高中化学学考必背知识点
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学考化学必会知识点快餐版(Ⅰ)
1.溶或熔时能导电的化合物是电解质
2.溶和熔时不能导电的化合物是非电解质
3.金属单质或溶液既不是电解质也不是非电解质
4.常见电解质:NaCl、HCl、NaOH、KNO3、NH4Cl、BaSO4、AgCl
5.常见非电解质:酒精、蔗糖、CO2、SO3、SO2、NH3
6.盐酸、稀硫酸、NaCl溶液等既不是电解质也不是非电解质,因为它们是混合物
7.HCI≠盐酸H2SO4≠稀硫酸、NaCl≠NaCl溶液、NH3.H2O(一水合氨)≠氨水
8.弱电解质与强电解质区别在于是否完全电离,而不是导电能力的强弱;常见弱电解质:弱酸、弱碱、水(CH3COOH、HClO、NH3·H2O等)其电离方程式用≒
9.盐类水解:显碱性:CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3显酸性:NH4Cl、FeCl3
10.焰色反应是物理变化,钠元素的焰色反应是黄色,钾元素的焰色反应是紫色(透过蓝色钴玻璃)。实验前铂丝用稀盐酸清洗,不能用其他酸
11.地壳中含量前五位元素:O、Si、Al、Fe、Ca
12.Si在自然界主要以化合态(SiO2)存在,晶体硅是半导体材料,可用于制造计算机芯片及太阳能电池板等;纯净的SiO2晶体就是石英,SiO2是酸性氧化物,能与碱反应生成盐和水;SiO2难溶于水,主要用于制造光导纤维。
13.三大硅酸盐材料是水泥、玻璃、陶瓷
14.盛NaOH溶液试剂瓶用胶塞不用玻璃塞
15. 三大原子晶体:金刚石、单晶硅、二氧化硅(石英)
16.胶体与溶液的本质区别是粒子直径(10-7~10-9m)不是丁达尔效应
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19.实验室制氯气用MnO2和浓盐酸,而不是稀盐酸
l4比水重,苯比水轻,二者都是常用萃取剂;酒精一般不能做萃取剂
21.不可再生三大化石能源:煤、石油、天然气(一级能源)
22. 化学键是微粒间的相互作用,既有引力也有斥力;由分子晶体构成的物质发生物理变化时克服的是分子间作用力,发生化学变化时克服的是共价键。
23.只含有离子键的化合物就是离子化合物(标志:含有金属元素或NH4+),仅含有共价键的单质或化合物是共价型的分子晶体(标志:全部是非金属元素组成),含有原子团(如SO42-、NO3-)的物质一定含有共价键
24.元素周期律:电子层数=周期数最外层电子数=主族数
25.短周期是前三周期,共18种元素。第一周期仅有氢、氦两元素。同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强,元素非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;同一主族,从上到下,原子半径
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逐渐增大,失电子能力逐渐增强,元素金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱;元素非金属性越强,气态氢化物稳定性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强;元素金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,与水或酸反应产生氢气越剧烈。
26. 同位素是指质子数相同,质量数不同的核素(A X)不是单质,同素异形体是同种元素形成的不同单质。
28.工业制金属钠是电解熔融NaCl;工业制金属镁是电解熔融MgCl2
29. 工业制氯气是电解饱和食盐水,不是电解熔融NaCl
30.赤铁矿、铁锈的主要成分都是Fe2O3
31.配制FeCl2溶液,要加入铁粉,防止其被氧化;配制FeCl3溶液,要加入稀盐酸,防止其水解
32.结构式必然有很多条短线,结构简式是结构式的升级版
乙烯结构简式:CH2=CH2乙炔结构简式:CH≡CH
原子呈电中性的原因:核电荷数=原子序数=核外电子数
质量数=质子数+中子数
33.苯没有碳碳双键、碳碳单键,是介于双键、单键之间一种特殊的化学键
34.苯的化性: 易取代(与浓硝酸发生硝化反应)、能氧化(燃烧)、难加成(一定条件下,只与H2加成)、
不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,能萃取溴水而使其褪色
35.化学反应吸收能量,△H>0,化学反应放出能量,△H<0
燃烧反应、金属与酸反应放出氢气、酸碱中和反应都是放热反应,大多数的化合反应是放热反应,大多数的分解反应是吸热反应
36.热方程式中物质状态:固(S)液(l)气(g)
37.石油分馏是物理变化;石油的裂化、裂解是化学变化;工业制乙烯方法:石油的裂解
38.常见含有醛基的有机物是乙醛和葡萄糖
39.醛基的两种检验方法:银氨溶液水浴热、新制Cu(OH)2悬浊液加热
40.煤的气化、液化、干馏均是化学变化
41.蛋白质的盐析(如:加(NH4)2SO4、Na2SO4溶液)可逆,变性(强酸、强碱、紫外线、加热、重金属离子CuSO4、福尔马林)不可逆
42.淀粉和纤维素不是同分异构;常见的高分子化合物是:淀粉和纤维素、蛋白质
43.取代反应产物至少两种,加成反应产物一种
44.SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊
45.原电池形成条件:两极一液成回路;负氧正还;外电路电子流向是负极到正极;电流方向是正极到负极,“电子不下水、离子不上岸”
46.水浴加热的实验:银镜反应,制硝基苯
47.离子化合物和共价化合物的电子式不同,HClNaCl电子式(自主写好)
48.油脂在碱性条件下水解叫皂化反应。油脂不是高分子化合物
49.乙醇与二甲醚属于同分异构体
50.酯化反应实质:酸脱羟基醇脱氢
51.可逆反应到达化学平衡状态时反应并没有停止,而是动态平衡,平衡的两大基本标志:
①v正=v逆≠0 ②各物质的量浓度保持不变
52.检验Fe3+的方法用KSCN溶液,现象:产生血红色溶液而不是产生血红色沉淀
53.氧化剂与还原剂都是反应物。氧化剂得电子,化合价降低,被还原,自身发生还原反应;还原剂失电子,化合价升高,被氧化,自身发生氧化反应。