2018年广州市高考模拟考试理综化学
广东省2018届高三模拟考试(二)理科综合化学试题及答案
广东省2018届普通高校招生全国统一考试模拟试卷（二）化学7．《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。
”其中“入火则汞去”是指A．蒸发 B．升华 C．分液D．分馏8．苦艾精油是一种神经毒素，可分离出多种化合物，其中四种的结构如下:下列说法错误．．的是A．①分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B．①、②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．②、④互为同分异构体D．③的一氯代物有5种9．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．25℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01N AB．36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AC．7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2N AD．30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2N A10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依饮增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y 位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。
下列说法正确的是A．简单离子的半径: Y>ZB．X的最简单氢化物与乙的单质混合后可产生白烟C．Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W 的强D．W、X、Y 三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性11．《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
已知:3CCl 4+2H 2SO 4(浓) 3COCl 2↑+4HCl+ S 2O 5Cl 2。
下列说法正确的是A ．该反应属于氧化还原反应B ．自来水从冷凝管的X 口通入，且被冷凝的物质是CCl 4C ．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH 溶液中进行尾气处理D ．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气12．用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。
2018年广东高考_理综化学试题(卷)与答案(word)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe 56I1277．硫酸亚铁锂（LiFePO）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧4硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质褪色C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl4D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 N AB ．22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为 18N AC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0N AD ．1.0 mol CH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3Cl 分子数为 1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A ．与环戊烯互为同分异构体B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处同一平面D 生成 1 mol C 5H 12 至少需要 2 mol H 212．主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。
2018广州一模化学试题(可编辑)
2018 年广州市高考模拟测试（一）理综化学相对原子质量：H 1；C 12 ；N 14 ；O 16；K 39；Cr 52；Fe 567．《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可以用于分离A．丁醇与乙醚B．碘化钾与碘C．硝酸钾与氯化钠D．氯化铵与硫酸钠8．化学与生活密切相关，下列说法错误的是．．A．液氨和干冰均可作制冷剂B．CaO 和 CaCl2·6H2O 均可作食品干燥剂C．ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂D．铁粉与和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂9．实验室利用下图装置制取无水 AlCl3（ 183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。
下列说法正确的是A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓 H2SO4、饱和食盐水、浓 H2SO4、NaOH 溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集 AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替10．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W 原子核外电子总数与 X 原子次外层的电子数相同，由 W、X、Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。
