要通过提纯方法去除这些杂质。

盐的提纯方法主要有溶解结晶法和沉淀法两种。

本实验采用溶解结晶法进行粗食盐的提纯。

实验步骤：
1. 将粗食盐加入适量的水中，搅拌均匀，使盐完全溶解；
2. 将溶解后的盐水倒入容器中，静置一段时间，等待结晶沉淀；
3. 将上层清澈的盐水慢慢倒出，留下结晶沉淀；
4. 用干净的纱布包裹结晶沉淀，挤压去除多余水分；
5. 将包裹的盐结晶晾晒至干燥，得到提纯后的食盐。

实验结果分析：
经过提纯后，观察到得到的食盐晶莹剔透，无杂质，符合食用盐的要求。

实验总结：
通过本次实验，我们掌握了粗食盐的提纯方法，并了解了盐的提纯原理。

在实验中，我们需要注意控制溶解盐的水量，避免盐水过多，影响结晶效果。

在挤压去除多余水分时，要轻柔操作，避免损坏盐结晶。

此外，晾晒提纯后的食盐时，要选择通风干燥的环境，确保食盐干燥无潮。

通过本次实验，我们不仅了解了盐的提纯方法，还培养了实验操作技能，提高了实验操作的经验和能力。

结语：
通过本次实验，我们深刻认识到了盐的提纯对于食品卫生的重要性，也增加了我们对盐的认识和了解。

希望通过这次实验，能够让我们更加珍惜食盐，注重食品安全，培养良好的饮食习惯。

提纯化学实验报告(3篇)

第1篇实验名称：氯化钠的提纯实验目的：1. 了解氯化钠的提纯方法及其原理。

2. 掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。

3. 通过实验，加深对化学原理的理解。

实验原理：氯化钠提纯的原理是利用氯化钠和杂质的溶解度差异，通过溶解、过滤、蒸发等步骤，将氯化钠从粗盐中分离出来。

实验用品：1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、铁架台、酒精灯、滤纸、药匙、托盘天平、量筒。

2. 试剂：粗盐、蒸馏水。

实验步骤：1. 溶解：1. 称取约5g粗盐，放入烧杯中。

2. 用量筒量取约50mL蒸馏水，倒入烧杯中。

3. 用玻璃棒搅拌，直至粗盐完全溶解。

4. 观察溶液是否浑浊，若浑浊，则继续搅拌直至溶液澄清。

2. 过滤：1. 将滤纸折叠成漏斗状，放入漏斗中，并用少量蒸馏水润湿，使其紧贴漏斗内壁。

2. 将溶液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，使溶液液面低于滤纸上沿。

3. 观察滤液是否澄清，若澄清，则过滤成功。

4. 若滤液仍浑浊，则重复过滤步骤。

3. 蒸发：1. 将澄清滤液倒入蒸发皿中。

2. 将蒸发皿放在铁架台上，用酒精灯加热。

3. 用玻璃棒不断搅拌，直至溶液中出现较多固体时停止加热。

4. 待蒸发皿中的固体冷却后，用药匙取出。

4. 结晶：1. 将蒸发皿中的固体放入干燥的容器中。

2. 在干燥容器中放置一段时间，让固体自然结晶。

3. 取出结晶后的氯化钠，用托盘天平称量。

实验现象：1. 粗盐溶解后，溶液呈无色透明。

2. 过滤过程中，滤液澄清，滤纸上残留少量固体。

3. 蒸发过程中，溶液逐渐浓缩，蒸发皿中出现固体。

4. 结晶过程中，固体逐渐增多，形成晶体。

实验结果：1. 称量得到的氯化钠质量为4.5g。

2. 与原粗盐质量相比，提纯后的氯化钠质量提高了10%。

实验分析：1. 本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，成功将氯化钠从粗盐中分离出来。

2. 实验过程中，溶液澄清，滤液无杂质，说明过滤操作成功。

3. 蒸发过程中，固体逐渐增多，说明氯化钠在溶液中的溶解度较小。

粗盐进行提纯实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。

2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。

3. 体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。

4. 通过实验，掌握粗盐提纯的方法，提高实验操作能力。

二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和可溶性杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-等）。

本实验采用溶解、过滤、蒸发等方法，将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质去除，得到较纯净的精盐。

