硫酸亚铁铵1实验报告
硫酸亚铁铵的制备实验报告
大学化学实验报告本姓名：_________ 赵蕾__________实验室：乙313 ________周次：_________ 周二 ___________实验柜台：_____________指导老师：章文伟______________硫酸亚铁铵的制备一.实验目的1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作4. 学习pH 试纸、吸管、比色管的使用5. 学习用目测比色法检验产品质量。
二•原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。
硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
Fe + H 2SQ = FeSO 4 + H 2 f FeSO4+(NH 4)2SO+6HO = FeSO(NH) 2SO • 6HO硫酸铵/硫酸亚铁/硫酸亚铁铵在不同温度的溶解度数据(单位：g/lOOg H 2O )温度/C80 100 硫酸铵 70.6 75.4 81.0 -- 88.0 -- 95 103 七水硫酸亚铁 28.8 48.0 73.3 -- 100.7 -- 79.9 57.8 六水硫酸亚铁铵—12.5 :--3340--52----由于复盐的溶解度比单盐要小， 因此溶液经蒸发浓缩、 冷却后，复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH 4)2FeSO 4 6H 2O 晶体。
比色原理：Fe 3+ + n SCN- = Fe(SCN)n (3-n)(红色)用比色法可估计产品中所含杂质Fe 3+的量。
Fe 3+由于能与SCN —生成红色的物质[Fe(SCN)] 2+，当红色较深时，表明产品中含 Fe 3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe 3+较少。
所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe 3+量所配制成的标准Fe(SCN)] 2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe 3+的含量，从而可确定产品的等级。
化学实验报告范例6篇
化学实验报告范例6篇化学实验报告范例11.硫酸亚铁铵的制备(1)简单流程：废铁屑先用纯碱溶液煮10分钟，除去油污Fe(2.0g) + 20 mL3mol·L-1H2SO4水浴加热约30 min，至不再有气泡，再加1 mLH2SO4↓趁热过滤加入(NH4)2SO4(4.0g)小火加热溶解、蒸发至表面出现晶膜，冷却结晶↓减压过滤95%乙醇洗涤产品，称重，计算产率，检验产品质量(2)实验过程主要现象2.硫酸亚铁铵的检验(Fe3+的限量分析—比色法)(1)Fe3+标准溶液的配制用移液管吸取0.01 mol·L-1Fe3+标准溶液分别为：5.00 mL、10.00 mL和20.00 mL于3支25 mL比色管中，各加入2.00 mL 2.0 mol·L-1HCl溶液和0.50 mL 1.0 mol·l-1KCNS溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。
得到25.00 mL溶液中含Fe3+0.05 mg、0.10 mg、0.20 mg三个级别Fe3+的标准溶液，它们分别为Ⅰ级、Ⅱ级和Ⅲ级试剂中Fe3+的最高允许含量。
(2)试样溶液的配制称取1.00 g产品于25 mL比色管中，加入2.00 mL 2.0 mol·L-1HCl 溶液和0.50 mL 1.0 mol·l-1KCNS溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。
与标准色阶比较，确定产品级别。
(3)实验结果：产品外观产品质量(g)产率(%)产品等级化学实验报告范例2可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。
为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。
（1）（2）入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。
显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。
硫酸亚铁铵的制备实验报告
硫酸亚铁铵的制备实验报告
实验目的：硫酸亚铁铵是一种常用的分析试剂和有机合成试剂，在医药、化妆品和农业等领域中有广泛的应用。
本实验旨在通过反应原料的适当选择和实验条件的控制，制备出纯度较高的硫酸亚铁铵。
实验原理：
FeSO4+(NH4)2SO4+H2SO4→(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
实验步骤：
1.取一只干净的烧杯，称取适量的硫酸亚铁（FeSO4）固体，称量准确。
2.将称取的硫酸亚铁固体加入烧杯中，加入适量的硫酸铵
（(NH4)2SO4）固体，控制比例。
3.在烧杯中缓慢加入浓硫酸（H2SO4），注意搅拌和温度控制。
4.继续搅拌直至反应完全进行，并出现混合物的特征颜色，此时停止搅拌。
5.将制备好的混合物过滤，收集溶液。
6.将溶液冷却至室温，结晶出硫酸亚铁铵。
7.用冷蒸馏水洗涤结晶物，以去除杂质。
8.用纸巾等吸去结晶物的水分，放置在通风处自然晾干。
