影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素
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3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图
考点二
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图中：E1 为 正反应的活化能 ，使用催化剂时的活化能为 E3 ， 反应热为 E1－E2 。(注：E2 为逆反应的活化能) ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
表面积越大反应速率越快
例6：纳米是长度单位,1nm=10-9m,当物质的 颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质.例如用 铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性, 在空气中可以燃烧.下列关于“纳米铜”的 叙述确的是 （ ） A.常温下,"纳米铜"比铜片的金属性强 B.常温下,"纳米铜"比铜片更容易失去电子 C.常温下,"纳米铜"的还原性与铜片相同 D.常温下,"纳米铜"比铜片的氧化性强
C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 × D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应 × E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 F.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分 能量
过渡态理论
能量
活化分子具有能量
活化分子能量
无催化剂 有催化剂
反应物平均能量
反应物平均能量
生成物平均能量
生成物平均能量
反应温度 /℃
25 25 35 35 Na2S2O3溶液 LV/mL c/（mol· 1） 5 0.1 5 5 5 0.2 0.1 0.2 稀H2SO4 H2 O L-1） V/mL V/mL c/（mol· 10 5 10 5 0.1 0.2 0.1 0.2 5 10 5 10
实验 A B C D
影响化学反应速率的因素
练习： 练习： 5、判断正误： 、判断正误： (1)增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。 增加水的量或温度， 增加水的量或温度 都可以加快镁跟水的反应速率。 (2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢 增加硫酸的浓度， 增加硫酸的浓度 气的速率 (3)对于反应 对于反应CaCO3(s) =CaO(s) + CO2(g)，增加 对于反应 ，增加CaCO3 的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度， 的浓度， 的量，可以加快正反应速率，而增加 或 则可以加快逆反应速率 (4)对反应 2(g) + N2(g) 对反应3H 2NH3(g)，在密闭容器中 对反应 ， 进行(固定体积 充入氦气，压强增大， 固定体积)， 进行 固定体积 ，充入氦气，压强增大，则化学反应速 率加快 (5)对于反应 2(g) + N2(g) 对于反应3H 2NH3(g)，使用催化 对于反应 ， 正逆反应速率同等程度加快。 剂，正逆反应速率同等程度加快。 只有（ ）正确！ 只有（5）正确！
活塞
前后压强不变
Ar N2 H2
恒压： 恒压：“真”变
N2、H2浓度减小
速率减小
用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响 练习： 练习： 对于反应N =2NO在密闭容器中进行 在密闭容器中进行， 对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪 些不能加快该反应的化学反应速率 A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 使体积增大到原来的2 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大 F、压强不变充入氦气使体积增大
D
用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响 二、压强对化学反应速率的影响 压强对反应的影响本质上是浓度的影响 本质上是浓度的影响。 压强对反应的影响本质上是浓度的影响。当用不同的方 法改变体系的压强时，应从本质出发，具体分析。 法改变体系的压强时，应从本质出发，具体分析。 压强的改变对固体或液体的浓度影响忽略不计。 压强的改变对固体或液体的浓度影响忽略不计。 单 气 位 化 体 压 体 学 浓 积 强 的 反 度 内 增 体 应 增 活 大 积 速 大 化 缩 率 分 小 子 增 数 大
化学反应条件对反应速率的影响
化学反应条件对反应速率的影响化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。
影响化学反应速率的因素有很多，其中包括温度、浓度、压强、催化剂以及固体表面积等。
1.温度对反应速率的影响：温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度越高，反应速率越快。
这是因为温度升高，分子的运动速度加快，使得反应物分子之间的碰撞频率增加，从而提高了反应速率。
2.浓度对反应速率的影响：浓度是指单位体积或单位质量的溶液中所含溶质的量。
浓度越大，反应速率越快。
这是因为浓度的增加使得反应物分子在单位体积内的数量增多，从而增加了反应物分子之间的碰撞频率，提高了反应速率。
3.压强对反应速率的影响：压强主要影响有气体参与的化学反应。
压强的增大会使气体分子的运动速度加快，从而增加了反应物分子之间的碰撞频率，提高了反应速率。
另外，压强的增大会使气体分子的距离变短，从而增加了反应物分子之间的碰撞概率，提高了反应速率。
4.催化剂对反应速率的影响：催化剂是一种能够改变化学反应速率的物质，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。
催化剂通过提供一个新的反应路径，降低了反应的活化能，从而加快了反应速率。
5.固体表面积对反应速率的影响：固体表面积越大，反应速率越快。
这是因为固体表面积的增大使反应物分子与固体表面之间的碰撞频率增加，从而提高了反应速率。
总结：化学反应条件对反应速率有重要影响。
温度、浓度、压强、催化剂和固体表面积等因素都可以影响反应速率。
了解这些影响因素，可以帮助我们更好地控制和调整化学反应条件，从而实现对反应速率的控制。
习题及方法：1.习题：某化学反应的速率在温度为25℃时为0.1mol/(L·min)，在温度为50℃时为0.4mol/(L·min)。
请问温度对反应速率的影响是什么？解题方法：根据题目给出的数据，我们可以计算出温度对反应速率的影响。
使用以下公式计算：速率1 / 速率2 = (温度2 / 温度1)^(△H/R)其中，速率1和速率2分别是两个不同温度下的反应速率，温度1和温度2是相应的温度值，△H是反应的活化能，R是理想气体常数。
化学反应速率影响因素
化学反应速率影响因素1.反应物浓度：反应物浓度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
