《化学能与热能》练习试题
化学能与热能测试题
化学能与热能测试题1.(2012大纲理综)反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X (△H ＞0），② X→C(△H ＜0）。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是（）2。
(2011·上海，3)据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）3．（2008·海南，8)白磷与氧可发生如下反应:P4＋5O2===P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P==O c kJ/mol、O==O d kJ/mol。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( ）A．(6a＋5d－4c－12b） kJ/molB．(4c＋12b－6a－5d) kJ/molC．（4c＋12b－4a－5d) kJ/molD．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol4。
以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：下列说法中，正确的是：（双) C2H2（g）+ 5/2 O2（g）= 2CO2 （g）+ H2O(l）△H=－1300kJ/molA．有10N A个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量B．有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8N A个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量5. 已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气,放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是（)A．H2O(g)===H2(g)＋错误!O2(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1B．2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1C．H2(g）＋错误!O2（g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJD．2H2（g）＋O2(g)===2H2O（g）ΔH＝－484 kJ·mol－16.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57。
人教版化学必修2化学能与热能练习题100题(含答案解析)
C．对于反应S(s)+ O2(g)=SO2(s)△H =－297.23 kJ/mol，形成1 mol SO2( g )的化学键所释放的总能量小于断裂1 molS(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
13．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A．氢气在氧气中燃烧
B．铁丝在氧气中燃烧
C．硫在氧气中燃烧
D．焦炭在高温下与水蒸气反应
14．下列各组变化中，前者小于后者的是( )
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
a
369
A．200B．230C．260D．404
31．下列有关能量的叙述错误的是( )
A．化学反应均伴随着能量的变化
B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用
C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
32．在25℃和101kPa的条件下：
D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g)△H=+49. 0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)△H=-192. 9 kJ·mol－1
化学能与热能练习题
6、下列变化属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④ KClO3分解制O2 ⑤生石灰与水生成熟石灰A、①④B、②③C、①④⑤D、②④)：C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质可能是( )。
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖3．下列物质加入水中显着放热的是( )。
A．生石灰 B．固体NaCl C．无水乙醇 D．固体NH4N034．对于放热反应，下列说法正确的是( )A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H。
O所具有的总能量D．反应物H2和02具有的能量相等5．关于吸热反应的说法正确的是( )。
A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应6．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。
据此，以下判断或说法正确的是( )。
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小112．当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为反应。
13．下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。
①煅烧石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败一、选择题(每题只有一个正确答案)1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )。
A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与COz反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
化学能与热能习题
化学能与热能一、从 微观角度理解化学反应中的能量变化1.已知拆开1 mol H 2中的化学键需要消耗能量436 kJ,拆开1 mol O 2中的化学键需要消耗能量 498 kJ,形成水分子中1 mol H －O 键释放能量 463 kJ;图为2molH 2与1mol O 2反应生成2mol H 2O 时能量变化的情况;请回答：1图中a 值为 kJ, b 为 kJ;2反应过程中会 填“吸收”或“释放”能量 kJ2 已知断开1molH －H 键吸收的能量为 436 kJ,形成 1molH －N 键放出的能量为391kJ,根据化学方程式N 2＋3H 22NH 3,反应掉1molN 2放出的能量为,则断开1molN≡N 需吸收的能量是A. 431kJB.C. 649 kJD. 869 kJ二、从宏观角度判断化学反应中的能量变化3. 已知反应X+Y====M+N 为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是的能量一定低于M 的,Y 的能量一定低于N 的B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量4. 2016·铜川高一质检已知2SO 2＋O 2 2SO 3为放热反应,对该反应的下列说法正确的是A ．O 2的能量一定高于SO 2的能量B ．2 mol SO 2和1 mol O 2的总能量一定高于2 mol SO 3的总能量C ．SO 2的能量一定高于SO 3的能量D ．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生5．在25 ℃、101 kPa 下,1 mol 白磷化学式为P 4完全燃烧放出的热量和4 mol 红磷化学式为P 完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断,下列说法正确的是A ．由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定B ．