实验结果：
经过制备得到的硫酸亚铁铵呈现出良好的结晶性质，结晶物质呈现出蓝绿色的颜色。
实验讨论：
1.实验中应严格控制反应物的比例和实验室条件，以提高硫酸亚铁铵的纯度。
2.实验过程中应注意搅拌均匀，避免结晶物表面的杂质。
3.结晶物的洗涤过程应尽量使用冷蒸馏水，以降低杂质的溶解度。
4.实验操作中应做好个人防护，避免与反应物接触眼睛或皮肤。
结论：
本实验成功制备出纯度较高的硫酸亚铁铵。
制备过程中需要严格控制反应物的比例和实验条件，以提高产品的纯度。
实验结果显示，通过适当的反应条件和操作技巧，可以获得良好的结晶性质和纯度较高的硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁铵的制备实验报告2020年
硫酸亚铁铵的制备一．实验目的1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作4. 学习pH 试纸、吸管、比色管的使用5. 学习用目测比色法检验产品质量。
二．原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。
硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑FeSO 4 +(NH 4)2SO 4+6H 2O = FeSO 4(NH 4)2SO 4·6H 2O晶，形成(NH 4)2FeSO 4·6H 2O 晶体。
比色原理：Fe 3+ + n SCN- = Fe(SCN)n (3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质 Fe 3+的量。
Fe 3+由于能与SCN －生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe 3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe 3+较少。
所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe 3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe 3+的含量，从而可确定产品的等级。
三．仪器及药品洗瓶、250ml 烧杯、锥形瓶（150mL ，250mL 各一个）、移液管（1mL,2mL 各一根）10ml 量筒、吸滤瓶、比色管（25mL ）、比色架、铁粉、2mol/L 盐酸、3mol/L 硫酸、25%KSCN 四．实验步骤 1. 硫酸亚铁制备2. 硫酸亚铁铵的制备配（NH 4）2SO 4饱和溶液：0.005*3*132=1.98g （（NH 4）2SO 4)，1.98*100÷75=2.64g(水)3. Fe 3+的限量分析不含氧水的准备 ：在250mL 锥形瓶中加热150mL 纯水至沸，小火煮沸10～20分钟，冷却后备用。
硫酸亚铁铵的制备实验报告
大学化学实验报告本（一）姓名：赵蕾实验室：乙313周次：周一实验柜台：61指导老师：章文伟硫酸亚铁铵的制备一．实验目的1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作4. 学习pH 试纸、吸管、比色管的使用5. 学习用目测比色法检验产品质量。
二．原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。
硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑FeSO 4 +(NH 4)2SO 4+6H 2O = FeSO 4(NH 4)2SO 4·6H 2O由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH 4)2FeSO 4·6H 2O 晶体。
比色原理：Fe 3+ + n SCN- = Fe(SCN)n (3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质 Fe 3+的量。
Fe 3+由于能与SCN －生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe 3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe 3+较少。
所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe 3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe 3+的含量，从而可确定产品的等级。
三．仪器及药品洗瓶、250ml 烧杯、锥形瓶（150mL ，250mL 各一个）、移液管（1mL,2mL 各一根）10ml 量筒、吸滤瓶、比色管（25mL ）、比色架、铁粉、2mol/L 盐酸、3mol/L 硫酸、25%KSCN 四．实验步骤 1. 硫酸亚铁制备2. 硫酸亚铁铵的制备配（NH 4）2SO 4饱和溶液：0.005*3*132=1.98g （（NH 4）2SO 4)，1.98*100÷75=2.64g(水)3. Fe 3+的限量分析不含氧水的准备 ：在250mL 锥形瓶中加热150mL 纯水至沸，小火煮沸10～20分钟，冷却后备用。
硫酸亚铁铵的制备的实验报告
硫酸亚铁铵的制备的实验报告针对无机化学实验硫酸亚铁铵制备中存在着废气污染及产物一级品率低的问题,提出相应的解决办法,改进后的制备实验切实可行,更符合绿色化学的要求。