反应物浓度的增加还会导致反应中分子间的碰撞发生频率增加，增加了反应发生的机会。
2.温度：温度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为在较高温度下，分子的平均动能增加，使得分子之间的碰撞具有更多的能量。
这种更高的能量使得碰撞更有可能成功地克服反应的活化能，从而增加了反应速率。
3.催化剂：催化剂是一种可以增加反应速率的物质。
催化剂通过提供一个可以降低反应过渡态能量的反应路径来增加反应速率。
催化剂通常会与反应物反应生成一个中间产物，然后再解离生成反应产物。
由于催化剂参与反应的数量较小，可以在多个反应周期中重复使用，所以催化剂可以极大地增加反应速率。
4.表面积：当反应物处于固体或液体界面时，反应物的表面积对反应速率有重要影响。
表面积的增加会导致反应物和其他反应物之间的接触面积增加，从而增加反应发生的机会和速率。
例如，将固体反应物粉碎成粉末，会增加反应物的表面积，从而加快反应速率。
5.反应物的物理状态：不同物理状态的反应物对反应速率有不同的影响。
一般而言，气体反应物的速率较快，液体反应物的速率次之，而固体反应物的速率最慢。
这是因为气体分子比液体和固体分子更具自由度，可以更自由地运动并碰撞。
此外，还有其他因素也可能影响化学反应速率，例如压力、溶剂、化学反应机制等。
这些因素会根据不同的反应而有所变化。
了解和控制这些因素对于合理设计和改进化学反应过程是非常重要的。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素一、化学反应速率的影响因素主要决定化学反应速率的因素是反应物的性质。
影响因素有：浓度、压强、温度、催化剂、表面积、光、超声波、原电池与电解池。
1、浓度：①结论：增加浓度，就加快反应的速率；降低浓度就，减慢反应速率。
对于可逆反应，既增加正反应速率，也增加逆反应速率。
增加反应物浓度，正反应的速率增加比逆反应速率增加多一些。
增加生成物浓度，逆反应速率增加比正反应速率增加多一些。
减少反应物浓度，正反应速率减少比逆反应速率多一些；减少生成物浓度，速率减少比正反应速率减少多一些。
②解释：增加浓度，就增加单位体积内活化分子的个数，就增加有效碰撞的机会，从而加快反应速率。
③注意：改变固体和纯液体的用量并没有改变其浓度，所以不影响反应速率。
例如：对于C＋H2O CO＋H2反应，增加碳的用量，并不增加碳的浓度，不会增加反应速率。
对于离子反应，增加实际不参加反应的离子的量，不影响实际参加反应的离子浓度，所以不影响反应速率。
例如：对于FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，加入氯化钾固体，不影响反应速率。
对于有气体参加的反应，在保持体积不变的条件下，增加不参加反应的气体，参加反应的气体物质浓度不发生改变，不影响反应速率。
例如：对于反应2SO2＋O22SO3 ,在保持体积不变的条件下，向密闭容器中充入氮气，不影响SO2、O2、SO3的浓度，所以不改变反应速率。
2、压强：①结论：对于有气体参加的反应，增大压强，加快反应速率，降低压强，就降低反应速率。
对于有气体参加的反应，增加压强，既增加正反应速率，又增加逆反应速率。
气体分子数减小的方向反应速率增加比气体分子数增大的方向反应速率增加多一些。
如果是气体分子数不改变的反应，正逆反应的速率就等倍增加。
对于有气体参加的反应，减少压强，既减少正反应速率，又减少逆反应速率。
气体分子数减小的方向反应速率减少比气体分子数增大的方向反应速率减少多一些。
如果是气体分子数不改变的反应，正逆反应的速率就等倍减少。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素1、影响化学反应速率的因素：（1）内因：物质本身的性质；（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂、物质状态、接触面积及其他因素2、外因对化学反应速率的影响：（1）浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大．但固体或液体的浓度是个定值，因此增加固体或液体浓度不能增大反应速率．（2）温度：温度升高，活化分子百分数提高，有效碰撞增加，反应速率加快，升高10℃，速率增加2～4倍．（3）压强：对于有气体参与的反应，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快．注意：①没有气体参加的反应，压强的改变不影响反应速率．②惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变；恒温恒压充入惰性气体，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小．（4）催化剂：加入正催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快．若题目未指出，一般催化剂均指正催化剂．（5）固体表面积：增加固体表面积可以增加反应速率．3、列表对比分析如下：反应条件单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增加增加加快加催化剂不变增加增加增加加快【命题方向】题型一：化学反应速率的影响因素综合典例1：下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂分析：一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，但需要注意一些特例情况，以此来解答．解答：A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A不选；B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B不选；C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C选；D．催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，故D不选；故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素，题目难度不大．典例2：用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加水稀释硫酸D．不用铁片，改用铁粉分析：加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，反之不能，以此解答．解答：A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；B．因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B选；C．加水稀释硫酸，浓度降低，反应速率减小，故C选；D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．故选BC．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．题型二：压强对反应速率的影响典例2：反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（）A．增加C的量B．将容器体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大分析：A．