碳族元素练习题
高三一轮复习碳及碳的化合物
高三一轮复习——碳族元素一、碳族元素1、下列关于碳族元素的说法中，错误的是( )A.它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C ．碳族元素原子的最外层都有4个电子D .主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定2、课本上说“……碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的”。
（1）根据上一句话判断：锡的+2价化合物（如SnCl 2）应具有较强的___________性，铅的+4价化合物应具有较强的_____________性。
（2）Fe 3O 4可以写成FeO ·Fe 2O 3的形式，Fe 3O 4还可以写成盐的形式Fe(FeO 2)2形式，根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb 3O 4用上述形式表示，其化学式可写为______________ 、 。
（3）PbO 2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl 2，该反应的化学方程式为____________________________。
二、碳酸正盐（Na 2CO 3）和酸式盐（NaHCO 3）的比较23a、用酚酞做指示剂，达到滴定终点时发生的反应为：b、用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时发生的反应为：，典型例题[例1]下列关于碳族元素的说法正确的是（）A．单质都是无色晶体B．单质中硅单质熔点最高C．碳族元素形成的化合物种类最多D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价[例2]门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期第ⅣA族元素X（当时称为类硅）。
下列有关类硅的元素性质，不正确的是（）A.XH4不稳定，但有强还原性B．可用焦炭在高温下从XO2中冶炼XC．X单质的熔点比硅高D.X(OH)4的酸性比H2SiO3强[例3]若发现了114号新元素X, 则有关X元素及其化合物的叙述正确的是: ( )(A)X有稳定的气态氢化物(B)X的最高正价氧化物的化学式为XO2(C)X为非金属元素(D)X的低价氧化物是酸性氧化物[例4]下列饱和溶液中，通入过量二氧化碳气体，肯定没有沉淀产生的是（）①氢氧化钠②碳酸钠③硅酸钠④次氯酸钙⑤氯化钙A、①⑤B、①②C、④⑤D、③④[例5]某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，常温下，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都有没有变化，再将其通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小，最后混合气体通过红热的铜丝网，经充分反应后气体体积又减少，但仍有剩余气体，以下对混合气体组成的判断正确的是（）A、一定没有氮气，至少有一氧化碳和氯化氢中的一种B、一定有氮气，一氧化碳和氯化氢C、一定有氮气，一氧化碳和氯化氢至少有其中的一种D、一定有氮气和氯化氢，没有一氧化碳【真题演练】1．（2002上海15）将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（）A B C D2、(2003全国理综8)某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
元素周期表练习题(附答案)
C．原子核外共有 14 个电子 D．元素最低化合价为－2 价
[ ]11．某元素 Y 的核外电子数等于核内中子数，取 2.8 g 该元素的单质与氧气充分反应，可得 6.0g 化
合物 YO2，则该元素在周期表中位置 A．第三周期 B．第二周期 C．第ⅣA 族 D．第Ⅴ族
[ ]12．短周期中的两种元素 X 和 Y，X 的原子序数大于 Y，X 原子的最外层电子数是内层电子总数的
[ ]3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是
A．2、4、6 B．19、20、21
C．1、3、5 D．8、16、18
[ ]4．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的
A．原子量和核外电子数
B．电子层数和最外层电子数
C．原子量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数
[ ]5．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
素原子序数的关系是
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X
[ ]15．短周期元素 X 和 Y 能形成 XY4 化合物，若 X 的原子序数为 m，Y 的原子序数为 n，则 m 和 n 不可能的关系是
A．m－13＝n B．n＋5＝m C．m＋8＝n D．n－11＝m
[ ]16．某元素原子最外电பைடு நூலகம்层上只有两个电子，该元素
元素符号 )________，写出 3 种元素最高 价氧化物对应水化 物的化学式 (按酸性逐渐 增强的顺序排
列)________．
7．取钠、镁、铝的单质各 1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是
________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是
碳族元素
(二)碳的氧化物（CO2和CO）
1、CO2（1）物性：无色无味，密度比空气 大的气体，能溶于水，固体CO2称“干冰” （2）化学性质：a、具有酸性氧化物的通性 b、弱氧化性：CO2＋C＝2CO 点燃 CO2＋2Mg==2MgO+C （3）制取：工业上煅烧石灰石 : 高温 CaCO3==CaO+CO2 实验室：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 固体＋液体－气（不加热）可启普发生器及 简易装置
练习：某无色溶液可能由Na2CO3 、MgCl2 、 NaHCO3 、BaCl2 中的一种或几种混合而成.往 溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀 ，加入稀 H2SO4 也出现白色沉淀，并放出气体，据此分 析，下述组合判断中正确的是 （ B ） ① 肯 定 有 BaCl2 ② 肯 定 有 MgCl2 ③ 肯 定 有 NaHCO3 ④肯定有Na2CO3 或NaHCO3 ⑤肯定 无MgCl2 A、① ② ⑤ B、① ③ C、② ④ D、① ③ ⑤
从左到右酸性减弱、碱性增强
CH4 SiH4
－
－
－
从左到右稳定性减弱
3、单质的物理性质（见P148）
思考1：根据元素周期律的知识，Pb的金属性比Sn强， 而在金属活动性顺序表中，Sn的活动性却比Pb强，这 是否矛盾？
不矛盾。在金属活动性顺序表中，是指金属单质在水溶液中失 去电子的能力；而元素周期表中指元素原子失电子能力强弱。
碳族元素性质递变规律
元素符号 原子半径的变化 金属性、非金属 性变化 最高正价 最高价氧化物化 学式 对应水化物化学 式及酸碱性强弱 氢化物化学式及 稳定性
C
Si
Ge
Sn
Pb
从左到右逐渐增加
高中化学竞赛辅导无机元素练习题
（1）确定A的结构简式。写出生成A的化学反应方程式。
