1、电化学复习教案
度高考化学《电化学》知识复习教学设计(Word版)
度高考化学《电化学》知识复习教学设计（Word版）一、教材及高考剖析在课程规范中，关于电化学知识的要求如下：一、看法化学能与电能相互转化的实践意义及其重要运用〔10年5考〕；二、了解原电池及罕见化学电源的任务原理〔10年11考〕；三、了解电解池的任务原理〔10年11考〕。
这些内容是全国卷必考点，基本上在选择题和二卷答题都有表达。
而其考察中心是教材基本内容及其衍生的一些思绪和方法。
同时，在整个高中化学的学习进程及高考的标题设置中，对实际知识的实践运用价值的考察，也是一个重点。
二、课题设计动身点本节课设计的目的在于从教材的基础内容动身，培育先生对教材基础内容的熟习水平及答题的规范性。
同时在基础内容基础上进一步深化，讨论如何从实际知识进入实践运用，培育先生的迷信探求与创新看法，并得出处置这类效果的一个模型。
三、教学目的1、先生经过练习进一步熟习铜锌原电池的任务原理；2、先生经过推理探求掌握铜锌原电池的运用化战略；3、先生经过铅蓄电池的充放电原理掌握原电池与电解池的关系；4、先生经过对电解饱和食盐水的进一步思索掌握其运用化战略；5、经过火析原电池和电解池的任务原理掌握一类高考题的解题模型。
四、教学重点铜锌原电池的任务原理铅蓄电池的任务原理氯碱工业五、教学方法探求知识迁移六、设备多媒体七、教学进程汇报展现引导先生汇报展现，适当的时分给予必要的补充和完善，经过对比得出更优的方案。
先生汇报并讨论完善培育先生的思想才干归结总结整个装置中存在的正负电荷单向环线倾听思索提出解题模型活动元二请同窗们完成活动二中铅蓄电池放电的电极反响式先生完成活动二〔1〕基础知识的书写过手过渡铅蓄电池放电后转化成了下面这个样子，作为二次电池，充电时，该如何与外电路相连，其电极反响式呢？先生完成活动二〔2〕基础知识的书写过手归结总结整个装置中存在的正负电荷单向环线倾听思索提出解题模型过渡铅蓄电池的充电实质上就是电解。
让我们再回到氯碱工业活动元三〔1〕请同窗们完成活动三〔1〕先生完成活动三〔1〕基础知识的书写过手活动元三〔2〕请同窗们思索假设要运用于工业化消费，该装置存在怎样的弊端？该如何改良？先生思索完成活动三〔2〕培营养析效果和处置〔解答〕化学效果的才干汇报展现引导先生汇报展现，适当的时分给予必要的补充和完善，先生汇报并讨论完善培育先生的思想才干活动元四例1：制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如下图，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
《电化学专题复习》教学设计
《电化学专题复习》教学设计第一篇：《电化学专题复习》教学设计《电化学专题复习》教学设计青铜峡市高级中学张浩栋一教学目标 1 知识能力（1）.理解原电池和电解池的工作原理。
（2）了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
（3）能写出电极反应和电池反应方程式。
（4）了解常见化学电源的种类及其工作原理 2 过程与方法（1）适当时间里学生讨论，进行合作学习。
（2）能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电池的问题.二教学重点：原电池原理、电解原理及其应用。
三教学难点：原电池、电解池的分析、判断。
四教学方法：创设问题情景——复习讨论——归纳总结——教师评价五教学准备：多媒体课件教学过程：[复习] 多媒体示屏（2007年宁夏高考试题化学26题）问题1：是否做过此题？问题2：此题考查了那些知识点。
[引课]由于电化学知识跟我们的社会经济和生态环境以及国防建设密切相关，所以是历年高考的热点问题，今天我们就来学习解决有关电化学的问题。
[板书]：电化学专题复习[学生活动]：观看07年考试说明 [板书] 一．装置和电极的名称判断 [学生活动]：判断解答问题：（2006年全国高考题）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应问题：锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为： Zn+Br2Zn2++2Br－，下列各反应：①Zn－2e－=Zn2+②Br2+2e－=2Br－③2Br－－2e－=Br2④Zn2++2e－=Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极反应分别是 A．①②B．③①C．④②D．③②问题将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3中，另一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为 A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片[学生活动]：归纳总结原电池、电解池的判断，原电池电解池电极的判断 [示屏总结]：学生发表见解后教师总结①外接电源一般来说：有外接电源的为电解池，无外接电源的为原电池②充电电池放电时为原电池；充电时为电解池③电镀池、铜的精炼判断：阳极材料和电解质溶液中金属阳离子原电池电极的判断正极：相对不活泼的金属或非金属导体，还原反应，得电子负极：相对活泼的金属，氧化反应，失电子电解池电极的判断阳极：与电源正极相连，氧化反应，失电子… 阴极：与电源负极相连，还原反应，得电子… [板书]：二．电极反应式和总反应式的书写[示屏]：[学生活动]：练习 [师生共同评析] [过度] 燃料电池的电极以及电极反应式例题3：阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2==2H2O，电解液为KOH溶液。
电化学复习教案
电化学复习
一、教学目标
1、理解原电池原理。
初步了解化学电源。
了解化学腐蚀与电化腐蚀及一般防腐蚀方法
2、掌握电解原理，电解和原电池的区别和联系；离子放电顺序和电解的一般规律；电解过程中电极附近和电解质溶液pH值的变化；掌握电解精炼铜、电镀、电解饱和食盐水的原理。
3、2005年考试大纲增加的内容，其中“了解新能源的开发”，这部分内容可与电化学原理结合起来。
二、教学重点
电解和原电池的原理及实物图的分析
四、教学难点
电化学知识的应用
代换演绎]
以铜棒代替碳棒、锌棒代替碳棒
）以硫酸代替硫酸铜、氯化钠代替硫酸铜
提问]是否金属越活泼就一定作负极？
举例]
