2020年高考化学热点专题突破(十)
高中化学专题05 第11题 化学实验基础(知识过关)2020高考化学二三轮复习题型大突破系列
专题05 第11题化学实验基础（知识过关）一、试题分析化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，其选择题型主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。
二、试题导图三、必备知识知识点1实验操作中的先后问题操作先后说明点燃气体验纯收集氢气纯净后再收集先预热，再集中在药品处加加热固体先预热集中加热热验纯氢气加热氧化物氢气不纯会爆炸；若先停止H2还原氧化物通氢气，金属会被氧化停止加热氧化物停止通氢气知识点2常见物质的除杂知识点3．离子检验(1)常见阳离子的检验Ag＋能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O(2)常见阴离子的检验阴离子干扰离子排干扰措施Cl－SO2－4加过量的Ba(NO3)2溶液CO2－3加稀硝酸酸化OH－SO2－4CO2－3加盐酸酸化SO2－3Ag＋SO2－3CO2－3加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中CO2－3SO2－3加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊知识点4．常见气体的检验(1)酸性气体的检验。
(2)碱性气体的检验(NH3)。
(3)还原性气体的检验。
(4)强氧化性气体的检验。
知识点5．常考实验装置分析装置装置的易错点或注意事项(1)不能在容量瓶中溶解溶质(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上(1)用玻璃棒引流(2)漏斗末端紧靠烧杯内壁(3)玻璃棒紧靠三层滤纸(1)分液漏斗末端紧靠烧杯内壁(2)分离的混合物符合萃取原理(3)分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出(1)温度计水银球的位置应位于支管口(2)水流方向为自下而上(3)为防止暴沸应加碎瓷片或沸石(4)应垫石棉网对蒸馏烧瓶加热(1)右端导管接近液面(2)用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯(1)气体流向为长进短出(2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置(2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置(1)反应的试管口要略向下倾斜(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流(3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此发生装置(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气知识点6．实验操作、现象与结论(正确的打“√”，错误的打“ⅹ”，并作出合理解释)实验操作及现象结论判断正误解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋ⅹNaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有(2) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯ⅹ挥发出的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH4+ⅹNH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来(4) 向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2ⅹ黄色溶液中加入淀粉－KI溶液变蓝，说明含有能氧化碘离子的物质，可能是Br2也可能是Fe3＋等氧化性粒子(5) 将某气体通入品红溶液该气体一定是SO2ⅹO3、Cl2也能使品红褪色CuSO4溶液，均有固体析出(23) 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明H2O2的氧化性比Fe3＋强ⅹ硫酸酸化，H＋、NO－3(两者同时存在相当于HNO3)也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，干扰实验(24)向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水除去FeCl2溶液中的FeBr2ⅹ亚铁离子的还原性强于溴离子的还原性，加入氯水先把亚铁离子氧化成铁离子，引入新的杂质离子四、回顾高考1．【2019年全国1卷】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。
2020年新高考天津卷化学高考解析版
2020年新高考天津卷化学高考解析版1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A. NaOHB. NaClC. NaClOD. Na2CO3【答案】C【解析】【详解】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。
2.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A. 屠呦呦B. 钟南山C. 侯德榜D. 张青莲【答案】A【解析】【详解】A.屠呦呦的主要贡献是发现了治疗疟疾的青蒿素，测定了青蒿素的组成、结构，成功合成双氢青蒿素等；B.钟南山是中国工程院院士，著名呼吸病学专家，长期从事呼吸内科的医疗、教学、科研工作，重点开展哮喘，慢阻肺疾病，呼吸衰竭和呼吸系统常见疾病的规范化诊疗、疑难病、少见病和呼吸危重症监护与救治等方面的研究；C.侯德榜的主要贡献是：揭开了索尔维制碱法的秘密、创立了侯氏制碱法等；D.张青莲的主要贡献：主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”描述的是从青蒿中提取青蒿素治疗疟疾的过程，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦；答案选A。
