复分解反应发生的条件及应用
利用复分解反应发生条件解决中考试题
利用复分解反应发生条件解决中考试题一、复分解反应的条件二、复分解反应的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。
比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH- 与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。
例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl【分析】此类题目可用排除法来选择。
B组中NaOH和HNO3可以反应，C组中MgSO4和KOH可以反应，D组中Na2CO3 和HCl可以反应，故选A。
【中考链接】1、【08年宿迁】下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、【08年苏州】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-3、【08年揭阳】下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2B.MgCl2、CuSO4、NaNO3C.AgNO3、BaCl2、K2SO4D.CaCl2、K2CO3、NaNO3应用二、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀例题：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。
复分解反应及应用复习
➁BaCO3与稀H2SO4
s BaCO3+H2SO4=Ba O4↓+ H2O + CO2↑
➂CO2与NaOH
不能 （2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O）
④Na2CO3+BaSO4 不能 ⑤CaCO3+Ba(OH)2 不能
因为反应物之一不溶于水
归纳总结
复分解反应的条件
A．只有① B．①或② C．只有② D．①②③
课堂检测
4.除去下表所示物质中的杂质，所选试剂及操作不能达到 目的的是( D）
选项 物质
杂质 除去杂质的方法
A
CuSO4溶 H2SO4 加入过量氧化铜粉末，充分
液
反应后过滤
B
NaCl溶液 Na2CO3 加入适量稀硫酸
C
KCl溶液 KOH 加入适量的稀盐酸
2、后看生成物：有沉淀或气体或水生成。
回扣目标 畅谈收获
分类观
金属 氧化物
盐
酸
盐
碱
微粒观
复分解反应 的实质就是 离子结合成 气体或沉淀 或水
变化观
两种化合 物相互交 换成分生 成另外两 种化合物
课堂检测
1.下列反应不属于复分解反应的是( C )
A. H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4+ 2H2O B. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↑ + 2HCl C. 2HCl + Fe = FeCl2 + H2 ↑ D. 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↓
活动一
用“分类观” 再识复分解反应
7-2-2复分解反应的应用
第七单元常见的酸和碱第二节（补充）第三课时复分解反应的应用一、学习目标（我努力我成功！）能说明复分解反应发生的条件，并能判断复分解反应能否发生。
二、重点、难点：复分解反应发生的条件，复分解反应发生条件的综合运用三、知识链接酸碱盐的溶解性规律：四、学法指导：1.复分解反应发生的条件：当生成物中有沉淀，气体或水生成时，复分解反应才能发生。
2.要记住：碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须都溶于水，复分解反应才可能发生。
一、复分解反应的条件基础演练：1.复分解反应发生的条件是：2.氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式为。
3.氢氧化钠能够与硫酸铜溶液（色）反应生成色，方程式为4.氢氧化钙和碳酸钠起反应现象为，方程式为。
5.NaCl和KNO3是否发生反应：。
能力强化：1.下列各组中的物质，在溶液中不能发生反应的是（）A．氯化钡和碳酸钾 B。
盐酸和碳酸钠 C.硝酸钾和氯化钠 D。
氢氧化铁和硝酸2.下列各组物质在溶液中能共存的是（）A.硝酸银和氯化镁B.氢氧化钠和硝酸钾C.碳酸钙和稀硝酸D.硫酸钠和氯化钡3.下列复分解反应能发生的写化学方程式，不能反应的说明理由。
