2014-2015学年成都市高二上化学期末质量检测试卷及答案
14学年上学期高二期末联考化学(附答案)
2013-2014学年度第一学期期末联考高二化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间100分可能用到的相对原子质量： Li:7 C ：12 N ： 14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27S: 32 Cl ：35.5 K: 39 P: 31 Fe:56第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、 选择题 （本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意 ）1．关于下列过程熵变的判断不正确的是（ ）A ．溶解少量食盐于水中，0S ∆>B ．纯碳和氧气反应生成(),0CO g S ∆>C ．H 2O 变成液态水，0S ∆>D ．CaCO 3(s)加热分解为CaO 和CO 2(g)，0S ∆>2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（ ） A ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH -B ．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO 4(S) －2e - + 2H 2O(l)==PbO 2(S) + 4H +(aq)+ SO42-(aq)C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e - == Cu 2+D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e - == Fe 2+3．250C 时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（ ）A ．溶液的pHB ．醋酸的电离平衡常数C ．溶液的导电能力D ．醋酸的电离程度 4．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．能使pH 试纸显蓝色的溶液中：2Ba Cl Br K ++--、、、 B ．常温下12()10()c H c OH +-=的溶液中： 223Fe ++--、Mg 、NO 、Cl C ．含有大量Al 3+的溶液中：2242ClO ---－SO 、S 、AlO 、D ．常温下pH 为7的溶液中： K +、Fe 3＋、 Cl - 、SO 42- 5．能说明0.1 mol·L －1的NaHA 溶液一定呈酸性的是( )①稀释时，溶液中c (OH －)增大 ②溶液的pH ＜7 ③溶液中c (Na ＋)＝c (A 2－) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液恰好反应A ．①②④B ．①③④C ．①③D ．②④6．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）A ．惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl - +2 H 2O 通电2OH - +Cl 2↑ +H 2↑B ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 42-沉淀完全：2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO 4↓C ．HS -的电离：2HS H O -+23H O S +-+D ．醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3==Ca 2++ CO 2↑+ H 2O7．下列说法正确的是( )A ．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，C(Na +)>c(CH 3COO -)B ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液中：c(OH -)=c(HCO 3-)+c(H +)+c(H 2CO 3)C ．将PH=6的H 2SO 4稀释1000倍后，c(H +)=2c(SO 42-)D ．0.1mol/LNaHCO 3溶液中：c(Na +)+c(H +)= c(HCO 3-)+ c(OH -)+2c(CO 32-)8．下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是( )A ．PH 值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同B ．某溶液中由水电离出的c(H +)=10-13,则该溶液的PH 一定为13C ．PH=4.5的番茄汁中c(H +)是PH=6.5的牛奶中c(H +)的2倍D ．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：19. 下述实验不能达到预期实验目的的是( )10．把Ca （OH ）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：2()()Ca OHs 2()2()Ca aq OH aq +-+，下列说法正确的是（ ）A ．恒温下向溶液中加CaO ，溶液的pH 升高B ．给溶液加热，溶液的pH 升高C ．向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量增加D ．向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca （OH ）2固体质量不变11．实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH 溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（ ）A ．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗B ．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失C ．锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定D ．盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2～3次12．可逆反应()()aA g bB g+()()cC g dD s +/H QkJ mol ∆=，反应过程中，当其他条件不变时，C 在混合物中的含量与温度（T ）的关系如图I 所示，反应速率（v ）与压强（p）的关系如图II所示。
成都市2014-2015年度高2017届期末考试-化学
成都市2014-2015年度高2017届期末考试-化学第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（本题共25道小题，每小题2分，共50分）1.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A．标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2N AB．0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1N AC．0.2 mol·L－1CuSO4溶液中含有的SO42－离子数目为0.2N AD．0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5 N A2.用Cl2与石灰乳充分反应可以制取漂白粉使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是A．转变为易与水反应的物质B．转变为较为稳定、便于贮存的物质C．Ca(CIO)2比HCIO漂白快D．提高氯的质量分数3.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：24.人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料的制备与化学无关的是()A．石器 B．青铜器C．铁器 D．高分子材料5.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Fe2O3 D．Al2O36.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 =2Ag2S+2H2O。
该反应中H2S是A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂7.在NO2与水的反应中A．NO2既是氧化剂，又是还原剂 B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂 D．氮元素的化合价不发生变化8.用N A 表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2L 乙烯含有的极性共价键数为N AB.常温下，5.6LNO 和5.6LO 2的混合气体中含有的分子数为0.5N AC.16.9gBaO 2固体中阴、阳离子总数为0.2N AD.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N A9.已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3－，氧化性：HClO ＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2。
四川省成都市五校协作体2014-2015学年高二第一学期半期考试化学试题(含答案)
四川省成都市五校协作体2014-2015学年高二第一学期半期考试化学试题(含答案)（全卷满分：100分完成时间100分钟）相对原子质量：H-1 Cu-64 C-12 O-16一、选择题（本大题共个30小题，每小题2分，共60分）1．以下能级符号正确的是（）A．6s B．2d C．3f D．1p2．下列化学用语表示正确的是（）式：B．NH4ClA．HCl的电子的电子式式D．硫离子的结构示意图为C．CCl4的电子3．下列说法正确的是（）A．3P2表示3P能级有两个轨道B．同一原子中1S、2S、3S电子的能量逐渐降低C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D．处于最低能量的原子叫基态原子4．下列说法中，不符合VⅡA族元素性质特征的是（）A．易形成一价离子B．从上到下单质的氧化性逐渐减弱C．从上到下氢化物的沸点逐渐升高D．从上到下氢化物的稳定逐渐减弱5．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（）6．下列物质中的化学键类型与H2O 相同的是（）A．C2H6B．HCl C．NH4Cl D．Na2O27．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（）A．CCl4与H2O B．SiO2和CO2C．NaCl与金刚石D．MgCl2与Na8．下列叙述正确的是（）A．原子晶体中只含有共价键B．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键C．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子9．下列晶体熔点高低顺序正确的是（）A．NaCl >KCl >SiO2 >I2 B．HI >HBr >HCl >HFC．金刚石>SiC >晶体硅D．Cs >Rb >K >Na10．下列说法正确的是（）A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高D．凡是具有规则外形的固体都是晶体11．a X m+、b Y n+、c Z m-、d Q n-(m>n)的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序为：X>Y>Z>QB．离子半径的大小顺序为：X m+> Y n+> Z m-> Q n-C．m+a=d-nD．b-n=c+m12．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下；22.4LH2O中共价键数目为2N AB．12g金刚石的σ键数目为4 N AC．16g O2与O3的混合气体中氧原子数目为N AD．标准状况下1.12L乙炔中π键数目为0.05 N A13．下列说法正确的是（）A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．元素周期表ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．最外层电子数为2的元素都分布在S区D．S区均为金属元素14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①15．下列关于共价键的说法正确的是（）A．两个原子形成共价键时至少有1个σ键B．MgCl2分子中存在3个共价键C．N2分子中有2个σ键，1个π键D．键的强度大，含有该键的物质比较活泼16．下列说法正确的是（）A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180。
