1.1物质的组成和分类修改
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第一部分 基本概念 专题一 物质的组成和分类
考点分析
1．物质的组成：分子、原子、离子、元素、同位 素、核素等概念的含义；原子团的定义。 2．物质分类：了解物质分类方法；混合物和纯净 物、单质和化合物、金属和非金属的概念；酸、 碱、盐、氧化物的概念；同素异形体的概念 3．胶体的概念和性质，丁达尔效应
②元素只讲种类, 没有数量的含义 ③只适用于宏观物质的组成 ④元素的性质是由质子数来决定的 问题 质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？ (2)元素含量： 前五位：O﹥Si﹥Al﹥ Fe ﹥ Ca
(3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、 H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn
△
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
红褐色溶液不是通常的氢氧化铁沉淀；也不 是没有发生变化的氯化铁溶质。 混合物中有肉眼看不见的颗粒，颗粒比沉淀 小，比水分子和离子大。
4、渗析 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液 里分离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分 子和离子能透过半透膜。
2．原子和由原子构成的物质：
化学变化中的最小微粒 (1)原子的定义： (2)由原子构成的物质： ①由原子直接构成的物质： 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨 ②稀有气体
③金属单质
3．离子和由离子构成的物质： 离子：带电荷的原子或原子团。 存在离子的物质 ? 问题1 离子化合物、电解质溶液 溶液中有离子存在，原物质一定是离子 问题2 化合物吗？ 不一定；如：酸 食盐的分子式：NaCl？ 问题3 离子化合物的化学式不能真实地表示其组成
由中心阳离子与配位体以 配位键结合而成的复杂离子
[Ag（NH3）2]+ [Al（OH）4] -
例题：下列各组化学式中，能真正表示物质 分子组成的是( B ) A. SiO2、NaCl、H2O2、Mg B. P4、CS2、H2SO4、C6H6 C. SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2 注意：由离子、原子构成物质的化学式仅表 示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组 成。而分子构成的物质化学式就是其分子式， 表示其真实的组成。
分散质直径
分散质微粒 分散质状态 主要特征 实例 鉴别 分离方法
不均一、不透明、不 稳定 泥浆水 苯酚与水
静置沉淀 静置分层 过滤 分液
二、胶体的概念
1、定义：分散质微粒的直径大小在 1nm~100nm之间的分散系叫做胶体。
注：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都
可能形成的一种分散状态。
如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中
②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3等。
③酸酐(除Si02) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等 ④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、 H2CO3等
⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等
⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等
难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3 强碱：如NaOH KOH 是否完全电离 弱碱：如NH3· H2O (5) 两性氢氧化物：如Al(OH)3［H3AlO3、HAlO2］ Zn(OH)2
正盐：如Na2CO3 NH4NO3
酸式盐：如NaHSO4 KHSO3 NaHCO3 KHS (6)盐 碱式盐：如Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl
