氯气·典型例题
氯气的性质(习题及答案)
氯气的性质（习题）1.下列有关氯气的说法中，不正确的是（）A．氯气有刺激性气味B．氯气可以与水反应C．铁丝在氯气燃烧生成氯化亚铁D．氯气可用于自来水的消毒2.据报道，某工厂发生管道内氯气瞬间泄漏的事故。
如果你是处理事故的现场总指挥，你不应采取的措施是（）A．告诉人们该气体有毒B．提醒人们向较高的地方逃离C．提醒人们用肥皂水浸湿毛巾捂住鼻子逃离D．提醒人们用食醋浸湿毛巾捂住鼻子逃离3.根据所学漂白粉的相关知识，回答下列问题。
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为_______________________________________。
（2）漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为____________________________________________。
（3）家庭使用漂白粉时，为了增强漂白能力可在漂白粉溶液中加入少量的______________（填序号）。
A．食盐B．苏打粉C．白酒D．白醋4.浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是（）①CO2②HCl③H2O(g)④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④5.下列有关氯水的说法中，正确的是（）A．氯气、液氯、氯水是同一种物质B．氯水和活性炭都能使红墨水退色，能用同一原理解释C．新制氯水需盛放在无色瓶中D．氯水久置后，变为无色6.下列有关氯水的说法中，正确的是（）A．氯水中只含Cl2和HClO两种分子B．氯水放置数天后其pH变小，酸性增强C．新制氯水只能使紫色石蕊溶液变红，不能使它退色D．光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气7.将少量下列物质加入新制氯水中，没有明显现象的是（）A．碳酸钠溶液B．镁粉C．硝酸银溶液D．硝酸钙溶液8.在探究新制氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl-B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红后颜色又退去，说明氯水中含有HClO9.工业上制取氯气采用的是电解饱和食盐水的方法，其反应的化学方程式为______________________________________。
氯气练习题(附答案)
高一化学同步测试—氯(富集在海洋中的元素)一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．海水中含量最多的离子是（）A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子2．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与5．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO36．在含有+2Ba离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（）A．AlO2-B．CO32-C．Cl-D．SO42-二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）7．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl D．CuCl29．自来水可以用氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能用自来水配制（）A．Na2SO4B．NaCl C．AgNO3 D．AlCl310．下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H +＝Al3+＋H2↑对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。
氯的练习题及答案
氯的练习题及答案氯的练习题及答案【典型例题】类型一、氯气的物理性质例1、（2015 吉林一中期末考）下列关于氯气的叙述正确的是（）。
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【思路点拨】氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，在水中溶解性不大，易液化。
【答案】A【解析】氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，所以A正确；氯元素在自然界中以化合态存在，B错误；氯气可以溶于水，收集氯气用向上排空气法或排饱和食盐水法，C 错误；氯气在低温和加压时会变为液体，称为液氯，是一种纯净物，氯水是混合物，D错误。
【总结升华】对于氯气的物理性质，不仅要记住，还要会应用，如颜色、气味、状态、密度、溶解性等性质在氯气制取中收集方法的选择上的应用。
举一反三：【变式1】可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的（）。
①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①②B．③④C．①③④D．①④【答案】D【解析】灌洞类似于“灌水”利用的是密度比空气大的性质；消灭田鼠，利用了氯气的毒性。
启示：因氯气密度比空气大，故当发生氯气泄漏时，人应逆风往高处“跑”。
【变式2】下列关于液氯和氯气的说法正确的是（）。
A．液氯和氯气不是同种物质B．标准状况下Cl2的密度为3.17 g·L－1C．液氯不导电，是非电解质，氯气能导电，是电解质D．液氯是混合物，氯气是纯净物【答案】B【解析】标准状况下Cl2的密度约为：71g/(22.4 L·mol-1)= 3.17 g·L－1【变式3】（2015 江苏徐州期末）下列关于氯气的叙述中不正确的是（）。
A．可用向上排空气法收集少量的氯气B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．与氢氧化钠溶液反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化【答案】C【解析】氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，A项正确；次氯酸是弱酸，B项正确：常温下铁与氯气不反应，在加热条件下氯气与铁反应生成FeCl3，C项错误；氯气与NaOH 溶液反应生成NaCl、NaClO，Cl2既被还原，同时又被氧化，D项正确。
氯气练习题
一、选择题1. 氯气在常温常压下是一种什么状态的物质？A. 液体B. 气体C. 固体D. 液态混合物2. 氯气的化学式是什么？A. Cl2B. ClC. Cl3D. Cl43. 氯气在空气中呈现什么颜色？A. 无色B. 黄色C. 绿色D. 紫色4. 氯气在水中溶解度如何？A. 很高B. 较高C. 较低D. 很低5. 氯气与金属反应时，通常什么类型的化合物？A. 氧化物B. 盐C. 酸D. 碱6. 氯气与水反应时，哪些物质？A. 盐酸和次氯酸B. 盐酸和氯酸C. 次氯酸和氯酸D. 盐酸和氧气7. 氯气在工业生产中有哪些应用？A. 制造漂白剂B. 制造氯酸盐C. 制造农药8. 氯气对人体有哪些危害？A. 刺激性气体B. 有毒气体D. 无害气体9. 氯气在实验室中如何储存？A. 密封容器B. 阴凉通风处C. 避免阳光直射10. 氯气与碱反应时，什么物质？A. 盐和水B. 盐和氢气C. 盐和氧气D. 盐和氢氧化钠二、填空题1. 氯气的化学式为__________。
2. 氯气在常温常压下是一种__________状态的物质。
3. 氯气在水中溶解度__________。
4. 氯气与金属反应时，通常__________类型的化合物。
5. 氯气与水反应时，__________和__________。
6. 氯气在工业生产中有__________、__________、__________等应用。
7. 氯气对人体有__________、__________等危害。
8. 氯气在实验室中应__________储存。
9. 氯气与碱反应时，__________和__________。
三、判断题1. 氯气在常温常压下是一种液体。
（）2. 氯气在水中溶解度很高。
（）3. 氯气与金属反应时，通常氧化物。
（）4. 氯气与水反应时，盐酸和次氯酸。
（）5. 氯气在工业生产中用于制造漂白剂。
（）6. 氯气对人体无害。
（）7. 氯气在实验室中应密封容器储存。
氯气(知识点归纳及例题解析)
第1课时氯气［学习目标定位］1、明白氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式存在于海洋中。
2、能正确说出氯气的物理性质。
