质量守恒定律 教案 第二课时 化学方程式
《质量守恒定律第二课时化学方程式》教学设计
人教版九年级化学上册《质量守恒定律第二课时———化学方程式》教学设计乌市第xx中学：xx 教学目标【知识与能力】1、了解化学方程式的读法以及表达的信息。
2、会从宏观、微观、质量三个方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的粒子个数比和质量比。
【过程与方法】1、通过范例讲解让学生理解化学方程式的意义；通过学生讨论交流、随堂训练让学生掌握化学方程式的读法以及会进行质量比的简单计算。
【情感态度与价值观】1、通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。
教学重点：1、什么是化学方程式2、化学方程式的意义及读法。
教学难点：化学方程式的意义。
教学准备：多媒体课件及相关图片教学过程（一）、导入新课：师：同学们还记得氢气燃烧的文字表达式吗？生：氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
点燃板书：氢气+氧气---------水点燃 点燃 师：上节课我们刚学过质量守恒定律，这个反应符合质量守恒定律吗？生：符合。
师：那么这个文字表达式能体现质量守恒定律吗？生：不能。
师：我们今天就来学一个能体现出质量守恒定律的表示方法，在学之前，我请同学们回顾一下质量守恒定律的微观解释。
生：在化学变化中原子的个数、质量、种类都不变。
师：那我们通过一个小游戏来演示一下这个微观过程吧。
每个女同学代表一个氢原子，每个男同学代表一个氧原子，现在我们两个女生和两个男生上讲台来。
生：配合上台。
师：指挥学生演示氢气燃烧反应的微观过程。
（两个男生在一起代表氧分子，两个女生在一起代表氢分子，现在给他们条件点燃，分子破裂，男生和女生分开，变成两个氢原子和两个氧原子，重新组合形成一个水分子还剩一个氧原子。
）板书：H 2+O 2------H2O 为什么会有一个氧原子剩下，符合我们的客观事实吗？怎么解决？生：再来一个氢分子参加反应。
师：很好，再指挥学生演示。
(两个氢分子和一个氧分子破裂成两个氧原子和四个氢原子再重新组合成两个水分子。
)板书：2H 2+O 2=====2H2O 师：那么同学们，我们可以用这个式子来表示氢气燃烧这个反应吗？生：可以。
《质量守恒定律》第2课时示范公开课教学设计【九年级化学上册人教版】
课题1 质量守恒定律第2课时一、教学目标1.理解为什么用化学方程式表示化学反应，能够描述某一具体化学方程式表示的意义。
2.能从定量的角度进一步认识化学反应的实质，了解化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。
二、教学重难点重点：化学方程式的意义。
难点：反应物、生成物各物质之间的质量关系。
三、教学准备教学PPT。
四、教学过程一、化学方程式的概念【讲述】氢气在氧气中燃烧生成水的反应可以用以下3种方法表示：①氢气+氧气水②③2H2+O22H2O【提问】请同学们分析上述3种方法的优点和缺点，你认为哪种表示方法最好？为什么？【总结】化学表达式不能体现质量守恒定律；而第二种微观反应示意图表示起来，比较麻烦。
第三种表示方法，用化学式表示表示化学反应，既符合质量守恒定律，表示起来又比较方便。
【讲述】像③式这种用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
如：水通电生成氢气和氧气的化学方程式如下：2H2O2H2↑+ O2↑。
【提示】化学方程式中常用“△”表示反应需要加热，用“↑”或“↓”注明生成物是气体或沉淀。
【组织讨论】为什么化学方程式能反映质量守恒定律呢？请你以C+O2CO2为例进行说明。
【总结】反应前后原子个数相等，遵循质量守恒定律。
【过渡】化学方程式是国际上通用的语言，它能告诉我们哪些信息呢？二、化学方程式的意义【组织讨论】请同学们以C+O2CO2为例说明，这个方程式可以表示的意义有哪些？【提示】请同学们从宏观和微观两个角度进行说明。
【总结】通过交流，我们可以从下面两个角度来解读化学方程式：1.这个反应的反应物是碳、氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。
2.该反应中碳原子、氧分子、二氧化碳分子个数比为1∶1∶1。
【提问】化学方程式能不能体现各物质的质量关系？【组织活动】请同学们计算这个反应的物质的相对分子质量，看看你有什么发现？【讲述】我们还可以从下面这个角度理解质量守恒定律：表示碳、氧气和二氧化碳之间的质量比为：12∶32∶44。
质量守恒定律(第二课时)教学设计九年级化学人教版上册
课题：质量守恒定律（第二课时）课型：新授课教学目标：1、认识化学方程式，理解化学方程式表示的意义，能从化学方程式中了解有关反应的信息；2、了解书写化学方程式应遵守的原则，会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
