人教版九年级化学下册练习第十单元酸碱指示剂和常见的酸
人教版初中化学九年级下册同步练习及答案-第10单元课题1-酸和碱
第十单元酸和碱（酸）同步习题5分钟训练1.完成下表：加入紫色石蕊后溶液的颜色加入无色酚酞后溶液的颜色食醋盐酸石灰水氢氧化钠溶液解析：根据常见酸碱知识及酸碱性质填写。
答案：加入紫色石蕊后溶液的颜色加入无色酚酞后溶液的颜色食醋红色无色盐酸红色无色石灰水蓝色红色氢氧化钠溶液蓝色红色2.请根据已有的知识完成下列各空：(1)将你知道的酸写下来：____________、____________、____________等。
酸溶液显酸性，石蕊试液遇酸变____________色，酚酞试液遇酸____________色。
(2)将你知道的碱写下来：____________、____________、____________等。
碱溶液显碱性，石蕊试液遇碱溶液变____________色，酚酞试液遇碱溶液____________色。
解析：复习石蕊试液、酚酞试液遇酸或遇碱的变色情况，阅读教材内容，预习常见的酸有哪些、常见的碱有哪些。
答案：(1)盐酸硫酸硝酸红不变(2)氢氧化钠氢氧化钙氨水蓝红3.下列溶液，能使无色酚酞变红的是( )A.硫酸B.盐酸C.醋酸Ｄ.石灰水解析：无色酚酞在碱性溶液中变红色。
石灰水呈碱性。
答案：D4. 《环球时报》曾报道：一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料多年来风靡美国，苹果酸(C4H6O5)是其中的主要物质之一。
下列说法中错误的是( )A.苹果醋饮料呈酸性B.苹果酸不属于氧化物C.苹果酸属于无机化合物D.苹果酸属于有机物解析：苹果酸是一种有机酸，呈酸性，属于有机化合物。
答案：C10分钟训练1.写出下列物质的化学式：(1)俗名为火碱、烧碱、苛性钠的碱____________。
(2)胃液里含有的一种酸____________。
(3)常用于作建筑材料的一种碱____________。
(4)常用于汽车电瓶的一种酸_________________________________。
(5)常温下不稳定，有刺鼻气味的碱____________。
2021年九年级下学期化学人教新版第十章：酸和碱10.1常见的酸和碱《讲义教师版》
常见的酸和常见的碱知识集结知识元酸碱指示剂知识讲解1、定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。
2、常用的指示剂：石蕊溶液，酚酞溶液3、酸碱溶液的反应酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液红色蓝色紫色无色酚酞试液无色红色无色例题精讲酸碱指示剂例1.【答案】A【解析】题干解析:A、食醋呈酸性，碱性肥皂水呈碱性，能验证喇叭花的变色情况，此项正确；B、食醋和酸奶都呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；C、糖水呈中性，酸奶呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；D、食醋呈酸性，食盐水中性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；例2.【答案】D【解析】题干解析:A、酚酞在酸性溶液中也是无色，故不一定是蒸馏水，错误；B、酚酞在中性溶液中也是无色，故不一定是稀盐酸，错误；C、酚酞在氢氧化钠溶液中是红色的，故一定不会是氢氧化钠溶液；D、酚酞在碱性溶液中是无色的，小烧杯中盛的不可能是碱性溶液，正确；例3.【答案】C【解析】题干解析:向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，则溶液可能为酸性，也可能为中性，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色．例4.【答案】B【解析】题干解析:等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等．反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：HCl + NaOH ═ NaCl + H2O36.5 40可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色．例5.【答案】C【解析】题干解析:A、根据酸碱中和反应的定义可以知道，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液中的OH﹣刚好被加入的H+完全结合，但是该反应生成的是水和可溶性的氯化钠，所以看不到现象，不能作为稀盐酸和氢氧化溶液反应的判断依据，故A错误；B、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故B错误；C、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故C正确；D、可以判断，故D错误．常见的酸知识讲解一、常见的酸1、生活中常见的酸•食醋中含有醋酸柠檬柑橘等含有柠檬酸醋酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸二、常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
2021届九年级化学第十单元 10.1.1常见的酸课时练习
2021届九年级人教版化学第十单元《酸和碱》10.1常见的酸和碱10.1.1常见的酸课时练习题基础训练• 夯实知识基础考点一酸、碱与指示剂的作用1. 日常生活中下列物质能使紫色石蕊试液变红的是( )A.蒸馏水B.食盐水C.食醋D.石灰水【解析】选C。
蒸馏水、食盐水呈中性,石蕊不变色,A、B错误;食醋呈酸性,能使石蕊变红,C正确;氢氧化钙溶液呈碱性,能使石蕊变蓝,D错误。
2. 四个烧杯中分别盛有饱和澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种,向其中分别滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液后四个烧杯中液体的颜色如图所示。
则A溶液是()A.澄清石灰水B.稀盐酸C.氯化钠溶液D.碳酸钠溶液【解析】选B D溶液呈紫色,说明是向氯化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液;A溶液呈无色,说明是向稀盐酸或氯化钠溶液中滴加无色酚酞溶液;综合推断可知A溶液为稀盐酸。
3. 如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
(1)使用白色点滴板进行实验的优点是_____________________________(答一点)。
(2)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显__________(填“酸性”或“碱性”)。
(3)溶液变为红色的孔穴有________(填孔穴序号，下同)。
(4)作为空白对照实验的孔穴是__________。
(5)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：____________________________________________________。
【答案】(1)节约药品(或减少污染，或现象明显，或操作方便等)(2)碱性(3)2、5(4)3(5)2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O考点二浓盐酸和浓硫酸的物理性质1．绣球花的颜色与土壤酸碱度有关，当土壤呈酸性时花朵为蓝色。
下列是不同土壤的pH，能让绣球花呈蓝色的是()A．pH＝12.1 B．pH＝9.6C．pH＝7.0 D．pH＝5.8【解析】选D。
2022人教版初中九年级化学下册练习题--第十单元 课题1第1课时常见的酸
初中化学·人教版·九年级下册——第十单元酸和碱第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时常见的酸测试时间:30分钟一、选择题1.(2021北京石景山二模)下列气体能使紫色石蕊溶液变红的是()A.CO2B.O2C.H2D.N2答案A二氧化碳能与水反应生成碳酸,其溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红。
2.(2021重庆永川月考)某溶液可以使无色酚酞溶液变红,则该溶液可以使紫色石蕊溶液变为()A.紫色B.红色C.蓝色D.紫色或红色答案C能使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性,碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。
3.(2021河北唐山滦州模拟)在两个相同的烧杯中,分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸,若将它们在空气中放置一段时间,下列分析正确的是()A.浓硫酸的溶液质量变大B.浓盐酸的溶液质量不变C.浓硫酸的溶质质量分数变大D.浓盐酸的溶质质量分数变大答案A浓硫酸具有吸水性,露置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶质的质量分数变小;浓盐酸具有挥发性,露置在空气中一段时间后,溶质质量减小,溶剂质量不变,溶质的质量分数变小。
4.(2021宁夏中卫中宁四模)一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物,这样做不能起到的作用是()A.改良酸性土壤B.促进植物的光合作用C.提高作物的产量D.改良碱性土壤答案A碳酸水显酸性,不能用来改良酸性土壤;碳酸分解生成的二氧化碳可以用作绿色植物光合作用的原料;碳酸可以提高作物的产量;碳酸水显酸性,可以改良碱性土壤。
5.(2021江苏扬州高邮一模)白醋中存在一定浓度的H+,是常见的调味品,其成分之一为醋酸(CH3COOH)。
下列关于醋酸的分析中正确的是()A.白醋属于纯净物B.白醋可以除水垢C.白醋能使无色酚酞试液变红D.60 g白醋中氧元素的质量为32 g答案B白醋中含有醋酸和水,属于混合物;白醋中存在一定浓度的H+,可与水垢反应;白醋显酸性,不能使无色酚酞试液变色;由于不知道白醋中醋酸的浓度,所以无法计算白醋中氧元素的质量。
人教版初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》经典测试(含答案解析)
一、选择题1．“物质的组成结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途”。
