实验六 ds区金属(铜、银、锌)

ds区元素

1ds区元素1.1 本章学习要求(1)掌握铜和银的重要化合物的性质，Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)的相互转化。

(2)掌握锌和汞的重要化合物的性质，Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)的相互转化。

(3)了解镉的重要化合物性质。

(4)了解含汞、镉废水的处理。

ds区元素包括铜族元素(铜、银、金)和锌族元素(锌、镉、汞)。

这两族元素原子的价电子构型与其它过渡元素有所不同，为(n-1)d10n s1~2。

由于它们的次外层d能级有10个电子(全满结构)，而最外层的电子构型又和s区相同，所以称为ds区。

1.2 铜族元素通性和单质1.2.1概述ⅠB族元素包括铜(Cu)、银(Ag)、金(Au)三种元素，通常称为铜族元素。

铜族元素原子的价电子构型为(n-1)d10n s1。

最外层与碱金属相似，只有1个电子，而次外层却有18个电子(碱金属有8个电子)。

因此与同周期的ⅠA族元素相比，铜族元素原子作用在最外层电子上的有效核电荷较多，最外层的s电子受原子核的吸引比碱金属元素原子要强得多，所以铜族元素的电离能比同周期碱金属元素显著增大，原子半径也显著减小，铜族元素单质都是不活泼的重金属，而相应的碱金属元素的单质都是活泼的轻金属。

表 1.2-1 碱金属与铜族元素比较自然界的铜、银主要以硫化矿存在，如辉铜矿(Cu2S)，黄铜矿(CuFe S2)，孔雀石[Cu2(OH)2C O3]等；银有闪银矿(Ag2S)；金主要以单质形式分散在岩石或沙砾中，我国江南、甘肃、云南、新疆、山东和黑龙江等省都蕴藏着丰富的铜矿和金矿。

铜族元素密度较大，熔点和沸点较高，硬度较小，导电性好，延展性好，尤其是金。

1克金可抽3公里长的金丝，可压成0.1微米的金箔，500张的总厚度比头发的直径还薄些。

金易生成合金，尤其是生成汞齐。

铜是宝贵的工业材料，它的导电能力虽然次于银，但比银便宜得多。

目前世界上一半以上的铜用在电器、电机和电讯工业上。

铜的合金如黄铜(Cu-Zn)、青铜(Cu-Sn)等在精密仪器、航天工业方面都有广泛的应用。

铜银锌实验报告

一、实验目的1. 了解铜、银、锌三种金属的性质及其在化学反应中的表现。

2. 掌握金属与酸、盐溶液反应的实验操作方法。

3. 通过实验，验证金属活动性顺序。

二、实验原理金属活动性顺序是指金属在化学反应中失电子的难易程度。

在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易失电子，表现出较强的还原性。

本实验通过铜、银、锌三种金属与酸、盐溶液反应，观察反应现象，从而判断三种金属的活动性顺序。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 铜、银、锌金属片- 稀盐酸- 硫酸铜溶液- 氯化钠溶液- 滴管- 试管- 烧杯- 玻璃棒- 铁夹- 滤纸2. 实验仪器：- 电子天平- 移液器- 容量瓶- 滴定管- 酸式滴定瓶四、实验步骤1. 铜与酸反应实验（1）将铜片用砂纸打磨干净。

（2）取一只试管，加入少量稀盐酸。

（3）将铜片放入试管中，观察反应现象。

2. 银与酸反应实验（1）将银片用砂纸打磨干净。

（2）取一只试管，加入少量稀盐酸。

（3）将银片放入试管中，观察反应现象。

3. 锌与酸反应实验（1）将锌片用砂纸打磨干净。

（2）取一只试管，加入少量稀盐酸。

（3）将锌片放入试管中，观察反应现象。

4. 金属与盐溶液反应实验（1）取两只试管，分别加入少量硫酸铜溶液和氯化钠溶液。

（2）将铜片、银片、锌片分别放入试管中，观察反应现象。

五、实验结果与分析1. 铜与酸反应实验观察现象：铜片表面无明显变化。

2. 银与酸反应实验观察现象：银片表面无明显变化。

3. 锌与酸反应实验观察现象：锌片表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。

4. 金属与盐溶液反应实验观察现象：铜片与硫酸铜溶液反应，溶液颜色加深；银片与硫酸铜溶液反应，无明显现象；锌片与硫酸铜溶液反应，溶液颜色变浅；铜片与氯化钠溶液反应，无明显现象；银片与氯化钠溶液反应，无明显现象；锌片与氯化钠溶液反应，无明显现象。