教学重点：化学方程式表示的意义及书写原则教学难点：化学方程式中各物质之间的质量比教学过程：一、复习导入师：在化学上应该如何表示木炭燃烧的过程？通过前面的学习我们知道木炭在氧气中燃烧生成一氧化碳，这个反应的文字表达式为：碳＋氧气点燃二氧化碳【讲解】文字表达式有很多的缺点：书写麻烦不简洁，不能在国际上通用，不利于交流，且不能体现质量守恒定律。
为此化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系。
二、讲授新课【讲解】木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可表示为C ＋ O2 点燃CO2这种用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
【提问】用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？【讲解】1、表明了反应物、生成物和反应条件意义：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
2、表明了反应中各粒子的相对数量关系（即粒子数之比）意义：每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子3、表明了反应中各物质的质量关系（即各物质之间的质量比）意义：每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
【提问】从化学方程式中，你可以获得哪些信息？【师生总结】1、各反应物和生成物的组成；2、反应进行所需要的条件；3、各粒子的相对数量关系、各物质之间的质量比【讲解】各反应物和生成物的组成即化学反应的“质”，质的含义：是什么？各粒子的相对数量关系和各物质之间的质量比体现了质量守恒定律，即化学反应的“量”，“量“的含义：有多少？【总结】化学方程式把“质”和“量”有机地结合在一起【讲解】比较几种描述化学反应的方法。
师：在上面几种描述中只有化学方程式左右两边是用“”连接的，这是为什么呢？这就涉及到另一个知识点：化学方程式的书写，请同学们先思考一下这两个式子是化学方程式吗？【讲解】书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。
人教版初中化学九年级上册5.1 质量守恒定律 (第2课时)教案
质量守恒定律第二课时知识目标：知道化学方程式的概念；会读化学方程式，理解化学方程式的含义，会用质量守恒定律解答一些实际问题过程与方法：运用模型模拟分子和原子，表示化学变化的微观过程，帮助学生从微观的模拟理解化学方程式的含义。
情感目标：通过对化学方程式的学习，培养学生由具体---抽象----具体的思维方法，并初步形成定量思维。
奠定学生从微观到宏观过程理解化学方程式所蕴涵的含义，增强合作学习的意识。
教学重点：化学方程式的涵义和读法，理解化学方程式的“质”的含义和“量”的含义教学难点：化学方程式的微观意义的理解教学方法：探讨、小组合作交流教学过程：一引入新课：1播放神州十一好点火发射视频，提出问题：在神州十一号发射中所携带的液氢和液氧的质量比是多少？2质量守恒定律的内容：参加化学反应的等于。
3在化学反应中，由于反应前后、、，所以化学反应前后物质的总质量不变。
4写出下列化学反应的文字表达式：(1)木炭在氧气中燃烧（2）红磷在空气中燃烧（3）分解过氧化氢制氧气5比较木炭在氧气中燃烧的文字表达式与化学方程式的异同二探究化学方程式的概念和化学方程式的意义;☆问题导学：1用的式子叫化学方程式。
2化学方程式的左边表示的是，右边表示的是，“+”读作，“==”读作。
3 H2+O2H2O是正确的化学方程式吗？4. 化学方程式表示的意义：化学方程式的意义C+O2CO2表示、和反应条件。
表示反应物与生成物的个数比。
表示反应物和生成物的。
（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）5.化学方程式的读法（以C+O2CO2为例）⑴质：和在的条件下反应生成；⑵量：每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳；⑶粒子：每个碳原子和个氧分子反应，生成个二氧化碳分子。
6有以下两个化学反应方程式：3Fe+2O2Fe3O42H2O2H2↑+O2↑反应物、生成物、反应条件反应物与生成物的粒子个数比反应物与生成物的质量比你能告诉我们上述两个化学反应方程式分别提供了哪些信息？☆互动探究：学生阅读课本96面第一至第三自然段，了解化学方程式的意义和读法。
部编人教版九年级化学上册《质量守恒定律》第二课时【创新教案】
第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律(第2课时)
【核心素养】
通过对化学方程式的概念及意义的学习，使学生进一步掌握化学语言。
【教学目标】