一、实验目的1.学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
2.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3.掌握水浴、减压过滤等基本操作4.学习pH试纸、吸管、比色管的使用学习用目测比色法检验产品质量。
二、原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。
硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑FeSO4 +(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO4·6H2O硫酸铵/硫酸亚铁/硫酸亚铁铵在不同温度的溶解度数据（单位：g/100g H2O）由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH4)2FeSO4·6H2O晶体。
比色原理：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质 Fe3+的量。
Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。
所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量确定产品的等级。
三、仪器及药品洗瓶、250ml 烧杯、锥形瓶（150mL ，250mL 各一个）、移液管（1mL,2mL 各一根）10ml 量筒、吸滤瓶、比色管（25mL ）、比色架、铁粉、2mol/L 盐酸、3mol/L 硫酸、25%KSCN四、实验步骤 硫酸亚铁制备硫酸亚铁铵的制备配（NH4）2SO4饱和溶液：0.005*3*132=1.98g （（NH4）2SO4)，1.98*100÷75=2.64g(水)Fe3+的限量分析不含氧水的准备 ：在250mL 锥形瓶中加热150mL 纯水至沸，小火煮沸10～20分钟，冷却后备用。
硫酸亚铁铵的制备--实验报告
产品四：大量浅蓝绿色的柱状晶体，几乎找不到细小的晶体 原因：一有结晶膜就撤火，提供了足量的水供晶体长大
撤火太晚：
产
产
品
品
一
二
撤火及时：
产
产
品
品
三
四
滤纸吸干后：
晶体性状为浅蓝绿色单斜晶体
各种浓度的标准色阶 我 们 的 产 品 与 标 准 溶 液 的 比 较
数据表
酸溶温度
50
60
70 80
m铁
小组成员：崔小玉 李舒愉 雷涛 陈恩先
流程图： 铁屑4g
20ml 10%NaCO3，沸水洗净至中性 加20ml 3mol/LH2SO4，水浴加热反应
温度
对反应及产物产率和纯度的浓影缩结晶 响
95%酸性乙醇洗涤晶体2次
趁热抽滤 滤纸吸干残渣后称重，并计算所需（NH4)2SO4的量 往滤液一次性加入所需（NH4)2SO4固体
2.44
2.81
2.1 2
m硫酸铵 m六水硫酸铁铵（实际） m六水硫酸亚铁铵（理论）
产率（％）
5.77
6.65
4.97 4.73
11.54
12.57
11.48 11.41
17.13
19.73
14.75 14.04
67.4
63.7
77.8 81.5
纯度1Leabharlann g/25ml<0.5μg/25ml
1~2μg/25ml 1~2μg/25ml
讨论 链接
总结 讨论
由上述数据可知，当酸溶温度为50~60度时，70~80度时，产率比较 接近。按产率来看，应该选择70~80度进行酸溶，但由纯度比较可见， 70~80度时所含杂质三价铁离子较多，纯度不高，可能是温度高时，二价 铁离子容易被空气氧化为三价铁离子。因此，我组综合得出，选择在
硫酸亚铁铵的制备实验报告
硫酸亚铁铵的制备实验报告[实验目的]1 ．了解复盐的一般特征和制备方法；2 ．练习水浴加热、常压过滤与减压过滤、蒸发与结晶等基本操作；3 ．学习用目测比色法检验产品质量。
[实验原理]Fe屑溶于稀H2SO4生成FeSO4：Fe ＋H2SO4 = FeSO4＋H2等物质的量的FeSO4与(NH4)2SO4作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名称为莫尔盐。
FeSO4＋(NH4)2SO4＋6H2O = (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。
和其它复盐一样，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成的每一种组分［FeSO4或(NH4)2SO4］的溶解度都要小。
[仪器与试剂]仪器：台秤，锥形瓶(150mL) ，250mL烧杯，量筒(10 、50mL) ，磨口抽滤漏斗及配套锥瓶，漏斗架，蒸发皿，吸滤瓶，水浴锅( 可用大烧杯代替) ，比色管(25mL)，石棉网，比色架，电炉，调压器，玻璃杯，抽滤机。
试剂：纯铁粉，HCl(2mol·L -1) ，H 2SO 4(3mol·L -1) ，0.0100mg·mL -1 标准Fe 3+溶液，KSCN(1mol·L -1 ) ，(NH 4 )2 SO 4 (s) ，Na 2 CO 3，无水乙醇，pH 试纸，蒸馏水。
[实验步骤]1．硫酸亚铁的制备：往盛有2.0g 洁净铁屑的小烧杯中加入15mL 3mol·L -1 H 2 SO 4溶液，盖上表面皿，放在低温电炉加热( 在通风橱中进行) 。