三、实验仪器与药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。

2. 药品：粗盐、蒸馏水。

四、实验步骤1. 溶解：称取约6g粗盐，用量筒量取约12mL水倒入烧杯中。

将粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。

称量剩余的粗盐，记录粗盐固体质量。

2. 过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。

将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。

若滤液仍浑浊，应再过滤一次。

过滤成功的标志是滤液清澈透明。

3. 蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热。

随着加热，蒸发皿中液体的量逐渐减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有析出。

4. 结晶：待蒸发皿中的液体蒸干后，用玻璃棒将固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。

比较提纯前后粗盐的质量，计算提纯率。

五、实验现象与结果1. 溶解过程中，粗盐逐渐溶解，溶液呈无色透明。

2. 过滤过程中，滤液清澈透明，滤纸上的残留物为不溶性杂质。

3. 蒸发过程中，蒸发皿中液体的量逐渐减少，蒸发皿底部有析出。

4. 结晶过程中，得到的精盐质量为5.2g，提纯率为86.7%。

六、实验讨论与结论1. 实验过程中，粗盐中的不溶性杂质在过滤过程中被去除，可溶性杂质部分通过蒸发结晶去除。

2. 实验结果表明，通过溶解、过滤、蒸发等方法，粗盐的提纯率较高，可以得到较纯净的精盐。

粗盐的提纯实验报告范本(完整版)

报告编号：YT-FS-8044-86粗盐的提纯实验报告范本(完整版)After Completing The T ask According To The Original Plan, A Report Will Be Formed T o Reflect The Basic Situation Encountered, Reveal The Existing Problems And Put Forward Future Ideas.互惠互利共同繁荣Mutual Benefit And Common Prosperity粗盐的提纯实验报告范本(完整版)备注：该报告书文本主要按照原定计划完成任务后形成报告，并反映遇到的基本情况、实际取得的成功和过程中取得的经验教训、揭露存在的问题以及提出今后设想。

文档可根据实际情况进行修改和使用。

一、实验目的：1。

掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2。

理解过滤法分离混合物的化学原理．3。

体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42—等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。

试剂：粗盐、蒸馏水。

四、实验操作：1。

溶解：①称取约4g粗盐②用量筒量取约12ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．2。

过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。

慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．3。

粗盐的提纯实验现象[7篇]

粗盐的提纯实验现象[7篇]以下是网友分享的关于粗盐的提纯实验现象的资料7篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。

第1篇粗盐提纯实验时间：年月日实验内容：水的净化学习地点：化学实验室**人：***执教人：王小希学习目标：1、学习蒸发的操作；2、练习溶解、过滤等操作。

实验重点粗盐提纯的步骤，溶解、过滤、蒸作用实验难点过滤的操作和蒸发操作的技巧教学方法实验探究课时安排：1课时实验过程一、温故知新发等操作中玻璃棒的1、过滤器的制作方法是将一张滤纸对折两次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。

过滤操作时应做到“一贴二低三靠”，①一贴：即滤纸应紧贴；②二低：滤纸边缘应低于，滤液液面应低于；③三靠：滤液应靠引流，玻璃棒应靠在层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠。

2、有“粗食盐和食盐”、“粗盐溶液和食盐溶液” 各一瓶（展示）请你分析：（1）各组的外观有何差异？（2）你了解的粗盐中有哪些杂质？如何将粗盐转化为精盐？怎样除去粗盐中的不溶性杂质？（引入本节的探究任务：活动与探究——粗盐的初步提纯）二、问题探究（一）阅读课本第69页，思考讨论以下问题：1、粗盐提纯的基本步骤有哪些？怎样设计？2、粗盐提纯的每个步骤中，应注意哪些问题？3、如何增大过滤速率？（二）交流讨论结果：1、组内交流，形成方案。

（发现问题，及时指导。

）2、组间交流，互为补充。

（发现典型，及时评价。

）3、优秀小组示范：（1）制作过滤器。

（2）简要说明过滤操作的注意事项。

4、教师强调蒸发时的操作注意问题。

三、分组实验探究1、分组实验各组分工合作，分步操作；（教师巡回指导，发现问题，适时强调；发现典型，及时评价。

）2、交流试验结果（1）各小组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。

（2）组间互评，教师点评。

（告诉粗盐产率的理论值）3、学生评议，提出质疑（1）我们小组所得食盐产率大于理论值，为什么？（2）我们小组所得食盐产率小于理论值，为什么？4、分组讨论（1）造成实验误差的原因可能有哪些？（2）根据导致实验误差的原因，在操作中，还应注意什么问题？应怎样改进？5、交流讨论结果尽可能多地找出造成实验误差的原因。