单原子分子 双原子分子 叁原子分子 肆原子分子 伍原子分子 多原子分子 非极性分子 极性分子
He Ne Ar Kr Xe Rn H2 N2 O2 Cl2 Br2 I2 CO NO HF HCl H2O CO2 H2O SO2 CS2 HCN N2O P4 NH3 PH3 SO3 C2H2
CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 H2SO4 HNO3 H3PO4 C2H6 C2H5OH C6H12O6 （C6H10O5）n H2 N2 O2 Cl2 Br2 I2 CS2 CO2 P4 C2H2 CH4 C2H6 CCl4 BF3 H2O SO2 HCN N2O CO NO HF HCl NH3 PH3 SO3 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 H2SO4 HNO3 H3PO4 C2H5OH
复盐：如KAl(SO4)2· 12H2O
KCl· MgCl2· 6H2O
络盐：如Na3［AlF6］、Na[Al（OH）4] 其他“盐”: ①CaH2 ；② CaC2、Al4C3、Fe3C ； ③ Mg3N2、AlP； ④ FeS2、 Na2S2O3 ；
根据溶解性分: 钠盐、钾盐、铵盐、 硝酸盐、酸式盐 见溶解性表，记住 常见的约20种
雨后彩虹
阳光灿烂清晨的树林里 壮观！ 哇！
浓 烟
雾
一、分散系的概念
把一种（或多种 ）物质 分散
在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫
做分散系。
分散质 分散剂
分散系
1、分散系：一种或几种物质分散到另一种物质
中形成的混合物
2、分散质：能分散到另一种物质中去的物质
3、分散剂：被分散到其中的物质
4、分散系的分类
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的 一种常用的物理方法。
分散质 溶液 组成 分散系
分类
胶体
分散剂
浊液
你能解释这些生活中的现象吗？
1、在豆浆里加了白糖，豆浆依然像牛奶一样— —纯白甜蜜。可若在豆浆里加进少量酱油或红糖， 却很快凝成白花花的叫做豆花的东西。
你知道这是为什么吗？
2、阳光灿烂的清晨，在茂密的树林里，你会看 到什么景象？ 3、你知道烟、云、雾是怎么形成的吗？ 4、江河入海口处为什么会形成三角洲？
无机化合物分类
1. 按微粒间成键种类分 共价化合物 ： 如 CO2, SiO2 无机化合物 (酸、酸酐、非金属氢化物) 离子化合物 ： 如 NaCl, NH4Cl (强碱、大多数盐、活泼金属氧化物)
2.按能否电离来分 电解质
强电解质
(如强酸、强碱、大多数 盐、活泼金属氧化物)
无机化合物
非电解质 3．按组成、性质分类 氢化物 氧化物 酸 无机化合物 碱 盐
简单离子 :单核带电微粒 0e- H+； 2e- H- Li+ Be2+ ； 10e- O2- F- Na+ Mg2+ Al3+； 18e- S2- Cl- K+ Ca2+ 复杂离子: 多核带电微粒 10e- OH- NH4+ ； 18e- HS- ； 其它 SO42- NO3- HCO3络合离子:
I4O9
含氧酸 酸根是否含氧
无氧酸 一元酸：如 HPO3 H3PO2 H3BO3 可电离出H＋个数 二元酸：如H2SO3 H3PO3 H2C2O4 三元酸：如H3PO4 强酸：如HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4 是否完全电离 弱酸：如HF HCN HClO H2S H2SO3 H3PO (3)酸 氧化性酸：如HClO HNO3 浓H2SO4 氧化还原性 还原性酸：如H2S HI HBr HCl 难挥发性酸：如H2SO4 H3PO4 按挥发性分 易挥发性酸：如浓HCl 浓HNO3 稳定性酸：如HCl H2SO4 H3PO4 对热稳定性 不稳定性酸：如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3
可溶性盐 难（不）溶性盐
按水解情况分为: 强酸强碱盐 强酸强弱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐
单 质 、 氧 化 物 、 酸 、 碱 、 盐 之 间 的 相 互 转 变
金属 单质 盐
非金 属单质
盐 和 金 属
碱性 氧化物
酸性 氧化物
盐 和 氢 气
Biblioteka Baidu
盐和水 碱
酸 盐和碱
盐和盐
盐和酸
盐
盐
第２节 胶体
考点：分散系、胶体
基础回归 宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 分子、原子或离子构成的。
一、物质的组成
1.元素、物质及微粒间的关系：