下列有关物质的“组成结构﹣性质﹣用途”对应关系不一致的是（）物质组成、结构性质用途A稀有气体原子的最外层达到稳定结构化学性质稳定保护气B干冰分子间隔小，自身能量低升华吸热人工降雨C氢氧化钙能解离出氢氧根离子显碱性处理酸性污水D稀盐酸能解离出氯离子显酸性调节溶液酸碱度A．A B．B C．C D．D D解析：DA、稀有气体的原子的最外层达到稳定结构，所以稀有气体的化学性质稳定，可用作保护气，说法正确；B、干冰是二氧化碳的固体，干冰分子间隔小，自身能量低，所以干冰易升华吸热，可用于人工降雨，说法正确；C、氢氧化钙在水中能解离出氢氧根离子，所以显碱性，可用于处理酸性污水，说法正确；D、稀盐酸能解离出氢离子，所以显酸性，而不是因为电离出氯离子，可以调节溶液酸碱度，说法错误。
故选：D。
2．如图所示的图象能反映相对应实验的是（）A．①高温煅烧一定质量的石灰石B．②用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体C解析：CA、石灰石分解后会生成氧化钙固体和二氧化碳，所以完全反应后会有固体存在，因此反应结束后固体的量不能是零，故选项A错误。
B、催化剂的作用只能是改变化学反应的速度，而不能改变生成物的质量，故用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取的氧气质量相同，图象反应生成的氧气量不等，故选项B错误。
C、盐酸溶液的pH小于7，起点小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7，所以向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时随着反应的进行溶液的pH不断变大，直至完全反应时溶液的pH=7，再滴加氢氧化钠溶液呈碱性pH大于7，反应过程与图象表示的一致，故选项C正确。
D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不会继续溶解，所以溶液的溶质质量分数不会继续变大，故选项D错误。
人教版九年级下册化学常见的酸和碱-第一课时 指示剂
自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适 量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比 为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。 将提取液分别装入小试剂瓶中备用。 将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、 澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。 选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱 指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶 液的酸碱性。
4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3· H2O)等。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上 看都含有氢氧根(OH)
二、酸、碱、盐的定义
1、酸：电离生成的阳离子全都是 氢离子的化合物。 2、碱：电离生成的阴离子全都是 氢氧根离子的化合物。 3、盐：电离生成金属离子和酸根 离子的化合物。
3、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的 酸、碱、盐电离图片，○表示H＋， ●表示Na＋，●表示OH－，●表示 Cl－，其中描述的是酸的电离的是 ( )
4、下图是试验物质导电性的实 验，其中灯泡不亮的是 ( )
5、含有下列离子的溶液中，溶 质全部为酸的是 ( ) A．H＋、Na＋、SO42－ ＋ － － B．H 、Cl 、NO3 － ＋ 2 ＋ C．OH 、K 、Ba D．Ag＋、K＋、NO3－
从紫罗兰花变色的现象中发现了 酸碱指示剂
探究 自制酸碱指示剂
1. 阅读“资料卡片——酸碱指示剂的发现”，你从 中能获得什么启示？与同学交流。
2. 自制酸碱指示剂。 （1） 取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、 紫甘蓝等）， 分别在研钵中捣烂， 加入酒精（乙醇与水 的体积比为1 ∶ 1）浸泡； （2） 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出， 得到指 示剂； （3） 试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化。 （每小组可以自制1~2 种指示剂）
2023九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸课件新版新人教版
常见的酸 颜色、状态 (通常状况下) 挥发性
盐酸 无 色液体
易 挥发
吸水性
无
硫酸 无 色,浓硫酸为 油 状液 体
不易 挥发
浓硫酸有
一二
(2)浓硫酸的稀释。
①要把 浓硫酸 沿容器壁慢慢注入 水 中。 ②玻璃棒的作用是 搅拌,让热量及时散失 。
一二
2.酸的化学性质
(1)与酸碱指示剂的反应: 酸能使紫色石蕊溶液 变红 ,遇无色酚酞溶液 不变色 。
。
分别写出铁锈(Fe2O3)与稀盐酸、铁锈与稀硫酸反应的化学方程 式: Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O ,
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 。
稀盐酸和稀硫酸的化学性质释疑 1.酸能使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色。要注 意发生颜色变化是指示剂分子与H+作用的结果,因此变色的是酸碱 指示剂而非酸。 2.在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与H+作用,置换出酸中 的氢,排在氢后的金属则不能;硝酸因具有很强的氧化性,与金属反 应不生成氢气。 3.稀盐酸(或稀硫酸)在与铁反应时生成氯化亚铁(或硫酸亚铁),溶 液颜色为浅绿色,反应类型为置换反应,铁元素的化合价由0价变为 +2价。当它们与氧化铁反应时生成氯化铁(或硫酸铁),溶液颜色为 黄色,反应类型为复分解反应(后面将要学习),反应过程中各元素的 化合价均不改变。
(2)与活泼金属的反应: 酸能与多种活泼金属反应,生成 氢气 。
分别写出镁(Mg)与盐酸,锌(Zn)、铁(Fe)与稀硫酸反应的化学方
程式: Mg+2HCl MgCl2+H2↑ , Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ ,
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 酸和碱 单元测评
【解析】水在通电的条件下反应生成氢气和氧气；铜和氧气在加热的条件下反 应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，A相符；碳完全燃烧生成 二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳不能转化为碳， B不符；碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化 碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，C相符；铜与氧气在加热的条件下反应生 成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚 铁和铜，D相符。
7．(2021·广安中考)下列化学方程式书写完全正确的是( C )
A．4Fe＋3O2=点==燃== 2Fe2O3
B．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
D．Al＋CuSO4===AlSO4＋Cu
【解析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为 3Fe＋2O2=点==燃==
二、填空与简答题(本题包括4小题，共37分) 14．(9分)(2021·大庆期末)盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。 (1)浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质质量分数都会___减__小____(填“增 大”“减小”或“不变”)。 (2)将98 %的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要把___浓__硫__酸____沿烧杯壁慢慢注入 ___水____里；并用玻璃棒搅拌。 (3)氢氧化钠暴露在空气中容易潮解，同时吸收空气中的___二__氧__化__碳____而变质， 所以氢氧化钠固体必须___密__封__保__存____。
12．20 ℃时，将10 g KOH固体加入100 g水中全部溶解配制成溶液。下列说法 正确的是( C ) A．该溶液中只存在两种微粒 B．可用紫色石蕊试液测定该溶液的酸碱度 C．该溶液的溶质质量分数小于10 % D．向该溶液中滴入酚酞会变蓝
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 课题1 第1课时 酸碱指示剂与常见的酸
C．NaOH溶液
D．食盐水
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成可溶性的氯化铁，
从而除去铁锈。
14．硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是( C )
A．浓硫酸可用于干燥O2
B．浓硫酸可使纸张炭化
C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D．稀硫酸可用于金属表面除锈
【解析】浓硫酸有吸水性，常作某些气体的干燥剂，可用于干燥O2，A正确；
3．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳出如图所示的关 系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用 时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是( A )