下列说法正确的是A．W 与 X 形成的化合物只含有离子键B．X 的简单离子与 Z 的具有相同的电子层结构C．单质的氧化性：Y＞ZD．简单氢化物的沸点：W＞Y11．一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的 SCY 陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属Pd多晶薄膜做电极，实现了570℃、常压下高转化率合成氨。
下列叙述正确的是A．阴极的电极反应式为 N2+8H++6e－＝2NH4+B．该装置工作时，H+从 a 极区向 b 极区迁移C．每生成 1mol NH3，有 3g H2被氧化D．该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨12．由下列实验及现象能推出相应结论的是选项实验现象结论将0.1mol·L-1ZnSO4溶液加入先有白色沉淀生A 1mol·L-1Na2S 溶液至不再有沉淀产成，后变为黑色K sp(CuS) >K sp(ZnS)生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液沉淀将过量铜粉加入2 mL 1.0 mol·L-1 溶液变蓝，加B Fe2(SO4)3溶液中，充分振荡，加KSCN 后溶液颜3+ 2+氧化性：Fe >Cu几滴KSCN溶液色不变C 甲烷与氯气在光照下反应后，在湿润的蓝色石蕊生成的氯甲烷呈酸性试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸试纸变红D 向20%蔗糖溶液中加入少量硫没有银镜出现蔗糖未水解酸，水浴加热，再加入银氨溶液13．常温下将 NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸 HA 和 HB 中，两种混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
2018年广州市高考第二次模拟测试化学-试卷及答案
2018届广州市普通高中毕业班综合测试（二）理科综合一一化学相对原子质量：H 1 ; Li 7 ; B 11 ; C 12 ; N 14 ; O 16 ; P 31; Fe56 ; Ge 73、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。
选项事实解释A粮食酿酒发生淀粉T葡萄糖T乙醇的化学变化过程B汽车排气管上加装催化转化器”使NO和CO 转化为CO2和N2C水中的钢闸门连接电源的负极利用牺牲阳极的阴极保护法对钢闸门进行防腐D纯碱溶液清洗油污油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠& （2018广州二测）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A . 25C时，pH = 1的CH3COOH溶液中含有H +的数目为0.1N AB. 0.1mol H 2（g）和0.2mol I 2（g）于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.3N AC. 0.1mol CH 3OH分子中含有C-H键的数目为0.4N AD. 1.1g的11B中含有的中子数0.5N AB9 . （2018 广州二测）下列关于化合物的说法正确的是A .i、n、川、w的沸点依次升高B. I、川的一氯代物均只有四种C. n、川中碳原子可能都处于同一平面D. 川、w都属于芳香族化合物，互为同系物A△10 . （2018 广州二测）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g） +CO2（g）,在无水无氧下制取TiCW，实验装置如图所示（CCI4、TiCl4的沸点分别为：76C、136C,CCI4与TiCl4互溶）。
下列说法正确的是② ③ ④ ⑤A .①、⑤中分别盛装碱石灰、NaOH溶液B .②热水的作用是使CCI4气化，④冰水的作用是使TiCl4冷凝C.③反应结束，先停止通N2,再停止加热D •分离④的液态混合物，采用的操作是分液B11. （2018广州二测）W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的前20号主族元素，W的原子中只有1个电子，X与丫同族，Y的一种单质在空气中易自燃，W与Z形成的二元化合物和水反应可生成W的单质。
18年广州市高考模拟考试理综化学
2018年广州市高考模拟考试理综化学2018年广州市高考模拟考试理综化学相对原子质量：H 1；C 12 ；N 14 ；O 16 ；Fe 56 7．《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》描述“洧水”是“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”。
这里的“洧水”和“烟”是指A．汽油和炭黑B．石油和炭黑C．煤油和石墨D．油脂和焦炭8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．28 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4NA B．25℃时，pH＝1的H3PO4溶液中含有H的数目为C．3 mol H2与1 mol N2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为4NA D．标准状况下，L苯在O2中完全燃烧得到CO2分子数为9．通过不同的水处理方法可以得到不同质量标准的水，以满足人民生产、生活的用水需要。
下列处理方法不正确的是．．．A．用ClO2、O3代替氯气进行自来水消毒B．用高铁酸钠处理水中的微生物和细菌C．用Na2SO4·10H2O等处理含有Mg2、Ca2的硬水＋＋＋D．用Na2S处理工业废水中的Cu2、Hg2等重金属离子＋＋10．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z2的电子层结构与氩相同。