（2）在室温或高于室温的条件下，A能定量地分解，产生B和C。已知B的阳离子的价电子总数比C的价电子总数少4。试确定B的结构简式，写出B中阴、阳离子各中心原子的杂化形态。
3为什么NF3常温不水解，而NCl3常温可以水解？写出水解产物。
九、回答下列关于磷的问题：
高中化学竞赛练习（无机化学主族元素）
第一章卤素
一、于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，生成哪些氧化还原产物，它们的物质量的比是多少？
(2)用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；将物料浸在稀盐酸中；将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。
（2）石硫合剂在空气中与H2O及CO2作用又生成具有杀虫作用的S，写出分步的反应方程式。
四．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
1．氯化亚砜分子的几何构型是；中心原子采取杂方式，
是(等性、不等性)杂化。
2．写出亚硫酸钙和五氯化磷共热，制备氯化亚砜反应的化学方程式
3．氯化亚砜在有机化学中用作氯化剂，写出乙醇和氯化亚砜反应的化学方程式
1.写出N2O4在登月飞船的液体推进系统中所发生主要反应的方程式；
2.说明N2O4分子中N原子的杂化方式和成键情况；
3.画出偏二甲肼的构型。
4.写出我国长征系列火箭二元推进剂反应的化学方程式。
5.偏二甲肼可用二甲胺被亚硝酸氧化、再用锌还原来制备，写出各步反应方程式。
2008年 高三化学第一轮复习： 高化学第一轮复习 课题39 第七章 碳族元素
高三化学第一轮复习：高: 课题39 第七章碳族元素第二讲硅及其化合物一、复习目标：1．掌握硅和二氧化硅的性质。
2、了解新型无机非金属材料。
二．知识回顾（一）硅及其化合物1．硅〈1〉硅的存在在自然界中，硅全部以____态存在，是构成矿物和岩石的主要成分。
在地壳中，硅的含量在所有元素中居第__位，仅次于氧。
〈2〉、硅的物理性质单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅是＿＿＿色、有＿＿＿光泽、脆而硬的固体，是良好的＿＿＿材料。
〈3〉硅的化学性质(1)常温下硅的化学性质稳定，但能和氟、HF、强碱(NaOH)发生反应。
①硅和氟气反应生成四氟化硅气体，化学方程式为：。
②硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，放出学方程式为：。
③硅与NaOH溶液作用生成硅酸钠，反应的化学方程式为：(2)在加热条件下，硅能和某些非金属单质发生反应。
①硅与氧气在加热时反应生成二氧化硅程式为。
②硅和C12在加热条件下反应生成四氯化硅的化学方程式为：〈4〉硅的制取：自然界中没有游离态的硅，常见的化合态的硅有和等。
工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。
反应的化学方程式：。
在该反应中，氧化剂是，还原剂。
2、二氧化硅(1)物理性质:二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅，SiO2不溶于水，熔点、硬度。
水晶、石英是二氧化硅晶体。
(2)二氧化硅出化学性质①酸性氧化物的性质:Si02是酸性氧化物，是的酸酑，于水。
常温下Si02与NaOH溶液反应得到硅酸钠(Na2SiO3)，反应的化学方程式为：高温下Si02能和碱性氧化物(如CaO)反应生成硅酸盐，反应的化学方程式为②常温下，SiO2能与氢氟酸(HF)反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：。
③二氧化硅的弱氧化性:Si02高温下与C作用可制取粗硅，反应的化学方程式为：＿(3)二氧化硅的用途 :①Si02是制造光导纤维的主要。
②Si02常被用来制造石英表中的压电材料(3)Si02用于制造各种例3、硅酸(1)硅酸(H2Si03)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸的酸性＿＿＿。
初中化学元素周期表练习题及答案
初中化学元素周期表练习题及答案1. 以下不属于主族元素的是：a) 碳b) 铜c) 锌d) 铝答案: b) 铜2. 下列元素中，原子序数最小的是：a) 氧b) 氢c) 氮d) 锂答案: b) 氢3. 元素周期表中，横行被称为：a) 周期b) 纵行c) 族d) 分组答案: a) 周期4. 下列元素中，能形成正离子的是：a) 氯b) 溴c) 氧d) 氖答案: a) 氯5. 元素周期表中第一周期有几个元素？a) 4b) 6c) 8d) 2答案: d) 26. 下列元素中，化学性质相似的是：a) 镁、铝、硅b) 碳、氧、氮c) 钾、钙、铷d) 锌、铁、铜答案: b) 碳、氧、氮7. 具有类似电子结构的元素在元素周期表中位于同一：a) 周期b) 族c) 分组d) 列答案: a) 周期8. 具有相同周期的元素，其原子核中的电子层数：a) 相等b) 不相等c) 无法确定d) 取决于元素种类答案: a) 相等9. 在元素周期表中，第一周期元素是：a) 碱金属b) 碱土金属c) 非金属d) 惰性气体答案: a) 碱金属10. 具有不完全填满外层电子层的元素，其化学性质更倾向于成为：a) 阴离子b) 阳离子c) 氧化剂d) 物质答案: b) 阳离子总结：元素周期表是化学中重要的工具，帮助我们理解和组织化学元素。
通过掌握元素周期表的基本知识，我们可以更好地理解元素的性质和周期规律。
希望以上练习题能够帮助您巩固对元素周期表的了解。
元素符号练习题初三
元素符号练习题初三化学是一门研究物质的科学，其中元素符号是化学语言中的基本单位。
了解元素符号是初中化学学习的基础，帮助学生更好地理解元素周期表和化学反应。
在这篇文章中，我们将提供一些元素符号练习题，以帮助初三学生巩固对元素符号的掌握。
练习题一：选择题1. 下列元素符号中，不是属于金属元素的是：A. FeB. CuC. SiD. Al2. 氧元素的符号是：A. OB. OnC. OxD. N3. 符号Hg代表的是：A. 铁B. 氧C. 水银D. 氮4. 下列元素符号中，是指代同一元素的是：A. Na，NB. C，CaC. S，SnD. O，H5. 氮元素所属的族别是：A. 碱金属B. 卤素C. 碱土金属D. 稀有气体练习题二：填空题1. 氧元素的符号是__2. 铁元素的符号是__3. 碳元素的符号是__4. 氢元素的符号是__5. 钠元素的符号是__解答：练习题一：选择题1. C. Si2. A. O3. C. 水银4. D. O，H5. D. 稀有气体练习题二：填空题1. 氧元素的符号是 O2. 铁元素的符号是 Fe3. 碳元素的符号是 C4. 氢元素的符号是 H5. 钠元素的符号是 Na通过以上练习题，希望能够帮助初三学生更好地掌握元素符号。
掌握元素符号，有助于我们更好地理解化学概念、学习元素周期表以及进行化学方程式的书写与解题。
化学是一门实践和理论相结合的学科，通过不断地练习和学习，我们可以更好地探索和理解物质的性质及其变化过程。
碳族元素复习
二、硅及化合物 1、硅（Si）
在自然界中，没游离态的硅， 以化合态存在， 在地壳中含量 居第二位。
Si
晶体硅的晶体结构与金刚石相似，正四面 体向周围空间延伸形成空间网状的结构。 但由于硅原子半径比碳原子半径大，所以， 其熔沸点要比金刚石低，硬度要比金刚石 小。
Si化学 性质
常温下，硅的化学性质不活泼， 除氢氟酸、氟气、强碱外 与F2
所选装置
操作方法
将CO2的试管的 橡皮塞打开 通过分液漏斗向 CO2气体的集气瓶 a中加入NaOH溶液 向a瓶中通入 CO2气体 将滴管中NaOH溶 液挤入烧瓶中
B
C D E
实验现象 水槽中NaOH 溶液上升到 试管中
