第19章无机化学

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《无机化学下》第四版习题答案

第13章氢和稀有气体13-1 氢作为能源，其优点是？目前开发中的困难是什么？1、解：氢作为能源，具有以下特点：（1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制；（2）氢气燃烧时放出的热量很大；（3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境；（4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。

发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用13-2按室温和常压下的状态（气态液态固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。

3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。

13-4试说明稀有气体的熔点、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。

这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。

分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。

密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。

13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。

13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH +、He 2+ 粒子存在的可能性。

为什么氦没有双原子分子存在？13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型： (a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF7、解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形 3XeO 三角锥 XeO 直线形13-8用 VSEPR 理论判断XeF 2 、XeF 4、XeF 6、XeOF 4及ClF 3的空间构型。

无机化学第四版(北京师范大学大学等)答案——下册[1].

第19章金属通论19-1举例说明哪些金属能从（1）冷水，（2）热水，（3）水蒸气，（4）酸，（5）碱中置换出氢气，写出有关的反应式并说明反应条件。

1、解：2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2↑Mg+ 2H2O= Mg(OH)2↓ + H2↑3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]-19-2 已知在 973K 时，2CO + O2 = 2CO2 ; △r Gθ= -398 kJ.mol-12Ni + O2 = 2NiO; △r Gθ=-314 kJ.mol-1试计算该温度下CO + NiO = Ni +CO2的△r Gθ值，并对照图19-1说明在该温度下能否用CO 还原NiO制取Ni 。

2、解： 2CO + O2 = 2CO (1)2Ni + O2 = 2NiO (2)CO + NiO = Ni + CO2 (3)(3) =2)2()1(-∆rGθ =2) 314(398---= -42kJ•mol-1CO的自由能比NiO的低，∆rGθ< 0 故可以使用CO还原NiO 制取Ni19-3下图是几种金属硫化物的埃林汉姆图。

（1）请解释图中各条线形状变化的意义；（2）据图，若从硫化物中提取金属，适宜的还原剂和温度条件各如何？(1)1/2C + S = 1/2 CS2(2)Hg + S = HgS(3)2/3 Bi +S = 1/3 Bi2S3(4)H2 +S = H2S(5)Pb +S = PbS3、解：线1中，随着温度的升高，刚开始时吉布斯自由能呈上升趋势，但当温度达到一定值后，随着温度的升高，吉布斯自由能反呈下降趋势。

斜率发生了变化，是因为温度升高，发生了相变，出现了熵增，因而∆rGθ下降。

线2线3相似，起始随温度的升高，∆rGθ增加，达到一定温度后，随着温度的增加，∆rGθ增加的速度更快，斜率加大，出现了熵增。

武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)(下册)

16.完成并配平下列反应式：（1）H2S+H2O2→（2）H2S+Br2→（3）H2S+I2→（4）H2S+O2→（5）H2S+ClO-+H+→3（6）Na2S+Na2SO3+H+→（7）Na2S2O3+I2→（8）Na2（9）SO2（10）H2（11）Na（12）KO（13）（14）K2（15）H2答：（1）H（2）H2H（1（2（3（4（5（6（7（8（9）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（10）2KO2+2H2O=2KOH+O2+H2O2（11）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（12）5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+（13）H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O17．在标准状况下，50cm3含有O3的氧气，若其中所含O3完全分解后，体积增加到52cm3。

如将分解前的混合气体通入KI溶液中，能析出多少克碘？分解前的混合气体中O3的体积分数是多少？解：5.68mg,8.1%溶液退色，求碘溶液的浓度？18．每升含12.41克Na2S2O3·5H2O的溶液35.00cm3，恰好使50.00cm3的I-3解：I 3-+2S 2O 32-=S 4O 62-+3I -1.75×10-2mol/L19．下述反应在298K 时的△H θm 为284.5kJ ·mol -13O 22O 3已知此反应平衡常数为10-54，试计算该反应的△G θm 和△S θm 。

解：307.97kJ/mol,-78.76k -1.J.mol -120．利用电极电势解释在H 2O 2中加入少量Mn 2+，可以促进H 2O 2分解反应的原因。

答：θϕMnOH 2O 2H 2O 2H 2O 2H 2O 2第十四章1．用答：2（1（2答：(1)N P 原子半径很大，而使P 原子间的p 轨道重叠很小，不能形成多重键。