3.下列说法错误的是A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B. 油脂的水解反应可用于生产甘油C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子【答案】D【解析】【详解】A.淀粉和纤维素都属于多糖，两者水解的最终产物都为葡萄糖，A 正确； B.油脂在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，则油脂的水解反应可用于生产甘油，B 正确；C.氨基酸中含有氨基和羧基，氨基酸可以通过缩聚反应形成蛋白质，蛋白质水解最终生成氨基酸，故氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，C 正确；D.天天天天天天天天天天天天天天天天淀粉和纤维素都是天然高分子，而油脂的相对分子质量还不到1000，故油脂不属于高分子，D 错误； 答案选D 。
2020届高三化学总复习名校试题汇编专题10化学实验热点(解析版)
2020届高三化学总复习名校试题汇编专题10化学实验热点1.(2019·宜宾一诊)下列实验操作能达到实验目的的是()离子时应先加KSCN无现象，后加氯水变红色，A错误。
配制0.5 mol/L 的H2SO4溶液，需要在容量瓶中配制，在烧杯中稀释后转移到容量瓶中定容，且应将浓硫酸加入水中稀释，B 错误。
乙烯及挥发的乙醇均会使酸性高锰酸钾褪色，则不能检验乙烯，C错误。
乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，D正确。
2．(2019·郑州高三模拟)下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别的是()A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液C．NaBr、HCl、KCl三种溶液D．淀粉、淀粉-碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液解析：选D。
NaCl、NaBr、KI三种无色溶液要用AgNO3溶液鉴别，选项A不符合题意；HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液两两混合，依据互滴法可鉴别HCl和Na2CO3，剩余的NaCl和NaNO3两种溶液需用AgNO3溶液鉴别，选项B不符合题意；NaBr、HCl、KCl三种溶液需先用Na2CO3溶液鉴别出HCl，再用AgNO3溶液鉴别出NaBr和KCl，选项C不符合题意；淀粉、淀粉-碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液中溴水有颜色，溴水与碘化钾溶液反应生成碘单质，溶液颜色加深，溴水与淀粉-碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质与淀粉反应使溶液呈蓝色，剩余的为淀粉溶液，选项D符合题意。
3．(2019·宝鸡中学五模)下列药品和装置合理且能完成相应实验的是()A．用甲装置检验二氧化硫中是否混有二氧化碳B．用乙装置制备氢氧化亚铁C．用丙装置验证非金属性：Cl＞C＞SiD．用丁装置制取并收集氨解析：选A。
二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，检验并除去二氧化硫，品红可检验二氧化硫是否除尽，若澄清石灰水变浑浊可说明二氧化硫中混有二氧化碳，A正确。
2020年高考化学知识点总结
一、元素化合物核心一重要无机物的俗名与成分俗名(主要)成分双氧水H2O 2干冰CO2纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3芒硝Na2SO4·10H2O烧碱、火碱、苛性钠NaOH水玻璃、泡花碱Na2SiO3明矾KAl(SO4)2·12H2O石膏(生石膏) CaSO4·2H2O石灰石、大理石CaCO3生石灰CaO熟石灰、消石灰Ca(OH)2碱石灰CaO、NaOH “84”消毒液NaClO漂白粉(漂粉精) Ca(ClO)2、CaCl2绿矾FeSO4·7H2O铁红、赤铁矿Fe2O 3磁铁矿Fe3O 4胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3重晶石 BaSO 4 水煤气CO 、H 2核心二 常见物质的颜色1.红色Fe 2O 3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(红色)、Cu(紫红色)、Cu 2O(砖红色)、液溴(深红棕色)、NO 2(红棕色)、红磷(红棕色)、品红溶液(红色)。
2.黄色硫(黄色)、Na 2O 2(淡黄色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)、Fe 3+(aq)(棕黄色)、FeS 2(黄色)、I 2的水溶液(黄色)、工业浓盐酸(黄色)(含有Fe 3+)。
3.蓝色Cu(OH)2(蓝色)、CuSO 4·5H 2O(蓝色)、Cu 2+(aq)(蓝色)。
4.绿色Cu 2(OH)2CO 3(绿色)、Fe 2+(aq)(浅绿色)、FeSO 4·7H 2O(浅蓝绿色)、Cl 2(黄绿色)、CuCl 2的浓溶液(蓝绿色)。
5.紫色石蕊在中性溶液中(紫色)、I 2(有金属光泽的紫黑色固体)、Mn O 4-(aq)(紫红色),I 2在非极性溶剂中(紫红色)。
6.橙色溴水(橙色)、K 2Cr 2O 7溶液(橙色)。
7.黑色FeO 、Fe 3O 4、FeS 、CuO 、CuS 、Cu 2S 、MnO 2均为黑色,绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
2020届高考化学专题突破 实验设计与改进(含答案)
2020届高考化学专题突破 实验设计与改进（含答案）1．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。