b瓶中的NaOH 溶液不能排 入烧杯中 b中无气泡 冒出 产生喷泉 现象
某无色混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3 及水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过： （1）澄清石灰水（无浑浊现象）；（2）氢氧化钡 （有浑浊现象）；（3）浓硫酸（无现象）；（4） 灼热氧化铜（变红色）；（5）无水硫酸铜（变蓝 色）。试分析该混合气体中肯定有___________， 肯定没有______________，可能有______________。
高温
高温
Si+C == SiC
硅的制备
+C
SiO2 高温 粗硅
+Cl2
高温
SiCl4
精馏+H2 高温
Si
1、 SiO2+2C ==
高温
高温
2CO+Si
(含杂质的粗硅) SiHCl3+H2
2、 Si+2Cl2 == SiCl4 或
高温 Si+3HCl（气）==
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)笔记和课后习题(含考研真题)详解-碳族元素(圣才出品)
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第 15 章 碳族元素
15.1 复习笔记
碳族元素包括碳、硅、锗、锡和铅 5 种元素，价电子层结构为 ns2np2。其碳和硅是非 金属元素，其余三种是金属元素。
一、碳族元素通性
1．惰性电子对效应：C、Si ＋4 氧化态稳定，Pb 是＋2 氧化态稳定。
2．碳族元素的单质 （1）碳的同素异形体 ①金刚石属立方晶系，是典型的原子晶体，其中 C 以 sp3 杂化轨道与其它原子相连，形 成了牢固的 C-C 键。金刚石晶体透明、折光、耐腐蚀且不导电，室温下，金刚石对所有的化 学试剂都显惰性。其硬度是所有物质中最大的，可达 10000 kg/mm2，俗称钻石，除用作 装饰品外，还用于制造钻探用的钻头和磨削工具。 ②石墨很软，呈灰黑色，密度较金刚石小，熔点比金刚石略低，具有层向的良好导电导 热性，容易沿层方向滑动裂开，常用来制作电极、润滑剂、铅笔等。 （2）硅、锗、锡、铅单质
③锡有三种同素异形体：
灰锡(α) ⎯286⎯K→白锡(β) ⎯434⎯K→脆锡(γ)
性质活泼， Sn ＋ 2HCl（热、浓） ＝ SnCl2 ＋ H2↑
3Sn ＋ 8HNO3（冷、稀） ＝ 3Sn（NO3）2 ＋ 2NO↑＋ 4H2O Sn ＋ 4HNO3（浓） ＝ H2SnO3（SnO2·H2O）↓＋ 4NO2↑＋ H2O
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①单质硅的晶体结构类似于金刚石，熔点 1683 K，呈灰黑色，有金属外貌，性硬脆； 低温下稳定，不与水、空气和酸作用，但与强氧化剂和强碱溶液作用。
②锗是灰白色的脆性金属，结构为金刚石型，原子晶体，比 Si 活泼，能溶于氧化性酸 得到 Ge（Ⅳ），难溶于 NaOH，不与空气中的 O2、H2O、非氧化性酸作用。高纯锗也是较 好的半导体材料。
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碳族元素知识要点复习题碳族元素递变性、特性，未知元素性质推导例1:下了关于碳族元素的递变规律不正确的是A自上而下元素的金属性逐渐增强B从上到下气态氢化物的稳定性依次增强C从上到下元素单质颜色逐渐变浅D从上到下元素单质的熔沸点逐渐升高例2：对于碳族元素下列说法不正确的是A自然界中有游离态的碳，没有游离态的硅B从上到下气态氢化物的稳定性依次减弱C除铅外，碳族元素均以+4价化合物较为稳定D只能形成共价化合物，不能形成离子化合物例3：对于碳族元素下列说法不正确的是A碳族元素的金属性比同周期氧族元素的金属性强B碳族元索的单质通常状况下都能导电C自然界中存在碳族元素中某元素的气态氢化物D碳族元素在自然界中都可以游离态存在例4：关于硅的化学性质的叙述中，正确的是A常温时不和任何酸反应B常温时硅与卤素单质均不反应C单质硅比金刚石熔点低D单质硅比碳的非金属性强例5：如果发现114号新元素X,则下列可能具有的性质合理的是A X是非金属元素B X有稳定的纽化物C X的+2价化合物比+4价化合物稳定D X02具有强氧化性例6：下列关于元素的叙述中，能够说明X一定位于IV A族的是A最高正价与最低负价绝对值相等B最高价氧化物的水化物为弱酸C单质晶体是-•种半导体材料D原子最外层有4个电子氧化物性质例1：关于碳和硅的氧化物叙述中，不正确的是A氧化物不一定能跟氢氧化钠反应B氧化物都能溶于水生成相应的酸C最高价氧化物都是相应酸的酸酊D氧化物在常温下不一定是气体例2：关于SiO?和CO?叙述中，不正确的是A都不能和酸反应B都能和碱反应C Si02由原子构成，CO?由分了构成D 都是酸性氧化物同素异形体例1：下列关于C60的叙述不正确的是A是一种新的化合物B与石墨、金刚石都是碳的同素异形体C其中只含有共价键D在空气中燃烧不一定生成C02 例2：能证明金刚石和石墨是同素异形体的正确解释是A两者在一定条件下可以相互转化B两者几乎有相同的熔点C在氧气中充分燃烧都只生成CO? D两者的晶体结构相同例3：根据反应：石墨二金刚石-1.894kJ, nJ'以得出的结论是A石墨比金刚石稳定B金刚石转化为石墨，能量升高C反应为物理变化D此反应为氧化还原反应原子半径、还原性、氧化性、稳定性比较例1：下列各组顺序的排列不正确的是A 原子半径：CVSiVGcVSnB 热稳定性：CHQSiHAGcH.QSnHiC 酸性强弱：H2CO3<H2SiO3<H.PO1 <H；:SO3D 还原性：CHiVSiHjVGeH’VSnHd物质用途例1：下列有关物质的用途错误的是A SiO?制光纤B Si和Gc制半导体C钢化玻璃制汽车窗玻璃D氮化硅陶瓷做导热剂E水玻璃作粘合剂例2：下列有关物质的用途错误的是A高温结构陶瓷可以制作耐酸设备B氧化铝陶瓷不可用于制作耐酸设备C氮化硅陶瓷可以制作轴承D光导纤维可以用于传像、照明Si、Si。
碳族练习题
碳族元素练习题1.下列说法正确的是（）答案：DA. SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸B. SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C. 电脑芯片的主要成分是SiO2D. CO2通入水玻璃中可以得硅酸答案：B2.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述中不正确．．．的是（）A、硅单质可用来制造太阳能电池B、硅单质是制造玻璃的主要原料C、石英（SiO2）可用来制作工艺品D、二氧化硅是制造光导纤维的材料3.下列说法正确的是( )答案：DA.Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C.SO2和Cl2的漂白原理相同D.SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO34.甲试管中盛有0．5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7．0mL；乙试管中盛有1mol/L 的盐酸7．0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为答案：CA．甲=乙B．甲>乙C．甲<乙D．无法确定5.烧杯中盛有液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解。
当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。
