2019—2020学年度重庆南开中学高2020级半期考试理综化学部分高中化学
重庆南开中学高2020届高三(上)理科综合练习(1)化学试题
重庆南开中学高2020届高三（上）理科综合练习（1）化学试题可能用到的相对原子质量：H—1O—16Cl—35.5Fe—56 I—127第I卷7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法正确的是A.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.“火树银花”中的馅火实质上是金属元素的焰色反应C.李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”D.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化8、下列项目对应的结论正确的是9、分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成的酯有A.4 种B.8 种C.12 种D.1610、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是11、己知A、B、C、D为短周期元素组成的四种物质，且D为强电解质。
在一定条件下有如下转化关系：(其他相关物质可能省略)。
下列说法不正确的是A.A不可能为碳单质B.若A为金属单质，则A —定位于第三周期第IA族C.若常温下D的浓溶液能使铁、铝钝化，则A可能是单质，也可能是化合物D.若A是共价化合物，A的水溶液一定显碱性12、科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并S燃料电池的结构示意图如图所示。
下列得到单质硫。
质子膜H说法不正确的是A.电极a为电池的正极B.电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2OC.电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4LH2SD.每34g H2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区13、常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。
根据实验结果，下列判断正确的是A.Fe3+、I-、Cl-三种离子一定存在B. CO32-一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在C.Fe3+与Fe2+至少有一种D.该溶液中c(Cl-)至少为0.2mol•L-126、(14分)Mg(OH)2可用作塑料的阻燃剂。
重庆南开中学2020届高三理科综合化学试题及答案
重庆南开中学高2020届高三理科综合测试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Cu64Zn65Rb85在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
(每小题6分，共42分)7.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A.金属钠露置在空气中迅速变暗B.露置在空气中的过氧化钠固体变白C.将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟D.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升8.下列条件下，可以大量共存的离子组是A.pH=ll的溶液中：Na*、KL C「、CO32-B.含有大量CH3COO-的溶液中：h+、k+、SO42>NO3-C.某无色透明溶液中：Na\Cu2\SO?、OHD.0.1mol/L的H2SO4溶液中：K*、Ba2+>C「、NO39.一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
下列说法正确的是A.a点时,o(A)=t)(B)B.反应开始到5min,B的物质的量增加了0.2molC.反应的化学方程式为：3A=2B+CD.反应开始到5min,w(C)=0.04mol/(L-min)10.下列解释事实的方程式不正硕的是A.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+^2Fe3++3H/)B.用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3-H2O+SO2=NH4++HSO3C.用金属钠除去甲苯中的水：2Na+2H2O^2NaOH+H2?D.铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3~^^Cu2++2N0T+4H2O一定条件11.在一氧化碳变换反应CO+H2O V八，CO2+H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不爪硕的是A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D.增大c(CO),活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加12.A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化(水参与的反应,水未标出）。
2019-2020学年度南开中学高一化学期中检测试卷(含答案)
2019-2020学年度南开中学高一化学期中检测试卷注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、学号等信息请将答案正确填写在答题卡上能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 C 12 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每道小题有1个正确答案）1.下列物质分类正确组合是碱酸盐酸性氧化物A. 纯碱硫酸硫酸铜二氧化硫B. 苛性钠盐酸纯碱一氧化碳C. 苛性钠醋酸石灰石氧化钙D. 苛性钾硝酸小苏打二氧化碳【答案】D【解析】【分析】碱是电离产生的阴离子全部文氢氧根离子的化合物；酸是电离时产生的阳离子全为氢离子的化合物；盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的化合物。
【详解】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，A错误；B.一氧化碳不能和碱反应，是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C.氧化钙可以和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C错误；D. 苛性钾就是氢氧化钾，是碱；硝酸是酸；小苏打是碳酸氢钠，是盐；二氧化碳可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。
D正确。
答案为D。
2.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水【答案】D【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【详解】A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应；C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；故选D。
