初中化学教学论文 离子能否共存的原因与判断方法
关于离子能否大量共存的几种情况
关于离子能否大量共存的几种情况离子是带电的原子或分子，它们可以形成化合物或溶解在液体中。
离子能否大量共存取决于溶液的化学性质、离子间的相互作用以及环境条件等因素。
下面将分别介绍几种情况下离子的共存情况。
1.相同电荷的离子当溶液中存在相同电荷的离子，比如正离子或负离子，它们之间会互相排斥，不容易大量共存。
这是因为离子之间带电的相互作用会使其彼此靠近，但同电荷离子彼此间的电荷排斥力会抵消或减弱离子间的吸引力。
这种情况下，离子通常以分散状态存在，难以形成稳定的晶体结构。
2.不同电荷的离子不同电荷的离子可以通过静电作用吸引在一起，形成离子晶体或离子化合物。
这种情况下，正离子和负离子之间存在强烈的电荷吸引力，使它们能够紧密结合，并形成具有规则结构的晶格。
例如，常见的氯化钠（NaCl）晶体就是由正离子钠离子（Na+）和负离子氯离子（Cl-）共同组成的。
3.配位化合物在一些特殊情况下，离子可以形成稳定的配位化合物。
在这种情况下，一个中心离子可以通过配位键与多个周围离子形成配位团体。
配位化合物中的离子通常以固定的几何排列存在，且可以共存多个离子种类。
例如，铁离子（Fe2+）和氰离子（CN-）可以形成具有红色的氰合铁离子（Fe(CN)64-）配合物。
4.离子溶解度离子的溶解度也会影响其能否大量共存的情况。
溶解度是指单位体积溶液中最多可以溶解的离子的数量。
如果溶液中的离子浓度达到了其溶解度限制，离子可能会发生沉淀反应，无法继续共存。
这种情况下，离子通常以固态形式存在，而不是溶解在溶液中。
总的来说，离子能否大量共存取决于其电荷性质、相互作用和环境条件。
相同电荷的离子通常无法大量共存，而不同电荷的离子可以通过电荷吸引力形成稳定的晶体结构或配位化合物。
此外，溶液中离子的溶解度也会限制其共存能力。
深入研究离子共存的情况对于理解物质的结构和性质具有重要意义。
离子共存的判断
离子共存的判断
离子共存是指在一定条件下存在含有多种离子的溶液中，这些离子不会相互反应而保持共存状态。
如果未能正确判断离子共存的存在，就可能导致实验数据的不准确或偏移，从而影响实验的准确性和可靠性。
判断离子共存的方法主要有以下几种：
1. 颜色反应法：该方法是针对金属离子的颜色反应进行判断的。
不同金属离子在溶液中会产生不同的颜色反应，通过对比颜色可以确定溶液中是否存在多种金属离子。
但是这种方法只适用于颜色反应比较显著的金属离子，对于颜色反应不明显或相似的金属离子判断不准确。
2. 沉淀反应法：该方法基于沉淀反应的原理进行判断，如果溶液中不同离子的溶解度积差异比较大，则会进行沉淀反应，并在溶液中形成沉淀。
通过观察溶液是否产生沉淀可以判断溶液中是否存在多种离子。
3. 电性质反应法：该方法是利用溶液中离子的电性质进行判断的。
如果在溶液中电导率明显增加，则说明存在多种离子共存。
通过电性质的变化可以判断不同离子在溶液中的存在情况。
4. 同时加入不同试剂法：该方法是利用同时加入多种试剂进行反应的原理进行判断的。
不同离子在溶液中与不同试剂反应的规律是不同的，同时加入多种试剂可以通过反应的规律来判断存在的离子种类。
5. 光学仪器检测法：该方法是利用光学仪器对溶液进行检测，通过对光学仪器的测量结果来判断不同离子的存在情况。
该方法相对其他方法准确性更高，但需要昂贵的光学仪器。
九年级化学离子共存问题
九年级化学离子共存问题
离子共存是指在溶液中，离子之间不会发生化学反应而相互共存的情况。
在九年级化学中，离子共存问题主要涉及到以下几个方面：
1. 复分解反应：在溶液中，离子之间会发生复分解反应，生成沉淀、气体或水等物质。
如果离子之间能够发生复分解反应，它们就不能共存。
例如，钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）不能共存，因为它们会生成碳酸钙沉淀（CaCO₃）。
2. 氧化还原反应：在溶液中，离子之间也可能发生氧化还原反应。
如果离子之间能够发生氧化还原反应，它们也不能共存。
例如，铁离子（Fe³⁺）和碘离子（I⁻）不能共存，因为它们会发生氧化还原反应，生成碘化亚铁（FeI₂）。
3. 酸碱性：在酸性或碱性溶液中，一些离子可能不能共存。
例如，在酸性溶液中，氢氧根离子（OH⁻）不能共存，因为它会与氢离子（H⁺）结合生成水。
在碱性溶液中，氢离子不能共存，因为它会与氢氧根离子结合生成水。
综上所述，要判断离子是否能够共存，需要考虑它们之间是否会发生化学反应。
如果离子之间能够发生化学反应，它们就不能共存。
1。
离子共存、离子的检验和推断
离子共存、离子的检验和推断在化学中，离子共存也是很常见的现象。
因此，对离子的检验和推断起着至关重要的作用。
下面我们将深入探讨离子共存、离子的检验和推断的相关知识。
离子共存的原因在实验化学中，离子共存较为常见。
离子在其溶液中相互作用，形成共存体系。
通常，离子共存有以下几个原因：1.离子的化学性质：具有相同化学性质的离子，在同一条件下，会倾向于在同一溶液中存在，形成离子共存体系。
2.溶质溶剂间的相互作用：离子与溶质、溶剂之间的相互作用也会导致离子的共存。
3.实验条件：控制不佳、实验条件差等原因，也可能导致离子的共存。
离子的检验离子检验指的是通过化学方法，检测出样品中是否存在某些特定的离子。
其中，常用的离子检验包括：阳离子1.铵离子：加入Nessler试液，若出现黄色，则存在铵离子。
2.钠离子：加入酸性铁氰化钠试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证明存在钠离子。
3.钙离子：加入硫酸铵试液和草酸试液，若出现白色沉淀，则存在钙离子。
4.铁离子：加入硫氰酸钾试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证明存在铁离子。
阴离子1.氯离子：加入银氨试液，若出现白色沉淀，则存在氯离子。
2.硫酸根离子：加入钡盐试液，若出现白色沉淀，则存在硫酸根离子。
3.硝酸根离子：加入密度较大的硝酸银试液，若出现白色沉淀，则存在硝酸根离子。
4.碳酸根离子：加入盐酸，若产生气体，则证明存在碳酸根离子。
离子推断离子推断指的是通过已知的离子检验结果，推测出未知物质样品中的离子种类和数量。
离子的推断通常按照递推法进行。
确定阳离子1.质量作用定律：根据它和阴离子的相对比例，从几个阳离子中确定一组可能的组合。
2.离子比例法：通过阳离子和阴离子的相对比例，推断出组成物质的阳离子的种类。
3.等电点法：根据相对质量和等电点，选择出可能存在的阳离子组合。