1.知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义。
2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
【学情分析】
学生学习了一些化学变化，特别是第四单元中较系统地学习了水的知识，通过电解水实验，水分解的图示或动画，从微观的角度分析了水的分解反应，认识了化学反应的本质是原来的分子变成新的分子，从而了解水的组成和结构；加上第三单元物质构成的奥秘和第四单元化学式的学习，学生初步具备了一定的微观想象能力和分析综合能力，为学习化学方程式的定义与意义奠定了基础。
【重点难点】
化学反应方程式表示的意义
【教学过程】
活动1
氧气板书设计
一、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式
二、化学方程式的意义
1.反应物、生成物和反应条件
2.表示各物质之间的质量比
3.化学方程式中构成各物质的微观粒子的个数比。
质量守恒定律之化学方程式教案
质量守恒定律第二课时 化学方程式授课人：何伟华一、教学目标：1）知识与技能：1． 正确读出化学方程式,并进行简单的计算2． 了解化学方程式的意义和读法,特别是各物质之间的质量关系2）过程和方法通过实验探究得出化学 反应前后物质的总质量不变的结论3）情感、态度和价值观初步体验定量研究中的重要意义，养成科学认真的态度二、重点：化学方程式的意义和读法,特别是各物质之间的质量关系三、难点：化学方程式能提供的信息四、教学过程：1、温故而知新[师]在上节课我们学习了质量守恒定律，了解了化学反应的实质，那下面我们做一下习题来巩固上节课所学内容：[生] 1）参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
2）因为在化学反应中，原子的种类、数目、数量都没有发生变化。
因此，化学反应前后，参加反应的各物质的质量守恒。
3）反应A+B C+D 中，已知5克A 和7克B 参加了反应，生成了6克C ，则有_6___克D 生成。
[师]这些是这节课所要学习的目标：1）什么是化学方程式？2）化学方程式表示的意义有哪些？3）怎样读化学方程式？4）从化学方程式中知道哪些信息？[生]聆听、思考中[师]学习化学常常描述各种物质之间的反应,如何简便地表示化学反应?例如木炭在氧气中燃烧用文字表示为：碳+氧气二氧化碳[生]回答问题什么是反应物、反应条件、生成物[师]用文字表示化学反应即不能表示物资量的关系，也不能表示物质组成，所以引入化学方程式。
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
[师]从文字表达式 符号表达式 化学方程式。
C+O 22[师]讲解化学方程式的意义1 表示反应物、生成物和反应条件。
2 各物质之间的质量比。
3 表示反应物、生成物之间的粒子的个数比。
C+O 22点燃12 32 44[师]那我们做一下习题来巩固一下新知识：P98-1：S+O2SO2。
这个式子不仅表明了反应物是S 、Ｏ２、生成物是ＳＯ２，反应条件是点燃，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每３２份质量的硫与３２份质量的氧气恰好完全反应生成６４份质量的二氧化硫。
《质量守恒定律》教案2 第2课时 化学方程式
第2课时化学方程式【教学目标】1.知识与技能（1）了解化学方程式的含义及其表示的意义。
（2）会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
2.过程与方法通过讨论交流，使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3.情感、态度与价值观通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。
【教学重点】什么叫做化学方程式【教学难点】化学方程式的意义【教学准备】课件及相关图片一、导入新课［思考］化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？［总结］国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。
二、推进新课1.化学方程式的定义［阅读］什么叫化学方程式？请大家阅读课本寻找化学方程式的概念。
［回答］用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
［总结］化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。
如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C＋O2点燃CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P＋5O2点燃2P2O5。