由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定C ．由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定D ．由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定 催化剂高温、高压 催化剂 高温6．如图表示吸收能量反应的图象是7．反应A＋B―→CΔH＜0分两步进行：①A＋B―→X吸热,②X―→C放热;下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是8．根据下图所示的信息,判断下列叙述不正确的是A．1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C．1 mol H2g跟错误!mol O2g反应生成1 mol H2Og释放能量245 kJD．1 mol H2g与错误!mol O2g的总能量大于1 mol H2Og的能量9、根据以下3个热化学方程式：2H2Sg+3O2g＝2SO2g+2H2Ol △H＝―Q1 kJ/mol2H2Sg+O2g＝2S s+2H2Ol △H＝―Q2 kJ/mol2H2Sg+O2g＝2S s+2H2Og △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q310．有三个热化学方程式：①2H2 g + O2 g = 2H2O g + Q1 kJ；②2 H2 g + O2 g = 2 H2O l + Q2 kJ；③H2 g + 1/2 O2 g = H2O g + Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2C．Q3 < Q2 < Q1D．Q1 < Q2 < 3Q3三、吸热和放热反应的判定11．下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥12．如图所示,将少量液体X加入到烧瓶中,观察到气球逐渐膨胀;如表中液体X和固体Y的组合,不符合题意的是①②③④X 水水稀硫酸双氧水Y 硝酸铵氢氧化钠氯化钠二氧化锰A．①③B．②④C．①②D．③④13．2013·上海高考改编将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中;然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固;由此可知A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中,热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应物中化学键断裂吸收的能量少14．如图所示,在小试管里加入2 g新制备的无水硫酸铜,把小试管套在具支试管内;在U形管内加入少量红墨水;打开T形管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面;再夹紧螺旋夹,把水滴入小试管内,白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体,可观察到U形管右侧的液面立即下降,左侧的液面上升;1①写出上述反应的化学方程式：____________________________________________________②该反应是________填“吸热”或“放热”反应;③反应中的硫酸铜和水具有的总能量________填“大于”或“小于”硫酸铜晶体的总能量;2如果U形管内两边的液面处于同一水平面后,在小试管内先加入BaOH2·8H2O晶体,再加入NH4Cl固体,用玻璃棒不断搅拌,则可观察到U形管中的现象为________________________;15．2016·郑州模拟工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应：COg＋2H2g ==CH3OHg,反应过程中的能量变化情况如图所示;1曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况;该反应是________填“吸热”或“放热”反应;计算当反应生成mol CH3OHg时,能量变化是________kJ;2选择适宜的催化剂________填“能”或“不能”改变该反应的能量变化;3推测反应CH3OHg==COg＋2H2g是________填“吸热”或“放热”反应;16．在1×105Pa和298 K时,将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能kJ·mol－1;下面是一些共价键的键能已知氨分子中有3个共价键H—H N≡N N—H键能/kJ·mol－1436 945 391122!2NH3g是________填“吸热”或“放热”反应;2在298 K时,取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应;理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为________;3实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2比较正确的是________填选项号;A．Q1>Q2 B．Q1<Q2C．Q1＝Q2你做出此选择的原因是_______________________________;。
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【精品资源】临川一中新人教版化学必修 1 满分课堂--化学能与热能5 分钟训练 (预习类训练，可用于课前)1.下列反应中属于吸热反应的是()A. 镁与盐酸反应放出氢气B. 氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH) 2·8H 2O 与 NH4 Cl 反应解析：本题主要考查学生对常见放热、吸热反应的了解情况。
金属与酸的置换反应、中和反应以及燃烧反应等均为放热反应，只有 D 项为吸热反应。
答案： D2.下列说法不正确的是()A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热即可发生C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应D.硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成 1 mol 水所释放的热量称为中和热解析：化学反应过程往往伴随着能量的变化，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；有的放热反应开始也需要加热；反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。
酸碱发生中和反应生成 1 mol H 2O 时所释放的热量称为中和热。
答案： BC3.城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。
煤气的主要成分是CO、 H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。
试完成下列问题：(1)写出制取水煤气的主要化学方程式______________________________________________ ，该反应是 ________________ 反应 (填“吸热”或“放热”)。
(2)设液化石油气的主要成分为丙烷 (C3H 8 ),其充分燃烧后产物为 CO2和 H 2O，试比较完全燃烧等质量的 C3H 8及 CO 所需氧气的质量比为 ____________________。
高温解析： (１ )反应方程式为C+H 2O CO+H 2为吸热反应。
(2)C 3H8+5O 2====3CO 2+4H 2Om m5××3244442CO + O2====2CO 2m 1 m××3228228即完全燃烧等质量的m1mC3H 8及 CO 所需氧气的质量比为 5××32∶× ×32=70∶ 1144228高温答案： C+H 2O CO+H 2吸热(2)70∶ 1110 分钟训练 (强化类训练，可用于课中)1.下列关于能量转化方式的叙述错误的是()A. 太阳能可转化为化学能B.化学能可转化为热能C.化学能可转化为电能D. 化学能可直接转化为机械能解析：化学能是不能直接转化成机械能的。
高考一轮复习：化学能与热能 同步练习(含答案)
