化学计算公式

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化学公式汇总

化学公式汇总一、以物质的量为核心的有关计算万能恒等式：n ＝A N N ＝M m ＝()m g V V ＝c·V(aq) n ＝()1molL 22.4g -⋅V (标准状况) 粒子数之比等于物质的量之比，即 N 1N 2 ═ n 1n 2同温、同压下的气体：V 1V 2 ═ n 1n 2 ═ N 1 N 2同温、同压下的气体： ρ1 ρ2 ═ M 1M 2同温、同容下的气体：P 1P 2 ═ n 1n 2二、有关溶液的计算1、物质的量浓度： ①Vn c = ②1000C Mρω= （溶液密度为ρg/cm 3） ③稀释过程中溶质的物质的量不变：C 1·V 1＝C 2·V 2④同溶质的稀溶液相互混合：C 混＝21221V V V C CV ++ (忽略混合时溶液体积变化) 2、溶质的质量分数： ①%100%100⨯+=⨯=剂质质液质m m m m m ω ②%100100⨯+=SS ω（饱和溶液，S 代表溶质在该温度下的溶解度） ③稀释：m 1·w 1＝m 2·w 2④混合：m 1·w 1+m 2·w 2＝(m 1+m 2)w 混⑤m (质)＝ρ·V ·w （已知溶液体积V mL 、溶液密度ρg/cm 3和溶质的质量分数w ）3、溶解度：一定温度下，饱和溶液中g 100⨯=剂质m m S g 100S m m =剂质 4、有关pH 的计算：酸算H +，碱算OH －K W ＝c(H +)·c(OH －)＝1×10－14（25℃时）pH ＝－lg c(H +) c(H +)＝10－pH三、有关相对分子质量的计算1．混合物的平均相对分子质量： m ()n M =总(总)2．求气体的相对分子质量①已知标准状况下气体的密度ρg/L ：Mr ＝22.4×ρ②已知相对密度D ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛'=ρρD ：Mr ＝Mr ′·D三、化学反应速率、化学平衡v ═△Ct＝△nV·t对于反应：mA(g)＋n B(g)＋q D(g)，则有v(A):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q平衡常数：K═c p(C) ·c q(D) c m(A) ·c n(B)转化率（α）═变化量起始量×100%═n(转化)n(起始)×100%═c(转化)c(起始)×100%电离度（α）═ 已电离的物质的量起始时的物质的量×100%═已电离的浓度起始浓度×100%四、其他原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）元素的最高正价＝最外层电子数＝主族序数(O、F例外)，元素的最低负价＝最外层电子数－8主族序数＝最外层电子数，周期序数＝电子层数电子转移数(mol)＝升高的价数×价升的原子个数×物质的量＝降低的价数×价降的原子个数×物质的量纯度═纯物质的质量不纯物质的质量×100%产率═实际产量理论产量×100%原料利用率═原料理论用量原料实际用量×100%A的物质的量分数═混合物中A的物质的量混合物总物质的量A的体积分数：φ（A）═混合物中A的体积混合物总体积。

初中化学常用计算公式

初中化学常用计算公式
1、重量（g） = 浓度（mol / L）×体积（L）×分子量（g/mol）
2、体积（L） = 重量（g）/（浓度（mol/L）×分子量（g/mol））
3、浓度（mol/L） = 重量（g）/（体积（L）×分子量（g/mol））
4、分子量（g/mol）= 重量（g）/（体积（L）×浓度（mol/L））
5、正价数=原子量/质子数+中性子数
6、质子数：在氢原子发生光解反应时，氢原子中的质子的数量
7、中性子数：在氢原子发生光解反应时，氢原子中的中性子的数量
8、原子量：元素原子核中所有粒子的质量之和
9、浓度比转换：C1V1/C2V2=n1/n2
10、摩尔比：根据物质的质量比，将反应物的量表示为摩尔的量
11、摩尔浓度：表示一定体积中其中一种物质的摩尔的数量
12、摩尔比转换：N1/N2=M1/M2
13、摩尔浓度公式：C＝n／V＝M/V×分子量
14、浓度的换算公式：C1V1/V2=C2
15、体积的换算公式：V1/V2=C2/C1
16、反应物当量比：指反应物所参与的反应量之比
17、活度比转换公式：假定A反应物的活度为X，B反应物的活度为Y，则有X/Y=N1/N2
18、浓度比转换公式：C1V1/C2V2=n1/n2
19、乙烯浓度换算公式：CxVx/CyVy=Cx/Cy
20、摩尔数换算公式：N1/N2=M1/M2
21、水滴的体积公式：V=4/3πr3
22、混合液中的质量浓度公式：c=m/V。