A.紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
【解析】A是酸与石蕊两圆相交处，表示石蕊与酸作用时呈现的颜色(红色)，A 不正确；B是碱与石蕊两圆相交处，表示石蕊与碱作用时呈现的颜色(蓝色)，B 正确；C是碱与酚酞两圆相交处，表示酚酞与碱作用时呈现的颜色(红色)，C正 确；D是酸与酚酞两圆相交处，表示酚酞与酸作用时呈现的颜色(无色)，D正确。
4．(2021·郑州质检)小玉用一种茶花花瓣的酒精浸出液自制了酸碱指示剂，经实 验得出其在不同酸碱性溶液中的显色情况如表。日常生活中的下列物质能使该 自制酸碱指示剂显红色的是( C )
溶液酸碱性 指示剂变色
酸性 红色
中性 橙色
碱性 绿色
A.石灰水 C．可乐
B．矿泉水 D．食盐
【解析】该自制酸碱指示剂在酸性溶液中显红色。石灰水呈碱性，使该自制酸 碱指示剂显绿色，A错误；矿泉水呈中性，使自制酸碱指示剂显橙色，B错误； 可乐呈酸性，使自制酸碱指示剂显红色，C正确；食盐水呈中性，使自制酸碱 指示剂显橙色，D错误。
6．下列关于常见酸的说法中，错误的是( D ) A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠 溶液 B．浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分 C．纯净的盐酸是混合物 D．浓硫酸具有脱水性，故能作干燥剂
人教版初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》测试(含答案解析)
一、选择题1．下列各组物质的名称或俗名与化学式表示的是同一种物质（）A．熟石灰氧化钙CaO B．铁锈氢氧化铁Fe(OH)3C．食盐氯化钠NaCl D．烧碱碳酸钠Na2CO3C解析：CA、熟石灰是氢氧化钙的俗称，此选项不符合题意；B、铁锈主要成分是氧化铁，此选项不符合题意；C、食盐主要成分是氯化钠，氯化钠的化学式为NaCl，此选项符合题意；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，此选项不符合题意。
故选C。
2．小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。
为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验：将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g。
（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）下列推断正确的是（）（1）试剂 X 可以是硫酸（2）固体 Y 可以是生石灰（3）滴加试剂 X 前锥形瓶内水的质量为1.35g（4）若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小A．（1）（4）B．（1）（3）（4）C．（2）（3）D．（1）（2）（4）B解析：B①氢氧化钠变质是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和常见的酸都能反应生成二氧化碳，试剂X可以是稀硫酸，选项正确；②固体Y的作用是吸收水分，释放二氧化碳，不可以是生石灰（氧化钙），因氧化钙和水反应生成的氢氧化钙会和二氧化碳反应，将二氧化碳吸收，选项错误；③滴加试剂X前锥形瓶内物质增加的质量即为吸收水和二氧化碳的总质量，其中二氧化碳的质量为1.1g，则吸收水的质量为2g-1.1g=0.9g，但是氢氧化钠和二氧化碳反应还会生成水，生成水的质量22322NaOH+CO=Na CO+H O44181.1g0.45g则锥形瓶内水的总质量0.9g+0.45g=1.35g，选项正确；④实验中二氧化碳的质量是通过锥形瓶的质量差计算出来的，即反应前后锥形瓶的质量差只来自于二氧化碳，若没有球形干燥管，`锥形瓶内的水分会挥发出来，使锥形瓶的质量差偏大，则二氧化碳的质量偏大，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小，选项正确。
新人教版九年级化学下册单元练习-第十单元第1课-常见的酸和碱(含答案解析)
第10单元第1课常见的酸和碱一、选择题：1．下列对盐酸的叙述正确的是()A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．纯净的盐酸往往带有黄色C．浓盐酸在空气中会冒白烟D．盐酸具有强烈的吸水性2．下列关于浓硫酸的描述正确的是（）A．有脱水性可以作干燥剂B．与氧化铁反应生成硫酸铁和氢气C．有吸水性可以用来干燥氨气D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中3．下列不属于物质的物理性质的是（）A．浓盐酸的挥发性B．浓硫酸的吸水性C．干冰的容易升华的性质D．浓硫酸的脱水性4．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（）A ．B ．C ．D ．5．下列物质露置在空气中，质量增加且变质的是。
①浓H2SO4；②浓HCl；③NaOH；④Fe粉；⑤生石灰（CaO）。
A．②③④⑤B．③④⑤C．①②③④⑤D．①②③⑤二、填空题：6．浓盐酸或浓硫酸敞口久置时：（在下表中填写“变大”“变小”或“不变”）物质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸_________ ________ ________ ________浓硫酸________ ________ ________ ________7．在H、O、C、Cl、Ca、Na 六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
①可作电池电极的单质_____；②可用于金属表面除锈的酸_____；③用于配制波尔多液的碱_____；④用于制造肥皂、炉具清洁剂的碱_____；⑤在催化剂作用下，常温时就能快速制得氧气的物质_____；⑥用于人工降雨的物质_____。
8．下图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“酸和碱与指示剂反应”的探究实验。
（1）使用白色点滴板进行实验的优点是_____（答一点）。
（2）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色的石蕊溶液变红，是因为在不同酸的溶液中都含有相同的_____离子；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞溶液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的_____离子。
常见的酸和碱(第一课时酸碱指示剂和常见的酸)练习---2022-2023学年九年级化学人教版下册
2023年春人教版初中九年级化学下册培优训练第10单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第一课时酸碱指示剂和常见的酸1.向分别盛有5mL自来水和蒸馏水的试管中，各滴加几滴酚酞溶液时均无明显现象，然后同时用酒精灯加热沸腾约半分钟，观察到盛有自来水的试管中的液体变成红色，盛有蒸馏水的试管中的液体仍保持无色。
下列对该实验现象的解释正确的是( )A.加热时酚酞溶液会变成红色B.自来水中存在碱性的物质C.自来水沸腾后呈碱性D.蒸馏水沸腾后仍呈中性2.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。
花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了( )A.食盐B.味精C.食醋D.香油3.浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图象能表示两溶液发生的共同变化的是( )4.如图所示，调节天平使之平衡，一段时间后，下列叙述错误的是( )A.天平指针向右偏转，左侧瓶中析出固体B.浓硫酸的溶质质量分数减小C.该实验能证明浓硫酸具有吸水性D.将浓硫酸换成浓盐酸，会出现相同的现象5.小明取某种植物的花瓣放在研钵中捣烂，加入酒精浸泡，过滤得到花汁。
将其滴加到不同液体试剂中，观察到显示的颜色如表。
下列说法正确的是( )试剂稀盐酸蒸馏水氢氧化钠溶液溶液X 碳酸钠溶液花汁的颜色红黄绿红绿A.加入酒精是为了溶解花瓣中的色素B.碳酸钠溶液能使紫色石蕊溶液变红C.溶液X一定是酸溶液D.可用该花汁鉴别苹果汁和白醋6.图中甲、乙、丙、X均是我们已经学过的物质，其中甲、乙、丙都能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是( )A.CB.MgOC.FeD.CaCO37.下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是( )A.使紫色石蕊溶液变红B.与部分金属氧化物反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气8. 下列说法正确的是( )A.目前计入空气污染指数的有：SO2、CO、CO2、NO、PM2.5和O3等B.医用生理盐水浓度为0.9%，指的是100g氯化钠溶液中含0.9g医用氯化钠C.23g有机物M在氧气中充分燃烧，生成44g CO2和27g H2O，则M 中一定含碳、氢元素，不含氧元素D.某铁合金含Mg、Zn、Cu中的一种或几种，现向5.6g该合金中加入足量稀盐酸，生成0.2g H2，则该合金的金属组合可能有3种9.氢溴酸与盐酸的化学性质相似，其溶质的化学式为HBr。
人教版化学九年级下册 常见的酸和碱随堂检测