2019—2020学年度重庆南开中学第一学期高三年级月考理综化学部分高中化学
2019—2020学年度重庆南开中学第一学期高三年级月考理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
总分值300分。
考试时刻150分钟第一卷本卷须知：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。
不能答在试题卷上。
3．本卷共21小题，每题6分，共126分以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cu：64Fe：56 Zn：65 Ag：108一、选择题〔此题共18小题，每题6分，共108分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕6．三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽工程。
它所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧5000万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于操纵〔〕①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空泛扩大④温室效应⑤白色污染A．①④B．②④C．③④D．①②⑤7．用N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是．．．．．．〔〕A．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为N AB．10L 0.1mol/L NH4Cl溶液中所含NH4+数目为N AC．12g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4N AD．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3N A8．短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原子半径A＞B＞C＞D B．离子半径C＞D＞B＞AC．原子序数d＞c＞b＞a D．单质的还原性B＞A＞D＞C9．以下各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是〔〕A．Mg2+、Ba2+、NO3－、CO32－B．Na+、Al3+、Ba2+、Cl＝C．Ｋ＋、Ba2+、Cl－、HCO3－D．NH4+、Ca2+、Fe3+、NO3－10．13g某常见金属完全溶解于专门稀的硝酸后，在所得溶液中加入足量固体烧碱并加热，有1.12L〔标况〕气体放出。
2019—2020学年度重庆南开中学高三9月月考理综化学部分高中化学
2019—2020学年度重庆南开中学高三9月月考理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分本试卷分第I 卷〔选择题〕和第II 卷〔非选择题〕两部分。
第I 卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35.5一、选择题〔在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕6．以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是〔 〕 A ．4SiCl B ．2H O C ．3BF D ．5PCl7．以下各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透亮的是 〔 〕A ．K +、4MnO -、24SO -、Cl -B ．2Ca +、3HCO -、3NO -、24SO -C ．Na +、2AlO -、3NO -、23CO -D ．4NH +、24SO -、2S -、Cl -8．被誉为〝太空金属〞的钛，在室温下不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其缘故可能是〔 〕A ．氢氟酸的酸性比其它酸强B ．氢氟酸的氧化性比其它酸强C ．氢氟酸的还原性比其它酸强D ．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质9．阿伏加德罗常数A N 约为2316.0210mol -⨯，以下表达中正确的选项是〔 〕A ．1 mol 3CH -所含的电子数为7A NB ．在含196g 24H SO 的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，那么反应终止时，生成的2SO 分子数约为236.0210⨯个C ．标准状况下，A N 个3CH Cl 分子具有的体积约为22.4LD ．常温下含有A N 个2NO 、24N O 分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4L10．以下有关化学键与晶体结构讲法正确的选项是〔 〕A ．两种元素组成的分子中一定只有极性键B ．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D ．含有阴离子的化合物一定有阳离子 11．在一闭容器中，反应Aa(g)+bB(g)Cc(g)+Dd(g)达到平稳后，保持温度不变，将容器的体积变为原先的一半，当达到新平稳时，A 的浓度变为原平稳的1.5倍，那么以下结论正确的选项是〔 〕A ．平稳向逆反应方向移动了B ．物质B 的转化率比原平稳时小C ．物质C 的平稳浓度比原平稳小D ．a b c d +>+12．以下离子方程式中正确的选项是〔 〕 A ．过量的4NaHSO 与2()Ba OH 溶液反应：22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+B ．苯酚钠溶液中通入少量2CO ：C ．43NH HCO 溶液与过量NaOH 溶液反应：432NH OH NH H O +-+=↑+D ．2FeBr 溶液中通入过量2Cl ：23222224Fe Br Cl Fe Br Cl +--+-++=++13．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观看到先沉淀后变澄清的是〔 〕①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水 ⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸A ．①②⑥⑦B ．②③⑤⑦C ．①②④⑥D ．③④⑤⑥第II 卷三、非选择题26．〔18分〕〔1〕有A、B、C、D、E五种微粒，它们都含有10个电子。
重庆市南开中学2020年高中毕业班五月份教学质量监测卷理科综合化学部分
重庆市南开中学2020年高中毕业班五月份教学质量监测卷理科综合化学部分说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