确定阴离子1.除去有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子：根据阳离子的推断结果，排除掉已知的有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子。
高中化学之离子能否共存的原因与判断方法(重点,难点,常考点)
离子能否共存的原因与判断方法(重点，难点，常考点！！！)判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存。
下面就离子能否共存的原因与判断方法归纳如下：一、常见的离子不能大量共存的原因：（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。
如：①若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。
如常见的Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等；再如常见的Ag+与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。
②弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。
如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH－不能大量共存。
③弱酸根阴离子不能与H+大量共存。
如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与H+不能大量共存。
④弱酸的酸式阴离子与H+或OH－均不能大量共存。
如常见的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能与H+大量共存也不能与OH－大量共存。
（2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。
如：①在酸性条件下，MnO4－具有较强的氧化性，与常见的Cl－、Br－、I－、S2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO3－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br－、I－、S2－、Fe2+、SO32－等不能大量共存。
②在中性条件下，NO3－与I－、Fe2+等可以大量共存。
③无论是在酸性或碱性条件下，ClO－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I－、Fe2+、S2－、SO32－等均不能大量共存。
（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。
常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下：① Al3+与HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等；② Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等；③ NH4+与AlO2－、SiO32－等；发生“双水解”反应时，由于水解彻底，可用“===”连接反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。
中考化学离子的共存问题答题技巧
中考化学离子的共存问题答题技巧中考化学离子的共存问题答题技巧中考化学离子的共存问题答题技巧离子的共存问题是中考化学的基础性考题，该类考题涉及到酸、碱、盐间相互反应的方方面面，可以说涉及面广、考查范围大，学生不易把握解题要点，常常感到思路模糊，不知从何处入手、分析和解答，现将有关知识结合和例题解释如下：1.基础知识：(1)离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见不共存离子如下：(1)H++OH- (2)H++CO32-CO2 (3)NH4++OH-NH3(4)Ba2++SO42-BaSO4 (5)Ag++Cl-AgCl (6)Ca2++CO32-CaCO3 (7)Ba2++CO32-BaCO3 (8) Mg2++OH-Mg(OH)2(9)Cu2++OH-Cu(OH)2(10)Fe3++OH-Fe(OH)3(2)不共存离子间相互反应所得产物的特征：(1)CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体;(2)NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;(3)AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸;(4)CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，A. Na2CO3 NaCl HClB. NaOH KCl Ba(NO3)2C.AgNO3 NaCl HNO3D. H2SO4 NaOH FeCl3分析： A组中H+与CO32-不能共存，且生成CO2气体;B组中没有不存的离子且为无色;C组中Ag+ 与Cl-生成AgCl白色沉淀，且不溶于稀硝酸;D组中H+与OH-不能共存，且Fe3+为黄色。
答案：(B)点拨：酸、碱、盐、之间的反应是一般为复分解反应，其实质酸、碱、盐的离子相互结合生成沉淀、气体和水的过程。
(3)鉴别物质例3.只选用一种试剂，就可鉴别Na2CO3、KCl、BaCl2三种溶液，这种试剂是( )。
判断离子是否共存的方法
判断离子是否共存的方法
标题，离子共存的判断方法。
离子共存是化学分析和研究中一个重要的课题。
离子的共存可
能会对化学反应、溶解度、沉淀和分析方法产生影响。
因此，准确
地判断离子是否共存对于化学研究和分析至关重要。
下面将介绍一
些常用的方法来判断离子是否共存。
1. 离子交换法，离子交换法是一种常用的方法，通过观察两种
离子在一定条件下的交换情况来判断它们是否共存。
这种方法适用
于离子交换树脂、离子交换膜等材料的研究。
2. 沉淀法，利用沉淀反应来判断离子是否共存。
当两种离子在
一定条件下形成沉淀时，可以判断它们是否共存。
例如，硫化物沉
淀法可以用来判断金属离子是否共存。
3. 分光光度法，分光光度法是一种通过测定溶液中的吸收或发
射光谱来判断离子是否共存的方法。
通过测定不同波长下的吸光度