则A、B、C依次为答案：BA．H2O、BaSO4、O2B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2C．H2O、CaCO3、SO3气体D．H2O、SiO2、HCl气体6.铅的冶炼大致过程如下①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋C Pb＋CO；PbO＋CO Pb＋CO2。
下列说法正确的是答案：DA．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳7.日本东京电力公司4月6日宣布，在注入俗称“水玻璃”的硅酸钠溶液等各种阻水材料后，6日凌晨确认已阻答案：B止污水从福岛核电站继续流出。
第三单元 物质构成的奥秘练习题(附答案)
第三单元物质构成的奥秘基础达标训练元素符号专练①前20号元素氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙①其他常见元素锰铁铜锌银钡锡铅汞铂金溴碘钛铬镍硒砷1. (2021江西)下列属于非金属元素的是()A. 铝B. 铁C. 钙D. 氧2. (2021怀化)我们在商场的货架上经常会看到标有“补钙”“补铁”等字样的食品和保健品。
这里的“钙”“铁” 指的是()A. 原子B. 物质C. 元素D. 分子3. (2021许昌一模)下列物质都是由分子构成的是()A. 金刚石、碳酸钙B. 氯化钠、乙醇C. 干冰、甲烷D. 铁、氨气4. 教材改编(人教上P49图3－2改编)随着科技的进步，我们可通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像。
观察下图，有关苯分子的表述错误的是()第4题图A. 它在不断运动B. 它体积很小C. 分子间有间隔D. 它真实存在5. (2021甘肃)下列对事实的微观解释不正确．．．的是()A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了B. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动C. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同6. (中国科技，2021云南)嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731 g月壤，月壤中含有丰富的氦3。
已知氦3的质子数为2，中子数为1。
氦3的核外电子数为()A. 1B. 2C. 3D. 47. (2021安徽)关于原子序数为8的元素，下列说法正确的是()A. 元素符号为NB. 属于金属元素C. 在地壳中含量最多D. 原子核外电子数为108. (2021河北)按如图所示进行实验。
当观察到热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围变成红色。
对该现象的微观解释合理的是()第8题图A. 温度越高，分子质量越小B. 温度越高，分子体积越大C. 温度越高，分子间隔越小D. 温度越高，分子运动越快9. (2021衡阳)最近科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。
碳族元素
碳族元素1．碳族元素(1)碳族元素的特征在元素周期表中，碳族元素处在从活泼金属(IA)向活泼非金属(ⅦA)过渡的中间位置，其最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，所以碳族元素的成键特点是易形成共价键，难形成离子键。
这一特点以碳、硅最为典型，碳族元素从非金属性向金属性递变最为明显，是元素周期律和物质结构理论的典型体现。
碳族元素形成的非金属单质为原子晶体，在同周期中硬度最大(石墨例外)，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。
硅在地壳中含量仅次于氧，晶体硅是一种良好的半导体材料。
(2)碳族元素的化合价碳族元素的主要化合价有+2、+4，其中铅+2价稳定，其余元素+4价稳定。
价态的稳定与否，能很好地帮助我们判断物质的氧化性、还原性及稳定性。
如铅的+2价稳定，则铅的+4价的化合物不稳定。
易在氧化还原反应中生成稳定价态的+2价化合物而表现出强的氧化性；又如CO中的碳为+2价，而其+4价更稳定，则CO不如CO2稳定而有较强的还原性。
(3)碳族元素的性质及递变规律在元素周期表中，碳族元素位于活泼金属向活泼非金属过渡的中间位置，其最外层电子数为4，在性质相似的同时，从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子的能力增强，从上到下由非金属递变为金属的变化非常典型，即由C→Pb，元素的非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强。
其中碳、硅是非金属，锗是半导体材料，锡、铅是金属。
碳族元素，随着原子序数逐渐增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。
气态氢化物的稳定性：CH4＞SiH4＞GeH4最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H4GeO4(4)碳族元素在自然界里的存在在自然界里，碳的存在形式有游离态和化合态两种；硅在地壳上主要以硅酸盐矿石的形式存在；锗是不常见的金属；锡和铅两种金属都以化合态的形式存在。
(5)单质的性质：碳族元素的单质在室温下都是固体、颜色各不相同。
高三新高考化学大一轮专题练习：碳族元素及其化合物
高三新高考化学大一轮专题练习：碳族元素及其化合物一、单选题1．（2023春·陕西西安·高一西安市第八十五中学校考阶段练习）在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是①浓硝酸保存在棕色广口瓶内①Na保存在CCl4中(Na与CCl4不反应、不互溶，且CCl4的密度大于Na)①HF溶液保存在塑料瓶中①AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内①白磷保存在冷水中A．①①①B．①①①C．①①①①D．①①①2．（2022秋·陕西西安·高二统考期末）无论是传统的或是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。
由于硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪的能源”。
下列关于硅说法正确的是A．自然界中硅单质的含量居各元素的第二位B．高纯度的硅是制半导体的重要材料C．水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维都是传统的硅酸盐工业产品D．石英砂属于天然的硅酸盐产品3．（2023春·陕西宝鸡·高一统考期中）下列关于硅及其化合物的说法，错误的是A．二氧化硅是半导体材料，硬度大，可用于制造光导纤维B．利用焦炭制备粗硅的化学方程式为：SiO2+2C 高温Si+2CO↑C．不能用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品的干燥剂4．（2023春·陕西宝鸡·高一统考期中）化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B．华为首款5G手机搭载了“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料5．（2023春·辽宁沈阳·高一校联考期中）材料化学在航空航天中应用广泛，近期我国在航天领域取得了举世瞩目的成就，下列说法正确的是A．“神舟十五号”载人飞船使用了高性能耐烧蚀树脂，其主要成分是硅酸盐A．A B．B C．C D．D8．（2023春·陕西西安·高一长安一中校考期中）2022年，我国具有独立知识产权的“龙芯”20岁了。