高中化学常用计算公式

高中化学常用计算公式高中化学中常用的计算公式是在化学实验和计算中经常使用的数学公式，用于求解各种化学性质和反应等问题。

这些公式包括质量计算、摩尔计算以及浓度计算等。

一、质量计算公式1. 质量计算公式是在计算物质的质量时使用的公式。

质量计算公式的基本形式为：质量=密度×体积。

其中，密度是物质的质量和体积的比值。

例如，当我们想计算某物质的质量时，首先需要测量物质的体积，然后根据密度公式计算得出其质量。

这个公式在实验室中经常使用，用于确定所需物质的质量。

2. 溶液质量计算公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。

这个公式用于计算溶液的质量，其中溶液的质量由溶质质量和溶剂质量组成。

二、摩尔计算公式摩尔计算是高中化学中最常用的计算方法之一。

摩尔计算是以摩尔为单位进行计算的方法，用于计算物质的摩尔质量、摩尔浓度以及反应中物质的摩尔比等。

1. 摩尔质量计算公式：摩尔质量=质量/摩尔数。

这个公式用于计算物质的摩尔质量，其中质量是物质的质量，摩尔数是物质的摩尔数。

摩尔质量是物质相对分子质量或相对原子质量的摩尔比。

例如，当我们想计算某个物质的摩尔质量时，首先需要知道该物质的质量和摩尔数，然后根据公式计算得出摩尔质量。

摩尔质量在计算化学反应中经常用到。

2. 摩尔浓度计算公式：摩尔浓度=摩尔数/体积。

这个公式用于计算溶液的摩尔浓度，其中摩尔数是溶质的摩尔数，体积是溶液的体积。

例如，当我们想计算某溶液的摩尔浓度时，首先需要知道溶质的摩尔数和溶液的体积，然后根据公式计算得出摩尔浓度。

摩尔浓度在溶液的配制和化学反应的计算中经常使用。

三、浓度计算公式1. 质量浓度计算公式：质量浓度=溶质质量/溶液体积。

这个公式用于计算溶液的质量浓度，其中溶质质量是溶质的质量，溶液体积是溶液的体积。

例如，当我们想计算某溶液的质量浓度时，首先需要知道溶质的质量和溶液的体积，然后根据公式计算得出质量浓度。

质量浓度在化学实验和溶液的配制中经常使用。

化学计算公式大全

化学计算公式大全
1.摩尔质量计算公式：用于计算化合物的摩尔质量，即分子量或原子
量的总和。

M=m/n
其中，M表示摩尔质量，m表示化合物的质量，n表示摩尔数。

2.摩尔浓度计算公式：用于计算溶液中溶质的摩尔浓度。

C=n/V
其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。

3.溶解度计算公式：用于计算固体在一定温度下溶解于水中的最大量。

S=m/V
其中，S表示溶解度，m表示固体的质量，V表示水的体积。

4.离子积计算公式：用于判断弱电解质的离解程度。

Kw=[H+][OH-]
其中，Kw表示水的离子积，H+表示氢离子浓度，OH-表示氢氧根离子
浓度。

5.酸碱滴定计算公式：用于计算酸或碱的浓度。

Ma某Va=Mb某Vb
其中，Ma表示酸的浓度，Va表示酸的体积，Mb表示碱的浓度，Vb表
示碱的体积。

6.摩尔反应比计算公式：用于计算化学反应中不同物质的摩尔比。

aA+bB→cC+dD
其中，a、b、c、d表示化学计量数。

7.计算氧化还原反应的氧化态变化：用于计算氧化还原反应中氧化态的变化。

O某idation number (ON) = 元素的原子数 + 元素的电荷数
其中，原子数指元素在分子中的数量，如O在H2O中有2个原子，电荷数指元素的形成原子离子时的电荷数，如O2-的电荷数为-2。