7.下列有关水处理方法不正确．．．的是 A ．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B ．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C ．用氯气处理水中的Cu 2+、Hg +等重金属离子D ．用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨【答案】C8.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A ．硫酸铜B ．氢氧化钠C ．硫酸亚铁D ．二氧化硫【答案】A【解析】试题分析：A. CuSO 4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO 4+H 2S=CuS↓+H 2SO 4，产生黑色沉淀，正确。
B ．氢氧化钠 是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH++H 2S=Na 2S+2H 2O ，产生的Na 2S 是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误。
C ．硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸>氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误。
D ．二氧化硫与硫化氢会发生反应：+4NHSO2+2H2S=3S↓+2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意，错误。
9.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A10.下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+【答案】C11.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
重庆南开中学高2020届高三上理科综合练习9月
重庆南开中学高2020 届高三（上）理科综合练习（9 月）化学试题Ni:59 As:757．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B．牙膏中添加的 SrF2、 NaF 提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C．自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或 ClO 2均能代替明矾净水D．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了加成反应8．下列实验及检验方法合理的是．．选项实验检验方法A向 NaOH 溶液中滴加饱和FeCl 3溶液制备胶体用可见光束照射B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4将水加入到反应后溶液中C区分 AgNO 3溶液和 Al 2(SO4)3溶液分别取少量溶液，滴加BaCl 2溶液D证明氯水中起漂白作用的不是Cl 2用 CCl 4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中9．用 N A代表阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下22.4L 氢气时理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为 4N AB. 1L0.1mol－1L· NH 4Cl 溶液中含有的氮原子数小于0.1N AC. 3.0g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N AD. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L 氯化氢，断裂化学键的总数为2N A10．能使溴水褪色，含有 3 个甲基，其分子式为C6H11Br 的有机物（不考虑立体异构）共有（）A．10种B．11 种C．12 种D．13 种11． X 、 Y、 Z、 R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y 和 R 同主族，可组成共价化合物 RY 2，Y 和 Z 最外层电子数之和与W 的最外层电子数相同。
25℃时， 0.1 mol/L X 和 W 形成的化合物的水溶液pH ＝ 1。
下列说法正确的是A ． Z 与 Y 、 Z 与 W 形成的化合物的化学键完全相同B ． Y 、 Z、 W 三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C．简单离子的半径：Z>R>W>YD ．因非金属性Y>R ，所以 X 与 Y 组成的化合物的沸点低于X 与 R 组成的化合物12．下列图示与对应的叙述相符的是11pH -L·数 -lLo ·分 6mo/ 积m)-H 体/5O 衡度( b浓c 平a 衡 4的-0平7 31 N的 3× T 12 1OT 221×10-7+-1起始体积分数 0容器体积 /L1 2 3 4 lg Vc(H)/ mol L ·H 2图 1图 2图 3图4A ．图 1 表示 1L pH=2 的 CH 3COOH 溶液加水稀释至 V L ， pH 随 lgV 的变化B ．图 2 表示不同温度下水溶液中H +和 OH －浓度的变化的曲线，图中温度T 2>T 1C ．图 3表示一定条件下的合成氨反应中， NH 3的平衡体积分数随 H 2起始体积分数（ N 2的起始量恒定）的变化，图中 a 点 N 2的转化率小于 b 点D ．图 4 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应 2BaO 2(s)2BaO(s)+O 2(g)， O 2的平衡浓度与容器容积的关系13．在 100mL K 2CO 3 与 KAlO 2 的混合溶液中逐滴加入 1mol ·L -1的盐酸，测得溶液中的 CO 3 2- 、HCO 3-、AlO 2-、Al 3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如右图所示。
重庆市南开中学2020届高三第二次教学质量检测考试理综化学试题
7.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A.碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污B.防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C.木炭具有还原性，故可用于冰箱除异味D.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油8.X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：下列说法不正确的是（）A.上述元素中，金属性最强的在間期表中的位置是第三周期IA族B.W和R按原子个数比14构成的阳离子所含的化学键是共价键C.表中所列4种第三周期元素的简单离子中Y的半径最大D.Q的简单氢化物沸点比Z的高9.N为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）AA.1.7g羟基所含电子的数目为NAB.足量的Fe粉与3mol Cl2充分反应转移的电子数为6NAC.标准状况下，11.2LNO与5.6LO2充分反应后得到的气体分子数为0.5NAD.一定条件下，3.2g钢与过量的硫反应，转移电子数目为0.1NA10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）11.设计如下流程证明()4422NH Fe SO 12H O ⋅晶体的组成，下列叙述不正确的（）A.无水CuSO 4变蓝，证明晶体中有结晶水B.加入NaOH 溶液，生成可以使润湿的红色石菇试纸变蓝的气体，证明晶体中有4NH +C.加入NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，证明品体中有Fe'D.加入HCl 酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，不能证明晶体中有24SO -12.肉桂酸，有一种令人喜爱的芳香，常用作香精香料、食品添加剂。