原电池的两个重要应用：
和化学电源，燃料电池是化学电源中重要
的一种。
课本中的氢氧燃料电池
代换演绎]
代替
以代替
以代替
联系高考考纲]
要求原电池原理II
例年北如图所两玻璃滴有
①该电解槽的阳极反应式是____________
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因___________________
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________(填写“A”或“B”)导出。
作业：课后练习。
高中化学_电化学复习专题教学设计学情分析教材分析课后反思
电化学复习专题教学设计一、教学目标理解原电池和电解池的工作原理。
了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理适当时间里学生讨论，进行合作学习。
能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电池的问题。
二、教学重点原电池原理、电解原理及其应用。
三、教学难点原电池、电解池的分析、判断。
四、教学方法知识体系勾画——知识点习题分析——复习讨论——归纳总结——教师评价五、教学准备多媒体课件【导入】原电池基本概念一、原电池1、原电池的形成条件：①能自发进行的氧化还原反应。
②两个活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。
③形成闭合回路。
原电池装置的变化：简易装置——盐桥装置——交换膜装置2、原电池原理：3、导电粒子的流向问题：电子流向(外电路)：负极→导线→正极(电流方向与电子流向相反)。
离子流向(内电路)：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动考点：装置的判断：原电池和电解池；电极判断：正负极和阴阳极例题：原电池的形成条件考点：（例题）原电池正负极的判断，正负极发生的反应，电子、阴阳离子的移动4、电解池的应用1）加快氧化还原反应的速率2）用于比较金属的活动性强弱3）用于金属的防护4）设计原电池例题：根据氧化还原反应，写出两个半反应，选择负极材料、正极材料，选择电解质溶液，设计简易原电池，设计盐桥原电池例题：可逆氧化还原反应与原电池综合应用二、化学电源一次电池常见类型、二次电池主要类型1、二次电池的充电过程与放电过程负极：Pb+SO42--2e- ==== PbSO4；负极：Pb+SO42--2e- ==== PbSO4；正极：PbO2+4H++SO42-+2e- ==== PbSO4+2H2O；正极：PbO2+4H++SO42-+2e- ==== PbSO4+2H2O；总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 ==== 2PbSO4+2H2O。
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 ==== 2PbSO4+2H2O。
电化学专题复习教案.doc
电化学专题复习一、电化学基础知识[规律总结]：1、原电池、电解池、电镀池判定（1）若无外接电源，可能是原电池，然后根据原电池的形成条件判定；（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同则为电镀池；（3）若为无明显外接电源的串联电路，则应利用题中信息找出能发生自发氧化还原反应的装置为原电池。
2、可充电电池的判断放电时相当于原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；充电时相当于电解池，放电时的正极变为电解池的阳极，与外电源正极相连，负极变为阴极，与外电源负极相连。
二、原电池的分类及电极反应的书写(一) [规律总结]：1、原电池电极名称的判断方法（1）根据电极材料的性质确定金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极；金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。
（2）根据电极反应的本身确定失电子的反应—氧化反应—负极；得电子的反应—还原反应—正极2、原电池电极反应式书写关键（1）明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质、反应产物及化合价的变化；（2）确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子，还是其他物质（如溶有或通入的氧气）；（3）判断是否存在特定的条件（如介质中的微粒H+、OH-非放电物质参加反应），进而推断电解质溶液的酸碱性的变化；（4）总的反应式是否满足质量守衡、得失电子守衡、电荷守衡。
（二）中学化学常见原电池分为三大类。
1、仅有一电极材料参与反应在这类原电池中，参与反应的电极失去电子、被氧化，是负极，一般为金属；不参与反应的另一电极为正极，正极周围的离子或分子（如：H+、Cu2+、O2、Cl2等）得电子、被还原。
例：教材上介绍的以Zn和Cu为电极材料，H2SO4溶液为电解质的原电池属于这一类。
钢铁的电化腐蚀过程中形成的许多微小的原电池也属于这一类。
例：以铜和石墨为电极材料，①硝酸银溶液为电解质的原电池负极反应式为：；正极电极反应式为：。
高三化学《电化学知识复习专题》复习公开课教案
高三化学《电化学知识复习专题》复习公开课教案【学习目标】：1、理解原电池原理；初步了解化学电源；了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
2、理解电解原理；了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
【教学重点】：1、原电池原理和电解原理，2、电极判断及电极反应式的书写。
【教学方法】：讨论——分析——归纳【教学用具】：多媒体【教学过程】：提示：书写电极反应式应注意的问题。
(2) 介质(如H+、OH－)是否参加反应(3) 是否满足质量守衡、电荷守衡练习1 投影：练习1 完成练习1进一步巩固书写原电池电极反应式的方法规律例题3 投影：例题3 分析、讨论、回答提高学生分析问题和解决问题的能力例题4投影：例题4：提示解题思路学生分析解题思路：由pH从6.0变为3.0，可知生成了n(H＋)=(10－3－10－6)mol/L×1L=10－3mol由电极反应式可得关系式：OH－～H＋～Ag所以生成Ag的质量为：10－3mol×108g/mol =0.108g提高学生分析问题能力和计算能力练习2 投影：练习2思考回答进一步加深巩固小结布置作业整理好学案、完成课后练习电化学知识专题复习学案一、基础知识回顾【问题】下图所示装置，属于原电池还是电解池？写出有关的电极反应式和总反应方程式。