下列说法正确的是－A．简单氢化物沸点：W>X B．简单离子半径：Z >X>Y C．工业上常用电解熔融Y 的氧化物制取Y的单质D．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红11．将SO2分别通入四种不同溶液，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 A B C D 溶液H2S实验现象产生黄色沉淀实验结论SO2有氧化性SO2有漂白性酸性KMnO4 紫色溶液褪色石蕊Ba(NO3)2 溶液先变红，后褪色SO2有酸性和漂白性产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀12．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔－室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
(完整版)2018年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷化学部分含答案,推荐文档
2018 年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷(一)化学部分可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56Co59 Ag108第Ⅰ卷(选择题共126 分)一、选择题:本题共7 小题,每小题6 分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.《梦溪笔谈》中记载:“信州铅ft县有苦泉,流以为涧,挹其水熬之,则成胆矾……熬胆矾铁釜久之亦化为铜。
”文中涉及的化学反应类型中有A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应8.化学在生活中有广泛的应用,下列物质的性质与应用相对应的是选项性质应用A氧化铝是两性氧化物工业上用来冶炼铝单质B葡萄糖有甜味医疗上用于输液C ClO2具有强氧化性对自来水进行杀菌消毒D二氧化硅的熔点高制备光导纤维9.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。
W 的单质是空气的主要成分之一,常用作粮食的保护气;Y 是同周期所有元素中原子半径最小的元素;Z 的最外层电子数等于其最内层电子数。
下列说法正确的是A.元素的非金属性:Y>X>WB.WX 与ZX 中的化学键类型相同C.简单离子的半径:Z>Y>XD.Y 的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝A.盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B.苯和棱晶烷的一氯代物均只有一种C.上述三种物质中,与甲苯互为同系物的只有苯D.上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内11.用氢氧化锂生产的锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂。
清华大学首创三室膜电解法制备LiOH,其工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是A.X 电极连接电源正极B.M 为阳离子交换膜C.气体A 为氧气D.Y 极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-13.常温下,H2A 是一种易溶于水的二元酸,将NaOH 溶液滴入等物质的量浓度的H2A 溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(α)随溶液pH 的变化关系如图所示。
2018年广东高考-理综化学试题及答案(word)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 7 C12N14O16 23 S 32 35.5 40 56 I 1277．硫酸亚铁锂（4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有、、C．“沉淀”反应的金属离子为3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使₂4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g 3水解形成的()3胶体粒子数为0.1B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0D．1.0 4与2在光照下反应生成的3分子数为1.011．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 C5H12至少需要2 H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种22S协同转化装置，实现对天然气中2和H2S的高效去除。
广东省广州市2018年高三模拟测试(二)理综化学试题及答案
2018年广州市高考模拟测试（二）理综化学相对原子质量：H 1；Li 7 ；B 11 ；C 12；N14 ；O16 ；P31；Cl35.5；K 39；Fe56；Ge 73第I卷选择题7．化学与生活密切相关。
下列对化学事实的解释错误的是8．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．25℃时，pH＝1 的CH3COOH 溶液中含有H＋的数目为0.1N AB．0.1mol H2(g)和0.2mol I2(g)于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.3N AC．0.1mol CH3OH 分子中含有C－H 键的数目为0.4N AD．1.1g 的11B 中含有的中子数0.5N A9．下列关于（I）、（II）、（III）、（IV）化合物的说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高B．Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种C．Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面D．Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物，互为同系物10．实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g) +CO2(g)，在无水无氧下制取TiCl4，实验装置如图所示（CCl4、TiCl4的沸点分别为：76℃、136℃，CCl4与TiCl4互溶）。