2014-2015成都市高二化学期末调研考试试卷及答案
成都市2014～2015学年度上期期末学业质量监测高二化学本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第1卷1页至4页，第Ⅱ卷5页至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Cu-64 Ag-108本卷共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意。
1.下列化学用语表达正确的是A．F-的结构示意图：B．NaCI的电子式：C. 12C的电子排布图：D．甲醛分子的比例模型：2. 用苯作原料，不能经一步化学反应制得的是A苯酚B环己烷C硝基苯D溴苯3．用价层电子对互斥理论判断SO42-的立体构型是A直线形B三角锥形C．正四面体形 D V形4. 下列物质加入到NH4CL浓溶液中能生成NH3的是A. NO2B．Na2O C. Cl2D．SiO25．某元素3p能绥上仅有一个未成对电子，则其最高价氧化物的水化物的酸根离子是A R04-B RO-C．RO42-D．RO3-6．已知一种柠檬醛的结构简式如下，下列说法不正确的是A. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 可使溴水褪色C. 可与银氨溶液发生银镜反应D. 与足量H2反应产物为C10H20O7．下列物质露置于空气中易变质的是①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤硫酸亚铁⑥亚硫酸钠A .除⑤外 B.除②③外C．除②③⑥外D．全部8．某原子的外围电子排布式为3d14S2，下列说法正确的是A.该元素位于元素周期表第四周期ⅢB族B.该元素位于s区C.该元素原子为非金属D.该元素原子M能层共有8个电子9．下列实验操作能达到预期目的的是A. 区别Na2CO3和NaHCO3溶液：加入Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色沉淀B．检验溶液中Cl-：加入AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀C. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入足量饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置分液，弃水层D．检验溴乙烷中的溴：将演乙烷与NaOH溶液共热后冷却，再滴加AgNO3溶液10．最近发现含常见元素镁、镍、碳的晶体也具有超导性，从而引起广泛关注。
四川省成都市树德中学2014-2015学年高二4月月考化学试题及答案
树德中学2014-2015学年高二4月教学质量监测化学试题满分:100分时间:70分钟I卷选择题（48分）一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是（）A．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子B．淀粉及做衣服的棉和麻均为天然高分子化合物C．煎炸食物的花生油和牛油都是可水解的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．下列有关化学用语或名称表达正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B ．乙炔的分子结构模型示意图：C．H2O2的电子式：········O······O[ ]2－H＋H＋D．CH3－CH－CH2－CH2－OHCH3的名称:3-甲基-1-丁醇3．结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。
上述高分子化合物的单体是（）A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯4．下列说法正确的是（）A．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大B．乳酸薄荷醇酯（右图）能发生水解、氧化、消去反应、以及与氢气的加成反应C．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AD ．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物5、下列有关物质水解的说法正确的是（）A、蛋白质水解的最终产物是多肽B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖C、卤代烃在酸性环境水解生成醇D、油脂的水解反应又称为皂化反应6．某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：COOHHOHOOH --------→Y一定条件COOHHOHOOHO－C－CH＝CH－O－OHOHX Z下列有关叙述中不正确．．．的是A．X分别与足量的Na，NaOH反应，消耗两者的物质的量之比为5﹕1B．Y的分子式为C9H8O3C．1 mol Z与浓溴水反应最多消耗4molBr2D．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH7．1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) ΔH=+ 236.6 kJ/molCH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) ΔH= + 272.7 kJ/mol由此不能判断（）A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小8、某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷 (含答案解析)
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷（含答案解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单选题（本题包括18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意）1.关于吸热反应的说法，正确的是()A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH3.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3k J/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）△H=－283kJ/mol4.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()5.下列有机物的命名正确的是（）A. 3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-丁烯C. 2-乙基丁烷D.CH3CH3名称为1，4-二甲苯6. 已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol，若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为() (kJ)A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q37. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A、NO：0.001 mol·L-1B、H2O：0.002 mol·L-1C、NH3：0.002 mol·L-1D、O2：0.001 mol·L-18.下列实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH ＞7B.常温下，测得0.1 mol/L 醋酸溶液的pH ＝4C.常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH ＜4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和9.对于可逆反应 A(g)+B(g)C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ ）A BC D10．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动11．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中（ ）A ．c （NH 4+）＜c （Cl -）B ．c （NH 4+）＝c （Cl -）C ．c （NH 4+）＞c （Cl -）D ．无法确定c （NH 4+）与c （Cl -）的关系12. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 ( )A.4 ℃时，纯水的pH ＝7B.温度升高，纯水中的c (H ＋)增大，c (OH －)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小13.在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动14.一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。
四川省成都市高二化学上学期期末试题(含解析)