(1) (2) (3) (4) (5)二、典型例题【例1】(20XX年高考北京卷)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
(1) 接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，则：① C(Ⅰ)电极名称极，电极反应式是。
②写出C（Ⅱ）极的电极产物应用于化工生产上的一个化学方程式。
③该装置的总反应化学方程式。
一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。
此时：C（I）的电极名称是；其电极反应式。
C（II）的电极反应式是。
（2）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。
高中化学_电化学复习课教学设计学情分析教材分析课后反思
课标分析 新课程内容标准 常见高考题型1.理解原电池原理。
初步了解化学电源。
了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
判断原电池的电极，书写原电池电极反应式和原电池反应，分析原电池中离子的移动及浓度变化，根据给定反应设计原电池，能够分析常见的电池（二次电池、燃料电池）的工作原理。
运用原电池原理解决金属腐蚀和电化学保护相关问题2.理解电解原理。
了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
判断电解池的电极，书写电解电极反应式和原电池反应，分析电解池中离子的移动及浓度变化，运用电解原理解决铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业相关问题学情分析此部分是高考考察的重点,学生相对掌握的不错,关键在于知识不够扎实。
方法不够熟练,学生计算能力较差，独立解决问题的能力也比较差。
大部分学生还存在着依赖性，不愿意自己探究知识，没有好的学习习惯，还要教师在今后的学习中进行渗透。
评测练习一、选择题1．(2013·北京高考)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A ．水中的钢闸门连接电源的负极B ．金属护栏表面涂漆C ．汽车底盘喷涂高分子膜D ．地下钢管连接镁块2．控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I－2Fe 2＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是( )甲 乙A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极3．图为MgNaClO燃料电池结构示意图。
下列说法正确的是( )A．镁作Y电极B．电池工作时Na＋向负极移动C．废液的pH大于NaClO溶液的pHD．X电极上发生的反应为ClO－＋2H2O－4e－===ClO－3＋4H＋4．如图表示一种使用惰性电极材料，以N2和H2为电极反应物、HClNH4Cl溶液为电解质溶液的新型燃料电池，该电池既能提供能量，又能实现氮的固定。
复习电化学教案
挑选出一组 （或者毛遂自荐） 来为全班同学展示他 们的实验结果和结论。 教师补充肯定同学的长处，点出不足和错误的地 方，及时让他们改正并记住。
五、电化学的应 用
1.金属腐蚀: (1)化学腐蚀 (2)电化腐蚀 a.析氢腐蚀 b.吸氧腐蚀 2.防护方法: (1)改变金属内部组织结构 (2)在金属表面覆盖保护 (3)电化学保护法(牺牲阳极的阴极 保护法)
练习： 在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片， 1， 下列叙述正确的是( ) 2－ A．正极附近的 SO4 离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有 O2 逸出 D．铜片上有 H2 逸出 【解析】由题意可判断本题涉及的是原电池的知识，发生的总反应为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 + ↑，活泼金属锌为原电池的负极，失去的电子沿导线流向铜片，H 在作为正极的铜片上得到 + 2— 电子后生成氢气，因此 B、C 项错误，所以 H 向正极移动，而 SO4 向负极移动，则负极附近 2－ 的 SO4 离子浓度逐渐增大。 【答案】 D 【点评】原电池中电子是由负极流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极 移动。 2，某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸 湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此， 下列叙述正确的是( )
电解
2+ —
与负极相连的阴极 石墨棒上附着一层 红色的铜， 与正极相 连的阳极石墨棒上 产生气泡， 产生的气 体可使湿润的碘化 钾淀粉试纸变为蓝 紫色， 电流表指针发 生偏转，读数为 5V， 1.5A Cl2+2KI=2KCl+I2↑
Cu +Cl2↑ 认真听取台上同学 的讲解， 对照自己的 实验现象， 总结异同 之处， 并及时提出自 己的意见和补充， 大 家一起讨论。 分工不 分家，资源共享。
电化学复习教学设计1
电化学复习课——难点突破之电极反应式的书写考纲要求1、了解原电池和电解池的工作原理。
能写出电极反应和电池反应方程式。
2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
教材分析电化学是无机化学中很重要的内容，它与基本概念、基本理论、元素化合物等内容密切相关。
化学能与电能的相互转化是氧化还原反应本质的拓展和应用，其中涉及到电极的判断和电极反应式、离子放电规律、电解产物分析及溶液pH的变化、电化学计算、实验设计等知识点。
电化学还常常涉及到物理学中的串联电路、并联电路等。
