初三化学上册知识点(精品)

第一单元 走进化学世界

物理变化

化学变化(又名化学反应)

定义 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化

本质区别 有没有新物质生成

常见现象 物质状态改变

颜色改变、放出气体、生成沉淀，

同时伴有能量变化：发光、吸热、放热等

举例 三态变化、灯泡发光、酒精挥发等 食物腐烂、金属生锈、燃烧等 联系 化学变化中往往伴随物理变化

物理性质

化学性质

定义 不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质

例子

如:颜色、状态、气味、密度、硬度、 熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、挥发性、溶解性、吸附性等 如：可燃性、腐蚀性、氧化性、 稳定性、还原性、毒性、金属活动性、酸碱性、受热易分解等

【区分“性质”与“变化”】

“性质”语句中含有关键字。如:是、能(够)、可(以)、(不)会、(不)易、难等 例：性质如:“汽油可燃烧”、“汽油易挥发”

变化如:“汽油燃烧”、“汽油挥发”

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

操作

现象

结论

燃着时 1.用一个干而冷的烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁 2.将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水，振荡 烧杯内壁出现水雾 澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧有水生成

蜡烛燃烧有二氧化碳生成 熄灭后 1.吹灭蜡烛

2.用燃着的木条点燃白烟

产生一缕白烟 将蜡烛重新点燃

石蜡蒸气

白烟具有可燃性

课题3 走进化学实验室

【化学药品的取用】“三不”:不触、不闻、不尝

节约原则:如果没有说明用量，取用液体(1～ 2mL )；固体只需盖满试管底部即可。 用剩的药品处理:不能放回原瓶；不要随意丢弃；要放入指定的容器内。

【常见仪器】

集气瓶（装气体，也可做反应容器，但不能加热） 【固体药品的取用】粉末状用药匙或纸槽、块状用镊子 【倾倒液体】瓶塞要倒放，标签要向手心，瓶口要紧挨

【量取一定量的液体】用量筒和胶头滴管

量筒读数：视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 仰视会使读数偏小（实测数偏大）；俯视会使读数偏大（实测数偏小）。

可直接加热的：可间接加热的(垫石棉网)：反应容器试管、蒸发皿、燃烧匙等

烧杯、烧瓶、锥形瓶等

注意: 一般量筒精确到0.1mL，但100mL量筒精确到1mL

胶头滴管操作:垂直悬空在容器口的正上方滴加

【托盘天平称量】左物右码，精确到0.1g。干燥的固体药品放在纸上称量；

易潮解，有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量

【酒精灯】酒精灯的火焰分外焰、内焰和焰心。

将火柴梗平放入火焰中约1秒，与外焰接触的部位先变黑，说明外焰温度最

高。

【酒精灯的使用注意】

①禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；

②禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；

③用完酒精灯后必须用灯冒盖灭，不能用嘴去吹；

④用酒精灯加热时应该用外焰加热；

⑤酒精的体积不能超过酒精灯容积的2/3；

⑥万一碰倒酒精灯洒出酒精在桌面上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。

【给试管中的液体加热】

试管外壁应保持干燥，试管里的液体不能超过试管容积的1/3；加热时，

应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰加热；试管口不要对着自

己或他人；加热后的试管，不能立即用水冲洗。

【给试管中的固体加热】

试管要保持干燥，试管口要略向下倾斜。

【连接仪器装置】方法：先用水润湿，后(小口进大口)旋转缓慢插入。

【洗涤仪器】干净标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元我们周围的空气

课题1空气

空气成分N2O2

体积分数78% 21%

【实验原理】4P+5O22P2O5

【实验装置】如图,集气瓶内放少量水的作用:加快集气瓶冷却；吸收生成的五氧化二磷。

并分5等份。

【实验步骤】

①检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】：①产生大量白烟,放出热量；

②冷却后打开弹簧夹，可观察到：烧杯中的水倒流到集气瓶内，约占瓶体积的1/5。【实验结论】：氧气约占空气体积的1/5。

【注意事项】

1.红磷必须过量的原因:把瓶内的氧气完全消耗。

2. 要先夹住橡胶管，然后再点红磷。

【思考】

不能用碳、硫代替红磷。原因：因为碳和硫燃烧后产物是气体，瓶内压强没有明显变化。

不能用铁代替红磷。原因：铁不能在空气中燃烧。

【测量结果偏小的原因】：①装置漏气；②红磷用量不足；③未冷却就打开弹簧夹。【测量结果偏大的原因】：①弹簧夹没有夹紧；②燃烧匙伸入太慢。

【推测】：①氮气难溶于水；②氮气不能燃烧也不支持燃烧。

【污染】：①有害气体：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）

②烟尘

环境污染问题:温室效应（二氧化碳含量过多而引起）；酸雨（二氧化硫、二氧化氮而引起）。

【防治】：①加强大气质量监测；②减少使用化石燃料燃烧，开发清洁能源；

③植树造林；④工厂的废气必须处理达标后才排放。

课题2氧气

【物理性质】不易溶于水；密度比空气大。

【化学性质】氧气的化学性质比较活泼。能供给呼吸、支持燃烧。

氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的反应。

氧化反应分为：剧烈氧化反应和缓慢氧化反应

化学方程式

4P+5O22P2O5

C+O2CO2

S+ O2SO2

2H2+O22H2O

3Fe+2O2Fe3O4

4Al+3O2=2Al2O3

4Al+3O22Al2O3

2Mg+O22MgO

2Cu+O22CuO

2CO+O22CO2

CH4+2O2

CO2+2H2O