化学能与热能同步练习（含答案）一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列有关能量变化的说法正确的是（）A．吸热反应一定需要加热才能发生B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能C．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应向环境放出能量D．等物质的量的金刚石(s)和石墨(s)完全燃烧生成CO2(g)放出的热量相同2．下列各图所表示的反应或过程吸热的是（）A．B．C．D．3．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示，下列说法错误的是（）A．过程中实现了光能转化为化学能B．过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ释放能量C．过程Ⅲ属于氧化还原反应D．2H2O2H2↑+O2↑反应的能量变化如图所示：4．下图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法不正确的是（）A．O2过量时，可能会有红棕色气体产生B．N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量C．1mol N2(g)和1mol O2(g)反应生成2mol NO(g)，需吸收能量180kJD．1mol N2(g)和1mol O2(g)所具有的能量之和比2mol NO(g)的能量高5．对下列化学反应的热现象，不正确的说法是（）A．吸热反应都需要加热后才能发生B．化学反应一定既有物质变化又有能量变化C．有些放热反应发生时需要加热D．化学反应热效应数值与反应物质多少有关6．下列说法错误的是（）A．燃料的燃烧都是放热反应B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多C．选择燃料只需考虑燃料燃烧热的大小D．煤直接燃烧效率较低7．下列措施不能提高固体燃料燃烧效率的是（）A．粉碎固体燃料，增大反应物接触面积B．鼓入足量空气，燃料与氧气充分接触C．使煤气化或液化D．为了使燃料全部燃烧，鼓入空气越多越好8．已知反应A+B=C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量9．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=−183kJ·mol−1，H2的键能为436kJ·mol−1，HCl 的键能为431kJ·mol−1，则Cl2的键能为（）A．178kJ·mol−1B．234kJ·mol−1C．243kJ·mol−1D．609kJ·mol−1 10．在25℃和101kPa条件下，断开1mol H2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2mol HCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。
化学能与热能练习
【周末练习】1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A、颜色B、状态C、化学键D、原子核2、下列物质溶于水，温度降低的是A、浓硫酸B、烧碱C、食盐D、硝酸铵3、下列过程一定释放出能量的是A、化合反应B、分解反应C、分子拆成原子D、原子组成分子4、下列说法正确的是A、需要加热才能发生的反应叫吸热反应B、放热反应在常温下很容易进行C、反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、化学反应释放出的能量一定是热能5、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生6、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EKJ的热量，下列说法正确的是A、石墨不如金刚石稳定B、金刚石不如石墨稳定C、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的的热量多D、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的的热量多7、下列关于吸热反应说法正确的是A、凡需加热的反应一定是吸热反应B、只有分解反应才是吸热反应C、使用催化剂的反应是吸热反应D、CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应8、已知某反应是放热反应，下列说法正确的是A、该反应发生时，一定不需要加热B、该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C、该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D、如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行9、已知31g白磷变为31g红磷释放能量。
试回答：⑴上述变化属于____________变化。
⑵31g白磷具有的能量____________（填“＞”或“＜”，下同）31g红磷具有的能量⑶31g白磷完全燃烧释放出的能量____________31g红磷完全燃烧释放的能量10、下列反应属于吸热反应的是①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2②蜡烛的燃烧③萤火虫发光④将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下曝晒⑥将黏土，石子，水混合均匀⑦将生石灰倒入海水中⑧煅烧石灰石A、③④⑤⑧B、③④⑤⑥⑧C、②④⑤⑥⑦D、①④⑤⑧11、下列说法正确的是A、汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能B、炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能C、高温下用炭和铁矿石冶炼金属铁时，热量转化为化学能D、柴草燃烧时，部分化学能转化为热能12、中和热的数值是57.3KJ/mol。
化学能与热能及电能练习题(含解析)
化学能与热能的相互转化及化学能与电能测试一、单选题1.下列各项中，属于一次能源的是()①煤②石油③天然气④煤气⑤电力A．①②③ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑤2.下列叙述不正确的是()A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D．火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应的过程，伴有能量的变化3.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是()A．溶液的pH逐渐减小B．锌片为负极，铜片发生氧化反应C．电解质溶液中的H＋向铜极移动D．电子流动方向：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极4.下列图示的装置属于原电池的是()A．①②⑥⑧ B．③④⑤⑦ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧5.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A． A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B． A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C． A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D． A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液6.如图所示是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()实验后的记录：①铜为负极，锌为正极②铜极上有气泡产生，发生还原反应③硫酸根离子向铜极移动④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体⑤电子的流向是铜―→锌⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③ B．②④ C．②④⑥ D．③④⑤7.铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有 4.48 L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是()A．外电路中转移电子0.2 mol B．铜为负极，有12.8 g铜溶解C．锌为正极，有13 g锌溶解 D．反应过程中消耗0.4 mol氢离子8.在实验室制取氢气时，最好的方法是()A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应9.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是()①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④ B．③④ C．①②③④ D．①②③10.下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多B．同价态阳离子甲比乙氧化性强C．甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气D．甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡11.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
