差量法计算

差量法计算：

1．(2013·经典习题选萃)在一密闭容器中的CO 、H 2、O 2共16.5 g ，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na 2O 2充分吸收，Na 2O 2增重7.5 g ，则原混合气体中O 2的质量分数是( )

A ．36%

B ．54.5%

C ．40%

D ．33.3%

【答案】 B

2．(2012·南充高一检测)铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g ，则参加反应的铁粉的物质的量是( )

A ．0.5 mol

B ．1 mol

C ．1.5 mol

D ．2 mol

【答案】 C

【点拨】 3Fe ＋4H 2O(g)=====△

Fe 3O 4＋4H 2 Δm

3 mol 6

4 g

n(Fe) 32 g

3 mol n (Fe )＝6

4 g 32 g

，解得n(Fe)＝1.5 mol 。 3．将一定质量的锌片放入500 mL CuSO 4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，冼净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g ，则该CuSO 4溶液的物质的量浓度为( )

A ．0.5 mol·L －1

B ．1 mol·L －1

C ．1.5 mol·L －1

D ．2 mol·L －1 【答案】 B

【点拨】 Zn 与CuSO 4溶液反应时，置换出来的Cu 附着在锌片上。 Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu Δm

1 mol 1 g

n(Cu 2＋) 0.5 g

1 mol n (Cu 2＋)＝1 g 0.5 g ，

解得n(Cu2＋)＝0.5 mol，

所以c(CuSO4)＝0.5 mol

0.5 L＝1 mol·L

－1。

4．把23 g钠投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24 g镁投入到m2 g 足量的盐酸中得到b g溶液，若m1＝m2，则a，b的关系是() A．a>b B．a

C．a＝b D．无法确定

【答案】 C

【点拨】由于m1＝m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23 g钠投入水中放出1 g氢气，溶液增重22 g,24 g镁投入盐酸中放出2 g氢气，溶液增重22 g，所以反应后a＝b。

5．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则混合物中碳酸钠的质量为()

A．3.38 g B．4.58 g

C．4.16 g D．4.41 g

【答案】 C

【点拨】“差量法”是解化学计算题的主要技巧之一。假设原混合物中NaHCO3的质量为x，则：

2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δm

84×2 84×2－106＝62

x 0.31 g

解得：x＝0.84 g，则原混合物中Na2CO3的质量为：

5．00 g－0.84 g＝4.16 g。

6．(2013·经典习题选萃)把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。

(1)尚未分解的NaHCO3质量为________g。

(2)生成的Na2CO3质量为________g。

(3)当b为________g时，表明NaHCO3完全分解。

【答案】(1)84b－53a

31(2)

53

31(a－b)(3)

53a

84

【点拨】 本题采用差量法。设已经分解的NaHCO 3的质量为x ，生成的Na 2CO 3的质量为y

2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑ Δm

2×84 106 62

x y (a －b)g

解得x ＝84(a －b )31 g

y ＝5331(a －b) g 即分解的NaHCO 3为84(a －b )31 g ，尚未分解的NaHCO 3为[a －

84(a －b )31] g ＝84 b －53 a 31

g 若NaHCO 3完全分解，则b 为： NaHCO 3=====△

NaHCO 3＋H 2O ＋CO 2↑

168 106

a b

b ＝106a 168 g ＝53a 84 g

7．200 ℃时，11.6g CO 2和水蒸气的混合气体与过量的Na 2O 2充分反应后，固体

质量增加了3.6g ，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na ＋、HCO －3、SO 2－3、

CO 2－3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 ( )

A ．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol

B ．混合气体与Na 2O 2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol

C ．溶液中SO 2－3的物质的量浓度基本保持不变

D ．溶液中HCO －3的物质的量浓度减小，CO 2－3的物质的量浓度增大，但是

HCO －3和CO 2－3的物质的量浓度之和基本保持不变

8．200℃时，11.6 g CO 2和H 2O 的混合物气体与足量的Na 2O 2反应，反应后固体

质量增加了 3.6 g，则原混合物的平均式量为()

A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4