增大固体的量对反应速率没有影响；B．将体积缩小，反应物的浓度增大，反应速率增大；C．保持体积不变，充入与反应无关的气体，反应速率不变；D．保持压强不变，充入与反应无关的气体，容器体积增大，浓度减小．解答：A．C为固体，固体浓度为定值，增大固体的量对反应速率没有影响，故A错误；B．将体积缩小，气体的浓度增大，反应速率增大，故B错误；C．保持体积不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D．保持压强不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于容器体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D正确．故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意固体对反应速率没有影响，易错点为C、D，注意加入与反应无关的气体对参加反应的气体的浓度的影响．题型三：影响因素综合分析典例3：（2013•福建模拟）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低D．t＝c时反应处平衡状态分析：A、根据铝的表面有一层致密的氧化膜；B、金属和酸的反应是放热反应，根据温度对化学反应速率的影响分析；C、溶液的浓度影响化学反应速率；D、反应不是可逆反应，t＝c时反应速率最大．解答：A、因铝的表面有一层致密的Al2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，发生的反应为Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O，故A正确；B、在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；C、随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故C正确；D、反应不是可逆反应，当t＜c时，温度对速率的影响比浓度的影响大，因此速率上升，t ＞c时，温度影响不是主要因素，浓度减少是主要因素，反应速率下降，t＝c时反应速率最大，故D错误．故选D．点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素，关键是分析图象结合外界条件对化学反应速率的影响等知识点来解答，难度不大．【解题方法点拨】对于该考点，需要注意以下几点：①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率（固体、纯液体和不参与反应的物质不行）；增大压强不一定能加快反应速率（注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体）；催化剂有正负之分．②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论．。
影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素[教学重点]浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
[知识点讲解]1、浓度对化学反应速率的影响其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率加快，减小反应物浓度反应速率减慢。
注意固体和纯液体与其他物质的反应主要在其表面进行，一般认为它们的浓度为常数，不会发生变化。
2、压强对反应速率的影响对于有气体参加的反应来说，其他条件相同时，增大压强相当于增大反应物的浓度，使反应速率加快。
减小压强，反应速率减慢。
要通过改变压强，从而改变化学反应速率，必须是改变压强的同时能改变反应物的浓度。
例如，通常增大压强的办法有：（1）减小容器的体积在反应物的物质的量不变的情况下，容器的体积减小，则反应物的浓度增大。
（2）体积不变，增加容器中气体的总的物质的量如果向容器中加入的气体是反应物，则能够增大反应物的浓度，使反应速率加快；如果向容器中加入的是与反应无关的气体，反应物的浓度不变，则这种增大压强的方法对反应速率没有影响。
如对于反应N2+3H22NH3，在保持容器体积不变的情况下，向容器中加入N2或H2，能够加快反应速率，如果加入O2，或其他与反应无关的气体，则反应速率不变。
另外，对于固体或液体（包括溶液）反应物，增大压强几乎不影响它们的体积，因此可以认为压强的变化对只有固体或液体参加的反应的速率没有影响。
3、温度对反应速率的影响其他条件相同时，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢。
升高温度主要是使分子获得更高的能量，还可以提高分子之间的碰撞频率，从而提高有效碰撞的频率。
其他的能够向反应体系中输入能量的方法，如光照、放射性辐照、超声波、电弧、强磁场等也能够提高反应速率。
4、催化剂对反应速率的影响使用适当的催化剂可以提高反应速率。
催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高有效碰撞的频率。
《影响化学反应速率的因素》练习题1、在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是（）A、镁B、铝C、锌D、铁2、比较形状和质量均相同的两块硫分别在空气和氧气中完全燃烧的实验现象，下列说法中正确的是（）A、在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈B、在氧气中燃烧火焰呈淡蓝色，在空气中燃烧火焰呈蓝紫色C、如硫全部燃烧完，则在空气中与在氧气中燃烧所用时间相同D、硫在氧气中燃烧或用温度比在空气中高是由于硫在氧气中燃烧时产生的热量多3、升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（）A、分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B、反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C、该化学反应的过程是吸热的D、该化学反应的过程是放热的4、将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）A、盐酸浓度不变，使用量增大一倍B、盐酸浓度增加一倍，用量减至1/2C、增大碳酸钠粉末的量D、降低反应温度5、下列措施肯定能使反应速率提高的是（）A、增大反应物的量B、增大压强C、适当升高温度D、使用正催化剂6、对于反应X（g）+Y（g）Z（s）来说，下列因素中哪些能影响它的反应速率（）①温度②压强③生成物的浓度A、只有①B、①和②C、①和③D、②和③7、增大压强时，下列反应速率不会变大的是（）A、碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应C、二氧化碳通入澄清石灰水D、4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)8、CO和NO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成氮气和二氧化碳。
化学反应速率受温度和浓度等因素影响
化学反应速率受温度和浓度等因素影响引言：化学反应速率是化学反应进行的速度，它受到许多因素的影响，其中包括温度、浓度等。