①KOH + HCl ②K2CO3 + H2SO4③NaOH +FeCl3④KCl +Cu(OH) 2⑤AgNO3 +BaCl2⑥CaCO3 +Ba(OH)2⑦BaSO4 + HNO3二、复分解反应在中考中的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存点拨：1、物质相互间不反应就能在溶液中大量共存，如氯化钠和硝酸钾能共存；而稀盐酸和氢氧化钠就不能共存。
2、离子结合不形成气体水或沉淀一般能够共存，否则就不能共存。
如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH- 与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。
例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl 【中考链接】1、【连云港】将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是A．CaCl2 HCl NaNO3 B．KOH HCl (NH4)2SO4C．K2CO3 Ba(NO3)2 NaOH D．FeCl3 NaCl KNO32、【南京】下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．H+、C1—、OH— B．H+、SO42—、HCO3—；C．Ba2+、H+、SO42— D．Cu2+、C1—、NO3—3、【黄冈】下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是A．NaCl HCl MgSO4Cu(NO3)2 B．AgNO3 NaCl Mg(NO3)2NaOH C．Ca(OH)2 NaNO3Na2CO3 NH4Cl D．HCl K2SO4 NaOH NaNO34、【贵港】分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是A．H2SO4 Ba(OH)2 HNO3 B．H2SO4 NaNO3 Na2SO4C．H2SO4 NaNO3 FeSO4 D．CaCl2 Na2SO4 BaCl25、【眉山】下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、OH-、Al3+C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+应用二、除杂点拨：除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
复分解反应复习课
复分解反应条件及应用复习课一、教学目标1．知识目标理解复分解反应发生的条件；酸碱盐及氧化物之间反应的关系。
2．能力目标根据学过的知识进行分类汇总；学会利用复分解反应的知识解决中考中出现的一些问题。
3．情感目标体会到化学这门学科不是孤立的，它影响到方方面面；生产生活离不开化学；深刻认识到化学的重要性。
二、教学重点、难点1.复分解反应发生的条件2.有关复分解反应的题型及解题思路三、教学思路设计本节课大体分三部分第一部分：回忆汇总阶段：首先要把复分解反应这个基本概念讲清楚，再回忆复分解反应发生的条件。
然后是回忆各种形式的复分解反应，包括“酸+碱”、“酸+盐”“酸+氧化物”“碱+盐”和“盐+盐”的反应。
教师引导，学生思考回答。
学生自己举例，体现“教为主导，学为主体”。
由于讲的都是学过的知识，要给学生充分的课上活动空间，课堂气氛要活跃。
教师此时要把各类反应的要点讲清。
让学生有深入的体会。
第二部分：强化提高阶段：根据刚刚回忆的有关知识，试着完成一些复分解反应方程式，要学会自己解释某个反应为什么能发生，或不能发生。
第三部分：实际应用阶段：举出一些例题，让同学们用复分解反应的有关知识解决。
充分调动学生思维。
锻炼知识迁移能力。
有时题意给的特别隐蔽，已知部分很不明显，要让同学们学会深入挖掘。
要注意思维的逻辑性。
四、教学过程师：同学们，前面我们学习了复分解反应，回忆一下什么是复分解反应。
复分解反应的特点是什么？生：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
师：很好，我们用简式表示：AB+CD=AD+CB。
可以看出复分解反映的特点是？生：（双交换，价不变）师：那么我们再回忆一下复分解反应发生的条件。
生：生成物中要有沉淀、气体或水生成。
师：非常好，下面我们就具体的把各种形式的复分解反应共同回忆一下。
那些物质都能发生复分解反应呢？知道的请举手：（学生说，教师板书）1.酸+碱=盐+水初中阶段酸碱反应较简单，酸碱反应无须条件只要相遇就可反应。
复分解反应的要求-概念解析以及定义
复分解反应的要求-概述说明以及解释1.引言1.1 概述复分解反应是化学中一类重要的反应类型，其过程是将一个分子或化合物分解成两个或多个不同的物质。
这种反应往往需要满足一定的条件才能进行，例如适当的温度、压力和溶液浓度等。
复分解反应在化学领域具有广泛的应用，可以用于合成新的物质、研究反应机理以及制备化学物质等方面。