在加热过程中应不时加入少量去离子水，以补充被蒸发的水分，保持原有体积，防止FeSO 4结晶出来；使铁屑与稀硫酸反应至不再冒出气泡为止。
硫酸亚铁铵的制备预习报告
硫酸亚铁铵的制备预习报告一、实验目的1、掌握硫酸亚铁铵的制备原理和方法。
2、熟练掌握水浴加热、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
3、了解复盐的特性和用途。
二、实验原理硫酸亚铁铵又称莫尔盐，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，浅绿色晶体，是一种复盐。
制备硫酸亚铁铵的原理是利用铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑然后向硫酸亚铁溶液中加入等物质的量的硫酸铵，经过蒸发浓缩、冷却结晶，即可得到硫酸亚铁铵晶体。
硫酸亚铁铵在空气中比硫酸亚铁稳定，不易被氧化。
三、实验用品1、仪器：托盘天平、药匙、锥形瓶、玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸发皿、布氏漏斗、抽滤瓶。
2、药品：铁钉或铁粉、稀硫酸（3mol/L）、硫酸铵固体、蒸馏水。
四、实验步骤1、硫酸亚铁的制备（1）称取_____g 铁粉或铁钉，放入锥形瓶中。
（2）向锥形瓶中加入 20mL 3mol/L 的稀硫酸，在通风橱中缓慢加热（注意控制反应速率，防止反应过于剧烈），反应至不再有气泡产生。
（3）趁热过滤，将滤液转移至烧杯中。
2、硫酸亚铁铵的制备（1）根据硫酸亚铁的物质的量，计算所需硫酸铵的质量。
（2）称取计算量的硫酸铵固体，将其加入到硫酸亚铁溶液中，搅拌溶解。
（3）将溶液加热蒸发浓缩至表面出现晶膜，停止加热。
（4）自然冷却至室温，析出浅绿色的硫酸亚铁铵晶体。
（5）用布氏漏斗进行抽滤，并用少量乙醇洗涤晶体，以除去表面的杂质。
（6）将晶体取出，放在表面皿上晾干，称重，计算产率。
五、注意事项1、反应过程中要不断搅拌，使反应充分进行。
2、控制反应温度，避免反应过于剧烈或温度过高导致硫酸亚铁被氧化。
3、过滤时要趁热过滤，防止硫酸亚铁晶体析出。
4、蒸发浓缩时要注意观察溶液表面的变化，防止过度蒸发。
六、实验预习中的问题1、如何确定硫酸亚铁和硫酸铵的物质的量比例？答：根据化学反应方程式，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁的物质的量比为 1:1，硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵的物质的量比也为1:1，所以只要根据铁粉或铁钉的质量计算出硫酸亚铁的物质的量，就可以得出所需硫酸铵的物质的量，从而计算出硫酸铵的质量。
硫酸亚铁铵的制备的实验报告
硫酸亚铁铵制备实验报告针对无机化学实验硫酸亚铁铵制备中存在着废气污染及产物一级品率低的问题,提出相应的解决办法,改进后的制备实验切实可行。
一、实验目的1.学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
2.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3.掌握水浴、减压过滤等基本操作4.学习pH试纸、吸管、比色管的使用学习用目测比色法检验产品质量。
二、原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。
硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑FeSO4 +(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO4·6H2O硫酸铵/硫酸亚铁/硫酸亚铁铵在不同温度的溶解度数据（单位：g/100g H2O）由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH4)2FeSO4·6H2O晶体。
比色原理：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质 Fe3+的量。
Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。
所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。
三、仪器及药品洗瓶、250ml 烧杯、锥形瓶（150mL ，250mL 各一个）、移液管（1mL,2mL 各一根）10ml 量筒、吸滤瓶、比色管（25mL ）、比色架、铁粉、2mol/L 盐酸、3mol/L 硫酸、25%KSCN四、实验步骤 硫酸亚铁制备硫酸亚铁铵的制备配（NH4）2SO4饱和溶液：0.005*3*132=1.98g （（NH4）2SO4)，1.98*100÷75=2.64g(水)Fe3+的限量分析不含氧水的准备 ：在250mL 锥形瓶中加热150mL 纯水至沸，小火煮沸10～20分钟，冷却后备用。
硫酸亚铁铵的制备实验报告思考题
硫酸亚铁铵的制备实验报告思考题实验目的，通过实验制备硫酸亚铁铵，并对实验过程和结果进行分析和思考。
实验原理：硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，其制备过程主要是通过硫酸铁和铵盐反应得到。
具体反应方程式如下：FeSO4 + 2(NH4)2SO4 → (NH4)2Fe(SO4)2 + 6H2O。