其结构如图所示。
下列对肉桂酸的说法正确的是（）A.肉桂酸和苯甲酸为同系物B.分子中苯环上的一氯代物有5种C.1mol 肉桂酸与钠反应产生1mol H 2D.分子中最多有19个原子共面13.甲酸燃料电池对新能源的发展有划时代的意义。
右图为《德国应用化学》有关甲酸燃料电池的封面。
甲酸燃料电池原理分两步：①使用催化剂从甲酸中产生氢气；②以稀硫酸为电解质的氢氧燃料电池。
2020届重庆南开中学高三12月月考理综化学部分高中化学
2020届重庆南开中学高三12月月考理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第一部分〔选择题〕和第二部分〔非选择题〕总分值300分，考试时刻l50分钟。
第一部分〔选择题126分〕一、选择题：此题包括21小题。
每题6分，共126分。
每题只有一个选项符合题意6．关于工农业生产和日常生活中与化学有关的咨询题，以下认识正确的选项是A ．明矾净水与液氯净水的原理相同B ．镀层破旧后，镀铜铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C ．必要时向空中播撒碘化银微粒，可达到人工降雨的目的D ．碳酸钠可用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多症7．以下有关环境咨询题的讲法不正确的选项是A ．将炼铁的高炉加高，以减少高炉气中CO 的含量B ．在燃煤中加入生石灰能够减少废气中2SO 的含量C ．废旧电池易引起重金属污染，应集中回收处理D ．氟利昂会破坏臭氧层，应减少并逐步停止生产和使用8．以下离子方程式书写正确的选项是A ．向4CuSO 溶液中投入一小块金属钠：22Na+Cu ====2Na Cu +++B ．向溴水中通入2SO 气体：22224Br SO 2H O====4H SO 2Br +--++++C ．向2Ca(ClO )溶液中通入少量2SO 气体：2223Ca 2ClO SO H O==CaSO 2HClO +-+++↓+D ．向42KAl(SO )溶液中滴入2Ba(OH)溶液至24SO -恰好完全沉淀： 3224432Al 3SO 3Ba 6OH ==3BaSO 2Al(OH)+-+-+++↓+↓9．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y 、Z 质子数之和为21，以下讲法中不正确的选项是A ．X 、Y 、Z 、W 均为非金属元素B ．Y 、Z 形成的化合物为离子晶体C ．乙的阳离子与Y 的阴离子电子层结构相同D ．X 、Y 、W 的氢化物中，Y 的氢化物沸点最高10．以下离子检验的结论可靠的是A ．用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，假设火焰里黄色，证明不含K +B ．向溶液中加入新制氯水和4CCl ，振荡、静置，假设上层溶液呈紫红色，证明含有I -C ．向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN 溶液，假设溶液呈血红色，证明含有2Fe +D ．向溶液中加入氢氧化钠溶液，假设赶忙产生红褐色沉淀，证明含有3Fe +11．工业制硫酸的关键步骤之一为2SO 的接触氧化： 22O (g)SO 2+)(3g SO ；mol kJ H /6.196-=∆现在一容积为2 L 的密闭容器中充入2 mol 2SO 、1 mol 2O ，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min 时达到平稳，测得平稳时体系的压强减小了30％。
2019-2020学年重庆市南开中学高三(下)月考化学试卷(3月份)(有答案解析)
2019-2020学年重庆市南开中学高三（下）月考化学试卷（3月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列叙述不正确的是A. 在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀B. 草木灰主要成分和铵态氮肥混合使用会降低肥效C. 施用适量石灰乳可降低盐碱地含较多NaCl、的碱性D. 粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程2.能正确表示下列反应的离子方程式的是A. 用惰性电极电解溶液：B. 溶液与盐酸反应：C. 过氧化钠与水反应：D. 用稀硫酸除去铜绿：3.设为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是A. mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为B. 将通入到水中，则C. 一定条件下， mol 与足量氧气反应生成，转移电子数为D. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为时，阳极质量减少4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A. 用如图所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B. 用如图所示装置制取干燥的C. 用如图所示装置制取并收集乙烯D. 用如图所示装置制取5.相对分子质量为146的有机物A能和溶液反应，且完全燃烧只生成和，若A只含一种官能团，则A可能的结构有A. 6种B. 9种C. 12种D. 14种6.某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是A. 若乙为白色沉淀，则甲可能含有B. 若乙为黄色沉淀，则甲可能为C. 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有D. 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是7.在时，及其钠盐的溶液中，、、分别在三者中所占的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是A. 是二元弱酸，其B. 当溶液恰好呈中性时，C. NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D. 含与NaHR各的混合溶液的二、简答题（本大题共4小题，共48.0分）8.氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵．写出磷酸主要的电离方程式______．直链低聚磷酸铵的化学式可表示为______用n表示．在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式．____________由工业白磷含少量砷、铁、镁等制备高纯白磷熔点，沸点，主要生产流程如下：除砷过程在下进行，其合理的原因是______填字母．使白磷熔化，并溶于水降低白磷的毒性温度不宜过高，防止硝酸分解适当提高温度，加快化学反应速率硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越______填“多”或“少”．某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是______．查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：，该反应平衡常数的表达式K稳______，已知某温度下，K稳，计算得到可逆反应的化学平衡常数______保留2位有效数字，氨水中最多可以溶解AgCl______保留1位有效数字．9.工业上制取有多种方法。