本文将从复分解反应的定义、条件和示例三个方面进行介绍和分析。
首先，我们将详细解释复分解反应是指将一个分子或化合物分解成两个或多个不同的物质的化学反应过程。
其次，我们将介绍复分解反应发生的条件，例如适宜的温度、压力和溶液浓度等因素对反应的影响。
最后，我们将提供一些具体的复分解反应示例，以帮助读者更好地理解和应用这一反应类型。
复分解反应在化学中具有重要的意义。
首先，通过复分解反应，可以合成新的物质。
许多重要的有机合成反应，如酯化反应和酯水解反应，都是复分解反应的典型例子。
其次，复分解反应有助于研究反应机理。
通过观察和分析复分解反应的过程和产物，可以揭示反应中的中间体和过渡态，从而深入了解反应的机理。
最后，复分解反应在制备化学物质方面也具有重要的应用前景，例如用于制备高纯度的化合物或分离纯度较高的化学品等。
综上所述，复分解反应作为一种重要的化学反应类型，其要求包括适宜的条件和合适的反应物。
通过研究复分解反应的过程和产物，我们可以加深对化学反应机理的理解，并在合成和制备新化合物方面发挥重要作用。
对于化学科研和工业生产来说，掌握复分解反应的要求和应用是非常重要的。
1.2 文章结构本文将围绕复分解反应的要求展开讨论。
首先，在引言部分将概述复分解反应的概念和背景，并明确本文的目的。
接下来，在正文部分将从三个方面来介绍复分解反应的要求。
首先，我们将定义复分解反应，并解释其背后的化学原理。
然后，我们将详细介绍复分解反应发生的条件，包括温度、压力、反应物浓度等因素的影响。
最后，我们将通过一些复分解反应的示例来进一步说明这些要求。
复分解反应条件及其应用
典型除杂题
例题： 例题： 粗食盐中常含CaCl 杂质， 粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质， 需加入NaOH溶液 溶液、 溶液、 需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶 液和盐酸（均过量），然后过滤、蒸发， ），然后过滤 液和盐酸（均过量），然后过滤、蒸发，可 制得精盐， 制得精盐，所加四种溶液的顺序正确的是 （ AD ） A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl NaOH、 B．BaCl2、Na2CO3、HCl 、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl NaOH、 D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl NaOH、
复分解反应的应用之： 复分解反应的应用之：
（五）用于变质类实验题的解答 纯净的烧碱由于敞口放置在空气中 易变质而含有杂质。 易变质而含有杂质。现取此样品少 量请你设计一个实验方案： 量请你设计一个实验方案：既可证 明样品中含有杂质， 明样品中含有杂质，又可将杂质除 去而得到纯净的烧碱。 去而得到纯净的烧碱。
1、能（一次操作就）区分氯化钠、盐酸、 一次操作就）区分氯化钠、盐酸、 氢氧化钙三种溶液的一种试剂是（ 氢氧化钙三种溶液的一种试剂是（ B ） A、酚酞试液 B、K2CO3溶液 、酚酞试液 、 C、NaNO3溶液 D、K2SO4溶液 、 、 2．在不用其他指示剂的情况下，鉴别出① ．在不用其他指示剂的情况下，鉴别出① 硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④ 硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶 液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是 ③②①④ ___________
小结： 小结：物质的鉴别方法
☆鉴别物质，可以采用物理方法和化 鉴别物质， 学方法。 学方法。化学方法主要原理是加入某 种物质，可以产生特殊的现象 产生特殊的现象。 种物质，可以产生特殊的现象。目前 常用的是形成沉淀或气体。 常用的是形成沉淀或气体。有时也用 颜色变化。 到颜色变化。
复分解反应的应用
复分解反应及其应用一、复分解反应的条件复分解反应类型反应物的条件生成物的条件反应形式反应实质酸+金属氧化物=盐+水反应物之一可溶生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种双交换价不变相互交换后使溶液中自由离子的浓度减小酸+碱=盐+水酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐反应物都可溶盐+盐=新盐+新盐二、复分解反应的应用应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。