2014-2015学年四川省成都市高二（上）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键2．某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯．则有机物X是( )A．C2H5OH B．C2H4C．CH3CHO D．CH3COOH3．把质量为m g的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为m g的是( )A．稀硝酸B．醋酸溶液 C．乙醇 D．CH3CHO4．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有( )A．2种B．3种C．4种D．5种5．白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是( ) A．鉴别食盐和小苏打B．检验食盐中是否含KIO3C．检验自来水中是否含有氯离子D．检验白酒中是否含甲醇6．关于天然橡胶（聚异戊二烯）的下列叙述中，不正确的是( )A．天然橡胶是天然高分子化合物B．天然橡胶受空气、日光作用会被还原而老化C．天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂D．天然橡胶含有双键，能发生加成反应7．下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是( )A．点燃，能燃烧的为矿物油B．加入水中，浮在水面上的为植物油C．加入足量的NaOH溶液共煮，不再分层的为植物油D．尝一尝，能食用的为植物油8．下列对聚丙烯的描述错误的是( )A．聚丙烯的分子长链是由C﹣C键连接而成的B．聚丙烯的分子长链上有支链C．聚丙烯每个链节主链上有2个碳原子D．聚丙烯能使溴水褪色9．某有机物能水解生成两种有机物，还能通过加聚反应生成高聚物，这种有机物的结构中一定具备的基团有( )①R﹣②﹣OH ③④﹣COOH ⑤⑥A．①③④B．①③⑤C．②③④D．③④⑥10．某有机物ng，跟足量金属钠反应生成vLH2，另取ng该有机物与足量碳酸氢钠作用生成vLCO2（同一状况），该有机物分子中含有的官能团为( )A．含一个羧基和一个羟基 B．含两个羧基C．只含一个羧基 D．含两个羟基11．不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料涂层，用不粘锅烹烧菜时不易粘锅、烧焦．下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是( )A．聚四氟乙烯分子中含有双键B．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃C．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%D．聚四氟乙烯的化学活性较大12．下列叙述不正确的是( )A．油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，要合理摄入B．乙酸乙酯和高级脂肪酸甘油酯都能与氢氧化钠溶液发生反应，都有酸性C．植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂的水解反应是取代反应13．下列叙述正确的是( )A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊试液变红C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能与溴发生加成反应使溴水褪色D．酯化反应不属于取代反应14．从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋．下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是( )A．它属于有机高分子B．它能产生“白色污染”C．它形成的单体是乙烯D．对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海15．在生活中小孩不慎误服了肥皂、氨水等，下列物质可用于减轻毒性的是( )A．糖水 B．黄酒 C．开水 D．食醋16．三聚氰胺（结构式如图所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域．一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列说法正确的是( )A．三聚氰胺是一种蛋白质B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键D．三聚氰胺的分子式为C3H6N617．乳酸在一定条件下自身可发生缩聚反应，生成一种高聚物，用这种新型高聚物制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天内可分解成无害的物质，不会对环境造成污染．在上述聚合反应中，生成的另一种产物是( ) A．CO2B．C2H5OH C．H2O D．CH3COOH18．某醇的分子式为C n H2n+1OH，该醇2.3g与足量的金属钠反应，生成氢气0.56L（标准状况），则此醇的相对分子质量是( )A．92 B．69 C．46 D．3219．已知（a、b分别代表不同的原子或原子团）互为同分异构体．据此推断一氯丙烯的同分异构体（不含环状结构）共有( )A．3种B．4种C．5种D．6种20．下列说法中正确的是( )A．乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被﹣OH取代而形成的B．乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换C．﹣OH和OH﹣两种微粒中质子数、电子数都相等D．水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同21．2012年3月上海新闻栏目曾报道杭州世纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋．专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致．其结构简式如图所示：下列说法不正确的是( )A．该化合物的分子式为：C30H30O8B．1mol棉酚最多可与14mol H2加成，与6mol NaOH反应C．在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质D．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色22．下列物质中可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是( )A．钠B．溴水 C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液23．红葡萄酒密封储存时间越长，香味越浓郁．其原因是久置的葡萄酒中，与原来相比含有更多的( )A．乙酸乙酯 B．乙醇 C．葡萄糖D．乙酸24．PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂．下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是( )①PVC塑料属于高分子材料②使用的有机助剂有毒③含氯的化合物不一定有毒④在高温下会分解出有毒物质．A．①② B．③④ C．②④ D．①③25．已知某蛋白质含N的质量分数为15%，若成年人每天排出尿素25g，则他每天从食物中摄取的蛋白质的质量平均为( )A．77.8 g B．66.9 g C．90.7 g D．106 g二、填空题（本题共5道小题，每小题15分，共0分）26．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应如图1：操作流程如图2：已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．回答下列问题：（1）合成过程中最合适的加热方法是__________．（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物．写出该聚合物的结构简式__________．（3）粗产品提纯：①分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是__________．判断该过程结束的方法是__________．②滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是__________．③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是__________．（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：Ⅰ．称取阿司匹林样品m g；Ⅱ．将样品研碎，溶于V1mL a mol•L﹣1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol•L﹣1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL．①写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：__________．②阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为__________．27．【化学﹣﹣选修5：有机化学基础】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：（1）A物质核磁共振氢谱共有__________个峰，B→C的反应类型是__________；E中含有的官能团名称是__________，D不能够发生的反应有__________（填代号）①氧化反应②取代反应③加成还原④消去反应（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：__________（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是__________．（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是__________．①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②C和D含有的官能团完全相同③C和D互为同分异构体④C和D均能使溴水褪色（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：__________ ①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应．（1）A组属于__________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是__________．（2）B组晶体共同的物理性质是__________（填序号）．①有金属光泽②导电性③导热性④延展性（3）C组中熔点：HCl＜HBr＜HI，是由于__________．（4）D组晶体可能具有的性质是__________（填序号）．①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电．29．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子．（1）Y基态原子的电子排布式是__________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是__________．（2）XY2﹣离子的立体构型是__________；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是__________．（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是__________．（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是__________．三、[化学--选修3：物质结构与性质]30．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d 与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是__________（填元素符号），e的价层电子排布图为__________．（2）a和其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为__________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________（填化学式，写出两种）．（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是__________；酸根呈三角锥结构的酸是__________．（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为__________．