氯化钠精制
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3~5滴饱和草酸铵溶液，若有白色沉淀，则证明有钙离子存在； （3）镁离子的检验：在第三对照组中加入3~5滴氢氧化钠溶液，再
加入1滴镁试剂，若有天蓝色沉淀，则证明有镁离子存在； （4）钾离子的检验：在第四对照组中加入1滴亚硝酸钴钠溶液，若
有亮黄色沉淀，则证明有钾离子存在。
实验记录
1. 产品纯度检验
(1) 产品外观： ① 粗盐
粗盐中的成分
钙离子、镁离子等可 溶性的杂质离子 泥沙
NaCl
实验设计
结果 分析
实验 原理
实验 目的
仪器 与 试剂
数据记 录与结 果处理
实验 步骤
实验目的
1.学会几种常见仪器的使用方法 2.掌握称量、溶解、沉淀、浓缩、过滤、
抽滤等基本 操作技术 3.通过实际操作，学习提纯无机化合物的
基本方法 4.学会有关离子的定性鉴定方法
常用于有机化学实验中提取结晶。这种情况的过 滤完成后，还可以在上方用少量纯溶剂来洗掉结晶表 面的杂质。
布氏漏斗的使用
先用水把滤纸润湿，抽一下，使滤纸紧靠在漏斗底端， 可以防止待过滤的东西漏掉。倒入滤液，开机器抽， 可以稍微搅拌，只剩下滤出物质。
.直接用普通的漏斗，贴上滤纸后，接上抽气泵进 行吸滤(替代布氏漏斗)是不行的。因为漏斗四壁紧贴滤 纸处，负压吸滤对其不起作用。只有漏斗下顶角处产 生压强差。由于该口较大，且只有一个口，很容易破 裂。（湿滤纸不牢）
氯化钠的精制
实验三组 2011年12月2日
实验背景
粗食盐原料非常丰富，由海水、岩盐、盐湖盐水、地 下盐水和井盐为原料，经处理可制得粗食盐。粗食盐 精制后，可得到纯的氯化钠晶体。NaCl用途极为广泛， 工业上以氯化钠为原料制取纯碱、火碱、氯气和盐酸 等，农业上可以用氯化钠溶液来选种，将氯化钠洒在 积雪的路面上可清除积雪，生活中食盐用作调味品和 腌渍食品等。Na和Cl是生命元素，钠离子和氯离子在 生命过程中起着十分重要的作用。经高度精制的氯化 钠，可用来配置生理盐水，用于临床治疗和生理实验。 食盐水可以灭菌，外用可用于冲洗伤口、创面、鼻或 眼等患处。
实验原理
粗盐中钾离子、硝酸根离子含量较 少，同时由于NaCl的溶解度随温度 变化不大，而硝酸钾、氯化钾、硝 酸钠随温度降低其溶解度明显减小， 故浓缩时，钾离子、硝酸根离子都 在溶液中，这是进行抽滤即可去除 钾离子和硝酸根离子。
仪器与试剂
仪器：电子天平、普通漏斗、漏斗架、布 氏漏斗、吸滤瓶、石棉网、酒精灯、蒸发 皿、量筒（2mL,50mL）、试管（10mL × 6）、玻璃棒、烧杯（50mL,100mL)、 药匙、三脚架、水泵
检验
SO42 是 否除尽
过 滤
沉淀弃 去
滤 液 加 1mL2molL1NaOH 和 3mL 1molL1 Na2CO3至沉淀 完 全 ， 除 去 Ca2+ 、 Mg2+ 、
Ba2+
检验
Ba2+ 等 是否除 尽
过wk.baidu.com滤
蒸发浓缩 至稀粥稠 液
冷却， 抽滤
母液（弃 去）
晶
洗涤，烘
体
干
沉淀弃 去
滤液加2 molL1HCl 中 和 至 pH ≈ 6
实验原理
粗食盐中通常有 K 、Ca2、Mg 2、SO42、NO3 等可溶性杂质
的离子，还含有不溶性的杂质如泥沙。 不溶性的杂质可用过滤、溶解的方法除去。 可溶性的杂质要加入适当的化学试剂除去。 离子反应如下：