P-P 单键键能很小，很容易断开。

无机化学课后习题及答案

北师大版本无机化学课后习题与答案北师大版本第一章物质的结构 (2)第二章分子结构 (11)第三章晶体结构 (17)第4章酸碱平衡 (22)第五章化学热力学基础 (32)第六章化学平衡常数 (49)第七章化学动力学基础 (57)第八章水溶液 (71)第9章配合物 (75)第十章沉淀平衡 (78)第十一至三十章元素化学 (85)第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。

54%，81Br 80。

9163占49。

46%，求溴的相对原子质量（原子量）。

1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。

97u和204。

97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。

39，求铊的同位素丰度。

1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。

63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。

868和35。

453，求碘得相对原子质量（原子量）。

1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。

无机化学

第13章氢和稀有气体1.用VSEPR理论判断XeF2、XeF4、XeF6、XeOF6、ClF3的空间构型。

通式为AXnEm m+n的数目为价层电子对数M=（A的族价-X的化合价*X的个数+/-离子电荷相应是电子数）/2物质通式m m+n 空间结构XeF2AX n Em 3 5 直线型XeF4AX n Em 2 6 平面四方形XeF6AX n Em 1 7 变形八面体XeOF6AX n Em 1 6 四方锥ClF3AX n Em 2 5 平面三角形第14章卤素1. 根据电势图计算在298K时，Br2在碱性水溶液中歧化为Br-和BrO3-的反应平衡常数。

2通Cl2于消石灰中，可得漂白粉，而在漂白粉溶液中加入盐酸可产生Cl2，试用电极电势说明这两个现象。

.第16章氮磷砷1.如何除去N2中少量NH3和NH3中的水气？将含有少量NH3的N2气体通入水中。

就可除去NH3，将含有少量H2O的NH3通入CaCl2中，就可除去其中少量的H2O。

2.如何除去NO中微量的NO2和N2O中少量的NO？将含有少量NO2的NO气体通入热水中3NO2+H2O=2HNO3+NO这样就可除去其中的气体。

将N2O和少量的NO气体通入水中。

就可除去其中少量的NO。

3.给下列物质按碱性减弱顺序排序，并给予解释：NH3 N2H4 NH3OH PH3 AsH3答：NH3是所有气态氢化物中唯一显碱性的物质，按N—P—AS 顺序，其气态氢化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故碱性NH3>PH3>ASH3,而同一种元素的氢化物,化合价越低,碱性越强,故NH3>N2H4>NH2OH ,综上可知碱性顺序为NH3>N2H4>NH3OH(碱性)>PH3(酸性)>AsH3 (酸性)4.为了测定铵态氮肥中的含氮量，称取固体样品0.2471g,加过量NaOH溶液并进行蒸馏，用50.00mL 0.01050mol/L HCl吸收蒸出的氨气，然后用0.1022mol/L NaOH溶液滴定吸收液中剩余的HCl，滴定中消耗了11.69mL NaOH溶液，试计算肥料中氮的百分含量。

无机化学（InorganicChemistry）

无机化学（InorganicChemistry）BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq)分别给其加入HCl、BaCl2或Na2CO3溶液，结果怎样？利于BaCO3的溶解(1)加HCl(2)加BaCl2或Na2CO3溶液促使BaCO3的生成讨论：对已达到平衡的反应：J使JJ使J二、沉淀的生成根据溶度积规则，当溶液中的J＞Ksp时，就会生成沉淀。

判断沉淀生成或溶解的步骤：(1)计算有关难溶电解质组成的各种离子的浓度；(2)计算J值；(3)根据J与Ksp的比较，作出沉淀或溶解的判断。

例6-6：某种溶液中，含SO42-浓度为6.0×10-4mol·L-1,若在4.0L该溶液中，加入0.010mol·L-1BaCl2溶液1.0L，问是否有BaSO4沉淀生成？(已知BaSO4的Ksp=1.08×10-10)解：两种溶液混合后因此溶液中有BaSO4沉淀生成。