［思考］用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？［交流讨论］（1）表示出了各反应物和生成物的组成。
（2）表示出了反应进行所需要的条件。
（3）表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。
［总结］化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。
2.化学方程式的意义［阅读］化学方程式具有哪些意义呢？请同学们阅读课本P96进行总结（以木炭燃烧为例）。
［回答］化学方程式具有两点意义。
（1）表示出了反应物、生成物以及反应条件。
如：C＋O2点燃CO2，反应物为C和O2，生成物为CO2，反应条件为“点燃”。
（2）表示出了反应物与生成物间的质量比。
即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
课题1质量守恒定律(第2课时)(教学设计)九年级化学上册(人教版)
课题1 质量守恒定律一、教材分析本课题包括质量守恒定律和化学方程式两部分内容。
教材先提出问题，引导学生进行假设，再设计并实施一系列实验方案，通过科学探究过程，观察和记录实验现象，经过由此及彼、由表及里的思考，得出“参加化学反应的各物质的质量综合等于反应后生成的各物质的质量总和”这一规律。
质量守恒定律是学习化学方程式的基础，在此基础上学会从化学方程式获得有关反应的信息，为学习正确书写化学方程式打下基础。
二、学情分析在物理课的学习中，学生已经认识了能量守恒。
通过前面的学习，学生也从微观角度了解了化学变化的本质，特别是从微观的角度分析了水的分解反应，通过对水的组成和构成的分析，学生已经初步具备了一定的微观想象能力，为学习质量守恒定律奠定了基础。
关于化学方程式的内容，学生在前面已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道一些化学反应和它们的文字表达式，结合质量守恒定律的学习，学生已经具备了学习化学方程式的基础。
三、课时安排本课程共分为二课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时2 化学方程式一、教学目标1.了解化学方程式的表示方法及意义。
2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
二、教学重难点重难点：化学方程式表示的意义。
三、教学过程【图片展示】化学变化的认识角度。
【讲解】我们已经从多个角度认识了化学变化，反应现象、反应类型、能量变化、微观角度等，还有上节课学习的质量角度，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，即质量守恒定律。
【过渡】本节课我们在理解了质量守恒定律的基础上，进一步研究化学反应的表示方法。
对于化学反应的表示方法，我们已经学习过一些，下面以电解水为例，分析每种方法所表达的信息。
【学生活动】水在通过的条件下能分解成氢气和氧气，请用表达式或微观反应示意图表示此反应。
【总结】【疑问】通过以上表示方法，你能获取哪些化学反应的信息呢？【总结】水氢气+ 氧气H2O H2 + O2【学生活动】交流讨论：如何既简便又全面的表示化学反应呢？【讲解】从上面3种表示方法对比来看，微观示意图和符号表达式表示的信息更全面，而符号表达式更简便，可以将两者结合起来，在符号表达式中的化学式前面增加相应的数字，将化学反应定量的表示出来。
九年级化学上册-课题1 质量守恒定律(第2课时)教案
探究与交流知识点1：化学方程式问题1：写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式，并指出文字表达式中所表示的意义。
过度：用文字表示化学反应很直观，表示出了化学反应的反应物、生成物和反应条件，但书写起来麻烦，而且不能表示各物质之间的量的关系。
那么化学上有没有一种式子既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？过度：回答是肯定的，国际上通用化学语言来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系，这就是化学方程式。
问题2：什么是化学方程式？问题3：化学方程式能提供给我们那些信息呢？教师提示：化学方程式给我们什么信息主要有三个方面，也就是宏观方面、质量方面和微观方面。
回忆为讲述化学方程式的含义做准备。
通过具体化学反应的文字表达式的书写引出化学方程式学生复习回顾碳与氧气反应的文字表达式，并书写。
结合课本P96页内容指出文字表达式所表示的播放课件：让学生通过微观的化学变化的图解理解化学变化的微观实质，更直观而且更具有说服力。
层层递进，引出化学方程式。
学生阅读课本，找出化学方程式的概念。
【方法指导】用化学式表示化学反应的式子，就叫做化学方程式。
