实验二氧化还原反应
无机化学实验 (3)
无机化学实验引言无机化学实验是化学教学中非常重要的一部分。
通过实验，学生可以直接参与化学反应过程，观察和记录实验现象，加深对无机化学理论知识的理解和掌握。
本文将介绍几个常见的无机化学实验，并对实验中的步骤和要注意的事项进行详细说明。
实验一：酸碱中和反应实验目的通过酸碱中和反应实验，了解酸和碱的性质以及中和反应的特点。
实验材料•盐酸(HCl)溶液•硫酸(SO4)溶液•醋酸(CH3COOH)溶液•氨水(NH3)溶液•酚酞指示剂1.将盐酸和硫酸分别倒入两个试管中，并标记。
2.将酚酞指示剂加入盐酸中，观察颜色变化。
3.逐滴向盐酸中加入氨水，每次加入后搅拌均匀，观察颜色变化。
4.重复步骤3，直到出现明显的颜色变化。
5.用氨水逐滴再次加入盐酸，观察颜色变化，直到颜色回复原样。
6.重复步骤2-5，使用硫酸代替盐酸。
实验注意事项•实验过程中要戴上眼镜和手套，避免对皮肤和眼睛造成伤害。
•实验中要小心操作，避免溅洒和误吸入有害物质。
•实验过程中要注意酸碱溶液的容量，不要超出试管容量的限制。
•实验完毕后，要将废液集中处理，不要直接倒入下水道。
实验二：氧化还原反应实验目的通过氧化还原反应实验，了解氧化还原反应的特点以及电子转移的过程。
•锌片(Zn)•硫酸铜溶液(CuSO4)•铜片(Cu)•锌硫酸溶液(ZnSO4)•盐桥实验步骤1.在一个容器中倒入适量的硫酸铜溶液。
2.将一片铜片放入溶液中，观察是否有反应发生。
3.将一片锌片放入溶液中，观察是否有反应发生。
4.将一片铜片和一片锌片分别放入锌硫酸溶液中，观察是否有反应发生。
5.在两个溶液中间设置盐桥，观察是否有反应发生。
实验注意事项•实验过程中要小心操作，避免溅洒和误吸入有害物质。
•实验完毕后，要将废液集中处理，不要直接倒入下水道。
实验三：盐类实验实验目的通过盐类实验，观察盐的性质以及盐溶液的性质。
实验材料•氯化钠(NaCl)晶体•碳酸钠(Na2CO3)晶体•硫酸钠(Na2SO4)晶体•氢氧化钠(NaOH)固体•盐酸(HCl)溶液实验步骤1.分别取一小块氯化钠晶体、碳酸钠晶体、硫酸钠晶体和氢氧化钠固体。
高中化学实验案例及答案解析
高中化学实验案例及答案解析化学实验是高中化学教学中不可或缺的一环，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，培养实验操作能力和科学思维。
本文将介绍几个常见的高中化学实验案例，并对实验过程和答案进行解析。
实验一：酸碱中和反应实验目的：观察酸碱中和反应，学习酸碱滴定方法。
实验材料：稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、滴定管、烧杯等。
实验步骤：1. 取一定量的稀硫酸倒入烧杯中。
2. 用滴定管滴加氢氧化钠溶液，同时加入几滴酚酞指示剂。
3. 每滴加一滴氢氧化钠溶液后，用玻璃棒搅拌均匀，直到溶液由红色变为无色。
4. 记录滴定管中氢氧化钠溶液的用量。
实验结果与答案解析：通过滴定的实验过程，我们可以得到酸和碱的摩尔比例。
根据滴定管中氢氧化钠溶液的用量，可以计算出酸的摩尔浓度。
例如，如果滴定管中氢氧化钠溶液用量为10 mL，那么酸的摩尔浓度为0.01 mol/L。
实验二：氧化还原反应实验目的：观察氧化还原反应，学习氧化还原反应的判断方法。
实验材料：硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、酚酞指示剂、试管等。
实验步骤：1. 取一定量的硫酸亚铁溶液倒入试管中。
2. 用滴定管滴加硫酸铜溶液，同时加入几滴酚酞指示剂。
3. 每滴加一滴硫酸铜溶液后，观察溶液的颜色变化。
4. 当溶液由无色变为红色时，停止滴加。
实验结果与答案解析：在这个实验中，硫酸亚铁被氧化为硫酸铜，同时酚酞指示剂的颜色由无色变为红色。
这表明发生了氧化还原反应。
根据滴加的硫酸铜溶液的用量，可以计算出硫酸亚铁的摩尔浓度。
实验三：电解质的电导实验实验目的：观察电解质的电导性质，学习电解质和非电解质的区别。
实验材料：盐酸溶液、蓝色石蕊试纸、导电仪等。
实验步骤：1. 将导电仪的两个电极插入盐酸溶液中。
2. 打开导电仪，观察电导仪的指示是否有反应。
3. 用蓝色石蕊试纸测试溶液的酸碱性。
实验结果与答案解析：如果导电仪的指示有反应，说明溶液是电解质。
如果导电仪的指示没有反应，说明溶液是非电解质。
通过蓝色石蕊试纸的测试，可以确定盐酸溶液是酸性溶液。
化学反应与物质转化的实验研究
化学反应与物质转化的实验研究化学反应与物质转化是化学领域的重要研究内容，通过实验研究可以深入了解反应机制、探究物质的性质及变化规律。
本文将介绍一些常见的化学反应实验，并分析实验结果以及反应产物的性质转化。
实验一：金属与酸的反应实验目的：观察金属和酸反应后的现象，并了解金属与酸的化学反应原理。
实验步骤：1. 取一小块锌片，放入试管中。
2. 加入适量稀硫酸溶液，摇晃试管，观察反应现象。
3. 记录反应结果和观察到的气体产物。
实验结果及分析：在实验中，锌片与硫酸发生反应，产生了氢气气泡，并伴随灼烧气体的冒出。
这是因为锌具有较活泼的性质，能够与酸发生反应，生成相应的金属盐和氢气。
实验二：氧化还原反应实验目的：观察氧化还原反应中物质的电荷转移现象，了解氧化还原反应的基本概念。
实验步骤：1. 取少量酸性高锰酸钾溶液置于试管中。
2. 用滴管滴入少量氢氧化钠溶液。
3. 观察反应过程中的变化，记录实验现象。
实验结果及分析：在实验中，高锰酸钾溶液呈紫色，当氢氧化钠溶液滴入后，溶液发生变色，由紫色变为棕色，观察到气泡释放。
这是因为高锰酸钾具有强氧化性，而氢氧化钠具有还原性，两者发生反应，氧化反应产生的气泡即为氧气。
实验三：酸碱中和反应实验目的：通过酸碱中和反应，了解酸碱中和的化学反应原理。
实验步骤：1. 取一定量盐酸溶液倒入烧杯中。
2. 用滴管滴入适量氢氧化钠溶液，同时搅拌。
3. 持续滴入氢氧化钠溶液直到反应终止，记录使用的氢氧化钠溶液体积。
实验结果及分析：在实验中，盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成盐和水。
实验过程中，一开始盐酸的酸性逐渐减弱，直到完全中和，pH值接近中性。
通过记录使用的氢氧化钠溶液体积，可以推算出盐酸的浓度。
实验四：气体的制备与收集实验目的：了解气体的制备方法及常见收集装置的原理。
实验步骤：1. 取一定量氢氧化钠溶液倒入烧杯中。
2. 小心加入一小块氯化氢固体，观察现象。
3. 使用气球或气体容器进行气体的收集。
高中化学实验教案氧化还原反应实验
高中化学实验教案氧化还原反应实验高中化学实验教案：氧化还原反应实验一、实验目的通过进行氧化还原反应实验，让学生了解氧化还原反应的基本原理和特点，提高实验操作技能。
二、实验器材和试剂1. 实验器材：滴定管、试管、白色瓷片、移液管、酒精灯等。