根据实验结果，可以得出以下结论：1. 锌的活动性最强，能与稀盐酸反应产生氢气。

2. 铜的活动性次之，不能与稀盐酸反应，但能与硫酸铜溶液反应。

ds区铜族与锌族元素

性质来自价电子构型电负性
M+(g)
M2+(g)
/(kJ ·mol–1) /(kJ ·mol–1)
铜 Cu 3d104s1 1.90
-582
-2121
银 Ag 4d105s1 1.93
-485
-
金 Au 5d106s1 2.54
-644
-
第一页，编辑于星期四：十六点一分。
铜族元素最外电子层结构与碱金属一样，都只有一个S电子。但是次外层电子数不同，铜族元素为18电子构型。由于18电子构型对核的屏蔽效应比8电子构型的小得多，使得铜族元素的原子有效核电荷较多，对最外层的一个S电子吸引力比碱金属要强得多，因而同族元素原子相应的电离能高得多，具有金属半径小密度大等特点。
AgNO3和某些试剂反应，得到难溶的化合物，如：白
色Ag2CO3、黄色Ag3PO4、浅黄色Ag4Fe(CN)6、桔黄色
Ag3Fe(CN)6、砖红色Ag2CrO4。
第十七页，编辑于星期四：十六点一分。
7. 金的化合物
Au（Ⅲ）是金的常见的氧化态，如：
AuF3，AuCl3，AuCl4–，AuBr3，Au2O3 ·H2O等 AuCl3无论在气态或固态，它都是以二聚体Au2Cl6的
键型离子过渡过渡共价
晶格类型 NaCl NaCl NaCl ZnS
第十五页，编辑于星期四：十六点一分。
AgCl、AgBr、AgI都有感光分解的性质，可作感光材料。
hν
2AgX
2Ag+X2
AgX hν
银核 AgX
对苯二酚米吐尔
Ag AgX
Na2S2O3 Ag
定影
α-AgI是一种固体电解质。把AgI固体加热，在418K时发生相变，这种高温形态α-AgI具有异常高的电导率，比室温时大四个数量级。实验证实AgI晶体中，I–仍保持原先位置，而Ag+离子的移动，只需一定的电场力作用就可发生迁移而导电。

实验六 ds区金属(铜、银、锌)

实验六ds区金属(铜、银、锌、镉)实验摘要:本实验用铜、锌、镉的硫酸盐和氢氧化钠反应来制备对应的氢氧化物，再分别和稀盐酸和过量氢氧化钠反应来探究铜、锌、镉的氢氧化物的酸碱性。

用硝酸银和氢氧化钠反应来制备氧化银，再分别和稀硝酸和过量氨水反应来探究氧化银的酸碱性。

用锌、镉的硫酸盐和硫化钠溶液反应再分别和稀盐酸和王水反应，以此探究其硫化物的溶解性。

用硫酸铜、硝酸银、硫酸锌溶液分别和氨水反应，直至氨水过量，通过观察沉淀的变化熟悉铜、银、锌的配位能力。

通过氧化亚铜、氯化亚铜、碘化亚铜的生成和性质实验来掌握铜离子和亚铜离子重要化合物的性质及相互转化的条件。

实验初步得出结论:氢氧化铜和氢氧化锌显两性，氢氧化铬和氧化银显碱性；硫化物大都难溶于水；铜离子、银离子、锌离子课形成氨的配合物。

关键词:ds区金属氢氧化物氧化物硫化物酸碱性溶解性氨合物氧化还原性实验用品:试管离心试管烧杯离心机PH试纸玻璃棒实验内容:1. 铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质2．氧化银的生成和性质3.锌、镉硫化物的生成和性质分别往硫酸锌、硫酸铬溶液中加入硫化钠溶液，观察沉淀的颜色，将沉淀离心分离，洗涤，分成三份，再分别加入稀盐酸、浓盐酸、王水，水浴加热，观察沉淀的溶解情况。

4. 铜、银、锌的氨配合物分别往硫酸铜、硝酸银、硫酸锌溶液中加入氨水，观察沉淀的生成，继续加氨水至过量，观5.氧化亚铜的生成和性质6.氯化亚铜的生成和性质7.碘化亚铜的生成和性质结果及讨论:氢氧化锌、氢氧化铜具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成配离子，氢氧化铬的碱性比强氧化锌强，仅能缓慢溶于热浓强碱。

氢氧化银沉淀极不稳定，易脱水生成碱性氧化银。

ds区金属硫化物都不溶于水，有的可溶于酸，都能溶于王水。

铜离子、银离子、锌离子都可生成氨配合物。

亚铜离子在水溶液中极不稳定，易歧化为铜离子和铜。

参考文献:[1] 北京师范大学等校编.《无机化学实验》[M](第三版)，高等教育出版社，2004,164-166[2]孙一平，朱锡海《十二烷基硫酸钠气浮氢氧化铬沉淀的机理》[J]，《水技术处理》,199301期，38-42[3]罗耀宗《铜氨络离子废水的处理》[J]，《甘肃环境研究与检测》,1997年第10卷第二期，34-35[4]舒余德《电解法制取氧化亚铜的研究》[J],《沈阳化工》,1994年03期，20-24。

ds区金属元素实验报告

ds区金属元素实验报告【引言】金属元素是化学中重要的一类元素，其具有良好的导电性、导热性和延展性等特点，被广泛应用于工业、建筑、电子等领域。

本实验旨在通过对不同金属元素的实验研究，探究它们的性质和特点，为深入理解金属元素提供实验依据。

【实验一：金属元素的导电性】首先，我们选取了几种常见的金属元素，包括铜、铁、铝和锌。

通过将它们分别连接到电池的两极，我们可以观察到它们是否能够导电。

实验结果显示，铜和铁能够很好地导电，灯泡发出明亮的光；而铝和锌的导电性较差，灯泡只发出微弱的光。

这是因为铜和铁具有较好的导电性能，而铝和锌的导电性能较差。

【实验二：金属元素的导热性】接下来，我们进行了金属元素的导热性实验。

我们选取了相同大小和形状的铜、铁、铝和锌棒，并将它们的一端依次置于火焰中加热。

实验结果显示，铜棒迅速传导热量，火焰附近的部分迅速变热；铁棒次之，传热速度较慢；铝棒传热速度更慢，火焰附近的部分变热较慢；而锌棒传热速度最慢，火焰附近的部分几乎没有明显变化。