学生在老师的提示后，阅读课本并思考，小组交流、讨论，归纳总结，初步展示。
【方法指导】这是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么读呢?C O2点燃CO2+C O O CO O1216×23244::::12+16×212探究与交流教师小结：（1）质量比＝各物质的相对分子（或相对原子）质量与化学式前面的计量数的乘积之比。
（2）微粒个数比＝各物质的化学式前面的计量数之比【例题1】以C+O2CO2为例，指出该化学方程式的意义：（1）宏观：；（2）质量：；（3）微观：。
问题4：试说出化学方程式C+O2CO2的读法宏观方面表示：反应物、生成物以及反应条件；质量方面表示：反应物、生成物之间的质量关系；即各物质之间的质量比微观方面表示：反应物、生成物之间的微粒个数比。
《质量守恒定律》 第二课时 教学设计【初中化学新人教版九年级上册】2
《质量守恒定律》第二课时 教学设计一、教学目标1．知道什么是化学方程式，能说出化学方程式表示的意义。
2．会从质、量、数等方面读出化学方程式。
二、教学重难点教学重点：化学方程式表示的意义。
教学难点：化学方程式中各物质之间的质量比。
三、教学用具教学课件等。
四、相关资源《化学方程式表示的意义》图片资源等。
五、教学过程【课堂引入】【提问】你能用符号表达出下列化学反应吗？（1）碳在氧气中燃烧；（2）磷在氧气中燃烧；（3）电解水；（4）过氧化氢分解；（5）加热高锰酸钾。
【回答】（1）C ＋O 2−−−→点燃CO 2；（2）P ＋O 2−−−→点燃P 2O 5；（3）H 2O −−−→通电H 2＋O 2；（4）H 2O 2−−−→−二氧化锰H 2O ＋O 2；（5）KMnO 4−−→−加热K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2 同学们认为这种表达方式直观吗？我们怎样用化学语言简明、科学地把这些化学反应表示出来呢？学完本节课你就知道啦。
【新知讲解】一、化学方程式【过渡】在前面，我们用文字和化学式去表示化学反应。
这种式子只能表示哪些物质发生反应，生成了什么物质，但不能表示反应过程的质量关系。
我们可以用国际上通用的化学方程式来表示。
【阅读】指导学生阅读课本，了解什么是化学方程式。
【总结】用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为C ＋O 2CO 2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为4P ＋5O 22P 2O 5。
化学方程式把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了化学反应地反应物和生成物，又表示出了各反应物和生成物量上的关系。
【过渡】下面，我们再来认识化学方程式具有哪些意义。
【展示】教师播放图片《化学方程式表示的意义》。
（插入图片《化学方程式表示的意义》）【总结】化学方程式的意义：（1）表示出了反应物、生成物和反应条件。
（2）表示出了反应物与生成物间的质量比。
（3）化学反应中各物质之间的微粒个数比。
质量守恒定律 教案 第一课时+第二课时 化学方程式
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律第一课时【教学目标】1、知识与技能（1）通过实验探究质量守恒定律，了解常见化学变化中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、过程与方法通过学生探究性实验，充分调动学生的积极性，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3、情感、态度与价值观（1）通过实验探究，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
（2）培养学生严禁求实的科学态度。
（3）通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辨证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
【教学重点】质量守恒定律的含义及运用。
【教学难点】（1）提高学生的实验设计能力和质疑精神，培养创新精神。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
【教学准备】托盘天平、烧杯、锥形瓶、塞子、气球、石棉网、坩埚钳、钥匙、试管、玻璃管、白磷、细沙、砂纸、硫酸铜溶液、铁钉、稀盐酸、碳酸钠粉末、镁条。
【教学过程】一、导入新课从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。
如磷燃烧生成五氧化二磷，表示：P + O2= P2O5；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，表示为：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 。