高考考点完全解读 练习 答案 21、碳族元素.碳及其化合物
21、碳族元素.碳及其化合物1．复习重点1．碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价；2．碳族元素的性质及其递变规律；3．碳和硅的性质、用途。
2．难点聚焦3 硅及其化合物的特性高温也能发生。
1. Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：↑2++COSiO2CSi210. Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱，但它却是2盐的溶液，并不是碱溶液。
2. 非金属单质跟碱液作用一般无2H 放出，但Si 却放出H 2：↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si ↑+↑=+2424H S i F HF Si3. 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能与HF 作用：4. 非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体。
5. SiO 2是的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H 2SiO 3。
6. 非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO 2的却很高。
7. 酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能跟HF 作用：↑+↑=+24224H SiF HF SiO8. 无机酸一般易溶于水， 却难溶于水。
9. 因H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以在Na 2SiO 3溶液中通入CO 2能发生下列反应：32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓=++， 但在高温下↑++232232CO SiO Na SiO CO Na 高温4 硅与碱溶液的反应特点硅与强碱溶液反应的实质是什么？究竟哪种物质是氧化剂？根据化学方程式：↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si进行分析，似乎NaOH 和O H 2都是氧化剂，其实不然。
上述反应实际分两步进行↑+∆+244224H SiO H O H Si ①O H SiO Na NaOH SiO H 2324432+=+ ②其中反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应。
2008年高三化学第一轮复习 课题 38 第七章 碳族元素 无机非金属材料
高三化学第一轮复习课题 38 第七章碳族元素无机非金属材料第一讲碳族元素一.复习目标:1．理解碳族元素的相似性和递变规律.2．掌握碳及其化合物的性质。
二．重点难点：碳族元素的性质比较（相似性、递变性、特殊性）三．知识回顾：(一)碳族元素1．碳族元素的组成和结构（1）碳族元素包括（名称及元素符号）_____,_____,_____,_____,_____五种元素，位于元素周期表的____族.（2）碳族元素原子最外层有__个电子,其最高正价为___,最高价氧化物及其水化物的化学式分别表示为___,___,___,气态氢化物的化学式表示为____,随着原子序数的增大,碳族元素的原子半径依次_____.（3）碳族元素位于活泼的金属向活泼的非金属过渡的中间位置,故在化学反应中不易__或__电子,易形成____键.2. 碳族元素性质的递变规律随着原子序数的增大,碳族元素由非金属元素逐渐转变为____元素,即____性逐渐增强,_____性逐渐减弱;最高价含氧酸的酸性逐渐____,碱性逐渐____;气态氢化物的稳定性逐渐____,还原性逐渐____.3.碳族元素的特殊性碳族元素的主要化合价有___和___,其中___和___有负价。
碳族元素在化合物中多以___价稳定，而铅在化合物中则以___价稳定。
铅的+4价化合物在化学反应中易得到电子，具有____性。
+2价锡的化合物具有较强的____性。
（二）、碳及其化合物1．碳的化学性质：4-C←0C→2+C→4+C〈1〉可燃性：完全燃烧不完全燃烧〈2〉还原性①与CO2反应②与CuO反应③与H2O反应④与浓H2SO4的反应⑤与浓硝酸反应〈3〉弱氧化性：与氢气作用2、碳的氧化物—— CO和CO2的比较4．除去CO 、CO 2 气体中混有的杂质 (1)CO 中混有CO 2 通过_____溶液的洗气瓶； (2)CO 2 中混有CO 通过灼热的CuO ；(3)CO 2 混有O 2 通过灼热的金属铜Cu ； (4)CO 2 中混有SO 2 通过盛有饱和的__________溶液(5)CO 2 中混有HCl 气体 通过盛有__________ 溶液的洗气瓶 (6)CO 2 中混有H 2S 可通过盛有CuSO 4溶液的洗气瓶。
无机化学教学资料——碳族和硼族元素练习
碳族和硼族元素练习一、选择题( 共17题34分)1. (7643)与Na2CO3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是……………………（）(A) Mg2+，Al3+，Co2+，Zn2+ (B) Fe3+，Co2+，Ni2+，Cu2+(C) Mg2+，Mn2+，Ba2+，Zn2+ (D) Mg2+，Mn2+，Co2+，Ni2+2. (7462)下列说法不正确的是……………………………………………………………（）(A) SiCl4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟”(B) NF3因会水解，不能与水接触(C) SF6在水中是稳定的(D) PCl5不完全水解生成POCl33. (3718) 铅蓄电池在充电时，阳极反应是……………………………………………（）(A) PbSO4 + H2O = PbO2 + 4H+ + SO-24+ 2e-(B) Pb + SO-24= PbSO4 + 2e-(C) PbSO4 + 2e-= Pb + SO-24(D) PbO2 + 4H+ + SO-24+ 2e-= PbSO4 + 2H2O4. (0545) 已知在一定温度下SnO2(s) + 2H2(g)Sn(s) + 2H2O(g) K c= 21.0CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) K c= 0.0340因此下列反应SnO2(s) + 2CO(g)Sn(s) + 2CO2(g) 的K c值………………………（）(A) 21.0 (B) 0.714 (C) 0.0243 (D) 21.15. (7476)分离SnS和PbS，应加的试剂为…………………………………………………（）(A) 氨水(B) 硫化钠(C) 硫酸钠(D) 多硫化铵6. (7475)鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)7. (7466)下列分子中，C与O之间键长最短的是…………………………………………（）(A) CO (B) Ni(CO)4(C) CO2(D) CH3COOH8. (7363)将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF9. (4370)下列说法不正确的是…………………………………………………………（）(A)HCO3-可通过氢键形成双聚离子(B) NaHCO3的热稳定性不如NaCO3高(C) BeCO3在热水中就可发生分解(D) 