这说明铜具有较好的导热性能，而锌的导热性能较差。

【实验三：金属元素的延展性】我们进一步研究了金属元素的延展性。

选取了铜、铁、铝和锌的薄片，并使用锤子进行敲击。

实验结果显示，铜薄片在敲击后没有明显的变形，仍然保持原来的形状；铁薄片稍微有些变形，但仍能保持较好的形状；而铝薄片和锌薄片则发生了明显的变形，形状不再规则。

这说明铜具有较好的延展性能，而铝和锌的延展性能较差。

【实验四：金属元素的化学性质】最后，我们研究了金属元素的化学性质。

我们选取了铜、铁、铝和锌的片状样品，并将它们分别放入盛有酸性溶液的试管中。

实验结果显示，铜片和铁片没有明显的变化；而铝片在酸性溶液中发生了剧烈的反应，产生了气体并迅速腐蚀；锌片也发生了类似的反应，但稍微缓慢一些。

这说明铝和锌具有较强的化学活性，而铜和铁的化学活性较低。

【结论】通过以上实验，我们得出了一些关于金属元素的结论。

铜具有良好的导电性、导热性和延展性，化学活性较低；铁具有较好的导电性和导热性，延展性较好，化学活性较低；铝的导电性和导热性较差，延展性较差，但化学活性较高；锌的导电性、导热性和延展性均较差，但化学活性较高。

无机化学实验报告

无机化学实验报告以下是给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。

无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：把握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。

技能目标：把握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考题目的能力。

【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的天生和性质;2、锌、镉、汞硫化物的天生和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。

【重点、难点】Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。

【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的天生和性质1、铜、锌、镉操纵：0.5mL 0.2 mol;L-1MSO4;2 mol;L-1NaOH;; ;2 mol;L-1H2SO4; ;;2 mol;L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2; Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2+ +OH-=Zn(OH)2;方程式同上溶溶浅蓝; 溶Zn2+Cd2+结论白; 白; 溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2; Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中天生四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。

Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。

2、银、汞氧化物的天生和性质操纵：:0.5 mL 0.1 mol;L-1 AgNO3 ;2 mol;L-1NaOH;;;+ 2 mol;L-1HNO3(2 mol;L-1 NH3;H2O):0.5 mL 0.2 mol;L-1 Hg(NO3)2 ; 2 mol;L-1NaOH;;;+ 2 mol;L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐;HNO3溶溶无色氨水溶NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄;结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水天生成碱性的Ag2O、HgO。