2．分子和由分子构成的物质 (1)定义： 是构成物质的一种微粒,它能保持原物质 的化学性质。
同种物质的分子性质相同。
(2)由分子构成的物质
大部分共价化合物、部分非金属单质
①部分非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等(Si例外)。
C．氢元素的四种同位素
考点二
物质的分类
金属 单质 纯净物 非金属
黑色金属(铁、铬、锰) 有色金属(Fe、Cr、Mn以外) 轻金属(如钠、镁、铝) 重金属(如铁、铜、镍、锡、铅) 常见金属(如铁、铜、铝) 稀有金属(如锆、铪、铌、钼)
无机化合物
化合物 混合物 有机化合物
物质
注意 1．只有一种元素或一种原子组成的物质, 不 一定是纯净物，因有同素异形体存在(如：O2 与O3 的混合物) 2. 同位素混合体（天然）也认为纯净物，如 天然含D2的H2 可认为纯净物。 3．特殊名称的纯净物：各种矾、重水、 冰水混合物；
以分散质和分散剂的状态为依据：九种 分散质 剂 •气 分散
•气 •液 •固
•液 •固
5、三种分散系的比较
分散系分类 溶液 <10-9m 能透过半透膜 单个小分子或 离子 固、液、气 均一、透明、 稳定， NaCl溶液 无丁达尔现象 蒸发、结晶 胶体 10-9m～10-7m 能透过滤纸 小分子和离子 的聚集颗粒或 高分子颗粒 固、液、气 均一、透明、 较稳定， 蛋清、 Fe(OH)3胶体 有丁达尔现象 渗析、盐析 悬浊液 乳浊液 >10-7m 不透过滤纸 固体小颗 粒 固 小液滴 液
以液态存在的二种, Br2、Hg(金属)
6.核素:一定数目质子、一定数目中子、原子
7.同位素:相同质子数、不同中子数、同一类 原子（同一元素的不同核素,化学性质几乎 相同）。
8.同素异形体:
1．H、D、T、H＋可以用来表示 A．四种不同元素
（ D）
B．化学性质不同的氢原子 D．氢元素的四种不同微粒
根据状态分：
H2SO4 HNO3 HF HCl HCN 液态酸 HI 固态酸 H3PO4 H2SiO3 CH3COOH 十八酸（硬脂酸）乙二酸
溶解性:
可电离出OH－分
一元碱：如NH3· H2O NaOH
(4)碱
溶解性
多元碱：如Ca(OH) 2 可溶性碱：如NH3· H2O NaOH KOH Ba(OH)2
4、原子团 （1）概念：由两个或多个原子结合而成的原子集 团（根和基）在许多化学反应里作为一个整体参 加反应。 （2）原子团与分子、离子的区别和联系：
微粒 电子式 CH4 (分 子 ) －CH3 (原子团) CH3＋ (阳离子) CH3－ (阴离子)
问题
根和基的差别？
5．元素： (1)定义： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子 的总称 注意： ①同一类原子包括同位素、离子
（分散剂是 固溶胶: 固体，如玻 璃）
有色玻璃 、 珍珠
有 色 玻 璃
5、胶体的性质
（1）丁达尔现象(光学性质)
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路， 这种现象叫做丁达尔现象。
原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用； 而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。 应用：鉴别溶胶和溶液。
弱电解质
(如弱酸、弱碱、水)
非金属氢化物
气态：如HCl H2S PH3 SiH4 液态：如H2O
(1)氢化物
金属氢化物：如NaH CaH2
金属氧化物 按组成分
非金属氧化物 氧 (2) 化 物
酸性(酸酐) ：如N2O3 P2O5 Mn2O7 成盐氧化物 碱性：如Na2O Fe2O3 两性：如Al2O3 ZnO 按性质分 不成盐氧化物：如CO NO 特殊氧化物：如Na2O2 , KO2 ,Fe3O4 MnO2
半透膜
泥沙 泥沙 淀粉胶体
水
过滤 渗析
胶体
（淀粉胶体）
滤液
氯化钠溶液
（淀粉胶体、 半透膜 氯化钠溶液）
溶液
（氯化钠）溶液
淀粉溶液、豆浆、 液溶胶 （分散剂是 蓝黑墨水、牛奶、 液体，如水） 血液、
胶 （分散剂是 体 气溶胶气体，如空 的 气） 分 类
大气中的飘尘、 工厂废气中固体悬物、 纺织厂或食品厂弥漫 于空气中的有机纤维 或颗粒矿山开采的粉尘、 烟、云、雾 。
则可形成胶体。
2、 胶体的分类 雾、 云、 烟 有 色 玻 璃
Fe(OH)3
AgI胶体
淀粉 胶体
Fe(OH)3
AgI胶体
3、Fe(OH)3 胶体的制备 取一烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后
向沸水中滴加FeCl3饱和溶液5~6滴。继续煮沸待溶液呈
红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 FeCl3 + 3H2O