10.1 常见的酸和碱同步卷3一．选择题（共10小题）1．下列物质的用途错误的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤B．用不锈钢制成钢轨C．硫酸用于汽车铅酸蓄电池D．用稀盐酸除铁锈2．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．将CO2通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色B．将除去铁锈的铁丝放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为黄色C．将黄铜片与铜片相互刻画，黄铜片表面会出现明显的划痕D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体3．下列图象中有关量的变化趋势能正确反映其对应叙述关系的是（）A．在密闭容器中点燃CO和O2的混合气体B．电解水实验中，产生氢气和氧气的质量关系C．在密闭容器中引燃红磷D．表面镀锌的铁板与足量的稀硫酸反应4．下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是（）食物苹果菠菜牛奶鸡蛋清pH 2.9～3.3 5.1～5.7 6.3～6.67.6～8.0 A．苹果B．菠菜C．牛奶D．鸡蛋清5．草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不可能具有的化学性质或用途是（）A．能用于除铁锈B．能与二氧化碳反应C．能与酸碱指示剂作用D．能用于除水壶内的水垢（CaCO3）6．室温下，将pH为12的澄清石灰水敞口放置一段时间后，溶液的pH变化可能是（）A．变小为10B．变小为2C．基本不变D．变大为137．能使酚酞试液变红色的溶液是（）A．碳酸饮料B．石灰水C．氯化钠溶液D．盐酸8．下列实验现象描述正确的是（）A．氢氧化钠溶液能使石蕊溶液变红B．细铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁C．在一氧化碳与氧化铁反应的实验中，玻璃管里的粉末由黑色逐渐变红D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色9．下列溶液中酸性最强的是（）A．pH═10B．pH═7C．pH＝1D．pH═010．下列实验现象叙述错误的是（）A．打开浓盐酸可以在瓶口看见白雾B．铁在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体C．碘可以溶解在水中，溶液显棕色D．氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热现象二．解答题（共5小题）11．铝、铁是生活中常见的金属。
2019新人教版化学九下练习 酸碱指示剂和常见的酸
第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸知能演练提升能力提升1.化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系,如图表示概念m和n之间的包含关系,下表选项中,所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的是()2.盐酸“先生”闯迷宫(见图),请你帮“他”选择行进路线(不发生化学反应或无明显现象)()3.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是()A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaO4.从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是()A.过量的铁粉与稀硫酸反应,过滤B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应D.过量的铁粉与CuSO4溶液反应,过滤5.如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是()A.生石灰与水B.铁粉与稀盐酸C.硝酸铵与水D.碳酸钙与稀盐酸6.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如下图。
(1)现象:放置一会儿发现用(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。
(2)结论:同种酸由于不同,它们的性质不完全相同。
7.甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸的强,比盐酸的弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。
蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。
(1)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料,下列材料容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)。
A.塑料B.钢筋C.铜片D.玻璃(2)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为。
8.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是。
②下列金属中能与盐酸发生类似反应的是(填选项)。
人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱
H2、H2O
通入液面下
洗气瓶
H2
注意：长管进，短 管出（长进短出）
4、浓硫酸的稀释：
一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸中。
2.盐酸和硫酸的用途：
用 盐 酸 硫 酸 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂（如CO2、H2、O2等）
【实验】如图所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧 化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电 性。
能导电的溶液 不能导电 有(灯亮) 的溶液有 (灯不亮) 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇
HCl = H+ + ClH2SO4=2H++SO42酸=H++酸根离子 在不同的酸溶液中都 含有相同的H+，所以酸有 一些相似的性质。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果 实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录 如下表。 汁液 酸溶液 水 碱溶液 (1)上述植物的汁液不 牵牛花 红色 紫色 蓝色 能用来区别稀硫酸和 万寿菊 黄色 黄色 黄色 氢氧化钠溶液的 橙色 橙色 是 万寿菊 、 胡萝卜 。 胡萝卜 橙色 (填植物的名称) 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 (2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾 干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花 会变成 绿 色。 牵 (3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 牛 (填植物的名称) 花
人教版九年级化学下册《10.1_常见的酸和碱》同步检测题(word版含答案解析)
人教版九年级化学下册第十章酸和碱 10.1 常见的酸和碱同步检测题学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分，）1. 下列溶液能使红色石蕊试纸变蓝的是（）A.柠檬汁B.食盐水C.纯碱溶液D.白醋2. 对于复分解反应：，下列分析中正确的是（）A.一定是B.可能是C.可能是D.可能是3. 下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（）A.食醋B.柠檬汁C.食盐水D.肥皂水4. 下列现象的描述中，正确的是（）A.打开盛浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白色烟雾产生B.紫色石蕊溶液加入石灰水中，观察到溶液变为红色C.在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，观察到产生蓝色沉淀D.把一根洁净的铁钉加入稀硫酸中，观察到有气泡产生，溶液变为黄色5. 下列操作导致原溶液降低的是（）A.向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B.往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液C.向水中加入少许氢氧化钠溶液D.往氯化钠溶液中滴加碳酸钠6. 盐酸能使紫色石蕊试液变红色，是因为溶液中含有大量的（）A.氢离子B.氢原子C.水分子D.氢分子7. 把的氢氧化钠溶液中慢慢加水稀释，最后溶液的会（）A.降低至B.降低至C.接近于D.升高到8. 实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气．实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余．若要检验反应后的溶液是否有稀硫酸，则下列方法错误的是（）A.往容器内滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，则溶液一定有稀硫酸B.往容器内加入氧化铜粉末，若溶液变蓝色，则溶液一定有稀硫酸C.往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸D.将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．9. 修缮长城使用了氢氧化钙，其俗称是（）A.熟石灰B.纯碱C.烧碱D.火碱10. 进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，错误的是（）A.滴入紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，则该溶液显酸性B.滴入无色酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C.加入镁粉有气泡产生，则该溶液显酸性D.加入石灰石，有气泡产生，则该溶液显酸性11. 依据下列对各种物质水溶液的观察及实验的结果，判断何者可能为氢氧化钠水溶液？（）A.加入盐酸，混合水溶液温度上升B.加入澄清石灰水，混合水溶液变混浊C.加入一小段镁带，水溶液有气泡产生D.水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色12. 向含有和的混合溶液中，逐滴加入质量分数为的溶液，参加反应的溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为．