实验步骤：1. 将硫酸铁溶液和铵盐溶液按一定的摩尔比混合在一起；2. 搅拌混合液，并加热至一定温度；3. 过滤得到硫酸亚铁铵晶体；4. 对产物进行干燥和称重。
实验结果，实验中得到了较纯净的硫酸亚铁铵晶体，并进行了称重和分析。
根据实验结果，可以得出一定的结论和思考。
实验结论，通过实验制备得到了硫酸亚铁铵晶体，符合预期的反应方程式。
但在实际操作中，还需要注意控制反应条件、搅拌时间和温度等因素，以获得更理想的产物。
思考题：1. 实验中，你观察到了哪些现象？这些现象与制备硫酸亚铁铵的反应有何关系？2. 在实验过程中，你遇到了哪些问题？你认为这些问题是如何影响实验结果的？3. 你对实验中得到的硫酸亚铁铵晶体的纯度有何评价？你认为如何提高产物的纯度？4. 实验中的反应条件和操作步骤对产物的质量有何影响？你认为如何优化实验条件以提高产物的质量？5. 你对实验结果的准确性和可重复性有何评价？你认为如何改进实验方法以提高实验结果的可靠性？思考题分析：1. 观察到反应溶液变化、产生气体或沉淀等现象，这些现象与反应的进行和产物的生成有直接关系。
2. 遇到了反应速度过快或过慢、产物结晶不完全等问题，这些问题会影响产物的纯度和产量。
3. 对产物的纯度进行评价，可以通过化学分析或仪器检测等方法进行定量分析，提高产物的纯度可以通过反应条件和操作技术进行优化。
4. 反应条件和操作步骤对产物的质量有直接影响，优化实验条件可以提高产物的纯度和产量。
5. 对实验结果的准确性和可重复性进行评价，可以通过多次实验和数据统计进行分析，改进实验方法可以提高实验结果的可靠性。
硫酸亚铁铵的制备的实验报告
硫酸亚铁铵的制备的实验报告一. 实验目的1.学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
2.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3.掌握水浴、减压过滤等基本操作4.学习pH试纸、吸管、比色管的使用5.学习用目测比色法检验产品质量。
二. 原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸亚铁。
硫酸亚铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑FeSO4 +(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO4·6H2O由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH4)2FeSO4·6H2O晶体。
比色原理：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。
Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。
所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。
三. 仪器及药品1.仪器：台称，布氏漏斗，抽滤瓶，比色管（25ml），水浴锅，蒸发皿，量筒（10、50ml），酒精灯。
2.药品：3mol·L-1H2SO4溶液，铁屑，(NH4)2SO4(固体)，1mol·L-1Na2CO3溶液，0.1mol·L-1KSCN溶液，pH试纸。
四．物理常数表1几种物质的溶解度（g/100gH2O）0℃10℃20℃30℃40℃FeSO4·7H2O 28.8 40.0 48.0 60.0 73.3(NH4)2SO470.6 73 75.4 78.0 81 FeSO4·(NH4)2SO412.5 17.2 26.4 33 46 FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O 17.2 31.0 36.47 45.0 —表2不同等级标准溶液Fe3+含量规格ⅠⅡⅢFe3+含量(mg) 0.050 0.10 0.20五. 实验步骤1.硫酸亚铁制备2. 硫酸亚铁铵的制备配（NH 4）2SO 4饱和溶液：(NH 4)2SO 4)的质量：0.005L*3.0 mol/L*132 g/mol = 1.98g ， 量取水：75:100 = 1.98/x, x= 1.98*100÷75=2.64g (水) = 2.64mL 3. Fe 3+的限量分析不含氧水的准备 ：在250mL 锥形瓶中加热150mL 纯水至沸，小火煮沸10～20分钟，冷却后备用。
硫酸亚铁铵的制备的实验报告
硫酸亚铁铵的制备的实验报告硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐或摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
易溶于水，不溶于乙醇，在100℃～110℃时分解。
在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，用作化学试剂、医药，还用于冶金、电镀等。
实验室一般是从废铁屑中回收铁屑，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。
再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。
一、实验目的1、以废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，了解物质制备的流程；2、学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；3、掌握水浴、减压过滤、蒸发、洗涤等基本操作；4、学习PH试纸、吸管等的使用。