或发射光强度，可以得到不同离子的浓度，从而判断它们是否共存。
4. 离子色谱法，离子色谱法是一种通过分离和测定离子的方法，可以用来判断离子是否共存。
通过色谱柱的分离作用，可以将不同
离子分离出来，然后通过检测器检测不同离子的浓度，从而判断它
们是否共存。
以上是一些常用的方法来判断离子是否共存，当然还有其他方法，如电化学方法、质谱法等。
在化学研究和实验中，选择合适的
方法来判断离子是否共存是非常重要的，可以为化学分析和研究提
供准确的数据和结果。
判断离子能不能共存的方法
判断离子能不能共存的方法嘿，朋友们！咱今天来聊聊离子能不能共存这档子事儿。
这就好比一群小伙伴，有的能玩到一块儿，有的一见面就掐架。
离子们也是这样啊！你想啊，有些离子凑在一起，那叫一个和谐，相安无事，大家其乐融融。
可有些离子碰到一块儿，那就跟火星撞地球似的，非得闹出点动静来。
比如说，氢离子和氢氧根离子，他俩一见面，那就是一场“大战”，生成水啦！这就好比两个脾气不对付的人，见面就吵吵。
那怎么判断这些离子能不能共存呢？咱得有点小窍门。
首先呢，看看有没有会生成沉淀的。
就像钙离子和碳酸根离子，他俩一碰上，“唰”地就变成碳酸钙沉淀了，那肯定就不能共存啦，这就好像两个小伙伴，一见面就黏在一起不动弹了，那还咋一起愉快玩耍呀！再就是看看有没有会生成气体的。
碳酸氢根离子遇到氢离子，“噗”地就冒出二氧化碳气体了，这还能好好在一起吗？这不就跟两个人在一起老是放“臭屁”一样，谁受得了呀！还有那种会发生氧化还原反应的。
一些氧化性强的离子和还原性强的离子碰到一起，那可不得了，非得争个你死我活。
这就跟俩好斗的公鸡似的，见面就得掐一架。
咱举个例子吧，铁离子和碘离子，他俩在一起就容易出问题，铁离子会把碘离子给氧化了。
你说这算咋回事嘛！那咱平时遇到这些离子的时候，可得多长个心眼儿，好好瞅瞅他们能不能和平共处。
别到时候稀里糊涂地把不能共存的离子放一块儿了，那可就闹笑话了。
你说这判断离子能不能共存是不是挺有意思的？就跟咱挑朋友似的，得找那些合得来的，能一起愉快玩耍的，而不是找那些一见面就闹别扭的。
咱学化学也得带着这样的眼光去看离子们，是不是？总之啊，离子能不能共存这事儿，咱可得搞清楚。
不然到时候做题做错了，那多冤呐！咱得把这些知识点都牢牢掌握在手里，让离子们都乖乖听话，咱想让他们共存就共存，不想让他们共存就不让他们共存。
嘿嘿，咱就是这么厉害！可别小瞧了这离子共存的问题，这里面的学问大着呢！大家都好好琢磨琢磨吧！。
溶液中离子共存问题
溶液中离子共存问题一、引言离子共存是指在溶液中同时存在多种离子，这种情况在实际生产和科研中经常出现。
离子共存问题的解决对于正确分析和判断溶液中的物质组成、性质等具有重要意义。
本文将从离子共存的原因、影响及解决方法等方面进行详细阐述。
二、离子共存的原因1. 自然界中存在多种元素与化合物，它们可以相互反应形成不同的离子，例如：NaCl可以分解为Na+和Cl-；2. 在实际生产和科研中，由于操作不当或设备损坏等原因，会导致溶液中存在多种元素或化合物；3. 在环境中存在各种污染物，它们可能会进入水体并与水中的元素或化合物发生反应形成新的离子。
三、离子共存的影响1. 影响分析结果：由于不同离子具有不同的性质和反应特性，在分析过程中如果没有考虑到离子共存可能会导致结果错误；2. 影响实验准确性：在实验过程中，如果没有考虑到溶液中存在多种元素或化合物，可能会导致实验结果偏差；3. 影响化学反应：离子共存可能会影响化学反应的进行，例如：在氧化还原反应中，如果存在多种氧化剂或还原剂，可能会互相干扰。
四、离子共存的解决方法1. 分离法：通过分离不同的离子来解决共存问题。
例如：利用沉淀法将Ag+和Cl-分离；2. 掩蔽法：在溶液中加入一种或多种物质，使其中某些离子被掩蔽住而不参与反应。
例如：在测定铁的含量时，可以加入硫代乙酸钠掩蔽其他金属离子；3. 非分散溶剂萃取法：利用非分散溶剂萃取不同的离子来解决共存问题。
例如：利用二乙基硫代草酸甲酯从水中萃取铜和镍；4. 水相微萃取法：通过微量添加化学试剂形成水相微胶束来提高某些物质的选择性。
例如：在测定铁含量时，可以添加三苯基膦形成水相微胶束提高选择性。
五、结论离子共存是实际生产和科研中经常遇到的问题，正确解决离子共存问题对于正确分析和判断溶液中的物质组成、性质等具有重要意义。
在解决离子共存问题时，可以采用分离法、掩蔽法、非分散溶剂萃取法和水相微萃取法等方法。
离子能否大量共存问题的分析与判断
离子能否大量共存问题的分析与判断判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存，否则就能大量共存。
下面讨论离子能否共存的原因与判断方法：一、常见的离子不能大量共存的原因：（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。
如：①若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。
如常见的Ba2+、Ca2+ 与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等；再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。
②弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。
如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH－不能大量共存。
③弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。
如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与H+ 不能大量共存。
④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH－均不能大量共存。
如常见的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能与H+ 大量共存也不能与OH－大量共存。
（2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。
如：①在酸性条件下，MnO4－具有较强的氧化性，与常见的Cl－、Br－、I－、S2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO3－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br－、I－、S2－、Fe2+、SO32－等不能大量共存。
