高中化学第四章第一节原电池课件新人教版选修4

3.盐桥 (1)成分：含有琼胶的 KCl 饱和溶液。 (2)离子移动方向：Cl－移向___Z__n_S_O__4 __溶液(___负_____极区)， K＋移向___C_u__S_O_4__溶液(_____正____极区)。 (3)作用：使两个半电池形成通路，并保持两溶液的电中性。
4．原电池形成的条件 (1)两个____活__泼__性___不同的电极。 (2)___电__解__质____溶液或熔融电解质。 (3)形成____闭__合_____回路(或两极直接接触)。
原电池工作原理的记忆方法 原电池工作原理主要考查：①正负极的判断；②电子移动方 向；③离子移动方向(阴离子移向负极，阳离子移向正极)； ④反应类型及电极反应式书写和现象判断。可从口诀记忆： 原电池有两极，活泼金属作负极；负极氧化正还原，电子由 负流向正。
原电池的构成 1．下列反应不可用于设计原电池的是( ) A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2O C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3 解析：选 A。只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电 池，中和反应不是氧化还原反应。
() 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√
原电池的工作原理及正负极的判断 1．工作原理示意图(以铜锌原电池为例)
2．原电池电极的判断
正确理解原电池的负极 一般，在原电池反应中活泼金属作负极包含两层含义： (1)“活泼”是指相对活泼而不是绝对活泼。 (2)在大部分原电池反应中，金属活动性较强的一极作负极， 另一电极作正极。但在某些特殊条件下例外，例如： ①冷的浓硝酸作电解质溶液，金属铁或铝与金属铜作电极时， 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，金属活动性弱的铜与浓硝酸发 生氧化反应充当负极。
第四章 电化学基础
第一节 原电池
第四章 电化学基础
1.了解原电池的工作原理。 2.能正确书写电极反 应式和电池反应方程式。 3.能设计简单的原电池。
知识点一 原电池工作原理
阅读教材 P71～P72，思考并填空。 1．原电池 (1)概念：将_化__学__能转化为__电__能的装置。 (2)实质：自发进行__氧__化__还__原___反应，把化学能转化为电能。
2．下列装置中，电流表指针能发生偏转的是( )
解析：选 D。A 项中锌电极和乙烧杯中的电解质溶液不能发 生氧化还原反应，不能构成原电池，错误；B 项中冰醋酸不 导电，不能构成原电池，错误；C 项中装置符合构成原电池 的条件，但两极直接接触，相当于短路，因此电路中无电流， 错误。
原电池工作原理 3．如图所示的装置中，在产生电流时， 以下说法不正确的是( ) A．Fe 是负极，C 是正极 B．负极反应式为 Fe－3e－===Fe3＋ C．内电路中阴离子移向 FeCl2 溶液 D．电流由 C 电极流向 Fe 电极
②NaOH 溶液作电解质溶液，金属镁与金属铝作电极时，因 铝能与 NaOH 溶液反应，充当负极，而金属活动性强的镁只 能充当正极。
有关右图所示原电池的叙述，正确 的是(盐桥中装有含琼胶的 KCl 饱和溶液) () A．铜片上发生氧化反应 B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C．反应中，盐桥中的 K＋会移向 CuSO4 溶液 D．反应前后铜片质量不改变
[解析] 左池中 Cu2＋放电，发生还原反应，A 错；取出盐桥 后，未形成闭合回路，无电流，B 错；盐桥中阳离子向正极 迁移，C 对；左池中有铜析出，铜片质量增加，D 错。 [答案] C
对于例 1：
(1)若将铜片改为碳棒，电流表指针是否偏转？若偏转，请写 出原电池反应的总离子方程式。 (2)原电池反应中有 0.1 mol 电子转移时，正极析出铜的质量 为多少？ 答案：(1)偏转；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。 (2)正极析出铜 3.2 g。
实验后的记录： ①Zn 为正极，Cu 为负极 ②H＋向负极移动 ③电子流动方向 Zn―→Cu ④Cu 极上有 H2 产生 ⑤若有 1 mol 电子流过导线，则产生 H2 为 0.5 mol ⑥正极的电极反应式为 Zn－2e－===Zn2＋
Cu 电极 ____正__极____ ____得____电子 流___入____ (填 “出”或“入”) _____还_原_____反应
电极反 应式
总反应 式
_Z_n_－__2_e_－_=__=_=_Z_n_2_＋_ __C_u_2_＋_＋__2_e_－__=_=_=_C_u__ ___Z_n_＋__C__u_2＋__=_=_=_C__u_＋__Z_n_2_＋____
2．原电池工作原理(以锌铜原电池为例)
装置 示意图
现象
锌片_逐__渐__溶__解__,铜片上 有红色物质析出,质量增加 _______________偏__转__________,电流表指针发生 _______
电极 电极名称 得失电子
电子流向
反应类型
Zn 电极 ____负__极____ ___失____电子 流____反应
(4)能自发地发生氧化还原反应。
5．原电池两极 负极：一般是活泼性____较__强_____的金属，发生____氧__化_____
反应。 正极：一般是活泼性___较__弱____的金属(或导电非金属)，发生 ___还__原____反应。
判断正误 (1)原电池是把化学能转化为电能的一种装置。( ) (2)原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。( ) (3)不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实 现。( ) (4)碳棒不能用来作原电池的电极。( ) (5)反应 Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋能以原电池的形式来实现。
解析：选 B。Fe 与 C 作为原电池的电极，则 Fe 为负极，C 是正极；Fe 在负极发生氧化反应生成 Fe2＋，因此 B 项错误； 且左边烧杯中正电荷增加，必然使盐桥中的阴离子移向 FeCl2 溶液；电子由 Fe 电极流向 C 电极，则电流由 C 电极流向 Fe 电极。
4.如右图是 Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴 趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下。 在卡片上，描述合理的是( )