鲁科版化学说课稿《电解原理》
鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 第2节 电能转化为化学能——电解 第1课时 电解的原理
HONGNAN TANJIU
减小
氧化
铜
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探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
例题 2
用石墨电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方
括号内物质),能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(
)
A.AgNO3[AgNO3]
B.NaOH[H2O]
溶液,电解时无金属析出,被排除。又因为 b 极有无色无味气体放出,该气体
只能是 O2,而 D 选项电解 CuCl2 溶液,阳极产生的气体是黄绿色的有刺激性
气味的 Cl2,D 选项被排除。
答案:A
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探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
探究二用惰性电极电解的一般规律
问题导引
不同电解质溶液电极产物的异同:
1.利用图中装置分别电解 Na2SO4 溶液、NaOH 溶液和稀硫酸能产生装
置中的现象吗?为什么?
提示能。因为电解 Na2SO4 溶液、NaOH 溶液、稀硫酸实质上都
是电解水。阳极(A 试管内)发生:4OH--4eO2↑+2H2O;阴极(B 试管内)发
电。
(3)写电极反应式:根据电极反应分别写出两极反应式。
电极反应式的书写可概括为:
①列物质、标得失;
②选离子、配电荷;
③配个数、巧用水。
2.电解总方程式
(1)在确保两极电子转移数目相同的条件下,将两电极反应式合并即得
化学：1. 2. 1《电解的原理》教案(鲁科版选修4)
第二节电能转化为化学能──电解【课标三维定向】１.知识与技能⑴以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，能够正确判断电解池的阴极和阳极。
⑵了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的电解原理，能准确书写电极反应式和电解反应式；掌握惰性材料作电极时，离子的放电顺序。
b5E2RGbCAP２.过程与方法⑴通过理解电解的基本原理，体会电解原理的应用及计算。
⑵通过电解熔融的氯化钠、观看氯碱工业的模型、精炼粗铜及电镀铜等，培养观察、分析、推理、归纳总结、迁移探究的能力。
p1EanqFDPw３.情感态度与价值观激发自主探究的意识，培养“由表及里”的分析问题的辩证唯物主义观点的教育。
同时进行环境保护的教育，提高环保意识。
DXDiTa9E3d【学习策略指导】学习重点：以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。
学习难点：了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的原理，体会电解原理的应用。
<阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式。
）RTCrpUDGiT第一课时电解原理问题一、电解【自主学习】⒈电解熔融的氯化钠离子在电场中的定向移动是电解质溶液和熔融电解质导电的原因。
在电场作用下，熔融的氯化钠中的和分别移向与电源负极和正极相连的电极。
与电源负极相连的电极带有，Na＋在这个电极上得到电子，被还原成钠原子：；而与电源正极相连的电极带有，Cl－在将电子转移给这个电极，自身被氧化成，最终生成：。
将两个电极上所发生的反应组合起来，就是电解氯化钠制备金属钠的化学反应：。