铜银锌镉汞实验报告

铜银锌镉汞实验报告实验目的，通过对铜银锌镉汞等金属的性质进行实验，探究它们在不同环境下的化学反应和物理特性。

实验材料和方法：1. 实验材料，铜、银、锌、镉、汞等金属样品；盐酸、硫酸、氢氧化钠等化学试剂。

2. 实验方法，首先将金属样品分别置于不同的试剂中，观察其化学反应情况；然后将金属样品暴露在不同环境中，观察其物理特性变化。

实验结果：1. 铜，在盐酸中产生气体，并发生化学反应；在空气中暴露后，表面会逐渐氧化变色。

2. 银，在硫酸中产生沉淀，发生化学反应；在潮湿环境中暴露后，表面会出现氧化现象。

3. 锌，在氢氧化钠中产生气体，发生化学反应；在潮湿环境中暴露后，会出现表面腐蚀。

4. 镉，在盐酸中产生气体，发生化学反应；在潮湿环境中暴露后，会出现表面变色和腐蚀。

5. 汞，在硫酸中没有明显反应；在高温环境中暴露后，会出现蒸发。

实验分析：通过实验结果可以得出，不同金属在不同环境中表现出不同的化学反应和物理特性。

铜、银、锌、镉在一定条件下会发生化学反应，而汞在常温下没有明显反应。

另外，金属暴露在不同环境中会出现氧化、腐蚀等现象，这些都与金属的性质和环境的影响有关。

结论：通过本次实验，我们对铜银锌镉汞等金属的化学反应和物理特性有了更深入的了解。

这些实验结果对于我们进一步研究金属的性质和应用具有一定的参考价值。

实验总结：本次实验通过对铜银锌镉汞等金属的实验，深入了解了它们在不同环境下的化学反应和物理特性。

实验结果对于我们进一步研究金属的性质和应用具有一定的参考价值。

希望通过这次实验，能够对金属的性质有更深入的了解，为今后的研究工作提供更多的参考依据。

ds区金属铜银锌镉汞

实验 ds 区金属（铜、银、锌、镉、汞）一、实验目的：1、了解铜、银、锌、镉、汞的氧化物或氢氧化物的酸碱性、硫化物的溶解性。

2、掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。

3、试验并熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg2 2+ 和Hg 2+ 的转化。

二、实验用品：仪器：试管、烧杯、离心机、离心试管固体药品：碘化钾、铜屑液体药品： HCl(2mol/L、浓)、 H2SO4(2mol/L)、 HNO3(2mol/L、浓)、 NaOH(2mol/L、 6mol/L、 40%)、氨水(2mol/L、浓)、CuSO4(0.2mol/L)、ZnSO4(0.2mol/L)、CdSO4(0.2mol/L)、 CuCl2(0.5mol/L) 、 Hg(NO3)2(0.2mol/L) 、 SnCl2(0.2mol/L) 、 AgNO3(0.1mol/L) 、 Na2S(0.1mol/L)、KI(0.2mol/L)、KSCN(0.1mol/L)、Na2S2O3(0.5mol/L)、NaCl(0.2mol/L)、金属汞、葡萄糖溶液（10%）材料：pH试纸、玻璃棒三、实验内容：（一）铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质在分别装有 0.5mL0.2mol/L CuSO4、ZnSO4、CdSO4 溶液的三支试管中滴加新配制的2mol/L NaOH溶液，观察溶液颜色及状态。

将各沉淀分成两份：分别加入2mol/L H2SO4 和2mol/L NaOH，观察现象。

CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓(兰)+ Na2SO4ZnSO4 + 2NaOH === Zn(OH)2↓(白) + Na2SO4CdSO4 + 2NaOH === Cd(OH)2↓(白)+ Na2SO4Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2OCu(OH)2 + 2NaOH === Na2[Cu(OH)4]Zn(OH)2 + H2SO4 === ZnSO4 + 2H2OZn(OH)2 + 2NaOH === Na2[Zn(OH)4]Cd(OH)2 + H2SO4 === CdSO4 + 2H2OCd(OH)2 酸性特别弱，不易溶于强碱中，只缓慢溶于热、浓的强碱中。

Ds区元素重要化合物的性质实验

ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）的性质一、实验目的1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性；2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质；6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。

二、实验原理IB IIBCu Zn Cu（＋2，＋1）Zn(+2)Ag Cd Ag（＋1）Cd(+2)Au Hg Au（＋1，＋3）Hg(+2，＋1)蓝色的Cu(OH)2呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。

AgOH在常温下极易脱水而转化为棕色的Ag2O。

Zn(OH)2呈两性，Cd(OH)2显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色的Hg2O(I)。

易形成配合物是这两副族的特性，Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+、[Zn(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+。

但是Hg2+和Hg22+与过量氨水反应时，如果没有大量的NH4+存在，并不生成氨配离子。

如：HgCl2 ＋2NH3＝Hg(NH2)Cl↓白＋2 NH4ClHg2Cl2＋2NH3＝Hg(NH2)Cl↓白＋Hg↓黑＋NH4Cl （观察为灰色）Cu2+具有氧化性，与I－反应，产物不是CuI2，而是白色的CuI：Cu2+ ＋I- ＝2CuI↓白＋I2将CuCl2溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl2]－的溶液。

将溶液稀释，得白色CuCl沉淀：Cu ＋Cu2+ ＋4Cl－＝2[CuCl2]－[CuCl2]－←稀释→CuCl↓白＋Cl－卤化银难溶于水，但可利用形成配合物而使之溶解。

例如：AgCl ＋2NH3 ＝[Ag(NH3)2]+ ＋Cl-红色HgI2难溶于水，但易溶于过量KI中，形成四碘合汞(II)配离子：HgI2 ＋2I- ＝[HgI4]2－黄绿色Hg2I2与过量KI反应时，发生歧化反应，生成[HgI4]2－和Hg：Hg2I2＋2I- ＝[HgI4]2-＋Hg↓黑三、实验内容1、氧化物的生成和性质（1）Cu2O的生成和性质Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓ 蓝色Cu(OH)2＋2OH- = [Cu(OH)4]-2-蓝色2[Cu(OH)4]2-＋C6H12O6 (葡萄糖) ＝Cu2O↓(红) ＋4OH-＋C16H12O7＋2H2O或：2Cu2+ + 5OH- +C6H12O6 = Cu2O↓+ C6H11O7- + 3H2O （须加热）分析化学上利用此反应测定醛，医学上利用此反应检查糖尿病。