无疑，有关电化学知识也必然是物理学和化学的交汇点，这一融合正反映了突破学科中心，实施素质教育的新课程理念，将会成为理科综合测试的重点。
为此，确立了本节内容的重点是“两池”（原电池和电解池）的化学反应原理，而电解产物的判断方法及溶液pH的变化规律则是本部分的难点。
学情分析前面学生虽然已经学习了原电池与电解池的相关知识，探究了化学能与电能的相互转化，初步学会了电极反应式的书写，也接触到了几种化学电源及金属的电化学腐蚀等知识，但是对于原电池和电解池相关知识的理解仍然存在问题，在解题过程中也常常出现错误,因此，还需要再进一步加以对比、辨析和归纳，从而使学生对这些内容有更加全面和深刻的理解。
教学目标为了帮助学生进一步区分原电池和电解池,更好地理解和掌握电化学知识，我在教学过程中设立的教学目标如下。
知识与技能：通过原电池、电解池的知识对比，使学生进一步掌握原电池、电解池的化学反应原理、电极的判断、电极反应式的书写、离子放电规律、电解产物分析及溶液pH值的变化、电化学计算、实验设计等知识点。
过程与方法：在复习原电池和电解池知识的过程中，运用对比、归纳、总结等教学方法通过问题探究，培养学生知识的迁移能力和多角度思维能力以及应用所学知识解决实际问题的能力。
情感态度与价值观：使学生在探究化学能与电能之间相互转化奥秘的过程中，提高学习化学的兴趣和热情，感受化学世界的奇妙与和谐。
高中电化学重要教案设计
高中电化学重要教案设计教学内容：电化学教学目标：1. 理解电化学的基本概念和原理；2. 掌握电化学中的重要实验技术和操作方法；3. 能够运用电化学知识解决相关问题；4. 培养学生的实验能力、动手能力和创新能力。
教学重点：1. 电化学基本概念；2. 电化学实验技术；3. 电化学的应用。
教学难点：1. 学生对电化学的概念理解；2. 学生在实验中的操作技能。
教学方法：讲授结合实验，引导学生思考和讨论。
教学过程：一、导入（5分钟）介绍电化学的概念和应用背景，引发学生的兴趣和思考。
二、讲授电化学基本概念（10分钟）1. 电解、电沉积、电解质、电极反应等概念；2. 电化学平衡方程式的推导和应用。
三、实验操作演示（20分钟）1. 指导学生进行电沉积实验，观察电化学反应过程；2. 演示电解质溶液的电解实验，引导学生观察现象和分析数据。
四、讨论与实践（15分钟）1. 学生分组讨论实验结果和现象，总结电化学实验规律；2. 学生设计一个电化学实验并现场进行操作，评价结果。
五、课堂小结与反思（5分钟）总结本节课的重点内容，鼓励学生思考和探讨，激发学生对电化学的兴趣。
教学反馈：1. 学生提交实验报告，评价实验结果和分析；2. 教师给予学生反馈，指导学生进一步学习和探索。
教学资源：1. 电化学实验仪器和材料；2. 电化学教材和参考书籍。
课后作业：1. 复习本节课内容，做好笔记和知识整理；2. 查阅相关资料，了解电化学在生活和工作中的应用。
教学评价：通过考察学生的实验操作能力、思维能力和创新能力，评价学生对电化学知识的理解和掌握程度。
电化学教学设计教学案
《电化学》复习教学案一．学习目标1．能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
2．了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
二．学习重点1．原电池和电解池的工作原理2．化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用三．学习过程1．原电池和电解池的原理基础【问题1】将铁棒插入硫酸铜溶液中（如图1所示）（1）你可以观察到什么现象？（2）铁棒本身的质量有什么变化？（3）溶液的质量有什么变化？拓展 【问题2】如何使图1中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变？【问题3】如何使图1中所示的铁棒渐渐溶解，而铜不在铁棒上析出？【问题4】如何使图1中所示铁棒上析出铜，铁棒不溶解，且电解质溶液的浓度不变？再拓展 【问题5】如何使图2 中所示的铁棒上析出H2。
铁棒自身质量不变？【问题6】如何使图3中所示的碳棒上析出O 2，同时使电解质溶液的pH 增大？或者使电解质溶液的pH 减小？或者使电解质溶液的pH 不变？2．电极反应式的书写方法（1）迁移法迁移法：是指将已掌握的知识迁移到新情景中去解决问题。
迁移法常用于书写金属吸氧腐蚀的电极反应式。
【例题】钢铁的吸氧腐蚀（原电池可简单表示为：Fe │溶有O 2的水膜│C ）电极反应式分别为：负极： 正极：Fe C 图3实验装置铁硫酸铜溶液图1实验装置铁氯化钠溶液图2实验装置【练习1】伏打电堆：Zn│溶有O2的NaCl溶液│Ag1800年，伏打把几十块银片和锌片交替重叠，每对金属之间插入浸过盐水的纸片或布条，组成了世界上第一个电池——伏打电池，它能产生稳定的电流。
伏打电堆实质上是吸氧腐蚀，电极反应式分别为：负极：正极：【练习2】海水标志灯：Al│溶有O2的NaCl溶液│C我国首创以铝——空气——海水电池作为能源的新型海水标志灯，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。
海水标志灯工作时发生了铝的吸氧腐蚀：负极：正极：（2）图示法图示法是在仔细观察、分析理解原电池工作原理示意图的基础上，正确书写电极反应式的一种方法，常用于书写燃料电池的电极反应式。
电化学专题复习教案
一、原电池和电解池的直观判断
图1
图2
有外接电源的是电解池 无外接电源的是原电池
原电池是把化学能转变成电能的装置 电解池是把电能转变成化学能的装置。
二、构成原电池和电解池的条件
思考1 分析下列装置能否构成原电池，为什么？
【归纳】构成原电池的条件：
(1)自发进行的氧化还原反应； (2)形成闭合回路；
正极
不活泼金属
Zn-
Cu
Zn2+
H+ H+ SO42阳离子
溶液中阳离子 得到电子 还原反应 2H++2e－=H2↑
正极
负极
阴离子
电解氯化铜溶液微观模拟
三、原电池和电解池的工作原理
原电池负极与电解池阳极都因失电子而发生氧化反应 原电池正极与电解池阴极都因得电子而发生还原反应
四、书写电极反应式
G
Fe Zn
C Cu
食盐水 稀 H2SO4
1
四、书写电极反应式
电解饱和食盐水装置
C Fe
C
CuSO H SO 4 2 4 食盐水
四、书写电极反应式
Ag 粗铜
Cu
CuSO AgNO
能否完成Cu+H2SO4 = CuSO4 + H2↑ 通电 设计实验装置图？
【课堂小练】
Cu
必须加上条件：？
H2SO4
【课堂小练】
金属防腐蚀方法：
改变金属内部构造，如制成抗蚀合金