(完整版)人教版化学必修2第二章第一节化学能与热能训练题
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能训练题一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能B.炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能C.炭燃烧时化学能主要转化为光能D.柴草燃烧时，部分化学能转化为热能2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在O2中的燃烧反应3.(2011·衡水高一检测)化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于 1 mol A2和1 mol B2的总能量4.已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成 1 mol H2O 时放出57.3 kJ热量，用500 mL 0.6 mol·L-1的稀硫酸跟含 1 mol NaOH的溶液反应，放出的热量是( )A.68.76 kJB.57.3 kJC.34.38 kJD.17.19 kJ5.已知2SO2+O2?2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A.O2的能量一定高于SO3的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6.把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察,预先染成红色)，如图所示,结果U形管左边液面升高,则加入的物质可能是( )A.NaOH固体B.浓硫酸C.NH4NO3晶体D.Na2O2固体二、非选择题(本题包括2小题，共26分)7.(14分)在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
化学能与热能(包含答案)
化学能与热能测试1．(2014·济南模拟)下列说法中正确的是( )A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C ．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH >0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关2．下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是( )A ．由Zn 和稀H 2SO 4制氢气B ．灼热的炭粉与二氧化碳反应C ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合D ．碳酸钙的分解3．对热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)ΔH ＝＋131.3 kJ/mol 最准确的理解是( )A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 热量B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ 热量C ．1 mol 碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol CO 和1 mol H 2，同时吸收131.3 kJ 热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.1 kJ 热量4．下列关于反应能量的说法正确的是( )A ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋Cu(s) ΔH ＝－216 kJ/mol ，反应物总能量<生成物总能量B ．相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E 1，1 mol 氢分子的能量为E 2，则2E 1>E 2C ．101 kPa 时，2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol ，H 2的燃烧热ΔH ＝ －241.8kJ/molD ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，含1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5 molH 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量5．根据以下三个热化学方程式：2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ/mol ，2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ/mol ，2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(g) ΔH ＝－Q 3 kJ/mol 。
高一化学《化学能与热能习题》(含解析)
化学能与热能1 .天然气燃烧过程中的能量转化方式为2 .下列关于化学反应的说法中不正确的是（）A.化学反应过程中一定有热量释放出来B.化学反应的特征是有新物质生成C.化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程D.在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等B.①③6.已知反应A 2+B 2===2AB,破坏1 mol A 2中的化学键吸收的能量为 Q i kJ,破 坏1 mol B 2中的化学键吸收的能量为 Q 2 kJ,形成1 mol AB 中的化学键放出的能量为Q 3 kJ,则下列说法中正确的是 （ ）A.若A 2和B 2的总能量大于生成的AB 的总能量，则反应吸热A.化学能转化为热能B. 化学能转化为电能C.热能转化为化学能D. 化学能转化为机械能3. 卜列变化过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H —> H 2B, H + Cl —>HCl C. Cl 2-> Cl + ClD. H2+O2->H2O 4. 卜列说法中正确的是（A.任何化学反应都伴随着能量的变化B. H 2O （g ）—>H 2O （l ）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程5.某学生用如图所示的装置进行化学反应 X + 2Y-2Z 能量交化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y 时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。
关于该反应的下列叙述正确的是（）①该反应为放热反应②反应物的总能量比生成物的总能量高An p L % ■ ③该反应过程可以看成是“贮存”于 X 、Y 内部的能量转化为热量而释放出来B.若A2和B2的总能量小于生成的AB的总能量，则反应放热C.若该反应为放热反应，则 Q l + Q2<Q3D.若该反应为吸热反应，则Q I +Q2>2Q37.已知2SO2+O2===2SC3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 ( )A.O2的能量一定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8．白磷、红磷是磷的两种同素异形体。