②在中性条件下，NO3－与I－、Fe2+ 等可以大量共存。
③无论是在酸性或碱性条件下，ClO－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I－、Fe2+、S2－、SO32－等均不能大量共存。
（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。
常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下：① Al3+与HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等；② Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等；③ NH4+与AlO2－、SiO32－等；发生“双水解”反应时，由于水解彻底，可用“===”连接反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。
离子共存的判断方法初中
离子共存的判断方法初中嘿，同学们！今天咱来聊聊初中化学里特别重要的一个事儿——离子共存的判断方法。
咱先想想，在一个溶液里，各种离子就像一群小伙伴在一起玩耍。
那它们能不能愉快地玩耍，就得看它们之间是不是合得来啦！比如说，氢离子和氢氧根离子，那可就是一对冤家，碰到一起就会产生反应，生成水。
这就像两个脾气不对付的人，在一起就容易吵架，那就没法共存啦！再比如说，钙离子和碳酸根离子，它们碰到一起就会形成沉淀，也就是变成固体从溶液里跑出来啦。
这就好比是两个小伙伴，一旦碰到一起就会黏在一起，然后就没法在溶液里自由活动啦，自然也不能共存咯。
那怎么判断离子能不能共存呢？首先，咱得熟悉那些常见的会发生反应的离子对。
就像你得知道哪些人在一起容易闹别扭一样。
比如说，银离子和氯离子，钡离子和硫酸根离子等等。
这些都是容易产生反应的。
然后呢，看到一个溶液里的离子，咱就想想，它们之间会不会产生什么反应呀。
如果会，那肯定就不能共存啦。
这就好像你看到一群人，你得琢磨琢磨他们之间会不会有矛盾。
还有啊，有些离子在特定条件下才会发生反应。
比如说，氢离子和碳酸根离子，在常温下可能还能共存，但是如果溶液的酸碱度发生变化，它们可能就会反应啦。
这就好比有些人平时还好好的，但是在某些特定情况下就会爆发矛盾一样。
咱再说说那些能共存的离子。
它们就像是一群特别合得来的小伙伴，在一起怎么玩都没事。
比如说钠离子、钾离子、氯离子这些，它们一般都能和平共处，在溶液里快乐地游来游去。
判断离子共存可不能马虎哦！这就像是你交朋友一样，得仔细观察，认真判断。
要是不小心把会闹别扭的离子放在一起，那可就得出错啦！同学们，离子共存的判断方法其实并不难，只要咱多熟悉那些常见的离子反应，多做做练习题，很快就能掌握啦。
相信自己，一定能把这个知识点拿下！以后再遇到离子共存的问题，咱就能轻松搞定，就像解决一道简单的数学题一样容易。
加油吧！让我们在化学的世界里畅游，和那些离子们好好相处！。
离子能否大量共存的判断依据
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
离子能否大量共存问题的分析与判断
离子能否大量共存问题的分析与判断判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存，否则就能大量共存。
下面讨论离子能否共存的原因与判断方法：一、常见的离子不能大量共存的原因：（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。
如：①若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。
如常见的Ba2+、Ca2+ 与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等；再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。
②弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。
如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH－不能大量共存。
③弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。
如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与H+ 不能大量共存。
④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH－均不能大量共存。
如常见的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能与H+ 大量共存也不能与OH－大量共存。
（2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。
如：①在酸性条件下，MnO4－具有较强的氧化性，与常见的Cl－、Br－、I－、S2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO3－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br－、I－、S2－、Fe2+、SO32－等不能大量共存。
②在中性条件下，NO3－与I－、Fe2+ 等可以大量共存。
③无论是在酸性或碱性条件下，ClO－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I－、Fe2+、S2－、SO32－等均不能大量共存。
（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。
常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下：①Al3+与HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等；②Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等；③NH4+与AlO2－、SiO32－等；发生“双水解”反应时，由于水解彻底，可用“===”连接反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。