Ba SO BaSO4 Ca2 CO32 CaCO3 Mg 2 2OH Mg(OH )2 Ba2 CO32 BaCO3 CO32 2H H2O CO2
试剂：粗食盐，氯化钡溶液，醋酸，饱和 碳酸钠溶液，镁试剂，氢氧化钠溶液，盐 酸，草酸铵溶液，亚硝酸钴钠溶液，乙醇， 硫酸，pH试纸，7水和硫酸铁晶体
实验步骤----提纯
称取8g 粗食盐
加 30 mL 水加热搅 拌，溶解
加热至微沸，逐 滴 滴 加 约 2 mL 1molL1BaCl2 ， 再加热5分钟
实验步骤----检验
纯度检验 取粗盐和精盐各两克，分别置于50mL烧杯中，用20mL蒸馏水溶解。
将澄清液各盛于四支试管中，组成四个对照组以检验它们的纯度。 （1）硫酸根的检验：在第一对照组中分别加入两滴盐酸，，再加
3~5滴氯化钡溶液，若有白色沉淀，则证明有硫酸根存在； （2）钙离子的检验：在第二对照组中分别加入两滴醋酸，再加入
称重， 计算产 率
产品纯 度检验
抽滤与结晶
在蒸发皿中把溶液浓缩至原体积的 1/3，冷却结晶，抽吸过滤，用少量 的2：1酒精水溶液洗涤晶体，抽滤 至布氏漏斗下端无水滴。 然后转移到蒸发皿中小火烘干，冷 却产品待检验。
布氏漏斗
使用的时候，一般先在圆筒底面垫上滤纸，将漏斗插 进布氏烧瓶上方开口并将接口密封（例如用橡胶环）。 布氏烧杯的侧口连抽气系统。然后将欲分离的固体、 液体混合物倒进上方，液体成分在负压力 作用下被抽进烧杯，固体留在上方。
；② 精盐
。
(2) 产量
，产率
。
(3) 产品纯度检验（粗盐和精盐各称1 g，分别溶于5 mL蒸馏水中， 四等分，按表进行检验）
检验项目 硫酸根离子 钙离子 镁离子 钾离子
被检溶液 粗盐 纯盐 粗盐 纯盐 粗盐 纯盐 粗盐 纯盐
实验现象
结论
结果分析
经过提纯后，产品的纯度得到了很大的 提升，但其中仍含有少量杂质，尚需进 一步提纯……
加入1滴镁试剂，若有天蓝色沉淀，则证明有镁离子存在； （4）钾离子的检验：在第四对照组中加入1滴亚硝酸钴钠溶液，若
有亮黄色沉淀，则证明有钾离子存在。
实验记录
1. 产品纯度检验
(1) 产品外观： ① 粗盐
粗盐中的成分
钙离子、镁离子等可 溶性的杂质离子 泥沙
NaCl
实验设计
结果 分析
实验 原理
实验 目的
仪器 与 试剂
数据记 录与结 果处理
实验 步骤
实验目的
1.学会几种常见仪器的使用方法 2.掌握称量、溶解、沉淀、浓缩、过滤、
抽滤等基本 操作技术 3.通过实际操作，学习提纯无机化合物的
基本方法 4.学会有关离子的定性鉴定方法
常用于有机化学实验中提取结晶。这种情况的过 滤完成后，还可以在上方用少量纯溶剂来洗掉结晶表 面的杂质。
布氏漏斗的使用
先用水把滤纸润湿，抽一下，使滤纸紧靠在漏斗底端， 可以防止待过滤的东西漏掉。倒入滤液，开机器抽， 可以稍微搅拌，只剩下滤出物质。
.直接用普通的漏斗，贴上滤纸后，接上抽气泵进 行吸滤(替代布氏漏斗)是不行的。因为漏斗四壁紧贴滤 纸处，负压吸滤对其不起作用。只有漏斗下顶角处产 生压强差。由于该口较大，且只有一个口，很容易破 裂。（湿滤纸不牢）
氯化钠的精制
实验三组 2011年12月2日
实验背景