粗盐提纯实验报告(完整版)

报告编号：YT-FS-2813-19粗盐提纯实验报告(完整版)After Completing The T ask According To The Original Plan, A Report Will Be Formed T o Reflect The Basic Situation Encountered, Reveal The Existing Problems And Put Forward Future Ideas.互惠互利共同繁荣Mutual Benefit And Common Prosperity粗盐提纯实验报告(完整版)备注：该报告书文本主要按照原定计划完成任务后形成报告，并反映遇到的基本情况、实际取得的成功和过程中取得的经验教训、揭露存在的问题以及提出今后设想。

文档可根据实际情况进行修改和使用。

【实验准备】1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐，必须经过的主要操作依次是。

以上各步骤操作中均需用到玻璃棒，他们的作用依次是，2、在进行过滤操作时，要做到“一贴”“二低”【实验目的】1。

练习溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2。

理解过滤法分离混合物的化学原理．3。

体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．【实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．【实验仪器和药品】粗盐，水，托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片【实验小结】1、怎样组装过滤器首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度，便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸。

实验粗盐提纯实验报告

实验粗盐提纯实验报告
实验1粗盐提纯
实验目的
1、了解如何除去粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质（硫酸盐、镁离子、钙离子）
2、通过实验进一步巩固溶解、过滤、蒸发等基本操作
实验仪器和药品
药品：粗盐、水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸、
仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗ห้องสมุดไป่ตู้滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、剪刀、火柴
实验操作
实验内容和实验步骤
实验现象与解释
1、溶解
①取一药匙粗盐（约2 g）放入烧杯中
②取约10mL蒸馏水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，观察溶液是否浑浊
粗盐固体呈色，因为含杂质，粗盐水呈状态（澄清或浑浊）
2、除去可溶性杂质
①先加过量氯化钡溶液
②再加过量NaOH溶液
③再加过量Na2CO3溶液
①加过量氯化钡溶液后现象：
该步反应离子反应方程式：
②加过量NaOH溶液反应离子反应方程式：
③再加过量Na2CO3溶液反应离子反应方程式：
3、过滤：用滤纸和漏斗制作过滤器，过滤，注意做到“一贴二低三靠”。
滤液的主要成分是：、
、。
4、滤液中用胶头滴管滴加适量盐酸
现象：加盐酸至不再有为止；
此时溶液成分：。
5、蒸发：
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，防止，到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
最后得到固体。
问题与交流
1、如何检验BaCl2溶液已经加过量具体操作
2、过滤后滤液仍然浑浊的原因有哪些

粗盐提纯实验报告

粗盐提纯实验报告一、实验目的掌握粗盐提纯的基本原理和方法。

学会使用溶解、过滤、蒸发结晶等基本实验操作技能。

了解杂质离子对盐纯度的影响及除杂方法。

二、实验原理粗盐中含有不溶性的泥沙、石膏（CaSO₄）等杂质，以及可溶性的钙离子（Ca²⁺）、镁离子（Mg²⁺）、硫酸根离子（SO₄²⁻）等。

提纯粗盐主要是通过溶解、过滤除去不溶性杂质，然后通过沉淀反应除去可溶性杂质，最后蒸发结晶得到较纯的精盐。

三、实验仪器与试剂1、仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（带滤纸夹）、蒸发皿、酒精灯、石棉网、坩埚钳、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、pH试纸等。

2、试剂：粗盐、蒸馏水、BaCl₂溶液（或Ba(OH)₂溶液）、Na₂CO₃溶液、稀盐酸、NaOH溶液。

四、实验步骤1、溶解（1）使用托盘天平称取一定质量的粗盐，记录其质量。

（2）将称取的粗盐放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，加速粗盐的溶解。

（3）观察溶解情况，如有未溶解的杂质，可适当加热，并继续搅拌，直至粗盐完全溶解。

2、过滤（1）将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓慢倒入已放好滤纸的漏斗中，注意不要让液体溅出。