完成下列填空： （1）实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。
A 处是一种气体发生装置，A 中所用试剂只能从下列物质中选取： ①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。
若A 中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是______________________（选填上述编号），此时A 处的装置应为________________________（选填下列编号）。
至此，完成了对上图装置的补充。
试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议： ____________________________________________________________________________。
（2）该实验中，若A 、B 处试剂足量，则装置E 中可以观察到的实验现象有：____________________________________________________________________________。
（3）工业上通常用碳酸钠质量分数为0.150的Na 2CO 3水溶液（密度1.16g/mL ）作为NO x 吸收剂，它的物质的量浓度为____________mol/L （保留2位小数）。
实验室配置250mL 该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻璃棒、________________________________________。
【答案】（1）②、③；d ；①在装置C 与D 之间增加一个防倒吸装置；②在E 后增加一个尾气吸收装置；（2）铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色； （3）1.64；250mL 容量瓶、烧杯（胶头滴管）；a b c def2.反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质。
2020高考化学必考知识点大全
2020高考化学必考知识点大全化学实验篇1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。
前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验：①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途：①搅拌；②引流；③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醼取溶液；⑥粘取试纸。
4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H¬；2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
10.制取气体时，先检验气密性后装药品。
11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
备战2023年高考化学母题题源解密专题10 化学反应速率与化学平衡(解析版)
专题10 化学反应速率与化学平衡【母题来源】2022年湖南卷【母题题文】（双选）向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入2mol X 和1mol Y 发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．ΔH>0B ．气体的总物质的量：a c n <nC ．a 点平衡常数：K>12D ．反应速率：a b v <v 正正【答案】BC 【试题解析】A ．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即H ∆＜0，故A 错误；B ．根据A 项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a 点和c 点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：n a ＜n c ，故B 正确；C ．a 点为平衡点，此时容器的总压为p ，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，在恒容条件下进行，气体的物质的量之比等于PT整体之比，根据A 项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态放热，所以T a ＞T 始，压强：Pa=12P 始，则n a ＜12n 始，可设Y 转化的物质的量浓度为xmol∙L −1，则列出三段式如下：2X(g)+Y(g)Z(g)2102x x x 22x1xxc c c ∆--平，则有[(22x)(1x)x]mol -+-+＜13mol 2⨯，计算得到x ＞0.75，那么化学平衡常数K=2c(Z)c (X)c(Y)⋅＞20.75120.50.25=⨯，故C 正确； D ．根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即V a 正＞V b正，故D 错误。
2020年中考化学专题复习热点题型解读：10酸及性质
酸及其性质例1 实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到________________。
(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是_______________。
(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用_____________，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
(4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84g/cm 3)配制100g 溶质质量分数为20%的稀硫酸。