5PCzVD7HxA⒉电解的定义在的作用下，电解质在两个电极上分别发生和的过程。
[合作探究]：“电解”与“电离”是否是一回事？电解与电离的比较[要点强化指导]⑴电解时所用的电流必须是直流电，而不是交流电。
⑵熔融态电解质可被电解，电解质溶液也可被电解。
⑶电解的过程实质是一个氧化还原反应发生的过程，这一过程在通常情况下是不能进行的。
问题二、电解池【自主学习】⒈电解池的含义将转化为的装置被称为电解池。
鲁科版高中化学选修四 1-2-1 电解原理(教案)
1-2-1 电解原理教学目标知识与技能:1.理解电解原理，电解池的形成条件。
2. 能正确判断电解池的阴、阳极。
3. 知道阴,阳离子的放电顺序并能正确书写电极反应式。
4. 知道非惰性电极作阳极时的放电特征。
过程与方法:1.实验方法:边实验,边有目的地观察实验现象。
2.推理方法:由现象到本质,由个别到一般的归纳推理和由一般到特殊的演绎推理方法。
情感、态度与价值观:渗透由现象看本质,由个别到一般,由一般到特殊的辩证唯物主义观点。
教学重点：理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
教学难点：理解电解原理以及非惰性电极作阳极时电解产物的判断。
教学媒体的选择:由于这部分内容比较抽象,对于多数同学来说,不太好理解。
为了强化形象思维,使概念直观化,便于学生理解和接受,本节课采用的教学媒体有电流计,稳压电源,小有机玻璃水槽,两根碳棒,一条铁片,一条铜片,若干导线等仪器和CuCl2溶液,电脑动画以及投影仪和投影片。
教学过程：【联想•质疑】已知金属钠与氯气反应的热化学方程式：2Na(s)+Cl2=2NaCl(s) △H= —822.3kJ•mol—1如果要真个反应反方向进行，则需要外界提供能量，那么大家想一想我们可以采用什么样的外界能量。
【学生】电能。
【提问】那么这样的反应是什么能转化为什么能？【学生】电能转化为化学能【教师】对，电能转化为化学能的一中重要方法就是电解，下面我们就来学习电解。
首先我们来以电解熔融NaCl了解一下电解的原理【板书】一、电解的原理【阅读交流】1）、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？2）、通电后，外电路上的电流方向怎样？3）、接通电源后，熔融氯化钠中Na+、Cl-各向那个方向运动？4）、移到两极表面的Na +、Cl -将发生什么变化？电解熔融NaCl【讲解】在熔融NaCl 中，存在自由移动的Na +和Cl -，做杂乱无章的运动。
通电后，电子由电源的负极流出，聚集到铁电极上。
课时1 电解原理(鲁科版有动画)
（1）阳极：活泼金属（除铂金外的金属）作阳 极时，阳极材料优先失去电子。 惰性电极时，阴离子在阳极放电，
放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根 （SO42-、NO3-等）（还原性越强越易放电）
（2）阴极（电极材料总是被保护）：溶液中的 阳离子得电子，生成相应的单质或低价化合物 阳离子放电顺序： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+> （H+）>Al3+> Mg2+>Na+>Ca2+>K+ （与金属活动顺序相反）
电能转化为化学能 ——电 解
回顾：钠和氯气的反应
方程式： ２Na+Cl2
2NaCl
已知：1molNa在氯气中燃烧放出 411.15kJ的热量，试写出该反应的 热化学方程式。
热化学方程式: 2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=-822.3kJ· -1 mol
想一想
实现NaCl→Na+Cl2的转化需要 能量？ 人们如何通过提供电能使氯化钠分解制 的金属钠的？
(2)熔融氧化铝 阳极： 6O2--12e- = 3O2↑ 阴极：4Al3+ +12e-= 4Al 氧化反应
还原反应
思考：电离电解的区别