所有碱金属碳酸盐都是易溶于水的10. (4308) CO32-的几何构型是………………………………………………………（）(A) 平面三角形(B) 三角锥形(C) T形(D) 直线形11. (1460) 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S312. (1456) 试判断Ge、Sn、Pb 分别与浓HNO3作用时，正确的说法是………………（）(A) 三元素都被氧化成+2价(B) 三元素都被氧化成+4价(C) Ge和Sn被氧化成+4价，但Pb却被氧化成+2价(D) Ge被氧化成+4价，但Sn和Pb只却被氧化成+2价13. (1451) IV A族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是…………（）(A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性14. (7354)从分子轨道理论出发，可以认为在B2分子中存在的化学键是………………（）(A) 三中心二电子键(B) 一个σ键(C) 二个单电子π键(D) 一个σ键和一个π键15. (4403) BF 3通入过量的Na 2CO 3溶液，得到的产物是……………………………（ ） (A) HF 和H 3BO 3 (B) HBF 4和B(OH)3 (C) NaBF 4和NaB(OH)4 (D) HF 和B 4O 3 16. (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………… （ ） (A) H 3BO 3 (B) H 3PO 2 (C) H 3PO 3 (D) H 3AsO 4 17. (1478) 铝在空气中燃烧时，生成……………………………………………………（ ） (A) 单一化合物Al 2O 3 (B) Al 2O 3和Al 2N 3 (C) 单一化合物Al 2N 3 (D) Al 2O 3和AlN二、填空题 ( 共18题 36分 )18. (1509)将适量的SnCl 2溶液加入HgCl 2溶液中，有____________产生，其化学反应方程式为：__________________________________________________________。
碳族元素练习题
碳族元素一、选择题（每题只有一个选项符合题意）一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是．下列叙述正确的是 A 、自然界中存在大量的单质硅、自然界中存在大量的单质硅B 、石英、水晶、硅石的主要成份都是二氧化硅、石英、水晶、硅石的主要成份都是二氧化硅C 、二氧化硅的化学性质活泼、溶于水形成难溶的硅酸、二氧化硅的化学性质活泼、溶于水形成难溶的硅酸D 、自然界的二氧化硅都存在在水晶矿中、自然界的二氧化硅都存在在水晶矿中 2．下列物质能直接用作半导体材料的是．下列物质能直接用作半导体材料的是 A 、金刚石、金刚石B 、石墨、石墨C 、晶体硅、晶体硅D 、水晶、水晶3．下列物质中不与水反应的是．下列物质中不与水反应的是 A 、SiO 2B 、CO 2C 、SO 2D 、CaO4．在通风良好，燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是．在通风良好，燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是5．下列不属于新型无机非金属材料的是．下列不属于新型无机非金属材料的是 A 、Al 2O 3陶瓷陶瓷B 、光导纤维、光导纤维C 、氮化硅陶瓷、氮化硅陶瓷D 、玻璃纤维、玻璃纤维6．石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质时不需要石灰石为原料的是．石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质时不需要石灰石为原料的是 A 、制硅酸、制硅酸B 、制水泥、制水泥C 、制玻璃、制玻璃D 、制生石灰、制生石灰7．除去CO 2中混有的少量CO 的方法是的方法是 A 、通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶溶液的洗气瓶 B 、通过灼热的铜网、通过灼热的铜网 C 、点燃使CO 转化为CO 2D 、通过盛有赤热CuO 粉末的硬质玻管粉末的硬质玻管 8．下列物质中碳元素的质量分数最大的是．下列物质中碳元素的质量分数最大的是A 、CS 2B 、C 2H 2 C 、CH 4D 、CO9．7g 碳和14g 氧气在一定条件下生成21g 碳的氧化物，则生成的CO 和CO 2的物质的量之比为 A 、1:1B 、2:1C 、2:3D 、3:21010．下列物质符合化学式．下列物质符合化学式Al 2O 3·2H 2O 的是的是A 、混合物、混合物B 、两种氧化物的水化物、两种氧化物的水化物C 、硅酸盐、硅酸盐D 、铝酸盐、铝酸盐1111．钙沸石．钙沸石．钙沸石[CaAl [CaAl 2Si 3O 10·3H 2O]O]中中SiO 2的质量分数为的质量分数为 A 、20% B 、46.5% C 、15.3% D 、23.3% 1212．下列叙述中的非金属元素，其气态氢化物最稳定的是．下列叙述中的非金属元素，其气态氢化物最稳定的是．下列叙述中的非金属元素，其气态氢化物最稳定的是 A 、构成矿物和岩石的主要元素、构成矿物和岩石的主要元素B 、空气中含量最多的元素、空气中含量最多的元素C 、单质在常温下的呈液态的元素、单质在常温下的呈液态的元素D 、地壳中含量最多的元素、地壳中含量最多的元素1313．用于制造隐形飞机的某种物质，具有吸收微波的功能，其．用于制造隐形飞机的某种物质，具有吸收微波的功能，其主要成份的分子结构如下图所示，它属于主要成份的分子结构如下图所示，它属于 A 、 新型无机非金属材料新型无机非金属材料 B 、无机化合物、无机化合物 C 、有机物、有机物D 、有机高分子化合物、有机高分子化合物1414．①～④为石灰水保存鲜蛋的原理分析，其中正确的是．①～④为石灰水保存鲜蛋的原理分析，其中正确的是．①～④为石灰水保存鲜蛋的原理分析，其中正确的是①石灰水是碱性物质，能渗入蛋内中和酸性物质，①石灰水是碱性物质，能渗入蛋内中和酸性物质，防止腐败；防止腐败；防止腐败；②石灰水是电解质，②石灰水是电解质，②石灰水是电解质，能防止蛋能防止蛋的腐败；③石灰水呈碱性，具杀菌能力；④石灰水能与鲜蛋呼出的CO 2生成CaCO 3薄膜，起保护作用。
达标测试人教版九年级化学上册第六单元 碳和碳的氧化物专题练习试题(解析版)
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物专题练习考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收二氧化碳）。
每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。
气体的分子数目随时间的变化如图所示。
下列说法正确的有①a点气体可能为N2和O2②b点气体中CO和N2的质量比为2:1③c点气体中O、N原子的个数比为2:1④该过程中发生了化合反应和置换反应A．4种B．3种C．2种D．1种2、“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现“碳”零排放。