考点分析
1．物质的组成：分子、原子、离子、元素、同位 素、核素等概念的含义；原子团的定义。 2．物质分类：了解物质分类方法；混合物和纯净 物、单质和化合物、金属和非金属的概念；酸、 碱、盐、氧化物的概念；同素异形体的概念 3．胶体的概念和性质，丁达尔效应
②元素只讲种类, 没有数量的含义 ③只适用于宏观物质的组成 ④元素的性质是由质子数来决定的 问题 质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？ (2)元素含量： 前五位：O﹥Si﹥Al﹥ Fe ﹥ Ca
(3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、 H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn
△
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
红褐色溶液不是通常的氢氧化铁沉淀；也不 是没有发生变化的氯化铁溶质。 混合物中有肉眼看不见的颗粒，颗粒比沉淀 小，比水分子和离子大。
4、渗析 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液 里分离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分 子和离子能透过半透膜。
2．原子和由原子构成的物质：
化学变化中的最小微粒 (1)原子的定义： (2)由原子构成的物质： ①由原子直接构成的物质： 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨 ②稀有气体
③金属单质
3．离子和由离子构成的物质： 离子：带电荷的原子或原子团。 存在离子的物质 ? 问题1 离子化合物、电解质溶液 溶液中有离子存在，原物质一定是离子 问题2 化合物吗？ 不一定；如：酸 食盐的分子式：NaCl？ 问题3 离子化合物的化学式不能真实地表示其组成
由中心阳离子与配位体以 配位键结合而成的复杂离子
[Ag（NH3）2]+ [Al（OH）4] -
例题：下列各组化学式中，能真正表示物质 分子组成的是( B ) A. SiO2、NaCl、H2O2、Mg B. P4、CS2、H2SO4、C6H6 C. SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2 注意：由离子、原子构成物质的化学式仅表 示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组 成。而分子构成的物质化学式就是其分子式， 表示其真实的组成。
分散质直径
分散质微粒 分散质状态 主要特征 实例 鉴别 分离方法
不均一、不透明、不 稳定 泥浆水 苯酚与水
静置沉淀 静置分层 过滤 分液
二、胶体的概念
1、定义：分散质微粒的直径大小在 1nm~100nm之间的分散系叫做胶体。
注：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都
可能形成的一种分散状态。
如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中
②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3等。
③酸酐(除Si02) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等 ④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、 H2CO3等
⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等
⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等
难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3 强碱：如NaOH KOH 是否完全电离 弱碱：如NH3· H2O (5) 两性氢氧化物：如Al(OH)3［H3AlO3、HAlO2］ Zn(OH)2
正盐：如Na2CO3 NH4NO3
酸式盐：如NaHSO4 KHSO3 NaHCO3 KHS (6)盐 碱式盐：如Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl
单原子分子 双原子分子 叁原子分子 肆原子分子 伍原子分子 多原子分子 非极性分子 极性分子