电 条件 过程 离 电 解
电解质溶于水或 受热 熔融状态 电解质电离成为 自由移动的离子 例NaCl=Na++Cl-
பைடு நூலகம்
电解质电离后再通 直流电 阴阳离子定向移动，在 两极上发生氧化还原反 应。 通电 例2NaCl=2Na+Cl2↑ 发生了氧化还原反 应产生了新物质
《电解原理》说课课件(省级优质课比赛)
第一组学生汇报实验现象
• 【实验探究2】第一组 • Ａ组： 不同的NaOH溶液
实验结论：改变NaOH溶液物质 的量浓度，会影响反应速率， 但两极产物类似，得不到蓝色 氢氧化铜沉淀
学生分组汇报实验现象
• B组：不同电解质溶液
实验结论：选择不同电解质溶 液，会有不同反应现象，选择 Na2SO4溶液可以得到蓝色絮状 沉淀Cu(OH)2。
二、学情分析
• 本堂课安排在电解内容教学完成以后，学生已经
掌握了电解基本原理，具备了初步探 究能力且在必修1 中还学习过了氧化还原反应、
离子反应等相关知识。而且高二学生形象思维能 力已充分发展，抽象思维能力也在迅速发展中， 同时具有强烈的好奇心和求知欲，对实验探究的 热情高，但抽象思维能力和探究能力还不够成熟， 需要老师适时的组织和引导。
三、教学目标分析
知识与技能
1、加深电解原理的理解 2、了解电解质溶液的性质对电极反 应的影响
1、通过实验探究，培养学生的动手操作能力， 培养学生发现问题、分析问题和解决问题的科学 探究精神和创新能力。2、通过对探究电解过程 的反思、评价和调控，形成学生自主学习化学的 能力。 使学生亲身经历“实践－认识－再实践－再认识” 的认知过程，帮助学生牢固树立理论联系实际的学 风；培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理 分析实验的科学态度，培养学生与他人合作、交流 的意识和能力，提高辩证思维的能力。
• 铜作阳极，NaOH溶液为电解液时，碱性条件 通过实验探究活动的反思、 下铜的放电能力较弱，阳极是 OH-放电产生O2， 无法得到 Cu(OH)2，而酸性溶液溶液中铜的放 评价和调控，培养学生自主 电能力较强，铜可以放电生成Cu2+但以稀硫酸 作电解液，也不能生成 Cu(OH)2，制备 学习化学的能力，提高学生 Cu(OH)2应选用中性Na2SO4溶液，两极间距 的科学素养。 离缩短可加快反应速率。 • 【课外作业】请同学们在课下查阅资料，寻找 Cu2O的制备方法，并设计实验方案。
高中化学《电解原理》说课稿
《电解原理》说课稿一、说教学理念在《高中化学课程标准》的指导下，我力求实现:“课程的设计以学生的发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观。
”1、以实验为载体进行探究性学习实验能创设参与实践的情景，并且具有激发兴趣、获取知识、体验过程、形成科学品质的诸多功能。
以实验为载体的探究性学习，充分体现了“过程与结果同样重要”的教学理念。
2、“互动· 体验· 感悟· 创新”的理念让学生成为学习的主人，去体验课堂，通过师生互动，生生互动，在互动中体验，在体验中感悟，在感悟中创新。
本节课意在培养学生的各种思维能力和运用知识处理实际问题的能力，充分体现学生主动学习、主动思考的行为习惯，让他们尝试着运用所学知识（如原电池原理，氧化还原反应，电解质溶液等的有关知识）并用类比推理等方法去寻求解决问题的策略。
陶行知先生指出“教学的中心是实际生活”，所以我选择了实际生活中典型事实，激发学生的好奇心，使之转化成强烈的求知欲。
二、说教材1．教材的地位及其作用本节内容是中学化学基本理论的重要组成部分，是电化学基础知识。
将本节教材设置在氧化—还原反应、电解质的概念、弱电解质的电离、水的电离、溶液的PH值、原电池等基础知识之后，符合学生的认知规律，使学生很容易接受。
本节教材还是理论联系实际的典型例子，如电解饱和食盐水、铜的精炼、电镀等，很多内容与日常生活、工业生产有密切的关系, 所以可培养学生经济意识与社会责任感。