下列说法正确的是A．①、⑤中分别盛装碱石灰、NaOH 溶液B．②热水的作用是使CCl4 气化，④冰水的作用是使TiCl4冷凝C．③反应结束，先停止通N2，再停止加热D．分离④中的液态混合物，采用的操作是分液11．W、X、Y、Z 为核电荷数依次增大的前20 号主族元素，W 的原子中只有1 个电子，X与Y 同族，Y 的一种单质在空气中易自燃，W 与Z 形成的二元化合物和水反应可生成W 的单质。
下列说法正确的是A．W 分别与Y、Z 形成的化合物中化学键类型相同B．Y 的氧化物的水化物是强酸C．氢化物沸点：Y＞XD．简单离子半径：Y＞Z12．LiFePO4 电池稳定性高、安全、对环境友好，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．a 极是电池的负极B．电池工作时，正极可发生反应：Li1－x FePO4+xLi++xe-＝LiFePO4C．电池充电时间越长，x 值越小D．电池工作时，外电路中流过0.1mol 电子，负极材料减重0.7 g13．298K 时，向20 mL 0.1 mol·L－1二元弱酸H2A 溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH 溶液，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数 (X) 随pH 的变化如图所示。
20180323广州一模化学答案
2018年广州市高考模拟测试（一）理综化学参考答案 7 A 8 B 9 D 10 D 11 C 12 B 13 C26.（15分）（1）分液漏斗（2分）（2）（共10分）（3）%1003760.22940.1⨯⨯⨯ （2分） 低（1分）27. （14分）（1）阳 （1分） ClO 3−+H 2O - 2e − ＝ ClO 4−+2H +（2分）（2）① 2NaClO 3+ 2HCl + H 2O 2＝2ClO 2↑ + 2NaCl + 2H 2O + O 2↑（2分）6Fe 2++ ClO 3−+3H 2O+ 12NH 3·H 2O ＝6Fe(OH)3↓+Cl −+12NH 4+（2分） Fe 3O 4（1分） ②＞（2分）③操作步骤简单（或过量的H 2O 2易除去等合理答案）（1分）（3）浓盐酸和液氨的反应为放热反应（1分）（4）NaCl （2分）（2）①BC （2分）②反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快（2分）（3）①BH 4－+H ++3H 2O ＝H 3BO 3+4H 2↑（2分） <（2分） ②（2分）35. （14分）（1）C 3N 4（1分） 两者同属原子晶体，C 的原子半径小于Si ，与Si —N 相比，C —N 的键长短、键能大（2分）（2） C 6N 8（1分）； sp 2、sp 3 （2分）（3）①（1分）； 配位键（1分）；N 有孤对电子，Co 2+有空轨道 （2分）② 6 （1分） （1分）（4）4（1分）；4（1分）；%1003)r r (1633Si 3c ⨯+a π（1分）36.（15分）（1）羟基（2分） C 17H 14O 4（2分）（2）取代反应（1分） 加成反应或还原反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（任写一种）（6）（3分）或。
2018年广东高考理综化学试题及答案(word)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1 •答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2•回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。
3 •考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 CI35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7•硫酸亚铁锂（LiFePOC 电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下:F 列叙述错误的是A .合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B .从 正极片”中可回收的金属元素有 Al 、Fe 、LiC .沉淀”反应的金属离子为 Fe 3+D .上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠&下列说法错误的是A •蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B •酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C .植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色D .淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖十常磷战业铁锂澹潰企凹凹°沉淀液鯉d 含l.i 机淀9•在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是D . 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的11 •环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（种。