J三、沉淀的溶解降低离子浓度的方法有下列几种：1、生成弱电解质使沉淀溶解；这些弱电解质包括水、弱酸、弱碱及其他难解离的分子。

要使处于沉淀平衡状态的难溶电解质向着溶解方向转化，必须降低该难溶电解质饱和溶液中某一离子的浓度，以使其J＜Ksp。

例如:Mg(OH)2可溶于HCl：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)加入HCl后:OH-+H+H2O由于生成H2O，降低了[OH-]，使J溶于HNO3中CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)加入HNO3后：3S2-+8HNO3=6NO3-+3S↓+2NO↑+4H2OS2-被硝酸氧化为单质S，降低了[S2-]，使J平衡移动方向加入氧化剂或还原剂，使某种离子发生氧化还原反应而降低其浓度，满足JgCl沉淀可溶于氨水AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)加入氨水后:Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+由于生成[Ag(NH3)2]+，降低了[Ag+]，使J 平衡移动方向3、生成配合物离子使沉淀溶解。

无机化学课件——第十九章 d区元素

OH
H
(亮绿色)
Cr(OH)
4
H2O Cr2O3 (绿)
19.2.3. 水溶液中离子及其反应
1.Cr(Ⅲ)的盐
Cr（2 SO
4）3，KCr(SO
）
42
12H
2O,
CrCl3
•水解
[Cr(H 2O）6 ]3
[Cr(OH)(H 2O）5 ]2 H
K 104
2Cr3 3S2 6H2O Cr(OH）3(s) 3H2S(g) 2Cr3 3CO32- 3H2O 2Cr(OH）3(s) 3CO2 (g)
2
O
-0.91 Cr
-0.74
EB / V
CrO
2 4
-0.12
Cr(OH)
4
-1.1
Cr(OH) 2
-1.4
Cr
-1.3
•性质 ① 灰白色, 熔点沸点高，硬度大。
② 活泼金属，表面已形成一层氧化膜，活泼性下降。 ③ 无膜金属与酸的反应
2Cr 2H 2SO4 (浓) Cr（2 SO4）3 3SO2 H2O 在冷、浓硝酸中钝化。
•Cr(Ⅲ)的配合物的多种颜色
[Cr(H2O）6 ]Cl3紫色，[Cr(H2O）5Cl]Cl2 H2O蓝绿色 [Cr(H2O）4Cl2 ]Cl 2H2O绿色
2.Cr2O72-与CrO42-间的转化
•pH值的影响
2CrO
2 4
2H
(黄)
2HCrO
4
Cr2O
2 7
H
2
O
(橙)
pH<2：Cr2O72-为主 pH>6：CrO42-为主
•还原性
酸性条件：E (Cr2O72 / Cr3 ) 1.33V

第19章配位化合物-无机化学

25
（3）键合异构
配体中有两个配位原子，但这两个原子不同时配位，这样的配体称为两可配体。
如 NO2－属于两可配体
N 为配位原子
硝基
O 为配位原子亚硝基
— NO2－ — ONO－
配位原子的不同导致 [ Co（NO2）（NH3）5 ]Cl2 和 [ Co（ONO）（NH3）5 ]Cl2
互为键合异构体
4p 4s 3d 杂化
sp3 3d
33
由于中心 sp3 杂化轨道在空间呈正四面体分布，故 [ N（i CO）4 ] 形成正四面体构型。
[ N（i CO）4 ] 中配体的电子对配入中心的外层空轨道，即 ns np 杂化轨道，形成外轨型配位化合物。
34
例19―1和例19―2的共同点是，配体的孤对电子配入中心的外层轨道，形成外轨型配位化合物。
Pt2+ 的电子构型 5d8 CN– 为强场配体，使 Pt2+ 的 8 个 d 电子重排，空出的 1 个 5d 轨道参与杂化，中心采取 dsp2 杂化。
38
6p 6s 5d 重排
6p 6s 5d 杂化
dsp2 5d
39
由于中心 dsp2 杂化轨道在空间呈正方形分布，故 [ Pt（CN）4 ]2－形成正方形构型。
例19―3 和例19―4，杂化轨道均用到了（n―1）d 内层轨道，配体的孤对电子对配入中心的内层，形成内轨型配位化合物，它较外轨型配位化合物稳定。
40
19―2―3 配位化合物的磁性
化合物中成单电子数和宏观实验现象中的磁性有关。
测出物质的磁矩和单电子数 n 有如
下关系
＝ n（ n + 2） B 式中 B 是磁矩的单位，称为玻尔磁子。