8.燃烧反应的化学计量数计算公式：用于计算燃烧反应中产生的CO2和H2O的化学计量数。

CaHb+(a+b/4)O2→aCO2+b/2H2O
其中，a、b为化学计量数。

关于高中化学常用计算公式有哪些

关于高中化学常用计算公式有哪些在每年的化学考试中,计算题的分值大约占15%，但高中化学计算题的得分率却不高,高中化学计算类型比较多,其中有些计算经常考查,如能用好方法,掌握技巧,就一定能节约时间,提高计算的正确率。

下面小编为大家带来高中化学常用计算公式有哪些，希望对您有所帮助!高中化学常用计算公式有哪些1. 有关物质的量(mol)的计算公式⑴ 物质的量(n)质量(m)摩尔质量(M)和物质所含微粒数(N)之间的换算关系物质的量(mol)=物质的质量(g)÷物质的摩尔质量(g/mol)n=m÷M或M=m÷n或m=n×M⑵ 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间有换算关系物质的量(mol)=微粒数(个)÷6.02×10∧23(个/mol)n=N÷NA或N=n×NA或NA=N÷n⑶ 在标准状况下,气体的物质的量(n)、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的换算关系气体物质的量(mol)=标准状况下气体的体积(L)÷22.4(L/mol)n=V÷22.4或V=n×22.4⑷ 物质的量浓度C(B),溶质的物质的量n(B),与溶液体积(V)的换算关系：溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)n(B)=C(B)×V或C(B)=n(B)÷V或V=n(B)÷C(B)⒉ 标准状况下气体的密度ρ(g/L)=气体的摩尔质量(g/mol)÷气体摩尔体积(L/mol)=M/22.4mmol/Lρ(g/L)=M÷22.4mmol/L标准状况下气体的摩尔质量M=22.4ρmol/L⒊ 平均摩尔质量或平均式量的计算公式⑴ 已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M=m(混)÷n(混)说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

高考化学计算公式

高考化学计算公式一、化学计算公式的分类化学计算公式是高考化学考试中常见的题型，主要包括物质的量计算、溶液的配制和稀释计算、氧化还原反应计算、气体的计算等。

下面将对这些常见的计算公式进行详细介绍。

二、物质的量计算公式1. 物质的质量与物质的量的关系公式：物质的质量 = 物质的量× 相对分子质量这个公式用来计算给定物质的质量，需要已知物质的相对分子质量和物质的量。

2. 溶质的物质的量计算公式：溶质的物质的量 = 溶质的质量÷ 溶质的相对分子质量这个公式用来计算溶质的物质的量，需要已知溶质的质量和溶质的相对分子质量。

三、溶液的配制和稀释计算公式1. 溶液的质量浓度计算公式：溶液的质量浓度 = 溶质的质量÷ 溶液的体积这个公式用来计算溶液的质量浓度，需要已知溶质的质量和溶液的体积。

2. 溶液的摩尔浓度计算公式：溶液的摩尔浓度 = 溶质的物质的量÷ 溶液的体积这个公式用来计算溶液的摩尔浓度，需要已知溶质的物质的量和溶液的体积。

3. 溶液的稀释计算公式：C1V1 = C2V2这个公式用来计算溶液的稀释问题，其中C1和V1表示初始溶液的浓度和体积，C2和V2表示稀释后溶液的浓度和体积。

四、氧化还原反应计算公式1. 氧化还原反应的物质的量计算公式：n(A) ÷ n(B) = a(A) ÷ a(B)这个公式用来计算氧化还原反应中物质的量的比例关系，其中n(A)和n(B)表示物质A和物质B的物质的量，a(A)和a(B)表示物质A 和物质B的反应系数。

2. 氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量计算公式：n(氧化剂) = n(还原剂) × a(还原剂) ÷ a(氧化剂)n(氧化剂) = n(还原剂) × [a(还原剂) ÷ (a(氧化剂) × 电子转移数)]这个公式用来计算氧化还原反应中氧化剂和还原剂的物质的量，需要已知反应的反应系数和电子转移数。