（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为__________，阳离子中存在的化学键类型有__________；该化合物加热时首先失去的组分是__________，判断理由是__________．四、实验题31．在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4．请回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：（请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用）．A．品红溶液B．NaOH溶液 C．浓硫酸D．溴水Ⅰ__________；Ⅱ__________；Ⅲ__________；Ⅳ__________；（2）能说明SO2气体存在的现象是__________；（3）确定含有乙烯的现象是__________；（4）写出装置Ⅳ发生的化学反应__________；反应类型__________；（5）为了制备重要的有机原料﹣﹣氯乙烷（CH3﹣CH2Cl），下面是两位同学设计的方案．甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3﹣CH3+Cl2CH3﹣CH2Cl+HCl乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3﹣CH2Cl你认为上述两位同学的方案中，合理的是__________，简述你的理由：__________．32．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH3CH3CH3OH CH3CH2CH2CHO．将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由__________．（2）加入沸石的作用是__________，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是__________．（3）上述装置图中，B仪器的名称是__________，D仪器的名称是__________．（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是__________（填正确答案标号）．a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在__________层（填“上”或“下”）．（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是__________．（7）本实验中，正丁醛的产率为__________%．33．（16分）实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2 CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是__________；（填正确选项前的字母）a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入__________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液写出吸收酸性气体的化学反应方程式__________；__________．（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是__________；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用__________洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用__________的方法除去．34．（16分）1﹣乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃．1﹣萘酚（性质与苯酚相似）熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为．5℃．1﹣乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1﹣乙氧基萘的过程如下：+C2H5OH+H2O1﹣萘酚 1﹣乙氧基萘（1）将72g1﹣萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．将混合液置于如图1所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是__________ __________．烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是__________．（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是__________（填序号）．A．③②④①B．①②③④C．②①③④（3）实验测得1﹣乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图2所示，时间延长、温度升高，1﹣乙氧基萘的产量下降的原因可能是__________、__________、__________．（4）某同学推测经提纯的产品可能还含有1﹣萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案2014-2015学年四川省成都市高二（上）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键【考点】乙酸的化学性质；取代反应与加成反应；苯的结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】乙酸具有酸性，酸性强于碳酸；油脂属于小分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，二者都能水解；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，苯和硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应，也为取代反应，生成硝基苯；苯不具有烯烃的结构特征，不与溴的四氯化碳溶液发生加成反应．【解答】解：A、乙酸属于一元羧酸，酸性强于碳酸的，所以可与NaHCO3溶液反应生成CO2，故A正确；B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，故B错误；C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，故C正确；D、只有分子中含有不饱和键（如碳碳双键），则可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，而苯中的化学键是介于单键和双键之间特殊的化学键，故D正确．故选B．【点评】本题考查常见有机物的性质，涉及到甲烷、苯、乙酸、油脂和蛋白质，难度较小，明确有机物中的官能团来分析性质、结构决定性质及高分子化合物的概念即可解答．2．某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯．则有机物X是( )A．C2H5OH B．C2H4C．CH3CHO D．CH3COOH【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】Y与Z反应生成乙酸乙酯，为乙酸与乙醇反应，X氧化生成Z，加氢生成Y，故X为醛，据此解答．【解答】解：Y与Z反应生成乙酸乙酯，为乙酸与乙醇反应，X氧化生成Z，加氢生成Y，故X 为乙醛，Z为乙酸，Y为乙醇，故选C．【点评】考查有机物的推断，涉及醛、醇、羧酸的性质，比较基础，注意基础知识的掌握．3．把质量为m g的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为m g的是( )A．稀硝酸B．醋酸溶液 C．乙醇 D．CH3CHO【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】铜在加热的条件下，2Cu+O22CuO，被氧化生成氧化铜，氧化铜与酸反应而溶解，导致铜的质量减小，氧化铜与乙醇在加热条件下反应生成铜，铜的总质量不变．CuO与CH3CHO不反应，据此分析解答．【解答】解：A．铜丝灼烧成黑色，立即放入稀硝酸中，CuO、Cu与稀硝酸反应，生成铜盐，质量减少，故A错误；B．铜丝灼烧成黑色，立即放入CH3COOH中，CuO与CH3COOH反应，生成铜盐，铜丝质量减少，故B错误；C．铜丝灼烧成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO与C2H5OH反应：CuO+CH3CH2OH CH3CHO+H2O+Cu，CuO又变回Cu，故铜丝变红且质量仍为m g，故C正确；D．铜丝灼烧成黑色，立即放入CH3CHO中，CuO与CH3CHO不反应，反应后铜丝质量增加，故D 错误；故选C．【点评】本题主要考查了铜及其化合物的性质，题目难度不大，紧扣教材，有利于调动学生的学习兴趣，该题的关键是明确在乙醇的催化氧化实验的机理，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力．4．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有( )A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】C和E都能发生银镜反应，则E为醛，D为醇，B为甲酸钠，C为HCOOH，以此来解答．【解答】解：根据D不与Na2CO3溶液反应，E能发生银镜反应，可知D含﹣CH2OH结构，C能发生银镜反应说明C为甲酸，逆推得到A的结构中必定有HCOOCH2﹣，分子式剩余部分为丁基，根据丁基有4种，得到A的结构可能有4种．故选C．【点评】本题考查有有机物的推断，注意C、E的性质是解答的关键，把握﹣OH相连的C上含2个H被氧化为醛即可解答，题目难度中等．5．白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是( ) A．鉴别食盐和小苏打B．检验食盐中是否含KIO3C．检验自来水中是否含有氯离子D．检验白酒中是否含甲醇【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．小苏打与食醋反应生成气体，而氯化钠不能；B．淀粉遇碘单质变蓝，不能得到碘单质；C．检验氯离子，需要硝酸和硝酸银；D．鉴别乙醇和甲醇可以用碘仿反应，需要碘单质、NaOH．【解答】解：A．小苏打与食醋反应生成气体，而氯化钠不能，则利用食醋可鉴别，故A正确；B．淀粉遇碘单质变蓝，食盐中含KIO3，不能得到碘单质，则不能检验，还需要KI，故B错误；C．检验氯离子，需要硝酸和硝酸银，缺少试剂，不能完成，故C错误；D．鉴别乙醇和甲醇可以用碘仿反应，需要碘单质、NaOH，缺少试剂，不能完成，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的鉴别、检验的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意反应原理及反应现象的分析，题目难度不大．6．关于天然橡胶（聚异戊二烯）的下列叙述中，不正确的是( )A．天然橡胶是天然高分子化合物B．天然橡胶受空气、日光作用会被还原而老化C．天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂D．天然橡胶含有双键，能发生加成反应【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】化学计算．【分析】A．天然产生的高分子化合物属于天然高分子化合物，人工合成的高分子化合物属于人工合成高分子化合物；B．天然橡胶能被空气中的氧气氧化；C．有机物易溶于汽油、苯等有机溶剂；D．天然橡胶中含有双键．【解答】解：A．天然橡胶属于天然高分子化合物，故A正确；B．天然橡胶受空气、日光作用会被氧化而老化，故B错误；C．天然橡胶是有机物，易溶于汽油、苯等有机溶剂，故C正确；D．天然橡胶中含有双键，能发生加成反应，故D正确．