则下列说法正确的是（）A.点溶液中的溶质只有一种B.点溶液比点溶液中氯化钠的质量分数小C.整个反应过程中，氯离子个数不变D.沉淀完全时，的数值为13. 土壤的酸碱度直接影响农作物的生长．已知某地区土壤显酸性．参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断该地区不适宜种植的农作物是（）注：作物小麦、油菜、西瓜、甘草适宜生长的小麦油菜西瓜甘草．A.西瓜B.甘草C.小麦D.油菜14. 在一次实验开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变成红色．小刚同学做出的下列结论中，正确的是（）A.该溶液能使石蕊试液变成蓝色B.该溶液的小于C.该溶液一定是碱的溶液D.该溶液显酸性二、多选题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）15. 下列实验中溶液的随加入试剂体积而变化的关系与下图相符的是（）A.稀硫酸中不断滴入溶液B.溶液中不断滴入稀硫酸C.溶液中不断滴入稀盐酸D.溶液中不断滴入蒸馏水16. 已知某无色溶液的，则该溶液中不可能含有（）A.硫酸铜B.氯化钠C.碳酸氢钠D.氯化钙17. 下列是某化学兴趣小组为化学课外活动设计的四个实验探究方案．其中方案（一）和方案（二）都能三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）18. 溶液酸碱度对头发有影响，那么碱性油脂性头发应用________洗发剂，酸性油脂性头发应用________洗发剂．19. 化学实验中的很多药品都需要密封保存．组组氢氧化钠氧化钙浓氨水浓盐酸酒精根据每组物质需要密封保存的原因不同，应将中物质归为________组（填或），理由是________．20. 小明同学在厨房里做了如下实验：将一朵紫色的牵牛花泡在肥皂水里，牵牛花很快就变成了蓝色．他又将另一朵紫色牵牛花放在某种调味品中，牵牛花变成了红色．请你根据小明同学的实验现象回答：（1）肥皂水的________ （填“”“”或“”）；（2）小明选用的调味品可能是________；（3）牵牛花汁液的性质与化学实验中常用的________性质相似；（4）据年中央电视台晚会报道：用食用纯碱可鉴别真假红葡萄酒（红葡萄汁中含有色素），请你分析其中的原因________．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21.(10分) 在一些养鱼地区，夏天为了解决鱼塘中氧气不足的问题．养鱼师傅向鱼塘中撒一种主要成分是过氧化钙的微黄色的固体，小燕同学回家后查阅资料，知道与水反应的原理是：．（1）水中的溶解度进入鱼鳃的毛细血管，通过血液循环运至每个细胞，在细胞内用于氧化分解有机物，释放________，满足生命活动的需要．（2）与反应不仅可解决鱼塘中氧气不足的问题，而且生成的氢氧化钙在水产养殖中也有一定的作用，请你说出氢氧化钙在水产养殖中的一项作用．________（3）取该质量分数为的克投入鱼塘中能产生多少升氧气？（注：在当时温度下氧气的密度为克/升．假设样品中其它成分与水不反应．）五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中科学许多实验都用到了盐酸．（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生，这是由于浓盐酸具有________性．（2）用盐酸按照右上图的方式进行酸和碱反应的实验，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是________．（3）本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是________．（4）下列实验中一定不会用到盐酸的是________（可多选）．A.除去熟石灰中的石灰石B.鉴别氯化钠和碳酸钠C.实验室制取二氧化碳D.干燥氢气．23. 为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）打开止水夹和，关闭活塞，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸．（2）当观察到烧杯中________ （填实验现象）时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体．相关的化学反应方程式为________．（3）要使二氧化碳和氢氧化钠反应，需进行的操作是________，向集气瓶中加入适量的溶液，然后关闭活塞，轻轻振荡集气瓶．一段时间后可观察到________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应．（4）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比实验．该对比实验所应选的试剂是________，将该试剂放在上述装置的________中（写仪器的名称），产生的现象与上述实验不同的是________．参考答案与试题解析人教版九年级化学下册第十章酸和碱 10.1 常见的酸和碱同步检测题一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分）1.【答案】C【考点】酸碱指示剂及其性质【解析】红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝，据此结合常见溶液的酸碱性，进行分析解答．【解答】解：、柠檬汁中含有柠檬酸，显酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝，故选项错误．、食盐水显中性，不能使红色石蕊试纸变蓝，故选项错误．、纯碱溶液是碳酸钠溶液的俗称，纯碱溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，故选项正确．、白醋中含有醋酸，显酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝，故选项错误．故选：．2.【答案】C【考点】碱的化学性质【解析】、根据复分解反应的原理分析物质；、根据复分解反应的原理进行分析；、根据复分解反应的原理分析物质；、根据化学反应前后元素的种类不变分析解答；【解答】解：、根据反应有氢氧化铜生成，所以中一定含有铜元素，如果是或化学方程式都正好相平且符合反应规律，故错误；、根据中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果是硫酸钠则化学方程式不平，故错误；、根据反应有氢氧化铜生成，所以中一定含有铜元素，如果是或化学方程式都正好相平且符合反应规律，故正确；、若是，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故错误；故选：3.【答案】D【考点】酸碱指示剂及其性质【解析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断．【解答】解：、食醋显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故错误；、柠檬汁中含有柠檬酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故错误；、食盐水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故错误；、肥皂水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故正确．故选：．4.【答案】C【考点】常见酸的物理性质及用途酸的化学性质碱的化学性质【解析】、根据浓盐酸的挥发性分析判断；、石灰水显碱性，能使变蓝色；、根据氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应分析；、根据铁与硫酸的反应分析．【解答】解：、浓盐酸具有挥发性，在瓶口形成的是白雾，不是烟雾，故错误；、紫色石蕊溶液加入石灰水中，观察到溶液变为蓝色，故错误；、在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，观察到产生蓝色沉淀，故正确；、把一根洁净的铁钉加入稀硫酸中，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色．故错误．故选．5.【答案】A【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系酸的化学性质酸碱溶液的稀释与pH的变化关系【解析】根据已有的知识进行分析，碱溶液加水或加入酸性物质，会减小，酸溶液中性溶液中加入酸会减小，据此解答．【解答】解：、向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠被反应，减小减弱，故会减小，正确；、往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液，酸被反应，则酸性减弱，会增大，错误；、向水中加入少许氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，增大，错误；、往氯化钠溶液中滴加碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，增大，错误；故选．6.【答案】A【考点】酸的化学性质【解析】根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可．【解答】解：、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，是因为溶液中含有大量的氢离子，故选项正确．、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，是因为溶液中含有大量的氢离子，而不是溶液中含有大量的氢原子，故选项错误．、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，是因为溶液中含有大量的氢离子，而不是溶液中含有大量的水分子，故选项错误．、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，是因为溶液中含有大量的氢离子，而不是溶液中含有大量的氢分子，故选项错误．故选：．7.【答案】C【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，也就随之减小．溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的无限接近但永远不能到达，故加水稀释后，所得溶液的值应大于小于才有可能；【解答】解：的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释后碱性减弱，减小，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的无限接近；故选：．8.【答案】C【考点】酸的化学性质【解析】根据已有的酸的性质以及检验方法进行分析解答即可．【解答】解：盐检验溶液中是否含有硫酸，就是检验氢离子的存在；、往容器内滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，则溶液一定有稀硫酸，正确；、往容器内加入氧化铜粉末，若溶液变蓝色，说明溶液呈酸性，则溶液一定有稀硫酸，正确；、往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中不一定有硫酸，因为硫酸锌也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，错误；、将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，说明剩余的固体是铁，则溶液中没有硫酸，正确；故选．9.【答案】A【考点】常见碱的物理性质及用途【解析】根据氢氧化钙的俗称进行分析解答即可．【解答】解：、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，故选项正确．、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项错误．、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项错误．、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，火碱是氢氧化钠的俗称，故选项错误．故选：．10.【答案】B【考点】溶液的酸碱性测定酸碱指示剂及其性质酸的化学性质【解析】、酸性溶液可使石蕊变红；、中性和酸性溶液不能使酚酞试液变色；、镁粉可与酸性溶液反应生成氢气；、石灰石可与酸性溶液反应生成二氧化碳．【解答】解：、酸性溶液可使石蕊变红，因此滴入紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，则该溶液显酸性，正确；、中性和酸性溶液不能使酚酞试液变色，所以滴入无色酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性或中性，故错误；、镁粉可与酸性溶液反应生成氢气，则加入镁粉有气泡产生，则该溶液显酸性，但不一定是酸，也可能是盐溶液，正确；、石灰石可与酸性溶液反应生成二氧化碳，则加入石灰石，有气泡产生，则该溶液显酸性，正确；故选：．11.【答案】A【考点】碱的化学性质【解析】、根据酸碱中和反应放热进行分析；、根据氢氧化钠不会与氢氧化钙反应进行分析；、根据镁不会与氢氧化钠反应进行分析；、根据碱不能使蓝色石蕊试纸变红色进行分析．【解答】解：、酸碱中和反应放热，所以加入盐酸，混合水溶液温度上升，可以判断，故正确；、氢氧化钠不会与氢氧化钙反应，不能判断，故错误；、镁不会与氢氧化钠反应，不能判断，故错误；、碱不能使蓝色石蕊试纸变红色，故错误．故选：．12.【答案】C【考点】碱的化学性质【解析】、根据复分解反应的实质来考虑；、点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，再去考虑溶质是谁；、根据溶质质量和溶液质量的变化来考虑；、根据沉淀质量算出与氯化铜反应的氢氧化钠的质量，再除以算出氢氧化钠溶液质量．【解答】解：、点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，故错误；、点溶液比点溶液中氯化钠的质量多了因为氢氧化钠与氯化铜反应生成了氯化钠，溶液质量少了，因为生成了沉淀，所以质量分数变大了，故错误；、复分解反应的实质是能生成气体、水、沉淀的离子参加了反应，即氢离子、氢氧根离子、铜离子、而氯离子实际并没有参加反应，所以整个反应过程中，氯离子个数不变，故正确；、根据沉淀质量算出氢氧化钠质量为，所以需氢氧化钠溶液质量为，但这是与氯化铜反应需要的氢氧化钠，再加上与盐酸反应的氢氧化钠应该是，故错误．故选．13.【答案】B【考点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】根据题干提供的信息进行分析，土壤显酸性，则适宜碱性土壤生长的作物不宜种植．【解答】解：、西瓜的生长范围是，显弱酸性，可以种植，不选；、甘草的生长范围是，显碱性，不宜种植，故选；、小麦的生长范围是，显弱酸性，可以种植，不选；、油菜的生长范围是，显弱酸性，可以种植，不选；故选．14.【答案】A【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系酸碱指示剂及其性质【解析】熟记酸碱指示剂的变色情况即可解答本题．滴加酚酞试液后变成红色，说明该溶液显示碱性．【解答】解：向该无色溶液中滴加酚酞试液后变成红色，说明该溶液显碱性，则该溶液的；该溶液能使石蕊试液变成蓝色；显碱性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠是盐，但水溶液显示碱性．故选．二、多选题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分）15.【答案】B,C【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系酸的化学性质中和反应及其应用酸碱溶液的稀释与pH的变化关系【解析】由图中可知，开始时溶液的大于，显碱性，随着溶液的加入溶液的越来越小，直至小于，加入的溶液应该是显酸性的物质．【解答】解：根据溶液的变化情况可知，应该是向显碱性的溶液中不断地加入显酸性的溶液．、向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液，故不正确．、向显碱性的溶液中不断地加入显酸性的溶液．故正确．、向显碱性的溶液中不断地加入显酸性的溶液．故正确．、向显碱性的溶液中不断地加入显中性的物质，故不正确．故选．16.【答案】A,C【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】无色溶液的，溶液显酸性，故溶液中不可能含有的物质应是能与酸反应的溶液和带有颜色的物质．【解答】解：、硫酸铜虽不能与酸反应，但其溶液呈蓝色，故不可能含有；、氯化钠和酸不会反应，因为它们之间的反应不满足复分解反应的条件，故可能含有；、碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子，会与氢离子反应生成二氧化碳和水，故不可能含有；、氯化钙和酸不会反应，因为它们之间的反应不满足复分解反应的条件，故可能含有；故选．17.【答案】A,D【考点】实验方案的评价溶液的酸碱性测定盐的化学性质常见离子的检验方法及现象【解析】、酸性溶液能使石蕊变红，酸性溶液的小于．、检验氯离子的存在一般选择先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸完成．、硝酸钡溶液和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠属于新的杂质．、检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质，主要是检验是否含有碳酸钠，加入盐酸会产生气泡，加入石灰水会生成沉淀．【解答】解：、酸性溶液能使石蕊变红，酸性溶液的小于，故方案一、二正确，故此选项正确．、检验氯离子的存在一般选择先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸完成，稀盐酸中含有氯离子，一定会生成氯化银的白色沉淀，所以不能加入稀盐酸，故方案一正确，方案二错误，故此选项错误．、硝酸钡溶液和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠属于新的杂质，故方案一错误；适量的氯化钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故方案二正确，故此选项错误．、检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质，主要是检验是否含有碳酸钠，也就是检验碳酸根的存在，由于碳酸根加入盐酸会产生气泡，加入石灰水会生成沉淀，故两种方式均可行，故此选项正确．故选．三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分）18.【答案】弱酸性,弱碱性【考点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响中和反应及其应用【解析】根据酸碱度过大时，都会影响人的头发，可以根据酸碱中和反应来改善头发的生长环境进行分析，【解答】解：酸碱度过大都会影响头发的生长和发质，只有改善头发的生长环境，才能使头发健康生长，可以应用中和反应的原理，使头发的生长环境接近良性．故答案为：弱酸性，弱碱性．19.【答案】,组和组都有挥发性，挥发后液体质量都减少【考点】常见酸碱盐在空气中的质量或性质变化及贮存法【解析】氢氧化钠、氧化钙等物质都能与空气的某种物质反应，浓盐酸、浓氨水等物质具有挥发性，据此分析．【解答】解：氢氧化钠、氧化钙等物质都能与空气的某种物质反应，需要密封保存．浓盐酸、浓氨水等物质具有挥发性，需要密封保存．酒精具有挥发性，需要密封保存．故填：；组和组都有挥发性，挥发后液体质量都减少．20.【答案】食醋石蕊试液红葡萄酒中的色素相当于酸碱指示剂，纯碱溶液显碱性，红葡萄酒遇纯碱变色【考点】酸碱指示剂及其性质溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】（1）依据题干信息结合溶液酸碱性与的关系分析解答；（2）依据该调味品遇牵牛花汁的变色情况判断该调味品的酸碱性，进而依据常见调味品的性质分析解答；（3）根据常见指示剂遇酸碱溶液的变色情况进行分析解答．（4）从指示剂遇酸碱溶液的变色情况分析解答．【解答】解：（1）花青素遇碱性溶液变蓝．紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，说明肥皂水显碱性，；（2）依据这种物质在酸性条件下呈红色，所以小红选用的调味品应该显酸性，可能是食醋．（3）石蕊试液遇酸变红遇碱变蓝遇中性溶液不变色，所以与牵牛花汁与之相似．