①配制该溶液的步骤：计算、_________、溶解(混匀)、装瓶贴标签；②浓硫酸稀释过程如图所示，b 中盛放的物质是__________，a 的作用是_________。
解析 本题考查浓硫酸的性质和稀释方法。
(1)浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑。
(2)浓硫酸有很强的吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放出大量的热，因此温度计会显示温度升高。
(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
(4)配制稀硫酸的主要步骤是：计算、量取、溶解、装瓶贴标签；稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，因此b 中盛放的物质是浓硫酸。
答案 (1)小木棍沾有浓硫酸的部位变黑 (2)浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热 (3)大量的水冲洗 (4)①量取 ②浓硫酸 散热，降温 例2 盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是________。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是____________________________。
②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：_______，______，______。
高考热点 锂离子电池和锂电池 专题突破
高考热点锂离子电池和锂电池专题突破在高考中，锂电池和锂离子电池是一个热门话题。
锂电池的正极材料是二氧化锰或亚硫酰氯，负极是锂。
电池组装完成后电池即有电压，不需要充电。
虽然这种电池可以充电，但循环性能不好。
在充放电循环过程中，容易形成锂结晶，造成电池内部短路，因此一般情况下这种电池是禁止充电的。
后来，日本索尼公司发明了以炭材料为负极，以含锂的化合物作正极的锂电池。
这就是锂离子电池。
当对电池进行充电时，电池的正极上有锂离子生成，生成的锂离子经过电解液运动到负极。
而作为负极的碳呈层状结构，它有很多微孔，达到负极的锂离子就嵌入到碳层的微孔中，嵌入的锂离子越多，充电容量越高。
同样，当对电池进行放电时，嵌在负极碳层中的锂离子脱出，又运动回正极。
回正极的锂离子越多，放电容量越高。
目前所说的锂离子电池通常为锂二次电池。
锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
2.锂离子电池的反应及特性锂离子电池是一种新型的蓄电池，具有能量密度大、电压高等特点。
在锂离子电池放电时，负极反应式为C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+，正极反应式为Li1-xMO2+xLi++xe-=LiMO2.其中，C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物。
因此，选项A正确。
5.锂离子电池的结构及反应某种锂离子电池的结构示意图如图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。
电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2=Li1-xCoO2+xLi。
放电时，Li+主要从正极区通过隔膜移向负极区，负极反应为xLi-xe-=xLi+。
因此，选项A错误。
6.锂离子电池的充放电过程在该可充电的锂离子电池充放电的工作示意图中，负极反应式为Li_xC6-xe=C6+xLi+，正极反应式为Li1-xMnO2+xLi++xe=LiMnO2.因此，选项A正确。
在K与M相接时，A是负极，发生还原反应，因此选项B错误。
决战高考：化学阿罗常数应用专项突破训练讲义
决战高考：化学阿罗常数应用专项突破训练讲义专题 阿伏加德罗常数及应用【2021年高考全国甲卷】A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A ．18g 重水(2D O )中含有的质子数为A 10NB ．3mol 的2NO 与2H O 完全反应时转移的电子数为A 4NC ．32g 环状8S ()分子中含有的S-S 键数为A 1ND ．1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O ⋅溶液中2-27Cr O 离子数为A 0.1N【答案】C【试题解析】A ．2D O 的质子数为10，18g 2D O 的物质的量为18g =20g/mol0.9mol ， 则18g 重水(2D O )中所含质子数为A 9N ，A 错误；B ．2NO 与2H O 反应的化学方程式为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，该反应消耗3个NO 2分子转移的电子数为2个，则有3mol 的NO 2参与反应时，转移的电子数为A 2N ，B 错误；C ．一个8S ()分子中含有的S-S 键数为8个，32gS 8的物质的量为32g =832g/mol ⨯18mol ，则含有的S-S 键数为A A 18N =N 8⨯⨯，C 正确；D ．酸性227K Cr O 溶液中存在：2-2-+2724Cr O +H O 2CrO +2H ，含Cr 元素微粒有2-27Cr O 和2-4CrO ，则1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O ⋅溶液中2-27Cr O 离子数应小于A 0.1N ，D 错误；故选C 。
【命题意图】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及质子、电子、共价键、离子数目计算等。
【命题方向】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。
2020高考化学高频考点归纳