2．教学目标的分析知识技能：1、通过对电解CuCl2溶液实验的观察与分析，能够熟练说明电池的构成条件及其工作原理。
2、掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。
会判断两极所发生反应的类型；能独立地正确书写几种电解池的电极反应式和电解池反应的化学方程式。
过程与方法：在电解池工作原理的探究活动过程中，运用思考、观察、讨论分析、总结概括的思维方法。
情感态度与价值观：从对实验现象的分析中体验宏观表象和微观本质的关系，领悟感性认识到理性认识的过程。
高中化学 第1课时 电解的原理 鲁科版
探究导引2 电极反应式表达了什么意义？ 提示：电极反应式可表示电极上发生的物质 变化情况和电子转移情况。
要点归纳 1．电极的分类 在电解时，根据电极本身是否参与氧化还原 反应，可把电极分为惰性电极和活性电极两 类： (1)惰性电极(C、Pt、Au)：不管做阳极还是 做阴极，都只起导电作用，不参与反应；
(2)阴极：溶液中的阳离子得电子，被还原， 放电顺序为：
3．电极方程式的书写(以惰性电极电解食盐水 为例)
(1)阳极：列出在阳极放电的阴离子及其氧化产 物，中间用“===”连接，在“===”左边用“
－”标出阴离子失电子的数目，如：2Cl－－2e －===Cl2↑。 (2)阴极：列出在阴极放电的阳离子及其还原产 物，中间“===”连接，在“===”左边用“＋” 标出阳离子得到电子的数目，如：2H＋＋2e－ ===H2↑(H＋来自水)。
解析：选C。本题考查对电解池的组成的 理解。电子从电源负极流向阴极，又从阳 极流回电源正极，电流方向与之相反，因 此a为电源正极，b为负极，则c为阳极，d 为阴极,Cu2＋在阴极得电子生成Cu，d电极 质量增加；Cl－在阳极失电子生成Cl2，Cl－ 浓度减小，答案选C。
用惰性电极电解电解质溶 液的规律
探究导引3 用惰性电极电解电解质溶液后, 溶液的pH值的浓度如何变化？
提示：电解时若阴极为H＋放电，则阴极区 c(OH－)增大；若阳极为OH－放电，则阳极 区c(H＋)增大；若阴、阳两极同时有H＋、 OH－放电，相当于电解水，电解质溶液浓度 增大。
探究导引4 如何使电解后溶液恢复原状？ 提示：欲使电解后的溶液恢复原状，可遵循 “出什么加什么”。
2．分解电解质型：包括无氧酸(除HF)、不 活泼金属的无氧酸盐溶液，以CuCl2溶液为 例。 电极反应式：阴极：Cu2＋＋2e－===Cu； 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 总反应式：CuCl2通电,Cu＋Cl2↑
鲁科版高中化学选修4-1.2《电解原理》名师课件
！ 总反应 2H2O O2↑ +2H2 ↑
思考：若将石墨电极改为铁电极电解稀Na2SO4溶液，
电极反应式、总反应式与上题一样吗？
阳极： Fe- 2e- =Fe2+ 阴极： 2H+ +2e- =H2 ↑
一些通常条件下不能发生 的氧化还原反应，在电解 原理中可以实现。
总反应
通电
Fe+2H2O===Fe(OH)2+H2↑
阴极：Cu2＋＋2e－===Cu ，阳极：2Cl－－2e－=== Cl2↑
电解反应：CuCl2 通电 Cu +Cl2↑
巩固练习
第1章 化学反应与能量转化
水质电解器靠谱吗？ 用石墨电极电解稀Na2SO4溶液，写出电极反应式、总反应式。 阳极： 4OH- - 4e- =2H2O+O2↑
阴极： 4H+ +4e- =2H2 ↑
第1章 化学反应与能量转化
思让阳345、考、、直极：电流电：电溶电极子与解液通的的电中:过源规流的电定正向阳解离极质子相溶有连液C，或u2熔+、融H的+为电什解么质在，阴在极两上个是电C极u2上+先放
电分失电？别解电溶发子池液生、的 中氧发的化阳生阴反离氧极应子化和→有还反导C原应l线-、反→O应阴H电的-为离过源什子程的么移叫在向正做阳的电极极解。上。是Cl-先放电？ 阴电极源：负与电极源→负导极线相→连电， 解池的 阴 极
知识聚焦
第1章 化学反应与能量转化