３。
从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应,认识氯气是一种化学性质特别活泼的非金属单质、4、明白氯气与水反应的产物,能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。
一氯气的物理性质依照下表操作要求完成实验,并填写下表空格:归纳总结氯气的物理性质(1)氯气的物理性质是黄绿色有毒气体、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水。
(2)氯气易液化,在低温和加压的条件下能够转变为液态(液氯)和固态、1、Cｌ2可用于消灭田鼠,为此,可将Cl２用软管通入到田鼠洞中,这是利用了氯气下列性质:①黄绿色①密度比空气大①有毒①易液化①可溶于水中的( )Ａ。
①① ﻩB、①①Ｃ。
①①① ﻩﻩﻩＤ。
①①①答案B解析将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用,一方面是利用其密度比空气大得多,可沉在洞底,另一方面是氯气有毒。
２、下列说法正确的是( )A、实验室用排水法收集氯气B。
闻氯气气味时,用手轻轻在集气瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔C、Cl－和Cl2均有毒D、Cl－和Cl２均呈黄绿色答案Ｂ解析氯气能溶于水,密度比空气大,不能用排水法收集氯气,应该用向上排空气法收集。
Ｃｌ－无色、无毒。
二氯气与单质的反应1、氯气是特别活泼的非金属单质,具有特别强的氧化性。
氯气能与绝大多数金属反应,把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。
写出下列反应的化学方程式,指明反应现象:(１)与钠反应２Ｎa＋Cl２错误!2ＮaＣｌ,产生大量白烟;(2)与铁反应2Fe+3Ｃl2错误!２FeCｌ3,产生大量棕褐色烟;(3)与铜反应Cu＋Ｃｌ２错误!未定义书签。
CuCｌ2,产生大量棕黄色烟。
２。
氯气能与非金属单质(如H２)反应:(1)在空气中点燃氢气,然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中,观察到的现象是氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰、燃烧结束后,抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片,观察到的现象是集气瓶口上方出现白雾。
化学必修一氯试题及答案
化学必修一氯试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 氯气(Cl₂)的摩尔质量是多少？A. 71g/molB. 35.5g/molC. 70.9g/molD. 35g/mol答案：C2. 氯气(Cl₂)和水反应生成的酸是什么？A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 碳酸答案：A3. 氯气(Cl₂)的氧化态是多少？A. -1B. +1C. +2D. +7答案：C4. 下列哪种化合物是氯气(Cl₂)的常见化合物？A. NaClB. KClC. CaCl₂D. 以上都是5. 氯气(Cl₂)在标准状况下的沸点是多少？A. -34.04℃B. -101.5℃C. -100℃D. -34℃答案：A6. 氯气(Cl₂)的化学式是什么？A. ClO₂B. Cl₂C. ClOD. Cl₂O答案：B7. 氯气(Cl₂)在工业上主要用于什么？A. 制造塑料B. 制造肥料C. 制造消毒剂D. 制造金属答案：C8. 氯气(Cl₂)的电子排布是什么？A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶答案：A9. 氯气(Cl₂)的密度比空气大还是小？B. 小C. 相等D. 不确定答案：A10. 氯气(Cl₂)的发现者是谁？A. 罗伯特·波义耳B. 汉弗莱·戴维C. 卡尔·舍勒D. 安托万-洛朗·德·拉瓦锡答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 氯气(Cl₂)的原子序数是______。
答案：172. 氯气(Cl₂)的相对分子质量是______。
答案：70.93. 氯气(Cl₂)在工业上用于制造______。
答案：消毒剂4. 氯气(Cl₂)的化学性质是______。
氯气试题及答案
氯气试题及答案【篇一：氯气使用安全知识试题】s=txt>氯气使用安全知识培训试题主考：杨文生李增智杨中旭监考：朱智宗常华姓名成绩一、填空（每空2分，共50分）。
1、氯气易溶于、。
2、氯气溶解于水中时，除了以存在外，还与水反应生成盐酸和次氯酸。
3、液氯钢瓶内同时存在两种状态。
4、氯气本身不燃烧、但会5、氯与氨反应能生成6、氯气为剌激性气体，对有刺激作用，一般通过侵入人体。
7、氯化氨在空气中似状态，故10%的氨水可作检查氯气的简便检查方法。
8、我公司各水厂现采用液氯钢瓶主要有和kg两种9、液氯钢瓶本体的漆色为的符号。
10、常温下，氯气为色，带有刺激性气味的有毒气体。
11、充装量为500kg和1000kg的钢瓶，使用时应放置，并牢靠定位。
12、严禁将、木材等易燃物和易与氯发生反应的物质接触。
13、开启针阀时应用14、作业结束后必须立即瓶阀。
二判、断题（每题2分共20分）1、使用液氯的单位不应任意将液氯自行转让他人使用。
（）2、气瓶装卸、搬运时应戴好瓶帽、防震圈，可以撞击。
（）3、甲烷、一氧化碳、氯气中毒单表现为慢性中毒。
（）4、液氯的废弃物不属于有毒物质。
（）5、液氯的运输过程中应用钢瓶运输。
（）6、液氯只能用于漂白。
（）7、当氯气泄露时应逃离上风口。
( )8、皮肤接触液氯时应立即用大量流动清水冲洗。
( )9、液氯助燃、高毒、具刺激性。
( )10、液氯的有害燃烧产物为氯化氢。
( )二、简答题（共30分）1、液氯使用单位的《严禁要求》有哪些？（10分）。
2、液氯贮存保管要求？（20分）。
【篇二：氯气的性质知识点及习题】ss=txt>氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：＿＿＿。
全球海洋中含盐＿＿＿左右，主要为＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。
二、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯气的实验室制法＿＿色有＿＿气味的＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，难溶于＿＿。
实验室中应怎样闻气体：。
2、氯气的性质⑴氯气的物理性质：。
高中化学-氯气的生产原理氯气的性质练习题（带参考答案）
高中化学-氯气的生产原理氯气的性质练习题知识点一：氯气的性质1．下列说法中，错误的是()A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性D．氯元素在自然界中以化合态存在解析：氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大，A正确；氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂，B正确；新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2与水反应生成次氯酸有强氧化性，C 错误；氯元素在自然界中以化合态存在，D正确，答案选C.答案：C2．关于干燥氯气的性质说法不正确的是()A．还原性C．漂白性B．氧化性D．黄绿色的气体解析：氯元素可以失去电子，氯气有还原性，A正确；氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，B正确；干燥的氯气没有漂白性，C错误；氯气是黄绿色的气体，D正确，答案选C.答案：C3．要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过()A．浓硫酸C．固体氢氧化钠B．干燥的石灰D．碱石灰解析：浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水蒸气，A正确；干燥的石灰能与含有水蒸气的氯气反应，B错误；固体氢氧化钠能与含有水蒸气的氯气反应，C错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，能与含有水蒸气的氯气反应，D错误，答案选A.答案：A4．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是()A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色解析：浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A 正确；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故C正确；B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D错误，故选D.