探究离子共存遵循的原理
探究离子共存遵循的原理
离子共存是指在溶液中同时存在多种离子的情况。
离子共存遵循的原理主要有以下几点：
1. 预先根据溶质之间的化学反应关系，预测离子共存的可能性。
根据不同离子之间的化学反应规律，可以预测某些离子在一定条件下会共存，而某些离子可能会发生化学反应而不共存。
2. 离子在溶液中的电荷平衡原则。
离子共存的原则是在溶液中维持电荷平衡，即正离子和负离子的总电荷要相等。
例如，在氯化钠溶液中，钠离子为正离子，氯离子为负离子，它们的总电荷为0，符合电荷平衡原则。
3. 离子间的溶解度平衡原理。
当两种离子同时存在于溶液中时，它们之间可能发生比溶解度产品更小的沉淀反应，而沉淀反应达到动态平衡。
这种情况下，溶液中会共存一部分溶解的离子和一部分沉淀的离子。
4. 温度、浓度和pH等因素的影响。
温度、浓度和pH等因素对离子的溶解度和反应性有影响，也会影响离子共存的可能性。
在一定条件下，离子的溶解度和反应性会发生改变，从而导致离子共存的情况发生变化。
总之，离子共存的原理是基于离子之间的化学反应关系、电荷平衡原则、溶解度平衡原理以及各种因素对离子溶解度和反应性的影响。
通过深入研究这些原理，
可以更好地理解和预测离子共存的情况。
离子能否共存的依据
溶液中离子大量共存指离子浓度均相当大，若离子间发生反应使离子浓度有些降低，也就是离子不能大量共存。
下面是十条规律可作为离子不能大量共存的判断依据1 生成气体不能大量共存如：硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子，亚硫酸氢根，碳酸根，碳酸氢根等离子都能和氢离子反应生成气体，故均不能和氢离子大量共存；而铵根和氢氧根易产生氨气，故二者也不能大量共存。
2 生成沉淀不能大量共存溶解性表中不溶或微溶物质的阴阳离子不能大量共存。
如：a 氢氧根和铁离子，亚铁离子，铜离子，锌离子，铝离子，镁离子，银离子，汞离子易发生难容的氢氧化物或氧化物而不能大量共存。
b 硫离子和亚铁离子，锌离子，铜离子，汞离子，银离子等易结合成难容的硫化物沉淀，不能共存c 银离子和氯离子，溴离子，碘离子会形成卤化银沉淀，不能共存。
d 镁离子，钙离子，钡离子，铅离子易和碳酸根，亚硫酸根，硫酸根，磷酸根生成难溶盐（硫酸镁除外）而不能共存；钙离子与氟离子，四氧化二镉不能共存；镁离子，钙离子与C17H35COO- 不能共存；镁离子，钙离子，钡离子与磷酸一氢根等不能大量共存。
e 氢离子与硅酸根，硫代硫酸根，偏铝酸易发生沉淀不能共存。
f 两种离子相遇能结合生成微溶物时，也不能大量共存。
如：钙离子与氢氧根离子，硫酸根；银离子与硫酸根；铅离子与氯离子；镁离子与碳酸根离子，亚硫酸根离子；汞离子与硫酸根离子等均不能大量共存。
3 生成难电离物质不能大量共存如：氢离子与氢氧根离子，氟离子，次氯酸根，碳酸根，硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子，偏铝酸根离子，磷酸根，氢青根，硫青根，醋酸根，甲酸根，四氧化二镉等易结合成难电离弱电解质，因而不能大量共存。
4 发生双水解反应不能大量共存溶解性表中“—"符号对应的阴离子和阳离子绝大多数因发生双水解而不能大量共存。
因弱碱的阳离子水解呈酸性，弱酸阴离子水解呈碱性，两类离子在溶液中相遇因中和反应促进双水解强烈进行或不能共存。
如：铝离子与碳酸根，碳酸氢根，硫离子，硫氢根，偏铝酸根；铁离子与碳酸根，碳酸氢根，硫离子（注意铁离子溶液中滴加硫离子主要反应为氧化还原）；铵根与硅酸根均因双水解而不能共存。
判断离子共存的四原则
判断离子共存的四原则离子共存知识是高考的热点,也是每年高考的必考内容。
离子能否共存其实就是看离子之间能否发生反应,能反应,则不能大量共存;否则,能大量共存。
在判断离子能否共存时,常用到以下四大原则: 1肯定性原则肯定性原则就是根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。
此原则常根据一色、四反应、三特等来确定溶液中存在或不存在的离子。
(1)一色:无色溶液中不存在Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-等有色离子。
(2)四反应:发生以下四大反应,均不能共存。
①复分解反应离子间相互反应能生成难溶物、易挥发物质、难电离物质都不能大量共存。
I. 生成难溶物:如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Ag+与Cl-、SO42-、CO32- 等不能大量共存。
为了确定哪些物质难溶,我们最好能记住溶解性口诀表:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶;几种微溶物要牢记、口诀中未有皆下沉。
II. 生成易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等;OH-与NH4+。
III. 生成难电离物质:如H+与F-、ClO-、PO43-、CH3COO-等弱酸根离子。
②氧化还原反应常见的四种氧化性离子有:Fe3+、NO3-、MnO4-、ClO-,常见的六种还原性离子有:Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-、Cl-。
其中Fe3+ 能将S2-、SO32-、I-氧化而不能大量共存;NO3-在酸性条件下能将Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-氧化而不能大量共存;MnO4-、ClO- 在碱性或中性条件下能将S2-、SO32-、I- 等氧化而不能大量共存,在酸性条件下可以将上述六种还原性离子都氧化而不能大量共存。
除此之外,S2-与SO32-在碱性条件下可以共存,但酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。
初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存
初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存、求方法、或者详细点关于离子的资料、还有几种物质混合在一起、能否是透明不产生气体的、怎么判断、在选择题中出现比较广泛、例如A选项Nacl、Baso⒋NaOH、Fe2o3、举例子这是不是实际题目最佳答案离子共存之一一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。