《无机化学》课件——第19章铜副族元素和锌副族元素

4 Ag + 8 CN－ + 2 H2O + O2 —— 4 [ Ag（CN）2 ]－ + 4 OH－
2 [ Ag（CN）2 ]－ + Zn —— [ Zn（CN）4 ]2－ + 2 Ag
闪银矿 Ag2S，角银矿 AgCl 的处理就有所不同，生成 [ Ag（CN）2 ]－的反应如下：
Ag2S + 4 NaCN —— 2 Na [ Ag（CN）2 ] + Na2S
固态 CuCl2 具有链状结构。
每个 Cu 处于 4 个 Cl 形成的平面正方形的中心:
在浓溶液中 CuCl2 是黄色的，这是由于生成 [ CuCl4 ]2－配位单元的缘故。
稀溶液中水分子多， CuCl2 变为 [ Cu（H2O）4 ] Cl2，由于水合显蓝色。
目前这种方法已经被严令禁止使用。
另一种方法是氰化法提金，用 NaCN 溶液浸取矿粉，将金溶出：
4 Au + 8 CN－ + 2 H2O + O2 —— 4 [ Au（CN）2 ]－ + 4 OH－
用 Zn 还原 [ Au（CN）2 ]－得 Au
2 [ Au（CN）2 ]－ + Zn —— [ Zn（CN）4 ]2－ + 2 Au
4 Cu2＋＋ 8 OH－＋ N2H4 —— 2 Cu2O ＋ N2 ＋ 6 H2O
Cu2O 呈弱碱性，溶于稀酸，并立即歧化为 Cu 和 Cu2＋：
Cu2O + 2H＋ —— Cu ＋ + Cu2＋ + H2O
Cu2O 十分稳定，在 1235 ℃ 熔化但不分解。
Cu2O 溶于氨水，生成无色的络离子：
2. 铜副族元素的提取

无机化学练习题(含答案)

无机化学练习题(含答案)第1章原子结构与元素周期系1-1试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？1-2Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。

1-3氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？1-5什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？1-6当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。

问哪一个光子的能量大？1-7有A,B,C,D四种元素。

其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。

B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。

C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。

D为所有元素中电负性第二大元素。

给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。

1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。

（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。

（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。

室温下D的单质为液体，E的单质为固体。

（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。

第2章分子结构2-1键可由-、-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的键分别属于哪一种？2-2NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。

2-3一氧化碳分子与酮的羰基（>C=O）相比，键能较小，键长较小，偶极矩则小得多，且方向相反，试从结构角度作出解释。

宋天佑版无机化学第19章铜锌副族PPT课件

2020/11/27 8
三、铜的重要化合物
一、一价化合物-氧化物和氢氧化物
Cu2O:暗红（黄），弱碱性共价化合物，溶于稀酸、氨水，热稳定性高。CuO分解得到。 Cu2O+2HCl（稀）→ 2CuCl↓（白）+H2O Cu2O+4HCl（浓）→2H[CuCl2]+H2O Cu2O+H2SO4→（Cu2SO4）→CuSO4+Cu+H2O Cu2O+4NH3+H2O→2[Cu（NH3)2]++2OH- （无色，不稳定） 4[Cu（NH3)2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH（深兰色）
2020/11/27 6
⑴ 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS（焙砂） +SO2↑ ⑵ mCu2S+nFe2S=冰铜
FeO+SiO2=FeSiO3(渣浮上） ⑶ 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 32.ACgu的2O冶+பைடு நூலகம்炼u2S=6Cu+SO2
问题：电解铜时, 为何Ni、Fe、 Zn、Ag、Au、 Pt等不在纯铜板上沉积？
Cu4HN3(O 浓) Cu(N3)O 2 2NO 2 2H2O Ag2HN3(O 浓) AgN3O NO 2 H2O Cu2H2SO4(浓) CuS4O SO2 2H2O 2Ag2H2SO4(浓) Ag2SO4 SO2 2H2O Au4HC浓 l)(HN3O (浓) H[Au4]CN l O2H2O
Eθ（M+/M） 0.521 0.799 1.68 -2.7～-2.9
电负性