2. 试剂：硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、稀硫酸、酒精、稀盐酸等。
三、实验步骤1. 实验一：亚硫酸盐的制备和鉴别a. 取一小撮硫粉，加入试管中。
b. 慢慢加入适量的稀盐酸，观察并记录现象。
c. 取一滴试液放在白色瓷片上，在紫外灯下观察并记录现象。
2. 实验二：亚铁离子的氧化性a. 取两个试管，分别装入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液。
b. 用滴定管将硫酸亚铁溶液滴入硫酸铜溶液中，直到出现颜色变化。
c. 观察并记录现象。
3. 实验三：酒精的氧化性a. 取一小块镁带放入试管中。
b. 加入适量的稀盐酸，观察并记录现象。
c. 将镁带取出，用火柴点燃后再放入试管中，观察并记录现象。
4. 实验四：硫酸亚铁的氧化性a. 取一滴硫酸亚铁溶液放在白色瓷片上。
b. 用滴管逐滴滴入稀硫酸，观察并记录现象。
五、实验结果及讨论1. 实验一结果：加入稀盐酸后，硫粉与稀盐酸反应生成剧毒的硫化氢气体，同时生成亚硫酸盐。
鉴别亚硫酸盐的方法为，在紫外灯下观察，亚硫酸盐会发出黄绿色的荧光。
2. 实验二结果：硫酸亚铁溶液滴入硫酸铜溶液后，溶液的颜色发生变化，由浅蓝色变为深蓝色。
这是由于亚铁离子具有较强的氧化性，能够将硫酸铜中的铜离子氧化为二价铜离子。
3. 实验三结果：镁带与稀盐酸反应会产生氢气，并放出大量的热。
点燃镁带后，镁会继续与氧气反应，生成白色的氧化镁。
4. 实验四结果：滴入稀硫酸后，硫酸亚铁溶液的颜色逐渐变浅，最终变为无色。
此时，硫酸亚铁被氧化为三价铁，而硫酸则被还原为硫酸亚铁。
六、实验结论通过本次实验，我们可以得出以下结论：1. 氧化还原反应是化学反应中重要的一类反应类型。
2. 亚硫酸盐具有还原性，能够与氧化性较强的物质发生反应。
高中化学实验教案氧化还原反应的实验设计与操作指南
高中化学实验教案氧化还原反应的实验设计与操作指南高中化学实验教案：氧化还原反应的实验设计与操作指南一、实验目的本实验旨在帮助学生深入了解氧化还原反应的基本概念和性质，掌握氧化还原反应实验的设计和操作技巧，培养学生实验操作与观察能力。
二、实验原理氧化还原反应是指化学反应中原子、离子、分子之间的电子转移。
在氧化还原反应中，发生电子转移的物质被称为还原剂，接受电子的物质被称为氧化剂。
通过观察和记录反应物的氧化还原状态的变化，我们可以确定氧化还原反应的发生过程。
三、实验步骤1. 氧化还原反应实验一：铁的氧化反应材料：铁丝、酸性高锰酸钾溶液、酸性铬酸钾溶液、酸性铜(II)硫酸溶液、稀硫酸溶液。
操作：(1) 将铁丝放入酸性高锰酸钾溶液中，观察并记录反应的现象和产物。
(2) 将铁丝放入酸性铬酸钾溶液中，观察并记录反应的现象和产物。
(3) 将铁丝放入酸性铜(II)硫酸溶液中，观察并记录反应的现象和产物。
(4) 将铁丝放入稀硫酸溶液中，观察并记录反应的现象和产物。
2. 氧化还原反应实验二：还原反应材料：酸性高锰酸钾溶液、氨水、二氧化锰。
操作：(1) 在一个试管中加入酸性高锰酸钾溶液，加入少量氨水，观察并记录反应的变化。
(2) 在另一个试管中加入酸性高锰酸钾溶液，加入适量的二氧化锰，观察并记录反应的变化。
3. 氧化还原反应实验三：电化学反应材料：铜片、锌片、盐酸溶液、硫酸溶液。
操作：(1) 将铜片和锌片分别放入盐酸溶液中，观察并记录发生的反应。
(2) 将铜片和锌片分别放入硫酸溶液中，观察并记录发生的反应。
四、实验结果与讨论在实验一中，观察到铁丝在酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，产生棕红色溶液，反应方程式为Fe + 2KMnO4 + 3H2SO4 → Fe2(S O4)3 +2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O。
在酸性铬酸钾溶液和酸性铜(II)硫酸溶液中，观察到铁丝仍然发生氧化反应，生成铁离子与相应的金属离子。
化学反应的物质转化实验
化学反应的物质转化实验在化学研究领域中，物质转化实验是非常重要的一部分。
通过物质转化实验，我们可以研究不同物质之间的化学反应过程，探索产物的形成机制，以及深入了解化学反应的特性和规律。
本文将介绍几个常见的物质转化实验，分别涉及酸碱中和、氧化还原和沉淀反应。
实验一：酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的物质转化实验，其中酸和碱中和后形成盐和水。
我们可以通过以下步骤进行实验：材料：- 盐酸溶液- 氢氧化钠溶液- 酚酞指示剂（溶于乙醇）步骤：1. 取一定量的盐酸溶液倒入试管中。
2. 加入少量的酚酞指示剂。
3. 逐滴加入氢氧化钠溶液，同时观察溶液颜色的变化。
4. 当溶液从无色变为粉红色时，停止滴加氢氧化钠溶液。
5. 记录滴加氢氧化钠溶液的总量。
实验结果：1. 盐酸和氢氧化钠反应后中和，生成盐和水。
2. 酚酞指示剂的颜色变化可以作为反应终点的指示。
实验二：氧化还原反应氧化还原反应是一种涉及电子转移的物质转化实验。
我们可以通过以下步骤进行实验：材料：- 锌粉- 稀硫酸溶液- 铜片- 电子天平步骤：1. 在一个容器中放入一定量的稀硫酸溶液。
2. 将锌粉称量并加入到稀硫酸中。
3. 观察并记录反应发生时的情况。
4. 将铜片插入溶液中。
5. 再次观察并记录反应发生时的情况。
实验结果：1. 锌在稀硫酸中发生氧化反应，生成锌离子和氢气。
2. 锌可以对铜离子进行还原，生成铜金属。
实验三：沉淀反应沉淀反应是一种溶液中可溶物质与另一种溶质结合形成沉淀的物质转化实验。
我们可以通过以下步骤进行实验：材料：- 溴化铵溶液- 醋酸铅溶液步骤：1. 取一定量的溴化铵溶液倒入试管中。
2. 慢慢地加入醋酸铅溶液，同时观察反应过程中的变化。
3. 当出现沉淀时，停止滴加醋酸铅溶液。
4. 记录滴加醋酸铅溶液的总量。
实验结果：1. 溴化铵和醋酸铅反应产生白色沉淀。
2. 沉淀的生成可以作为反应终点的指示。
通过以上的实验，我们可以清楚地看到物质之间的转化过程。
氧化还原反应(二)