（4）红葡萄酒中含有色素，可能相当于酸碱指示剂，而纯碱溶液显碱性遇该指示剂可能会变色，所以可用纯碱检验真假葡萄酒；四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分）21.【答案】（1）能量；（2）净化鱼塘、防止鱼塘水体变酸、吸收鱼呼出的二氧化碳等；（3）能产生氧气．【考点】根据化学反应方程式的计算常见碱的物理性质及用途【解析】（1）根据有机物氧化分解时会释放能量，满足生命活动的需要进行分析；（2）根据氢氧化钙具有碱性，可以净化鱼塘、防止鱼塘水体变酸、吸收鱼呼出的二氧化碳等进行分析；（3）根据由过氧化钙的质量和过氧化钙固体中过氧化钙的质量分数，根据过氧化钙与水反应的化学方程式可以计算出生成氧气的体积．【解答】解：（1）有机物氧化分解时会释放能量，满足生命活动的需要；（2）氢氧化钙具有碱性，可以净化鱼塘、防止鱼塘水体变酸、吸收鱼呼出的二氧化碳等；（3）设生成氧气的体积为五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分）22.【答案】挥发溶液由红色变为无色石蕊试液颜色变化不明显AD【考点】酸的化学性质常见酸的物理性质及用途【解析】（1）根据浓盐酸具有挥发性进行分析；（2）根据酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色进行分析；（3）根据当盐酸适量时，溶液颜色由红色恰好变为无色进行分析；（4）根据盐酸的化学性质进行分析．【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成了盐酸的小液滴；（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色，所以烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是：溶液由红色变为无色；（3）本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，当恰好完全反应时的颜色变化不明显；（4）、盐酸和熟石灰、石灰石都能反应，所以不能用盐酸；、盐酸和氯化钠不反应，和碳酸钠反应能够产生二氧化碳气体，所以可用盐酸鉴别；、实验室制取二氧化碳用盐酸和石灰石；、浓盐酸不具有吸水性，不能干燥氢气；故选：．23.【答案】澄清的石灰水变浑浊澄清的石灰水变浑浊,关闭止水夹，打开活塞,烧杯中的浑浊液体倒流进集气瓶中水,分液漏斗,从烧杯中倒流进集气瓶中的液体较少【考点】碱的化学性质酸的化学性质【解析】（2）根据烧杯中澄清石灰水变浑浊时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体进行解答；（3）根据向集气瓶中加入适量的溶液，需打开活塞，关闭止水夹，进行解答；根据集气瓶中二氧化碳与氢氧化钠反应，集气瓶中的气压减小，大气压将烧杯中的浑浊液，压入集气瓶中，进行解答；（4）根据二氧化碳易溶于水，对比实验选的试剂为水，只有水与二氧化碳反应时，变化的气压小，产生的现象与上述实验不同的是：水从烧杯中倒吸入集气瓶中的液体的多少，进行解答．【解答】解：（2）根据烧杯中澄清石灰水变浑浊时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体；反应的化学方程式为：。
人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》测试题(含答案)
第十单元《酸和碱》测试题一、单选题1．下列说法错误的是（ ）A ．用pH 试纸测得某雨水的pH 为4.1，则可判定该雨水一定为酸雨B ．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞能看到白雾，是因为浓盐酸具有挥发性C ．氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D ．稀释浓硫酸时，将酸沿着烧杯壁注入水中，并不断用玻璃棒搅拌2．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 3．化学实验是进行科学探究的重要途径。
下列实验操作符合规范要求的是( ) A ．在点燃氢气之前先检验氢气的纯度B ．用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C ．与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，清洗后放回原瓶D ．稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌4．下列化学方程式能正确表示所述内容的是A ．铁片入到稀硫酸：2Fe+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+ 3H 2↑B ．氢氧化钠变质：2NaOH + CO 2= Na 2CO 3+ H 2OC ．实验室制备CO 2：32CaCO CaO+CO 高温D ．铁丝在氧气中燃烧：2234Fe + 3O 2Fe O 点燃5．下列物质俗称(或主要成分)与化学式相对应的是A ．水银—AgB ．干冰—H 2OC ．生石灰—CaOD ．烧碱—Na 2CO 36．比较、类推是学习中常用的思维方法。
现有以下类推结果中正确．．的是A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，所以所有的碳酸盐都可以与稀盐酸反应7．下图所示为某盐溶于水后测溶液导电性的实验装置示意图。
其中甲、乙均为带电粒子。
若已知乙为Cl－，则下列有关此水溶液的叙述正确的是（）A．甲可能为Na＋B．未通电时，甲和乙均分散于水中而且是静止不动的C．在此溶液中，阴离子所带负电荷总数多于阳离子带正电荷总数D．通电后，甲粒子会向b电极移动，乙粒子会向a电极移动8．推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。
2020人教版九下化学第10单元 酸和碱(附)答案
2020人教版九下化学第10单元酸和碱（附）答案九下第10单元酸和碱一、选择题1、下列关于酸的说法错误的是()A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气【答案】C2、同学们在生活中经常见到下列物质(括号内为其主要成分的化学式)，你认为其主要成分属于盐类的是()。
A. 小苏打(NaHCO3)B. 食醋(CH3COOH)C. 熟石灰〔Ca(OH)2〕D. 生石灰(CaO)【答案】A3、60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体．则反应产生的氢气质量为（）A. 4.0gB. 3.9gC. 3.0gD. 2.5g【答案】A4、下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）A. 白磷始终不燃烧B. 小气球变瘪C. U型管内液面左高右低D. 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱【答案】C5、下列有关仪器用途和实验操作的说法不恰当的是（）A．使用pH试纸时，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度C．试管用于装配简易气体发生器D．将湿润的二氧化碳气体通入如图装置进行干燥【答案】D6、有关物质性质与应用的叙述不正确的是（）A. 盐酸具有酸性，可用于洗涤油污B. 熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤C. 活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味D. 氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气【答案】A7、除去如表物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法A CO2（CO）足量O2点燃B CaO（CaCO3）适量稀盐酸蒸发、结晶C 硝酸钠溶液（硫酸钠）适量硝酸钡溶过滤液D CuO粉（C粉）适量稀盐酸过滤A. AB. BC. CD. D【答案】C8、下列归纳或推理中，正确的是（）A. 将氯化氢和CO2分别通入紫色石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质B. 小苏打用于治疗胃酸过多是因为能与酸反应，所以能与酸反应的物质都可用于治疗胃酸过多C. 葡萄糖、酒精等含碳化合物是有机物，但并不是所有含碳元素的化合物都是有机物D. 离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子【答案】C9、下列物质中pH最小的是( )A．醋酸 B．生理盐水 C．蒸馏水 D．肥皂水【答案】A【解析】pH越小，溶液的酸性越强。
九年级化学人教版下册第十单元酸和碱单元习题【word版 无答案】
2021—2022学年人教九年级下册化学第10单元酸和碱含答案一、选择题。
1、下列溶液中,能使酚酞溶液变色的是()A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.稀盐酸D.醋酸溶液2．常温下，一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是食物食醋菠萝汁牛奶鸡蛋清pH 2.4 3.0- 3.3 5.2--7.68.0- 6.3 6.6A．食醋B．菠萝汁C．牛奶D．鸡蛋清3．物质的性质决定其用途。
固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（）A．白色固体B．吸水性C．腐蚀性D．能与空气中的二氧化碳反应4．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．室温（25℃）下往石灰水中不断加入氧化钙B．往CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液C．碳酸钙高温分解D．往硫酸和盐酸的混合液中不断加入氢氧化钡溶液5、下列说法中错误的是（）A.原子核都是由质子和中子构成B.阳离子不一定都是金属离子C.只由一种元素组成的物质不一定是单质D.能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液6、下列实验方法无法达到实验目的的是（）A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C．用熟石灰中和废液中的盐酸D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水7、下列实验操作正确的是（）A.气体验满B.倾倒液体C.熄灭酒精灯D.浓硫酸稀释8、取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊溶液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。
