溶解度专项练习题

溶解度练习题

A. 20g

B.

C. 40g

D.

7. 在4C时，将

100mL密度为cm3，溶质的质量分数为98%的浓硫酸与100mL的水均匀混合，待温度恢复到4C 时，下列关于混合后的溶液叙述正确的是（）

A. 密度为cm3

B.溶质质量分数为%

C.体积为200mL

D.溶液的质量为280g

8. 根据实验操作所绘制的图像中，正确的是（）

气体质量/g加入固体质量/g加入金属质量/g加入硫酸铜溶液质量/g

①②③

④ /

A.图①是高温煅烧石灰石，固体剩余物的质量与产生气体的质量天糸

B. 图②是向一定质量的水中不断加入蔗糖，加入固体质量与形成溶液质量的关系

C. 图③是向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的金属镁与铝，加入金属质量

与产生氢气质量的关系

D. 图④是向一定质量铁粉中加入硫酸铜溶液，加入硫酸铜溶液与形成溶液总质量的

9 •下列图像与实验相符合的是（）

1 .下列说法正确的是（）

A .凡是均一的、稳定的液体都是溶液

C .可用水区分NaOH固体和

2 .下列关于溶液的说法正确的是（A .一

种溶液中只能有一种溶质

C.溶液的各部分性质均相同

3 .下列关于溶液的说法正确的是（

NH4NO3固体

)

B •溶液都是无色透明的

D •面粉溶于水形成溶

液

B.澄清透明的液体就是溶液

D.溶液都具有导电性

A .饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液

C.溶液上层的密度小，下层的密度大

4 .将下列固体分别溶解于水中，温度明显降低的是

（ A .硝酸铵

已知在20 C时，

量为（）

B.溶液中的溶质可以是一种或多种

D.溶液一定是无色透明的

）

D.氯化钠

B.氢氧化钠

C.蔗糖

氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多能溶解氯化钠的质

A. 36g

把一定质量的30%的某溶液加热蒸发10g水，冷却至20C时有2g晶体析出，此时溶液的溶质质量分数为40%，则该物质在20C是的溶解度是（

B. C. D. 10g

閨①

EiJ'V.H'i 冋

闺③

A .图①表示镁带在空气中燃烧

B. 图②表示将饱和 Ca （OH 》溶液升温

C. 图③表示等质量的稀硫酸中加入足量的镁粉和锌粉

D. 图④表示向含少量 Cu 粉的铁粉中滴加稀盐酸至过量

溶氯 固 产 质化」 L 体k

生质钠 的I 气T 量溶

质 体 分液 k /量

K 的 数的 、 /g .

质

/y

%

量

1_1

1

亠 /g 1

A. 向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钾

B. 向灼热的赤铁矿中通入 CO

C. 向等质量的Al 和Mg 中加入足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸

D. 将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水

11.右图为A 、B 、C 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（A. t i C 时，三种物质中B 的溶解度最大

B. t 2C 时，取三种物质各 a g 分别放入100g 水中充分溶解,

只有C 物质能形成饱和溶液

C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由

A 溶液中析出的晶体质量最大 t 2C 降温到t i C

D .可用增加溶剂的方法使接近饱和的

B 溶液变为饱和溶液

A \

b —

；/ !

C

——

0 -------

―:1

12•甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图，下列说法中错误的是 A. t i C 时，50g 甲的饱和溶液中溶解了 10g 的甲 B.

将t 2C 甲、乙两种物质的饱和溶液升温至

t 3 C （溶剂的量不变）,

C. t 2C 时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂 的方法

D. 分别将t 2C 甲、乙两种物质的溶液降温至 t i C,可能都有晶体析出 13.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（

A. t 2 C 时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B. 甲的溶解度随温度的升高而增大

C.

分别将t 3C 时甲、乙、丙的饱和溶液降温至

t i C ，则所得的

三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲

溶解度/g

0 t i t 2 t 3 温度 / C 14.溶液在生产生活的应用非常广泛。 K 2CO3和KN03在不同温度时的溶解度及其溶解度曲

线如下:

温度/ C

20

30 50

60 80

10.下列图象反映的变化规律与其对应操作不相符的是（

加入氯化钾的质量/g 通入CO 的质量/g

t 2温度/ C

溶解度

g

t i

60C 时，向两个分别盛有相同质量的 K 2CO B 和KNO 3的烧杯中， 各加入100g 水，充分溶解后，恢复至 60C,其结果如图2所示。 则烧杯①中的溶质是 ___________ ，此时烧杯①溶液的溶质质量分 数为 __________ 。

对于图2所示的状态，下列有关说法中正确的是 _______ （填字母） A .烧杯②中溶液是不饱和溶液

B •升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解

C. 若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小

D. 将得到的烧杯 ②中溶液降温至20C 时，溶液中溶质质量分数一定减小 15. KNO 3和KCl 在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：

温度e

0 w

20 30 40 50 60 70

溶解度馆

133

20.9

45,8

63.9 85.5 110 13S KCl

27.6

31.0

34.0

37+0

40+0

42.6

45.5

483

（1） 依据上表数据，已绘制出 KNO 3和KCI 的溶解度的线如右图，图中 能表示KNO 3溶解度曲线的是 _______ 。（填“ m ”或“ n”）

（2） _____________________________________________________ 右图

中，P 点的含义是 __________________________________________ （3） 10C 时，131g 饱和KCl 溶液，蒸发10g 水后，再降温到10C,可 析出KCl 晶体的质量为

g 。

（4） 某KNO 3晶体中有少量KCl 杂质，要得到纯净KNQ 的方法是：先将样品用沸水溶解， 配制 成饱和溶液，然后 ______________ ，过滤、洗涤、干燥后得到

KNO 3晶体。

16 .向装有等量水的 A 、B 、C 烧杯中分别加入10g 、25g 、25gNaNO 3固体，充分溶解后，现 象如图一所

示。

⑷由图二分析，若分别将 lOOg 甲、乙的饱和溶液从 t 2C 降温到t i C ，对所得溶液的叙 述正确的 __________________ （填序号）。

溶解度/g

K 2CO 3

110

114

121 126 139 KNO 3

110

169

图1中能表示KN03溶解度曲线的是 _________ （填 甲”或 乙”）。 曲线上M 点的含义是

_________________________________________ 。 (1)

(2) (3)

(4)

»»

度席

«余

果

-sb

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的

是 ______ （填序号）； ________ （填“甲”或

“乙”）； ⑶欲除去混在甲中的 少量乙物质将可采用的方法