在金属表面覆盖保护层，如涂油漆，表面钝化处理等 牺牲阳极的阴极保护法（被保护金属作电池正极，也就是阴极 电化保护法： 阴极保护法（将金属连接电源负极，而充当阴极）
1、电解质为中性溶液时，氢氧燃料电池的电极反应式 正极：O2+2H2O+4e- =4OH负极：2H2 – 4e- = 4H+ 总反应式：O2+2H2 = 2H2O 2、电解质为酸性溶液时，氢氧燃料电池的电极反应式 正极：O2+ 4H+ +4e- =4H2O 负极：2H2 – 4e- = 4H+ 总反应式：O2+2H2 = 2H2O 3、电解质为碱性溶液时，氢氧燃料电池的电极反应式 正极：O2+2H2O+4e- =4OH负极：2H2 – 4e- +4OH- = 4H2O 总反应式：O2+2H2 = 2H2O
高三二轮复习——电化学教学设计
《高三二轮复习一一电化学核心考点分析》教学设计【考试说明】1. 理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。
2. 了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3. 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
【课题设计目的】电化学的内容是历年高考重要考点之一，主要以选择题和电极反应式书写的形式出现，考查的内容有：电极名称、离子和电子即电流的移动方向、溶液酸碱性的变化、电极反应式及总反应式的书写、根据电极反应式进行计算、能量转化等方面，由于今年氢能源已进入实用阶段，它的重要性不言而愈，电动车用电池仍是考查的热点。
在一轮复习中已经将重要的知识点进行了复习，但是没有形成知识体系，尤其是对这3类问题涉及到新型装置就不会分析。
因此，二轮复习抓住核心知识，找准合适载体，进行知识综合利用、思维能力的培养，为学生的迁移应用能力奠定基础，从而达到让学生“怎么想，怎么做，怎么答”的目的。
【教学目标】1 •知识与能力：(1)掌握原电池和电解池的工作原理，电极反应式的书写和电池总反应式的书写；(2)理解离子交换膜对电池总反应式的影响。
2 .过程与方法：通过自主学习和交流讨论归纳总结原电池和电解池的工作原理，电极反应式的书写和电池总反应式的书写3 •情感态度与价值观：通过对实物图分析、新型电池分析、电解池与原电池的联系以及依据原电池工作原理并结合氧化还原反应知识熟练掌握电极反应式的书写方法。
【教学重难点】注重电解原理的实质，从氧化还原反应的角度认识电化学，注重与元素化合物、电解质溶液、原电池的设计、新能源等知识的联系。
【教学方法】以学生为主体的方法策略【教学过程】【引入】视频广告【投影】一、展示考纲1. 理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。
(2016年为了解，要求提高)2. 了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3. 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
关于高中化学《电化学》的教案
关于高中化学《电化学》的教案一、教材分析《电化学》是高中化学教材中的一章，主要涉及电解池、电流、电解质和电解过程等内容。
学生通过学习这一章的内容，能够了解电化学的基本原理和应用，培养学生的实验操作能力、观察分析能力和解决问题的能力。
二、教学目标1. 知识目标：理解电解质和非电解质的区别与联系，掌握电流的概念和计算方法，了解电解过程和电化学常用术语。
2. 能力目标：培养学生的观察实验现象和分析实验数据的能力，提高学生的实验操作技巧和实验报告撰写能力。
3. 情感目标：培养学生的合作意识和团队精神，激发学生对化学科学的兴趣和探究欲望。
三、教学重难点1. 教学重点：电解质和非电解质的区别与联系，电流的概念和计算方法，电解过程和电化学常用术语的理解和应用。
2. 教学难点：培养学生的实验操作能力，引导学生分析实验现象和探究电化学原理。
四、教学方法1. 导入法：通过提问或者实例引入新的知识点，调动学生的思维，增加学习的主动性。
2. 实验法：通过设置简单的实验，让学生亲自实践操作，观察实验现象，探究电化学的规律。
3. 讲授法：通过讲解电化学原理、公式推导等方式，向学生传达知识点，加深学生对概念的理解。
4. 讨论法：通过小组或全班讨论的形式，引导学生思考和交流，培养学生合作意识和解决问题的能力。
五、教学过程1. 引入化学老师可以通过提问或者实例引入电化学的概念，激发学生的兴趣，调动学生的思维。
比如可以用日常生活中的电解现象，如电镀、电解水等作为引入的例子，与学生进行简单的讨论。
2. 讲解电解质和非电解质的区别首先，教师可以向学生解释电解质和非电解质的区别。
引导学生思考：什么是电解质？什么是非电解质？为什么有的物质可以导电，有的物质不能导电？然后，教师可以使用示意图或者实验现象来解释这两者的区别。
通过实验现象的对比，让学生明白电解质在水溶液中可以导电的原因，并引导学生总结导电能力与物质离子化程度之间的关系。
3. 讲解电流的概念和计算方法教师可以详细介绍电流的概念和计算方法，包括电流的定义、单位、测量仪器等内容。
电化学复习(高三公开课教案)
高三电化学复习教案化学组一、教学目标：【知识与能力】1．理解原电池原理和电解池原理，能够正确分析和判断电化学中的电极反应，正确书写电极反应式。
2．了解化学腐蚀与电化学腐蚀，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀，了解一般防腐蚀的方法，并能运用原电池的基本原理解释简单的防腐蚀等生产实际问题。
3．铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等是电解原理的具体应用，要了解和熟悉这些反应原理。
4．电解池中电解质溶液的pH变化的计算。
【过程与方法】学生通过回顾原电池、电解池相关知识点，课堂强化训练，利用已掌握知识来解决问题等方式，加强学生对原电池、电解池相关知识点的理解。
【情感、态度、价值观】让学生在分析问题中实现对知识认识的再次升华，在解决问题中找到学习的成就感，增强学生的自信心。
二、教学方法：学生自主分析、归纳，启发、引导，采用多媒体辅助教学。
三、教学过程：【知识回顾】氧化还原反应：“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。
”“有升必有降，有得必有失，得失必相等。