重庆南开中学2020届高三第一学期9月理科综合练习化学试题(含答案)
重庆南开中学高2020届高三（上）理科综合练习（9月）化学试题1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B. 牙膏中添加的SrF2、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D. 变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了加成反应【答案】B【解析】【详解】A．高锰酸钾可防止鲜花衰败，则鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花保鲜，与补充钾肥无关，故A错误；B．防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加SrF2、NaF等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的，故B正确；C．ClO2具有强氧化性，不能水解生成胶体，自来水厂不能用其代替明矾净水，可用Fe2(SO4)3代替明矾净水，故C错误；D．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应而变质，故D错误；答案选B。
2.下列实验及检验方法合理．．的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，生成氢氧化铁沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，故A错误；B．反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，不能直接向其中加水，应该将混合物倒入水中，故B错误；C．滴加BaCl2溶液后BaCl2分别和AgNO3和Al2(SO4)3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀，现象基本相同，不能鉴别，故C错误；D．经四氯化碳萃取后的氯水中不含有氯气，但仍能使干燥的红布条褪色，可证明起漂白作用的不是氯气，故D正确；答案选D。
【点睛】制备氢氧化铁胶体的方式：将饱和FeCl3溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色，停止加热。
注意加碱会生成沉淀而不是胶体。
3.用N A代表阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下22.4L氢气时理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4N AB. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1N AC. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N AD. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2N A【答案】A【解析】【详解】A．以铅蓄电池电解氯化钠溶液得到22.4L H2（标况），转移电子的物质的量为2mol，铅蓄电池的正极电极反应式为PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，可知消耗4mol的氢离子，所以理论上铅蓄电池中耗氢离子个数为4N A，故A正确；B. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子的物质的量为1L×0.1mol•L-1=0.1mol，所以氮原子数等于0.1N A，故B错误；C．葡萄糖和冰醋酸最简式均为CH2O，故3.0gCH2O的原子数=3.0g30/g mol×4×N A=0.4N A，故C错误；D．当反应生成2molHCl时，断裂2mol化学键，故当生成标况下22.4LHCl，即1molHCl时，断裂1mol化学键，即N A个，故D错误；答案选A。
【化学】2020-2019学年度重庆市南开中学高三月考
2020-2019学年度重庆市南开中学高三月考理科综合能力测试化学部分本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）满分300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（选择题 126分）选择题：本题包括21小题。
每题6分，共126分。
每小题只有一个选项符合题意。
6．美国科学家马丁·查非（Martin Chalfie ）、美国华裔化学家钱永健（Roger Tsien ）以及日本科学家下村修（Osamu Shimomura ）因发现和研究绿色荧光蛋白（green fluorescent protein, GFP ）而获2020年度诺贝尔化学奖。
GFP 在紫外线照射下会发出鲜艳绿光。
下列有关说法正确的是（ ）A ．重金属离子能使GFP 变性B ．天然蛋白质属于纯净物C ．GFP 发出荧光是蛋白质的颜色反应D ．蛋白质通常用新制氢氧化铜检验7．下列有关实验操作正确的是（ ）A ．称量氢氧化钠固体B ．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C ．配制200mL0.10mol/L 盐酸D ．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物8．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．金属Mg 与HF 溶液反应：↑+=+++222H Mg HMgB ．在加热条件下，铜片与浓42SO H 反应：↑∆+-+2244SO SO H Cu O H Cu222+++C ．在NH 4Cl 与氨水混合后的碱性溶液中：)(4+NH c ＞)(-Cl cD ．用铁作电极电解氯化钠溶液：O H NaCl 222+电解↑+↑+222Cl H NaOH9．二氯化二硫（S 2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。