氧化还原反应（二）一、回顾：1、判断氧化还原反应的依据：氧化还原反应的实质：2、下列反应一定是氧化还原反应的是：化合反应、分解反应、复分解反应、中和反应、置换反应3、在氧化还原反应中电子有得必有失，得失电子总数必然，还原剂电子，被，发生反应，其产物为；氧化剂电子，被，发生反应，其产物为；氧化剂、还原剂都是，氧化产物、还原产物都是；（反应物或生成物）二、新课：氧化还原反应单线桥、双线桥表示电子转移：1、双线桥：从反应物指向生成物，从还原剂、氧化剂指向氧化产物、还原产物，只画有电子得失的元素，标明每个原子得失电子的数目和总数（用乘法）、并写明“得”或“失”2、单线桥：从还原剂指向氧化剂，从失电子的原子画起指向的电子的原子，写明转移电子总数即可注意：无论电线桥还是双线桥表示，方程式都必须先配平【例】2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2===2FeCl3I 2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI3、氧化还原反应中氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量的相关讨论【例】2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2生成1molI2转移电子的物质的量是：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3氧化1mol FeCl2需要消耗氯气分子的物质的量是：I 2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI：转移1mol电子可生成HI的物质的量是：4、氧化性、还原性强弱比较：对于同一元素来说：化合价越高氧化性越强，化合价越低还原性越强；最高价态---只有氧化性、最低价态---只有还原性、中间价态----既有氧化性又有还原性（遇强氧化剂表现还原性、遇强还原剂表现氧化性，在某些条件下发生自身氧化反应---歧化反应）FeCl2 + Zn== Fe + ZnCl22FeCl2＋Cl2===2FeCl3H2O + Cl2 == HClO + HCl 2HCl + Zn==H2+ ZnCl2在同一反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性【例】已知下列反应：2Fe Cl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3②I 2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③请判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是( )A.I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－还原性越强的金属单质其离子氧化性越弱、氧化性越强的非金属单质其离子还原性就越弱：金属阳离子氧化性强弱（与金属活动顺序相反）Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+【附】常见氧化剂a、非金属性较强的单质F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3b、变价元素中的高价态化合物：KMnO4、KClO3、Fe3+、K2Cr2O7、浓H2SO4浓稀HNO3、固体硝酸盐c、电离出H+的物质：稀硫酸、稀HCl （表现H+的氧化性）d、其它：HClO、Ca(ClO)2、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、银氨溶液Ag(NH3)2OH、新制Cu(OH)2常见还原剂a、金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Znb、某些非金属单质H2、C、Sic、变价元素中的低价态化合物：CO、H2S、硫化物、Fe2+、Fe(OH)2、HBr、HI、碘化物、SO2及亚硫酸盐d、其它：单质S、Sn2+、浓HCl、NH3氧化性强弱：KMnO4＞Cl2＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3+＞I2＞Cu2+＞H+＞Fe2+还原性强弱：Fe＞H2＞Cu＞I—＞SO2＞Fe2+＞Br—＞Cl—＞Mn2+【例】已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2【例】已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。
氧化还原反应的实验探究
氧化还原反应的实验探究氧化还原反应（Redox Reaction）是化学常见的一种反应类型，涉及到物质的电子转移过程。
通过实验探究氧化还原反应，可以增加我们对这一反应类型的理解，并且了解相关实验技巧和如何分析实验数据。
实验一：铁的氧化反应材料：- 废弃的铁钉- 盐酸（HCl）- 塑料容器- 布垫方法：1. 将盐酸倒入塑料容器中，使得容器底部能够浸泡住铁钉。
2. 将铁钉放入盐酸溶液中，并观察反应的变化。
3. 反应过程中，可以注意气泡的产生和铁钉的颜色变化。
4. 观察反应结束后铁钉的质地和外观。
实验结果及讨论：在盐酸中，铁钉会发生氧化反应，生成铁离子（Fe²⁺）。
氧化反应过程中，铁离子释放电子，被称为氧化（oxidation），同时氯离子（Cl⁻）接受铁离子释放的电子，被称为还原（reduction）。
在这个过程中，铁钉会逐渐溶解，并且观察到产生大量气泡。
盐酸作为酸性溶液，可以提供足够的氢离子作为还原剂接受电子。
实验二：氧化还原指示剂（K₂CrO₄ + FeSO₄）材料：- 酸性钾铬酸（K₂CrO₄）溶液- 亚铁硫酸盐（FeSO₄）溶液- 温水- 试管- 滴管方法：1. 取两个试管，分别加入适量的酸性钾铬酸和亚铁硫酸盐溶液。
2. 用滴管将试管中的溶液混合均匀。
3. 观察溶液颜色的变化。
实验结果及讨论：酸性钾铬酸和亚铁硫酸盐发生氧化还原反应，其中酸性钾铬酸起到了氧化剂的作用，亚铁硫酸盐则是还原剂。
在反应过程中，由于氧化反应，酸性钾铬酸的橙黄色逐渐减弱，而亚铁离子生成后溶液呈现出紫色。
通过观察颜色的变化，可以确定氧化还原反应的发生。
实验三：还原剂对含氧化铁的溶液的检验材料：- 含氧化铁的溶液- 还原剂溶液（例如亚硝酸钠）- 酸（例如盐酸）- 试管方法：1. 取一个试管，加入适量的含氧化铁的溶液。
2. 添加还原剂溶液，观察溶液颜色的变化。
3. 在观察不同还原剂时，可以加入适量的酸来加速反应。
实验结果及讨论：通过观察溶液颜色的变化，我们可以使用还原剂来检验溶液中是否含有氧化铁。
氧化还原反应的实验报告
氧化还原反应的实验报告氧化还原反应的实验报告引言氧化还原反应是化学中一类重要的反应类型，广泛应用于各个领域，包括工业生产、环境保护和生物化学等。
本实验旨在通过一系列氧化还原反应的实验，探究其基本原理和应用。
实验一：金属与酸的反应首先，我们选择了几种常见的金属（锌、铜、铁）和酸（盐酸、硫酸）进行反应。
实验过程中，我们将金属片分别放入不同的酸溶液中，观察其反应情况。
结果显示，锌与盐酸反应产生了氢气的气泡，并伴有溶液变绿的现象。
这是因为锌具有较活泼的还原性，能够与酸中的氢离子发生氧化还原反应，生成氢气。
而铜与盐酸反应则没有明显的反应产物，因为铜的还原性较差，不易与酸发生反应。