（2）当滤液快接近滤纸边缘时，停止过滤，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液倒入漏斗中。

（3）继续过滤，直至滤液澄清。

（4）将滤纸上的固体杂质收集起来，观察其颜色、形状等特征。

3、除杂（1）向滤液中加入过量的BaCl₂溶液（或Ba(OH)₂溶液），搅拌，静置，使硫酸根离子沉淀为硫酸钡（BaSO₄）。

（2）向溶液中加入过量的Na₂CO₃溶液，搅拌，静置，使钙离子、镁离子和过量的钡离子沉淀为碳酸钙（CaCO₃）、碳酸镁（MgCO₃）和碳酸钡（BaCO₃）。

（3）向溶液中加入过量的NaOH溶液，搅拌，静置，使镁离子沉淀为氢氧化镁（Mg(OH)₂）。

（4）用pH试纸检测溶液酸碱度，如呈碱性，可加入少量稀盐酸中和，至溶液呈中性或微酸性。

14粗盐提纯实验报告

粗盐的提纯实验报告班级姓名日期1、实验用品实验用品：、量筒（10ml）、烧杯（100ml两个）、玻璃棒、滤纸、漏斗（60mm）、铁架台（带铁圈）、滴管蒸发皿（60ml）、药匙、酒精灯、托盘天平（100g）、砝码、坩埚钳、火柴、试剂：粗盐2、实验装置图步骤和方法现象实验结论和分析1．粗盐的溶解：用量筒量取10ml水倒入100ml烧杯中，再用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将粗盐分多次少量地加入到水中，边加边用玻璃棒搅动，直至粗盐不再溶解时为止；称量剩下的精盐，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。

10ml水中约溶解克粗盐，剩余粗盐克。

2．过滤：先用一张圆形滤纸制作一个过滤器，将以上所得粗盐水进行过滤；滤纸上，滤液的颜色为。

3．滤液蒸发：把滤液倒入蒸发皿，将蒸发皿置于铁圈上用酒精灯加热，用玻璃棒不断搅动液体，至蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；蒸发皿中食盐外观为。

4．计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收到指定的容器里。

得到的精盐共克。

精盐产率为。

5．配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液①计算：计算所需要的氯化钠、水的质量；②称量：用托盘天平称量出所需要氯化钠，放入烧杯中；③量取：用量筒量取所需要的水，把它倒入装有氯化钠的烧杯里；④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解，所得的溶液就是50g质量分数为4%的氯化钠溶液。

⑤把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

分别需要称量氯化钠克；水克。

6．用质量分数为4%氯化钠溶液配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液：①计算：计算出所需质量分数为4%的氯化钠溶液（密度1.02680g/ml）和水的质量；②量取：用量筒量取所需质量分数4%氯化钠溶液倒入烧杯中，再用量筒量取所需要的水，把量好的水倒入盛有质量分数为4%氯化钠溶液的烧杯中；③混均：用玻璃棒不断搅拌，使溶液混合均匀。

④把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

粗盐提纯实验报告 (精选可编辑)

粗盐提纯实验报告（精选可编辑）
粗盐提纯实验报告
一、实验目的
本次实验是为了提纯混合物中的粗盐，以显示如何使用不同的技术来提取它。

二、试验装置
1、一个搅拌设备，主要用来将混合物中的粗盐和其他混合物混合搅拌；
2、一台粗盐脱盐机，主要用来将混合物中的粗盐脱除；
3、干燥器，主要用来将混合物中的水分干燥；
三、实验步骤
3、将干燥的混合物放入细盐提取机中，通过细盐提取机对混合物进行吸附分离，可以将混合物中的细盐提取出来；
4、将提取出的细盐放置于试管中，做最后的测试，以确认混合物中的细盐数量。