ds区金属(铜、银、锌、镉、汞).ppt

0.5 mL 0.1 mol ·L-1 AgNO3+2 mol ·L-1NaOH 棕↓
2 mol ·L-1HNO3 棕↓溶解
2 AgNO3 +2 NaOH→Ag2O(s)+ 2Na NO3 +H2O
Ag2O(s)+2 HNO3→2AgNO3+ H2O
2 mol ·L-1氨水棕↓溶
Hale Waihona Puke Ag2O(s)+ 4NH3+ H2O →2[Ag(NH3)2]+ +2 OH-
❖ 在所得的溶液中，滴入几滴40％KOH溶液，再与氨水反应，观察沉淀的颜色。
0.5 mL 0.2 mol·L1Hg(NO3)2滴加0.2 mol·L-1KI溶液
金红↓ Hg2++2I-→Hg I 2(s)
之后溶解
Hg I 2(s) +2I- → [Hg I 4]2-
滴入几滴40％KOH溶液再与氨水反应
无色 CuCl (s) + 2NH3 →[ Cu (NH3)2]+ 溶液
3 mL浓盐酸
？溶液
CuCl (s) + HCl(浓) → [CuCl2]-+H-
3. 碘化亚铜的生成和性质
❖ 在盛有0.5 mL 0.2 mol ·L-1CuSO4溶液的试管中，边滴加0.2 mol ·L-1 KI溶液边振荡，溶液变为棕黄色(CuI为白色沉淀、 I2溶于KI呈黄色)。再滴加适量0.5 mol ·L-1 Na2S2O3溶液，以除去反应中生成的碘。观察产物的颜色和状态，写出反应式。
在0.5mL 0.2 mol ·L-1 Hg(NO3)2溶液，滴入1滴金属汞
Hg2+ +Hg → Hg22+

铜银锌镉汞实验报告

铜银锌镉汞实验报告
实验目的：通过观察和比较铜、银、锌、镉、汞这五种金属在不同条件下的性质和反应，了解它们的化学特性和应用价值。

实验原理：铜、银、锌、镉和汞都是金属元素，其化学性质不同，会在不同的条件下发生不同的化学反应。

本实验针对这五种金属分别进行了以下实验：
1.铜的性质：将几片铜片放入酸性溶液中，观察铜的腐蚀现象。

铜在酸性溶液中会发生氧化反应，生成二氧化硫和水，在反应过程中铜会逐渐腐蚀而消失。

5.汞的性质：将汞液加热至其汽化并生成蒸气，利用紫外线照射汞蒸气，观察汞的光谱现象。

汞蒸气通过紫外线激发，会发生原子发光和激发发光现象，产生不同波长的光谱线。

实验步骤：
1.铜的实验
将几片铜片放入小烧杯中，加入适量的稀酸性溶液，观察铜的腐蚀现象，记录下变化过程。

实验结果：
1.铜的实验：铜在酸性溶液中发生了氧化反应，逐渐腐蚀而消失。

2.银的实验：银在氧化银溶液中发生了还原反应，生成纯银和氧化物。

5.汞的实验：汞蒸气通过紫外线激发，产生多种不同波长的光谱线。

实验分析：
1.铜、锌、镉作为常见的金属元素，其腐蚀性都比较强，能够在酸性环境下发生氧化反应。

而银和汞的化学性质则较为特殊，银在氧化银溶液中通过还原反应得到纯银，汞的蒸汽能够被紫外线激发产生原子发光和激发发光现象。

2.铜、锌、镉和银都是重要的工业金属元素，广泛应用于化学工业、电子工业、医药工业等领域。

铜、银、锌和镉还可以被用于制作家居饰品、珠宝饰品等日用品。

而汞的应用范围较为狭窄，由于其毒性较大，现在已经很少被使用。

ds区金属

ds区金属：铜银锌镉汞一、实验目的l.熟悉铜、银、锌、镉、汞氢氧化物的酸碱性质和热稳定性；2.熟悉铜、银、锌、镉、汞配合物的性质和应用；3.掌握Cu(I)、Cu(II)重要化合物的性质和相互转化条件；4.熟悉Hg22+、Hg2+的转化，了解锌、镉、汞离子的鉴定反应。

二、实验原理铜、银、锌、镉、汞，分别属于ds区IB和ⅡB簇，常见水合离子有Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+、Hg22+。

Cu(I)在高温或干态时表现稳定，在水溶液中只以一些配离子形式存在。

室温下，Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+与适量NaOH反应，分别形成Cu(OH)2、Ag2O、Zn(OH)2、Cd(OH)2、HgO，Cu(OH)2在加热时分解生成黑色的CuO。

这些（氢）氧化物中，Zn(OH)2为典型的两性；Cu(OH)2也呈两性，但其碱性大于酸性；Cd(OH)2则主要呈碱性反应，仅缓慢溶于热的浓强碱液中；Ag2O与HgO基本上呈碱性。

Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+与适量氨水反应时，Cu2+生成相应的碱式盐沉淀。

Ag+生成AgO沉淀，Zn2+、Cd2+生成Zn(OH)2、Cd(OH)2，它们与过量的NH3·H2O 反应都生成氨配合物。

与此不同，在氨水作用下，氯化汞生成氯化氨基汞盐沉淀物，硝酸汞则生成硝酸氨基氧汞。

在有大量铵盐存在时硝酸氨基氧汞可溶于过量NH3·H2O形成氨配合物，但HgNH2Cl不溶于过量NH3·H2O。

HgCl2+2NH3 =Hg(NH2)Cl↓(白色)+NH4Cl2Hg(NO3)2+4NH3+ H2O = HgO·Hg(NH2)NO3↓(白色)+3NH4NO3 Hg22+与过量氨水反应时，同时发生歧化反应，生成氨基汞化合物和汞。