初中化学必背公式

初中化学必背公式初中化学中需要掌握的一些必备的公式如下：1.化学计算公式：-物质的量=质量/相对分子质量-质量=物质的量x相对分子质量-物质的量=浓度x体积-浓度=物质的量/体积-摩尔体积=摩尔质量/密度-气体通用气体方程式：PV=nRT(P为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常量，T为温度)2.反应速率公式：-平均反应速率=(终点浓度-初始浓度)/反应时间-反应速率与浓度的关系：速率1/速率2=(浓度1)^(指数1)/(浓度2)^(指数2)3.酸碱中的公式：-酸碱中的物质的量计算公式：物质的量=CxV-等差弱酸或弱碱溶液的pH计算公式：pH = pKa + log([A-] / [HA]) -等差弱酸或弱碱溶液的pOH计算公式：pOH = pKb + log([BH+] / [B])- 强酸强碱溶液的pH计算公式：pH = -log[H+] = -log(C)- 强酸强碱溶液中的pOH计算公式：pOH = -log[OH-] = -log(D)-酸碱中的饱和度公式：饱和度=100%x(实际浓度/最大溶解度)4.氧化还原反应公式：-氧化反应的氧化数变化公式：氧化剂的总氧化数-还原剂的总氧化数=0-还原反应的氧化数变化公式：还原剂的总氧化数-氧化剂的总氧化数=0-摩尔氧化还原数=原子的价数/原子数-电子转移数=(还原剂的氧化数-氧化剂的氧化数)/摩尔氧化还原数5.能量计算公式：-反应的能量变化=产物的能量-反应物的能量-燃料热值=释放的能量/燃烧的燃料的质量-功率=功/时间-电功率=电能/时间6.摩尔比公式：-反应物的摩尔比=生成物的摩尔数/反应物的摩尔数以上是初中化学中需要必备的一些公式，掌握这些公式可以帮助理解化学概念和进行一些相关计算。

初三化学计算题公式

初三化学计算题公式化学计算题公式很多，下面列举一些常见的化学计算题公式，并且给出详细解析。

希望能够帮助到你。

1.摩尔质量公式：摩尔质量(M)=质量(m)/物质的量(n)其中，质量单位是克，物质的量单位是摩尔。

2.摩尔浓度公式：摩尔浓度(C)=物质的量(n)/溶液的体积(V)其中，物质的量单位是摩尔，溶液的体积单位是升。

3.摩尔分数公式：摩尔分数(Y)=溶质的摩尔数(n1)/溶液中各组分的摩尔数之和(n)其中，溶质的摩尔数单位是摩尔。

4.电量公式：电量(Q)=电流(I)*时间(t)其中，电流单位是安培(A)，时间单位是秒(s)，电量单位是库仑(C)。

5.摩尔比公式：摩尔比(x)=物质的量比(n1/n2)=摩尔数比(n1/n2)=体积比(V1/V2)其中，物质的量单位是摩尔，体积单位是升。

6.度盐度公式：度盐度(S)=溶液中溶质的质量(m)/溶液的质量(m0)*100%其中，质量单位是克。

7.碳酸氢根离子浓度公式：[HCO3-]=（pK2*[CO2]*α）/(K1*(1-α)+α*(1+K2/Kw))其中，[CO2]是二氧化碳气体分压，pK2是碳酸/碳酸氢根离子的酸解离常数，α是碳酸/碳酸氢根离子的解离度，K1和Kw分别是离子常数。