下列不利于实现“碳中和”的是A．大力植树造林B．使用风能、太阳能等绿色能源C．露天焚烧玉米桔梗D．生活垃圾分类处理3、下列对宏观事实的微观解释错误的是A．A B．B C．C D．D4、下列图像能正确反映其对应变化关系的是A．A B．B C．C D．D5、下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是A．金刚石和石墨都是天然硬度最大的物质B ．二氧化碳能灭火利用了二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧的性质C ．在煤炉上放一盆水，能防止一氧化碳中毒D ．书写档案时使用碳素墨水，是因为碳单质的化学性质稳定6、碳元素是世界上最大的元素家族.有关碳单质及其氧化物的说法中正确的是A ．C 、CO 、CO 2都具有还原性B ．石墨和金刚石的物理性质差异很大是因为它们的原子构成不同C ．碳具有可燃性，因此在常温下其化学性质比较活泼D ．CO 2无毒，但是进入久未开启的地窑应做灯火实验7、如图，有四支充满不同气体的试管，倒立在水槽中，当拔开塞子时，最后试管中水位上升最高的是A ．空气B ．氧气C ．二氧化碳D ．氮气8、下列混合气体（括号中为杂质），可通过灼热的氧化铜除去杂质实现净化的是A ．()22CO OB ．()2O COC ．()22O HD ．()2H CO9、区别空气､氧气､氮气最好的方法是A ．燃着的木条B ．带火星的木条C ．澄清石灰水D ．比较密度10、下列物质的鉴别或除杂方法正确的是A ．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳B ．用观察的方法鉴别稀盐酸和硫酸铜溶液C ．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳D ．用灼烧的方法除去铜粉中的碳粉第Ⅱ卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、下列六种气体：①水蒸气；②氮气；③氧气；④二氧化碳；⑤二氧化硫；⑥氦气。
碳族综合练习
碳族综合练习1、下列离子方程式正确的是A.向石灰石中加稀硫酸 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2B.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca(OH)2＋2CO2＝Ca2+＋2HCO3－C.氯化氢通过饱和小苏打溶液 HCO3－＋H+＝H2O＋CO2D.向碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液 Ca2+＋3－＋OH- ＝CaCO3＋H2O2、不另加任何试剂就可以将：①Na2SiO3；②Na2SO2；③CaCl2；④KCl；⑤Ba(NO3)2五种溶液鉴别出来，其鉴别检出的顺序是A.③④⑤①②B.③①⑤②④C.①③④②⑤D.③②①④⑤3、下列几种物质不能长期暴露在空气中的是A. 水晶B. 水玻璃C. 氢硫酸D. 石英4、下列离子方程式不正确的是A．石英与烧碱反应：SiO2 + 2OH－ === SiO32－ + H2OB．往烧碱溶液中通入少量CO2：CO2+ OH－ === HCO3－C．往水玻璃中加入盐酸：2H+ + SiO32－ === H2SiO3↓D．向小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－ = CaCO3↓+2H2O+CO32－5、在0℃,101.3KPa状况下，由一氧化碳和氧气组成的混合气体体积为2L，点燃后使之完全反应。
将生成的气体全部通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀，干燥后称量为5g。
由此推断原混合气体中①CO可能为1.12L ②O2一定为0.56L ③O2可能为0.88L ④CO一定为1.20LA．①②B．①③C．②④D．③④6、只用一种试剂就能将Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(HCO3)2四种无色溶液区别开来，这种试剂是A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.2 mol / L盐酸D. 2 mol / L硫酸7、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A.Ca2+、SO42-、H+、HCO3－ B.H+、NO3－、Cl-、SiO32－C.K+、HCO3－、Na+、OH- D. K+、Na+、CO32－、SiO32－8、由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1molCO2，推断杂质的组成可能是A．KHCO3和MgCO3B．K2CO3和Na2CO3C．MgCO3和Na2CO3D．Na2CO3和NaHCO39、下列①～⑧中物质间的反应不能产生气体的是①石灰石和盐酸②冷浓硫酸中投入铝片③石英与苏打混和加强热④石墨与高温水蒸气⑤过氧化钠与水⑥氟与水⑦钠与硫酸铜溶液⑧碳酸氢钠与氢氧化钠A.①和⑤B.④和⑦C.③和⑦D.②和⑧10、将过量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2（V）关系图，正确的是11、现有五种失去标签的溶液，它们分别是氢氧化钾、碳酸钠、氯化钡、硅酸钠和硫酸氢钠。
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碳族元素一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A、自然界中存在大量的单质硅B、石英、水晶、硅石的主要成份都是二氧化硅C、二氧化硅的化学性质活泼、溶于水形成难溶的硅酸D、自然界的二氧化硅都存在在水晶矿中2．下列物质能直接用作半导体材料的是A、金刚石B、石墨C、晶体硅D、水晶3．下列物质中不与水反应的是A、SiO2B、CO2C、SO2D、CaO4．在通风良好，燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是5．下列不属于新型无机非金属材料的是A、Al2O3陶瓷B、光导纤维C、氮化硅陶瓷D、玻璃纤维6．石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质时不需要石灰石为原料的是A、制硅酸B、制水泥C、制玻璃D、制生石灰7．除去CO2中混有的少量CO的方法是A、通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B、通过灼热的铜网C、点燃使CO转化为CO2D、通过盛有赤热CuO粉末的硬质玻管8．下列物质中碳元素的质量分数最大的是A、CS2B、C2H2C、CH4D、CO9．7g碳和14g氧气在一定条件下生成21g碳的氧化物，则生成的CO和CO2的物质的量之比为A、1:1B、2:1C、2:3D、3:210．下列物质符合化学式Al2O3·2H2O的是A、混合物B、两种氧化物的水化物C、硅酸盐D、铝酸盐11．钙沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]中SiO2的质量分数为A、20%B、46.5%C、15.3%D、23.3%12．下列叙述中的非金属元素，其气态氢化物最稳定的是A、构成矿物和岩石的主要元素B、空气中含量最多的元素C、单质在常温下的呈液态的元素D、地壳中含量最多的元素13．用于制造隐形飞机的某种物质，具有吸收微波的功能，其主要成份的分子结构如下图所示，它属于A、新型无机非金属材料B、无机化合物C、有机物D、有机高分子化合物14．①～④为石灰水保存鲜蛋的原理分析，其中正确的是①石灰水是碱性物质，能渗入蛋内中和酸性物质，防止腐败；②石灰水是电解质，能防止蛋的腐败；③石灰水呈碱性，具杀菌能力；④石灰水能与鲜蛋呼出的CO2生成CaCO3薄膜，起保护作用。
