选修3(原子结构)
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元素周期律
（第一课时）
存在相互吸引的作用
[阅读思考] 在含有多个电子的原子里：
每个电子是否具有相同的能量？ 电子的能量是不相同的。 能量的高低对电子运动有怎样的影响？ 在离核较近的区域内运动的电子的能量较低， 在离核较远的区域内运动的电子的能量较高。
在核外电子运动的空间内，有着能量不同的区域。
1、电子层： 能量不同的区域。
原子序数 最高正价 最低负价 特例
1～2 1 3～10 ＋1 11～18 ＋1
０ ＋５ －４ －１ ０ O、F ＋７ －４ －１ ０
3、元素化合价的规律性变化：
结论：随着原子序数的递增，元素的 主要化合价呈现 周期性 变化。
随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素主要化合价呈现周期性变化
➢最外层电子不能超过 8 个 (K层是最外层时不超过 2 个)， 次外层电子不能超过 18 个， 倒数第三层电子不能超过 32 个。
1、判断下列示意图是否正确？为什么？
X
XX
X
2、已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。 X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为a+2； Y原子的最外层电子数为b-5，次外层电子数为b。 判断X、Y两种元素形成的化合物组成是：（ C） A、XY2 B、Y4X C、Y2X3 D、YX3
有和
两种简单离子，若它们的
电子层结构相同，则下列关系正确的是：B
A、b-a=n+m
B、a-b=n+m
C、离子半径
D、质子数Y>X
[科学探究]二、元素周期律
原子序数
1～2 3～10 11～18
电子层数
1 2 3
最外层电子数
12 18 18
达到稳定结构时的最外 层电子数
2
8 8
1、原子核外电子的规律性变化：
最
外层电子数最外层电子
8 7 6
数5
4
3
2
1
原子序数 原子序数
结论：随着原子序数的递增，原子的 最外层电子排布呈现 周期性 变化。
2.原子半径的规律性变化
同周期从左到右，原子半径依次减小 同主族从上到下，原子半径依次增大
结论：随着原子序数的递增，原子 半径呈现出周期性 变化
3.元素化合价的规律性变化
A.电子层数 B.核外电子数 C.原子半径 D.最外层电子数
练习：
2、下列各组元素性质递变情况错误的是 （ C） A.Li、Be、B原子最外层电子数依次升高 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.B、C、N、O、F原 子半径依次升高 D.Li、Na、K的原子半径依次增大
3、如图所示某微粒的结构示意图为：
原子结构决定元素的化学性质
元素的性质随着元素原子序数的递增而
呈现周期性的变化—— 元素周期律
二、元素周期律：
1、实质：
元素原子核外电子排布的周期性变化， 决定了元素性质的周期性变化
2、内容：
元素的性质随着元素原子序数的递增而 呈现周期性的变化。
练习：
1、原子序数为1～18的元素，随着原子 序数的递增而呈现周期性变化的是（CD）
3、某元素的原子最外层电子数是次外层电子数 的3倍，那么该原子：（ B ） A、有3个电子层 B、有2个电子层 C、核电荷数为6 D、最外层电子数为3
1—20号核外电子排布特别的几种元素, 在无机推断题中可以加速推断。
1—20号核外电子排布特别的几种元素：
某元素K层与M层电子数相同，该元素是： Mg 某元素L层电子数是K层电子数3倍，该元素是：O 某元素最外层电子数是次外层的2倍，该元素是：C
（即不连续的壳层——该电子层模型称洋葱式结构）
根据离核距离的远近Leabharlann Baidu
电子层 1 2 3 4 5 6 7 （n）
字母 表示 K L M N O P Q 能量
每个电子层排布的电子 个数是相等的吗?
有没有什么规律?