1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等、CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3、KNO3、HCl注：除此之外还有一些限制的条件，如无色溶液，酸性溶液，碱性溶液等等，要注意这些条件的内在含义.【中考链接】1．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为五色透明的一组物质是（）A．FeCl3、CuSO4、NaCI B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、ASNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl2.下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存．．．．，且形成无色溶液．．．．的是：（）A．NaCl BaCl2Na2SO4B．Na2CO3NaCl Na2SO4C．CuSO4 NaCl NaNO3D．Na2SO4HCl KCl3.下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（）A. K2SO4Ba(OH)2KClB. Cu(NO3)2NaCl KNO3C. Na2CO3KNO3NH4ClD. MgSO4NaNO3KCl4．能在水中大量共存的一组离子是（）A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－5．下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（）A．CuSO4NaCl KNO3B．NaOH NaCl NaNO3C．Na2SO4NH4Cl ZnCl2D．K2SO4AgNO3 NaCl6．分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A.NaNO3N a C l H2SO4B.CaCO3NaOH Na2SO4C. BaCl2NaNO3CuSO4D. AgNO3Na2SO4 NaCl7.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的废水都是澄清的，但厂址下游河水中却出现浑浊．李亮对两厂的废水取样化验后，发现甲厂排放的废水明显呈碱性，且两厂排放的废水中分别含有KOH、Mg（NO3）2、KCl、Cu（NO3）2中的两种．（1）则甲厂排放的废水中含有的两种物质是：_________________________________（2）如果将两厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的某些离子恰好转化为两种沉淀，经过过滤后的废水中主要含有离子，可以用来浇灌农田，并为植物生长提供（填氮肥、钾肥、磷肥、有机肥等）.应用二、除杂原则：①不增②不减③方案可行④易分。
复分解反应的条件
复分解反应的条件1. 简介复分解反应是指一个化合物在加热或通过其他化学处理下分解成两个或多个不同的化合物的过程。
这种反应在化学合成、催化剂研究以及材料制备中具有重要意义。
复分解反应的发生需要一定的条件，本文将对复分解反应的条件进行阐述。
2. 温度温度是复分解反应发生的重要条件之一。
一般来说，高温有利于复分解反应的进行。
因为高温可以提高分子的热运动速度，使得分子间的碰撞频率和能量增加，从而有利于化学键的断裂和形成，促进复分解反应的进行。
然而，温度过高也可能导致其他副反应的发生，因此需要适当控制温度。
3. 压力压力是另一个影响复分解反应的重要条件。
对于气体状态下的复分解反应来说，增加压力可以增加气体分子的碰撞频率，从而促进复分解反应的进行。
当然，过高的压力可能导致副反应的发生，因此需要选择合适的压力。
对于溶液中的复分解反应来说，压力的影响相对较小，更主要的是溶液中的溶质浓度。
增加溶质浓度可以促进复分解反应，因为更多的溶质分子增加了溶质分子间的碰撞频率，有利于复分解反应的进行。
4. 光照光照是某些复分解反应发生的必要条件。
光照可以向化学反应中引入能量，使得复分解反应的活化能得到降低，从而促进反应的进行。
这种类型的复分解反应称为光分解反应。
光分解反应在光合作用、光催化和光敏材料等领域都具有重要应用。
5. 催化剂催化剂是能够增加反应速率但本身不参与反应的物质。
对于某些复分解反应来说，添加适量的催化剂可以显著提高反应的速率和转化率。
催化剂可以通过提供反应活化能的降低路径、增加分子间的碰撞频率等方式促进复分解反应的进行。
催化剂的选择需要根据具体的反应类型来确定，常见的催化剂包括金属催化剂、酶催化剂和光敏催化剂等。
6. 反应物性质复分解反应的条件还与反应物的性质密切相关。
不同的化合物在不同的条件下可能发生不同的复分解反应。
一般来说，易于分解的化合物在较低的温度和压力下就能发生复分解反应，而稳定性较高的化合物则需要较高的温度和压力才能发生复分解反应。