二、实验原理FeSO4＋(NH4)2SO4+6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O1、复盐的溶解度通常小于构成它的每个组分，在蒸发浓缩、冷却结晶中会优先结晶析出。
2、附录：三种盐的溶解度：（三种盐在不同温度下的溶解度）3、复盐比较稳定，不易被氧化。
三、实验仪器铁架台，蒸发皿，酒精灯，漏斗，玻璃棒，滤纸，托盘天平，洗瓶、锥形瓶，量筒，烧杯四、实验试剂10%碳酸钠溶液，废铁屑，3mol/L硫酸硫酸铵固体，蒸馏水，无水乙醇五、实验步骤（硫酸亚铁铵的制备流程图）1、废铁屑的处理和称量称取3g废铁屑，放入锥形瓶中，加入15mL 10%碳酸钠溶液，小火加热10分钟以除去表面的油污。
用蒸馏水冲洗铁屑，干燥后称重，记录数据m1。
2、硫酸亚铁的制备将称量好的铁屑放入锥形瓶中，加入15mL 3mol/L 的稀硫酸，放在水浴中加热。
充分反应后，趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸，将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中。
待滤纸上的固体干燥后，称量并记录固体质量m2。
3、计算根据计算，参加反应的铁的质量m（Fe）＝m1－m2计算出生成的硫酸亚铁的物质的量n（FeSO4）＝（m1－m2）/56根据硫酸亚铁的物质的量，计算硫酸铵的质量。
硫酸亚铁铵的制备实验报告注意事项
硫酸亚铁铵的制备实验报告注意事项
1、铁屑要洗净去油污。
2、亚铁盐在空气中易氧化。
析出棕黄色的碱式硫酸铁（或氢氧化铁）沉淀。
若往硫酸亚铁溶液中加入与FeSO4相等的物质的量的硫酸铵，则生成复盐硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁铵比较稳定，它的六水合物（NH4）2S04-FeSO4-6H20不易被空气氧化。
3、在制备（NH4）2S04-FeSO4-6H2O过程中，为了使Fe2+不与水作用，溶液需要保持足够的酸度（pH=1～2）。
4、要趁热过滤，小烧杯及漏斗上的残渣要用热的去离子水洗涤，洗涤液要合并入滤液（不然产率降低）。
5、最后用少量的乙醇洗去晶体表面所附着的水分。
硫酸亚铁铵盐的实验报告
一、实验目的1. 学习复盐的制备方法，了解复盐的一般特征；2. 掌握水浴加热、常压过滤、减压过滤、蒸发与结晶等基本操作；3. 学习用目测比色法检验产品质量；4. 掌握硫酸亚铁铵盐的性质和用途。
二、实验原理硫酸亚铁铵盐，俗称莫尔盐或摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
它易溶于水，不溶于乙醇，在100-110℃时分解。
硫酸亚铁铵盐的制备原理是铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，然后与硫酸铵反应生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
三、实验仪器与药品1. 仪器：烧杯、锥形瓶、移液管、量筒、吸滤瓶、布氏漏斗、蒸发皿、表面皿、水浴锅、比色管、比色架、铁粉、盐酸、硫酸、Na2CO3、KSCN、pH试纸等。
2. 药品：铁屑、(NH4)2SO4、H2SO4、NaCl、NaOH、KSCN、Na2CO3等。
四、实验步骤1. 准备铁屑：称取6g铁屑，放入锥形瓶中，加入40ml 10%Na2CO3溶液，在水浴上加热10min，倾析法除去碱液，用水把铁屑上碱液冲洗干净，以防止在加入H2SO4后产生Na2SO4晶体混入FeSO4中。
2. 硫酸亚铁的制备：向洗净的铁屑中加入适量的稀硫酸，搅拌均匀，直至铁屑完全溶解。
溶液呈浅绿色。
3. 硫酸亚铁铵的制备：向硫酸亚铁溶液中加入适量的(NH4)2SO4，搅拌均匀，直至出现结晶膜。
然后，将溶液转移到烧杯中，水浴加热，缓慢冷却，使硫酸亚铁铵结晶析出。
4. 过滤与洗涤：用布氏漏斗过滤硫酸亚铁铵晶体，用少量冷水洗涤晶体，去除杂质。
5. 干燥：将硫酸亚铁铵晶体放在表面皿上，用吹风机吹干。
6. 检验产品质量：取少量硫酸亚铁铵晶体，加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色变化，判断产品中Fe3+的含量。
五、实验结果与分析1. 硫酸亚铁铵盐的制备：根据实验结果，成功制备了硫酸亚铁铵盐，晶体呈浅绿色。
2. 检验产品质量：将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液配制成待测溶液，观察溶液颜色变化。
硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版
硫酸亚铁铵的制备一．实验目的1.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质2.掌握水浴、减压过滤等基本操作二．原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。
硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 2↑FeSO 4 +(NH4) 2SO4+6H2O = FeSO4(NH4) 2SO4·6H2O不同温度的溶解度数据（单位：g/100g H 2O）温度 /℃0204050607080100硫酸铵70.675.481.0--88.0--95103六水硫酸亚铁铵12.5--3340--52----三．实验步骤1.硫酸亚铁制备铁屑2gH2SO43mol/L10mL 水浴加热，75℃趁热过滤2.硫酸亚铁铵的制备配（ NH 4）2SO4加 Fe SO4水浴加热饱和溶液调PH值缓慢冷却出现结晶膜抽滤、称重配（ NH 4）2SO4饱和溶液： 0.005*3*132=1.98g （（ NH 4）2SO4)， 1.98*100 ÷ 75=2.64g( 水 )四．记录1.实验现象：①铁屑与硫酸反应时溶液变为。
②趁热过滤后，滤液。
③硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈色。
2.产量：3.理论产量：Fe — FeSO4—(NH 4)2 SO4· FeSO4· 6H2O5639217m (NH 4)2SO4· FeSO4·6H 2O) =(392)/56=7g产率：/7.0 *100% =%精品文档，你值得期待4.五．思考题1.在反应过程中，铁和硫酸哪一种应过量，为什么？反应为什么要在通风橱中进行？混合液为什么要呈酸性？正所谓：“穿金戴银能怎样，平平凡凡又如何，只要你能知足，就什么都不缺”要.知道有的人虽然贫穷，但感觉很幸福；有的人虽然富有，但浮而不实，忧虑重重。
当然，人间的一切不幸几乎都与钱有关，但有了钱并不代表真的幸福。
乐观者的幸福府首皆拾，悲观者的幸福高山仰止。
硫酸亚铁铵的制备实验报告
大学化学实验报告本（一）姓名：赵蕾实验室：乙313周次：周一实验柜台：61指导老师：章文伟硫酸亚铁铵的制备一．实验目的1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作4. 学习pH 试纸、吸管、比色管的使用5. 学习用目测比色法检验产品质量。
二．原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。
硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑FeSO 4 +(NH 4)2SO 4+6H 2O = FeSO 4(NH 4)2SO 4·6H 2O由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH 4)2FeSO 4·6H 2O 晶体。
比色原理：Fe 3+ + n SCN- = Fe(SCN)n (3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质 Fe 3+的量。
Fe 3+由于能与SCN －生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe 3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe 3+较少。
所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe 3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe 3+的含量，从而可确定产品的等级。
三．仪器及药品洗瓶、250ml 烧杯、锥形瓶（150mL ，250mL 各一个）、移液管（1mL,2mL 各一根）10ml 量筒、吸滤瓶、比色管（25mL ）、比色架、铁粉、2mol/L 盐酸、3mol/L 硫酸、25%KSCN 四．实验步骤 1. 硫酸亚铁制备2. 硫酸亚铁铵的制备配（NH 4）2SO 4饱和溶液：0.005*3*132=1.98g （（NH 4）2SO 4)，1.98*100÷75=2.64g(水)3. Fe 3+的限量分析不含氧水的准备 ：在250mL 锥形瓶中加热150mL 纯水至沸，小火煮沸10～20分钟，冷却后备用。
大学化学实验实验一硫酸亚铁铵的制备[修改版]
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第一篇：大学化学实验实验一硫酸亚铁铵的制备大学化学实验实验一硫酸亚铁铵的制备一．教学目的1. 了解硫酸亚铁铵的制备方法；2. 练习无机制备的一些基本操作：水浴加热，蒸发，浓缩，结晶，减压过滤等；3. 了解用目测比色发检验产品的质量等级。
二．实验原理硫酸亚铁铵俗称莫尔盐，浅绿色透明晶体，易溶于水，空气中比一般的亚铁铵盐稳定，不易被氧化。
由于硫酸亚铁铵在水中的溶解度在0~60℃内℃比组成它的简单盐硫酸铵和硫酸亚铁要小，因此，只要将它们按一定的比例在水中溶解，混合，即可制得硫酸亚铁铵的晶体，其方法为：1. 将金属铁溶于稀硫酸，制备硫酸亚铁。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22. 将制得的硫酸亚铁溶液与等物质的量的(NH4)2SO4在溶液中混合，经加热浓缩，冷却后得到溶解度较小的硫酸亚铁晶体。
FeSO4 +(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO4•6H2O 产品中主要的杂质是Fe3+，产品质量的等级也常以Fe3+含量多少来评定，本实验采用目测比色法。
三．教学内容1. 硫酸亚铁的制备称取2g铁屑放在250ml锥形瓶中，加入15ml 3mol/L 的H2SO4(计下液面)，在电炉上加热(在通风橱)中，并不停摇动(不能蒸干，可适当添水)，当溶液呈灰绿色不冒气泡时(瓶底无黑渣)，趁热过滤，将滤液转移到蒸发皿中(残渣可用少量水洗2~3次)。