常温S 2Cl 2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中错误的是（ ）A ．S 2Cl 2的结构式为Cl —S —S —ClB ．S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式可能为： 2S 2C12+2H 2O=SO 2↑+3S ↓+4HClC ．S 2Br 2与S 2C12结构相似，熔沸点：S 2Br 2>S 2C12D ．S 2Cl 2为含有极性键和非极性键的非极性分子 10．N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．铜、锌和稀硫酸构成的原电池，当转移N A 个电子时，负极产生的气体在标况下的体积约为11.2LB ．1.5mol 一氧化碳和二氧化碳混合气体所含有的碳原子数为1.5N AC ．标准状况下，0.5N A 个C 5H 12分子的体积约为11.2LD ．1L 0.1mol ／L 的醋酸溶液中所含离子和分子总数是0.1N A11．短周期X 、Y 两元素，X 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数，Y 元素原子比x 原子多2个电子，下列叙述不正确的是 （ ）A ．原子半径X>YB ．单质的熔点X>YC ．X 和Y 可形成离子化合物D ．X 和Y 可形成化合物XY 312．在一绝热的定容密闭容器中，有可逆反应A （g ）十2B （g ） C （s ）+3D （g ）；△H<0，当选项中的物理量不再变化时，表明该反应达平衡的是 （ ）A ．混合气体的温度B ．气体的总物质的量C ．混合气体的压强D ．A 与B 的浓度比13．b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g 氢气。
2019-2020学年重庆市南开中学高一(下)期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年重庆市南开中学高一(下)期末化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共50.0分）1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料2. 在短周期中X 、Y 可组成XY 3，下列叙述正确的是( )A. 若Y 的原子序数为m ，则X 的原子序数必为m +4B. XY 3一定是离子化合物C. X 、Y 可属两个不同周期，也可属于同一周期D. X 原子半径一定大于Y 的原子半径3. 下列反应属于加成反应的是( ) A. +HNO 3 +H 2OB. CH 2=CH 2+Br 2→C. CH 3CH 2OH +CH 3COOH ⇌△浓硫酸CH 3COOCH 2CH 3+H 2OD. CH 4+Cl 24. 下列属于放热反应的是( )A. 铝和盐酸反应B. 焦炭和二氧化碳共热C. 石灰石的分解D. 氯化铵与氢氧化钡反应5. 反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，①正反应为放热反应②反应物总能量低于生成物总能量③反应物的总键能小于生成物的总键能④1molA 与1molB 充分反应后，能量变化为△E⑤加入催化剂后，反应加快，△E 减小⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率⑧E2是反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的活化能以上有关说法正确的是()A. ⑤⑥⑦⑧B. ①②③④C. ①③⑤⑦D. ②⑥⑧6.对如图有机物的命名正确的是()A. 2一乙基一3，3一二，甲基戊烷B. 3，3--甲基−4乙基戊烷C. 3，3，4一三甲基己烷D. 2，3，3一三甲基己烷7.下列有关原子及元素周期表的说法，错误的是()①原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数②元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素③除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8④第一周期元素和稀有气体元素都是非金属元素⑤同主族元素从上到下，非金属性减弱，单质的熔点增高⑥主族元素正化合价数，等于它的族序数⑦元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑧酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3A. ①⑤⑥⑦B. ①③⑥⑦C. ②③⑤⑥⑦D. ②③④⑥⑧8.下列化学用语不正确的是()A. 过氧化氢的电子式：B. 次氯酸的结构式：H−Cl−OC. 制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O− △ Fe(OH)3(胶体)+3HClD. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：ClO−+CO2+H2O=HCO3−+HClO9.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是()A. a为O2，b为CH4B. CO 32−向正极移动C. 此电池在常温时也能工作D. 正极电极反应式为2CO2+O2+4e−=2CO 32−10.在体积为 V L 的恒容密闭容器中加入6mol CO和H2的混合气体，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
精品解析：重庆市南开中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题(原卷版)
重庆市南开中学2019-2020学年高一下学期期末考试 化学试题 相対原子貭量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 F-19第I 卷(单项选择题)1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中不正确的是A. 从石油或煤焦油中可以获得苯等其它基本化工原料B. 天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源C. 普通食醋中含有3%-5%的乙酸，乙酸是一种烃D. 红葡萄酒长时间密封偖存，会生成有香味的酯 2.下列有关物质性质和用途的说法，正确的是A. 二氧化硫可广泛用于食品的増白B. 金属铜加工前，可用硝酸处理其表面的氧化物C. 二氧化硅导电，可用于制造光导纤维D. 漂粉精可用于游泳池的消毒3.下列反应中，属于加成反应的是A . 乙酸与碳酸氢钠溶液反应放出气体 B. 乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色C. 苯与浓硝酸、浓硫酸反应生成硝基苯D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色4.下列反应中，属于吸热反应的是A. Mg+H 2SO 4= MgSO 4 + H 2↑B. Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3↑+10H 2OC. 2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2FeD. 2H 2O 22MnO 2H 2O+ O 2↑ 5.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A. 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能加快其他任何反应的速率B. 决定化学反应速率的主要因素是温度C. 