热化学高考题专题汇总

热化学高考试题专题汇总（2007-2011）考试说明：

了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念，

了解热化学方程式的含义，

能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

2012考点预测

1．预计2012年盖斯定律还会继续考查；

2．热化学方程式的书写可能性很大；

3．10、11年28题的考查形式需引起重视。

2007—2011高考专题

（2007年山东）28. （2）用ＣＨ4催化还原ＮＯｘ可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔＨ＝－574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1

若用标准状况下4.48ＬＣＨ4还原ＮＯ2至Ｎ2，整个过程中转移的电子总数为（阿伏伽德罗常数用ＮＡ表示），放出的热量为kJ。

（2008年山东）29．（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

⑴丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝+156.6kJ·mol-1 CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝+32.4kJ·mol-1

则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝kJ·mol-1。（2009年山东）28. （14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（2）已知：O2(g) ＝O2+(g)+e-∆H1=+117 5.7 kJ·mol-1

PtF6(g) + e-＝PtF6-(g) ∆H2= - 771.1 kJ·mol-1

O2+P1F6-(S) ＝O2+(g)+ P1F6(g)-∆H3= +482.2 kJ·mol-1

则反应O2(g）+ PtF6(g)= O2+P1F6-(S)的∆H=__________kJ·mol-1。

（2010年山东）10题：下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反

应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的

反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照

和点燃条件下的△H不同

（2010年山东）28.硫——碘循环分解水制氢主要涉及下列反应

I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI II 2HI⇔H2+I2 III 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(1) △H=-572kJ·mol-1

某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率

为。

（2011年山东）28.（14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应

6NO2＋8NH37N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。

(2)已知：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O 2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应NO 2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与NO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是

。