化学总复习思维导图

第三单元 物质构成的奥秘
分类 分布
概念
构成
组成
元素
物质
定义
分子
性质 小、动、有间隔 由分子构成 H2 O2、N2、Cl2
的物质 H2O、CO2 、HCl等
构成 原子
定义 性质 小、动、有间隔
元素符号
元素 周期表
元素符号 表示的意义
构成
结构
核外电子排布
离子
由原子构成 Fe Cu Mg 、 He Ne、 的物质 C S P 等
有↓，↑或 水生成
复分解反应的定义，特
大理石，石灰 CaCO3 石的主要成分
用途
化肥
点，发生条件
鉴别
看外观 闻 加碱，有刺激性气
建筑材料 补钙剂
种类
氮肥
茎，叶生长， 叶色浓绿 钾肥 磷肥
味气体放出为铵态氮 肥（铵盐的通性） 复合肥 注：铵态氮肥不能与 两种或两种碱性物质混合施用
抗病， 抗倒伏
抗寒， 抗旱
水的电解 氢气
正氧负氢 现象
气体检验
实验结论 用途
防治措施
自然界的水
物理性质 化学性质
可燃性 还原性
第四单元 自然界的水
化学用语
一般规律
化合价
应用
根据化学式求化合价 根据化合价写化学式
常见化合价 宏观 表示一种物质
表示的意义
微观 表示物质的一个分子
化学式
相对分子质量
写法和读法
单质
化合物
相关计算
元素符号或 元素符号加小数字
吸热
放热
乳化 溶解性
玻璃 造纸
俗名 纯碱，苏打
俗名 食盐
调味品，选种， 用途 工业原料，生
纺织洗 用途
理盐水
涤剂
Na2CO3
NaCl
盐+金属=新盐+新金属
俗名
（盐可溶，前换后）
小苏打
治疗胃 酸过多 发酵粉
NaHCO3 用途
常见的盐
盐的化性
盐
反应物 可溶
盐+酸=新盐+新酸
盐+碱=新盐+新碱 盐1+盐2=盐3+盐4
反应原理 产品
CO还原氧化铁的实验现象及注意事项
第九单元：溶液
仪器、操作
交点
线 溶解度曲线
应用
结晶方法
计算
溶液的配制、稀释
固体
浓 、 稀 定义、判断 溶 液
公式
Fra Baidu bibliotek
饱和溶液 转化方法 不饱和溶液
溶解度
溶液
定义 定义
组成
气体 特征
影响因素
溶质
组成判断 质量关系 溶剂
溶质的质量分数
溶解
溶质质量的计算 反应后溶液质量的计算
F．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有 机物一定含有碳、氧、氧元素
防锈措施
物理性质
大多数呈银白色等
与氧气反应
化学性质 与盐酸、稀硫酸反应
纯金属
金属和金属材料 合金
金属资源的利用与保护
金属活动性顺序 及其应用规律
与盐溶液反应
生铁、钢
铁的冶炼
金属的存在形式 原料
含杂质物质的化学 方程式的计算
定义
分类
离子符号
由离子构成 的物质
NaCl、CuSO4
、NaOH
等
常见离子 H+ Na+ Mg2+ Al3+ O2- F- Cl- S2- 等
第四单元 自然界的水
过滤
吸附
概念 消毒
加肥皂水 区分方法
硬水的软化 煮沸或蒸馏
硬水的危害
沉淀 现状 水污染原因
蒸馏
净化方法 水资源
硬水和软水
水的净化
水的组成
以上营养元 素（KNO3）
质量守恒定律 理论依据
计算步骤
已知反应物求生成物
常见类型 含杂质的计算
涉及溶液的有关计算
设、方、关、比、算、答
下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是： AE A．水加热变成水蒸气，变化前后质量相等 B．要得到18g水，则参加反应的氢气和氧气的总质量 一定为18g C．1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫 D．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 E．一定条件下，CH4燃烧生成H2O 和 CO2 ，反应前 后分子总数不变
根据化合价书写 三种以上含原子团
计算相对 分子质量
计算元素 质量比
计算元素的
计算某
质量分数 元素的质量
第五单元
化学方程式
内容
微观解释 原子的三不变
应用
质量守恒 定律
五个一定不变
变与不变 两个一定改变
二个可能改变
书写原则
依 据
定义
质的方面
书写步骤 书写 化学方程式
意义
量的方面
配平方法
相关计算
读法
粒子方面