实验二：氧化剂与还原剂的反应在这个实验中，我们选择了几种常见的氧化剂（高锰酸钾、过氧化氢）和还原剂（亚硫酸钠、亚硝酸钠）进行反应。
实验过程中，我们将氧化剂溶液和还原剂溶液混合，观察其反应情况。
结果显示，高锰酸钾与亚硫酸钠溶液混合后，溶液由紫色变为无色，产生了气体的释放。
这是因为高锰酸钾是一种强氧化剂，而亚硫酸钠是一种较强的还原剂，两者反应时发生了氧化还原反应，高锰酸钾被还原为无色物质，同时释放出气体。
而过氧化氢与亚硝酸钠溶液混合后，溶液发生了剧烈的气体释放，产生了气泡和白色的沉淀。
这是因为过氧化氢是一种较强的氧化剂，而亚硝酸钠是一种较强的还原剂，两者反应时发生了氧化还原反应，产生了气体和沉淀。
实验三：电化学反应电化学反应是氧化还原反应的重要应用领域之一。
在这个实验中，我们使用了电化学池，将金属电极（铜和锌）分别浸入盐酸溶液中，通过连接电极与电源，观察其反应情况。
结果显示，铜电极发生了氧化反应，溶液中的铜离子被还原为金属铜，同时伴有氢气的气泡产生。
而锌电极发生了还原反应，溶液中的氢离子被氧化为气体的形式，同时伴有溶液变绿的现象。
这是因为铜的还原性较差，容易被氧化，而锌的还原性较好，容易被还原。
结论通过以上实验，我们可以得出以下结论：1. 氧化还原反应是化学中一类重要的反应类型，涉及到物质的电子转移。
氧化还原反应的实验操作与观察
氧化还原反应的实验操作与观察氧化还原反应是化学中常见的一种反应类型，它涉及到物质的电子转移过程。
在实验中，我们可以通过控制反应物的投入量和操作条件来观察氧化还原反应的进行情况，并通过观察实验结果来了解反应的性质和机理。
本文将介绍氧化还原反应的一些常见实验操作和观察现象。
实验一：铜的氧化反应材料：- 铜片- 砂纸- 碘酒- 酸性柠檬汁操作步骤：1. 用砂纸将铜片的表面打磨光滑，使其表面不受污染。
2. 在一个试管中倒入适量的碘酒，并将铜片浸入碘酒中。
3. 观察铜片的变化。
观察现象：当铜片浸入碘酒中后，碘酒的颜色逐渐变浅，同时铜片表面会产生黑色沉淀。
这是因为铜离子被还原为铜原子，而碘酒中的碘离子被氧化为碘气，导致碘酒颜色变浅。
实验二：铁的锈化反应材料：- 铁片- 水- 盐- 醋酸操作步骤：1. 将铁片放在一个容器中，并加入适量的盐水和醋酸。
2. 放置一段时间后，观察铁片的变化。
观察现象：经过一段时间的反应，铁片表面会出现红褐色的铁锈，这是由于铁与氧气发生氧化反应而产生的。
同时，水中的氧气被还原为水分子，形成水蒸气。
实验三：电解水制氢氧气材料：- 电解槽- 两根电极（一根是铜极，另一根是铁极）- 蒸馏水- 电源操作步骤：1. 在电解槽中倒入适量的蒸馏水。
2. 将铜极和铁极分别插入电解槽中，使其与电源相连。
3. 打开电源，进行电解。
观察现象：在电解过程中，电解槽的负极会冒气泡，而正极表面会有水分解产生的气体凝聚。
可以通过一种简单的实验来判断这些气体分别是氧气和氢气：将一个装满气体的集气瓶倒置于电解槽中，用火柴点燃集气瓶的气体，如果火柴产生“噗”的声音并熄灭，同时在集气瓶中放一根湿润的红色宣纸，宣纸会变蓝，这说明产生的气体是氢气。
而如果火柴点燃集气瓶的气体并使其继续燃烧，且宣纸不发生颜色变化，说明产生的气体是氧气。
通过以上实验可以看出，氧化还原反应具有明显的特征，包括物质的电子转移和氧化物还原物的形成。
通过实验的操作和观察，我们可以更好地理解氧化还原反应的本质和机理，并利用这些知识进行更深入的研究和应用。
2氧化还原反应(学生)
回答下列问题： （4） Li2Ti5O15 中 Ti 的化合价为 4 ，其中过氧键的数目为___________。 （6）写出“高温煅烧②”中由 FePO4 制备 LiFePO4 的化学方程式____________________。 【2018 年全国 I】醋酸亚铬(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气 体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬 还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下 列问题：
10.(1)KClO3 可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂 ClO2,还生成 CO2 和
KHSO4 等物质。写出该反应的化学方程式:
。
(2)工业上,通过如下转化可制得 KClO3 晶体:
NaCl 溶液 完成Ⅰ中反应的总化学方程式:
NaClO3 溶液
KClO3 晶体
NaCl+ H2O
____________________。
(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，
用化学方程式表示制备过程______________________________________________。
【2015 年全国 I】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
回答下列问题：
(1)写出 Mg2B2O5·H2O 与硫酸反应的化学方程式____________________________。为提高浸 出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_________、_________(写出两条)。
氧化还原性实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解氧化还原反应的基本概念和特点。
2. 掌握氧化还原反应的实验操作方法。
3. 分析氧化剂和还原剂的性质，以及它们在反应中的变化。
4. 探究浓度、温度、催化剂等因素对氧化还原反应速率的影响。
二、实验原理氧化还原反应是指物质在反应过程中发生电子转移的化学反应。
氧化剂是获得电子的物质，还原剂是失去电子的物质。
氧化还原反应的速率受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
三、实验用品1. 仪器：烧杯、量筒、滴定管、锥形瓶、电炉、温度计、秒表、pH计、电极等。
2. 试剂：硫酸亚铁溶液、高锰酸钾溶液、碘化钾溶液、盐酸、硫酸、氢氧化钠、淀粉溶液等。
四、实验步骤1. 硫酸亚铁溶液与高锰酸钾溶液的反应（1）取一定量的硫酸亚铁溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作为指示剂。
（2）逐滴加入高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化，直至溶液变为浅紫色。
（3）记录反应所需时间，计算反应速率。
