苏教版化学必修一综合测试
2023版新教材高中化学综合质量检测苏教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学综合质量检测苏教版必修第一册：综合质量检测考试时间：75分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Cl —35.5 Zn —65 S —32 Fe —56一、选择题：本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列做法会对人体健康造成较大危害的是( )A ．用小苏打(NaHCO 3)发酵面粉蒸馒头B ．用食醋清洗暖水瓶底的水垢(CaCO 3)C ．用SO 2漂白银耳、腐竹等食品D ．自来水中通入少量Cl 2进行消毒2．下列说法错误的是( )A ．丁达尔效应可以区分溶液和胶体B ．以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液C ．一种分散系里只能有一种分散质D ．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )A ．次氯酸的电子式： H ·× Cl ····∶O ···· ∶ B ．S 2－的结构示意图：C ．O 18的原子符号：18 8 OD ．CO 2分子的结构式：O===C===O4．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g ，跟足量的盐酸反应产生5.6 L 氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是( )A ．ZnB ．MgC ．AlD ．Na5．碘127是碘的稳定同位素，而碘131则是碘的一种放射性同位素，为人工放射性核素，该核素在治疗甲状腺疾病方面发挥着重要的作用。
下列说法正确的是( )A ．碘127和碘131的核外电子数之比为127∶131B ．碘127和碘131的核内中子数之比为127∶131C．碘127和碘131的核内中子数与质子数之差的比为1∶1D．碘127和碘131的核内质子数与核外电子数之和的比为1∶16．羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。
苏教版高一化学必修1全册综合测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高一化学必修1全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.下列物质可用于干燥氨气的是()A．浓硫酸B．碱石灰C．过氧化钠D．活性炭2.下列图示所表示的分类法，属于交叉分类法的是()3.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 ()A．混合气体中含二氧化氮1.12 LB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 molD．参加反应的硝酸是0.4mol4.过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是()A ． 氯化钙溶液B ． 石灰水C ． 饱和亚硫酸钠溶液D ． 水玻璃5.对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，有下列判断，其中正确的是( )①氢气只是氧化产物 ②氢气只是还原产物 ③水是氧化剂 ④氢化钙中的氢元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1A ． ①④B ． ②③⑤C ． ①D ． ③⑤6.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是( )A ． 氧化性：ClO －>I 2>SO 42−B ． 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C ． 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D ． 次氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下可以共存7.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A ． 1∶2∶3B ． 1∶6∶9C ． 1∶3∶3D ． 1∶3∶68.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“平导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
新苏教版高中化学必修1综合测试题【解析】
苏教版化学必修一综合测试题【附解析】一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个正确答案)1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()A.食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间B.FeCl3浓溶液与沸水反应生成Fe(OH)3胶体,可作净水剂C.漂白粉的有效化学成分是次氯酸钙,能起到杀菌、消毒的作用D.活性炭具有除异味和杀菌作用2.下列有关实验现象的记录不正确的是()A.钠可以在氯气中燃烧,产生白色的烟B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧,生成红棕色的烟C.纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧,发出苍白色火焰D.氯气作用于干燥的品红试纸,试纸不褪色3.下列说法错误的是()A.丁达尔效应可以区分溶液和胶体B.以水为分散剂的分散系,按稳定性由弱至强的顺序是:浊液、胶体、溶液C.一种分散系里只能有一种分散质D.分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是:浊液、胶体、溶液4.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是()A.次氯酸的电子式:B.S2-的结构示意图:18OC.O-18的原子符号:8D.CO2分子的结构式:O C O5.根据同分异构体的概念,判断下列物质互为同分异构体的是()A.CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH3B.NO和COC.CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3D.红磷和白磷6.某同学在研究新制饱和氯水成分的实验中,根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水,溶液变蓝,说明氯水中含有ClO-7.金属钛有“生物金属”之称。
下列有关2248Ti和2250Ti的说法正确的是()A.2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子B.2248Ti和2250Ti在周期表中位置相同,都在第4列C.2248Ti和2250Ti的物理性质相同D.2248Ti和2250Ti为同一核素8.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。
苏教版高中化学必修一综合测试3.docx