《化学能与热能》练习题
第一节化学能与热能时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1～2个选项符合题意)1．已知断裂1mol 共价键所需要吸收的能量分别为H—H键：436 kJ；I—I键：153 kJ；H—I 键：229 kJ。
下列对反应H2(g)＋I2的判断中，错误的是()A．该反应是放出能量的反应B．该反应是吸收能量的反应CD．I2ABCD3A．BCD．4ABCD．2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应6．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是()A．H2O分解为H2与O2时放出热量B．生成1mol H2O时吸收热量245 kJC．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D．氢气和氧气的总能量小于水的能量7．下列说法中，正确的是()A．干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应BC．D8能量为Q能量为QA．C．9A．C．10．化学键时释放((kJ/mol)：P—P：) AC11．下列分析正确的是()A．将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量B．1mol H2在氯气中完全燃烧，放出180 kJ热量，则键能(E)的关系为E(H—H)＝180 kJ＋2E(H—Cl)－E(Cl—Cl)C．干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3。
说明碘和铝发生的反应是放热反应D．精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2＋＋OH－，该过程是放热过程12．已知H＋＋OH－===H2O生成1mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中符合该特点的是() A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水二、非选择题(共52分)13．，将小烧(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)在上述实验过程中，你认为是否有不妥之处？若有，请指出并写出改进方法，若没有，此问不用作答____________________________________________________________________________________________________________ _______________________________。
高中化学化学能与热能练习题
高中化学能与热能练习题1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是( )A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O形成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程解析：选C 由题图可知，CO和O生成CO2是放热反应，A错误；由状态Ⅰ、状态Ⅱ可知，CO没有断键，B错误；CO2中碳氧键为极性共价键，C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，不是CO与O2反应的过程，D错误。
2. 已知2X(g)＋＋W(g) ΔH，反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．ΔH＝E2－E1B．正反应的活化能等于E3C．加入高效催化剂，ΔH减小D．恒压下充入一定量的氦气，n(Z)不变解析：选D ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝E1－E2，故A错误；正反应的活化能＝E3－E2，故B错误；催化剂对反应的热效应无影响，故C错误；恒压条件下充入一定量的氦气，该反应平衡不移动，n(Z)不变，故D正确。
3．(2019·永州联考)反应N2＋3H23的能量变化如图所示，其热化学方程式正确的是( )A．N 2(g)＋3H23(l) ΔH＝＋2(b＋c－a)kJ·mol－1B．N 2(g)＋3H23(g)ΔH＝＋2(b－a)kJ·mol－1C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH ＝－2(b ＋c －a )kJ·mol －1D ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－(a ＋b )kJ·mol －1解析：选C 由题图可知，反应物的能量高，则合成氨的反应为放热反应，由于12 mol N 2(g)和32 mol H 2(g)的总能量比1 mol NH 3(g)的能量大(b －a ) kJ ，故热化学方程式为12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) ΔH ＝－(b －a )kJ·mol －1，则N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－2(b －a )kJ·mol －1，故B 、D 错误；由于12mol N 2(g)和32mol H 2(g)的总能量比1 mol NH 3(l)的能量大(b ＋c －a )kJ ，故热化学方程式为12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(l) ΔH ＝－(b ＋c －a ) kJ·mol －1，则N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(l) ΔH ＝－2(b ＋c －a )kJ·mol －1，故A 错误，C 正确。
高一化学化学能与热能练习题
高一化学化学能与热能练习题在高一化学的学习中，“化学能与热能”是一个重要的知识点。
为了帮助同学们更好地掌握这部分内容，下面为大家准备了一些练习题。
一、选择题1、下列反应中，属于吸热反应的是（）A 镁与稀盐酸反应B 甲烷在空气中燃烧C 碳酸钙受热分解D 氢氧化钠与稀硫酸反应答案：C解析：碳酸钙受热分解需要吸收热量，属于吸热反应；镁与稀盐酸反应、甲烷在空气中燃烧、氢氧化钠与稀硫酸反应都是放热反应。
2、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A 化学反应中一定伴随着能量变化B 伴有能量变化的过程都是化学变化C 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D 反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热答案：A、C、D解析：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在这个过程中一定伴随着能量的变化，A 正确；伴有能量变化的过程不一定是化学变化，如浓硫酸的稀释等，B 错误；化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，C 正确；反应物的总能量高于生成物的总能量时，多余的能量会以热能等形式释放出来，反应放热，D 正确。
3、已知反应 A ＋ B ＝ C ＋ D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A A 的能量一定高于 CB B 的能量一定高于 DC A 和 B 的总能量一定高于 C 和D 的总能量D 该反应为吸热反应答案：C解析：放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，即 A 和B 的总能量一定高于C 和D 的总能量，C 正确；A 的能量不一定高于C，B 的能量不一定高于D，A、B 错误；该反应为放热反应，D 错误。