如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN －，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。
以上内容简化为：①强酸不存弱酸根②强碱不存弱碱金属③氧化还原定不存④成弱也不存离子共存之二所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
判断离子共存的原理、方法、类型
判断离子共存的原理、方法、类型尉言勋; 李怀远【期刊名称】《《高中数理化》》【年(卷),期】2019(000)013【总页数】3页(P102-104)【作者】尉言勋; 李怀远【作者单位】安徽砀山第四中学【正文语种】中文以选择题形式考查离子共存是一种经典题型,涉及面广,知识容量大,综合度比较高．所谓离子共存是指几种离子之间不发生任何反应，题目考查方式多种多样,主要有限定条件的离子共存、隐含条件的离子共存、与氧化还原反应结合的离子推断等,要求学生熟练掌握常见离子的特性及相互反应的规律．本文总结了离子共存的常见问题,给予相应的策略,并对典型题目进行了分类解析．1 常见限定条件1.1 溶液颜色(“无色透明”条件型)1) 若题目限定“无色”,则溶液中不能含有色离子,即 Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)紫红色黄色(橙色)等离子不能存在．2) 若题目限定“透明”,则溶液中的离子不能出现浑浊现象或生成沉淀(与溶液颜色无关)．如 Ag+与与与等在水溶液中会发生反应,出现浑浊现象或生成明显的沉淀,不能大量共存．说明:并不是说溶液中存在有颜色的离子就不透明,如含有Fe3+的溶液为黄色,但溶液仍然是透明的．1.2 溶液的酸、碱性1)“酸性”条件型.溶液中有较多H+存在,说明不能大量含有OH-、弱酸根离子(如等)以及弱酸的酸式酸根离子(如等),它们在酸性溶液中可生成弱电解质或气体．说明: ① 含有大量Fe3+的溶液,隐含条件是具有强氧化性,溶液为酸性环境．因为Fe(OH)3的Ksp近似为10-39,离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,即可认为该离子沉淀完全,所以则当pH=2.7时,Fe3+恰好沉淀完全．② 含有大量的溶液,酸性条件下具有强氧化性,可氧化具有还原性的离子．③与H+不可共存,离子方程式为2)“碱性”条件型.溶液中有较多OH-存在,所以不能大量含有 H+、弱碱的阳离子(如等)以及弱酸的酸式酸根离子等),这些离子在碱性溶液中可生成弱电解质、沉淀或气体．如说明:含有大量的溶液,隐含条件是碱性溶液．3)“酸性或碱性”条件型.分析时要注意题目要求,是一定能大量共存(与 H+、OH-均不会反应),还是可能大量共存(与 H+、OH-中的一种不会反应)．说明:① 与铝反应生成H2的溶液,可能是强酸溶液,也可能是强碱溶液,因为2Al+6H+=2Al3++3H2↑,② 常温时,正常情况下水电离出的H+或OH-浓度为1×10-7 mol·L-1,如果小于1×10-7 mol·L-1,说明水的电离受到抑制,可能是酸溶液,也可能是碱溶液．1.3 三种特殊情况组合具有强氧化性,与还原性离子不共存,常见的5大还原性离子有与等离子均能水解且能相互促进水解,但总的水解程度较小,且氨气极易溶于水,它们在溶液中能大量共存．与水解均显碱性,但在溶液中不能大量共存:1.4 离子间通常发生的四种反应类型1)“复分解反应”条件型，如表1所示.表1条件类型实例产生沉淀① SO2-4不能与Ba2+、Ca2+、Ag+大量共存;②Cl-与Ag+不能大量共存;③ OH-不能与Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等大量共存;④ H+不能与SiO2-3、AlO-2等大量共存有弱电解质生成OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO3-4、HPO2-4、H2PO-4等与H+不能大量共存有气体产生CO2-3、HCO-3、S2-、HS-、SO2-3、HSO-3等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存2)“氧化还原反应”条件型:考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子.① 酸性条件下和不能大量共存.② Fe3+不能和大量共存.③ 酸性条件下，与等不能大量共存;如可以共存,但不能共存,Fe2+被氧化成Fe3+．3)“互相促进水解反应”条件型:考虑各离子组中是否存在互相促进水解反应的阴、阳离子．在同一溶液中,能水解的阳离子与能水解的阴离子之间能发生“双水解”反应．例如，Al3+和和和等都因能发生双水解反应而不能大量共存．说明:有些相互促进水解的两种离子,可能大量共存,也可能不能大量共存．① 如Al3+与发生相互促进的水解是彻底的,不能大量共存:2Al(OH)3↓+3CO2 ↑;② CH3COO-与虽然发生双水解,但水解程度较小,没有气体或沉淀产生,在同一溶液中仍能大量共存:CH3COOH+NH3·H2O.4)“络合反应”条件型:考虑各离子组中是否存在会发生络合反应的离子．如SCN-与 Fe3+发生络合反应而不能大量共存．1.5 题干中常见“陷阱”表2条件类型常见表述说明常见的限定条件无色有色离子不可大量共存常温下,pH=1或13;与铝反应产生氢气的溶液溶液显酸性或碱性因发生氧化还原反应而不能大量共存只是氧化性离子与还原性离子不能大量共存,不包括其他反应类型的离子常见的易错点透明溶液“透明”可以“有色”① 一定大量共存;② 可能大量共存;③ 不能大量共存审清关键字常见的隐含条件通入足量的氨气与NH3·H2O反应的离子不能大量共存由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1溶液既可能显酸性也可能显碱性2 典例解析2.1 题干中无限制条件的离子共存例1 在水溶液中能大量共存的一组离子是( ).D ClO-、Na+、K+、Fe2+CH3COO-与H+反应生成弱电解质醋酸,在溶液中不能大量共存,选项A错误;反应生成和Al(OH)3沉淀,在溶液中不能大量共存,选项B错误;选项C各离子间不反应,在溶液中能够大量共存,正确;ClO-、Fe2+之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,选项D错误．答案为C.