”【知识梳理】（1）一个概念：没有外加电源的装置应该为原电池，有外加电源的装置应该为电解池（或电镀池）。
（2）两个电极：原电池：活泼金属做负极。
电解池：阳（）→氧（）→氧（）。
（3）三个流向：电解池：①电流：正极→阳极，负极→阴极。
（4）四个条件：原电池：①活性不同的两极，②电解质溶液，③闭合的回路，④负极能自发进行氧化还原反应。
电解池：①两个电极，②电解质溶液，③闭合的回路，④外加电源。
【能力培养】1.书写原电池电极反应，先根据氧化还原反应原理判断正、负极反应物质，并得出该物质得失电子数，最后考虑电解质溶液是否会参与到反应中去。
书写下列原电池电极方程式：1.Cu—Zn（稀硫酸）（-）Zn-2e-=Zn2+（+）2H++2e-= H2↑总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑2. 钢（Fe—C）在酸性溶液中析氢腐蚀（-）Fe – 2e- = Fe 2+（+）2H++ 2e-= H2↑总反应：Fe +2H+= Fe 2++H2↑3. 钢（Fe—C）在碱性或中性溶液中吸氧腐蚀（-）Fe -2e-= Fe 2+（+）O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2Fe +O2+2H2O=2Fe (OH)24. H2—O2（铂电极，HCl）（-）H2-2e-= 2H+（+）O2+4e-+4H+ =2H2O总反应：2H2+O2=2H2O5. H2—O2（铂电极，KOH）（-）H2-2e-+2OH-=2H2O （+）O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O6.Pb—PbO2在硫酸溶液（PbSO4为沉淀）（-）Pb-2e-+SO42-= PbSO4↓（+）PbO2+2e-+4H++SO42-= PbSO4↓+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓7.CH4—O2燃料电池（铂电极，KOH电解质溶液）（-）CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O （+）O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：CH4+2O2+2OH-= CO32-+3H2O2.书写电解池电极反应，先看阳极是否为活泼金属，是活泼金属，则阳极会参与到电极反应中来，再分析溶液中存在的阴、阳离子，阴离子在阳极失电子，阳离子在阴极得电子还原。
电化学专题复习教案
电化学专题复习教案一、考纲要求正确区别原电池、电解池、电镀池的不同，掌握原电池、电解规律的应用及有关计算的方法技巧二、知识结构1、原电池、电解池、电镀池判断规律若无外电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件判定，主要思路是三“看”先看电极：两种活泼性不同的金属(或其中一种非金属导体)作电极再看溶液：用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路。
后看回路：在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应。
2、原电池的电极、电池反应式的写法。
①铅蓄电池：负极为，正极为电解质溶液为硫酸。
负极：正极：电池反应：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O②银—锌高能电池：由负极为，正极为，电解质为KOH溶液。
（）极 Zn-2e+2OH- ZnO+H2O：（）极 Ag2O+2e+H2O 2Ag+2OH-电池总反应：③宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池。
H2为极，氧气为极，电解质为KOH溶液。
负极(H2):正极(O2):电池反应:2H2+O2 2H2O3、金属的腐蚀和防护①金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化：②金属腐蚀的类型及比较化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与非电解质等直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化的过程较活泼金属被氧化的过程相互关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍危害更严重。
③金属腐蚀快慢的判断：a.电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐蚀措施的腐蚀；b.同一种金属的腐蚀：强电解质＞弱电解质＞非电解质④金属的防护方法：(1)改变金属的内部结构(2)覆盖保护层(3)电化学保护法 4、分析电解应用的主要方法思路通电前：电解质溶液的电离过程（包括电解质和水的电离） 离子移向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极 放电能力：阳极：金属阳极＞S 2+＞I -＞Br -＞Cl -＞OH -＞NO -3＞SO -24＞F -。
阴极：Ag +＞Hg 2+＞Fe 3+＞Cu 2+＞H +＞Pb 2+＞Sn 2+＞Fe 2+＞Zn 2+＞Al 3+＞Mg 2+＞Na +＞Ca 2+＞K +。
高中电化学专题复习教案
高中电化学专题复习教案一、电化学基础知识回顾1. 电化学基本概念：- 电化学是研究电能与化学能之间相互转换关系的学科。
- 电化学涉及电解、电池和电化学反应等内容。
2. 电化学的基本单位：- 电荷量单位为库仑（C），1C=1A·s。
- 电位单位为伏特（V）。
3. 电解与电池：- 电解是利用外加电源将化学物质分解成离子的过程。
- 电池是利用化学能转换为电能的装置。
二、电化学反应1. 电解反应：- 电解池中的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电荷通过外部电路传导。
2. 电流强度和电量的关系：- 电流强度I=电荷量Q/时间t。
- 电流的单位是安培（A）。
三、电解实验1. 水的电解：- 氢气在阴极析出，氧气在阳极析出。
- 氢气较易析出，因此阴极气体为氢气。
2. 氯化铜的电解：- 在CuCl2溶液中进行电解，阴极沉积铜，阳极释放氯气。
四、电化学电池1. 锌铜电池：- 锌放电生成锌离子，铜离子被还原成铜。