四、实验结果
在此实验中，我们使用不同的技术成功提取了混合物中的粗盐和细盐，通过测试确认混合物中细盐数量多少，满足实验目的。

五、总结
本次实验成功提纯了混合物中的粗盐和细盐，经过测试，达到了预期目的。

本次实验所使用的技术，如搅拌设备、粗盐脱盐机、干燥器和细盐提取机，都起到了应有的作用，显示出很好的精确度和效果。

大一粗盐提纯实验报告

大一粗盐提纯实验报告一、实验目的1、掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作。

2、学习除去粗盐中杂质的方法，得到较纯净的氯化钠。

3、了解物质分离和提纯的原理和方法。

二、实验原理1、粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如氯化钙、氯化镁等）。

2、通过溶解操作，将粗盐溶于水，使不溶性杂质与盐分离。

3、利用过滤操作，除去不溶性杂质。

4、对于可溶性杂质，通过加入化学试剂（如碳酸钠、氢氧化钠、盐酸等），使其转化为沉淀或气体而除去。

5、最后通过蒸发操作，将溶液中的水分蒸发，得到纯净的氯化钠晶体。

三、实验仪器和药品1、仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。

2、药品：粗盐、蒸馏水、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸。

四、实验步骤1、称量与溶解（1）用托盘天平称取 50g 粗盐，放入烧杯中。

（2）用量筒量取 10mL 蒸馏水，倒入烧杯中。

（3）用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。

2、过滤（1）准备好过滤装置，将滤纸对折两次，放入漏斗中，用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁，不留气泡。

（2）将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入漏斗中，进行过滤。

过滤时，玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸一侧，液面要低于滤纸边缘。

（3）过滤完成后，若滤液仍浑浊，应再次进行过滤，直至滤液澄清。

3、除去可溶性杂质（1）向滤液中加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙。

反应方程式为：CaCl₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaCl（2）向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁。

反应方程式为：MgCl₂＋ 2NaOH ＝ Mg(OH)₂↓ ＋ 2NaCl（3）将上述混合液过滤，除去沉淀。

4、调节溶液 pH（1）向滤液中滴加稀盐酸，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。

反应方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑ ，NaOH ＋HCl ＝ NaCl ＋ H₂O（2）用 pH 试纸测定溶液的 pH，直至溶液的 pH 约为 7。

粗盐的提纯实验报告

一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的基本操作技能。

2. 理解并应用过滤法分离混合物的化学原理。

3. 体会化学原理在生活生产等社会实际中的应用。

4. 通过实验制取较纯净的精盐。

二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及可溶性杂质，如Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等。

不溶性杂质可以通过溶解、过滤的方法除去，而可溶性杂质则需通过化学反应转化为不溶性物质，再进行过滤去除。

具体步骤如下：1. 将粗盐溶解于水中，形成溶液。

2. 通过加入BaCl₂溶液，使溶液中的SO₄²⁻与Ba²⁺反应生成BaSO₄沉淀。

3. 加入NaOH溶液，使溶液中的Mg²⁺与OH⁻反应生成Mg(OH)₂沉淀。

4. 加入Na₂CO₃溶液，使溶液中的Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成CaCO₃沉淀，同时去除过量的Ba²⁺。

5. 通过过滤，将溶液中的不溶性沉淀物去除。

6. 向滤液中加入适量盐酸，使溶液中的NaOH和Na₂CO₃反应生成NaCl和水、二氧化碳气体。

7. 将滤液加热蒸发，使水分蒸发，得到较纯净的精盐。

三、实验仪器和药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、火柴。

2. 药品：粗盐、蒸馏水、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸。

四、实验步骤1. 称量粗盐：用托盘天平称取5克粗盐。

2. 溶解：用量筒量取约10毫升蒸馏水，倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解。

3. 过滤：将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，用少量水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁。

将溶液沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中，待滤液收集完毕后，检查滤液是否清澈，如不清澈，需重新过滤。

4. 去除杂质：a. 向滤液中加入过量的BaCl₂溶液，静置一段时间，使BaSO₄沉淀完全。

b. 用滤纸过滤，去除BaSO₄沉淀。

粗食盐的提纯的实验报告

粗食盐的提纯的实验报告1. 实验目的好吧，咱们今天的主角就是粗食盐。

大家都知道，粗食盐就像一位不修边幅的朋友，外表看起来没啥特别，实际上，里面可藏着不少宝贝。

我们的目的就是通过一系列的操作，把这个“丑小鸭”变成“白天鹅”，让它变得更加纯净、更好用，哈哈！1.1 背景知识粗食盐其实就是我们平常用的那种盐，里面可能混杂着一些杂质，比如沙子、矿物质什么的。

大家想想，如果这些杂质没有去掉，咱们吃的饭菜就可能会有点“咸中带沙”，想想都让人冒冷汗！所以，我们这次实验就是要把粗食盐提纯，确保每一粒盐都能“光彩夺目”，没有一丝杂质。