2. 硫酸亚铁铵的制备称硫酸铵4.3g,放在盛有硫酸亚铁溶液的蒸发皿中，溶解后，在蒸发皿中放入一洁净铁钉，水浴上加热蒸发浓缩，到晶膜出现，静置冷却结晶，抽滤，晶体放在两张干滤纸间压干，称重。
3. 计算产率称取2g铁屑，理论产率为14.0g。
计算方法如下：根据反应式1mol铁屑——得到1mol硫酸亚铁铵MFe = 55.85, MFeSO4. (NH4)2SO4.6H2O = 392 M理论= 2/55.85×392 = 14.0g 产率= m实际/m理论*100% 而在反应中实际用(NH4)2SO4为4.3 g大学化学实验理论产量取4.3/132.2×392 = 12.8 g 合适4. 质量检测称1.0 g产品，放在250 ml比色管中，加15ml 不含氧的蒸馏水溶解，再加入1ml 3mol/L的硫酸，加入1ml 25% KSCN ，稀释至刻度摇匀，与标准色阶对比，判断等级。
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1．微量铁(Ⅲ)的分析
称1.0g样品置于25mL比色管中，加入15mL不含氧的蒸馏水溶解，再加入2mL3mol·L-1硫酸和1mL饱和KSCN溶液，继续加不含氧蒸馏水至25mL刻度线，摇匀，与标准溶液进行目视比色，确定产品等级。
硫酸亚铁铵的理论产量=10.69g
2．制备标准液
取3只25ml的比色管，分别加入0.100mg/mlFe3+标准溶液0.5、1.0、2.0ml。再各加入1.0ml3mol/L硫酸和1.0ml1mol/LKSCN溶液，继续加不含氧蒸馏水至25mL刻度线，摇匀。
产量9.83g；产率76.48%；等级I级；
不同等级硫酸亚铁铵中Fe3的含量
等级Ⅰ级Ⅱ级Ⅲ级
Fe3+的含量0.05mg 0.10mg 0.20mg
数据处理
Fe的实际用量=2-0.60=1.40g
FeSO4的质量=1.40×151.9/55.8=3.808g
FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的理论产量=3.808×392.13/151.9=9.83g
4.学习观察实验现象并加以解释；
5.学习检验产品中的Fe(III)杂质；
6.学会写“无机物制备流程图”。
实验原理
铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁：
Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用，即生成溶解度较小的浅蓝色硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O复合晶体。
FeSO4+ (NH4)2SO4+ 6H2O = FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐后却比较稳定，不易氧化。
实验内容及步骤
内容：1.铁屑的净化
2.硫酸亚铁的制备
3.硫酸亚铁铵的制备
4.产品的检验
步骤：1.铁屑的处理：称取4g铁屑，放在锥形瓶中，加入40mL 10%Na2CO3溶液，在水浴上加热10min，倾析法除去碱液，用水把铁屑上碱液冲洗干净，以防止在加入H2SO4后产生Na2SO4晶体混入FeSO4中。
复习思考题
计算硫酸亚铁铵的产量，应该以Fe的用量为准，还是以(NH4)2SO4的用量为准？为什么？
答：以Fe的量为准，因为(NH4)2SO4的在实验中量过多，而且(NH4)2SO4具有挥发性。
实验结果
铁屑初始质量W1=2g铁屑残余质量W2=0.60g
(NH4)2SO4质量W3= 3.6g产品质量W4=8.18g
2.硫酸亚铁的制备：往盛着2g铁屑的锥形瓶内加入10mL3mol·L-1H2SO4，在水浴上加热，使铁屑与硫酸完全反应(约30--40min)，应不时地往锥形瓶中加水及H2SO4溶液(要始终保持反应溶液的pH值在2以下)，以补充被蒸发掉的水分，趁热减压过滤，保留滤液。预先计算出2g铁屑生成硫酸亚铁的理论产量。
北方民族大学材料学院选修实验报告（综合设计型）
专业班级
09级材料成型1班
学号
姓名
分数
实验名称
硫酸亚铁铵的制备
时间
2012-12-30
预习思考题
计算硫酸亚铁铵的产量，应该以Fe的用量为准，还是以(NH4)2SO4的用量为准？为什么？
实验目的
1．了解复盐的制备方法
2．练习水浴加热ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ减压过滤等操作。
3．了解目视比色的方法
硫酸亚铁的理论产量
以H2SO4为基础，计算硫酸亚铁的理论产量。
Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
以硫酸亚铁为基础，计算硫酸铵的用量
FeSO4+ (NH4)2SO4+ 6H2O = FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
3、硫酸亚铁铵的制备
根据上面计算出来的硫酸亚铁铵的理论产量，大约按照FeSO4与(NH4)2SO4的质量比为1∶0.8称取固体硫酸铵若干克，溶于装有20mL微热蒸馏水的蒸发皿中，再将上述热的滤液倒入其中混合。然后将其在水浴上加热（80—90℃）蒸发，浓缩至表面出现晶体膜为止，放置让其慢慢冷却，即得硫酸亚铁铵晶体。用减压过滤法除去母液，将晶体放在吸水纸上吸干，观察晶体的颜色和形状，最后称量，计算产率。