2. 碘化钾溶液与淀粉溶液的反应（1）取一定量的碘化钾溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作为指示剂。
（2）逐滴加入盐酸，观察溶液颜色变化，直至溶液变为蓝色。
（3）记录反应所需时间，计算反应速率。
3. 探究浓度对氧化还原反应速率的影响（1）分别取不同浓度的硫酸亚铁溶液和高锰酸钾溶液，重复上述实验步骤。
（2）比较不同浓度下的反应速率，分析浓度对反应速率的影响。
4. 探究温度对氧化还原反应速率的影响（1）将硫酸亚铁溶液和高锰酸钾溶液分别置于不同温度的水浴中。
（2）重复上述实验步骤，比较不同温度下的反应速率，分析温度对反应速率的影响。
5. 探究催化剂对氧化还原反应速率的影响（1）向硫酸亚铁溶液中加入一定量的催化剂，如氯化钴。
（2）重复上述实验步骤，比较有无催化剂时的反应速率，分析催化剂对反应速率的影响。
五、实验结果与分析1. 硫酸亚铁溶液与高锰酸钾溶液的反应实验结果显示，随着高锰酸钾溶液的逐滴加入，溶液颜色逐渐由浅绿色变为浅紫色，说明发生了氧化还原反应。
各种化学反应实验
各种化学反应实验化学实验是帮助我们理解和研究化学现象的重要方式之一。
通过各种化学反应实验，我们可以观察和探索不同物质之间的相互作用，并且从中得出有关反应速率、平衡态、能量变化等方面的结论。
在本文中，我们将介绍几种常见的化学反应实验，以及它们的实验步骤和结果。
一、酸碱中和反应实验酸碱中和反应是一种常见的化学反应，在日常生活中有广泛的应用。
通过这个实验，我们可以观察到酸和碱反应的现象，以及生成的盐和水。
实验步骤如下：1. 准备一定量的酸溶液和碱溶液。
2. 将两种溶液分别放入两个试管中。
3. 将两个试管的溶液缓慢地混合在一起。
4. 观察混合后溶液的颜色、气味和酸碱指示剂的变化。
二、氧化还原反应实验氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
这种反应在电池、冶金、电解、腐蚀等领域中具有重要的应用。
以下是一种常见的氧化还原反应实验：1. 准备一块生的铁片和一碗醋。
2. 将铁片放入醋中，观察其变化。
3. 铁片会逐渐变成红褐色，并出现气泡的产生。
三、沉淀反应实验沉淀反应是指两种溶液混合后，生成的难溶于水的固体物质，即沉淀。
通过沉淀反应实验，我们可以观察到沉淀的形成和性质。
实验步骤如下：1. 准备两种溶液，分别为硫酸铜溶液和氯化钠溶液。
2. 将两种溶液缓慢地混合在一起。
3. 观察混合后溶液中是否会生成固体沉淀。
四、燃烧反应实验燃烧反应是指物质与氧气发生反应，产生大量的热和光。
通过这个实验，我们可以观察到不同物质燃烧时的火焰颜色和燃烧产物。
实验步骤如下：1. 准备一根锡箔和一根镁丝。
2. 分别将锡箔和镁丝点燃，观察其火焰颜色和燃烧产物。
总结：通过以上几种常见的化学反应实验，我们可以更加直观地了解化学反应的发生过程和产物。
同时，我们也能够通过实验结果来验证和应用化学理论知识。
化学实验的重要性不仅在于加深对化学原理的理解，也激发了学生对科学的兴趣和探索精神。
希望通过更多的化学实验，我们能够更好地认识和利用化学的力量，为人类社会的发展做出贡献。
化学课堂实验演示——学习化学反应原理
化学课堂实验演示——学习化学反应原理引言化学作为一门自然科学，是研究物质的组成、变化和性质的学科。
通过化学反应，我们可以了解物质的特性和变化规律。
然而，在理论学习之外，化学实验作为一种直观、直接的教学方式，可以帮助学生更好地理解和掌握化学原理。
化学课堂实验演示作为一种教学方法，通过展示化学反应发生的过程和结果，可以激发学生的兴趣，提高他们对化学的理解和学习效果。
本文将介绍一些常见的化学课堂实验演示，帮助学生学习化学反应的原理。
实验一：酸碱中和反应实验目的：观察酸碱中和反应的现象，了解酸碱中和反应的原理。
实验材料：盐酸、硫酸钠、酚酞指示剂、玻璃棒、试管、试管架。
实验步骤：1.将一定量的盐酸倒入试管中。
2.加入适量的酚酞指示剂，注意观察颜色变化。
3.慢慢滴入硫酸钠溶液，同时观察试管中的颜色变化和气味变化。
实验结果和原理解释：实验中，我们观察到了酸碱中和反应的现象。
盐酸是一种酸性物质，硫酸钠是一种碱性物质，它们之间发生了化学反应。
在实验中，酚酞指示剂起到了指示作用，初始状态下，它呈现红色，代表中性。
当我们滴入硫酸钠溶液时，酸碱中和反应发生，试管中的溶液由酸性变为碱性，酚酞指示剂变为了酱红色，表示酸碱中和反应已经完成。
这个实验演示了酸碱中和反应的现象和原理。
酸碱中和反应是指酸性物质和碱性物质反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的特点是酸和碱中和后形成的盐是中性物质，pH值为7。
通过这个实验，我们可以更好地理解酸碱中和反应的原理和特点。
实验二：氧化还原反应实验目的：观察氧化还原反应的现象，了解氧化还原反应的原理。
实验材料：铜片、锌板、酸类溶液、导线、电灯泡。
实验步骤：1.将铜片和锌板浸泡在两个不同的酸类溶液中一段时间。
2.用导线连接铜片和锌板，将电灯泡接入电路。
3.观察电灯是否亮起，注意观察铜片和锌板的变化。
实验结果和原理解释：在实验中，我们观察到了氧化还原反应的现象。
铜片和锌板分别浸泡在两个酸类溶液中，由于酸的性质，铜片和锌板发生了氧化反应。
大学化学实验
在两支试管中分别加入2滴0.l mol· L－1 MnSO4溶液、l ml 2mol· L－1的 H2SO4和少许(NH4)2S2O8固体，振摇使其溶解。然后往一支试管中加 入2～3滴0.lmol· L－1的AgNO3，另一支不加。微热。比较两支试管反应 现象有何不同。为什么？
五、思考题
(1).通过本次实验，你能归纳出哪些影响电极电势的因素? 怎样影响? (2).为什么K2Cr2O4能氧化浓HCl中的－离子，而不能氧化浓度比 HCl大得多的NaCl浓溶液中的Cl－离子? (3).如何将反应KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + I2 + H2O 设计成一个原电池? 写出原电池符号及电极反应式。
实验二：氧化还原反应与电极电势
一.实验目的: 1．掌握电极电势对氧化还原反应的影响。 2．定性观察浓度、酸度对电极电势的影响。 3．定性观察浓度、酸度、温度、催化剂对 氧化还原反应的方向、产物、速度的影 响。 4．通过实验了解原电池的装置。
二、实验原理
氧化剂和还原剂的氧化、还原能力强弱，可根据它们 的电极电势的相对大小来衡量。电极电势的值越大，则 氧化型的氧化能力越强，其氧化型物质是较强氧化剂； 电极电势的值越小, 则还原型的还原能力越强，其还原 型物质为较强还原剂。只有较强的氧化剂才能和较强还 原剂反应。即：E(氧化剂)一E(还原剂)>0时，氧化还原 反应可以向正反应方向进行。故根据电极电势可以判断 氧化还原反应的方向。
(4).两电对的标准电极电势值相差越大，反应是否进行得越快? 你能 否用实验证明你的结论?