复分解反应的定义和特点
复分解反应的定义和特点
一、定义
复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
它通常表示为：A + B → C + D，其中A、B、C和D都是化合物，并且反应过程中涉及化合物之间的成分交换。
二、特点
1. 反应物和生成物都是化合物：复分解反应是由两种化合物反应生成另外两种化合物的反应，其产物不可能是一种单质和一种化合物。
2. 交换成分：复分解反应过程中，反应物之间通过交换成分，形成新的化合物。
例如，酸与碱的反应中，酸分子中的氢离子与碱分子中的氢氧根离子交换，形成水和新的盐类化合物。
3. 中和反应：复分解反应通常涉及酸和碱的反应，生成水和盐。
这类反应被称为中和反应。
例如，盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水。
4. 反应条件：复分解反应通常需要在一定条件下进行，如温度、压力、催化剂等。
不同的反应可能需要不同的反应
条件。
5. 反应速率：复分解反应的速率通常比较慢，需要一定的时间才能完成。
有些反应可能需要加热或加压来加速反应速率。
6. 工业应用：复分解反应在工业上有广泛的应用，如制备化学品、药物、化肥等。
许多重要的化工产品都是通过复分解反应来制备的。
复分解反应
酸、碱、盐、氧化物
由两种化合物互相交换成分生成另外两 种化合物的反应叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB
复分解反应
AB AB + C D =
+
复分解反应要发生，且能够进行到底， 一般应考虑两方面的条件： 1、考虑反应发生的基本条件 两者 （对反应物要求的条件） 缺一 2、对生成物的条件要求 不可
微
微 微
微
溶解性口诀
钾钠铵盐都能溶， 硝酸盐类也相同； 盐酸盐除银亚汞， 其余都能溶水中； 硫酸铅钡不能溶， 亚汞钙银是微溶； 碳酸盐类与碱比， 镁钙微溶余不溶。
【小测】请补充完整符合生成物条件的常见 实例反应方程式： H （1）生成水：①NaOH + HCl ─ NaCl + ；2O O ② Al2O3 + 3H2SO4 ─ Al2(SO4)3 + 3H2。 （2）生成气体：Na2CO3 + 2HCl ─ 2NaCl + H2O + CO2↑ 。 （3）生成沉淀：① 2 NaOH + CuSO4 ─ Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 。 ② Na2CO3 + Ca(OH)2 ─ 2NaOH + CaCO3↓
【练习2】现有如下试剂可供选择： （以下各题均填序号，可多选。） ①NaCl溶液 ②澄清石灰水 ③AgNO3溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Ba(NO3)2溶液 ⑥BaCl2溶液 ⑦NaOH 溶液 ⑧稀HCl 能与Cu(NO3)2溶液形成沉淀的试剂有： 。 能与CuSO4溶液形成沉淀的试剂有： 。 ☆方法小结：解决此类题的关键是能根据 所提供物质去联想沉淀或气体，例如，看到 Ba(NO3)2溶液，能联想到含钡的沉淀：BaCO3、 BaSO4，因而去选择含CO3或SO4的化合物。
复分解反应的条件实质及应用
一种离子时，应 A.NaOH 、一种离子时NaCl KNO3、CuSO4、 ， 分析各组中的离 各组中的离 分析Na SO 、HCl NaCl、 B.KNO3、NaCl、 2 4 子与这种离子是 Cl、NaCl、 C.K Cl、NaCl、 Na2CO3、Na2SO4 否共存
D.HCl、H2SO4、KNO3、BaCl2 HCl、
硫酸铜溶液氯化钠溶液不能反应，其理由 没有沉淀生成 是 ?
实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应） 实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸 反应制取二氧化碳。小明同学对实验后的废液产生了浓厚的兴趣， 反应制取二氧化碳。小明同学对实验后的废液产生了浓厚的兴趣， 他将废液静止后取了少许清液滴加无色酚酞试液,观察到不变色 他将废液静止后取了少许清液滴加无色酚酞试液 观察到不变色. 观察到不变色 他通过反应的化学方程式分析后得出结论:反应后所得溶液中溶质 他通过反应的化学方程式分析后得出结论 反应后所得溶液中溶质 只有CaCl2 只有 1你认为小明的结论正确吗？理由是什么？无色酚酞遇到酸性和中性溶液 你认为小明的结论正确吗？理由是什么？ 你认为小明的结论正确吗
2-4生活中常见的化合物（2） 生活中常见的化合物（ ） 生活中常见的化合物
青岛53中化学组 青岛 中化学组