掌握这些影响因素对化学反应速率的影响有助于我们更好地理解和应用化学反应过程。
本文将重点探讨温度和浓度对化学反应速率的影响，并分析其中的原因。
一、温度对化学反应速率的影响：温度是影响化学反应速率的主要因素之一。
一般来说，提高温度可以加快化学反应速率，而降低温度则会减慢反应速率。
这是由于温度对反应物分子的能量分布和反应物分子之间碰撞的影响。
1. 温度与能量分布：根据玻尔兹曼分布定律，分子的热运动和能量分布由温度决定。
提高温度会增加分子的平均动能，使更多的分子具有足够的能量以克服活化能，并参与到反应中。
活化能是指反应需要的最小能量，它越高，则反应的速率越慢。
因此，提高温度可以增加足够的高能量分子，从而加快反应速率。
2. 温度与碰撞频率：温度还影响反应物分子之间的碰撞频率。
根据亚麻乌力诺夫理论，分子碰撞是化学反应发生的前提。
提高温度会增加反应物分子的平均速度，从而增加碰撞的频率。
更频繁的碰撞意味着更多的有效碰撞，即具有足够能量和正确碰撞几何构型的碰撞，进而加快反应速率。
3. 温度与反应速率常数：根据Arrhenius方程，反应速率常数与温度的关系呈指数关系。
Arrhenius方程可以表示为k = A × e^(-Ea/RT)，其中k为反应速率常数，A为碰撞频率因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为绝对温度。
可见，增加温度会使反应速率常数指数增加，因此加快化学反应速率。
二、浓度对化学反应速率的影响：除温度外，浓度是另一个重要的影响化学反应速率的因素。
一般来说，增加反应物浓度可以加快反应速率，而减少浓度则会减慢反应速率。
这是由于浓度对分子间碰撞频率和反应物转化率的影响。
1. 浓度与碰撞频率：根据碰撞理论，反应速率与反应物的碰撞频率成正比。
增加反应物浓度会增加反应物分子的数量，从而增加碰撞的频率和反应速率。
《化学反应速率的影响因素》 讲义
《化学反应速率的影响因素》讲义一、化学反应速率的概念在化学世界中，化学反应速率是一个非常重要的概念。
它指的是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
简单来说，就是化学反应进行的快慢程度。
比如说，我们把铁放入稀盐酸中，会看到有气泡产生，这个产生气泡的快慢就反映了这个化学反应的速率。
化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，单位有摩尔/（升·秒）、摩尔/（升·分）等。
二、影响化学反应速率的因素（一）浓度当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，化学反应速率加快；反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
举个例子，碳在氧气中燃烧，如果氧气浓度大，燃烧就会很剧烈；如果氧气浓度小，燃烧就不那么旺盛。
（二）压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强，气体体积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，化学反应速率加快；反之，减小压强，化学反应速率减慢。
但要注意的是，压强对化学反应速率的影响，其实质是通过改变气体的浓度来实现的。
如果压强的改变没有引起浓度的改变，那么化学反应速率就不会改变。
比如，在一个密闭容器中充入惰性气体，虽然压强增大了，但反应物和生成物的浓度并没有改变，所以化学反应速率不变。
（三）温度升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，化学反应速率加快；反之，降低温度，化学反应速率减慢。
就像食物在夏天容易变质，而在冬天能保存更久，这就是因为温度对化学反应速率的影响。
（四）催化剂催化剂能够改变化学反应的途径，降低反应所需的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加了单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，从而显著提高化学反应速率。
催化剂有正催化剂和负催化剂之分。
正催化剂能加快化学反应速率，负催化剂则能减慢化学反应速率。
但在实际应用中，我们通常所说的催化剂一般都是指正催化剂。
影响化学反应速率的因素(知识点详细归纳+典例解析)
影响化学反应速率的因素【学习目标】1、了解活化能的含义及其对化学反应速率的影响；2、通过实验探究浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律；3、认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【要点梳理】要点一、影响化学反应速率的因素参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。
对于同一化学反应，外界条件不同，反应速率也不同，其中重要的外界条件为浓度、压强、温度、催化剂等。
有效碰撞理论能较好地解释浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
1、浓度对化学反应速率的影响①重要结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
②理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。
增大反应物的浓度→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
因此，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。
③几点注意：a ．对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
b ．固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率。
固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，有效碰撞次数越多，所以能增大化学反应速率。
2、压强对化学反应速率的影响①重要结论：对于有气体参加的化学反应来说，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。
②理论解释：在其他条件不变时，增大压强，就是增大了反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
因此，增大压强，可以增大化学反应速率。
③几点注意：a ．在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。
对于气体反应体系，有以下几种情况：Ⅰ．恒温时：增加压强−−−→引起体积缩小−−−→引起浓度增大−−−→引起反应速率增大 Ⅱ．恒容时：充入气体反应物−−−→引起总压增大−−−→引起浓度增大−−−→引起反应速率增大 充入“惰性气体”后总压强增大，各反应物质浓度不变，反应速率不变Ⅲ．恒压时：充入“惰性气体”−−−→引起体积增大−−−→引起各反应物浓度减小−−−→引起反应速率减小 b ．由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应速率无影响。
影响化学反应速率的因素有什么
影响化学反应速率的因素有什么
内因：反应物本身的性质。