(5).实验中，对“电极本性对电极电势的影响”你是如何理解的?
(6).若用饱和甘汞电极来测定锌电极的电极电势，应如何组成原 电池? 写出原电池符号及电极反应式。
氧化还原反应的趣味探索与实验
氧化还原反应的趣味探索与实验氧化还原反应，也称为氧化还原化学反应，是化学中一类重要的反应类型。
它涉及物质中电子的转移，从而导致物质的氧化和还原。
在这篇文章中，我们将以趣味探索的方式介绍氧化还原反应，并提供一些简单的实验来展示这一有趣的化学现象。
1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指化学反应中，物质中电荷的转移过程。
氧化指的是物质失去电子，而还原则指的是物质获得电子。
换句话说，氧化还原反应是指电子从一个物质转移到另一个物质的过程。
在氧化还原反应中，通常会涉及到两个物质：氧化剂和还原剂。
氧化剂是能够接受电子的物质，而还原剂是能够捐赠电子的物质。
这两种物质之间的电子转移导致了反应的进行。
2. 氧化还原反应实验下面我们将介绍几个简单的氧化还原反应实验，帮助你更好地理解这一概念。
在进行实验前，请确保有成人的指导和监督。
实验一：铜与硫酸的反应材料：- 铜片- 硫酸- 氢氧化钠溶液- 滴管- 试管步骤：1. 在一根铜片上滴入几滴硫酸。
2. 观察铜片表面的变化。
结果：你会发现，铜片表面逐渐变成了淡蓝色。
这是由于铜与硫酸发生了氧化还原反应，铜被氧化成了淡蓝色的铜离子。
实验二：还原剂与氧化剂的反应材料：- 高锰酸钾（氧化剂）- 甘油（还原剂）- 水- 滴管- 试管步骤：1. 将一小块高锰酸钾放入试管中。
2. 加入少量水搅拌溶解。
3. 将数滴甘油加入试管中。
结果：你会观察到试管中的溶液开始剧烈发烟，并产生紫色的气体。
这是由于高锰酸钾作为氧化剂被甘油还原，在还原过程中产生了紫色的高锰酸钾。
通过这些简单的实验，我们可以更好地理解氧化还原反应的本质和过程。
不仅如此，还可以观察到有趣的化学现象，增加对化学的兴趣和好奇心。
结论氧化还原反应是化学中一类重要的反应类型，涉及电子的转移过程。
通过实验，我们可以更好地理解和观察这一现象。
希望这篇文章对于你对氧化还原反应的认识有所帮助，并激发你对化学的兴趣。
让我们一起来探索化学的奥秘吧！。
物质的燃烧与氧化还原反应实验观察与分析总结
物质的燃烧与氧化还原反应实验观察与分析总结【引言】燃烧与氧化还原反应是我们日常生活中经常遇到的化学反应，通过实验观察与分析，我们可以深入了解这些反应的性质、规律和应用。
本文将通过实验记录与数据分析，总结物质的燃烧与氧化还原反应的特点和相互关系。
【实验一：燃烧反应】实验目的：观察物质的燃烧反应过程、产物和热效应。
实验步骤：取一小块镁带，用火柴点燃，将燃烧的镁带放入干净的陶瓷碗中，并观察燃烧过程和产物形态。
实验结果与分析：镁带在点燃后迅速燃烧，产生了明亮的白光和白色的粉末，粉末即为氧化镁。
同时，观察到温度升高、碗壁出现水珠等现象，说明燃烧反应是放热反应。
【实验二：氧化还原反应】实验目的：观察物质的氧化还原反应过程、颜色变化和电荷转移。
实验步骤：将一小段锌丝放入稀硫酸中，观察反应过程和颜色变化。
然后取出锌丝，置于酸性高锰酸钾溶液中，再次观察颜色变化。
实验结果与分析：在硫酸中，锌丝逐渐消失，同时溶液变浅。
这是因为锌被氧化为离子态，同时硫酸被还原为硫酸根离子。
而在高锰酸钾溶液中，锌丝变黑，溶液由紫色变绿色。
这表明锌被氧化为锌离子，高锰酸钾则被还原为锰离子。
【实验三：燃烧与氧化还原反应的关系】实验目的：通过观察燃烧和氧化还原反应的共同点和差异，探究它们之间的关系。
实验步骤：选择适合的物质，如蜡烛和火柴头等，在明火上点燃，观察燃烧过程和可能的氧化还原反应。
实验结果与分析：通过实验我们发现，燃烧反应和氧化还原反应都是氧气参与的反应，但存在一些差异。
燃烧反应通常是物质与氧气直接发生反应，产生明亮的火焰和二氧化碳等氧化产物；而氧化还原反应则涉及物质之间的电荷转移，产生明显的颜色变化，如实验二中高锰酸钾的溶液颜色变绿。
【实验四：反应的应用】实验目的：通过实验进一步探究燃烧与氧化还原反应的应用。
实验步骤：取一小段镁带，放入浓盐酸中，观察反应过程。
然后将剩余的镁带放入氯气中，再次观察反应过程和可能的氧化还原反应。
实验结果与分析：在浓盐酸中，镁带产生了气泡和白色的溶液，反应产生了氯离子和氢气，是一种氧化还原反应。
化学实验教案：氧化还原反应的实验演示与分析
化学实验教案：氧化还原反应的实验演示与分析引言：氧化还原反应是化学中一类重要的反应类型，通过实验演示可以帮助学生更好地理解氧化还原反应的概念和原理。
本教案将根据氧化还原反应实验演示与分析的要求，设计一套详细的教学方案，使学生能够通过实际操作和观察，深入了解氧化还原反应的特点及实验方法，并分析实验现象背后的化学过程。
一、实验背景与目的1. 实验背景通过对氧化还原反应的实验演示，可以帮助学生更好地理解氧化还原反应的基本概念和反应过程。
氧化还原反应是指电子在反应中的转移过程，分为氧化过程和还原过程。
实验演示可以让学生直观地观察到氧化还原反应中物质的颜色变化、气体生成等现象。
2. 实验目的通过本次实验演示，使学生能够：- 理解氧化还原反应的基本概念和原理；- 掌握氧化还原反应实验的常用操作方法；- 观察和分析实验现象背后的化学过程；- 培养实验设计和实验数据分析的能力。
二、实验材料与步骤1. 实验材料- 试剂：盐酸、过氧化氢溶液、硫酸溶液、铜箔、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液等。
- 仪器设备：试管、试管架、滴定管、滴定瓶、pH计等。
2. 实验步骤2.1 实验一：铜与盐酸的氧化还原反应步骤：- 取一根铜箔，在试管中加入适量的盐酸；- 将铜箔放入盐酸中，观察反应过程中的变化；- 记录实验现象，并解释铜与盐酸反应的化学方程式。
2.2 实验二：过氧化氢的氧化还原反应步骤：- 分别取两只试管，分别加入适量的过氧化氢溶液和二氧化锰粉末；- 观察反应过程中气泡的产生、颜色的变化等现象；- 解释过氧化氢与二氧化锰反应的化学方程式。