下列关于该化合物的说法错误的是 A •与环戊烯互为同分异构体 B •二氯代物超过两种 C .所有碳原子均处同一平面D 生成1 mol C 5H 12至少需要 2 mol H 212•主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。
W 、X 、Z 最外层电子数之和为10 ; W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应， 其生成物可腐蚀玻璃。
2018年广州市高考模拟考试理综化学参考答案1215
2018届广州市高三年级调研测试理综化学参考答案26. （15分）（1）FeSO 4+H 2C 2O 4+xH 2O ＝FeC 2O 4·xH 2O↓+H 2SO 4（3分）（2）②（2分）（3）① 将装置A 中的水蒸气带走；同时防止FeC 2O 4冷却时被氧化。
（2分） ②（2分）（4） ①3FeC 2O 4 ＝ Fe 3O 4 + 4CO↑+ 2CO 2↑（3分）② C E (C) F G C H （3分） 27. （14分）（1）+3 （1分）（2）HCl （1分）（3）Na 2CO 3+SiO 2=====△ Na 2SiO 3+CO 2↑ （2分）Na 2CO 3+Al 2O 3=====△ 2NaAlO 2+CO 2↑（2分）（4）AlCl 3、NaCl （2分）促进Al 3+、Fe 3+水解生成了聚合氯化铝铁（PAFC ）。
（2分）（5）2Cl −-2e － = Cl 2↑ （2分）（6）聚合氯化铝铁（PAFC ）净水效率高，pH 适用范围广 （2分）28. （14分）（1）①2Cu 2++2Cl －+SO 32－+H 2O=2CuCl↓+SO 42－+2H +（2分）②SO 2（2分）（2）能（2分） Qc=202.001.01 =2.5×105<K （2分） （3）AB （2分） （4）①12K K （2分） ②c （Cl －）增大，CuCl+Cl－CuCl 2－平衡正向移动，CuCl 溶解。
（2分）35. （15分）（1 （1分）（2） O>N>C>H （1分） sp 2 （1分）； 配位键、共价键、离子键（3分）；（3） 氮化铬的离子电荷数较多，晶格能较大（2分）；△（4）①体心（1分）， 棱心（1分）， 6（1分）,a 22（2分）②（2分）36. （15分）（1）丙烯；（1分）（2；（2分）（3）加成反应；取代反应；（2分，各1分）（4；（2分）（2分）（5）C 10H 10O 3；（2分）（6）4分,每个2分）。
2018年广东高考-理综化学试题及答案(word)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018年广东高考_理综化学试题(卷)与答案(word)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
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可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
广州市高考理综-化学模拟考试试卷D卷
广州市高考理综-化学模拟考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高三下·安徽开学考) 化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是（）A . 误服Al3＋、Cu2＋、Hg2＋等重金属离子会使蛋白质变性而中毒B . 家庭装修材料中散发出来的甲醛会严重污染居室环境C . 冬季燃烧煤炭供热取暖与雾霾天气的形成没有必然联系D . 镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料2. （2分） (2017高一下·武汉期中) 在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A . 0.045mol•L﹣1B . 0.036mol•L﹣1C . 0.026mol•L﹣1D . 0.030mol•L﹣13. （2分）(2017·崇明模拟) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 碱性：KOH＞NaOHB . 金属性：Na＞MgC . 稳定性：HF＞CH4D . 酸性：HF＜HCl4. （2分）将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是（）A . 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B . 电流计读数为零时，达到化学平衡状态C . 乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液，则电流计指针向相反方向偏转D . 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl3固体，乙中石墨电极仍为负极5. （2分） (2016高一下·福建期末) 乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如图：（注：含﹣CHO的物质为醛类化合物）下列醇能被氧化为醛类化合物的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二上·淄博期中) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . 向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入氨水，水的电离平衡向正反应方向移动，c（OH﹣）增大D . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4二、多选题 (共1题；共3分)7. （3分）我国湘黔渝三地交界地区是中国电解锰企业最集中的地区，被称为中国的“锰三角”．金属锰的熔点很高，常用铝热法制得粗锰，再用电解法制得纯的金属锰．铝被用于冶炼金属锰，是因为铝（）A . 熔点低B . 具有还原性C . 具有两性D . 