故选B．【点评】本题考查天然橡胶的成分，题目难度不大，C为易错点，注意有机物一般易溶于有机物．7．下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是( )A．点燃，能燃烧的为矿物油B．加入水中，浮在水面上的为植物油C．加入足量的NaOH溶液共煮，不再分层的为植物油D．尝一尝，能食用的为植物油【考点】有机物的鉴别．【专题】有机反应．【分析】植物油和矿物油都是有机物，密度都小于水，都能够燃烧，植物油成分为高级脂肪酸甘油酯，矿物油成分为小分子的烃，以此解答．【解答】解：A．植物油和矿物油都具有可燃性，不能鉴别，故A错误；B．它们的密度都小于水，都浮在水面上，故B错误；C．植物油在碱性条件下充分水解，生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，混合液不再分层，而矿物油属于烃类物质，不与NaOH溶液反应，混合液分层，上层是油状液体（矿物油），下层是NaOH溶液，故C正确；D．实验室中不能用尝味道的方法鉴别物质，以免中毒，故D错误．故选C．【点评】本题考查植物油与矿物油的组成、性质，难度不大，注意矿物油主要是含有碳原子数比较少的烃类物质，植物油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯．8．下列对聚丙烯的描述错误的是( )A．聚丙烯的分子长链是由C﹣C键连接而成的B．聚丙烯的分子长链上有支链C．聚丙烯每个链节主链上有2个碳原子D．聚丙烯能使溴水褪色【考点】合成材料．【专题】化学计算．【分析】A．聚丙烯的分子长链是由丙烯断裂碳碳双键中的π键，由C﹣C键连接而成；B．聚丙烯分子的长链上有支链，每个链节有1个甲基支链；C．链节指组成聚合物的每一基本重复结构单元；D．聚丙烯中不含碳碳双键．【解答】解：A．聚丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应得到聚丙烯，反应的化学方程式为，长链是由丙烯断裂碳碳双键中的π键，由C﹣C键连接而成，故A正确；B．聚丙烯的链节主链上有2个碳原子，还有1个甲基支链，故B正确；C．聚丙烯的链节：﹣CH2﹣CH（CH3）﹣，每个链节主链上有2个碳原子，故C正确；D．丙烯断裂碳碳双键中的π键，由C﹣C键连接而成聚丙烯，聚丙烯中无碳碳双键，所以不能使溴水褪色，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查了聚丙烯的有关知识，掌握聚丙烯的结构是解答的关键，题目难度不大，注意聚丙烯分子结构中无碳碳双键是易错点．9．某有机物能水解生成两种有机物，还能通过加聚反应生成高聚物，这种有机物的结构中一定具备的基团有( )①R﹣②﹣OH ③④﹣COOH ⑤⑥A．①③④B．①③⑤C．②③④D．③④⑥【考点】烃的衍生物官能团．【专题】有机反应．【分析】有机物通过加聚反应生成高聚物，说明该有机物分子中含有碳碳双键；能水解生成两种有机物，说明该有机物中含有酯基，据此进行解答．【解答】解：有机物通过加聚反应生成高聚物，说明分子中含有官能团：③；还能水解生成两种有机物，一定含有官能团⑤；另外一定含有烃基：①﹣R，即一定含有①③⑤，故选B．【点评】本题考查了有机物的结构与性质，题目难度中等，注意掌握有机物的结构与性质，明确烃的衍生物官能团结构及决定的化学性质．10．某有机物ng，跟足量金属钠反应生成vLH2，另取ng该有机物与足量碳酸氢钠作用生成vLCO2（同一状况），该有机物分子中含有的官能团为( )A．含一个羧基和一个羟基 B．含两个羧基C．只含一个羧基 D．含两个羟基【考点】有关有机物分子式确定的计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】根据n=可知，相同条件下氢气与二氧化碳的物质的量之比为为1：1；该有机物能够与金属钠反应生成氢气，说明分子中含有羟基或者羧基；也能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明分子中含有羧基，根据生成氢气与二氧化碳的物质的量之比为1：1可知，该有机物中含有羧基、羟基的总物质的量为羧基的2倍，即该有机物中含有一个羟基和一个羧基．【解答】解：相同质量的该有机物生成相同条件下的H2和CO2的体积相等，根据n=可知，生成H2和CO2的物质的量相等；根据反应关系式2﹣OH～H2、2﹣COOH～H2、HCO3﹣～﹣COOH可知，该有机物分子中含有羟基和羧基的数目是羧基的2倍，即该有机物分子中含有相同数目羧基和羟基，故选A．【点评】本题考查了有机化合物的结构与性质、有机物官能团的确定，题目难度中等，注意掌握常见有机物官能团的结构与性质，明确与金属钠、碳酸氢钠反应的官能团类型是解题关键．11．不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料涂层，用不粘锅烹烧菜时不易粘锅、烧焦．下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是( )A．聚四氟乙烯分子中含有双键B．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃C．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%D．聚四氟乙烯的化学活性较大【考点】有机高分子化合物的结构和性质；合成材料．【专题】化学计算．【分析】A．聚四氟乙烯的结构式为；B．烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物；C．根据聚四氟乙烯的化学式求含氟的质量分数；。
—15学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
原平市一中2014～2015学年度第一学期期末试题高二化学1．本卷所需相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Al—27；2．本卷考试时间为90分钟。
3．本卷满分为100分。
第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(下列各题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）2．已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。
若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂A ①②B ①③C ②③D ③④3．一定温度下，可逆反应A 2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol ABB．体系内的总压不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol B24．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5．在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1 D．v(D)=0.5mol·L－1·s－16．下列属于强电解质的是（）A．Cu B．CH3COONH4C．CH3COOH D．NH3·H2O 7．常温下，下列溶液中c(H+)最小的是（）A．c(H+)=1×10－3mol·L－1B．pH=3的CH3COOH溶液C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1D．pH=4的H2SO4溶液8．水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是（）A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动9．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．①②③④⑤B．③②①⑤④C．⑤①③②④D．⑤②①③④10．对于反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)，K表示平衡常数，下列说法正确的是（）A.当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大B.随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大C.温度发生变化，上述反应的K值也发生变化D.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了11. 下列叙述正确的是A. pH＝3和pH＝5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4B. 溶液中c（H ）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强C. 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D. 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数12．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG==lgc(H+)/c(OH—)。
2014--2015学年高二上学期期末考试化学试题(word 版 含答案)
2014年秋学期高二年级期末教学质量检测化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108一.选择题（包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．某同学用化学知识解决生活中的问题不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾C．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物2．下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．硝基苯的结构简式：C．的名称：2－甲基丙醇D．甲基的电子式为：3．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（）A．2，5－二甲基己烷B．3，4－二甲基己烷C．2，3，4－三甲基戊烷D．2，2，3，3－四甲基丁烷4．反应A＋B→C(△H＜0)分两步进行：①A＋B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1 mol羟基的电子数目为10N AD．现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A6．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是（）①淀粉和纤维素②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH③乙酸和乙二酸④二甲苯和苯乙烯⑤2－戊烯和环戊烷A．①②B．②③④C．①③⑤D．②⑤7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B．装置②可用于分离苯和硝基苯的混合物C．装置③可用于以苯为原料萃取碘水中的碘D．装置④可用于实验室制取乙烯8．下列说法正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol-1C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH―(aq)=H2O(l) △H=―57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)、NaOH (aq)反应的中和热为△H=―114.6kJ·mol-1D．2g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－19．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连，保护钢闸门D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应10．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。