外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
扩展资料
影响化学反应速率的因素
分为内在和外在因素的。
内在因素，就是物质本身的性质，不同的物质，它的本身性质有很大的差异，当然反应速率也就会不一样，有些物质比较活泼，反应就会比较快，而也有一些稳定性强反应，当然就会比较慢。
外在因素是分为多方面的，首先温度，在化学反应中温度的提升有助于化学反应速率的加快，而反之则会反应速率降低。
催化剂，分为正负两种催化剂，正催化剂会加快反应速率，而负催化剂则是减慢。
还有浓度方面，在其他条件不变的'前提下，如果降低反应物的浓度，反应速率也会随之降低。
压强，对于一些有气体渗入的化学反应，如果压强改变会直接影响到物体的浓度，当然也就会影响到反应速率。
影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素1.内在因素(主要因素)：反应物的性质2.外在因素(次要因素)：(1)浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。
增加反应物的量并不能改变速率，由于固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能改变反应速率。
(2)温度：在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。
(3)压强：在其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率增大。
(4)催化剂：在其他条件不变时，加入催化剂，化学反应速率增大。
(5)其他：光、电磁波、反应物颗粒的大小等也会影响反应速率。
方法点击 1.压强对速率的影响，是通过改变气体的浓度来实现的，故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。
对于气体反应体系要注意以下几个问题。
(1)恒温时：增大压强容器容积缩小气体浓度增大反应速率增大。
(2)恒容时：3.化学知识点多，而理综试卷化学高考题的题量减少，所以化学高考题每一道题涉及的知识点都比较多。
综合考虑各种因素对反应速率的影响进行命题，符合这一命题趋势。
例题：已知Mg+2HCl====MgCl2+H2↑,将镁条投入到稀盐酸中，反应速率与时间的关系如图所示：试完成下列问题：①t0→t1时间段内速率变化的原因______________________________。
②t1→t2时间段内速率变化的原因______________________________。
解析：镁与盐酸反应的实质是Mg与H+之间的氧化还原反应，在t0→t1时间段内，随着反应的进行，H+的浓度逐渐降低，按说反应速率应逐渐降低，但镁与盐酸的反应是放热反应，使溶液温度升高，又使反应速率加快，且后者对反应速率的影响超过了前者对反应速率的影响，所以随着反应的进行，反应速率逐渐增大。
而在t1→t2时间段内，H+的浓度减少很多，所以随着反应的进行，反应速率逐渐减小。
影响化学反应速率的因素
b
一. 浓度（压力）对化学反应速率的影响
反应速率常数
①仅适用于基元反应。表示反应物浓度与反应速率之间的定 量关系。 ②对不同的反应，k值不同。同一反应，条件不同，k值也不 同。
③k只与T有关，与浓度无关。 T ↑，k ↑。
④“反应物”系指气体物质或溶液。
一. 浓度（压力）对化学反应速率的影响
反应级数
一. 浓度（压力）对化学反应速率的影响
速率方程
对于任意基元反应 aA + bB → mC + nD，反应速率的 表示式为：
v k c(A) c(B)
a
b
此式称为速率方程，K叫做反应速率常数。 对于气体反应，因体积恒定时，各组气体的分压与浓度 成正比，也可表示为：
v k p(A) p(B)
得到不同的产物。
♣ 催化剂只能改变反应速率，催化剂能以同等程度降低可逆反应的正
、逆反应活化能，加快正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间，而不 能使化学平衡移动。即催化剂不能改变可逆反应反应的方向和限度。
选择题
（1）在反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)系统中加入催化 B．v正、v逆均减小 D．v正减小，v逆增大 )。 B．降低温度 D．使用催化剂
解：
ln
v2 k Ea T T ln 2 （ 2 1 ） v1 k1 R T1T2 v 2 75.2 1000 303 293 （ ） 1.019 v1 8.314 293 303
对反应①有： ln
结论： 反应的活化能Ea越 大，温度对反应速率 的影响越明显。
v2 2.77 v1
Au Pt Fe-Al2O3-K2O
催化剂的特点：
催化剂能够改变反应速率，反应前后组成、性质、质量都不发生改变 催化剂具有选择性。即某种催化剂只能对特定的反应起催化作用。
影响化学反应速率的因素
考点过关（上）考点 2 影响化学反应速率的因素化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
其数学表达式为v ＝ΔcΔt或v ＝ΔnV ·Δt 。
影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的反应速率，外界条件对化学反应速率也产生影响，外界条件包括浓度、温度、压强、催化剂、反应物颗粒大小等。
1.浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增多(活化分子百分数不变)，有效碰撞的几率增加，化学反应速率增大。
浓度改变，可使气体间或溶液中的化学反应速率发生改变。
固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。
2.压强：改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。
对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：(1)恒温时：增大压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反应速率增大。
(2)恒容时：充入气体反应物――→引起反应物浓度增大――→引起总压强增大――→引起反应速率增大；充入“稀有气体”――→引起总压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。
(3)恒压时：充入“稀有气体”――→引起体积增大――→引起各物质浓度减小――→引起反应速率减小。
压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。
如恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。
恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。
3.温度：所有化学反应的反应速率都与温度有关。
温度升高，活化分子百分数提高，分子间的碰撞频率提高，化学反应速率增大。
温度升高，吸热反应和放热反应的速率都增大。
实验测得，温度每升高10 ℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍。
对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以正反应的速率和逆反应的速率都增大。
化学反应速率的影响因素.