冶炼反应中放出大量的热三、综合题 (共5题；共39分)8. （11分）为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如下：已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72﹣、Fe3+②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10﹣5mol•L﹣1）时pH分别为3.6和5．（1）“微热”的作用：①________；②________．（2）根据溶解度（S）～温度（T）曲线，操作B的最佳方法为________（填字母）a．蒸发浓缩，趁热过滤b．蒸发浓缩，降温结晶，过滤（3）酸化后Cr2O72﹣可被SO32﹣还原成Cr3+，离子方程式为________；酸C为________，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=________．（4）已知Cr（OH）3在溶液中存在平衡H++CrO2﹣（亮绿色）+H2O⇌Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（紫色）+3OH﹣，加入NaOH溶液时要控制pH为5，pH不能过高的理由是________．（5）根据2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O设计如图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中左侧电极连接电源的________极，电解制备过程的总反应方程式为________．测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为d，则此时Na2CrO4的转化率为________．若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇（CH3OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为________．9. （10分） (2019高三上·吕梁期末) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。
2018年广东高考-理综化学试题及答案(word)
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回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
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可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018年广东高考-理综化学试题及答案(word)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
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（ 1 ）向一定比例的 CuSO4、 NaCl 溶液中持续加入一定浓度的
Na2SO3 溶液可制得
CuCl 。加入的 Na2SO3溶液体积与溶液 pHห้องสมุดไป่ตู้关系如图所示。
pH
1.87
1.15 0 600
V（Na2SO3） /mL 2000
① 0 ~ 600 mL 时 pH 降低的原因是 ________________________ （用离子方程式表示）；
。
（3）由 E 和 F 反应生成 D 的反应类型为
，由 G 和 H 反应生成 I 的反应类型
为
。
（4） D 的结构简式为
，仅以 D 为单体合成高分子化合物的化学方程式
为 （5） I 的分子式为
。 。
（6） X 是 I 的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出
CO 2，其核
磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 6： 2： 1：1。写出两种符合要求的
D ．负极区发生的电极反应为
2H2O
+2e － ＝
2OH
－
+H 2 ↑，负极区溶液
pH 增大
13．常温下，浓度均为 0.10mol L·-1、体积均为 V 0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至
体积 V ， pH 随 lg V 的变化如图所示。下列叙述正确的是
V0
A ． MOH 的电离程度： c 点大于 d 点
B ．石油和炭黑
C．煤油和石墨
D ．油脂和焦炭
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A ． 28 g 乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为 4NA B．25℃时， pH ＝1 的 H 3PO4 溶液中含有 H＋ 的数目为 0.1NA
C．3 mol H 2 与 1 mol N 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为
4N A
D．标准状况下， 2.24 L 苯在 O2 中完全燃烧得到 CO 2 分子数为 0.6NA
9．通过不同的水处理方法可以得到不同质量标准的水，以满足人民生产、生活的用水需 要。下列处理方法不正．确．．的是
A ．用 ClO 2、O3 代替氯气进行自来水消毒
B．用高铁酸钠（ Na2FeO4）处理水中的微生物和细菌 C．用 Na2 SO4·10H 2O 等处理含有 Mg 2＋、 Ca2＋的硬水 D．用 Na2S 处理工业废水中的 Cu2＋、 Hg2＋等重金属离子
② 600 ~ 2000 mL 的过程中有刺激性气味的气体产生，该气体是
__________。
（ 2） CuCl 的另一种制备原理是 Cu 2++Cu+2Cl －＝ 2CuCl K＝ 5.85 ×106，向 0.01 mol?L－1
的 CuCl 2 溶液中加入足量的铜， ___（填“能”或“不能”）生成
10． W 、 X 、 Y 、 Z 为四种短周期主族元素，在光照条件下
W 的简单氢化物与氯气反应生
成油状液体， X 的气态氢化物的水溶液呈碱性， Y 原子半径是短周期主族元素原子中 最大的， Z 2－的电子层结构与氩相同。下列说法正确的是
A ．简单氢化物沸点： W>X B．简单离子半径： Z >X>Y
气体 a +