问题一 1.什么是复分解反应？ 什么是复分解反应？ 2.哪些类物质间的反应是复分解反应 哪些类物质间的反应是复分解反应？ 哪些类物质间的反应是复分解反应 (你能用化学方程式表示吗?) 判断复分解反应能否进行， 3.判断复分解反应能否进行，需考虑哪些 因素? 因素? 4.复分解反应的实质是什么？ 复分解反应的实质是什么？
知识归纳
生成物中
有沉淀（ 有沉淀（↓） 离子种类发生了改变， 离子种类发生了改变， 复分解反应 ， 数目也发生了变化， 或有气体（ 数目也发生了变化 或有气体（↑） 才能发生 就说这样的离子不能 或有水（ 或有水（H2O）共存 实质：溶液中离子种类发生改变 离子种类发生 实质：溶液中离子种类发生改变
复分解反应的条件探究与应用
可采 用缩 写字母 ， 至 只有 自己懂 的符 号 ， 甚 无 关 紧要 的词语 完全 可撇 开不 管 。
轻易改变原答案 ， 要相信第一感觉。短文所 给 试题 一般 是 紧扣 所听 到 的 内容 前 后顺序 编 排 的， 因此 ， 可把试题综合起来想象 、 推理材 料 内容 ， 是否 与记录内容相符合 ， 自己满意后
Ｈ Ｏ； Ｎ ２ ０ 电 离 出 的 ｃ ２ ② ａＣ ３ 一与 Ｈ Ｓ ４ ２Ｏ 电离
Ｎ ａ 则是“ 旁观者” 并没有参加反应 ， ， 仍然在 溶液中． 请在图 ２ 右边 的圆圈 中填人适 当的
分子或离子符号 ， 体现稀盐 酸和碳酸钠溶 来
液 反应 的实质 ．
出的 Ｈ 结 合 生 成 了 Ｈ ２ ０和 ｃ ２ 体 ； Ｏ气 ③
是 因为这 些 反应 物 中含 有特 殊 的 阴、 阳离 子 ，
如①中有 Ｈ 和 Ｏ 一 ②中有 Ｈ 和 ｃ ｇ ， Ｈ ， ｏ一③
中有 ， 中有 ④
．
一
例 １ 实验 中学 同学开展复分解 反应研 究性学习， 设计了如下研究性学习思路：
【 构建网络】 照一定 的顺序排列这些离 按
三 、 要记 录 简 抓 住要 点
，
选定答案后 ， 还要逐题复查验证 ， 以减少
差错 。因不 能重 听 、 重读 材料 内容 ， 以不 能 所
在听第二遍时 ， 要边昕边记 ， 把要点和具 体 内容迅速地 、 尽可能详细地记录下来 ， 还应
该把那些有助于判断正确答案的关键词语记 下来 ， 时间、 点 、 物、 如 地 人 数字 、 年号 、 节 情
【 拓展运用 】 ａＨ ＮＯ
例 ２ ０５ ２０ 年度诺贝尔化学奖授予了在 有机化学的烯烃复分解反应方面作出了杰出 贡献的三位科学 家 ． 我们 现阶段所学 的复分
复分解反应及其应用
复分解反应及其应用二、复分解反应的应用应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。
1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等、CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2B.MgCl2、CuSO4、NaNO3C.AgNO3、BaCl2、K2SO4D.CaCl2、K2CO3、NaNO3应用二、除杂除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
例题2：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。
例题3：要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。
复分解反应的应用
）
B.NaCl
C.NaCl D.CuSO4
4
Na2CO3
Ba（NO3）2 K2SO4 Na2SO4 NaOH
随堂练习
4.（齐齐哈尔市2017年中考题）下列离子在水中
能大量共存，并形成无色溶液的是（ A、SO42-、Fe2+、Na+ B、NH4+、OH-、NO3C、CO32-、K+、Ca2+ D、Cl-、 K+、OH）。
随堂练习
2.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离 子组是（ ）。 A. K+、Ag+、NO3-、ClB. Cu2+、Na+、NO3-、SO42C. K+、Na+、CO32-、ClD. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
随堂练习
3.下列各组物质在水中能大量共存的是（ A.NaOH Na2CO3 H2SO4
【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质 是Ba2+，要求所加入试剂既能除去Ba2+，又不引入 新的杂质，根据复分解反应发生的条件，可以选用碳 酸钠或者硫酸钠。
1．下表列出了除去物质中所含少量杂质 的方法，其中错误的是（
序号 A B C D 物质 O2 稀盐酸 杂质（少量 ） H2O 稀硫酸
二、物质（离子）的转化问题
物质转化的思路：先找到需要加入的主要离子，另一半 的离子则需要考虑复分解反应的条件 。
选择适当的化学式写在横线上
①CaCl2+
②Na2CO3+
=CaCO3↓+
=NaOH+ .