用锌与稀硫酸反应制H 2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D. 增大压强，一定能加快化学反应速率6.关于有机物，下列说法或模型表示正确的是A. CH 3CH 2CH 2CH 3 的名称是异丁烷B. CH 4 分子的比例模型为C. 乙酸乙酯的分子式为C 4H 10O 2D. 乙烯的结构简式为CH 2CH 27.下列关于元素周期表的说法 正确的是A. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B. 最外层电子数为2的元素一定位于第IIA 族C. 同周期第IIA 族与第IIIA 族元素的原子序数之差可能为11D. 第IA 族的元素全部为金属元素，且从上到下金属性越来越强8.下列化学方程式，书写错误的是( )A. 工业制备粗硅的反应：C+SiO 2Si+CO 2↑ B. 过量铁粉在常温下与稀硝酸的反应：3Fe+8HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2OC. 铜与硫单质的反应：2Cu+SCu 2S D. 氨气的催化氧化反应：4NH 3+5O 24NO+6H 2O 9.铅蓄电池是全球使用最广泛的化学电源，具有工作电压平稳、单体电池容量大、使用温度广等优点，已知其工作时的方程式为Pb(s)+ PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)=2PbSO 4(s)+2H 2O(l)，下列有关铅蓄电池说法正确的是A. 铅蓄电池使用完后可以随意丢弃B. 铅蓄电池工作时，负极质量会减少C. 每生成2 mol H 2O ，有1 mol PbO 2被氧化D. 工作一段时间后，电解质溶液中的c (H +)减小 10.往一体积为3L 的恒容密闭容器中通入3molCO 和3 mol H 2，一定温度下发生反应：3CO(g)+3H 2(g)⇌CH 3OCH 3(g)+CO 2(g)，20 min 时达到化学平衡状态，测得CH 3OCH 3的物质的量为0.5mol.下列有关叙述正确的是A. 20 min 内H 2的平均速率为0.075mol/(L·min)B. 达平衡后正、逆反应速率相等且均为零C. CO 的转化率为50%D. 向容器内通入少量氨气，正反应速率加快11.下列相关数据或性质排列顺序不正确的是A. 沸点：AsH 3＞PH 3＞NH 3B. 酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 2SiO 3C. 稳定性：H 2O ＞CH 4＞SiH 4D. 原子半径：Na ＞Mg ＞Al12.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为12，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
重庆南开中学高2020届高三化学网络复习理综测试化学试题(解析版)
重庆南开中学高2020届高三化学网络复习理综测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5一、选择题1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B. FeCl3溶液水解呈酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C. 铜比铝活动性弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D. ClO2具有强氧化性，可用于消毒杀菌【答案】D【解析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，故A错误；B、FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂是FeCl3具有氧化性，故B错误；C、铜与浓硝酸能反应，所以不能用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，故C错误；D、ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，故D正确。
2.常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。
下列说法中，不正确．．．的是A. NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度B. NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)C. 最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)D. 滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离【答案】C【解析】A. 碳酸氢根离子既可以发生电离使溶液呈酸性，也可以发生水解使溶液呈碱性，1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8，溶液呈碱性，说明HCO3－的水解程度大于电离程度，故A正确；B. 在NaHCO3溶液中，因碳酸氢根离子既发生电离又发生水解，且水解程度大于电离程度使溶液呈碱性，则c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)，故B正确；C. 向NaHCO3溶液中滴加几滴饱和CaCl2溶液，混合后的溶液中含有Ca2＋和Cl－，根据电荷守恒有：c(Na+) + c(H+)+2 c(Ca2+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)+ c(Cl-)，故C错误；D. 碳酸氢根离子发生电离：HCO3－H＋＋CO32－，滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Ca2＋和CO32－结合生成了CaCO3沉淀，促进了HCO3－的电离，故D正确；答案选C。
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2019—2020学年度重庆南开中学高2020级半期考试
理综化学部分高中化学
理科综合能力测试化学部分
本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。
总分值300分。
考试时刻150分钟。
第I卷
本卷须知：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。
不能答在试题卷上。
3．本卷共21小题，每题6分，共126分〕
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量〔原子量〕：H :1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Ca:40
一、选择题〔此题共18小题，每题6分，共108分。
在每题给出的四个选项中，只有一项
为哪一项符合题目要求的〕
6．以下关系中正确的选项是〔〕
A．原子半径：K>Mg>Na B．热稳固性：HCl>PH3>H2S
C．氧化性：Cu2+>Ca2+>Al3+D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4
7．以下实验听任中，错误的选项是
．．．．．．〔〕A．配5%配食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加计量的水搅溶解即可