稀 Na2SO4 溶液 ﹣ 气体 b
产品 c
产品 d
正极区
负极区
甲
乙
浓 Na2SO4溶液
A ．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的
Na+离子向正极迁移
B．通电后，同温同压下得到的气体 a 与气体 b 的体积比约为 2:1
C．通电后，得到的产品 c 是 NaOH ，产品 d 是 H 2SO4
28. （ 14 分）
（1）①
2Cu2++2Cl
－
+SO
2 3
－
+H
2O=2CuCl↓
+SO42－ +2H
+（
2
分）
② SO2（ 2 分）
（2）能（ 2 分）
Qc=
0.01
1 0.022
=2.5
×105<K （ 2 分）
（3） AB （ 2 分）
（4）① K 2 （ 2 分） K1
② c（Cl － ）增大， CuCl+Cl －
是__________________ 。
（ 5）“电解”时阳极的电极反应式为 _______________。
（ 6）PAFC 、无水 AlCl 3、 FeCl3·6H2O 用量均为 25 mg ·L 1 时，处理不同 pH 污水的浊 度去除率如图所示， PAFC 的优点是 ________。
28．（ 14 分）氯化亚铜（ CuCl ）难溶于水，常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。
②
（ 2 分）
（4）
△
① 3FeC2O4 ＝ Fe3O4 + 4CO↑ + 2CO2↑（ 3 分）
② C E (C) F G C H （3 分） 27. （ 14 分） （1） +3 （1 分）
（2） HCl （ 1 分）
（
3
）
Na2
CO
3+SiO
△ 2=====
Na2SiO3+CO 2↑
（ 2 分）
（ 2）“一酸两浸”中的酸是 ________________ （填化学式）。
（ 3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣
A 中主要含有 SiO2 、Al 2
O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为
__________ 、________。
（ 4）“滤液 B”的主要溶质有 _________（填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用
Na2 CO 3+Al 2O3==△=== 2NaAlO 2+CO 2↑（ 2 分）
（4） AlCl 3、 NaCl （ 2 分） 促进 Al 3+、 Fe3+水解生成了聚合氯化铝铁（ PAFC ）。（ 2 分）
（5）
2Cl
-
－
-2e
=
Cl
2↑ （
2
分）
（6）聚合氯化铝铁（ PAFC ）净水效率高， pH 适用范围广 （ 2 分）
35． [化学─选修 3：物质结构与性质 ]（ 15 分）
铬、钛及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
（ 1） Cr 基态原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为
。
（ 2）氮化铬（ CrN）在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由
CrCl 3·6H2O 与尿素
[(NH 2)2 CO] 反应先得到配合物 Cr[OC(NH 2)2] 6Cl 3，然后在通有 NH 3 和 N2 混合气体的反应炉
（ 1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是
。
（ 2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取
2 mL 此溶液于 3 支试管中，进行实验：
①第一支试管中加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红；
②第二支试管中加入几滴 K 3[Fe(CN) 6] 溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入几滴酸性 KMnO 4 溶液，溶液紫红色褪去。
B．ROH 溶液由 a 点到 b 点时，
c(R )
变大
c(ROH ) c(H )
C．pH=10 时， MOH 和 ROH 溶液中， c(M +)＞ c(R+)
D． lg V ＝ 2 时， MOH 和 ROH 两种溶液中，
V0
水电离的
c(OH
－
)
的比值是
1:10
26.（ 15 分）水合草酸亚铁（ FeC2O4·xH2O）是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分 解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题：
（ 4）已知： CuCl
①反应
Cu
+
+2Cl
－
Cu ++Cl － K 1； CuCl+Cl -
－
CuCl 2
K 2；
CuCl
－
2
的平衡常数
K ＝________________ （用 K1、K 2表示）。
②用平衡移动原理解释 CuCl 易溶于浓盐酸的原因 _____________________________ 。
CuCl
－
2
平衡正向移动，
CuCl 溶解。（ 2 分）
35. （ 15 分）
（1）
↑
↑
↑
↑
↑
↑
3d
4s
（ 1 分）
（2） O>N>C>H （ 1 分） sp2 （ 1 分）； 配位键、共价键、离子键（ 3 分）；
①步骤 b 至步骤 c 继续通入 N2 的目的是
。
②根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目
x＝ （列式表示）。
（ 4）为探究草酸亚铁的分解产物，将（ 3）中已恒重的装置 A 接入下图所示部分的装
置（可重复选用）进行实验。打开 K 1和 K 2，缓缓通入 N2，充分加热。实验后石英玻璃管
X 的结构简式
。 2018 届广州市高三年级调研测试理综化学参考答案
7
8
9
10
11
12
13
B
A
C
B
A
D
D
26. （ 15 分） （1） FeSO4+H 2C2O4+xH 2O＝ FeC2O4·xH 2O↓ +H2SO4（3 分） （2）②（ 2 分）
（3）