2Hg2(NO3)2+4NH3+H2O = HgO·Hg(NH2)NO3↓+2 Hg↓+ 3NH4NO3Cu2+与I-反应即生成CuI白色沉淀。

ds区金属元素实验报告

ds区金属元素实验报告ds区金属元素实验报告引言：金属元素是化学中的重要组成部分，它们具有良好的导电性、导热性和延展性等特点，广泛应用于工业生产和科学研究中。

本次实验旨在研究ds区金属元素的性质和特点，以期对其应用领域和未来发展方向有更深入的了解。

实验方法：1. 实验器材准备：试剂瓶、试管、电子天平、酒精灯、显微镜等。

2. 实验步骤：a. 依据实验需求，选取ds区金属元素进行研究。

b. 使用电子天平准确称量所需金属元素。

c. 将金属元素置于试管中，加热至一定温度，观察其物理性质变化。

d. 利用显微镜观察金属元素的晶体结构。

e. 进行相关实验数据的记录和分析。

实验结果与讨论：1. 物理性质变化观察：a. 随着温度的升高，金属元素逐渐熔化，并呈现出液态状态。

不同金属元素的熔点各异，这是由其原子结构和相互作用力决定的。

b. 在一定温度范围内，金属元素呈现出流动性和可塑性，可以通过挤压、拉伸等方式改变其形状，这是金属元素的延展性和塑性的表现。

c. 通过显微镜观察，我们可以发现金属元素的晶体结构呈现出规则的排列和重复性，这是由于金属元素中的原子具有相似的尺寸和电子排布特点所致。

2. 实验数据分析：a. 通过实验测得的金属元素的熔点和密度等数据，我们可以对其物理性质进行定量分析和比较，从而了解不同金属元素之间的差异。

b. 结合实验结果和已有的相关知识，我们可以进一步探讨金属元素的导电性、导热性等特点，以及其在电子、材料等领域的应用。

结论：通过本次实验，我们对ds区金属元素的性质和特点有了更深入的了解。

金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性等特点，这使得它们在电子、材料等领域有着广泛的应用前景。

未来，我们可以进一步研究和开发ds区金属元素的新型应用，以满足社会发展的需求。

致谢：感谢实验中提供的相关设备和材料，以及指导老师的指导和帮助。

本次实验取得了较好的结果，也让我们对金属元素有了更加深入的认识和理解。

《工程化学》d区ds区元素的基本性质及分析实验

《工程化学》d区ds区元素的基本性质及分析实验一、实验目的掌握铬、锰主要氧化态间的转化反应及其条件；掌握铬、锰、铁、钴、镍的配合物和硫化物的生成与性质。

掌握铜、银、锌、镉、汞几种金属元素氧化物和氢氧化物的性质；掌握铜、银、锌、镉、汞的配合物生成与性质。

二、实验原理第四周期d区元素主要有钛（Ti）、钒（V）、铬（Cr）、锰（Mn）、铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）几种金属元素，它们都能形成多种氧化值的化各物。

Cr3+和Fe3+都易水解，Fe3+有一定氧化性，而Cr3+和Mn2+在酸性溶液有较弱的还原性。

强氧化剂能将它们氧化为Cr2O72-和MnO4-。

在碱性溶液中，[Cr(OH)4]-可被H2O2氧化为CrO42-。

CrO42-在酸性溶液中转变为Cr2O72-。

重铬酸盐溶解度较铬酸盐大，因此，它们与Ag+、Pb+、Ba2+等离子在一起时，常生成铬酸盐沉淀。

Cr2O72-和MnO4-都具强氧化性，Cr2O72-在酸性溶液中被还原为Cr3+。

MnO4-在酸性、中性、强碱性溶液中，还原产物分别为Mn2+、MnO2和MnO42-。

MnO2和MnO4-在碱性环境下反应，也能得MnO4-。

而在酸性及近中性溶液中，MnO42易歧化为MnO2和MnO4-。

铬、锰、铁、钴、镍都易形成多种配合物。

当Co2+和Ni2+分别与过量氨水反应后得[Co(NH3)6]2+和[Ni(NH3)5]2+。

[Co(NH3)6]2+易被空气中O2氧化成[Co(NH3)6]3+。

Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应，或Fe3+与[Fe(CN)6]4-反应，都生成蓝色沉淀配合物。

Fe3+与SCN-在酸性溶液中，反应得红色的多级配合物。

Co2+也能与SCN-反应得[Co(SCN)4]2-，该配离子易溶于有机溶剂中呈现蓝色。

ds区元素，包括铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）、锌（Zn）、镉（Cd）、汞（Hg）几种金属元素。

其中，铜在化合物中，常见氧化数为+2和+1。

无机化学实验第四版实验二十一：ds区金属(铜,银,锌,镉,汞)知识讲解

实验名称：ds区金属（铜，银，锌，镉，汞）实验日期：温度：气压：
一、实验目的
1.了解铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；
2.掌握铜（1+）和铜（2+）重要化合物的性质及相互转化条件；
3.试验并熟悉铜，银，锌，镉，汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。

