1、电化学复习教案

《电化学基础》二轮复习

一、考纲要求

1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。

2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

三、知识重组

四、热点聚焦

1、原理篇

例1.某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确

．．．的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成

浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向

铜电极移动

方法归纳：电极反应式书写

原电池：列物质，标得失；看环境，配守恒，两式加，验总式。

电解池：先看阳极材料，再思离子放电顺序。阳氧阴还。

及时反馈

1、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

2、（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是

A．.烧杯a中的溶液pH升高

B．烧杯b中发生氧化反应

C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2

D．.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2

3、右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加

石蕊溶液，下列实验现象正确的是

A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的

B．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

4、用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是

A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片

B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C ．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物

D ．用带火星的木条检验阳极产物

5、 (1) （2012海南） 肼(N 2H 4)一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。

（2）以铝材为阳极，在H 2SO 4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为__ __。

2、应用篇

例2、关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）

A ．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO 42—（aq ）= PbSO 4(s) +2e —

B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D ．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e —= Pb(s)+ SO 42—（aq ） 方法归纳：二次电池 充电放电的关系图

及时反馈

6.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 ，下列有关该电池的说法不正确．．．

的是 A ．电池的电解质溶液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe B ．电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2 C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低

D ．电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O 7. 一种充电电池放电时的电极反应为 H 2+2OH --2e -=2H 2O ；

NiO(OH)+H 2O+e -=Ni(OH)2+OH -当为电池充电时，与外电源正极连接的电极发生的反应是

A ．H 2O 的还原

B ．NiO(OH)的还原

C ．H 2的氧化

D ．Ni(OH) 2的氧化 8．铅蓄电池的工作原理为：22442222Pb PbO H SO PbSO H O ++=+,研读右图，下列判断不

正确的是

A ．K 闭合时，d 电极反应式：24224224PbSO H O e PbO H SO -+-

+-=++

B ．当电路中转移0．2mol 电子时，I 中消耗的

24H SO 为0．2 mol

C ．K 闭合时，II 中24SO -向c 电极迁移

D ．K 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极

3、计算篇

例3.以惰性电极电解CuSO 4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol ，则阴极上析出Cu 的质量为

A ．0.64 g

B ．1.28 g

C ．2.56 g

D ．5.12 g 方法归纳：电化学计算方法

1、根据电子守恒法：用于串联电路、两极产物、电荷量等类型的计算，依据是转移的电子数相等。

2、根据总反应计算：根据总反应列比例式计算。

3、根据关系式计算：根据电子守恒建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算的关系式。 及时反馈

9．电解100mL 含c （H +）＝0.30mol/L 的下列溶液，当电路中通过0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是 A ．0.10mol/LAg + B ．0. 20mol/L Zn 2+ C ．0.20mol/L Cu 2+

D ．0.20mol/L Pb 2+

10．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池电量为 （法拉第常数F=9.65×l04C · mol -1

列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。

课后练习

1．)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是