1.2 实验原理提纯盐的原理其实很简单，主要是利用溶解和过滤。

盐在水中溶解，而那些杂质不溶于水，这就给了我们机会。

通过这些步骤，我们就可以把纯盐与杂质分开，达到“天上掉下来的都是盐”的效果。

2. 实验材料这儿咱们需要准备的材料可不少，首先是粗食盐，量可以多一点，反正咱们最后还要提纯嘛；其次是清水，要尽量选择干净的水，不然杂质满天飞；再来就是一些简单的器具，比如烧杯、漏斗、过滤纸等等，嘿，简简单单的东西就能完成大事。

2.1 实验步骤接下来，我们就要开始动手了，别着急，听我慢慢道来。

首先，把粗食盐倒进一个大烧杯里，加入清水，记得搅拌得欢快点，盐越快溶解越好。

搅拌的时候，我的心里可美滋滋的，想象着那些杂质在水中游泳，而盐则在一旁悠闲地溶解。

然后，咱们需要过滤，这一步可是重头戏哦！拿出漏斗和过滤纸，慢慢把混合液倒进去，杂质会留在纸上，而清澈的盐水则流进下方的容器里。

就像在和杂质说“拜拜”，真是一种解脱的感觉！2.2 蒸发提纯接下来，我们就要把盐水给蒸发掉。

这一步可以说是“浓缩”的过程，把水分蒸发掉后，盐就会在底部重新结晶。

大家可以想象一下，等水蒸发后，那个白色晶体在阳光下闪闪发光，简直美得不要不要的。

等水蒸发得差不多了，就能看到那一层层盐晶体，心中简直是乐开了花。

这一刻，终于体会到了“千辛万苦，终见彩虹”的感觉。

粗盐的提纯实验报告

粗盐的提纯实验报告一、实验目的二、实验仪器和药品三、实验原理四、实验操作五、实验总结一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四、实验操作1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．2.过滤按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图20）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结实验室制备图过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作．现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点，而实际操作过程中，往往会遇到许多细节性的问题．笔者结合教学实际，就过滤操作中经常遇到的问题谈一下自已的解决办法，仅供参考．(一)、怎样选择漏斗和滤纸？漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析．在中学实验中，过滤操作常用于定性实验，所以大多用定性滤纸．选好的滤纸放入漏斗后，纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜．(二)、怎样组装过滤器？首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°）中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度．然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程．(三)、怎样正确地进行过滤？在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．(四)、怎样正确洗涤沉淀物？如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗．可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器．也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃．一般洗2到3次左右，可基本洗净(五)、怎样检验沉淀物是否洗净？可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl）生成，则说明沉淀已洗净．(六)、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤．(七)、分离沉淀和液体是否必需用过滤操作？否．当分离的沉淀量很少时，可盛物于离心试管内，用离心机进行常温下沉淀分离．用吸管吸取沉淀上清液．根据需要可进行洗涤后再离心分离．只有当沉淀量较多时，才适宜用过滤法分离(八)、过滤操作是否还有其他方式？有．要使过滤速度快，且方便洗涤，可用布氏漏斗进行减压抽滤，这使得过滤和洗涤费时少，而且便于洗涤；当过滤需要在一定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤．。

粗盐提纯实验报告

粗盐提纯实验报告一、实验目的1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。

2、理解粗盐提纯的原理，学会去除粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质。

3、培养严谨的科学态度和实验操作能力。

二、实验原理1、粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，通过溶解、过滤可将其去除。

2、粗盐中的可溶性杂质如氯化钙、氯化镁等，可通过加入适量的试剂使之转化为沉淀，然后过滤除去。

三、实验用品1、仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。

2、药品：粗盐、蒸馏水、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸。

四、实验步骤1、称量与溶解用托盘天平称取 50g 粗盐，放入烧杯中。

向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至粗盐完全溶解。

2、过滤准备好过滤装置，将滤纸对折两次，放入漏斗中，用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁。

将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入漏斗中，进行过滤。

滤液流入另一个烧杯中，滤纸上留下不溶性杂质。

3、蒸发将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热。

加热过程中用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅。

当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。

4、除去可溶性杂质向蒸发得到的精盐中加入适量的碳酸钠溶液，除去氯化钙。

发生的化学反应为：CaCl₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaCl。

加入适量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁。

发生的化学反应为：MgCl₂＋ 2NaOH ＝ Mg(OH)₂↓ ＋ 2NaCl。

过滤除去生成的沉淀。

向滤液中加入适量的稀盐酸，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。

发生的化学反应为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑，NaOH＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O。