二、电极反应式与电解反应式的书写
(以石墨电极电解CuCl2溶液为例) 1、确定阴、阳极 （与电源正极相连的是阳极、与负极相连的是阴极） 2、分别写出两极上出现的离子 阴极：Cu2＋、H＋，阳极：Cl－、OH－。 3、判断阴、阳极放电顺序
学高二化学鲁科版选修讲义：第一章 电解原理的应用 含解析
第２课时电解原理的应用[学习目标定位] １．熟知电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理，会写其电极反应式及化学方程式。
２．掌握电解的有关计算。
一电解原理的应用１．电解饱和食盐水（１）通电前，氯化钠溶液中含有的离子：Na＋、Cl—、H＋、OH—。
通电时Na＋、H＋移向阴极，H＋放电，Cl—、OH—移向阳极，Cl—放电。
电极反应式为阳极：２Cl——２e—===Cl２↑（氧化反应）阴极：２H＋＋２e—===H２↑（还原反应）因H＋放电，导致水的电离平衡H２O H＋＋OH—向右移动，致使生成NaOH。
（２）电解的总反应式化学方程式：２NaCl＋２H２O错误!H２↑＋Cl２↑＋２NaOH；离子方程式：２Cl—＋２H２O错误!H２↑＋Cl２↑＋２OH—；工业上习惯把电解饱和食盐水叫做氯碱工业。
２．电解精炼铜（１）粗铜中往往含有铁、锌、银、金等多种杂质，常用电解的方法进行精炼。
其电解池的构成是用粗铜作阳极，用纯铜作阴极，用CuSO４溶液作电解质溶液。
（２）电极反应式：阳极为Cu—２e—===Cu２＋、Zn—２e—===Zn２＋、Fe—２e—===Fe ２＋等，阴极为Cu２＋＋２e—===Cu。
（３）电解精炼铜的原理是粗铜中比铜活泼的金属Zn、Fe等失去电子，产生的阳离子残留在溶液中，不如铜活泼的金属Ag、Au等以金属单质的形式沉积在电解池的底部，形成阳极泥，阴极上得到铜。
３．电镀（１）根据图，回答下列问题：１电极反应式阳极：Cu—２e—===Cu２＋；阴极：Cu２＋＋２e—===Cu。
２可观察到的现象是铁件表面镀上一层红色的铜，铜片不断溶解。
３硫酸铜溶液浓度的变化是不变。
（２）电镀１电镀是应用电解原理，在金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。
２电镀池的构成：一般都是用含有镀层金属离子的电解质溶液作电镀液；把镀层金属浸入电镀液中与直流电源的正极相连，作为阳极；待镀金属制品与直流电源的负极相连，作阴极。
学高二化学鲁科版选修讲义：第一章 电解的原理 含解析
第２节电能转化为化学能——电解第１课时电解的原理[学习目标定位] 会描述电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式，熟悉电解规律和电解产物的判断方法。
一电解原理１．下图为工业上电解熔融氯化钠生产金属钠的装置示意图。
容器中盛有熔融的氯化钠，两侧分别插入石墨片和铁片作为电极材料，两个电极分别与电源的正极和负极相连。
（１）通电前熔融NaCl中存在的微粒有Na＋、Cl—，这些微粒的运动状态是自由移动。
（２）通电后１离子运动方向：阳离子Na＋（填离子符号）移向铁电极，阴离子Cl—（填离子符号）移向石墨电极，２电极上发生的反应：铁电极：２Na＋＋２e—===２Na，发生还原反应；石墨电极：２Cl——２e—===Cl２↑，发生氧化反应。
（３）由以上分析可知：熔融的NaCl在直流电源作用下发生了氧化还原反应，分解生成了Na和Cl２。
２．电解和电解池（１）电解是使直流电通过电解质溶液或熔融电解质而在两个电极上引起氧化还原反应的过程。
（２）电解池是将电能转化为化学能的装置。
（３）电极名称阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应；阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。
（４）电解池的构成条件：具有与直流电源相连接的两个电极（阴极、阳极），插入电解质溶液或熔融电解质中，形成闭合回路。