答案：D5．下列说法不正确的是()①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．①C．①和④B．①和②D．①②③④解析：钠在氯气中燃烧生成白色烟，氢气在氯气中燃烧生成白色雾，①错；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，产物是氯化铜，②错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，③错；Cl2＋H2O照,2HCl＋O2↑，所以久置的氯水，剩下的是盐酸，④错.答案：D知识点二：氯水6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H＋)B．新制氯水呈黄绿色(Cl2)C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)解析：氯水中氢离子与碳酸氢钠反应，则含H＋，有无色气泡，故A正确；氯气为黄绿色，溶于水，则新制氯水呈黄绿色，故B正确；HClO具有强氧化性，则使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，含H＋、HClO，故C错误；氯离子与银离子反应生成沉淀，则生成白色沉淀可知含Cl－，故D正确，故选C.答案：CHCl＋HClO、2HClO光知识点三：漂白粉7．漂白粉的成分主要是()A．氯化钙C．氯化钙与次氯酸钙B．次氯酸钙D．次氯酸解析：漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故选项C正确.答案：C8．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂.(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_________________________________________________________________.(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)________.(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是(用化学反应方程式表示)_______________________________________.(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是________(填编号).解析：(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]生成氯化钙和次氯酸钙，制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O.(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2.(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，生成碳酸钙和次氯酸，即有漂白、杀菌的性能，方程式是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO.(4)氧化还原反应是有化合价发生变化的反应，反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(1).答案：(1)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)Ca(ClO)2(3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO(4)(1)知识点四：氯气的实验室制法9．某学生设计如图实验装置用于制备纯净的Cl2.(1)装置中有五处错误，请指出①______________________________________________________________；②______________________________________________________________；③______________________________________________________________；④______________________________________________________________；⑤______________________________________________________________.(2)在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：①饱和食盐水的作用：___________________________________________；②浓硫酸的作用：_______________________________________________；③氢氧化钠溶液的作用：_________________________________________.解析：从实验原理上来说，氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取，不能用稀盐酸，因稀盐酸还原性弱，与二氧化锰不反应且浓盐酸应通过分液漏斗滴加；制得的氯气中混有HCl和水蒸气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去；因氯气有毒，应用尾气吸收装置，以避免对环境的污染；因氯气比空气重，应用向上排空气法收集.答案：(1)①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗②不能用稀盐酸，应用浓盐酸③没有加热装置，应用酒精灯加热④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应更换位置⑤盛饱和食盐水的洗气瓶中的进气导管未插入液面，出气导管不应插入液面(2)①除去混在氯气中的HCl②除去混在氯气中的水蒸气③吸收多余的氯气，防止污染环境1．某同学用下列装置制备并检验Cl的性质.2下列说法错误的是()A．Ⅰ图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．Ⅲ图中：生成棕色的烟D．Ⅳ图中：水可以充满试管解析：MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，当浓盐酸浓度变稀时，反应会停止，故盐酸不会消耗完，A项正确；湿润的Cl2有漂白作用，在酸性环境下NaClO，KMnO4可以代替MnO2制备Cl2，B项正确；Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟，C项正确；Cl2可溶于水，1体积水约溶解2体积Cl2，故水不会充满试管，只有极易溶于水的气体才能充满试管，如HCl、NH3等，D项错.答案：D2．当氯气泄漏时，作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远.A．②③④⑤C．①②③⑤B．①②③④D．①③④⑤解析：①氯气有毒，为避免中毒，应及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，故正确；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，可与碳酸氢钠反应，被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩，易避免中毒，故正确；③氯气可与碱反应，用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，故正确，④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，防止中毒事件的发生，故正确；⑤氯气密度比空气大，应将人群转移到地势较高的地方，且远离污染源，故错误，故选B.答案：B3．某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：使用说明书【主要成分】次氯酸钙、氯化钙【用途用量】取漂白粉2至3 g，水1 000 g，配成溶液，将病人用具浸泡其中5至10分钟.如需要，浓度可提高，时间可延长.【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触.