二、实验内容
1.铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的生成和性质
1)铜，锌，镉氢氧化物的生成和性质
2)银，汞氧化物的生成和性质
a.氧化银的生成和性质
b.氧化汞的生成和性质
2.锌，镉硫化物的生成和性质
根据实验现象并查阅有关数据，填充下表，并对铜，银，锌，镉，汞硫化物的溶解情况作出结论，并写出有关反应方程式。

3.铜，银，锌，汞的配合物
1)氨合物的生成
2)汞配合物的生成和性质
4.铜，银，汞的氧化还原性1)氧化亚铜的生成和性质
2)氯化亚铜的生成和性质
3)碘化亚铜的生成和性质
4)汞（2+）和汞（1+）的相互转化
a.Hg2+的氧化性
b.Hg2+转化为Hg22+和Hg2+的歧化反解。

无机化学实验第四版实验二十一：ds区金属(铜,银,锌,镉,汞)

实验名称：ds区金属（铜，银，锌，镉，汞）实验日期：温度：气压：
一、实验目的
1.了解铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；
2.掌握铜（1+）和铜（2+）重要化合物的性质及相互转化条件；
3.试验并熟悉铜，银，锌，镉，汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。

二、实验内容
1.铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的生成和性质
1)铜，锌，镉氢氧化物的生成和性质
2)银，汞氧化物的生成和性质
a.氧化银的生成和性质
b.氧化汞的生成和性质
2.锌，镉硫化物的生成和性质
根据实验现象并查阅有关数据，填充下表，并对铜，银，锌，镉，汞硫化物的溶解情况作出结论，并写出有关反应方程式。

3.铜，银，锌，汞的配合物
1)氨合物的生成
2)汞配合物的生成和性质
4.铜，银，汞的氧化还原性1)氧化亚铜的生成和性质
2)氯化亚铜的生成和性质
3)碘化亚铜的生成和性质
4)汞（2+）和汞（1+）的相互转化
a.Hg2+的氧化性
b.Hg2+转化为Hg22+和Hg2+的歧化反解。

Revise实验铜、银、锌、镉、汞

ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）一、实验目的与要求：1.了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性。

2. 掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。

3. 熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。

二、教学重点与难点：了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性，熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化；掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件，三、教学方法与手段：讲授法；演示法四、教学课时: 4课时五、课的类型：实验课一、铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉氧化物的生成和性质向三支试管分别盛有0.5ml 0.2mol.L-1CuSO4、ZnSO4、CdSO4溶液的试管中滴加新配制的2mol.L-1NaOH溶液，观察溶液颜色及状态。

将沉淀分成两份, 一份加硫酸另一份加NaOH溶液，观察现象。

Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ (蓝色沉淀)蓝色沉淀,溶解于酸，微溶于过量的碱，得到深蓝色溶液[Cu(OH)4]2-。

Cu(OH)2两性偏碱，所以需强碱使之生成配离子。

Zn2++2OH-=== Zn(OH)2↓ (白色沉淀)白色沉淀, 溶解于酸和过量的碱，典型的两性化物。

Cd 2++2OH-===Cd(OH)2↓白色沉淀，溶于酸, 不溶于碱。

碱性)Cd(OH)2 + NaOH (6M)= 不反应(Cd(OH)22. 银、汞氧化物的生成和性质(1)、氧化银的生成和性质取0.5ml 0.1mol.L-1AgNO3溶液，滴加新配制的2mol.L-1的NaOH溶液，观察沉淀的颜色和状态。

洗涤并离心，将沉淀分成两份，一份加入HNO3，另一份加入氨水，观察现象。

Ag++OH-===AgOH↓白色沉淀2AgOH===Ag2O+H2O 黑色沉淀Ag2O+2HNO3===2AgNO3+H2OAg2O+2NH3.H2O==2[Ag(NH3)2]++2OH-+H2O氢氧化银不稳定，很容易被氧化成黑色的Ag2O，此黑色沉淀溶于硝酸得到银离子，加入氨水得到银氨络合溶液。

2020高中化学竞赛实验讲义设计-无机实验-ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)

ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）一、实验目的与要求：1.了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性。

2. 掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。

3. 熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。

二、教学重点与难点：了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性，熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化；掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件，三、教学方法与手段：讲授法；演示法四、教学课时: 4课时五、课的类型：实验课一、铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉氧化物的生成和性质向三支试管分别盛有0.5ml 0.2mol.L-1CuSO4、ZnSO4、CdSO4溶液的试管中滴加新配制的2mol.L-1NaOH溶液，观察溶液颜色及状态。

将沉淀分成两份, 一份加硫酸另一份加NaOH溶液，观察现象。

Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ (蓝色沉淀)两性偏碱，所以需强碱使之生成配离子。

蓝色沉淀,溶解于酸，微溶于过量的碱，得到深蓝色溶液[Cu(OH)4]2-。

Cu(OH)2Zn2++2OH-=== Zn(OH)2↓ (白色沉淀)白色沉淀, 溶解于酸和过量的碱，典型的两性化物。

Cd 2++2OH-===Cd(OH)2↓白色沉淀，溶于酸, 不溶于碱。

Cd(OH)2 + NaOH (6M)= 不反应(Cd(OH)碱性)2. 银、汞氧化物的生成和性质(1)、氧化银的生成和性质取0.5ml 0.1mol.L-1AgNO3溶液，滴加新配制的2mol.L-1的NaOH溶液，观察沉淀的颜色和状态。