下列说法错误的是（）A.氨水的pH大于7B.所有分子的运动速率都相等C.氨分子和氯化氢分子在不断运动D.酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色9、一些食物的近似pH如下:食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH 35~4.5 2.9~3.3 6.3-6.6 7.6~ 8.0A．鸡蛋清和牛奶显碱性B．要补充维生索可以多吃鸡蛋清C．苹果汁的酸性比葡萄汁弱D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁10．物质的检验、鉴别与除杂是重要的实验技能。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
第1课时酸碱指示剂和常见的酸
知能演练提升
能力提升
1.(2019重庆中考B卷)假设与排除是探索未知物的一种方法。
《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈,能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”。
下列物质最可能是“强水”的是()
A.硫酸亚铁溶液
B.稀盐酸
C.浓硝酸和浓盐酸的混合物
D.稀硫酸
2.盐酸“先生”闯迷宫(见图),请你帮“他”选择行进路线(不发生化学反应或无明显现象)()
3.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是()
A.H2O
B.H2SO4
C.NaOH
D.CaO
4.★从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是()
A.过量的铁粉与稀硫酸反应,过滤
B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤
C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应
D.过量的铁粉与CuSO4溶液反应,过滤
5.如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是()
A.生石灰与水
B.铁粉与稀盐酸
C.硝酸铵与水
D.碳酸钙与稀盐酸
6.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如下图。
(1)现象:放置一会儿发现用(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。
(2)结论:同种酸由于不同,它们的性质不完全相同。
7.甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸的强,比盐酸的弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。
蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。
(1)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料,下列材料容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)。
A.塑料
B.钢筋
C.铜片
D.玻璃
(2)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为。
8.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的
是。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是。
②下列金属中能与盐酸发生类似反应的是(填选项)。
A.Cu
B.Mg
C.Al
D.Ag
9.小林觉得你很聪明,是他的良师益友,学完“酸的化学性质”后,邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”。
(1)复习酸的化学性质:
红色色
Fe+2HCl FeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
Fe2O3+HCl FeCl3+H2O……
由于小林的课堂笔记没做好,“③酸与某些金属氧化物反应”后面的化学方程式未配平,请帮他写出配平后的化学方程式:。
(2)讨论交流:
小林自豪地说,目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋,可以补充人体需要的铁元素,该反应的原理主要是利用了酸的化学性质(填序号“①”“②”或“③”)。
你告诉小林,食醋的作用远远不止这些,如(任写一点食醋在生活中的妙用)。
(3)反思:
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有。
10.高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等。
以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。
回答下列问题:
(1)1∶1的硫酸是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成,配制该硫酸时,一定要把
慢慢注入中,并不断搅拌。
(2)硫酸与氧化铜反应的化学方程式为。
(3)固体B所含的物质为。
(4)洗涤固体B应使用的试剂是。
探究创新
11.★某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取),对反应器中剩余溶液中的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了如下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。
但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。
若剩余溶液显酸性(含有H+),说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中,微热后冷却至室温。
实验操作实验现象实验结论
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的(填化学式),经过滤、蒸发等操作后即可完成。
答案：
知能演练·提升
1.C金、银、铜、铅不能与硫酸亚铁溶液反应;金、银、铜不与稀盐酸和稀硫酸反应;最可能是“强水”的是浓硝酸和浓盐酸的混合物。
2.B路线A全是活泼金属,都能与盐酸反应;路线B是非金属氧化物,与酸都不反应;路线C中都是金属氧化物,都能与盐酸反应;路线D中的石蕊溶液与盐酸混合显红色。
因此,盐酸要想通过迷宫,需要选择路线B。
3.B解答本题可采用排除法,根据常温下为无色液体,可排除C、D选项,该物质的浓溶液具有强烈的腐蚀性且能用来干燥气体,可排除A选项。
4.B Fe粉与稀硫酸或CuSO4溶液发生置换反应,生成FeSO4,A、D项错误;过量的稀硫酸与Fe2O3反应生成Fe2(SO 4)3,但溶液中会混有硫酸,C项错误;过量的Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3,过量的Fe2O3难溶于水,可过滤除去,B项正确。
5.C U形管内液面a低于b,说明广口瓶内气体的压强增大,增大的原因可能是温度升高,也可能是气体的量增多。
A项,生石灰与水反应放出大量的热;B项,铁粉与稀盐酸反应生成氢气;C项,硝酸铵溶于水,溶液温度降低;D项,碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳。
6.答案:(1)浓
(2)溶液浓度(或溶质的质量分数)
解析:(1)浓硫酸具有脱水性,会使白纸脱水炭化而变黑。
(2)浓硫酸和稀硫酸成分相同,但是浓度不同,则化学性质不完全相同。
7.答案:(1)B
(2)HCOOH CO↑+H2O
解析:(1)钢筋中的铁容易与酸反应。
(2)甲酸中含C、H、O三种元素,分解时产生的有毒气体为CO,则另一种氧化物为H2O。
8.答案:(1)分子的间隔
(2)①固体溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生②BC
解析:(1)物质三态的变化属于物理变化,改变的是粒子之间的间隔,所以HCl由气态变成液态,改变的是氯化氢分子之间的间隔。
(2)①本问考查了铁与稀盐酸反应的实验现象,包括固体的溶解、溶液的颜色变化、气体的生成的描述;②根据金属活动性顺序,只要是氢前金属都可以与稀盐酸发生置换反应,故选BC。
9.答案:(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(2)②除水垢(其他合理答案也可)
(3)氢离子(H+)
解析:(1)氧化铁与盐酸反应的化学方程式较为复杂,可采用最小公倍数法配平。
(2)食醋中的酸能与金属铁反应生成可溶性的亚铁盐,易于被人体吸收;食醋的作用很多,可结合实际生活和酸的性质来寻求答案,如用作调味品、除水垢等。
(3)盐酸、硫酸、食醋中都含有共同的离子——H+,由此可以判断,酸的化学性质是H+表现出来的。
10.答案:(1)浓硫酸水
(2)H2SO4+CuO CuSO4+H2O
(3)Fe、Cu
(4)稀硫酸
解析:本题难度不大,但要求能从流程图中得知一些信息,比较关键的是向滤液中加的铁粉是过量的,由此可知固体B中除了含有铜外,一定有铁。
另外固体B洗涤后可变为硫酸亚铁溶液,所以加入的洗涤液应是稀硫酸。
11.答案:紫色石蕊溶液锌粒逐渐溶解,有气泡产生
Zn+2HCl ZnCl2+H2↑石灰石逐渐溶解,有气泡产生CaCO3
解析:从实验结论看,反应后的溶液显酸性,则可根据酸的化学性质来验证,显然,甲同学利用石蕊溶液遇酸变红色的性质,乙同学利用活泼金属与酸反应产生氢气的性质,丙同学利用碳酸盐与酸反应生成二氧化碳的性质。
以上三条性质都具有明显的现象,可以证明溶液显酸性的结论。
要得到纯净的氯化钙,最好向溶液中加入稍过量的碳酸钙,因为碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙,由于碳酸钙不溶于水,过量的部分通过过滤可以除去。