2.3 实验三：硫酸亚铁与硫酸铜的氧化还原滴定反应步骤：- 取一定量的硫酸亚铁溶液，加入适量的硫酸铜溶液中；- 使用滴定管将硫酸亚铁溶液滴入硫酸铜溶液中，观察溶液颜色变化的终点；- 计算出反应中硫酸亚铁与硫酸铜的摩尔比例。
三、实验结果与分析1. 实验一的结果与分析根据实验现象和化学方程式，可以得出铜与盐酸反应是一个典型的氧化还原反应。
实验二 氧化还原反应
实验二氧化还原反应实验二氧化还原反应实验氧化还原反应实验目的1.加深对电极电位与氧化还原反应关系的理解。
2.加深理解温度、反应物浓度对氧化还原反应的影响。
3.了解介质的酸碱性对氧化还原反应产物的影响。
4.掌握物质浓度对电极电势的影响。
5.学习使用phs-25酸度计的“MV”部分粗略测量原电池的电动势。
实验原理本实验采用phs-25型ph计的mv部分测量原电池的电动势。
原电池电动势的精确测量常用电位差计，而不能用一般的伏特计。
因为伏特计与原电池接通后，有电流通过伏特计引起原电池发生氧化还原反应。
另外，由于原电池本身有内阻，放电时产生内压降，伏特计所测得的端电压，仅是外电路的电压，而不是原电池的电动势。
当用ph计与原电池接通后，由于ph计的mv部分具有高阻抗，使测量回路中通过的电流很小，原电池的内压降近似为零，所测得的外电路的电压降可近似地作为原电池的电动势。
因此，可用ph计的mv部分粗略地测量原电池的电动势。
仪器、药品及材料仪器：phs-25 pH计药物：酸：h2so4(3.0moll-1)，h2c2o4(0.1moll-1)，hac(1.0moll-1)碱：naoh(2.0moll-1)盐：KSCN（0.1mol-1）、Pb（no）3（0.1mol-1，0.5mol-1）、Na2SO3（0.1mol-1）、KMnO4（0.1mol-1）、FeSO4（0.1mol-1）、CuSO4（1mol-1，0.1mol-1）、KBr（0.1mol-1）ki（0.1mol-1）、NaNO2（0.1mol-1）、SnCl2（0.1mol-1）、Na2S（0.1mol-1）、ZnSO4（1mol-1，0.1mol-1）、FeCl-1其它：ccl4，i2水，br2水，na2sio3(d=1.06)，h2o2(3%)，淀粉溶液，蓝石蕊试纸，盐桥，cu电极，zn电极，温度计实验内容1.电极电位与氧化还原反应的关系(1)在试管中加入0.1moll-1ki溶液0.5ml和0.1moll-1fecl3溶液2~3滴，观察现象。
(一)实验目的：
（一）实验目的：本实验的目的是探究化学反应中的基本原理和实验操作技能。
通过本实验，学生可以了解化学反应的基本原理如化学反应类型、化学方程式的写法、反应比例等方面的知识。
同时，学生还将学会使用化学实验室中的基本设备，如量筒、试管、分液漏斗等。
本实验不仅可以培养学生的实验操作能力，还能帮助学生在日后的学习和工作中具备更好的科学素养。
本实验涉及到两种不同的化学反应，分别是酸碱反应和氧化还原反应。
(1) 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在一定的条件下，发生化学反应，生成盐和水的过程。
在酸碱反应中，酸和碱可以相互中和，生成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应可以写成如下化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O其中，HCl为酸性物质，NaOH为碱性物质，生成的NaCl为盐，H2O为水。
这个反应是一种中和反应，反应产物中对于氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度相等。
(2) 氧化还原反应氧化还原反应是通过电子转移的过程，将一种物质的氧化态和另一种物质的还原态发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
氧化还原反应中，发生氧化的物质称为氧化剂，接受电子的物质称为还原剂。
Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+其中，Cu2+是氧化剂，铁离子是还原剂。
初始时，铁离子被氧化剂（铜离子）氧化，失去了电子。
在反应中，铁离子提供了电子，还原了铜离子，使其从二价金属离子还原为零价铜。
实验一：酸碱反应1. 取一根滴管，将其插入一只50 ml锥形瓶中装有氢氧化钠溶液中，吸取有色溶液，不断滴加到铁(III)离子溶液中，直至滴加滴管中的溶液完毕。
2. 在进行滴定前，需将铁离子溶液加入 Erlenmeyer 烧瓶中，加入适量的酚酞指示剂溶液。
铁离子溶液呈现的颜色应是浅紫色，表示铁离子溶液为一种适合于酸碱中和滴定的指示剂。
3. 将氢氧化钠溶液用滴定管滴入铁离子溶液中，不断搅拌，直至溶液由深紫色变为浅紫色。
4. 记录所需滴定体积 V2，计算氢氧化钠溶液的质量浓度 C2。
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教学过程（代号 A-4）
JWC001-1-2
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蚀性，使用时必须注意安全，若不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，该如何处理呢？ ［生］迅速用干 布拭去，再用大量水冲洗，最后可涂上碳酸氢钠溶液。 ． ［追问］能否涂上氢氧化钠溶液呢？为什么？ ［生］不能，因为 NaOH 有强腐蚀性。
3、硫酸与金属作用 稀硫酸与金属作用 浓硫酸与不活泼金属作用 ［补充演示］ 在一试管中放入少量白色无水硫酸铜粉末， 然后滴入浓硫酸， 观察有无颜色变化，再加入固体氢氧化钠，观察。 ［分析］白色无水硫酸铜在浓硫酸中不变蓝，再加入氢氧化钠固体时，反 应由慢至快，放出大量热，使溶液沸腾，反应结束后，溶液呈蓝色。
结论：若产生白色沉淀，则有 SO 2 4 存在，反之，则无。 2 2 ［说明］ （1）加入 HCl 酸化以排除 CO 3 、SO 3 、Ag+等的干扰，若滴加
HCl 后，产生白色沉淀，则需取上层清液进行试验。
2 （2）不用 HNO3 酸化，防止 SO 3 被 HNO3 氧化成 SO 2 4 而造成干扰。