8.饱和溶解度公式：饱和溶解度(S)=物质在单位溶剂中的最大溶解量其中，单位溶剂可以是克、毫升等。

9.燃烧热公式：燃烧热(Q)=质量(m)*燃烧热值(ΔH)其中，质量单位是克，燃烧热值单位是焦耳(J)或卡路里(Cal)。

10.理想气体状态方程：PV=nRT其中，P是气体的压强，V是气体的体积，n是气体的物质的量，R是气体常数，T是气体的温度。

化学计算公式总结

化学计算公式一、计算相对原子质量某原子的质量（kg)原子的相对原子质量＝——-———-————-——如:碳原子质量(kg)×1∕12氢原子的质量（Kg) 1。

674×10—27 KgAr（H）= --——-----— = ————--—-———≈ 1碳12原子质量的×1∕12（Kg） 1.9927×10—26kg×1∕12原子的相对原子质量=原子核内质子数 + 核内中子数如：氢原子的相对原子质量 = 1(质子数）+ 0（中子数）＝1氧原子的相对原子质量= 8（质子数）+ 8(中子数）＝16二、根据化学式的计算1、根据化学式计算物质的相对分子质量氢气的相对分子质量：Mr(H2)＝1×2＝2水的相对分子质量： Mr(H2O）= 1×2 + 16×1=182、计算化合物中元素的质量比化合物H2O2中,H、O两种元素的质量比= 1×2︰16×2 = 1︰163、计算化合物中某一元素的质量分数12×1例:化合物CH4中，碳元素的质量分数：C ％ = ——-—×100 = 75％12+1×41×4氢元素的质量分数：H ％ = ————×100 = 25％12+1×4或H ％＝ 100％－75% ＝ 25%三、关于溶液的计算公式1、溶液质量= 溶质质量+ 溶剂质量= 溶液质量×溶液密度溶质质量2、溶质质量分数= ——-———×100％.溶液质量溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数= 溶液质量×溶液密度×溶质质量分数四、溶解度的计算公式溶质质量1、溶解度(S） = ———-—×100g（仅适用于饱和溶液)溶剂质量在饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度的换算公式:溶解度溶质质量分数= ——-—-—× 100％溶解度+100g溶解度=×100g(C%为溶质质量分数)例1．20℃时，NaCl的溶解度为36g,则NaCl溶液中,溶质质量分数为:NaCl％ = = 26。

初中常用化学计算公式

常用计算公式
一. 常用计算公式：
（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的1/12
（2）设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量×100%
（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)
（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =
纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%
（7）溶液的稀释与浓缩
M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%
（9）溶液中溶质的质量
＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×溶液的密度。

分析化学主要计算公式

分析化学主要计算公式分析化学是研究分析方法和技术的化学科学分支，其主要目的是确定和测定物质的化学组成和性质。

在实际实验和分析中，有一系列的计算公式被广泛应用。

以下是分析化学中常见的一些计算公式：1.摩尔浓度计算公式：摩尔浓度（M）是描述溶液中溶质数量的浓度单位。

对于一个溶解物质的浓度，摩尔浓度可以通过以下公式计算：M=n/V其中，M 是摩尔浓度（mol/L），n 是溶质的物质的物质量（mol），V 是溶剂的体积（L）。

2.相对分子质量计算公式：相对分子质量是描述分子的物质量大小。

对于一个化学分子，相对分子质量可以通过以下公式计算：Mr=m/n其中，Mr 是相对分子质量，m 是分子的质量（g），n 是分子的摩尔数（mol）。

3.相对原子质量计算公式：相对原子质量是描述一个元素原子质量的比较指标。

对于一个元素，相对原子质量可以通过以下公式计算：Ar=m/n其中，Ar 是相对原子质量，m 是元素的质量（g），n 是元素的摩尔数（mol）。

4.溶液的稀释计算公式：在实际实验和分析中，为了改变溶液的浓度，常常需要进行稀释操作。

溶液的稀释可以通过以下公式来计算：C1V1=C2V2其中，C1 是初始溶液的浓度（mol/L），V1 是初始溶液的体积（L），C2 是最终稀释溶液的浓度（mol/L），V2 是最终稀释溶液的体积（L）。

5.配位化学计算公式：在配位化学中，常常需要计算配合物的配位数和配位化学计算。

在一些常见的计算中，有以下公式可以使用：配位数： formla = [M(Ln)m]n+其中，formla 是配合物的化学式，M 是金属离子，Ln 是配体，m是金属的摩尔数，n 是配合物离子的电荷。