粗食盐原料非常丰富，由海水、岩盐、盐湖盐水、地 下盐水和井盐为原料，经处理可制得粗食盐。粗食盐 精制后，可得到纯的氯化钠晶体。NaCl用途极为广泛， 工业上以氯化钠为原料制取纯碱、火碱、氯气和盐酸 等，农业上可以用氯化钠溶液来选种，将氯化钠洒在 积雪的路面上可清除积雪，生活中食盐用作调味品和 腌渍食品等。Na和Cl是生命元素，钠离子和氯离子在 生命过程中起着十分重要的作用。经高度精制的氯化 钠，可用来配置生理盐水，用于临床治疗和生理实验。 食盐水可以灭菌，外用可用于冲洗伤口、创面、鼻或 眼等患处。
实验原理
粗盐中钾离子、硝酸根离子含量较 少，同时由于NaCl的溶解度随温度 变化不大，而硝酸钾、氯化钾、硝 酸钠随温度降低其溶解度明显减小， 故浓缩时，钾离子、硝酸根离子都 在溶液中，这是进行抽滤即可去除 钾离子和硝酸根离子。
仪器与试剂
仪器：电子天平、普通漏斗、漏斗架、布 氏漏斗、吸滤瓶、石棉网、酒精灯、蒸发 皿、量筒（2mL,50mL）、试管（10mL × 6）、玻璃棒、烧杯（50mL,100mL)、 药匙、三脚架、水泵
检验
SO42 是 否除尽
过 滤
沉淀弃 去
滤 液 加 1mL2molL1NaOH 和 3mL 1molL1 Na2CO3至沉淀 完 全 ， 除 去 Ca2+ 、 Mg2+ 、
Ba2+
检验
Ba2+ 等 是否除 尽
过wk.baidu.com滤
蒸发浓缩 至稀粥稠 液
冷却， 抽滤
母液（弃 去）
晶
洗涤，烘
体
干
沉淀弃 去
滤液加2 molL1HCl 中 和 至 pH ≈ 6
实验原理
粗食盐中通常有 K 、Ca2、Mg 2、SO42、NO3 等可溶性杂质
的离子，还含有不溶性的杂质如泥沙。 不溶性的杂质可用过滤、溶解的方法除去。 可溶性的杂质要加入适当的化学试剂除去。 离子反应如下：
Ba SO BaSO4 Ca2 CO32 CaCO3 Mg 2 2OH Mg(OH )2 Ba2 CO32 BaCO3 CO32 2H H2O CO2
试剂：粗食盐，氯化钡溶液，醋酸，饱和 碳酸钠溶液，镁试剂，氢氧化钠溶液，盐 酸，草酸铵溶液，亚硝酸钴钠溶液，乙醇， 硫酸，pH试纸，7水和硫酸铁晶体
实验步骤----提纯
称取8g 粗食盐
加 30 mL 水加热搅 拌，溶解
加热至微沸，逐 滴 滴 加 约 2 mL 1molL1BaCl2 ， 再加热5分钟
实验步骤----检验
纯度检验 取粗盐和精盐各两克，分别置于50mL烧杯中，用20mL蒸馏水溶解。
将澄清液各盛于四支试管中，组成四个对照组以检验它们的纯度。 （1）硫酸根的检验：在第一对照组中分别加入两滴盐酸，，再加
3~5滴氯化钡溶液，若有白色沉淀，则证明有硫酸根存在； （2）钙离子的检验：在第二对照组中分别加入两滴醋酸，再加入
称重， 计算产 率
产品纯 度检验
抽滤与结晶
在蒸发皿中把溶液浓缩至原体积的 1/3，冷却结晶，抽吸过滤，用少量 的2：1酒精水溶液洗涤晶体，抽滤 至布氏漏斗下端无水滴。 然后转移到蒸发皿中小火烘干，冷 却产品待检验。
布氏漏斗
使用的时候，一般先在圆筒底面垫上滤纸，将漏斗插 进布氏烧瓶上方开口并将接口密封（例如用橡胶环）。 布氏烧杯的侧口连抽气系统。然后将欲分离的固体、 液体混合物倒进上方，液体成分在负压力 作用下被抽进烧杯，固体留在上方。
；② 精盐
。
(2) 产量
，产率
。
(3) 产品纯度检验（粗盐和精盐各称1 g，分别溶于5 mL蒸馏水中， 四等分，按表进行检验）
检验项目 硫酸根离子 钙离子 镁离子 钾离子
被检溶液 粗盐 纯盐 粗盐 纯盐 粗盐 纯盐 粗盐 纯盐
实验现象
结论
结果分析
经过提纯后，产品的纯度得到了很大的 提升，但其中仍含有少量杂质，尚需进 一步提纯……