四、实验注意事项强调 1、本实验的操作过程中使用各类强酸，应注意规范操作，防止不规范操作引起 事故，若有酸溅到皮肤上应用大量水冲洗。 2、浓硫酸稀释实验应注意正确的稀释步骤，酸加入水中并不断搅拌。 3、加热过程中应注意试管口应朝无人方向，试管应预热。
五、学生要试验要求完成各实验。
六、巡回指导学生实验操作，强调实验记录的重要性和必要性。
三、实验内容演示及讲解 （一）硫酸的性质 1、硫酸的稀释：酸入水、沿器壁、慢慢倒、轻轻摇（或及时搅） ［师生］稀释浓硫酸的操作规则可概括为：酸入水、沿器壁、慢慢倒、轻 轻摇（或及时搅） 。 ［学生实验］在一试管中注入 5 mL 蒸馏水，然后慢慢地沿试管内壁倒入 1 mL 浓硫酸，轻轻振荡，并用手触摸试管外壁（溶液留作后用） 。
BaCl 溶液
足量稀HCl
足量稀HCl
BaCl 溶液
足量稀HNO BaCl 溶液
Ba(NO ) 溶液
足量稀HNO
请同学们分组讨论，试液中一定或可能含有的离子。
版本/状态：C/0
教学过程（代号 A-4）
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操作：被检验液中滴加足量稀 HCl，无沉淀，再滴加 BaCl2 溶液。
广东省高级技工学校文化理论课教案（首页） （代号 A—3）
JWC001-1-1
教学过程（代号 A-4）
科 无机 化学 目 授 课 方 式 教 学 目 的 授 课 日 期 授 课 班 级 课 时
11.15
2
§实验二 氧化还原反应
2011 中级医药制药 01
教师引导、学生实验，设疑推进
作 业 题 数 选 用 教 具 挂 图
【课堂教学】 一、实验目的 1．验证过氧化氢的氧化性和还原性； 2．掌握过氧化氢和硫酸根离子的鉴别方式。 3. 掌握浓硫酸的性质， 练习浓硫酸的稀释操作
ห้องสมุดไป่ตู้版本/状态：C/0
教学过程（代号 A-4）
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二、实验准备 1、仪器：试管、玻璃棒。
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2、试剂：锌粒、铜片、乙醚、6mol/L 的盐酸、双氧水，0.1mol/L 的溶液： 碘化钾、重铬酸钾、高锰酸钾、硫酸、氯化钡、Na2S 、Pb（NO3）2。 3、指示剂：蓝色石蕊试纸、淀粉溶液
2、浓硫酸的脱水性：用浓硫酸在白纸上写字时注意防护，不能腐蚀试验台。 ［过渡演示］取一根火柴，在火柴头和火柴杆上用胶头滴管滴上浓硫酸， 观察。 ［现象］片刻后，火柴杆变黑，火柴头着火燃烧。 ［分析］火柴杆变黑，是由于浓硫酸的脱水性使之炭化。火柴头之所以燃 烧，是因为浓硫酸与火柴头上的化学物质发生了复杂的化学反应，产生了一种 强氧化剂，同时，也由于浓硫酸具有吸水性，吸水放热，从而引起火柴头的自 发燃烧。 ［问题讨论］由于浓硫酸具有强吸水性和脱水性，因此它对皮肤有强烈腐
(三)、H2O2 的氧化还原性（有时间和操作技能的同学选做，其他同学观摩） 1、取5 滴0.1mol· L-1Pb（NO3）2 和5 滴0.1mol· L-1Na2S，逐滴加入3％的H2O2， 观察并记录观察到的现象。 2、取 5 滴 0.1mol· L-1AgNO3，加入5 滴2mol· L-1NaOH；然后逐滴加入3％的 H2O2，观察并计录观察到的现象。 3、 取10 滴3％H2O2， 加入1 滴0.1mol· L-1KMnO4， 然后加入1 滴2mol· L-1NaOH 使溶液为碱性，逐滴加入1mol· L-1H2SO4 酸化，观察并记录观察到的现象。
版本/状态：C/0
教学过程（代号 A-4）
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七、检查登记学生实验完成情况。
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八、督促学生完成试验台及实验室的清理。
【小结】 本节我们通过实验、观察、分析，验证了浓硫酸的特性，通过对比、分析、
实验验证，归纳了 SO 2 4 的检验方法。从中可深刻感受到实验的重要性。实验
是研究化学的基础，是检验理论知识的标准，是探索新物质、新反应的途径。
【作业】 实验报告：氧族元素 思考： 1、检验双氧水时为什么要加乙醚？
2、 稀释浓硫酸应注意什么？ 3、 如何区别硫酸钡和氯化钡？
版本/状态：C/0
2
拟用 时间
30 分 钟
通过实验，使学生验证过氧化氢的氧化性 和还原性，掌握硫酸的性质，掌握过氧化 氢和硫酸根离子的鉴别方法。
制药实验室
重
1． 验证过氧化氢的氧化性和 还原性； 2． 掌握过氧化氢和硫酸根离
难
离子的鉴别试验。
点
点 教 学 回 顾 说
子的鉴别方式。
氧族元素的性质
通过实验，激发学生学习兴趣，训练实验设计及操作技能，培养观察、
明
分析、思维和创新能力，培养严谨、求实的科学态度和科学方法。
版本/状态：C/0
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【组织教学】 1、师生互致问候语 2、考勤、组织教学。
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【复习】 提问：固体和液体的取用方法： 1. 称量 0.5g 氯化钠固体的方法？ 2. 量取 20ml 水的方法？
【导入】 ［趣味实验］将一张空白无字的纸在酒精灯火焰上方小心地来回移动，一 会儿，纸上神奇地出现了黑色的字迹，是火焰写的字吗？ ［引言］是浓硫酸所为。老师预先在干净的白纸上蘸稀硫酸写好了字样。 由于稀硫酸是无色的，所以纸上几无痕迹。然后在酒精灯火焰上方小心烘烤， 水分很快蒸发，纸上稀硫酸变成了浓硫酸，进而出现了大家看到的现象。那么， 这是由浓硫酸的什么特性造成的（脱水性）？下面通过实验进一步认识它的特 性。
（二）硫酸根离子的特征实验 ［问题探究］现有四组实验，现象如下： 第一组：试液 2 白色沉淀 白色沉淀 第二组：试液 无沉淀 2 白色沉淀
3 3 2 第三组：试液 无沉淀 白色沉淀 3 第四组：试液 2 白色沉淀 白色沉淀