二、压力对化学反应速率的影响
结论： 对于气体反应，增大压力可以增大反应速率； 减小压力可以减小反应速率。 固体或液体物质间反应的反应速率与压力几 乎无关。
催化剂能使化学反应速率呈几何级别的增长
影响化学反应 速率的外因
浓度 压力 温度 催化剂
首先考虑：温度、催化剂
谢
制作人：
谢
石慧
催化剂类型：
加快反应速率的称正催化剂 减慢反应速率的称负催化剂
又称缓化剂或抑制剂
二氧化锰 生物催化剂——酶
例如：食用油脂里加入0.01%～0.02%没食子酸正丙酯，就可以 有效地防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯是一种负催化剂。
四、催化剂对化学反应速率的影响
催化剂的特点：
1.只能改变反应速率，不能使不反应的物质反应； 2.参加化学反应； 3.本身的化学组成和质量在反应前后没有发生变 化； 4.高度选择性。
三、温度化学反应速率的影响
结论： 升高温度，反应速率加快；降低温度，反应 速率减慢。 范特霍夫近似规律： 当其他条件不变时，温度每升高10℃，反应 速率增大到原来的2～4倍。
四、催化剂对化学反ห้องสมุดไป่ตู้速率的影响
催化剂概念：
在反应中能改变反应速率而本身的化学组成和质 量在反应前后没有发生变化的物质。
药用基础化学/化学反应速率和化学平衡
化学反应速率的影响因素
内因
物质的本性
影响化学反应 速率的因素
外因
浓度 压力 温度 催化剂
一、浓度对化学反应速率的影响
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素1.反应物浓度：反应物浓度的增加会使反应物分子之间碰撞的机会增多，从而加快反应速率。
根据碰撞理论，化学反应发生是由于反应物分子之间有效碰撞所引发的。
而较高的反应物浓度意味着较高的反应物分子浓度，从而增加了反应物分子之间的有效碰撞的概率，加快了反应速率。
2.温度：温度对反应速率的影响十分显著。
温度升高会导致反应物分子的平均动能增加，使分子的碰撞频率增加且有更多的反应物分子具有足够的能量来克服活化能，从而加快反应速率。
根据阿累尼乌斯方程，反应速率随着温度的升高而指数增加。
3.催化剂：催化剂在化学反应中扮演着重要的角色。
催化剂可以降低化学反应的活化能，提供新的反应路径或改变反应物分子之间的碰撞方式，从而增加反应速率。
催化剂不参与反应过程，因此可以在反应结束后重新使用。
4.反应物表面积：反应物的表面积对反应速率也有较大影响。
表面积增大意味着反应物能更容易与其他反应物碰撞，因此提高了反应速率。
常见的方法是使用粉末状或颗粒状的反应物，具有较大的表面积。
5.反应物粒度：反应物颗粒的大小和粒度分布也会影响反应速率。
较小的颗粒具有较大的表面积，因此较容易与其他反应物分子发生有效碰撞，加快了反应速率。
6.光照：光照条件下的光化学反应速率受到光的强度、波长和光照时间的影响。
光能被吸收后，光化学反应可以被激活，并且光的能量可以用于激发反应物分子，使其获得充足的能量来发生反应。
因此，光的存在可以加速反应速率。
除了上述因素外，反应物之间的化学性质、反应体系中的溶剂性质和反应物的浓度也会对反应速率产生一定影响。
反应物的化学性质可能导致需要更高的能量才能发生反应，从而降低反应速率。
溶剂性质在一些溶解型反应中可以提供合适的环境，加速反应进行。
反应物浓度的变化也可能改变反应的速率，但这与反应物浓度的影响因素中的浓度是不同的。
在实际的化学反应过程中，这些因素往往同时存在并相互作用。
可以通过合理控制这些因素来优化反应条件，提高反应速率，以达到自身需求。
化学反应速率的影响因素实验反思
化学反应速率的影响因素实验反思化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的量。
影响化学反应速率的因素有很多，包括温度、浓度、催化剂、表面积等。
在实验中，我们可以通过改变这些因素来观察它们对反应速率的影响。
温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度越高，反应速率越快。
这是因为在高温下，分子的平均动能增大，分子之间的碰撞频率和能量也增加。
这样，更多的分子具有足够的能量来克服反应的活化能，从而增加了反应速率。
在实验中，我们可以通过在不同温度下进行反应并测量反应速率来验证这个结论。
浓度也是影响化学反应速率的重要因素。
浓度越高，反应速率越快。
这是因为在高浓度下，反应物分子的碰撞频率增加，从而增加了反应速率。
此外，浓度还可以影响反应的反应机理，例如在某些反应中，浓度的增加会改变反应的速控步骤，进而改变反应速率。
在实验中，我们可以通过改变反应物的浓度来观察反应速率的变化。
催化剂是一种可以增加反应速率的物质。
催化剂通过降低反应的活化能来促进反应进行。
催化剂通常是参与反应但在反应结束时仍保持不变的物质。
它们通过提供新的反应路径或改变反应物分子之间的碰撞方式来降低反应的能垒。
在实验中，我们可以比较有无催化剂条件下的反应速率来观察催化剂对反应速率的影响。
表面积也可以影响化学反应速率。
表面积越大，反应速率越快。
这是因为在固体与气体或液体之间的反应中，反应物需要通过表面才能进行反应。
当固体的颗粒细小或液体分散度高时，反应物与固体表面接触的面积增大，从而增加了反应物与固体之间的碰撞频率，进而增加了反应速率。
在实验中，我们可以通过改变固体颗粒的大小或液体的分散程度来观察反应速率的变化。
在进行实验时，我们还需要注意其他可能影响反应速率的因素，如气压、光照等。
此外，为了保证实验结果的准确性，我们应该控制其他条件的恒定，只改变一个因素来观察其对反应速率的影响。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂和表面积等。
在实验中，我们可以通过改变这些因素来观察它们对反应速率的影响。
影响反应速率的因素
影响反应速率的因素反应速率是指化学反应中物质转化的速度，也可以通过物质消失或产物生成的速度来衡量。
反应速率可以受到多种因素的影响，下面将介绍几个主要的因素。
1.温度：温度是影响反应速率的主要因素之一、根据化学动力学理论，温度升高会导致分子内能增加，分子的动能增加，碰撞的频率和能量也会增加。
这将增加有效碰撞的概率，从而加快化学反应的速度。
一般来说，反应速率每升高10摄氏度，会增加大约2倍至3倍。
2.浓度：反应物的浓度对反应速率也有重要的影响。
浓度增加可以增大分子之间的碰撞机会，从而增加有效碰撞的概率。
当浓度增加时，有效碰撞的次数增加，化学反应的速率也会相应增加。