无机化学实验智慧树知到答案章节测试2023年湖北大学

绪论单元测试1.整门课程有15个实验？（）A:错B:对答案:A第一章测试1.溶剂溅出燃烧，如何处理？（）A:马上使用泡沫灭火器灭火。

B:马上用防火布盖住燃烧处，尽快移走临近溶剂，再灭火。

C:迅速撤离D:马上大量浇水。

答案:B2.能够用烘箱烘干的玻璃仪器有：（）。

A:表面皿、研钵。

B:量筒、容量瓶。

C:烧杯、蒸发皿。

D:吸量管、滴定管。

答案:AC3.误食有毒化学品，要马上服用适量催吐剂，尽快将其吐出来。

（）A:错B:对答案:A4.发生化学事故撤离时，应向上风或侧上风方向撤离。

（）A:错B:对答案:B5.快速干燥仪器的方法是：（）。

A:手持玻璃仪器甩干。

B:倒置于实验台上晾干。

C:加入少量易挥发有机溶剂，倾斜并转动仪器，遍及器壁，然后倒出。

D:放在烘箱中烘干。

答案:C第二章测试1.在量气法测定镁的摩尔质量的实验中，称量镁条用的仪器是：（）。

A:精度为0.0001g的电子天平B:精度为0.1g的电子天平C:精度为0.001g的电子天平D:精度为0.1g的托盘天平答案:A2.使测定结果偏大的原因有：（）。

A:反应完毕，未冷却到室温就读数B:称量镁条时没有去掉称量纸的重量C:镁条没有打磨干净D:装置漏气答案:BCD3.采用同样的方法测定锌的摩尔质量，锌片的称量范围与镁条的称量范围相同。

（）A:错B:对答案:A4.上下移动水平管时，量气管中的液面发生变化，说明装置漏气。

（）A:对B:错答案:B5.电子天平的水平仪所处状态如下图所示，图___表示天平不水平。

（）A:B:答案:A第三章测试1.下列操作错误的是：（）。

A:配溶液时，应用酸式滴定管移取水，吸量管移取醋酸。

B:测量pH值时，应该按照浓度从稀到浓测量C:装待测液的烧杯，必须干燥，避免改变醋酸的浓度。

D:吸量管移取醋酸时，为了避免改变浓度，应该把吸量管预先在烘箱烘干或自然晾干。

答案:D2.测量酸性溶液的pH值时，需要用哪两种缓冲溶液对pH计进行校准？（）。

张祖德《无机化学习题》及答案第十九章

第十九章答案1. (1) 2FeCl 3 + H 2S 2 + S↓ + 2HCl (2) 2FeSO 4 + Br 2 + H 2SO 42(SO 4)3 +2HBr(3) FeCl 3＋6NaF3FeF 6 + 3NaCl (4) 2FeCl 3 + 2KI2 + 2FeCl 2(5) Fe 3+ + K + + [Fe(CN)6]4—6↓ (6) Fe 2+ + K + + [Fe(CN)6]3—6↓ 2. (1) Co 2O 3 + 6HCl 2 + Cl 2 + 3H 2O (2) 2K 4[Co(CN)6O 3[Co(CN)6] + 2KOH (3)2Co(OH)2 + H 2O 3(4) Co(NO 3)22[Co(SCN)4] + 2KNO 3 (5) Ni + 4CO Ni(CO)4 (6) 2Ni(OH)2 + Br 2 + 2H 2O 3 + 2HBr3. 三角双锥型，dsp 3杂化，3d 8：4. 铁有+2、+3、+6氧化态，+3氧化态最稳定，因为Fe 3+ 3d 5半满，稳定；钴有+2、+3氧化态，+2氧化态最稳定，因为Co 一般失去4s 2电子，所以+2氧化态稳定；镍有+2、+3、+4氧化态，Ni 一般也失去4s 2电子，所以+2氧化态稳定。

5.(1) 3Pt + 4HNO 3 + 18HCl 2PtCl 6 + 4NO + 8H 2O由于NOCl 的产生增加了氧化性，PtCl 62－的形成而增加了Pt 的还原性。

(2) H 2PtCl 6 (3) Pt(OH)4 + 2KOH 2[Pt(OH)6] (4) K 2PtCl 6 + SO 2 + 2H 2O 2PtCl 4 + H 2SO 4 + 2HCl(5) 铂溶于王水、盐酸—H 2O 2、盐酸—高氯酸的混合液中，热的浓硫酸也能缓慢地溶解铂生成Pt(OH)2·(HSO 4)2，熔化的苛性碱或过氧化钠对铂的腐蚀性很严重；硫或金属硫化物在加热时能与铂作用；硒和碲也容易与铂作用；磷或还原气氛中的磷化物和磷酸盐都容易与铂反应。