这些物质在质上发生了变化，那么这些物质在量上是否发生变化呢？请同学们猜想一下：物质在反应前的质量跟生成物的质量间可能存在哪几种关系？这就是我们这节课研究的内容。
二、推进新课1、质量守恒定律的探究【教师演示实验1】 白磷燃烧前后质量的测定。
【学生活动】注意观察：⑴、在锥形瓶中放一小块白磷⑵、称量锥形瓶内物质的总质量⑶、点燃白磷，观察产生现象⑷、冷却后称量锥形瓶内物质的总质量现象：产生大量白烟，天平仍然平衡 M ⑴= M ⑵反应表示：【教师演示实验2】铁跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定【学生活动】注意观察：⑴、在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，放在托盘上，取几颗小铁钉也放在托盘上。
《质量守恒定律》第2课时(教学设计)九年级化学上册(人教版)
课题1 质量守恒定律一、教材分析本课的主要内容是质量守恒定律，是九年级化学第五单元课题1的内容。
本节课包括质量守恒定律的涵义、质重守恒的原因及其应用。
通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律。
并从微观角度使学生充分理解化学反应中质量守恒的原因。
因此，质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，是学生对化学反应的认识从“质”到“量”的过渡前提，也为化学方程式的书写和计算的教学做好理论准备，它的应用贯穿于整个中学化学。
所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用。
因此，本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
二、学情分析初三刚开设化学课，学生情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，学习化学的兴趣较高。
通过一阶段的学习，学生对分子和原子、元素、化学式，及对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，并初步掌握了一些简单的化学反应和简单的化学实验基本操作技能，而对化学反应的实质和化学探究学习的方法尚处于启蒙阶段。
针对这些情况，我采用小组实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，让每个学生参与到学习中来。
因此，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系及化学反应的本质有更深的理解。
因为初中学生抽象思维能力较弱，特别是从分子原子角度去解释质量变化的能力还很有限，因此从微观角度解释质量守恒定律并能初步运用质量守恒定律确定为教学难点。
三、课时安排本课程共分为两课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时2 化学方程式一、教学目标1．知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义；2．会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
二、教学重难点教学重点：化学方程式表示的意义。
教学难点：化学方程式表示的意义。
三、教学过程【提问】同学们还记得在化学反应中体现出来的“六不变、两改变、两可能变”吗？【展示】“六不变”指：反应前后物质的总质量、元素种类、元素总质量、原子种类、原子个数、原子质量一定不变；“两改变”指：反应前后物质种类、分子种类一定改变。
化学九上教案新人教版1质量守恒定律第2课时化学方程式
第2课时 化学方程式【学习目标】1．知识与技能：知道什么是化学方程式，能说出化学方程式表示的意义。
会从质、量、数等方面读出化学方程式。
2．过程与方法：通过书写化学方程式，体会书写化学方程式要遵守质量守恒定律。
3．情感态度与价值观：培养学生养成学科学、爱科学，遵守客观事实，不随意书写化学方程式的习惯。
【学习重点】化学方程式表示的意义。
【学习难点】化学方程式中各物质之间的质量比。
【课前准备】《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习 先起步”。
《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。