3.压力：对于气体反应来说，压力是影响反应速率的重要因素之一、当压力增加时，气体分子的平均自由程会减小，分子碰撞的频率增加，有效碰撞的概率也会增加，从而加快反应速率。
此外，压力增加还可以推动化学反应向气相反应的方向进行。
4.催化剂：催化剂是可以加速化学反应速率的物质。
催化剂可以降低反应的活化能，从而提高反应速率。
催化剂通过提供一个新的反应路径，使化学反应的过渡态能量降低，从而加快反应速率。
催化剂在反应结束后可以恢复原状，因此可以多次使用。
5.表面积：对于固体反应来说，反应物的表面积对反应速率也有影响。
当固体反应物分散成较小的颗粒或使用粉末形式时，反应物与反应物之间的接触面积增加，有效碰撞的概率也会增加，从而加快反应速率。
6.光照：有些化学反应需要光照才能进行，光照是这些反应速率的重要因素之一、光照能够提供激发能量，使反应物分子处于激发态，从而使其发生反应。
光照的强度、波长和光照时间都可以影响化学反应的速率。
总结起来，温度、浓度、压力、催化剂、表面积和光照是影响反应速率的六个主要因素。
这些因素的改变都会影响分子之间的碰撞频率和能量，从而改变化学反应的速率。
在实际化学反应中，根据具体情况可以通过改变这些因素来控制反应速率，从而实现对化学反应的调控。
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二、压强对化学反应速率的影响
结论：对于有气体参加的反应，若其 他条件不变，增大压强，反应速率加快； 减小压强，反应速率减慢。
原因：
压强增大
→ 体积减小 其他条件不变
→C增大 →V↑
注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有 气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很 小，增大压强几乎不能改变它们的浓度， 因此对只有固体或液体参加的反应，压强 的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
规律：其他条件不变时，升高温度，可 以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应 速率。
注意：a、温度对化学反应速率的影响对放 热反应和吸热反应都适用，且不受反应物状 态的限制。
b、反应若是可逆反应，升高温度时， 正反应速率、逆反应速率都加快，但吸热反 应比放热反应增加的程度要大；降低温度时， 正反应速率、逆反应速率都减小，但吸热反 应速率减小的程度比放热反应减小的程度要 大。
练习：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ C） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂
练习：下列条件的变化，是因为降低反应所 需的能量而增加单位体积内的反应物活化分 子百分数致使反应速率加快的是（ D ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂
外在条件对反应速率的影响——综合
B、20mL、2mol∕L
D、20mL、3mol∕L
作业： 课本P24 1 ［课外作业］ 预习课本下一小节的内容
三、温度对化学反应速率的影响
【实验2-3】取两支试管，各加入5mL0.1mol/L的Na2S2O3；另 取两支试管各加入5mL0.1mol/L的H2SO4；将四支试管分成两 组(各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管)，一组放入冷水中， 另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合搅拌，记录出
巩固练习
4、在一可变容积的密闭容器中进行下列反应： 3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) ,下列条件
的改变可加快化学反应速率的是（B、D ）
A、增大Fe的量； B、将铁片换成铁粉； C、将容器的体积扩大一倍； D、等容充入大量的水蒸气。
巩固练习
5、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发 生下列反应：2HI（g） =H2（g)+I2(g)。若c(HI) 从1.0mol ∕ L降到0.7mol ∕ L 需要15s，那么， c(HI)从0.7mol ∕ L降到0的化学反应的 速率都有影响吗？
如： 密闭容器中进行的反应：2SO2+O2
2SO3
A. 恒温、恒容时充入He： 由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。
相当于于“假”变。
B. 恒温、恒容时充入反应物： 由于反应物、生成物浓度增大，反应速率增大
相当于于“真”变。
C.恒温、恒压时充入He：
反应如下：
2H2O2=M=nO=22H2O+O2
原因
正催化剂 →降低反应的活化能
→活%↑ n总不变
→ n活↑ →V↑
能量
活化分子具有能量
无催化 剂
反应物平均能量
生成物平均能量
活化分子能
量
钻
有催化剂
隧 反应物平均能量
道
生成物平均能量
规律：催化剂可以改变化学反应的速率。 正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。 负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。
A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B增大氧气的量可以加快化学反应速率 C增大压强可以加快化学反应速率
D增加碳的量可以加快化学反应速率
巩固练习
3、对于反应∶N2+O2 2NO，在密闭容器 中进行，下列条件能加快反应速率的是
（ A、）B
A、缩小体积使压强增大； B、体积不变充入氮气使压强增大； C、体积不变充入惰性气体； D、使总压强不变，充入惰性气体。
2、在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4溶液和 2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管加入一 粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀，记录溶液褪色时间
加入试剂 没有加MnSO4固体 有加MnSO4固体
褪色时间