归纳总结１．电解池的工作原理示意图２．电解质导电的过程就是电解质的电解过程。
１．关于电解池的叙述不正确的是（）A．与电源正极相连的是电解池的阳极B．电解质溶液中的阳离子向阴极移动C．在电解池的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，再经电解质溶液流入电解池的阳极答案D解析与电源正极相连的是电解池的阳极，电解池中的阴离子移向阳极，失去电子发生氧化反应，A、B、C正确。
电子由电源负极流向电解池阴极，不能经电解质溶液流向电解池的阳极，D错误。
２．下列关于电解的叙述中，正确的是（）１电解是把电能转变成化学能２电解是把化学能转变成电能３电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化４某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现５任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应A．２３４B．１２３４C．１２４D．１３４５答案D解析把化学能转变成电能的装置是原电池；只要电解，必将发生氧化还原反应，也一定发生化学变化；一些不能自发进行的反应，可以借助电解来实现，故选D。
化学：1. 2. 1《电解的原理》教案(鲁科版选修4)
第二节电能转化为化学能──电解【课标三维定向】１.知识与技能⑴以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，能够正确判断电解池的阴极和阳极。
⑵了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的电解原理，能准确书写电极反应式和电解反应式；掌握惰性材料作电极时，离子的放电顺序。
b5E2RGbCAP２.过程与方法⑴通过理解电解的基本原理，体会电解原理的应用及计算。
⑵通过电解熔融的氯化钠、观看氯碱工业的模型、精炼粗铜及电镀铜等，培养观察、分析、推理、归纳总结、迁移探究的能力。
p1EanqFDPw３.情感态度与价值观激发自主探究的意识，培养“由表及里”的分析问题的辩证唯物主义观点的教育。
同时进行环境保护的教育，提高环保意识。
DXDiTa9E3d【学习策略指导】学习重点：以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。
学习难点：了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的原理，体会电解原理的应用。
<阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式。
）RTCrpUDGiT第一课时电解原理问题一、电解【自主学习】⒈电解熔融的氯化钠离子在电场中的定向移动是电解质溶液和熔融电解质导电的原因。
在电场作用下，熔融的氯化钠中的和分别移向与电源负极和正极相连的电极。
与电源负极相连的电极带有，Na＋在这个电极上得到电子，被还原成钠原子：；而与电源正极相连的电极带有，Cl－在将电子转移给这个电极，自身被氧化成，最终生成：。
将两个电极上所发生的反应组合起来，就是电解氯化钠制备金属钠的化学反应：。
5PCzVD7HxA⒉电解的定义在的作用下，电解质在两个电极上分别发生和的过程。
[合作探究]：“电解”与“电离”是否是一回事？电解与电离的比较[要点强化指导]⑴电解时所用的电流必须是直流电，而不是交流电。
⑵熔融态电解质可被电解，电解质溶液也可被电解。
⑶电解的过程实质是一个氧化还原反应发生的过程，这一过程在通常情况下是不能进行的。
问题二、电解池【自主学习】⒈电解池的含义将转化为的装置被称为电解池。
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第1章 第3节 第1课时 电解的原理
【微思考】电解池中,阴阳两极的材料与电解产物有关系吗?