4、下列说法正确的是（）A 物质发生化学反应都伴随着能量变化B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量答案：A、C解析：物质发生化学反应时都伴随着能量变化，A 正确；伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如灯泡发光等，B 错误；在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，否则就不会发生化学反应，C 正确；在一个确定的化学反应中，反应物的总能量可能高于生成物的总能量，也可能低于生成物的总能量，分别对应放热反应和吸热反应，D 错误。
高一化学化学能与热能练习题
化学能与热能（必修2）1．【易】对下列化学反应的热现象的说法不．正确的是()①化学反应中的能量变化都表现为热量变化②化学反应发生过程中一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A．①②B．②③C．①③D．②④【答案】C【解析】化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化，还有可能表现为光能、电能等，①错误；不同的物质所具有的能量不同，只要物质发生变化，能量就会变化，且能量变化的多少与参加反应的物质多少成正比，②、④正确；吸、放热反应与反应条件无关，③错误。
2．【易】(2011·广州高一检测)已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是() A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】C【解析】该反应为放热反应，所以X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，放热反应的发生有的需要加热，如煤的燃烧、铝热反应等。
3．【易】下列属于吸热反应的是()A．金属钠与水的反应B．氢气燃烧C．浓硫酸的稀释D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合【答案】D【解析】活泼金属与水(或酸)的反应、燃烧均为放热反应；浓H2SO4溶于水为放热过程；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，D正确。
4．【易】(2011·佛山高一检测)下列关于化学反应说法中不．正确的是()A．化学反应过程中一定有热量释放出来B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等【答案】A【解析】化学反应的本质特征是一定有新物质生成。
化学反应过程是吸热还是放热，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小(或从微观上分析旧键断裂吸热与新键生成放热的多少)。
化学能与热能练习题
化学能与热能1、（06上海7）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水2、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（）A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生3、（07广东理基19）下述做法能改善空气质量的是（）A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车4、（08年广东化学·14）下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程5、（09年广东理基·26）下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气6、已知形成1molH-H键，需放出436kJ的能量；断开1molN-H键，需吸收391kJ的能量。
1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时，放出92.4kJ的能量。
则要断开1molN≡N键，所需要的能量是（）A．431kJ B.946 kJ C.649 Kj D.869 kJ7、已知：1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量。
下列叙述正确的是（）型管A．1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收431kJ的能量B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，吸收183kJ热量C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，放出183kJ热量D．氢气和氯气反应生成lmol氯化氢气体，放出183kJ热量8、把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U内预先装有少量水（为使水容易观察，预先染成红色）如右图所示，则加入的物质可能是（）①NaOH固体②18 mol/L H2SO4溶液③NH4NO3晶体④Na2O2固体⑤生石灰A．①②④⑤B．①②③C．②③⑤D．③④⑤9、为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。
人教版化学必修2化学能与热能练习题100题(含解析答案)8
人教版化学必修2化学能与热能练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列变化符合图示的是( )①KMnO 4分解制O 2 ②铝与盐酸的反应 ③钠与水反应 ④二氧化碳与灼热的木炭反应⑤Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应.⑥硫酸与氢氧化钾的反应 A ．②④⑥B ．②③⑤C ．②③⑥D ．③④⑥2．下列说法中不正确的是A ．用于火力发电的煤等化石能源都是不可再生能源B ．火力发电会产生有害物质，污染环境C ．火力发电是化学能直接转化为电能的过程D ．火力发电是化学能间接转化为电能的过程3．下列反应过程中能量变化的趋势与图不一致的是（ ）A ．金属钠与水的反应B ．盐酸与氢氧化钠的反应C ．金属铝与氧化铁的铝热反应D ．电解熔融氧化铝制备金属铝的反应4．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）A ．图a 表示的是反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量B ．图a 中生成物比反应物稳定C ．图b 可以表示甲烷燃烧反应的能量变化D ．图b 表示的反应一定需要加热才能发生5．下列反应属于吸热反应的是 （ ） A ．酸碱中和反应B ．葡萄糖在人体内氧化分解C ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应D ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 26．下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（ ） A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应；氢氧化钠溶于水 B ．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；碳酸氢钠分解 C ．灼热的碳与二氧化碳的反应；氢气在氯气中燃烧 D ．酸碱中和；焦炭与高温水蒸气反应 7．下列说法或表示方法中正确的是( )A ．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol －1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1C ．Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)===BaCl 2(s)＋2NH3(g)＋10H 2O(l) ΔH<0D ．已知中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ8．已知某反应是放热反应，下列说法正确的是 A ．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 B ．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C．该反应发生时，一定不需要加热D．如果该反应开始时需加热，则一直要加热反应才能继续进行9．