- 电子由锌流向铜，产生电流。
2. 锌铁电池：- 同样是以锌放电和铁还原的反应为主。
五、电化学中的常见问题1. 电极反应的选择：- 列举各种条件下常见的电化学反应。
2. 电化学反应的方向：- 根据电极电势判断反应的方向。
3. 电解液的选择：- 选择合适的电解质，促进电解反应的进行。
六、复习要点总结1. 电化学基础知识的掌握。
2. 电化学反应的理解和运用。
3. 电解实验和电池实验的实践能力。
4. 常见问题的解答和推理能力。
七、练习题1. 电解CuCl2溶液时，在阴极和阳极分别发生的反应是什么？2. 锌铜电池中，电子的流向是什么方向？3. 下列电池中，哪一种可以用来实现冶金反应？A. 锂离子电池B. 镉镉电池C. 铝镍电池答案：1. 阴极沉积铜、阳极释放氯气。
2. 从锌流向铜。
3. B. 镉镉电池可以用来实现冶金反应。
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《电化学基础》二轮复习一、考纲要求1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。
2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
三、知识重组四、热点聚焦1、原理篇例1.某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确．．．的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动方法归纳：电极反应式书写原电池：列物质，标得失；看环境，配守恒，两式加，验总式。
电解池：先看阳极材料，再思离子放电顺序。
阳氧阴还。
及时反馈1、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物2、（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是A．.烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2D．.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl23、右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色4、用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C ．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D ．用带火星的木条检验阳极产物5、 (1) （2012海南） 肼(N 2H 4)一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。
（2）以铝材为阳极，在H 2SO 4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为__ __。
2、应用篇例2、关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A ．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO 42—（aq ）= PbSO 4(s) +2e —B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D ．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e —= Pb(s)+ SO 42—（aq ） 方法归纳：二次电池 充电放电的关系图及时反馈6.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 ，下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A ．电池的电解质溶液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe B ．电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2 C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D ．电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O 7. 一种充电电池放电时的电极反应为 H 2+2OH --2e -=2H 2O ；NiO(OH)+H 2O+e -=Ni(OH)2+OH -当为电池充电时，与外电源正极连接的电极发生的反应是A ．H 2O 的还原B ．NiO(OH)的还原C ．H 2的氧化D ．Ni(OH) 2的氧化 8．铅蓄电池的工作原理为：22442222Pb PbO H SO PbSO H O ++=+,研读右图，下列判断不正确的是A ．K 闭合时，d 电极反应式：24224224PbSO H O e PbO H SO -+-+-=++B ．当电路中转移0．2mol 电子时，I 中消耗的24H SO 为0．2 molC ．K 闭合时，II 中24SO -向c 电极迁移D ．K 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极3、计算篇例3.以惰性电极电解CuSO 4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol ，则阴极上析出Cu 的质量为A ．0.64 gB ．1.28 gC ．2.56 gD ．5.12 g 方法归纳：电化学计算方法1、根据电子守恒法：用于串联电路、两极产物、电荷量等类型的计算，依据是转移的电子数相等。
2、根据总反应计算：根据总反应列比例式计算。
3、根据关系式计算：根据电子守恒建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算的关系式。