2、核外电子排布一般规律：
➢分层排布，按 能量由低到高的原则；
K→L→M→N→O→P→Q
➢每个电子层最多容纳 2n2 个；
某元素最外层电子数是次外层的3倍，该元素是：O 某元素最外层电子数是次外层的4倍，该元素是N：e 某元素最外层电子数是电子层数的3倍，该元素是： O
1、电子层： 2、核外电子排布一般规律：
➢一般规律： ➢一些特别的排布的元素
➢电子层结构相同的微粒
电子层数、每个电子层的电子数目 都相同
核外电子总数也应该相同
⑴若该微粒为中性原子，则X=18
⑵若该微粒为带一个单位正电荷的阳离子，
则X= 19，该微粒符号为K+
⑶若该微粒为带两个单位负电荷的阴离子，
则X= 16，该微粒符号为S2−
（第一课时）
存在相互吸引的作用
[阅读思考] 在含有多个电子的原子里：
每个电子是否具有相同的能量？ 电子的能量是不相同的。 能量的高低对电子运动有怎样的影响？ 在离核较近的区域内运动的电子的能量较低， 在离核较远的区域内运动的电子的能量较高。
在核外电子运动的空间内，有着能量不同的区域。
1、电子层： 能量不同的区域。
原子序数 最高正价 最低负价 特例
1～2 1 3～10 ＋1 11～18 ＋1
０ ＋５ －４ －１ ０ O、F ＋７ －４ －１ ０
3、元素化合价的规律性变化：
结论：随着原子序数的递增，元素的 主要化合价呈现 周期性 变化。
随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素主要化合价呈现周期性变化
➢最外层电子不能超过 8 个 (K层是最外层时不超过 2 个)， 次外层电子不能超过 18 个， 倒数第三层电子不能超过 32 个。
1、判断下列示意图是否正确？为什么？
X
XX
X
2、已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。 X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为a+2； Y原子的最外层电子数为b-5，次外层电子数为b。 判断X、Y两种元素形成的化合物组成是：（ C） A、XY2 B、Y4X C、Y2X3 D、YX3
有和
两种简单离子，若它们的
电子层结构相同，则下列关系正确的是：B
A、b-a=n+m
B、a-b=n+m
C、离子半径
D、质子数Y>X
[科学探究]二、元素周期律
原子序数
1～2 3～10 11～18
电子层数
1 2 3
最外层电子数
12 18 18
达到稳定结构时的最外 层电子数
2
8 8
1、原子核外电子的规律性变化：
最
外层电子数最外层电子
8 7 6
数5
4
3
2
1
原子序数 原子序数
结论：随着原子序数的递增，原子的 最外层电子排布呈现 周期性 变化。
2.原子半径的规律性变化
同周期从左到右，原子半径依次减小 同主族从上到下，原子半径依次增大
结论：随着原子序数的递增，原子 半径呈现出周期性 变化
3.元素化合价的规律性变化
A.电子层数 B.核外电子数 C.原子半径 D.最外层电子数
练习：
2、下列各组元素性质递变情况错误的是 （ C） A.Li、Be、B原子最外层电子数依次升高 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.B、C、N、O、F原 子半径依次升高 D.Li、Na、K的原子半径依次增大
3、如图所示某微粒的结构示意图为：
原子结构决定元素的化学性质
元素的性质随着元素原子序数的递增而
呈现周期性的变化—— 元素周期律
二、元素周期律：
1、实质：
元素原子核外电子排布的周期性变化， 决定了元素性质的周期性变化
2、内容：
元素的性质随着元素原子序数的递增而 呈现周期性的变化。
练习：
1、原子序数为1～18的元素，随着原子 序数的递增而呈现周期性变化的是（CD）
3、某元素的原子最外层电子数是次外层电子数 的3倍，那么该原子：（ B ） A、有3个电子层 B、有2个电子层 C、核电荷数为6 D、最外层电子数为3
1—20号核外电子排布特别的几种元素, 在无机推断题中可以加速推断。
1—20号核外电子排布特别的几种元素：
某元素K层与M层电子数相同，该元素是： Mg 某元素L层电子数是K层电子数3倍，该元素是：O 某元素最外层电子数是次外层的2倍，该元素是：C
（即不连续的壳层——该电子层模型称洋葱式结构）
根据离核距离的远近Leabharlann Baidu
电子层 1 2 3 4 5 6 7 （n）
字母 表示 K L M N O P Q 能量
每个电子层排布的电子 个数是相等的吗?
有没有什么规律?
2、核外电子排布一般规律：
➢分层排布，按 能量由低到高的原则；
K→L→M→N→O→P→Q
➢每个电子层最多容纳 2n2 个；
某元素最外层电子数是次外层的3倍，该元素是：O 某元素最外层电子数是次外层的4倍，该元素是N：e 某元素最外层电子数是电子层数的3倍，该元素是： O
1、电子层： 2、核外电子排布一般规律：
➢一般规律： ➢一些特别的排布的元素
➢电子层结构相同的微粒
电子层数、每个电子层的电子数目 都相同
核外电子总数也应该相同
⑴若该微粒为中性原子，则X=18
⑵若该微粒为带一个单位正电荷的阳离子，
则X= 19，该微粒符号为K+
⑶若该微粒为带两个单位负电荷的阴离子，
则X= 16，该微粒符号为S2−