.
③NaOH+
④AgNO3+ ⑤BaCO3+
复分解发生反应的条件及其应用
2、复分解反应的类型：
⑴ 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 ⑵ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 非金属氧化物与碱 反应生成盐和水不 属于复分解反应！
⑶ 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
⑷ 酸 + 碱 →盐+水
⑸ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 。
3、实质：是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生 成 沉淀 、 气体 或 水 的过程。 向离子浓度减小的方向进行
二者都可溶
生成物满足的条件 生成沉淀、气体或 水
练习
1.完成下列各步转化的化学方程式： BaCl2 Na2SO4 NaCl HCl
AgNO3 HNO3 NaNO3 NaOH CO2 Na2CO3
H2SO4
H2SO4
HNO3 思考：哪些转化能逆向进行？ Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
(2)磷肥。
①常见磷肥
磷酸盐:磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥(钙和镁 的磷酸盐)、 过磷酸钙[Ca(H2PO4)2(磷酸二氢钙)和CaSO4的 混合物]等。 ②主要作用
抗旱 能力。 抗寒 、_____ 促进作物生长,增强作物的_____
(3)钾肥。 ①常见钾肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等。 ②主要作用 保证各种代谢过程的顺利进行,促进植物生长、
D B．Na+、Ca2+、CO32―
C．Ag+、Cl―、NO3―
D．H+、Fe2+、SO42―
1 下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存 的是 （C ） A.SO42-、Fe3+、Na+、OHB.K+、SO42-、Cu2+、NO3C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.K+、Cl-、CO32-、Na+
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15
（一）判断反应能否发生
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16
1、下列反应的化学方程式书写正确的是（C ）
A、Cu(OH)2 + MgSO4 = CuSO4 + Mg(OH) B、CaCl2 + H2CO3 = CaCO3↓ + 2HCl C、K2SO4 + Ba(NO3)2= 2KNO3 + BaSO4↓ D、BaCl2 + 2NaNO3 = Ba(NO3)2 + 2NaCl
一定不含有
NaOH H2SO4
可能含有的物质是
、K2CO；3、 NaC。l
（2）简述检验原溶液中可能含有的物质是否确实存在
的
实取验样方于法试管（中实，验加操入作Ag、N实O3验溶现液，象观、察结是论否）有：白色沉淀产
生
。
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21
复分解反应发生的条件
产物水、气体或沉淀 反应物也要管 应可溶，勿沉淀
1O2..2NA↑gaN2COO33++H2CHlN=OAg3=C2l↓N+aHNNOO3+3 H2O+C 3.Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O 4.KNO3+NaCl=不反应
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12
复分解反应发生的条件
产物水、气体或沉淀 反应物也要管 应可溶，勿沉淀
遇沉淀，要加酸（除BaSO4、AgCl）
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1
两种化合物（ 在水溶液中 ）互相交换成分 （离子 ），生成两种新的化合物的反应叫 做复分解反应
化学反应A+B===C+D中，若A、B、C、 D均为化合物，该反应一定是复分解反应 吗？ 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
NaOH+HCl = NaCl+H2O
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2
NaOH+HCl = NaCl+H2O Na+、Cl-为旁观者
6、碱 + 盐→新盐 + 新碱
7、盐 + 盐→新盐 + 新盐
8、碱 + 非金属氧化物→盐+水
精选课件
10
复分解反应
属于
金属氧化物
包括
中和反应
酸
碱
盐Hale Waihona Puke 精选课件盐11
观察实验
1.纯碱溶液和稀硝酸 2.硝酸银溶液和稀盐酸 3.氢氧化镁和稀硫酸 4.硝酸钾和氯化钠溶液
实验1、2、3 中的反应为什
么会发生，而 实验4中却不 发生反应？
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13
判断下列反应能否发生，能则指出反 应的产物，不能则说明理由：
①NaOH+HNO3== ②NaCl+KNO3— ③CaCO3+NaOH—
NaNO3+H2O 不反应 不反应
④2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu（NO3）2
⑤ Mg（OH）2+CuSO4— 不反应
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应用篇
H+
+