2020高考化学高频考点归纳2020年高考化学之高频考点（01）知识点化学反应速率与化学平衡图象图3图4图5图6图7（5）恒压(温)线(如图8所示)：该类图像的纵轴为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横轴为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示。
图8（6）转化率(或含量)—时间图：图甲表示压强对反应物转化率的影响，对于气体反应物化学计量数之和大于气体生成物化学计量数之和的反应，压强越大，反应物的转化率越大；图乙表示温度对反应物转化率的影响，对于吸热反应，温度越高，反应物的转化率越大；图丙表示催化剂对反应物转化率的影响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的转化率。
2．解题步骤3．解题技巧（1）“定一议二”原则在化学平衡图像中，了解纵轴、横轴和曲线所表示的三个量的意义。
在确定横轴所表示的量后，讨论纵轴与曲线的关系，或在确定纵轴所表示的量后，讨论横轴与曲线的关系。
如反应2A(g)+B(g)2C(g)达到化学平衡时，A的平衡转化率与压强和温度的关系如图9所示[A的平衡转化率(α)，横轴为反应温度(T)]。
图9例：在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000【答案】BD2020年高考化学之高频考点（02）知识点强、弱电解质的判断方法（1）依据物质的类别进行判断在没有特殊说明的情况下，我们认为盐是强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等；而强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等]为强电解质。
高考化学必考知识点归纳2020
高考化学必考知识点归纳2020 只有高效的学习方法，才能够赶忙的掌握知识的重难点。
有效的读书方式根据规律掌握方法，不要一来就照本宣科，先找规律，再记忆，今后再学习，就能很快的掌握知识。
下面就是我给大家带来的高考化学必考知识点，希望能帮助到大家 !高考化学必考知识点 1特别试剂的存放和取用10 例、K：间隔空气 ; 防氧化，保存在煤油中 ( 或液态烷烃中 ) ，(Li用白腊密封保存 ) 。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，节余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镊子取，并马上放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严实。
4.I2 ：易升华，且拥有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓 HNO3， AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
：易挥发，应密封放低温处。
、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、 H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长远放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、 Cu(OH)2 悬浊液等，都要随配随用，不能够长时间放置。
高考化学必考知识点 2一、物理性质1、有色气体： F2( 淡黄绿色 ) 、Cl2( 黄绿色 ) 、Br2(g)( 红棕色 ) 、I2(g)(紫红色) 、NO2(红棕色 ) 、O3(淡蓝色 ) ，其余均为无色气体。
其余物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体： HF、 HCl、HBr、HI 、NH3、SO2、NO2、 F2、Cl2 、Br2(g); 有臭鸡蛋气味的气体： H2S。
3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
2020年高考化学热点追踪专题讲座(教育台) 1
2.溶液的酸碱性
①定义：
水溶液中氢离子浓度的负对数叫做溶液的pH。
pH＝－lgc(H＋)
pH＝14＋lgc(OH-)
② pH与酸碱性的关系（常温）：
中性溶液：c(H＋)=c(OH-)，C(H+)=10-7，pH=7。
酸性溶液：c(H＋)>c(OH-)，C(H+)>10-7，pH<7。
碱性溶液：c(H＋)<c(OH-)，C(H+)<10-7，pH>7。
A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 解析：A.醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液 的pH<(a＋1)，A错误； B.向醋酸溶液中加入适量的醋酸钠固体，可以使电离平衡逆 移，可以使pH增大1，B正确； C.加入盐酸后溶液的pH减小，pH<a，C错误； D.升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH减小，pH<a，D错误。
2020年高考化学复习专题讲座
追踪热点 突破难点 高效备考 水溶液中的离子平衡 第一讲
西安市第八十九中学 董啸
陕西西安 2020年02月
【引言】
水溶液中的离子平衡一直是高考的重 要考点。这类试题综合性强，灵活性大， 知识面广，考查形式多样。因此，做好这 部分内容的复习工作，就显得非常重要。
今天，就由我来带领大家一起复习这 部分内容，学会必备知识和关键能力，掌 握解题技巧！
电离常数的意义：K值越大，电解质越易电离，电解质越 强；K值越小，电解质越难电离，电解质越弱。
4.电离度:
①定义： 当弱电解质在溶液中达到电离平衡时， 溶液中已经电离的电解质的分子数占电解质原来的总 分子数的百分数，叫做电离度。符号：α。
2020山东高考化学20题解析
2020年山东高考化学题在难度上相对较大，并且涵盖了化学知识的多个方面。
本文将对其中的20道题目进行深度解析，帮助你更全面地理解化学知识。
1. 氢氟酸是一种无机酸，它具有显著的腐蚀性。
在工业上，氢氟酸常用于石油精炼、冶炼金属等过程中。
在日常生活中，我们也可以在清洗玻璃等材料时见到氢氟酸的身影。