(1)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式：①______________________________________________________________；②______________________________________________________________.(2)某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL 气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为________.(假设漂白粉中的其它成分不与稀硝酸反应)解析：漂白粉长期露置在空气中会与二氧化碳和水蒸气一起反应生成碳酸钙和次氯酸；次光照氯酸分解为盐酸和氧气；Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO；2HClO=====2HCl＋O 2↑；CaCO 3＋2HNO 3===Ca(NO 3)2＋CO 2↑＋H 2O；二氧化碳的量为448×10－3/22.4＝0.02 mol；根据方程式关系，消耗碳酸钙的量为0.02 mol，Ca(ClO)2的量为0.02 mol，质量为0.02×143＝2.86 g.答案：(1)①Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO 光照②2HClO=====2HCl＋O 2↑(2)2.86 g4．为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO 2和浓盐酸为原料制备氯气，设计了如图所示装置(其中A 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究.试回答下列问题：(1)乙中的现象是________，丙中的现象是________.(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为p1________(填“>”“<”或“＝”)p2，连接橡皮管的目的是________.(3)已知氯气与冷水的反应为Cl2＋H2O HCl＋HClO.①你认为使有色布条褪色的是什么物质？________.②试用实验验证你的推论，写出假设、操作方法和推论.解析：(1)MnO2和浓盐酸反应制得Cl2经过浓硫酸干燥得到干燥的Cl2，干燥的Cl2不具有漂白性，故乙中干红布条不褪色，丙中湿红布条与Cl2反应会生成HClO，具有漂白性，故丙中湿红布条褪色.(2)橡皮管连通后，分液漏斗中气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2相等，便于分液漏斗里的浓盐酸顺利流入烧瓶里.(3)①根据反应Cl2＋H2O HCl＋HClO可知，使有色布条褪色的应是HClO.②氯水中存在Cl2、H2O、HCl和HClO，H2O是不具有漂白性，所以能使有色布条褪色的物质可能是Cl2、HCl或HClO，通过对照实验来验证Cl2、HCl、HClO是否具有漂白性.答案：(1)干燥的红布条不褪色湿润的红布条褪色(2)＝有利于分液漏斗里的浓盐酸顺利流入烧瓶里(3)①HClO②假设：氯气、盐酸或HClO使有色布条褪色.实验验证方法：a．干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2本身没有漂白作用.b．在干燥的有色布条上滴加盐酸，结果没有褪色现象，说明盐酸及水没有漂白作用. c．在干燥的有色布条上滴加新制氯水，结果有色布条褪色.推论：在氯水中存在反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，说明HClO有漂白作用.。
氯气(相关习题)
1、下图中A处通入Cl2，关闭B阀时，C处湿润的红色布条无变化；打开B阀时，C处湿润的红色布条褪色，则D中的溶液是A.浓H2SO4B. H2OC. NaOH溶液D. 饱和食盐水2、下图中A处通入Cl2，打开B阀时，C处红色布条无变化；关闭B阀时，C处红色布条褪色，则D中的溶液是A.浓H2SO4B. H2OC. NaOH溶液D. 饱和食盐水1、下列化学反应的实验现象结论描述错误的是A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰B．铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟C．红磷在氯气中燃烧产生白色的烟雾D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰2、新制氯水中存在的微粒是A．Cl2、HClO B．Cl、Cl－、Cl2 C．Cl2 Cl－H+ ClO－H2O和极少量OH－D．Cl2 Cl－H+ HClO ClO－H2O和极少量OH－3、将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是A．新制的氯水B．氯化钙溶液C．液氯D．用盐酸酸化的次氯酸钠溶液4、自来水可以用氯气消毒。
某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质的是A.AgNO3B.NaOHC.Na2CO3D.AlCl35、关于氯水的叙述正确的是A.氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C.光照氯水有气泡冒出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后，pH变小，几乎无漂白性6、漂粉精在空气中容易失效的原因是A.次氯酸不稳定，易分解B.CaCl2易潮解C.Ca(ClO)2易与盐酸反应D.Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应7、氯气可用于杀菌和消毒，这是因为A.氯气有毒，可毒死病菌B.氯气具有漂白作用C.氯气与水反应生成具有强氯化性的HClOD.氯气与水反应生成的盐酸是强酸8、下列对氯气性质的叙述不正确的是A.黄绿色B.不溶于水C.易液化D.不能支持燃烧9、下列关于氯的说法正确的是A.液氯和氯水是同一种物质B.氯气是由两个氯原子组成的C.氯水久置后将变成稀盐酸D.H2和Cl2的混合气体光照生成HCl，据此可制得盐酸10、下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A.金属钠在Cl2中燃烧B.铜在氯气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧D.金属钠在氧气中燃烧11、增大饱和氯水中的HClO浓度，可在氯水中A. 通入一些氯气B. 加入少量的盐酸C. 加入足量的NaOHD. 加入足量的NaHCO3粉末12、下列叙述正确的是:A. 使用漂白粉时若加少许稀盐酸可增强漂白性B. 液氯有酸性,而氯水也有酸性C. Cl2能氧化有色物质而具漂白性D. Cl-离子比Cl原子活泼13、下列说法没有科学性错误的是A．“白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B．液态氯化氢是100%的盐酸，其氢离子浓度极大C．氯元素有毒，禁入口中D．CaCl2具有吸水性和潮解性，夏日用CaCl2的溶液喷洒柏油路，可有效保护路面14、下列关于氯水的叙述，正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后P H值将变大15、将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。
高中化学：氯气的性质练习（含答案）