时间长
时间短
结 论 Mn2+是该反应的催化剂，可加快反应速率
5、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、 电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化 学反应的速率产生影响。
慢
快
0.01mol/L的KMnO4 溶液
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 ↑+8H2O
加入试剂 0.1mol/L草酸溶液 0.2mol/L草酸溶液
实验现象 紫色逐渐褪去
紫色逐渐褪去
褪色时间
长
短
结论
较浓的草酸溶液反应速率快
结论
其它条件相同时，增加反应物的浓度，反应速 率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率 减慢。
小结
影响
单位体积内
分子
外因
总数
增大反应 物浓度
增加
增大 增加
压强
升高 温度
不变
使用 不变
催化剂
活化分 活化分子 子数 百分数
增加 不变
增加 不变
增加 增大
增加 增大
有效 碰撞 次数 增加
增加
增加
增加
化学 反应 速率 加快
加快
加快
加快
现浑浊的时间
反应如下：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +S +H2O
加入试剂 Na2S2O3和H2SO4 Na2S2O3和H2SO4
实验温度
冷水
热水
浑浊时间
长
短
结 论 放入热水中的一组，出现浑浊所用时间短
T↑ →普通分子变为活化分子 →活%↑ → n活↑ →V↑ →分子运动速度较快 →有效碰撞加快 →V↑
间是（ C）
A、等于5s ；B、等于10s； C、大于10s；D、小于10s。
巩固练习
6. 把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为
2mol∕L的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此
时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中速率最大的是
（D ）
A、10mL、2mol∕L C、 10mL、4mol∕L
巩固练习
1、在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。
现采取下列措施： （1）增大压强 ；（2）增加碳的量 （3）通入CO2； （4）恒容下充入N2； （5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？
答案：（1）（3）
巩固练习
2、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C(s)+ O2 （g) = CO2 (g)下列说法中错误的是( D)
原因：
→单位体积内n总↑ 浓度增大
T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
应用1：
一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反 应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：
A、增加HCl的浓度
B、加水
C、增加同浓度盐酸的量 D、增加CaCO3 的用量
注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反 应，对于纯固体或纯液体的反应物，一般 情况下其浓度是常数，因此改变它们的量 不会改变化学反应速率。
如不特意说明，指正催化剂。
【科学探究】
1、在两支试管中分别加入2mL5%H2O2，再向H2O2中 分别滴入0.1mol /LFeCl3和CuSO4溶液各1mL，摇匀 并比较H2O2的分解速率
加入试剂 气泡快慢
结论
0.1mol /LFeCl3 0.1mol /L CuSO4
快
慢
Fe3+和Cu2+对H2O2的分解都有催化作用，但 Cu2+的催化作用较弱
第二节 影响化学反应速率的因素
“合抱之木，生于毫末；九层之台，起于垒土。” 生活是时间的积累，知识是学习的积累，人生是 经验的积累。生活中一切都要靠我们去积累。
请大家看一看下面两组反应，想一想那些反应较快。
1.Na与H2O反应 Mg与H2O反应 Fe与H2O反应 2.NaHCO3与盐酸反应 Na2CO3与盐酸反应
影响反应速率的因素
（1）内因（主要因素） ： 参加反应物质的性质
举出几例你在生活中所遇到 与化学反应快慢有关的事例。
1.向炉膛鼓风。 2.煤粉代替煤块。 3.食物放在冰箱。 4.食物抽真空保存。 5.关小煤气炉。
（2）外因：
①浓度：②压强：③温度：④催化剂：
⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。
反应速碰率撞理理论论本质
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 活化分子 足够能量 有合适的取向
n活=n总×活% 有效碰撞 化学反应
如果分子间能够发生化学反应：
1、反应物分子必须相互碰撞； 2、分子必须具有一定的能量 3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向
一、浓度对化学反应速率的影响
实验2-2
0.1mol/LH2C2O4溶液
0.2mol/LH2C2O4溶液
对于压强的改变，只有 引起反应体系中反应物浓度 的变化，才对反应速率产生 影响。改变压强，其实是改 变了反应物的浓度。
压强对反应速率的影响
例、在N2+3H2 =2NH3中，当其他外界条件不变时： ➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ➢率在怎反么应变中？保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速 ➢在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速 率怎么变？ ➢在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速 率怎么变？
b、固体的表面积对化学反应速率有 较大的影响，固体物质的颗粒越小，其表面 积越大，与其他物质的接触面积越大，反应 速率越快。