He Ne Ar Kr Xe Rn H2 N2 O2 Cl2 Br2 I2 CO NO HF HCl H2O CO2 H2O SO2 CS2 HCN N2O P4 NH3 PH3 SO3 C2H2
CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 H2SO4 HNO3 H3PO4 C2H6 C2H5OH C6H12O6 （C6H10O5）n H2 N2 O2 Cl2 Br2 I2 CS2 CO2 P4 C2H2 CH4 C2H6 CCl4 BF3 H2O SO2 HCN N2O CO NO HF HCl NH3 PH3 SO3 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 H2SO4 HNO3 H3PO4 C2H5OH
复盐：如KAl(SO4)2· 12H2O
KCl· MgCl2· 6H2O
络盐：如Na3［AlF6］、Na[Al（OH）4] 其他“盐”: ①CaH2 ；② CaC2、Al4C3、Fe3C ； ③ Mg3N2、AlP； ④ FeS2、 Na2S2O3 ；
根据溶解性分: 钠盐、钾盐、铵盐、 硝酸盐、酸式盐 见溶解性表，记住 常见的约20种
雨后彩虹
阳光灿烂清晨的树林里 壮观！ 哇！
浓 烟
雾
一、分散系的概念
把一种（或多种 ）物质 分散
在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫
做分散系。
分散质 分散剂
分散系
1、分散系：一种或几种物质分散到另一种物质
中形成的混合物
2、分散质：能分散到另一种物质中去的物质
3、分散剂：被分散到其中的物质
4、分散系的分类
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的 一种常用的物理方法。
分散质 溶液 组成 分散系
分类
胶体
分散剂
浊液
你能解释这些生活中的现象吗？
1、在豆浆里加了白糖，豆浆依然像牛奶一样— —纯白甜蜜。可若在豆浆里加进少量酱油或红糖， 却很快凝成白花花的叫做豆花的东西。
你知道这是为什么吗？
2、阳光灿烂的清晨，在茂密的树林里，你会看 到什么景象？ 3、你知道烟、云、雾是怎么形成的吗？ 4、江河入海口处为什么会形成三角洲？
无机化合物分类
1. 按微粒间成键种类分 共价化合物 ： 如 CO2, SiO2 无机化合物 (酸、酸酐、非金属氢化物) 离子化合物 ： 如 NaCl, NH4Cl (强碱、大多数盐、活泼金属氧化物)
2.按能否电离来分 电解质
强电解质
(如强酸、强碱、大多数 盐、活泼金属氧化物)
无机化合物
非电解质 3．按组成、性质分类 氢化物 氧化物 酸 无机化合物 碱 盐
简单离子 :单核带电微粒 0e- H+； 2e- H- Li+ Be2+ ； 10e- O2- F- Na+ Mg2+ Al3+； 18e- S2- Cl- K+ Ca2+ 复杂离子: 多核带电微粒 10e- OH- NH4+ ； 18e- HS- ； 其它 SO42- NO3- HCO3络合离子:
I4O9
含氧酸 酸根是否含氧
无氧酸 一元酸：如 HPO3 H3PO2 H3BO3 可电离出H＋个数 二元酸：如H2SO3 H3PO3 H2C2O4 三元酸：如H3PO4 强酸：如HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4 是否完全电离 弱酸：如HF HCN HClO H2S H2SO3 H3PO (3)酸 氧化性酸：如HClO HNO3 浓H2SO4 氧化还原性 还原性酸：如H2S HI HBr HCl 难挥发性酸：如H2SO4 H3PO4 按挥发性分 易挥发性酸：如浓HCl 浓HNO3 稳定性酸：如HCl H2SO4 H3PO4 对热稳定性 不稳定性酸：如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3
可溶性盐 难（不）溶性盐
按水解情况分为: 强酸强碱盐 强酸强弱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐
单 质 、 氧 化 物 、 酸 、 碱 、 盐 之 间 的 相 互 转 变
金属 单质 盐
非金 属单质
盐 和 金 属
碱性 氧化物
酸性 氧化物
盐 和 氢 气
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盐和水 碱
酸 盐和碱
盐和盐
盐和酸
盐
盐
第２节 胶体
考点：分散系、胶体
基础回归 宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 分子、原子或离子构成的。
一、物质的组成
1.元素、物质及微粒间的关系：
2．分子和由分子构成的物质 (1)定义： 是构成物质的一种微粒,它能保持原物质 的化学性质。