无机化学教案

无机化学教案说明一、课程教学的基本要求本课程的教学环节包括课堂讲授，学生自学，讨论课、实验、习题、答疑和期中、期末考试。

通过本课程的学习使学生掌握物质结构、元素周期律、化学热力学、化学平衡（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、？氧化还原平衡，配合离解平衡）和化学反应速率等基本概念和基本理论知识；理解和掌握重要元素及其化合物的结构、性质、反应规律和用途，训练和培养学生科学思维能力和分析问题解决问题的能力，指导学生掌握正确的学习方法和初步的科学研究方法，帮助学生树立辨证唯物主义观点，为后继课程的学习打下坚实的基础。

二、教学方法、手段主要运用启发式教学方法，注重在教学中实践“以学生为主体，以教师为主导”的素质教育指导思想，充分运用多媒体教学、网络教学等多元化、全方位的教学手段，努力提高教学质量。

三、考核方式本课程分两学期讲授，第一学期讲授化学基础理论，第二学期讲授元素化学，每学期考核一次,考核成绩由平时成绩20%+期末考试（闭卷）成绩80%组成。

四、学时分配（共计144学时）五、目录绪论 (4)第1章原子结构和元素周期律 (4)第2章分子结构 (9)第3章晶体结构 (13)第4章化学热力学基础 (23)第5章化学平衡 (30)第6章化学动力学基础 (32)第7章水溶液 (36)第8章酸碱平衡 (41)第9章沉淀平衡 (51)第10章电化学基础 (56)第11章配合物与配位平衡 (66)第12章氢和稀有气体 (73)第13章卤素 (74)第14章氧族元素 (80)第15章氮磷砷 (87)第16章碳硅硼 (97)第17章非金属元素小结 (103)第18章金属通论 (104)第19章S区金属 (105)第20章P区金属 (109)第21章ds区金属 (114)第22章d区金属（一） (121)课程的主要内容绪论学时1［教学基本要求］介绍本课程的学习内容、目的、任务和方法。

［重点与难点］介绍本课程的学习内容［教学内容］一、化学研究对象化学是研究物质组成、结构、性质和变化的科学；无机化学研究的对象、发展和前景，化学研究内容包括对化学物质的（1）分类（2）合成（3）反应（4）分离（5）表征（6）设计（7）性质（8）结构（9）应用。

无机化学下册：第十九章配位化合物

特殊的稳定性
螯合物 Kf 一般配合物 Kf [Cu(en)2]2+ 1.0×1020 [Cu(NH3)4]2+ 2.09×1013 [Zn(en)2]2+ 6.8×1010 [Zn(NH3)4]2+ 2.88×109
[Co(en)2]2+ 6.6×1013 [Co(NH3)4]2+ 1.29×105 [Ni(en)2]2+ 2.1×1018 [Ni(NH3)4]2+ 5.50×108
几何构型由于中心（原子或离子）的杂化轨道具有一定的伸展方向性，使形成的配合物具有一定的几何构型。
形成配离子的轨道示意图 3d Fe3+ ↑ ↑ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 4s 4p
螯合物比非螯形配合物稳定
多核配合物
两个或两个以上中心原子结合所形成的配合物。
5+
OH
(H3N)5Cr Cr(NH3)5
O C C O
O
2-
O
羰合物(羰基化合物)
以CO为配体的配合物
M←C间的σ键—C原子提供孤对电子，中心金属原子提供空杂化轨道
M→C的反馈π键—CO分子提供空的π*(2p)反键轨道，金属原子提供d轨道上的孤电子对。
(sp－sp反键)
(二重简并)
(sp(C))
(二重简并)
(sp－sp成键)
(sp(O))
原子簇状化合物(簇合物)
具有金属-金属(M-M键)直接结合而形成的化合物。
同多酸、杂多酸型配合物
同多酸型配合物－有多核配离子形成的同多酸及其盐。 K2Cr2O7，其中Cr2O72-为多核离子
杂多酸型配合物——由不同酸根组成的配合物

无机化学(2013年科学出版社出版的图书)