B．硫酸铜晶体结晶水含量测定时，需边加热边搅拦，防止晶体飞溅
C．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D．中和热测定实验中，应用环型玻璃搅拦棒轻轻搅动混合液
8．工业制硫酸铜不是直截了当用铜和浓H2SO4反应，而是将粗铜〔含少量银〕浸入稀H2SO4中，并不断镇定器下部通入细小的空气泡。
有关制备方法的表达中，正确的选项是
〔〕
①该方法运用了原电池工作原理②该方法运用了电解池工作原理③该方法不产生
污染环境的SO2 ④该方法提高了硫酸的利用率⑤该方法提高了铜的利用率
A．①③⑤B．①③④C．②③④D．①③④⑤
9．以下讲法正确的选项是
〔 〕
A ．标准状况下，22.4LCl 2参加反应所得的电子数不一 定是2N A 〔N A 为阿伏加德罗常
数 B ．第IA 族和第VIA 族元素间不可能形成原子个数比为1:1的离子化合物 C ．非金属单质在固态时都属于分子晶体
D ．水分子中，每个氧原子周围有4个氢原子，并分不与之形成氢键
10．表示以下变化的式子正确的选项是
〔 〕
A ．NaHCO 3水解的离子方程式：HCO -
3+H 2O H 3O ++CO -
23 B ．石灰石溶于醋酸的离子方程式：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O C ．钢铁电化学腐蚀的负极反应：4OH －
－4e －
=2H 2O+O 2↑
D ．1 L 0.5mol/L H 2SO 4溶液与1 L 1.0mol/L NaOH 溶液反应，放出57.3kJ 的热量：
1/2H 2SO 4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)；△H=－57.3kJ/mol
11．常温下，在以下溶液中，一定能大量共存的是 〔 〕
A ．加入FeSO 4后的溶液中：K +、H +、Cl －
、NO 3 B ．水电离的c(H +)=10
－12
mol/L 的溶液中：Na +、Ba 2+、ClO －、I －
C ．能和Al 反应产生氢气的溶液中：K +、Mg 2+、Cl －
、SO -
24
D ．在1010)
()(--+=OH C H C 的溶液中：、Na +、Br －、AlO -2
、CO -23 12．以下讲法正确的选项是
〔 〕
A ．常温下，将pH=3的盐酸与pH=b 的氨水等体积混合，混合液pH=7，那么b<11
B ．pH=11的Na 2CO 3溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度均降低
C ．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
D ．0.1mol/L 酸HA 与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后pH>7，那么
c(Na +)=c(A －
)+c(HA)=0.1mol/L
13．500mL NaNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c(NO -
3)=6mol/L ，用石墨作电极电解此溶液，
当通电一段时刻后，两极均收集到气体22.4L 〔标准状况下〕，假定电解后溶液体积仍为500mL ，以下讲法正确的选项是
〔 〕
A．原混合溶液中c(Na+)=6mol/L B．电解后溶液中c(H+)=8mol/L
C．上述电解过程中共转移8mol电子D．电解后得到的Cu的物质的量为1mol
第II卷
本卷须知：
1．用0.5mm的中性笔芯直截了当答在试题卷中。
2．答卷前将密封线内的项目填写清晰。
3．本卷共10小题，共174分
三、非选择题
26．〔16分〕有原子序数依次增大的五种短周期元素R、X、Y、Z、W，
①原子半径R<Y<X<W<Z
②R与Z同主族，W与Y同主族
③R、X两元素原子核内质子数之和等于Y元素原子核内质子数
④W的原子序数是Y的原子序数的2倍
回答以下咨询题：
〔1〕这五种元素的单质由固态转变为液态时，有化学键破坏的是〔填化学式〕。
〔2〕写出任一种由R、X、Y三种元素形成的常见无机化合物〔填化学式〕，其溶于水后对水的电离起作用〔填〝抑制〞、〝促进〞或〝不阻碍〞〕，
其缘故是〔请用化学用语
讲明〕。
〔3〕写出均由R、Y、Z、W四种元素组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程
式：。
〔4〕X2R4与XR3的性质相似，写出X2R4与盐酸反应的离子方程式；
假设X2R4与盐酸反应的溶液pH=7，那么溶液中c(Cl－)= 。
27．〔15分〕在一定条件下进行以下可逆反应的实验：
3C(g)；△H<0平行三组实验的有关条件如下表：A(g)+2B(g)
III组500℃ 1 L 1mol 2mol I组实验过程中，C气体的体积分数c%随时刻t的变化如以下图所示，达到平稳后C 气体的体积分数为a%，其浓度为b mol/L。
〔1〕请在上图中画出II组实验过程中，C气体的体积分数c%随时刻t的变化的曲线。
〔2〕假设III组实验过程中，C气体的体积分数随时刻变化的曲线与II组相当，那么它所具备的其他条件可能是。
〔3〕在I组实验中B气体的转化率等于。
假设将实验的温度变为800℃，那么达平稳所需时刻〔填〝>〞、〝<〞或〝=〞〕t1，平稳时C气体
的体积分数C% 〔填〝>〞、〝<〞或〝=〞〕a%。
〔4〕保持温度500℃和1L体积不变，起始时只充入ymol的C，假设达平稳后C气体的浓度依旧为bmol/L，那么y的值为。
假设达平稳后C气体的体积分
数依旧为a%，那么y的取值范畴。
28．〔13分〕A、B、C、D、E、F、G是由短周期元素组成的七种物质，其中B、C、F是单质，常温下B、C、E为气体，A物质的焰色反应呈黄色〔以下图中反应②的部分产物未表示出来〕。
依照上图所示的转化关系回答以下咨询题：
〔1〕经测定G属于离子化合物，其电子式为。
〔2〕写出反应①的离子反应式：用惰性电极电解1L 含足量A的溶液，一段时刻后两极共放出224mL气体〔标准状况〕，
忽略溶液体积变化，那么现在溶液pH值为。
〔3〕反应③的化学方程式为。
〔4〕这七种物质中含有共价键的有〔用化学式回答〕。
29．〔16分〕某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验条件下的气体摩尔体积。
设计的简易实验装置如以下图。
该实验的要紧操作步骤如下。
①配制浓度均为1mol/L盐酸和醋酸溶液。
②用量取10.00mL 1 mol/L盐酸和醋酸溶液分不加入两个相同的
锥形瓶中；
③分不称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为。
④将广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性。
⑤将铜丝向下移动，使足量的镁带浸入酸中〔铜丝不与酸接触〕，至反应完全，记录。
⑥反应终止后待温度复原到室温，假设丙中液面高于乙中液面，读量筒中水的体积前，
应。
读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答以下咨询题
．．．．．．．．．．．．．．．．．．：
〔1〕用文字表述④检查该装置气密性的操作与观看方法：。
〔2〕本实验中应选用〔填序号〕的量筒。
A．100mL B．200mL C．500mL
〔3〕假设水蒸气的阻碍忽略不计，在实验室条件下，气体摩擦体积的运算公式为：V m= 。
〔4〕简述速率不等的缘故，
铜丝不与酸接触的缘故。