高中化学：氯气的性质练习(含答案)题型一、氯气与单质的反应1．Cl 2可用于消灭田鼠,为此,可将Cl 2用软管通入到田鼠洞中,这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色①黄绿色 ②密度比空气大②密度比空气大 ③有毒③有毒 ④易液化④易液化⑤能溶于水⑤能溶于水A ．①②．①②B ．②③．②③C ．①②③．①②③D ．③④⑤．③④⑤2．下列关于氯气的叙述中正确的是( )A ．钠在氯气中燃烧产生白烟．钠在氯气中燃烧产生白烟B ．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC ．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出黄色火焰发出黄色火焰D ．氯气与铁反应生成FeCl 23．下列现象不属于H 2在Cl 2中燃烧现象的是( )A ．苍白色火焰．苍白色火焰B ．瓶口有白雾．瓶口有白雾C ．集气瓶内气体颜色变浅．集气瓶内气体颜色变浅D ．爆炸．爆炸题型二、氯气与水的反应1．下列关于氯水的叙述正确的是( )A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl 2D ．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱2．在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是() A ．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl 2B ．加入石蕊溶液,溶液变红,说明该溶液一定不含OH －C ．将KHCO 3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD ．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是O 2题型三、氯气与碱的反应1．下列物质中,不能使有色布条褪色的是( )A．次氯酸钠溶液．次氯酸钙溶液．次氯酸钠溶液 B．次氯酸钙溶液C．氯水．氯化钙溶液．氯水 D．氯化钙溶液2．下列关于漂白粉的叙述不正确的是( )A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．漂白粉在空气中久置后能变质．漂白粉在空气中久置后能变质C．漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得通入石灰乳中制得D．漂白粉的主要成分是CaCl2题型四、实验探究氯水的性质[典例] 实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确©的是( ) A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色,外环呈红色或浅红色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快中和反应比氧化还原反应快 D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO1．关于氯水的漂白性,下列叙述中正确的是( )A．氯水的漂白性实际上是氯气的氧化性．氯水的漂白性实际上是氯气的氧化性B．干燥的氯气也有漂白性．干燥的氯气也有漂白性C．氯水的漂白性是由氯气与水反应生成的次氯酸引起的．氯水的漂白性是由氯气与水反应生成的次氯酸引起的D．氯水的漂白性和氯气的漂白性原理相同．氯水的漂白性和氯气的漂白性原理相同2．在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO同步练习1．下列说法不正确的是( )A．氯元素在自然界中存在游离态,只是量极少只是量极少B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在等盐的形式存在C．人体的血液中含有NaCl,其浓度大约为0.9%D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用2．下列说法中正确的是( ) A ．用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味就可以嗅到氯气的气味B ．氯气的密度比空气小．氯气的密度比空气小C ．氯气有漂白性．氯气有漂白性D ．自来水常用氯气来杀菌、消毒．自来水常用氯气来杀菌、消毒3．当有大量Cl 2逸散到周围空气中,你认为以下措施合理的是( )①迅速拨打求救电话①迅速拨打求救电话②迅速撤离至地势较高处②迅速撤离至地势较高处③迅速撤离至下风口③迅速撤离至下风口④用浸有一定浓度NaOH 溶液的口罩或毛巾捂住口鼻溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑤用浸有一定浓度Na 2CO 3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口,将其浸入碱液池等)A ．①②④⑥．①②④⑥B ．①②⑤⑥．①②⑤⑥C ．①③⑤⑥．①③⑤⑥D ．①②④⑤⑥．①②④⑤⑥4．下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( )A ．FeCl 3B ．CuCl 2C ．AlCl 3D ．FeCl 25．下列关于氯气的说法不正确的是( )A ．氯气化学性质很活泼,但是干燥的液氯能用钢瓶贮存但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B ．氯气和液氯是两种不同的物质．氯气和液氯是两种不同的物质C ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D ．氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹它曾在战争中被用于制造毒气弹6．常用Cl 2给自来水消毒。
氯气试题及答案
氯气试题及答案一、选择题1. 氯气是一种呈现什么颜色的气体？A. 无色B. 黄色C. 红色D. 绿色答案：B. 黄色2. 下列哪项不是氯气的常见用途？A. 污水处理B. 漂白剂C. 消防灭火剂D. 水泥生产答案：D. 水泥生产3. 氯气的化学式是什么？A. ClB. Cl2C. CO2D. H2O答案：B. Cl24. 氯气可以被用于消毒，以下哪种场合不能使用氯气进行消毒？A. 游泳池B. 医院手术室C. 牛奶消毒D. 食品加工答案：C. 牛奶消毒5. 氯气与水反应会产生什么物质？A. 二氧化氯B. 氯化钠C. 氯化铁D. 氯酸答案：A. 二氧化氯二、判断题判断下列说法的正误，并正确标记为“正确”或“错误”。
1. （）氯气是一种臭味很重的气体。
答案：错误2. （）氯气主要用于疾病的治疗。
答案：错误3. （）氯气具有很强的腐蚀性，可以腐蚀金属。
答案：正确4. （）氯气的密度比空气大。
答案：正确5. （）氯气的化学性质比较稳定，不易与其他物质发生反应。
答案：错误三、简答题1. 请简要介绍氯气的制备方法。
答：氯气可以通过电解盐水制备。
将盐水注入电解槽中，通电后，盐水中的氯离子（Cl-）在阳极上氧化生成氯气，同时在阴极上还原形成氢气。
2. 氯气在日常生活中有哪些应用？答：氯气有许多常见的应用。
例如，氯气可以用作漂白剂，用于纸张、衣物和其他物品的漂白。
它也可用于污水处理，在消毒过程中起到杀菌的作用。
此外，氯气还可以用于游泳池的消毒以及一些工业生产过程中的化学反应。
3. 请谈谈氯气的危害及安全注意事项。
答：氯气具有一定的危害性。
高浓度的氯气对人体呼吸道和眼睛有刺激作用，可能导致呼吸困难、咳嗽和眼部不适等症状。
在处理氯气时，需要采取一些安全措施，例如戴上防护眼镜和口罩，确保通风良好的工作环境，避免直接接触高浓度氯气等。
总结：本文对氯气进行了一系列试题，包括选择题、判断题和简答题。
通过这些题目的回答，读者可以更全面地了解氯气的特性、用途以及相关的制备方法和安全注意事项。
22氯及其化合物(精讲)(原卷版)
2.2 氯及其化合物（精讲）考点一 氯气的物理性质【例11】（2022·北京怀柔·高一期末）下列关于氯气的说法正确的是 A ．常温下是无色气体 B ．可用于自来水消毒C ．能使干燥的红色布条褪色D ．H 2在Cl 2中燃烧，火焰呈黄色【例12】（2022·湖南娄底·高一阶段练习）下列是中学化学中常见气体，只能用排水法收集的是 A ．2Cl B ．HClC ．2SOD ．NO【一隅三反】1．（2023·重庆）氯气是一种有毒气体，一旦遇到少量氯气泄漏，下列措施不合理的是 A ．人群向低处疏散B ．人群朝逆风向疏散C ．用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻D ．向泄漏地点撒石灰2．（2023·湖南）氯气在工业上有重要用途，下列关于氯气的性质的描述错误．．的是 A ．氯气是一种黄绿色有毒的气体 B ．氯气有很强的漂白性C ．氯气是一种具有很强氧化性的气体D ．氯气可以用来在工业上制备漂白粉3．（2022·广西南宁·高一期末）下列关于液氯的说法中，错误的是 A ．液氯呈黄绿色 B ．自来水厂常用液氯给自来水消毒 C ．液氯属于混合物D ．液氯是一种有色、有味、有毒的液体考点二 氯气与（非）金属单质的反应【例21】（2023·陕西）2Cl 是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 A ．红热的铜丝在2Cl 中剧烈烈燃烧，产生棕黄色的烟 B ．2Cl 能与水反应生成HClO 和HCl ，久置氯水最终变为盐酸C ．过量的Fe 在2Cl 中燃烧，生成2FeClD ．纯净的2H 在2Cl 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 【例22】（2023广西柳州）下列关于氯的转化关系正确的是A ．NaCl(aq) −−−→过滤NaCl(s)B ．稀盐酸2MnO−−−→加热Cl 2 C ．Fe 2Cl−−−→点燃FeCl 3 D ．CaCl 2(aq) 2CO −−−→CaCO 3(s)【一隅三反】1．（2023广东湛江）下列关于Cl 2的描述中不正确的是 A ．Cl 2是一种黄绿色气体，且有毒B ．红热的铁丝在Cl 2中燃烧，产生棕色的烟C ．H 2在Cl 2中燃烧，发出黄色火焰，瓶口出现白烟D ．钠在Cl 2中燃烧生成白色固体2．（2023云南丽江）下列化合物中，既能通过两种单质间化合直接制取，又能用金属和盐酸反应得到的是 A ．FeCl 3B ．AlCl 3C ．CuCl 2D ．FeCl 2考点三 氯气与水的反应【例31】（2023上海）如图所示，红纸①~④的大小相同，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用相同体积的如表所示试剂润湿。