情景导入 生成问题导语：什么是质量守恒定律？用化学式完成下表中的化学反应(注明反应条件)：C ＋O 2=====点燃CO 2 2KClO 3=====MnO 2加热2KCl ＋3O 2↑ 4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5 2KMnO 4=====加热K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 42H 2＋O 2=====点燃2H 2O合作探究 生成能力知识模块一 化学方程式的定义 阅读课本P96的内容，回答以下问题： 提出问题：什么是化学方程式？归纳总结：用化学式表示化学反应的式子。
知识模块二 化学方程式的意义和读法 阅读课本P96的内容，完成下列问题：1．化学方程式具有哪些意义呢？(以木炭燃烧为例) 归纳总结：化学方程式的意义：(1)表示出了反应物、生成物和反应条件。
(2)表示出了反应物与生成物间的质量比。
(3)化学反应中各物质之间的微粒个数比。
2．化学方程式应该怎么读？化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系，其读法有异于数学中的方程式。
其中的“＋”读成“和”；反应物和生成物中间的“＝”读成“生成”，不能读成“等于”。
知识模块三 化学方程式提供的信息1．思考：你能从以下电解水的化学方程式中得到哪些信息？ 2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑2.完成教科书P97的“讨论”题。
苏版初三上册第5单元课题1质量守恒定律(第二课时)教案
苏版初三上册第5单元课题1质量守恒定律（第二课时）教案【教学目标】1. 知识与技能（1）明白化学方程式的定义和读法，明白得化学方程式的意义。
（2）通过具体化学反应的分析，得出化学方程式的相关信息。
2. 过程与方法初步学会用化学方程式来表示所获得的信息，培养学生观看、分析归纳的能力。
3. 情感态度与价值观通过比较体会化学方程式的优越性，感受化学方程式的简约之美；【教学重难点】重点：化学方程式的定义和书写方法。
难点：化学方程式的配平、分析化学方程式的相关信息。
【教学方法】资料展现、讨论交流、分析归纳、巩固提高。
【教学预备】教师预备：多媒体课件。
教学过程：【教师】大伙儿都学过数学中的方程，也确实是含有未知数的等式，方程的两边具有相等的关系，那么猜一下化学中有没有如此的方程呢？我们通过前面的学习差不多明白，化学反应前后原子的种类和数目都不发生变化，即反应前后各原子的数目相等，能表示化学反应中这种相等关系的式子确实是化学中的方程式。
【学生】学生倾听、猜想、体会化学与数学学科间的联系。
【投影】展现红磷燃烧反应的符号表达式：Fe + O2 −−→−点燃Fe3O4【提问】如此的符号表达式能否表达质量守恒定律，表示出化学反应前后各原子的数目相等的关系？【学生】学生观看反应表达式、摸索、讨论。
【小结】不能，因为反应前后各原子的数目不相等。
【追问】如何样处理才能使各原子的数目相等？引导学生学生摸索、讨论后指名学生上讲台板演。
强调：不能在元素符号右下角添加数字，不能随意臆造不存在的物质。
【学生】学生摸索、讨论、板演，明白得化学方程式与符号表达式的区别。
【小结】3Fe + 2O2 −−→−点燃Fe3O4【讲述】现在反应前后各原子的数目相等了，中间的箭头能够改为等号了，即3Fe + 2O2 点燃Fe3O4，如此的式子能告诉我们反应物、生成物和反应条件，它最显著的特点是用化学式代替了物质名称，象如此用化学式结合化学计量数来表示化学反应的式子确实是我们今天要学得快捷方式——化学方程式。
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第2课时化学方程式
【教学目标】
1、知识与技能
(1)、了解化学方程式的含义及其表示的意义。
（2）、会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
2、过程与方法
通过讨论交流、使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感、态度与价值观
通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。
【教学重点】
什么叫化学方程式
【教学难点】
化学方程式的意义
【教学准备】
课件及相关图片
【教学过程】
一、导入新课
【思考】化学上有没有一种式子既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？
【总结】为了交流方便，国际上采用通用的化学方程式来表示化学反应。
二、推进新课
1.化学方程式的定义
【阅读】阅读课本，找出什么叫化学方程式？请大家阅读课本寻找化学方程式的概念。
【问答并板书】用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
【判断】下列式子是不是化学方程式？
【总结】如
“+”表示“和”、“与”等；
“=”表示“反应生成”及“六不变”
【思考】用化学方程式表示化学反应有哪些优点呢？
【交流讨论】⑴、表示出了各反应物和生成物的组成； ⑵、表示出了反应进行所需要的条件； ⑶、表示出了质量守恒定律。