提示 阳极材料与阳极产物有关,阴极无关。
3.电解池与原电池的区别
项目
外接 电源
反应自 发与否
能量转化
原电池 无
自发
化学能转化为 电能
电解池 有
不要求
电能转化为 化学能
工作过程
装置构成
氧化反应、还原
反应分别在两电 电极反应物、 极进行:负极、 电极材料、离 阳极发生氧化反 子导体和电子 应;正极、阴极 导体 发生还原反应
电解质 和水 —
增大
电解 质和水 —
减小
电解质溶 液复原 加氯化氢
加氧化铜
【微点拨】利用惰性电极电解电解质溶液后要恢复原电解质溶液的浓度, 需要加适量的某物质时,遵循“少什么加什么,少多少加多少”的原则,所加 物质可以是阴极与阳极产物的化合物。
应用体验
【典例2】如图是利用直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电后在石墨 电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是( ) A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的 B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体 C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色 D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色
【微思考】电解质的导电与金属导电有什么不同? 提示电解质的导电过程是被电解的过程,属于化学变化;金属导电过程是电 子的定向移动,属于物理变化。
二、电解原理 1.电解 将直流电通过熔融电解质或电解质溶液,在两个电极上分别发生氧化反应 和还原反应的过程叫作电解。
2.电解池 (1)定义:将电能转化为化学能的装置。 (2)组成条件:与直流电源相连的电极材料、离子导体和电子导体、形成 闭合回路。
第1章 第1课时 电解的原理
第1章 第3节 第1课时 电解的原理 课件【新教材】鲁科版(2019)
B．铁棒质量增加
课
突
破
C．电子通过熔融电解质由石墨棒流向铁棒
时 分
学
层
科
素 养
D．阴极发生氧化反应
作 业
·
应
用
养
返
成
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·
必
14
备
知
识
双
自
基
主
达
预
标
习
B [阴离子移向阳极(石墨棒)，发生氧化反应 2Cl－－2e－===Cl2↑，随
·
关
堂
键 能
阳离子移向阴极，发生还原反应
2Na＋＋2e－===2Na，A、D
键
检
能
测
力
·
核
心
课
突 破
时
分
学
层
科 素
作
养
业
·
应
用
养
返
成
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必
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备
知 识
3．电解池电极反应式及电解总反应式的书写步骤
双
·
自
基
主 预
书写步骤
具体操作
达 标
习
·
随
关 判断两极 阳极：与电源正极相连
键
阴极：与电源负极相连 堂 检
能
测
力
活性电极：电极材料本身失电
·
核
心
突 判断反应 子
破
溶液中的较易得电子的
时
分
学 科
C．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
素
层 作
·
养 应
D．除去 CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋ 业
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鲁科版化学说课稿《电解原理》
尊敬的各位评委上午好，我今天说课的题目是《电解原理》，下面我就从说教材、教
学目标、教学过程、教学反思四个方面进行阐述。
一、说教材
1、地位和作用
本节课选自鲁科版《化学反应原理》第一章第二节——《电能转化为化学能--电解》
的第一课时的内容---电解原理。
电解原理属于电化学知识，是中学化学基本理论的重要
组成部分，它既涉及到理论知识，又与元素化合物知识密切相关。
学生已经学习了电解质
的电离、原电池，知道化学能是如何转变为电能的，因此电解原理是以上知识的延续，更
是研究其应用的基础。
二.【教学目标】根据教学大纲和考纲的要求，本课的教学目标设定为三个维度：
1.知识技能：①通过实验探究，掌握电解池的工作原理和形成条件。
②能够正确判断电解池的阴、阳极
③能够正确判断电解产物，并能正确书写电极反应、电解方程式
2.过程方法：通过对电解原理的实验探究，培养学生观察、分析、推理、归纳、总结、探究等能力，巩固实验探究的一般方法。
3.情感态度价值观：通过分组实验和讨论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发学习