高一化学必修第一册同步精品讲义第13讲氯气的性质例题与练习
第13讲氯气的性质一、氯气的物理性质二、氯的原子结构与存在1. Cl原子结构示意图为________，容易______1个电子而形成Cl-，表现出较强的__________。
2. 氯在自然界中均以_______态存在。
三、氯气的化学性质1.与金属单质的反应：Cl2能与绝大多数金属反应，且将其氧化到最高价。
2.与非金属单质的反应四、氯气与水的反应1. 反应原理：___________________________________。
2. HClO的性质（1）弱酸性：___________________________________。
下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君（2）不稳定性：_________________________________（氯水需现用现配，保存在___色___口瓶中）（3）强氧化性：次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒，还可以用作______剂。
实验探究——氯气的漂白实验资料卡片——次氯酸的漂白作用HClO可以将有色物质氧化为稳定的无色物质，故体现出漂白性。
被HClO漂白的物质，久置后不再恢复原来的颜色，即次氯酸的漂白过程不可逆。
3. 氯水的成分和性质（1）反应原理：Cl2 + H2O HCl + HClO、HClO H＋＋ClO－H2O H＋＋OH－（2）新制氯水中所含的微粒：________________________________________________（3）新制氯水的性质及原因（4）久置氯水中所含的主要微粒为_______________，氯水久置，溶液酸性______，pH______。
五、氯气与碱的反应1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液（1）化学方程式：____________________________________________________。
（2）离子方程式：____________________________________________________。
高考试卷试题复习氯气
定额市鞍钢阳光实验学校氯气1、在盛有氯气的五个集气瓶中，分别做以下实验：(A) 把一束细铜丝灼热后，立即放入集气瓶①中，现象是_____________，这是_________颗粒，化学方程式为把少量水注入集气瓶中，用毛玻璃片把瓶口盖住，振荡，所得溶液呈____色(B)将燃着的氢气慢慢地插入集气瓶②中，现象是_____ ___．化学方程式为________ ___．(C)把燃着的红磷放进集气瓶③中，现象是___________，化学方程式为_____________ ．(D)将少量石蕊溶液注入集气瓶④中，见溶液先_____ ___后____ ___化学方程式为___________．(E)将10mL氢氧化钠的浓溶液注入集气瓶⑤中，振荡，见溶液呈______色．离子方程式为2、下列物质中属于纯净物的是A．液氯B．氯水C．漂白粉D．盐酸3、当不慎有大量氯气逸出到周围空间时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用的是 A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO34、新制氯水中存在的微粒是A．Cl2、HClO B．Cl2、Cl－、H＋、ClO－、H2O和极少量OH－C．Cl、Cl－、Cl2 D．Cl2、Cl－、H＋、HClO、ClO－、H2O和极少量OH－5、下列变化属于物理变化的是A．氯水颜色变浅 B．固体碘的升华 C．氯气漂白色素 D．漂白粉失效6、由两种金属组成的合金65g，与氯气完全反应时消耗氯气71g，该合金的组成可能是A．Cu和Zn B．Na和Hg C．Fe和Ca D．Cu和Ca7、某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．KCl8、可证明次氯酸是弱酸的实验事实是A．次氯酸可与碱发生中和反应B．次氯酸有漂白性C．次氯酸具有不稳定性D．次氯酸钙溶液通入二氧化碳生成次氯酸9、将湿的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，试纸的颜色A．由蓝变红B．由蓝变白C．由蓝变红再变白D．无明显变化10、为了增强漂白粉的漂白能力，工业上常在漂白粉溶液中加入少量的A．NaOH B．CH3COOH C．HCl D．Ca(ClO)211、某溶液中含有HCO3－、SO32－、Cl－和Na+，若其中通入Cl2，溶液中离子浓度基本保持不变的是： A．HCO3－ B．SO32－ C．Cl－ D．Na+ 12、关于氯元素的叙述正确的是A．液氯和氯水是同一种物质B．工业上用钠在氯气中燃烧的方法来生产食盐C．工业盐酸显黄色是因为含有氯气D．用氯气制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂13、实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有 A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．饱和食盐水D．石灰水14、为了防止污染空气，制氯气时的尾气最好用下列哪种液体吸收A．饱和石灰水B．水C．氯化钠溶液D．浓烧碱溶液15、下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C[Ca(ClO)2]→D(HClO)→E(CO2)中不能直接实现的是A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E16、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl317、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。
作业——氯气
13．下列事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子的是 A 在标准状况下，氯单质为气态 B 在标准状况下，71g 的氯气所占的体积约为 22.4L C 电解饱和食盐水，阴极和阳极分别逸出氢气（H2）和氯气的气体体积大致相等 D 含 0.2mol NaOH 的溶液，恰好与 2.24L（标准状况下）氯气反应 14．下列叙述正确的是 ①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验 HCl 气体中是否混有 Cl2 方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去 HCl 气体中的 Cl2，可将气体通入饱和食盐水 A ①②③ B ②③④ C ③ D ③⑤ 15．实验室制 Cl2 的反应为 4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法错误的是 A 还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2 B 每生成 1mol Cl2，转移电子的物质的量为 2 mol C 每消耗 1mol MnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗 4mol D 生成的 Cl2 中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl 杂质 16．下列有关氯水的叙述，正确的是 A 新制氯水可使无色酚酞试纸先变红，后褪色 B 新制的氯水只含 Cl2 和 H2O 分子 C 氯水放置数天后，酸性增强 D 光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 17．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显变质的是 A 氯化铜 B 碳酸钠 C 硫化钠 D 硅酸钠 18．