下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②碳酸钙分解③苛性钠固体溶于水④C与H2O制水煤气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A．①②④B．②④C．③⑤D．①②④⑥10．已知H＋＋OH－＝H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水11．一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．Q1＜Q2D．无法确定12．已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ13．下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（）A．500mL2.0mol·L－1HCl和500mL2.0mol·L－1NaOH的反应符合图1，且ΔE＝57.3kJ B．500mL2.0mol·L－1H2SO4和500mL2.0mol·L－1Ba（OH）2的反应符合图2，且ΔE＝114.6kJ C．发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生D．CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图114．已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H键：436 kJ；I—I键：153 kJ；H—I键：229 kJ。
【高中化学】化学能与热能精编习题及答案
第二章 第一节限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题有1－2个正确选项)1．下列变化中属于吸热反应的是( ) ①液态水汽化 ①将胆矾加热变为白色粉末 ①苛性钠固体溶于水 ①氯酸钾分解制氧气 ①生石灰与水反应生成熟石灰 ①干冰升华 A ．①① B ．①① C ．①①D ．①①2．将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
下列说法中不正确的是( )A ．NH 4HCO 3和盐酸的反应是放热反应B ．该反应中，热能转化为产物内部的能量C ．反应物的总能量低于生成物的总能量D ．NH 4HCO 3和盐酸的反应是吸热反应 3．下列说法中正确的是( )A ．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B ．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C ．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D ．因为3O 2===2O 3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼4．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。
奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 。
下列说法中不正确的是( )A ．火炬燃烧时化学能只转化为热能B ．所有的燃烧反应都会释放热量C ．1 mol C 3H 8和5 mol O 2所具有的总能量大于3 mol CO 2和4 mol H 2O 所具有的总能量D ．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料5．已知断开1 mol H—H 键吸收的能量为436 kJ ，形成1 mol H—N 键放出的能量为391kJ ，根据化学方程式N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3，反应完1 mol N 2放出的能量为92.4 kJ ，则断开1 mol N≡N 键需吸收的能量是( )A ．431 kJB ．945.6 kJC ．649 kJD ．869 kJ6.下列说法正确的是( )A ．任何化学反应都伴随着能量的变化B ．H 2O(g)―→H 2O(l)的过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C ．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D ．如图所示的是吸收能量的过程7．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121 kJ 的能量，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时需要吸收496 kJ 的能量，水蒸气中1 mol H—O 键形成时放出463 kJ 的能量，则氢气中1 mol H—H 键断裂时吸收的能量为( )A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．181 kJ8．化学反应A 2＋B 2===2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A ．该反应是吸热反应B ．断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键能放出x kJ 的能量C ．断裂2 mol A—B 键需要吸收y kJ 的能量D ．2 mol AB 的总能量高于1 mol A 2和1 mol B 2的总能量9．下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是( )A．500 mL 2.0 mol·L－1 HCl和500 mL 2.0 mol·L－1 NaOH的反应符合图1，且ΔE＝57.3 kJB．500 mL 2.0 mol·L－1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L－1 Ba(OH)2的反应符合图2，且ΔE＝114.6 kJC．发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生D．CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图110．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是()A．H2O分解为H2与O2时放出热量B．生成1 mol H2O时吸收热量245 kJC．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D．氢气和氧气的总能量小于水的能量11．中和热的数值是57.3 kJ/mol。
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第一节 化学能与热能 时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1～2个选项符合题意) 1．已知断裂1mol 共价键所需要吸收的能量分别为H —H 键：436 kJ ；I —I 键：153 kJ ；H —I 键：229 kJ 。
下列对反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的判断中，错误的是( )A ．该反应是放出能量的反应B ．该反应是吸收能量的反应C ．该反应是氧化还原反应D ．I 2与H 2具有的总能量大于生成的HI 具有的总能量 2．下列说法中正确的是( )A ．物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热B ．化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化，且总表现为吸热C ．化学反应过程中有时吸热，有时放热D ．化学反应总是放出热量3．一种化学冰袋中含有Na 2SO 4·10H 2O 和NH 4NO 3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。