那么，氢氟酸的制备方法和物理性质是怎样的呢？2. 我们知道，铜和硅是两种常见的金属元素，它们各自都有着不同的化学性质。
在题目中，提到了铜和硅所发生的化学反应，请你深入分析这两种元素的特性，并解释它们发生反应的原因。
3. 化学平衡是化学反应进行到一定程度时达到的一种状态，也是化学反应达到动态平衡时化学反应速率相等的状态。
本题涉及化学平衡的相关知识，需要你深入理解和分析。
4. 离子在化学反应中起着重要作用，它们具有电荷并能够在电场中移动。
在本题中，提到了铵离子、溴离子等离子物质，请你对离子的性质和化学反应中的作用进行全面评估。
5. 有机化合物是含有碳元素的化合物，它们在生产和生活中有着广泛的应用。
在本题中，涉及了有机化合物的结构和反应类型，请你对有机化合物进行深入探索，理解它们的结构和性质。
6. 化学键是化合物中连接原子的一种化学连接，它对于化合物的稳定性和性质有着重要影响。
在本题中，涉及了共价键和离子键等化学键的性质和特点，请你对化学键进行深入解析。
7. 化学反应速率是化学反应过程中反应物消耗或生成物产生的速率，它对于理解化学反应机理和控制反应过程具有重要意义。
在本题中，提到了化学反应速率和影响因素，请你对化学反应速率进行全面评估和分析。
8. 酸和碱是化学中常见的物质，在生产和生活中都有着广泛的应用。
在本题中，涉及了酸碱中和反应的判别和条件，请你对酸碱中和反应进行深入探讨，理解其原理和应用。
9. 电化学反应是指在电解质溶液中或在电解质溶液和电极界面上发生的化学反应，它与电流、电势等电化学参数密切相关。
在本题中，提到了电化学反应和电池的相关内容，请你对电化学反应及其在电池中的应用进行全面评估。
2020年高考化学 知识汇总 精品
高考化学知识综合复习纲要Ⅰ．基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于相互不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3．阿伏加德罗常数这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下（1.01×105Pa、25℃）。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等易挥发的弱酸的酸根离子与H＋不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能与SO42－、CO32－等大量共存；Mg2＋、Fe2＋、Ag＋、Al3＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe3＋等不能与OH－大量共存；Pb2＋与Cl－，Fe2＋与S2－、Ca2＋与PO43－、Ag＋与I－不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH－、CH3COO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、F－、ClO－、AlO2－、SiO32－、CN－、C17H35COO －、C6H5O－等与H＋不能大量共存；酸式弱酸根如HCO3－、HPO42－、HS－、H2PO4－、HSO3－不能与OH－大量共存；NH4＋与OH－不能大量共存。
高考化学热点专题突破(四)
20XX年高考化学热点专题突破(十个热点)热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点四离子方程式正误判断【必备知识规律总结】(一)离子方程式书写的要求1、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
常见不符合客观事实的反应：(1)Fe+HCl—FeCl3(2)Na2SO3+HNO3—Na NO3+SO2↑+H2O(3)NaClO+ SO2+H2O—HClO+ Na2SO3(4)Cu+HNO3( 浓)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O(5)FeCl2+H2S—FeS↓+HCl(6)Cu+H2SO4—CuSO4+ H2↑(7)Mg+HNO3( 稀)—Mg(NO3)2+ H2↑2、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。
3、号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓””等符号符合实际。
(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”4、两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
2020年新课标二卷化学试题知识点分析
化学反应原理
背景知识点
考查知识点
通过燃烧热计算反应热
易
提高平衡转化率的方法
易
定压条件下平衡常数Kp的计算
中
通过速率方程计算速率——不常规
中
通过速率方程理解不同操作对速率变化的影响——不定项选择
中
电催化CH4与CO2的转化（熔融氧化物为电解质）
阴极的电极方程式
易
通过得失电子守恒计算气体体积比
易
晶胞密度计算，常规
易
关于Eu原子的催化历程分析，书写方程式
易
综述
该题目难度基本与有机选考题难度持平，但学生更容易上手得分。考查重点仍旧在于原子、分子、晶体三个方面。整体来看，各问题设计常规。需要指出三点：1.20年继续考查了稀土元素2结构题目中出现了陌生方程式的考查3.开始比较不同晶胞来理解晶胞内部不同微粒的位置关系（19年采用的是晶胞侧视图、微粒坐标考查）
背景知识点
含氯消毒剂的制备
考查知识点
给定氯碱工业示意图判定离子迁移方向、判定产物
易
给定次氯酸分布电离曲线计算平衡常数
中
陌生氧化还原方程式的书写，Cl2O的制备
易
生产ClO2化工流程的分析：
1.歧化反应中反应物用量的计算2.NaHSO4与NaHCO3的气泡反应
中
84消毒液不能与酸类消毒液混用 归中离子方程式
2020年高考 全国二卷 理综化学部分 试题知识点分析
包头一中 化学教研组梁 超2020年7月
一选择题（每题6分）
7题
STS古文献中的化学（易）
A
胆矾的化学式
B
湿法冶铜
C
结晶法
D