浓盐酸和 Ca(ClO)2 能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl（浓）＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的 漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 ①CO2 ②HCl ③H2O（g） ④O2 A ①②③ B ②③④ C ②③ D ①④ 19．下列关于氯水的叙述，不正确的是 A 新制氯水中只含 Cl2 和 H2O 分子 B 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C 光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 D 氯水放置后溶液的酸性增强 20．下列叙述正确的是 A 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 B 漂白粉是一种混合物，它的有效成分是氯化钙和次氯酸钙 C 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收 D 氯水经光照有气泡逸出后，溶液的 pH 的值升高 21．0.1mol 某单质和 Cl2 作用后，生成白色晶体且晶体质量比单质质量增加 7.1g，该单质应为 A Al B Mg C Cu D Na 22．将适量 CO2、Cl2、H2O(g)的混和气体通过洗气瓶后，再通过盛有 未经湿润的红布条的乙瓶， 布条不褪色； 若将混和气体直通乙瓶， 布条褪色， 则甲瓶中所盛试剂可能是 ①浓硫酸 ②NaOH 溶液 ③亚硫酸 ④KI 溶液 A ① B ①④ C ②③ D ①②③④ 23．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中 B 为适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有 些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别 A 酚酞试液 B 氯化钡溶液 C 氢氧化钠溶液 D 硝酸银溶液 2．下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是 A Cl2 以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B 红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色固体 CuCl2 C 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D 氯元素有毒，应禁入口中 3．以下关于氯元素的说法中，正确的是 A 氯原子得到一个电子形成氯离子，它的电子式为 B 氯离子和氯气均有刺激性气味 C 液氯中含有大量的氯离子 D 氯气有毒，氯离子无毒 4.下列有关氯气的叙述中，正确的是 A 工业上常用 MnO2 和与浓盐酸共热来制取 B 1molCl2 与热 NaOH 溶液反应生成 NaClO3 和 NaCl 时，需 NaOH 2mol C Cl2 与过量铁反应时生成 FeCl2 D Cl2 能使碘的淀粉溶液褪色，说明 Cl2 有还原性 5．实验室用 MnO2 与浓盐酸混合加热制取 Cl2，可以代替 MnO2 的物质为 A 酸性比 MnO2 更强的 P2O5 或 SO3 B 碱性比 MnO2 更强的 Na2O 或 MgO C 氧化性比 MnO2 更强的 KMnO4 或 K2Cr2O7，Ca(ClO)2 等 D 还原性比 MnO2 更强的 H2S 或 HI 6．检验氯化氢气体中是否混有 Cl2，可采用的方法是 A 用干燥的蓝色石蕊试纸 B 用干燥的有色布条 C 将气体通入硝酸银溶液 D 用湿润的淀粉碘化钾试纸 7．下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是 A 氯气分子 B 氯原子 C 氯离子 D 液氯 8．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是 － A Cl2 B HClO C Cl D H2O 9．与氯气反应，点燃时产生白烟的物质是 A 铜 B 铁 C 氢气 D 钾 10． 某氯碱厂不慎将大量氯气逸出到周围空间， 此时可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。 下列最适宜采用的物质是 A NaOH B NaCl C Na2CO3 D KBr 11．2005 年 3 月 29 日，一辆装有 30 吨液氯的槽罐车在京沪高速路淮阴段与另一货车相撞，液氯泄漏 造成 28 人死亡，一万多人紧急撤离。下列有关说法正确的是 A 事故发生时，附近人员应戴上口罩躲到低洼处的水塘边 B 事故发生时，附近人员应用湿毛巾捂住口鼻，沿上风方向向高处转移 C 消防人员用烧碱液处理现场时发生的反应为 Cl2＋2NaOH＝2NaClO＋H2O D 中毒者可服用大量的豆浆或牛奶解毒 12．2004 年 4 月 16 日重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全。下 列有关安全措施中不正确的是 A 可用毛巾蘸取石灰水捂嘴 B 在氯气泄漏的地区人应站在高处 C 向氯气中喷洒水 D 将泄漏的氯气在空气中点燃除去
氯气的性质知识点及习题
氯气的性质知识点及习题
一、氯气的性质知识点：
氯气是一种常见的无色、刺激性气味的气体，具有如下的性质：
1. 密度较大：氯气的密度为约3.2 g/L，在常温下比空气要重约
2.5倍。
2. 融点和沸点：氯气的融点为-101.5°C，沸点为-3
3.6°C，属于低温下易液化的气体。
3. 可溶性：氯气易溶于水，在水中可以形成盐酸（HCl）。
4. 可燃性：虽然氯气本身不易燃烧，但它能够与许多物质发生
激烈的反应，例如与氢气（H2）在适当条件下发生爆炸性反应。
5. 强氧化性：氯气具有很强的氧化性，可和许多金属以及非金
属发生反应。
例如，氯气和铁反应，可以生成铁（III）氯化物。
6. 毒性：氯气对人体有一定的毒性，长期或高浓度接触会对呼
吸系统、眼睛和皮肤造成伤害。
7. 消毒性：由于其强氧化性和毒性，氯气常被用作消毒剂。
例如，在饮用水处理中，可以使用氯气进行消毒，以杀灭细菌和病毒。
二、氯气的习题：
1. 氯气的化学式是什么？
2. 氯气的密度是多少？
3. 氯气的沸点和融点分别是多少？
4. 氯气能否溶于水？如果能，会产生什么物质？
5. 氯气的最主要的化学性质是什么？
6. 氯气对人体有什么影响？
7. 氯气可以用作什么方面的应用？
8. 氯气和铁反应后会生成什么物质？
9. 氯气和氢气在适当条件下能发生什么样的反应？
10. 氯气和氧气会发生什么样的反应？
以上是关于氯气的性质知识点和一些习题，通过学习和思考这
些问题，可以更好地了解氯气的特性和应用。
氯的练习题及答案
氯的练习题及答案【典型例题】类型一、氯气的物理性质例1、（2015 吉林一中期末考）下列关于氯气的叙述正确的是（）。
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【思路点拨】氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，在水中溶解性不大，易液化。
【答案】A【解析】氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，所以A正确；氯元素在自然界中以化合态存在，B错误；氯气可以溶于水，收集氯气用向上排空气法或排饱和食盐水法，C 错误；氯气在低温和加压时会变为液体，称为液氯，是一种纯净物，氯水是混合物，D错误。
【总结升华】对于氯气的物理性质，不仅要记住，还要会应用，如颜色、气味、状态、密度、溶解性等性质在氯气制取中收集方法的选择上的应用。
举一反三：【变式1】可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的（）。
①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①②B．③④C．①③④D．①④【答案】D【解析】灌洞类似于“灌水”利用的是密度比空气大的性质；消灭田鼠，利用了氯气的毒性。
启示：因氯气密度比空气大，故当发生氯气泄漏时，人应逆风往高处“跑”。
【变式2】下列关于液氯和氯气的说法正确的是（）。
A．液氯和氯气不是同种物质B．标准状况下Cl2的密度为3.17 g·L－1C．液氯不导电，是非电解质，氯气能导电，是电解质D．液氯是混合物，氯气是纯净物【答案】B【解析】标准状况下Cl2的密度约为：71g/(22.4 L·mol-1)= 3.17 g·L－1【变式3】（2015 江苏徐州期末）下列关于氯气的叙述中不正确的是（）。