A、①②B、①②③C、③④D、①②③④15．铅的氧化物较多，其中Pb3O4是铅的最高价氧化物和最低价氧化物形成的复杂氧化物，在Pb3O4中，其最高价氧化物和最低价氧化物的物质的量之比为A、1:1B、1:2C、2:1D、无法确定二、选择题（每题有1—2个选项符合题意）16．为使作为历史资料签署的重要文件能长期保存而字迹清晰，则签署文件时要用A、蓝黑墨水B、碳素墨水C、蓝墨水D、墨汁17．某元素A的气态氢化物受热分解后，能生成H2和一种固体物质，已知相同条件下分解后气体的体积为分解前气体体积的2倍，又知分解前后气体式量比为16:1，则可知A的相对原子量为A、12B、15C、28D、3218．下列各组物质的溶液中分别通入CO2，看不到明显现象的是A、Na2SiO3和饱和Na2CO3B、CaCl2和NaOHC、Ba(NO3)2和CaCl2D、NaAlO2和Ca(ClO)219．当空气与CO2按5:1体积混合与足量灼热炭完全反应时，则反应后气体中CO与总体积之比为A、1:1B、1:2C、2:3D、2:720．某白色固体钠盐95g足量盐酸反应，其阴离子全部参加反应，放出无色、无气味的气体22.4L（标准状况），此气体能使澄清的石灰水变浑浊，以下判断正确的是A、白色固体为纯净物B、白色固体为混合物C、白色固体中两物质的质量比为42:53D、白色固体中两物质的物质的量之比为2:121．某无色气体可能含有CO2、CO、H2O蒸气，H2中的一种或几种，依次进行如下处理（每一处处理均反应完全）：①通过碱石灰，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变成蓝色；④通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊，由此可以确定混合气体中A、一定含有H2O蒸气、CO2、可能含有H2、COB、一定含有H2O蒸气、CO，可能含有H2、CO2C、一定含有CO、CO2，可有含有H2、H2O蒸气D、一定含有H2、CO，可能含有H2O蒸气、CO222．将m gCaCO3和n gKHCO3分别加入100mL、0.5mol/L的盐酸中，若反应后两溶液的质量相等，则m和n的关系是A、m=n=2.5B、m=n<2.5C、m>n>2.5D、m<n<2.523．在相同条件下，将Si、Al分别投入到质量相等且过量的NaOH溶液中，反应完全后二种溶液的质量相等，则投入的Si、Al的质量关系是A、m(si)>m(Al)B、m(Al)>m(si)C、m(si)=m(Al)D、无法确定提示Si、Al与 NaOH溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑二、填空题（共21分）24（4分）石棉的化学式为CaMg3Si4O x，蛇纹石的化学式为H4Mg3Si2O y，则x=___,y=____，若用氧化物的形式表示以上两种物质的组成，则可写成：_________________25（6分）A、B两元素的原子最外层电子数相同，但相差一个电子层，且两单质在常温下所处的状态相同，A、C两元素位于同一周期，并能形成化合物AC2，AC2内共有22质子，试求：（1）A、B、C的元素名称A______；B_______；C________（2）A、B的最高价氧化物的水化物的化学式为（按酸性由强到弱顺序排列）__________ （3）A、B、C的氢化物的化学式为（按稳定性由强到弱顺序排列）_________________ （4）B的氧化物与A的单质反应的化学方程式为：_________________________26（5分）A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。
写出五种物质的化学式：A______B_______C_______D_______E__________（1）写出n个原硅酸形成的多硅酸的结构式__________（2）此多硅酸分子中含有_______个Si—O键。
四、实验题（共14分）28（6分）锗是IVA族元素，它的单质晶体是一种良好的半导体材料，广泛应用于电子工业，锗是可以从烟道灰提取，其过程如下：试写出①—④反应的化学方程式①______________________________________________②______________________________________________③______________________________________________④______________________________________________29（8分）（1）若CO2中混有CO，除去的方法是______________________（2）若CO2中混有HCl，要得到纯净的CO2，其方法是_______________________________。
（3）在没有现成CO2气体发生器的情况下，请你运用下图中的部份仪器，装配成一个简易的能随开随用，随关随停的CO2气体产生装置。
应选用的仪器是（填编号）____________（4）若用上述你所组装的装置制取CO2气体，而实验室备有稀H2SO4，浓硝酸、水、块状纯碱、大理石（块状），比较合理的方案，应选用的药品是_______________________。
五、计算题（共 11分）30（5分）某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5，计算该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为多少？31（6分）在两个分别充满N2和O2的密闭窗口中各锻烧11.6g某二价金属的碳酸盐，反应结束后恢复到原状态，发现两容器的压强均增大，充N2与充O2容器中无压强的变化比为4:3，充O2容器中固体残留物只有一种，质量为8g，求二价金属的相对原子质量及其碳酸盐的化学式。
参考答案一、选择题1、B2、C3、A 4．C 5．D 6、A 7、D 8、B9、A 10、C 11、B 12、D 13、C 14、C 15、B二、选择题16、BD 17、C 18、BC 19、B 20、BC 21、D 22、AB 23、A三、填空题24、12；9；CaO·3MgO·4SiO2，3MgO·2SiO2·2H2O25、（1）碳；硅；氧；（2）H2CO3>H2SiO3；（3）H2O>CH4>SiH426、SiO2；CaSiO3；Na2SiO3；Si；H4SiO4(H2SiO3 )27、（1）（2）4n28、29、（1）将气体通过灼烧的CuO粉末后，收集气体；（2）将气体通过饱和NaHCO3溶液后，再通过浓H2SO4干燥，然后收集气体；（3）acde（4）块状大理石，浓HNO3和水。
30、1:22:1::5:6)2(:)22(:22222)(22:222232223物质的量之比为即碳酸盐与碳酸氢盐的解得据题意有解==++++=+++=+y x y x y x yyyCO O H MCl HCl HCO M xxx CO OH MCl HCl MCO31、解：T 、V 一定时（恒温、恒容）压强（P ）的变化等于物质的量（n ）的变化。
设金属为M ，则有充氧容器变化量小，说明O 2有消耗（N 2没有消耗），若生成的CO 2为4mol ，则耗O 2为1mol （因为变化比为4：3）而容器中只可能是MO 与O 2反应耗3O 2 从①反应式中看出：n (MO)=n (CO2)=4(mol) 故有：4MO+O 2=M 4O 6 得2M 2O 3设反应中生成MO 的物质的量为x ，有：∴二价金属的相对原子质量为56（Fe）碳酸盐的化学式为：FeCO3（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）。