及时反馈9．电解100mL 含c （H +）＝0.30mol/L 的下列溶液，当电路中通过0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是 A ．0.10mol/LAg + B ．0. 20mol/L Zn 2+ C ．0.20mol/L Cu 2+D ．0.20mol/L Pb 2+10．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池电量为 （法拉第常数F=9.65×l04C · mol -1列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。
课后练习1．)某同学按图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是稀 H 2SOA ．电解过程中，铜电极上有H 2产生B ．电解初期，主反应方程式为：Cu ＋H 2SO 4CuSO 4＋H 2↑C ．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D ．整个电解过程中，H ＋的浓度不断增大2．将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是 A ．Cu 电极上发生还原反应B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动C ．片刻后甲池中c （SO 42—）增大D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色3．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是A ．铅笔端作阳极，发生还原反应B ．铂片端作阴极，发生氧化反应C ．铅笔端有少量的氯气产生D ．a 点是负极，b 点是正极4.①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③ ④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ．①③②④B ．①③④②C ．③ ④ ②①D ．③ ① ②④ 5.利用反应2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 可制备CuSO 4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。
熔融状态下，Na 的单质和FeCl 2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为： 2Na + FeCl 2Fe + 2NaCl放电时，电池的正极反应式为__________________________： 充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极； 该电池的电解质为___________________。
6.用石墨做电极电解CuSO 4溶液。
通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 A ．CuSO 4B ．H 2OC ．CuOD ．CuSO 4·5H 2O7.下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl 、 CuCl 2、 Ba(OH)2B. NaOH 、CuSO 4、 H 2SO 4C. NaOH 、H 2SO 4、 Ba(OH)2D. NaBr 、 H 2SO 4、 Ba(OH)28.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。
下列有关电池的叙述不正确的是A ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B ．工作一段时间后，电解液中的KOH 的物质的量不变C ．该燃料电池的总反应方程式为：2H 2＋O 2===2H 2OD ．用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24LCl 2(标准状况)时，有0.1mol 电子转移 9.结合下图判断，下列叙述正确的是A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe －2e －＝Fe 2＋C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀 10. （2012海南）下列叙述错误的是A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀11. 右图装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是A ．生铁块中的碳是原电池的正极B ．红墨水柱两边的液面变为左低右高C ．两试管中相同的电极反应式是：2+Fe 2e Fe -→ D ．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀12．镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e —+ OH - == NiOOH + H 2OB ．充电过程是化学能转化为电能的过程C ．放电时负极附近溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH -向正极移动 13． 控制适合的条件，将反应322Fe I +-+222Fe I ++设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确．．．的是 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3+被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固体，乙中石墨电极为负极14．(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应：_____________________________________； 银片上发生的电极反应：______________________________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g ，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g ，试计算： ①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。