【阅读总结】阅读课本P96，然后总结。
【总结】化学方程式具有如此多的有点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么？又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。
【板书】2.化学方程式的意义（或提供的信息）
【阅读】化学方程式具有那些意义呢？请同学们阅读课本P96页进行总结。
【教师展示课件】（以木炭燃烧为例）
（1）、表示反应物是碳和氧气；（2）表示生成物是二氧化碳；、
（3)、表示反应条件是：点燃；（4)、 表示各反应物、生成物之间的质量比是12:32:44 （5）、表示各反应物、生成物的粒子数比是1:1:1 。
【讲解】化学方程式的读法（以木炭燃烧为例）
C + O2 === CO2
12 ：(16×2) ：(12+16×2) 是化学方程式吗？
反应物 生成物 反应条件 怎样 读？
12 ： 32 ： 44
①宏观：碳与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。
②质量：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
③微观：每一个碳原子与一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
【总结】化学方程式的意义
①表示反应物、生成物；
②表示反应条件； ③表示各反应物和生成物间的质量比；④表示各反应物和生成物间的粒子个数比。
【思考】对于反应：4P +
5O 2
2P 2O 5 反应物和生成物间的质量比如何计算？
4×31∶(5×16×2)∶［2×(31×2＋16×5)］
124 ∶ 160 ∶ 284
31 ： 40 ： 71
【提问】此化学方程式该怎么读？
【学生思考并回答】化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系，其读法有异于数学中的方程式，其中的“+”读成“和”；反应物和生成物中间的“==”读成“生成”，不能读成“等于”。
下面以磷燃烧为例：
（1）、宏观读法：磷和氧气在点燃的条件下生成了五氧化二磷。
（2）、微观读法：每4个磷原子在点燃的条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子。
（3）、质量读法：每124份质量的磷在点燃的条件下，能与160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷。
【交流与讨论】课本P97的讨论题。
尽量鼓励学生多回答一些4P + 5O 2 ======= 2P 2O 5 点燃
信息，只要从这三个化学方程式能得到的都对。
【总结】可见化学方程式能给我们提供很多有用的信息，我们可以利用它所提供的这些信息选择恰当的物质和条件来制取我们
所需要的物质。
【典例剖析】
例1 （多选）将3g某物质在氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，据此可判断该物质的组成中（A、C ）A.只含有碳、氢两种元素； B.可能含有氧元素
C.氢元素的质量分数为20%；
D.一定含有氧元素
例2 目前有关部门作出决定，司机酒后驾车会受到严惩。
交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。
其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2+9H2O,反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为（ C ）
A. Cr2O3；
B. CrSO3;
C. Cr2(SO4)3；
D. Cr2S3
【课堂小结】
通过本课题的学习，我们知道化学方程式是以后学习化学的一种非常重要的工具，利用它既可以知道反应物、生成物和反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系，从而把我们对化学的学习从质的研究引向量的研究。
【作业布置】教材P98练习与应用的1、2题。
【板书设计】课题1 质量守恒定律
第2课时化学方程式
⑴定义：用化学式表示化学反应的式子；
⑵意义：
①表示反应物、生成物；
②表示反应条件；
③表示各反应物和生成物间的质量比；
④表示各反应物和生成物间的粒子个数比。
⑶读法：“+”读“和”，“=”读“反应生成”
【教学反思】化学方程式是联系质量守恒定律和进行化学计算的桥梁，是继元素符号、化学式之后又学习的一种用语。
本节课只
是简单的介绍了什么是化学方程式以及化学方程式的意义，为课题2 做好知识铺垫。
课堂学习氛围在九（1）班较为浓厚，学习兴趣盎然，很好地完成了教学的目标，但是在九年级的其他班级教学效果就不是很好，因为他们的基础要差一些。