以上只是分析化学中的一部分计算公式，实际上，分析化学涵盖了非常广泛和复杂的分析方法和技术。

分析化学中的计算公式可以帮助化学家确定和解释实验结果，提高实验效率和准确性。

大多数计算公式都是基于基本的化学原理和物质守恒定律建立的。

化学公式初中大全

化学公式初中大全常见的初中化学公式：1.摩尔质量计算公式：摩尔质量（M）=质量（m）/物质的摩尔数（n）n=m/M2.浓度计算公式：浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）C=m/V3.摩尔浓度计算公式：摩尔浓度（C）=物质的摩尔数（n）/溶液的体积（V）C=n/V4.气体摩尔体积计算公式：摩尔体积（V）=气体的体积（V）/气体的摩尔数（n）V=V/n5.化学平衡反应物质的摩尔比例计算公式：aA+bB→cC+dDa/b=c/d6.摩尔比计算公式：摩尔比（nA/nB）=体积比（V_A/V_B）=摩尔浓度比（C_A/C_B）化学反应方程式：化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O几个分解反应13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑几个氧化还原反应19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2。

九年级上册化学公式大全

九年级上册化学公式大全以下是九年级上册化学中常用的公式大全，包括化学计算、物质的组成和反应等方面的公式。

1.化学计算公式-摩尔质量（Molar Mass）：物质的摩尔质量可以通过元素的原子质量求得。

例如，M（CH4）=12.01g/mol+4x1.008g/mol=16.04g/mol。

-摩尔浓度（Molar Concentration）：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。

摩尔浓度的计算公式为C=n/V，其中C表示摩尔浓度（mol/L），n 表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。

-摩尔体积（Molar Volume）：在标准条件下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。

这个值可以用来计算气体的体积。

2.物质的组成公式-摩尔比（Mole Ratio）：摩尔比是指在化学反应中各种物质的摩尔数之间的比例关系。

例如，在化学方程式中，aA+bB→cC+dD，a、b、c、d就是物质的摩尔比。

-百分含量（Percentage Composition）：百分含量表示某个元素在化合物中所占的质量比例。

百分含量的计算公式为Mass Percentage=(元素质量/化合物质量)x100%。

3.反应方程式相关公式-反应物的摩尔数和生成物的摩尔数之间的关系可以通过平衡的化学方程式确定。

例如，对于化学方程式aA+bB→cC+dD，反应物与生成物之间的摩尔数关系可以表示为a:n(A)=c:n(C)。

-燃烧反应中，氧气的消耗量与燃料的摩尔数之间存在一定的关系。

例如，燃料完全燃烧时，CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O，其中，x和y分别是燃料中碳和氢的摩尔数。

以上是九年级上册化学中常用的公式大全，涵盖了化学计算、物质组成和反应方程式等方面。

这些公式有助于学生进行化学计算、理解物质的组成以及分析化学反应。

在学习中，建议学生掌握这些公式的使用方法，并通过练习和实验活动巩固和应用这些知识。

高中化学公式

高中化学公式
1. 摩尔质量：M = m/n
其中，M为摩尔质量（单位为g/mol），m为物质的质量（单位为g），n为物质的摩尔数。

2. 摩尔浓度（mol/L）：C = n/V
其中，C为摩尔浓度，n为物质的摩尔数，V为溶液的体积（单位为L）。

3. 摩尔体积（L/mol）：V = Vm/n
其中，V为摩尔体积，Vm为气体的体积（单位为L），n为气体的摩尔数。

4. 反应物质量：m = nM
其中，m为反应物质量（单位为g），n为反应物的摩尔数，M为反应物的摩尔质量（单位为g/mol）。

5. 摩尔比：aA + bB -> cC + dD
其中，a、b、c、d为化学方程式中各物质的系数，表示
物质的摩尔比关系。

6. 摩尔比计算：
a/mol = (c/mol) / (a/mol) = (c/mol) / (d/mol)
b/mol = (c/mol) / (b/mol) = (c/mol) / (d/mol)
7. 摩尔体积计算：
V = Vm * (n2/n1)
其中，V为混合溶液的体积，Vm为气体的摩尔体积，n2、n1分别为混合溶液中各气体的摩尔数。

8. 理想气体状态方程：PV = nRT
其中，P为气体的压强（单位为Pa或atm），V为气体的体积（单位为L），n为气体的摩尔数，R为气体常数（单位为J/(mol·K)或L·atm/(mol·K)），T为气体的温度（单位为K）。

这些是高中化学中常用的一些公式。

但需要注意的是，化学公式和方程式可根据具体情况变化，以上仅列举了一部分常用公式。