OH—
H2O
Ca（OH）2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
Ca2+
+ CO32-
CaCO3↓
Na+、OH-为旁观
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者
3
基础篇
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4
(一）常见物质的溶解性
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5
盐的溶解性
钾、钠、铵盐均可溶 硝酸盐入水影无踪
硫酸盐不溶硫酸钡
氯化物不溶氯化银
碳酸盐去三沉水中 （钾、钠、铵）
2、下列转化能由一步反应实现的是 （ ）C
A．CaC03→Ca(0H)2 C．MgSO4→MgCl2
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8
酸、碱、盐的化学性质
使石蕊变红，不能使酚酞变色
活泼金属
金属氧化物
碱溶液使石 蕊变为蓝、 酚酞变红
非金属氧化物
盐
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金属
盐
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八大反应
1、金属+酸 →盐 + 氢气 2、金属+盐 →新金属 + 新盐
3、酸 + 碱→盐 + 水
4、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
5、酸 + 盐→新盐 + 新酸
C、Na+、K+、CO32-、SO42-
D、K+、Ba2+、Cl-、NO精选3课-件
19
3、某溶液可能由HNO3、Mg(NO3)2、
NaCl、K2CO3、NaOH、H2SO4中的一
种或几种组成。向该溶液中滴加
Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入
Ba(OH)2溶液的关系如图。
（1）该溶液中一定有 HNO3、M，g（NO3）2
无色、澄清的中性溶液。下列分析不正确的是
（）
C
A、两车间的废水中均含有NO3-
B、K+和OH-来自同一车间
C、Cu2+和H+来自不同车间
D、沉淀废水得到的中性溶液中含有一种复合肥料
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（三）物质的相互转化
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1、完成下列反应的化学方程式：
（1）Ca(0H)2 + （ ）= CaC03↓ + （ ） （2）Na2SO4 + （ ）= NaOH + （ ） （3）K2CO3 + （ ）= KCl + （ ） （4）CuCl2 + （ ）=（ ） + NaNO3
（ ）D
A、NaOH、NaCl、Na2SO4 B、NaCl、NaNO3、AgNO3 C、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D、HCl、BaCl2、NaNO3
2、下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能
大量共存的是
（）
D
A、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B、Na+、H+、NO3-、SO42-
红褐色 溶、形成黄色溶液
白色
溶、形成无色溶液
白色 溶、产生气泡形成无色溶液
白色 溶、产生气泡形成无色溶液
白色 白色 白色
溶、产生气泡形成无色溶液 不溶
不溶
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化学式
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 BaSO4 AgCl
7
（二）酸、碱、盐的化学性质 ￥
遇沉淀，要加酸（除BaSO4、AgCl）
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（一）判断反应能否发生 （二）物质共存问题
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23
某同学发现，某化工厂甲、乙两个车间排出的废水
中各含有K+、H+、Cu2+、OH-、NO3- 中的三种离 子（两车间的废水中只含有一种相同的离子）。将甲、
乙两车间的废水按适当的比例混合，沉淀后废水变为
微溶碳酸镁、硫酸钙和银
碱的溶解性 钾、钠、钡碱、氨水溶；钙碱微溶；其它难溶
金属氧化物的溶解性
可溶性、微溶性碱所对应的金属氧化物能和水化合为碱。 而难溶性碱对应的金属氧化物则不能。
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6
八大沉淀
名称
氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化镁 碳酸钙 碳酸钡 碳酸银 硫酸钡 氯化银
颜色
是否溶于稀HNO3
蓝色
溶、形成蓝色溶液
2、有下列物质:Fe、CuO、稀H2SO4、CuSO4 溶液、
K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液。 各取少量物质常温下两两混合：
（1）发生的置换反应有 个；
（2）发生的复分解反应有 个；
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（二）物质共存问题
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1、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质
在该溶液中能大量存在的是