A．可用向上排空气法收集少量的氯气B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．与氢氧化钠溶液反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化【答案】C【解析】氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，A项正确；次氯酸是弱酸，B项正确：常温下铁与氯气不反应，在加热条件下氯气与铁反应生成FeCl3，C项错误；氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，Cl2既被还原，同时又被氧化，D项正确。
高一化学-氯气典型例题 最新
氯气典型例题【例1】下列各选项中物质在反应时，生成白色烟雾的是 [ ]A．氢气在氯气中燃烧B．红磷在氯气中燃烧C．钠在氯气中燃烧D．铜丝在氯气中燃烧分析：本题仅考查对氯气反应现象的掌握情况。
关键是区别“烟”和“雾”，而区分生成“烟”和“雾”，要抓住生成物的状态。
NaCl、CuCl2是盐，生成时得到晶体小颗粒，应产生烟；HCl是气体，但因HCl极易溶于水，吸收空气中水份形成盐酸微滴，应产生白雾。
而磷燃烧的产物PCl5为固体小颗粒，PCl3为液体微滴，应生成白色烟雾。
答案：B。
【例2】有关氯的叙述正确的是 [ ]A.液氯和氯水是同一物质B.红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾C.氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂。
D.用氯气制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂。
分析：（A）液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是混合物，存在H2O、Cl2、HClO分子；存在H+、Cl-、OH-、ClO-离子（C）中氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应：水虽然是反应物，却未参加氧化还原。
（A）、（C）不正确。
（B）烟是分散在气体中的固体小颗粒，雾是分散在气体里的液体小球滴。
磷在氯气里燃烧的产物三氯化磷是无色液体，可发雾；五氯化磷是白色固体，能形成烟。
（D）中漂白粉和氯气都可以作为漂白剂、消毒剂，且氯气更有效。
但氯气难贮存，又有剧毒，一般医用、家用的漂白剂和消毒剂使氯气是不适宜的，所以制成漂白粉便于贮存和使用。
漂白粉保存得当，如密闭，以防止吸水和CO2而变质，可以存放较长时间。
（B）、（D）正确。
答案：B D【例3】在新制的饱和氯水中存在哪些分子？主要存在哪些离子？答案：新制的饱和氯水中存在H2O、Cl2、HClO分子；存在H+、Cl-、OH-、ClO-【例4】在紫色石蕊试液中，滴加新制氯水，立即使石蕊呈现红色，不久又可见红色褪去，简述其原因。
分析：氯气在溶于水的过程中，有少量氯气与水发生化学反应，生成盐酸和次氯酸，联系盐酸和次氯酸的性质，可阐明原因。
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氯气·典型例题
能力素质
例1 关于氯水的叙述正确的是
[ ]
A ．氯水中只含氯分子和水分子
B ．新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色
C ．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气
D ．氯水放置数天后，pH 变小，几乎无漂白性
解析 氯水中含多种微粒，除含氯分子和水分子外，还含有次氯酸分子及其它离子；新制氯水显酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色；次氯酸见光易分解，放出的是氧气；由于次氯酸分解生成盐酸，所以溶液的酸性增强．选D ．
点击思维
例2 0.6 g 磷单质在1.2 L(标准状况)氯气中燃烧，生成的物质的化学式是________，化学方程式是________．
解析 若通过化学方程式计算，则判断过量问题比较繁琐．应该根据元素守恒的方法，通过近似计算求解．
解 若n(P)∶n(Cl)＝1∶3 则产物为PCl 3；若n(P)：n(Cl)＝1∶5 则产物为PCl 5；
若1∶5＜n(P)∶n(Cl)＜1∶3 则产物为PCl 3和PCl 5的混合物． 对已知条件作近似计算：
n(P)0.02 mol
n(Cl)0.1 mol
＝
·＜·＝＝·×＞·×＝06310630122242112224211
11......g g mol g
g mol L L mol L
L mol ----
即n(P)∶n(Cl)＜1∶5，氯气过量，∴产物为 PCl 5．
化学方程式为：＋点燃
2P 5Cl 2PCl 2
5
学科渗透
例3 用氯消毒的水可能有臭味，长期食用用氯处理的食物(白面粉、猪肉等)可能导致人体摄自食物的不饱和脂肪酸活性减弱，产生活性毒素，对人体造成潜在危害．约从20世纪40年代起，国外就有用ClO 2消毒饮用水的．ClO 2
杀菌、漂白能力优于Cl 2且没有臭味生成，文献报道按ClO 2、Cl 2质量及其产物计，ClO 2消毒能力是等质量Cl 2的2.63倍．试通过计算推断．
解析 消毒后，ClO 2、Cl 2均被还原为Cl -，由此推算：
1 g ClO [4(1)]1 g Cl [0(1)]22.6322提供的电子数为：
·×－－提供的电子数为：·×－－×∴·×·×≈16751711675517121111g
g mol
g
g mol
g g mol g
g mol ../()----
即ClO 2消毒能力是等质量Cl 2的2.63倍．
高考巡礼
例4 (1996年上海)检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是
[ ]
A ．用干燥的蓝色石蕊试纸
B ．用干燥有色布条
C ．将气体通入硝酸银溶液
D ．用湿润的淀粉 － 碘化钾试纸 解析 干燥的氯气没有漂白性，遇水生成的次氯酸有漂白性，所以不选A 、B ；氯化氢、氯气遇硝酸银均产生白色沉淀，所以不选C ；湿润的淀粉 － 碘化钾试纸遇氯气变蓝色，答案是D ．
答案 D
例 5 (1998年上海)冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl 原子，并进行下列反应：Cl ＋O 3→ClO ＋O 2，ClO ＋O →Cl ＋O 2下列说法不正确的是
[ ]
A ．反应后将O 3转变为O 2
B ．Cl 原子是总反应的催化剂
C ．氟氯甲烷是总反应的催化剂
D ．Cl 原子反复起分解O 3的作用
解析 将方程式叠加可知在反应前后Cl 没有被消耗，起催化剂的作用；
反应生成物是氧气．虽然氟利昂有很多优点，为了保护臭氧层我们应该禁止使用它．A 、B 、D 正确．
答案 C
例6 实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序为
[ ]
A ．②③④⑤
B ．①
②③④⑤
C ．②③①④⑤
D ．②①③
④⑤
(1999年上海)
解析 利用“从左到右，自下而上”的原则． 答案 B
例7 (1999年上海)某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到
NaClO NaClO ClO ClO 1333、的混合液，经测定与的浓度之比为∶，--
则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
[ ]
A ．21∶5
B ．11∶3
C ．3∶1
D ．4∶1
解析 由条件可知氯气在反应中既做氧化剂又做还原剂，一部分被
还原为，一部分被氧化为、．因为与的浓NaCl NaClO NaClO ClO ClO 33--
度之比(即物质的量之比)为1∶3，利用在氧化还原反应中得失电子总数相等列式：
n(Cl )1 n(ClO )1n(ClO )53---
×＝×＋×
得n(被还原)∶n(被氧化)＝16∶4＝4∶1．答案是D ． 答案 D
例8 (2001年全国)在100 mL0.10 mol/L 的AgNO 3溶液中加入100 mL 溶有2.08 g BaCl 2的溶液，再加入 100 mL 溶有0.010 mol CuSO 4·5H 2O 的溶液，充分反应．下列说法中正确的是
[ ]
A ．最终得到白色沉淀和无色溶液
B ．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C ．在最终得到的溶液中，Cl -的物质的量为0.02mol
D ．在最终得到的溶液中，Cu 2+的物质的量浓度为0.01mol ·L -1 解析 n(Ag +)＝0.01 mol ，n(Cl -)＝0.02 mol ， n(Ba 2+)＝ 0.01 mol ，
n( SO ) 0.01 mol AgCl BaSO 0.01 mol 424
＝所以和沉淀物质的量相等，是．
在最终得到的溶液中，Cl -的物质的量为0.01 mol ，Cu 2+的物质的量浓度约为0.033 mol ·L -1．答案是B ．
答案 B。