以下关于其制冷原因的推测错误的是( )A ．Na 2SO 4·10H 2O 脱水是吸热过程B ．较长时间制冷是由于Na 2SO 4·10H 2O 脱水是较慢的过程C ．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D ．NH ＋4NO 3溶于水会吸收热量4．化学反应A 2＋B 2―→2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A．该反应是吸热反应B．断裂1mol A—A键和1mol B—B键能放出x kJ的能量C．断裂2mol A—B键需要吸收y kJ的能量D．2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应6．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是( )A．H2O分解为H2与O2时放出热量B．生成1mol H2O时吸收热量245 kJC．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D．氢气和氧气的总能量小于水的能量7．下列说法中，正确的是( )A．干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B．加热后才能发生的反应一定是吸热反应C．1mol Ba(OH)2与1mol H2SO4反应释放的热量为Q，则Q为它们反应的中和热D．可燃物的燃烧都是放热反应8．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中，正确的是( )A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2<2Q39．一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为 ( )A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法确定10．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为( )A．－1 638 kJ/mol B．＋1 638 kJ/mol C．－126 kJ/mol D．＋126 kJ/mol 11．下列分析正确的是( )A．将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量B．1mol H2在氯气中完全燃烧，放出180 kJ热量，则键能(E)的关系为E(H—H)＝180 kJ＋2E(H—Cl)－E(Cl—Cl)C．干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3。
说明碘和铝发生的反应是放热反应D．精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2O H＋＋OH－，该过程是放热过程12．已知H＋＋OH－===H2O生成1mol H2O放出热量 kJ，下列反应中符合该特点的是( )A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水二、非选择题(共52分)13．(14分)在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，如图所示。
试回答下列问题：(1)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是________________ _____________________________________________________________________ _______________________________________________。
(2)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是____________________________________(答出3个或3个以上原因)。
(3)如果没有看到“结冰”现象，为说明该反应吸热，我们还可以采取的方式是______________________________________________(答出两种方案)。
(4)写出实验中发生反应的化学方程式______________。
(5)实验中即使不“结冰”，提起烧杯的时候，发现烧杯与玻璃片也“黏在一起了”，原因是____________________________。
(6)试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因为“结冰”而黏在一起的：_____________________________________________________________________ ___________________________。
(7)在上述实验过程中，你认为是否有不妥之处若有，请指出并写出改进方法，若没有，此问不用作答_______________________ _____________________________________________________________________ _______________________________________________。
14．(8分)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：(1)下列物质本身具有的能量最低的是( )A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氢化物中最稳定的是( ) A．HCl B．HBr C．HI(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应________。
(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。
15．(10分)50 mL ·L－1盐酸与50 m L ·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)(4)实验中改用60 mL ·L－1盐酸跟50 mL ·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”“不相等”)，所求中和热________(填“相等”“不相等”)，简述理由_________________________________________________________________________________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________；用50 mL ·L－1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________。
(均填“偏大”“偏小”“无影响”)16. (8分)能源是人类生存和发展的重要因素。
常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促进人们去研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)开发。
(1)我国目前最主要的能源品种是________，能源利用中存在的主要问题有_______________________________________________。
(2)为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是________。
①将城市居民燃煤改为使用气体燃料②若将原来烧天然气的灶具改烧石油液化气，应增大空气进入量和减少液化气的进入量③研制燃料电池④在农村大力发展沼气(3)某些科学家对以下3个化学反应很感兴趣：①3FeCl2＋4H2O=====500℃Fe3O4＋6HCl＋H2②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl=== 6FeCl3＋6H2O＋O2③6FeCl3=====300℃6FeCl2＋3Cl2科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是________，该物质作为燃料的优点有________、________、________。
17．(12分)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是________。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是________；②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是__________________________________；③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是__________________。
(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。