5、蒸发结晶将经过上述处理的溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，得到纯净的精盐。

五、实验现象1、溶解过程中，粗盐逐渐消失，溶液变得浑浊。

2、过滤时，不溶性杂质留在滤纸上，滤液变得澄清。

3、蒸发过程中，溶液逐渐减少，蒸发皿中出现白色固体。

粗食盐的提纯实验报告

粗食盐的提纯实验报告
实验名称：粗食盐的提纯
实验目的：通过净化提纯的方法，从粗食盐中分离出纯净的食盐。

实验原理：食盐是由氯化钠和其他杂质组成的。

通过溶解和结晶的方法，可以将食盐中的杂质分离出来，得到纯净的食盐。

实验步骤：
1. 准备材料：粗食盐、纯净水。

2. 将粗食盐放入一个容器中。

3. 加入适量的纯净水，用玻璃棒搅拌均匀，使食盐溶解。

4. 待溶液静置一段时间后，观察有无悬浮物或沉淀产生。

如果有，则说明溶液中含有杂质。

5. 将溶液倒入漏斗中，将悬浮物或沉淀分离出来。

6. 将清澈的溶液放入蒸发皿中，用低温加热的方法使水分蒸发。

逐渐加大火力，使盐溶液逐渐浓缩。

7. 当溶液中开始出现小晶体时，关闭火源，让溶液自然冷却，使晶体逐渐长大。

8. 将晶体取出，用纸巾轻轻吸干表面的水分。

9. 得到的晶体就是纯净的食盐。

实验结果：经过提纯的食盐晶体呈白色或透明色，没有杂质和悬浮物。

实验结论：通过溶解、结晶和干燥的方法，可以从粗食盐中分离出纯净的食盐。

提纯后的食盐颜色纯正、味道正常，适合食用。

大学食盐提纯实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 了解食盐提纯的原理和实验方法。

2. 掌握粗盐提纯的操作步骤，包括溶解、过滤、蒸发等。

3. 通过实验，加深对化学与生活联系的理解。

二、实验原理粗盐中含有多种杂质，如泥沙、钙、镁、硫酸根离子等。

通过溶解、过滤、蒸发等步骤，可以去除这些杂质，得到纯净的食盐。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、铁架台、酒精灯、托盘天平、滤纸等。

2. 试剂：粗盐、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 溶解：称取20g粗盐，溶于100mL蒸馏水中，充分搅拌，使食盐完全溶解。

2. 过滤：将溶液过滤，去除泥沙等不溶性杂质。

3. 沉淀：a. 向滤液中加入少量BaCl2溶液，观察沉淀的形成。

b. 加入NaOH溶液，观察沉淀的形成。

c. 加入Na2CO3溶液，观察沉淀的形成。

4. 过滤：将沉淀过滤，去除BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3等沉淀物。

5. 中和：向滤液中加入适量HCl溶液，中和过量的NaOH和Na2CO3，使溶液呈中性。

6. 蒸发：将中和后的溶液加热蒸发，浓缩至一定程度。

7. 结晶：将浓缩后的溶液冷却，使食盐结晶析出。

8. 收集：将结晶收集，晾干，得到纯净的食盐。

五、实验现象与结果1. 溶解：食盐在水中溶解，形成无色溶液。

2. 过滤：滤液澄清，泥沙等不溶性杂质被滤除。

3. 沉淀：加入BaCl2溶液后，出现白色沉淀；加入NaOH溶液后，出现白色沉淀；加入Na2CO3溶液后，出现白色沉淀。

4. 过滤：沉淀被滤除，滤液清澈。

5. 中和：加入HCl溶液后，溶液由碱性变为中性。

6. 蒸发：溶液浓缩，出现食盐晶体。

7. 结晶：晶体逐渐增多，呈白色。

8. 收集：收集晶体，晾干，得到纯净的食盐。

六、实验心得与建议1. 实验过程中，要注意观察各个步骤的现象，确保操作正确。

2. 在过滤时，要注意滤纸的选用和漏斗的摆放，确保过滤效果。

3. 在蒸发过程中，要注意控制火候，避免溶液过度浓缩或烧焦。