题干若没有限定条件,则把握常见离子之间常见的反应为解答问题的关键．离子不能大量共存的一般情况:发生复分解反应;发生氧化还原反应;发生络合反应等,本题侧重考查学生对基础知识的掌握情况以及逻辑推理能力．2.2 选项限定条件的离子共存例2 (2018年江苏卷) 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ).A 0.1 mol·L-1KI 溶液:Na+、K+、ClO-、OH-;B 0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:C 0.1 mol·L-1HCl 溶液:D 0.1 mol·L-1NaOH溶液:ClO-能够氧化KI,在溶液中不能大量共存,选项A错误;之间不反应,也不与Fe2(SO4)3反应,在溶液中能够大量共存,选项B正确;CH3COO-与HCl反应生成弱电解质CH3COOH,在溶液中不能大量共存,选项C错误;与NaOH溶液反应,在溶液中不能大量共存,选项D错误．答案为B.本题考查限定条件下的离子共存问题,侧重考查学生的灵活应用能力．要求学生掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因．1) 离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体,如选项C、D;2) 离子间发生氧化还原反应,如选项A;3) 离子间发生双水解反应,如Al3+与等;4) 离子间发生络合反应,如Fe3+与SCN-等;5) 注意题中的附加条件,如溶液的酸碱性及溶液的颜色等．2.3 题干及选项中均限定条件的离子共存例3 (2016年江苏卷) 制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需要对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理．室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ).A 通入过量B 加入少量NaClO溶液:C 加入过量NaOH溶液:D 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+,故不存在Fe2+,选项A错误;ClO-可氧化Fe2+,另外H+与ClO-也不能大量共存,选项B错误;Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀,与OH-反应生成一水合氨,选项C错误;选项D中的离子均可以在溶液中共存．答案为D.离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,因此掌握常见离子的性质是解答的关键．从基本理论和概念出发,搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件,从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等方面全面考虑、比较、归纳整理．2.4 离子共存、氧化还原反应等知识结合考查例4 (2016年上海卷) 已知:某溶液中可能含有且所有离子的物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是( ).A 肯定不含I-;B 肯定不含C 肯定含有D 肯定含有原溶液无色，说明不含Fe2+.加入溴水仍然无色,说明溴水溶液发生了反应,且产物无色,I-和均可与溴水反应使溴水褪色,此时反应后溶液无色,说明没有I2,则原溶液中一定有选项C正确;由于的还原性比I-强,又是少量溴水,故无法判断I-是否存在,选项A错误;因所有离子的物质的量浓度相等,则根据电荷守恒可判断肯定没有选项B 正确;根据分析,无法判断是否含有铵根离子,选项D错误.答案为B、C．题目结合氧化还原反应考查离子共存,当溶液中同时存在几种还原性离子,向其中加入氧化剂时，还原性强的离子首先被氧化,常见离子的还原性由大到小顺序为:。
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离子能否共存的原因与判断方法
判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存。
下面就离子能否共存的原因与判断方法归纳如下:
一、常见的离子不能大量共存的原因：ouiu
（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。
如：
① 若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。
如常见的Ba2+、Ca2+ 与CO32－、SO32－、SO42－、PO43－、SiO32－等；再如常见的Ag+ 与Cl－、Br－、I－、PO43－、CO32－、
SO42－、S2－等。
② 弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。
如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+
等与OH－不能大量共存。
③ 弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。
如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与
H+ 不能大量共存。
④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH－均不能大量共存。
如常见的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42
－等既不能与H+ 大量共存也不能与OH－大量共存。
（2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。
如：
① 在酸性条件下，MnO4－具有较强的氧化性，与常见的Cl－、Br－、I－、S2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO3－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br－、I－、S2
2－等不能大量共存。
－、Fe2+、SO
3
② 在中性条件下，NO3－与I－、Fe2+ 等可以大量共存。