成都市2014-2015年度高2017届期末考试-化学(DOC)
成都市2014-2015年度高2017届期末考试-化学第I卷(选择题)、选择题(本题共25道小题，每小题2分，共50 分)1•设M表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A. 标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2N AB. 0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为O.IN A一 1 2 —C. 0.2 mol •L CuSO溶液中含有的SO 离子数目为0.2N AD. 0.5molKCIO3中含有Cl 一的数目为0.5 N A 2•用CI2与石灰乳充分反应可以制取漂白粉使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是A •转变为易与水反应的物质B •转变为较为稳定、便于贮存的物质C . Ca(CIO) 2 比HCIO漂白快D •提高氯的质量分数3•相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为A. 1 : 1 B . 1 : 6 C . 2: 3 D . 3: 2 4.人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料的制备与化学无关的是( )A .石器B .青铜器C.铁器D .高分子材料5•既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A. Ns t CO B . AICI 3 C . Fe?。
D . AI2O6•宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2HS+O =2A@S+2HO。
该反应中H2S是A. 氧化剂B. 还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂7•在NO与水的反应中A. NO既是氧化剂，又是还原剂 B . NO只是氧化剂.氮元素的化合价不发生变化C. NO只是还原剂 D8•用N A表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为N AB. 常温下，5.6LNO和5.6LQ的混合气体中含有的分子数为0.5N AC. 16.9gBaC2固体中阴、阳离子总数为0.2N AD. 含有1molFe（OH）3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N A9. 已知电离平衡常数：H2CO3>HClO > HCO3一，氧化性：HCIO > Cb> B「2> Fe3+> I2。
高二化学上学期期中-成都协作体2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题及答案
四川省成都市五校协作体2014-2015学年上学期期中联考高二化学试卷一、选择题（本大题共个30小题，每小题2分，共60分）的电子式：硫离子的结构示意图为正确的电子式为：，氯化铵正确的电子式为：，故，其离子结构示意图为：5．（2分）在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确B，m+n+m﹣n﹣=0.05mol14．（2分）现有四种基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，22322518．（2分）若AB n型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电﹣酸为共价化合物，其电子式为23．（2分）某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的25．（2分）下列有机物分子中属于手性分子的是（）①乳酸[CH CH（OH）COOH]②2丁醇③④丙三醇．27．（2分）（2008•海南）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）28．（2分）不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、183429．（2分）（2013•和平区模拟）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成30．（2分）（2012•四川）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离二、非选择题（共40分）31．（6分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：H2O；B：NH3；C：NH4+；D：OH﹣．（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．32．（8分）A、B、C、D、E、G（G的某种单质可以吸收紫外线）为前三周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B﹣少一个电子层，B原子得一个电子后3P轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子．请回答下列问题：（1）CB3分子中心原子的杂化类型是sp3，空间构型为三角锥形，CG3﹣的空间构型为平面三角形．（2）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：HClO4＞H2SO4（填化学式）．原因是Cl的非金属性比S强．（3）分子R是由G元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为．（4）C、E、G的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．（5）已知EC﹣的结构与C2相似，1molEC﹣中的π键数目为2N A．，故答案为：33．（13分）X、Y、Z、D、P、Q、E、G八种短周期元素的原子序数依次递增．X、Y、D 元素原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质的水溶液和ED2均有漂白性．P与X同主族，Q是生活中常见的金属．请回答下列问题（用对应的元素符号表示）：（1）如图为氯化钠的晶胞结构图，钠离子的配位数为6个，与钠离子距离最近且相等的钠离子个数为12个．（2）ZX3在水中的溶解度极大，其原因是NH3和H2O均为极性分子、NH3和H2O 分子间存在氢键、NH3和H2O可以反应．（3）Q的最高价氧化物的水化物与P、E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al （OH）3+3H+=Al3++3 H2O、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．Be与Q元素性质有相似性，写出Be（OH）2与NaOH反应的化学方程式为Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．（4）同时含有X、P、D、E的两种物质相互反应的离子方程式为HSO3+H=SO2↑+H2O．34．（13分）胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．（1）写出铜原子价电子层的电子排布式3d104s1，与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有Cr（填元素符号）．（2）向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴加入氨水至过量，现象是先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，形成深蓝色溶液，相关的离子方程式为：Cu2++2 NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4 NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣．（3）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有共价键、配位键．（4）向该深蓝色溶液中加入乙醇后可观察到的现象是析出深蓝色晶体，析出的晶体化学式为Cu（NH3）4SO4•H2O，实验中所加乙醇的作用是降低溶解度，有利于晶体析出．。
XXX2014-2015学年高二上学期期末考试 化学试题
XXX2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题XXX2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.选择题涂在答题纸上，非选择题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（客观题，共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH=-236.6kJ/molCH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH=-272.7kJ/mol。
由此不能判断（）A。
1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B。
1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C。
1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D。
一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小2.下列有关说法错误的是（）A。
NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B。
为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C。
纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应D。
反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(ΔH＜0)达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动3.运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A。
1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B。
活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞反应C。
有0.1mol/L和-1互为同系物D。
BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质4.有三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（）A。
溶液①中，c(CH3COO)=c(H+)B。
溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO)等于溶液③中的c(CH3COO)C。
2014—2015学年上学期期末高二化学试卷
2014—2015学年上学期期末高二化学试卷试卷范围：选修5（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16 , Cl-35.5 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．人类正面临石油短缺、油价上涨的困惑。