同种物质的分子性质相同。
(2)由分子构成的物质
大部分共价化合物、部分非金属单质
①部分非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等(Si例外)。
C．氢元素的四种同位素
考点二
物质的分类
金属 单质 纯净物 非金属
黑色金属(铁、铬、锰) 有色金属(Fe、Cr、Mn以外) 轻金属(如钠、镁、铝) 重金属(如铁、铜、镍、锡、铅) 常见金属(如铁、铜、铝) 稀有金属(如锆、铪、铌、钼)
无机化合物
化合物 混合物 有机化合物
物质
注意 1．只有一种元素或一种原子组成的物质, 不 一定是纯净物，因有同素异形体存在(如：O2 与O3 的混合物) 2. 同位素混合体（天然）也认为纯净物，如 天然含D2的H2 可认为纯净物。 3．特殊名称的纯净物：各种矾、重水、 冰水混合物；
以分散质和分散剂的状态为依据：九种 分散质 剂 •气 分散
•气 •液 •固
•液 •固
5、三种分散系的比较
分散系分类 溶液 <10-9m 能透过半透膜 单个小分子或 离子 固、液、气 均一、透明、 稳定， NaCl溶液 无丁达尔现象 蒸发、结晶 胶体 10-9m～10-7m 能透过滤纸 小分子和离子 的聚集颗粒或 高分子颗粒 固、液、气 均一、透明、 较稳定， 蛋清、 Fe(OH)3胶体 有丁达尔现象 渗析、盐析 悬浊液 乳浊液 >10-7m 不透过滤纸 固体小颗 粒 固 小液滴 液
以液态存在的二种, Br2、Hg(金属)
6.核素:一定数目质子、一定数目中子、原子
7.同位素:相同质子数、不同中子数、同一类 原子（同一元素的不同核素,化学性质几乎 相同）。
8.同素异形体:
1．H、D、T、H＋可以用来表示 A．四种不同元素
（ D）
B．化学性质不同的氢原子 D．氢元素的四种不同微粒
根据状态分：
H2SO4 HNO3 HF HCl HCN 液态酸 HI 固态酸 H3PO4 H2SiO3 CH3COOH 十八酸（硬脂酸）乙二酸
溶解性:
可电离出OH－分
一元碱：如NH3· H2O NaOH
(4)碱
溶解性
多元碱：如Ca(OH) 2 可溶性碱：如NH3· H2O NaOH KOH Ba(OH)2
4、原子团 （1）概念：由两个或多个原子结合而成的原子集 团（根和基）在许多化学反应里作为一个整体参 加反应。 （2）原子团与分子、离子的区别和联系：
微粒 电子式 CH4 (分 子 ) －CH3 (原子团) CH3＋ (阳离子) CH3－ (阴离子)
问题
根和基的差别？
5．元素： (1)定义： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子 的总称 注意： ①同一类原子包括同位素、离子
（分散剂是 固溶胶: 固体，如玻 璃）
有色玻璃 、 珍珠
有 色 玻 璃
5、胶体的性质
（1）丁达尔现象(光学性质)
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路， 这种现象叫做丁达尔现象。
原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用； 而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。 应用：鉴别溶胶和溶液。
弱电解质
(如弱酸、弱碱、水)
非金属氢化物
气态：如HCl H2S PH3 SiH4 液态：如H2O
(1)氢化物
金属氢化物：如NaH CaH2
金属氧化物 按组成分
非金属氧化物 氧 (2) 化 物
酸性(酸酐) ：如N2O3 P2O5 Mn2O7 成盐氧化物 碱性：如Na2O Fe2O3 两性：如Al2O3 ZnO 按性质分 不成盐氧化物：如CO NO 特殊氧化物：如Na2O2 , KO2 ,Fe3O4 MnO2
半透膜
泥沙 泥沙 淀粉胶体
水
过滤 渗析
胶体
（淀粉胶体）
滤液
氯化钠溶液
（淀粉胶体、 半透膜 氯化钠溶液）
溶液
（氯化钠）溶液
淀粉溶液、豆浆、 液溶胶 （分散剂是 蓝黑墨水、牛奶、 液体，如水） 血液、
胶 （分散剂是 体 气溶胶气体，如空 的 气） 分 类
大气中的飘尘、 工厂废气中固体悬物、 纺织厂或食品厂弥漫 于空气中的有机纤维 或颗粒矿山开采的粉尘、 烟、云、雾 。
则可形成胶体。
2、 胶体的分类 雾、 云、 烟 有 色 玻 璃
Fe(OH)3
AgI胶体
淀粉 胶体
Fe(OH)3
AgI胶体
3、Fe(OH)3 胶体的制备 取一烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后
向沸水中滴加FeCl3饱和溶液5~6滴。继续煮沸待溶液呈
红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 FeCl3 + 3H2O