洗涤并离心，将沉淀分成两份，一份加入HNO3，另一份加入氨水，观察现象。

Ag++OH-===AgOH↓白色沉淀2AgOH===Ag2O+H2O 黑色沉淀Ag2O+2HNO3===2AgNO3+H2OAg2O+2NH3.H2O==2[Ag(NH3)2]++2OH-+H2O氢氧化银不稳定，很容易被氧化成黑色的Ag2O，此黑色沉淀溶于硝酸得到银离子，加入氨水得到银氨络合溶液。

实验：ds 区元素

实验二十：ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）〔实验目的〕1.了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；2.掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件；3.试验并熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。

〔实验原理〕铜族元素包括铜、银、金，位于周期表ⅠB族；锌族元素包括锌、镉、汞，位于周期表ⅡB 族。

由于铜、锌族元素价电子层构型为(n-1)d10ns1、(n-1)d10ns2，都属ds区，故一并进行讨论。

一、铜族元素已知铜族元素价电子构型为(n-1)d10ns1，铜族元素原子不仅可以失去ns电子，也可进一步失去部分d电子。

因此铜族元素都有+1、+2、+3三种氧化态。

但由于其稳定性不同，铜常见的氧化态为+2，银为+1，金为+3。

1．铜的化合物①Cu(Ⅰ)的化合物：Cu(Ⅰ)的化合物在固态晨稳定性高于Cu(Ⅱ)，但在溶液中容易被氧化为Cu(Ⅱ)。

Cu溶液为无色。

几乎所有的Cu(Ⅰ)化合物都难溶于水，其溶解度顺序为：CuCl＞CuBr＞CuI＞CuSCN＞CuCN＞Cu2S物质颜色溶解性化学性质Cu2O 红色不溶于水。

弱碱性；对热稳定。

CuOH 黄色或橙色不溶于水。

不稳定，生成后立即分解为Cu2O。

CuX 白色CuCl、CuBr、CuI都不溶于水，溶解度按顺序降低Cu2+ + 2Cl- + Cu = 2CuCl→H[CuCl2] CuCl + CO + HCl → Cu(CO)Cl5H2OCu2S 黑色在盐Cu(Ⅰ)中是最小的3Cu2S+16HNO3(浓)=6Cu(NO3)2+4NO+8H2O+3SCu2S + 4CN- = 2[Cu(CN)2]-+ S2-配合物无色溶于水，由于为d10型离子，因此一般为无色。

[Cu(NH3)2]+ + O2→[Cu(NH3)4]+ [Cu(NH3)2]+ + CO → [Cu(NH3)2(CO)]+②Cu(Ⅱ)的化合物：Cu(Ⅱ)为ｄ9构型，它的化合物或配合物因Cu2+可发生ｄ－ｄ跃迁而呈现颜色。

ds区元素

ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）的性质【摘要】ds区元素是指元素周期表中的ⅠB、ⅡB两族元素，包括铜、银、金、锌、镉、汞6种自然形成的金属元素和Rg、Uub2种人工合成元素。

ds区的名称是因为它们的电子构型都是d10s1（ⅠB）或d10s2（ⅡB）。

ds区是d区元素的一部分，ds区元素都是过度金属。

但由于它们的d层是满的，所以体现的性质与其他过渡金属有所不同（比如说最高的氧化态只能达到+3）。

【关键字】元素过渡酸碱性；一、实验目的1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性；2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质；6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。

二、实验原理IB IIBCu Zn Cu（＋2，＋1）Zn(+2)Ag Cd Ag（＋1）Cd(+2)Au Hg Au（＋1，＋3）Hg(+2，＋1)蓝色的Cu(OH)2呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。

AgOH在常温下极易脱水而转化为棕色的Ag2O。

Zn(OH)2呈两性，Cd(OH)2显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色的Hg 2O(I)。

易形成配合物是这两副族的特性，Cu 2+、Ag +、Zn 2+、Cd 2+与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH 3)4]2+、[Ag(NH 3)2]+、[Zn(NH 3)4]2+、[Cd(NH 3)4]2+。

但是Hg 2+和Hg 22+与过量氨水反应时，如果没有大量的NH 4+存在，并不生成氨配离子。

如：HgCl 2 ＋ 2NH 3 ＝ Hg(NH 2)Cl↓白＋ 2 NH 4Cl Hg 2Cl 2 ＋ 2NH 3 ＝ Hg(NH 2)Cl↓白＋ Hg↓黑＋NH 4Cl（观察为灰色）Cu 2+具有氧化性，与I －反应，产物不是CuI 2，而是白色的CuI ：Cu2+＋ I -＝ 2CuI↓白＋ I 2将CuCl 2溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl 2]－的溶液。