以下解决能源问题的方法不当的是（ ） A ．用木材作燃料 B ．用液氢代替汽油 C ．开发风能 D ．开发地热2．在海湾战争期间，科威特大批油田被炸着火，有数百口油井燃烧达数月之久，产生大量废气。
废气含有：①浓烟中的炭粒，②氮的氧化物，③碳的氧化物，④硫的氧化物，⑤碳氢化合物及其衍生物蒸气等。
其中对大气造成严重污染并导致雨水酸化的有毒气体是（ ） A ．①③⑤ B ．②④ C ．②③④ D ．①②④ 3．下列物质间的反应属于消去反应的是（ ）A ．甲烷和氯气在光照条件下B ．浓硫酸和苯的混和液加热至80℃C ．氯乙烷和NaOH 的水溶液加热 D. 氯乙烷和KOH 的醇溶液加热 4、在一定条件下．．．．．既能起加成反应也能起取代反应，但不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是 ( ) A ．乙烷 B ．苯 C ．乙烯D ．乙炔 5．下列各组物质中，互为同分异构体的是( )A ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH ＝ CHCH 3B ．CH 2 ＝ CHCH 2CH 3和CH 3CH ＝ CHCH 3C ．CH ≡ CCH 2CH 3和CH 2 ＝ CHCH 2CH 3D ．CH 2 ＝ CHCH 3和CH 2 ＝ CHCH 2CH 3 6．下列各组物质中，全部属于纯净物的是 ( )A 、福尔马林、白酒、醋B 、丙三醇、氯仿、乙醇钠C 、苯、汽油、无水酒精D 、甘油、冰醋酸、煤7．某有机物燃烧后的产物只有二氧化碳和水，关于该有机物的判断正确的是（ ） A.该有机物一定是烃 B.该有机物一定含碳、氢元素C.该有机物一定含碳、氢、氧三种元素D.该有机物分子内一定只含碳碳单键 8．下列各组物质中，属于同系物的是（ ） A ．乙苯和间二甲苯 B ． 一氯甲烷和二氯乙烷 C ．苯和甲苯 D ．苯酚和苯 9．下列烷烃命名正确的是 （ ） A ．3—甲基丁烷 B ．2—乙基丁烷 C ．2，2—二甲基丙烷 D ．3，3—二甲基丁烷 10．在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ） A ．氯气与氢气的反应 B ．氯气与甲烷的反应 C ．氧气与甲烷的反应 D ．次氯酸的分解11．分子式为C 8H 10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（ ）A ．乙苯B ．间二甲苯C ．邻二甲苯D ． 对二甲苯12．某气态有机物在同温同压下，对氧气的相对密度为1.375，则该有机物．．．的分子式可能为（ ） A. CO 2 B .CH 4 C. C 2H 6 D. C 2H 4O13．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 ( )A ．加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl 4振荡，观察下层是否变为橙红色B ．滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C ．加入NaOH 溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D ．加入NaOH 溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成14. 做乙醛被Cu(OH)2氧化实验时，有以下步骤：①加入0.5 mL 乙醛溶液； ②加入2% 硫酸铜溶液4—5滴； ③加入10% NaOH 溶液2 mL ；④加热至沸腾。
14—15学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高二化学一、选择题。
（本题包括30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法或表示法正确的是( )A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molC ．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c (H ＋)＝c (OH －)＝10－6 mol/L 的溶液一定呈中性2．已知化学反应①C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－Q 1 kJ/mol ②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)ΔH ＝－Q 2 kJ/mol 。
据此判断，下列说法正确的是(Q 1、Q 2均为正数，且其他条件相同)( ) A ．C 的燃烧热为Q 1 kJ/molB ．2 mol CO(g)所具有的能量一定高于2 mol CO 2(g)所具有的能量C ．一定质量的C 燃烧，生成CO 2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D ．C 燃烧生成CO 2气体的热化学方程式为：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－(Q 1＋Q 2) kJ/mol 3．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为( )A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ 4．对于A 2＋3B 22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A ．v (A 2)＝0.4 mol·L －1·s －1 B ．v (B 2)＝0.8 mol·L －1·s －1 C ．v (C)＝0.6 mol·L －1·s －1 D ．v (B 2)＝42 mol·L －1·min －15．一定量的气体在密闭容器中发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)，平衡时测得A 的浓度为1.0 mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A 的浓度降低为0.60 mol/L 。
2014-2015学年度高二上学期期末试卷
2014-2015学年度高二上学期期末试卷高二化学注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．2010年上海世博会主题“城市．让生活更美好”；2011年“国际化学年”的主题是“化学，我们的生活，我们的未来”；2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次。
“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是 ( )①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2．分子式为C 2H 6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH 3CH 2OH)、甲醚(CH 3OCH 3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是 ( )A ．红外光谱B ．1H 核磁共振谱C ．质谱法D ．与钠反应3．下列有机物不是同一种物质的是（ ）A ．C ClCl H H 和C Cl Cl H H B ．CH 2=CH —CH=CH 2和 CH CH CH 2CH 2C．C(CH3)3C(CH3)3和CH3(CH2)3C(CH3)3 D．CH CHCH3CH3CH3CH3和CHCHCH3CH3CH3CH34．化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。
下列说法不正确的是 ( )A．它们之间互为同系物 B.三星烷的化学式为C9H12C．三星烷与丙苯互为同分异构体 D.它们的一氯代物均只有两种5．A、B两种有机物组成的混合物，当其质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生H2O的量均相等，符合这一条件的组合是 ( )①同分异构体②同系物③最简式相同④含氢质量分数相同⑤分子中氢原子数相同⑥分子中氢、氧原子数分别相同A．①③④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②④⑥6．某有机物链状分子中含a个甲基，n个亚甲基（—CH2—），m个次甲基（），其余为氯原子。
2014—2015学年高二年级期末考试 化学试卷(含答案)
2014—2015学年高二年级期末考试化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 一、单选题（每题2分，共36分）1．第三能层含有的轨道数为（）A．3 B．5 C．7 D．92．下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是（）A．N2 B．HClO C．CH4 D．C2H63．X、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A. x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性小于y的电负性C. x 的氧化性大于y的氧化性D.x的第一电离能小于y 的第一电离能4．在下面的外层电子构型中,第一电离能最小的原子可能是（）A．2s22p3 B．3s23p5 C．3s23p4 D．3s23p65．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A B C D6．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A．碳和硅B．铍和铝C．铝和铁D．铜和金7．下列物质的电子式书写正确的是( )A．NaCl B．H2SC．－CH3 D．NH4I8.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2 H2S B．C2H4 CH4 C．C60 C2H4 D．NH3 HCl 9．关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（）A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ211．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+12．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na2O213．下列说法错误的是（）A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形B．Cu元素在元素周期表的ds区C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NAD．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的14．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
20142015高二上学期化学期末考试试题含答案