化学的兴趣。
【教学重点、难点】(1)根据以上对教材的分析可知：本节课的重点是电解池的工作
原理和形成条件，而电解池的工作原理则是本节的难点即①电极反应的书写②电解产物的
判断③电解(离子)方程式的书写。
为了落实教学目标及突破本节的重难点，我采用以下的教法和学法
【教法】本节的教学通过实验探究、动画模拟、以旧带新、合理演绎等方式突破难点。
【学法】利用问题和实验的层层推进，引导学生通过推理、判断和概括总结的程序进
行学习
三.【课堂教学过程】
设计理念根据本节的教学目标，结合学生的年龄特点和认识水平，我设计了引出问题——实验探究——讨论分析——总结归纳——实践应用的教学程序。
(一)创设情景，引发兴趣
模拟生活中推销员推销净水器的所做的两个对比实验：(1)在一小烧杯中放入自来水，插入两电极通电，一会儿水变黄，说明现在的自来水污染严重。
(2)在一小烧杯中放入净化过的水，插入两电极通电，一会儿水依然澄清。
以此证明，他们推销的净水器是多么的重要。
事实真的如此吗?以此引出电解的话题，激发学生的好
奇心和求知欲，感受化学与生活的关系。
引出电解话题，指出推销员利用电解原理进行推销，以社会热点话题导入新课。
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。
在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和
过多的胃酸。
(三)问题探究，理解重点
教师引导学生阅读“交流、研讨”活动，让学生分析电解NaCl的装置示意图，补充
第一个问题：这个装置由哪几部分构成?学生充分展开讨论，并对他们的观点进行归纳。
通过第一个问题让学生总结构成电解池装置的条件，即电源、电极、电解质溶液、闭
合回路。
根据本课题的内容和地位，我确定本课题的重点是原子的构成和相对原子质量。
难点
是原子不显电性的原因和相对原子量概念的形成。
再以学生以知离子在电场中会定向移动为起点，设计问题串，分析熔融NaCl中Na+和Cl-会移向哪极?再指出他们在电极上发生什么反应，总反应是什么。
利用多媒体进行微观
演示，学生通过直观展示电解过程中的变化，离子移动方向、电子方向等进行讨论，归纳
总结出电解、电解池的概念，指导学生学生利用学过的氧化还原知识书写电极反应式，并
在此基础上归纳出半反应、电极反应的概念，提出阴阳极的概念。
本部分以问题引导，多媒体动画演示，学生小组讨论等多种手段的有机结合，使抽象
的知识形象化，有利于学生对电解原理有更加清晰的认识。
充分发挥了学生的主体性，培
养了合作意识。
验证结论：不管学生猜测的结论是什么，都要求学生借助实物进行操作，来验证结论。
学生以小组为单位进行操作和交流时，教师深入了解学生操作情况，找出列举所有情况的
学生。
(四)巩固延伸，突破难点
多媒体展示问题组2：
1、电解质电离的条件是什么?
2、电解质溶液中，除了溶质电离出的离子，还有其它离子吗?
追问：当电极周围存在多种离子时，是一起反应，还是有先后顺序?
以问题串自然过渡到实验探究(二)电解CuCl2，
通过教师演示实验，规范学生了实验操作，也为学生建立一个科学严谨的态度。
在教师指导下，学生讨论，设计、实验方案、实施实验并观察、记录现象。
在观察过
程中，学生会发现石墨电极一端有气泡产生，教师可引导学生利用淀粉碘化钾试纸检验产
生的气体帮助学生分析出正确的实验结果。
并写出该电极反应式，在石墨的另一端有红色
固体物质析出，教师须强调生成的铜覆盖到电极的表面，而不是进入到溶液中，并分析其
原因，帮助学生加深理解电解的实质。
通过观察现象，写出电极反应式和电解反应式。
引导学生用已有知识解决问题
培养学生动手能力，观察能力，及团结合作精神。
(五)归纳总结，完成学案中的课堂达标练习。
由学生自主完成，培养学生的思维能力，概括总结以及形成规律性认识的能力
【教学反思】：
我认为在本节课的教学中应注意两个问题：
1、教师“讲”占用的时间要适中
教师“讲”占用的时间多，学生的交流讨论就不可能充分，表达不出自己的探究结果，不能激励起学生的探究热情;同样教师的引导启发时间也不能太少，否则学生就不知道该
赶什么，探究过程就会变得松散，缺乏重点。
2、教师的“帮助”要适度
为了激发学生的兴趣，我以展示水分解的示意图开头，让学生回忆前面学过的分子，
原子的概念，以及化学变化的实质。
用这样的设计去激发学生学习兴趣，点燃学生智慧的
火花。
探究中点拨要适中，既不能处处都帮助，限制学生主动性的发挥，又不能放任自流，致使课堂处于失控的状态，要留给学生发现问题的机会和空间，使学生在探究的过程中享受成功的乐趣。
当然，只有在实践中不断地摸索、总结，才能把握好这个度。
例1简单，结果为唯一解，如果已知三角形两角两角所夹的边，以及已知两角和其中一角的对边，都可利用正弦定理来解三角形。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。