湿法冶铜与置换反应
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2020年高考化学热点专题突破（十）
热点一物质结构元素周期律
热点二水的电离和溶液的pH
热点三化学反应速度、化学平稳
热点四离子方程式正误判定
热点五离子共存
热点六溶液中粒子浓度大小的比较
热点七氧化－还原反应
热点八电化学
热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律
热点十正确书写热化学方程式
热点十正确书写热化学方程式
【必备知识规律总结】
一、热化学方程式正误判定——〝三查〞
1．检查是否标明集合状态：固〔s〕、液〔l〕、气〔g〕
2．检查△H的〝+〞〝－〞是否与吸热、放热一致。
(注意△H的〝+〞与〝－〞，放热反应为〝－〞，吸热反应为〝+〞)
3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配〔成比例〕
注意：⑴要注明反应温度和压强，假设反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明；
⑵要注明反应物和生成物的集合状态，常用s、l、g分不表示固体、液体和气体；
⑶△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。
方程式与△H应用分号隔开，一定要
写明〝+〞、〝-〞数值和单位。
计量系数以〝mol〞为单位，能够是小数或分数。
⑷一定要区不比较〝反应热〞、〝中和热〞、〝燃烧热〞等概念的异同。
针对性练习
1．在以下各讲法中，正确的选项是。
〔 B 〕
A．△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应
B ．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，能够是分数
C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热
D ．1 mol H 2与0．5 molO 2反应放出的热确实是H 2的燃烧热
2．：
)()(2)(2)(2224g CO l O H g O g CH ++，13.890-⋅=∆mol kJ H )()(2)(2222g O g H l O H +，16.517-⋅-=∆mol kJ H ，那么等质量的氢气和甲烷分不燃烧后，放出的热量之比约是〔 C 〕
A ．1：3.4
B ．1：1.7
C ．2.3：1
D ．4.6：1
3．实验室用4mol SO 2与2mol O 2进行以下反应： 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)； ΔH=―196.64KJ/mol ，当放出314.624KJ 热量时，SO 2的转化率为 〔 A 〕
A ．40%
B ．50%
C ．80%
D ．90%
4．在25℃、101kPa 下，1gC 8H 18〔辛烷〕燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的选项是
〔 B 〕 A ．122218840.48);(9)(8)(2
25)(-⋅-=∆+===+mol kJ H g O H g CO g O l H C B ．12221885518);(9)(8)(2
25)(-⋅-=∆+===+mol kJ H g O H g CO g O l H C C ．12221885518);(9)(8)(2
25)(-⋅+=∆+===+mol kJ H g O H g CO g O g H C D ．122218840.48);(9)(8)(2
25)(-⋅-=∆+===+mol kJ H g O H g CO g O g H C 5．〔1〕H 2(g) + 2
1O 2(g) ＝ H 2O (g) △H 1= a kJ ·mol -1 〔2〕2H 2(g) + O 2(g) ＝ 2 H 2O (g) △H 2= b kJ ·mol
-1 〔3〕H 2(g) + 2
1O 2(g) ＝ H 2O (g) △H 3= c kJ ·mol -1 〔4〕2H 2(g) + O 2(g) ＝ 2H 2O (g) △H 4= d kJ ·mol -1
以下关系式正确的选项是〔 C 〕
A ．a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
6．〔13分〕把煤作为燃料能够通过以下两种途径：
途径I ：kJ Q H g CO g O s C 122);()()(=∆+点燃
途径II ：先制水煤气：
kJ Q H g H g CO g O H s C 222);()( )()(=∆++
再燃烧水煤气：
⎪⎪⎭
⎪⎪⎬⎫=∆+=∆+kJ Q H g O H g Q g H kJ Q H g CO g Q g CO 4222322);()(21)();()(21)(点燃点燃 试回答以下咨询题：
〔1〕判定两种途径放热：途径I 放出的热量______________〔填〝大于〞、〝等于〞、〝小于〞〕途径II 放出的热量。
〔2〕321Q Q Q 、、、Q 4的数学关系式是_____________________________。
〔3〕由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量______________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要______________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______________。
〔4〕简述煤通过途径II 作为燃料的意义。
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：〔1〕等于
〔2〕Q 1＝Q 2+Q 3+Q 4
〔3〕低于；吸取；高温
〔4〕固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时能够大大减少2SO 和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送。