③ 无论是在酸性或碱性条件下，ClO－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I－、Fe2+、S2－、
SO32－等均不能大量共存。
（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。
常见的能
发生“双水解”反应离子归纳如下：
① Al3+与HS－、S－、CO32－、HCO3－、AlO2－、SiO32－、ClO－等；
② Fe3+与CO32－、HCO3－、AlO2－、ClO－等；
③ NH4+与AlO2－、SiO32－等；
发生“双水解”反应时，由于水解彻底，可用“===”连接反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。
例如FeCl3与NaHCO3溶液混合的离
子反应方程式为：
Fe3+ + 3HCO3－ === Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，该类反应要注意电荷守恒。
④ NH4+与CH3COO－、CO32+，Mg2+与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总
的水解程度很小，它们在溶液中可以大量共存，但加热就不能了。
（4）若离子间能形成络合物，那么就不能大量共存。
如Fe3+ 与SCN之间就非常容易络合，
因而不能大量共存。
二、离子共存的判断方法：
所谓的几种离子在同一溶液中能否共存，就是指离子之间不发生任何的反应，解决这类问题，一定要注意题目中的前提条件，现归纳如下：
（1）要看清题目的问法，如“能大量共存”、“不能大量共存”还是“可能大量共存”等
等。
（2）弄清题目的限定条件，如：
① 限定溶液的颜色，若题目限定是无色透明的，则一定没有Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、
Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子；还要注意“透明”不是“无色”。
② 限定溶液酸碱性，
a.“在强酸性（或pH＝1）溶液中”，就是含有大量的H+，应把H+ 考虑在内，OH－及弱酸根
离子都不能大量共存。
b.“在强碱性（或pH＝14）溶液中”，就是含有大量的OH－，应把OH－考虑在内，H+及弱碱
阳离子都不能大量共存。
c.“在由水电离出c(H+)＝1×10－10 mol/L的溶液中，或在由水电离出c(OH－)＝1×10－10
mol/L的溶液中”能大量共存的，就是说在酸或碱性条件下均能大量共存的离子组；
d.“在与Al反应能产生H2的溶液中”，其实就是说在酸或碱性条件下的溶液中；
e.“能溶解Al2O3或Al(OH)3的溶液”，就是含有大量的H+ 或OH－的溶液，其实就是说在强
酸或强碱性条件下的溶液中；
③ 限定反应类型
“因氧化还原反应……”，即只考虑离子间的氧化还原反应；
④限定溶液中已存在的离子
如“溶液中已存在Fe3+、Cl－”，则OH－、SCN－、Ag+等离子不能大量共存。
【例题1】下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是
（）.
A. NH4+、Al3+、SO42－、NO3－
B. K+、Na+、AlO2－、NO3－
C. K+、NH4+、MnO4－、SO42－
D. K+、Na+、NO3－、HSO3－
解析：B选项中的AlO2－在强酸性条件下不能存在，发生反应：
H+ + AlO2－+ H2O === Al(OH)3↓；C选项中MnO4－为紫色；D选项中，HSO3－在强酸性条件下生成H2SO3
并被HNO3氧化成H2SO4。
答案：A
【例题2】下列各组离子，在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（）.
A. Cl－、AlO2－、I－、S2－
B. K+、Na+、NH4+、Ba2+
C. Cl－、Br－、CO32－、S2－
D. HCO3－、SO42－、SO32－、NO3－
解析：在强酸性条件下c(OH－)较大，A选项中离子不能反应，故可以大量存在；B选项中发生反应：NH4+ + OH－=== NH3·H2O ；C选项中离子不能反应，故可以大量存在；D选项中，HCO3－在
强碱性条件下生成CO32－因而不能大量共存。
答案：A、C
【例题3】下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（）.
A. Na+、OH－、SO42－、H2PO4－
B. Fe2+、Fe3+、SO42－、Cl－
C. Cl－、H+、Na+、S2O32－
D. Na+、Cu2+、S2－、SO42－
解析：A、D选项不能大量共存，但不是氧化还原反应；B选项可以大量共存；只有C选项符
合题意。
答案：C
【例题4】下列各组离子，在溶液中一定能大量共存的是（）.
A. 使酚酞变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
B. 使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、Cl－、NO3－
C. c(H+)＝1×10－12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
D. 碳酸氢钠溶液：K+、SO42－、Cl－、H+
解析：A选项，碱性条件下Fe3+ 不能大量共存；B选项，Fe2+、NO3－和H+发生氧化还原反应不能大量共存；D选项，HCO3－与H+不能大量共存。
答案：C
【例题5】在溶液中下列离子能够大量共存的是（）.
A. 无色溶液中：Na+、Cl－、NO3－、Fe2+
B. pH＝0的溶液中：Fe2+、Cl－、NO3－、HCO3－
C. 含MnO4－的溶液中：Fe3+、NO3－、Mg2+、SO42－
D. 与Al反应能产生H2的溶液中：Mg2+、NO3－、Cl－、K+
解析：注意题目中的隐含信息，A选项为无色溶液，Fe2+为浅绿色，故错误；B选项为强酸性溶液，NO3－（H+）具有强氧化性，与Fe2+不能大量共存，且H+与HCO3－也不能大量共存；C选项中虽然含强氧化性的MnO4－，但题组中的离子部不能被MnO4－氧化，因此符合题意；D选项能与Al反应能产生H2的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，若为强酸性，由于有NO3－与Al反应不能产生H2，而是生成含低价氮的物质，若为强碱性，因为题组中含Mg2+，故也不能
大量共存。
答案：C。