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成都市2014-2015年度高2016届期末考试-化学第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（本题共25道小题）1.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键2.某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯，则有机物Y是()A．C2H5OH B．C2H4C．CH3CHO D．CH3COOH3.把质量为m g的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为m g的是() A．稀硝酸 B．醋酸溶液C．乙醇D．CH3CHO4.某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有( )A．2种B．3种C．4种D．5种5.白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是()A．鉴别食盐和小苏打B．检验食盐中是否含有KIO3C．检验自来水中是否含有氯离子D．检验白酒中是否含有甲醇6.下列关于天然橡胶的叙述中，不正确的是()A．天然橡胶是天然高分子化合物B．天然橡胶受空气、日光作用，会被还原而老化C．天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂D．天然橡胶含有双键，能发生加成反应7.下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是()A．点燃，能燃烧的为矿物油B．加入水中，浮在水面上的为植物油C．加入足量的NaOH溶液共煮，不再分层的为植物油D．尝一尝，能食用的为植物油8.下列对聚丙烯的描述错误的是()A．聚丙烯的分子长链是由C—C键连接而成的B．聚丙烯的分子长链上有支链C．聚丙烯每个链节主链上有2个碳原子D．聚丙烯能使溴水褪色9.某有机物能水解生成两种有机物，还能通过加聚反应生成高聚物，这种有机物的结构中一定具备的基团有()A．①③④ B．①③⑤C．②③④ D．③④⑥10.某有机物n g，跟足量金属钠反应生成V L H2，另取n g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO2(相同状况下)，该有机物分子中含有的官能团为()A．含一个羧基和一个羟基B．含两个羧基C．只含一个羧基D．含两个羟基11.不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料涂层，用不粘锅烹烧菜时不易粘锅、烧焦。
下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是()A．聚四氟乙烯分子中含有双键B．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃C．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%D．聚四氟乙烯的化学活性较大12.下列叙述不正确的是()A．油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，要合理摄入B．乙酸乙酯和高级脂肪酸甘油酯都能与氢氧化钠溶液发生反应，都有酸性C．植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂的水解反应是取代反应13.下列叙述正确的是()A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊试液变红C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能与溴发生加成反应使溴水褪色D．酯化反应不属于取代反应14.从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋．下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是（）A．它属于有机高分子B．它能产生“白色污染”C．它形成的单体是乙烯D．对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海15.在生活中小孩不慎误服了肥皂、氨水等，下列物质可用于减轻毒性的是()A．糖水B．黄酒C．开水D．食醋16.三聚氰胺(结构简式如图所示)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。
一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。
下列说法正确的是()A．三聚氰胺是一种蛋白质B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键D．三聚氰胺的分子式为C3H6N617.乳酸在一定条件下自身可发生缩聚反应，生成一种高聚物，用这种新型高聚物制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天内可分解成无害的物质，不会对环境造成污染。
在上述聚合反应中，生成的另一种产物是()A．CO2B．C2H5OHC．H2O D．CH3COOH18.某醇的分子式为C n H2n＋1OH，该醇2.3 g与足量的金属钠反应，生成氢气0.56 L(标准状况)，则此醇的相对分子质量是()A．92 B．69C．46 D．3219.已知(a、b分别代表不同的原子或原子团)互为同分异构体。
据此推断一氯丙烯的同分异构体(不含环状结构)共有A．3种B．4种C．5种D．6种20.下列说法中正确的是()A．乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被—OH取代而形成的B．乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换C．—OH和OH－两种微粒中质子数、电子数都相等D．水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同21.中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。
专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。
其结构简式如右图所示：下列说法不正确．．．的是A、该化合物的分子式为：C30H30O8B、1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应C、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质D、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色22.下列物质中可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是()A．钠B．溴水C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液23.红葡萄酒密封储存时间越长，香味越浓郁．其原因是久置的葡萄酒中，与原来相比含有更多的（）A．乙酸乙酯B．乙醇C．葡萄糖D．乙酸24.PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂。
下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是()①PVC塑料属于高分子材料②加入的有机助剂有毒③含氯的化合物不一定有毒④在高温下会分解出有害物质A．①②B．③④C．②④D．①③25.已知某蛋白质含N的质量分数为15%，若成年人每天排出尿素25 g，则他每天从食物中摄取的蛋白质的质量平均为()A．77.8 g B．66.9 gC．90.7 g D．106 g第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（本题共5道小题，每小题0分，共0分）26.(15分)阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。
实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：操作流程如下：已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。
回答下列问题：（1）合成过程中最合适的加热方法是。
（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物。
写出该聚合物的结构简式。
（3）粗产品提纯：①分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是。
判断该过程结束的方法是。
②滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是。
③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是。
（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：Ⅰ.称取阿司匹林样品m g；Ⅱ.将样品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol·L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。
①写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：。
②阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为。
27.呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：(1)A物质核磁共振氢谱共有个峰，B→C的反应类型是；E中含有的官能团名称是，D不能够．．．发生的反应有(填代号) ①氧化反应②取代反应③加成还原④消去反应(2)已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：(3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是。
(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是。
①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②C和D含有的官能团完全相同③C和D互为同分异构体④C和D均能使溴水褪色(5)E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应28.现有几组物质的熔点数据如下表：据此回答下列问题：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________________________________________________________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中熔点：HCl＜HBr＜HI，是由于_________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电29.（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。
请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。
（2）XY2－离子的立体构型是_______；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是______。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。
（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________。
30.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是__________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为___________.（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_________（填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是__________；酸根呈三角锥结构的酸是___________。
（填化学方式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为_________。