2013年8月1日，《无机化学》由科学出版社出版。
内容简介
《无机化学》共有27章。化学原理部分包括物质的聚集状态、原子结构、化学键理论与分子结构、晶体的结构、化学热力学初步、化学反应动力学基础、酸碱和酸碱反应、氧化还原反应、配位化合物、化学平衡通论、酸碱解离平衡、沉淀-溶解平衡、配位平衡、氧化还原平衡和核化学15章；元素化学基础包括碱金属与碱土金属、硼族元素、碳族元素、氮族元素、氧族元素、卤素、氢和稀有气体、过渡元素概论、4～7族重要元素及其化合物、 8～10族元素、11族元素和12族元素、镧系元素和锕系元素12章。每个章节配有例题和思考题，正文后有适量习题。
作者简介
王书民：男，1966年出生，陕西富平人，商洛学院教师，主要从事领域为无机化学、分析化学。
谢谢观看
该教材共有27章，主要阐述了化学原理和元素化学基础知识，反映学科发展和科技进步的成果。
成书过程
修订情况
出版工作
《无机化学》是根据教育部“化学类专业指导性专业规范"为地方高校应用型化学类专业人才培养而编写的。
《无机化学》的编写具体分工如下：商洛学院王书民（第5、6、24、25、26章）、周春生（绪论）；渭南师范学院王福民（第18章）、党民团（第21章）、王香爱（第20章）和徐浩龙（第19章）；西安文理学院晏志军（第3、22、23章）、焦宝娟（第4章）和李敏（第1章）；陕西理工学院唐志华（第7、11章）、姜敏（第9、13 章）、庞海霞（第12章）、熊海涛（第10章）和许琼（第8、14章）；咸阳师范学院范广（第2章、附录）；安康学院黄宏升（第16章）、武立州（第27章）、张万锋（第15章）和金华峰（第17章）。由王书民担任主编，并由陕西师范大学胡满成和陕西科技大学李仲谨担任主审。

19.第十九章配位化合物

4
4 5
正四面体
四方形三角双锥
sp3
dsp2 dsp3
Zn(NH3)42+
Ni(CN)42Ni(CN)53-
Cd(CN)42Fe(CO)5
5
6 6
四方锥
八面体八面体
d4s
sp3d2 d2sp3
TiF52FeF63- AlF63- SiF62- PtCl64Fe (CN)63 Co(NH3)6
四方形和八面体配合物，含2种以上配位体时，有同分异构体。
4
（2）L-配位体ligand（提供电子对）P862表19-1 配位体中与中心离子（或原子）直接相连的原子叫配位原子。 1个配位原子仅提供一对电子（或电子对），形成配位键。
各种配位体（p862表19-1）：
单基（齿）配体：指仅含一个配位原子的离子或分子，如：

X OH C N SCN CO NO H2 O NH3 NCS

（2）配合物的异构现象化学式相同，而结构不同的化合物其性质不同，这种现象叫同分异构（分为立体异构、结构异构）。 ① 顺反异构（属于立体异构）四方形 [Pt(NH3)2Cl2]的顺反异构：
棕黄色，m > 0 S = 0.2523 g/100g H2O 具抗癌活性 (干扰DNA复制)
淡黄色，m = 0 S = 0.0366 g/100g H2O 不具抗癌活性
其中 2 个 N ，4 个 -COO中的 O- 均可配位。
HOOCH2C
CH2COOH
（3）配位数（P846）直接与中心离子(或原子)相连的配位原子的数目叫配位数。 ① 配位体为单基配体时：配位数＝配位体数如：[HgI4]2-、[Ag(NH3)2]+、[Fe(SCN)6]3-

无机化学

无机化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学，以元素周期系和近代化学理论为基础，深入探讨元素的单质及其化合物的性质和反应。本课程涵盖绪论、物质状态、化学热力学、化学反应速率、化学平衡、溶液、电解质溶液、原子结构、化学键和分子结构等核心章节，为学生构建扎实的化学原理基础知识体系。同时，课程还追溯了无机化学的发展简史，从古代及中古时期的实用性、经验性探索，到近代化学时期的元素概念、氧化学说、原子论、分子论等重大理论突破，再到现代化学阶段的高度分化与综合发展，揭示了无机化学的深厚底蕴和广阔前景。此外，位化学等，以及生物无机化学、固体无机化学等交叉学科领域，展示了无机化学的丰富内涵和应用价值。最后，课程还指导了学生学习无机化学的方法和要求，强调独立自学、独立思考分析能力的培养，结合实际强化理论知识，为学生在无机化学领域的学习和探索提供有力支持。

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