高中化学学习材料唐玲出品江苏郑集高级中学2011--2012高一上学期期末复习化学综合试卷（3）一、选择题(本题23个小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意，答案写在题号前) 1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——二氧化碳 B．光化学污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化碳 D．臭氧层破坏——氟氯烃2、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B．Fe－FeCl2－FeCl3－Fe(OH)3C．S－SO3－H2SO4－MgSO4 D．N2－NO2－NO－HNO33、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应4、下列物质①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和NaOH溶液反应的是A．①③④B．①②③④C．②③④D．①③④⑤FeCL溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是5、要除去3A．滴人KSCN溶液 B．加入氯水 C．加入铜粉 D.加人铁粉6、某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋7、下列关于氯水的叙述正确的是A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．新制的氯水中只含Cl2和H2O分子C．新制氯水需置于无色试剂瓶中保存 D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl28、下列离子方程式中，正确的是A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2OD．AlCl3溶液与稀氨水混合：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓9、在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 下列说法正确的是A．氧化剂是Al2O3 B．还原剂是N2C．碳元素被还原 D．生成1mol CO，转移的电子数为2N A10、氯仿（CHCl3，非电解质）常因保存不当而被空气氧化，产生剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。
2019-2020学年苏教版高一化学必修1全册测试题(有答案)
苏教版高中化学必修一综合测试题一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.将0.4 g氢氧化钠和1.06 g碳酸钠混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的关系的是()2.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋溶液中存在分子C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－13.如果1 g 水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为()A．18aB．9aC．2aD．4.下列各组物质的溶液反应，可以用同一离子方程式表示的是()A．HCl＋Na2CO3;HCl＋NaHCO3B．NaOH＋HCl；Ba(OH)2＋H2SO4C．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4D．CaCO3＋HCl; Na2CO3＋H2SO45.光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法中正确的是()A．SiO2的摩尔质量是60B．1 mol SiO2中含有1 mol O2C．1.5 mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子D．1 mol SiO2的质量是60 g·mol－16.分离氯化钾和二氧化锰混合物，不需要的实验操作是()A．过滤B．溶解C．蒸发D．称量7.质量相等、质量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗碳酸钠和碳酸氢钠的质量()A．碳酸钠多B．碳酸氢钠多C．一样多D．无法确定8.关于铁的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列说法中正确的是()A．都是黑色固体B．都不溶于水C．铁元素化合价都相同D．都能与水反应9.下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是()A．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液B．碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液C．偏铝酸钠溶液与硫酸溶液D．碳酸钠溶液与盐酸溶液10.下列反应不属于氧化还原反应的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O11.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()12.下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤13.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI2FeCl2＋Cl2===2FeCl32FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－14.常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y －===2W2＋＋Y2。
苏教版必修1测试题含答案.docx
高中化学（苏教版必修I）测试卷（全卷总分：150分考试时间：90分钟）注意事项：答案全部填写在答题卡上，并在答题卡上写好姓名、班别、学号。
可能用到的相对原子质量：C： 12 H： 1 O： 16 N： 14 C1： 35.5 S： 32 A1： 27Na： 23 Ca： 40 Fe： 56 Mg： 24 Mn： 55 Cu： 64第I卷（选择题共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于氯水的叙述，正确的是（）A.新制氯水中只含有Cb和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是CbD.氯水放置数天后pH将变大2.实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R,并吸收多余的R,则R是（）A.H2B. HC1C. Cl,D. NH33.已知：MnO2+4HCl（i^）=Cl2t+MnCl2+2H2O,实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HC1146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应所得Cb （）A.无法比较B.①比②多C. 一样多D.②比①多4. 1 1P+15C U S04+24H20=5C U3P+6H3P04+15H2S04反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A. 6:5B. 5:6C. 11:5D. 11:65.不同卤原子之间可以共用电子对形成卤素互化物，其通式为XYn （n=l, 3, 5, 7）=这种卤素互化物绝大多数不稳定，易发生水解反应。
某BrFn和水反应时物质的量之比为 3 : 5,生成漠酸、氢氟酸、漠单质和氧气，则下列叙述中正确的是（）A.此卤素互化物的分子式为BrF3B.此卤素互化物的分子式为BrFsC.氧化剂BrFn与还原剂H2O的物质的量之比为3 : 5D. 氧化剂BrFn 与还原剂H 2O 的物质的量之比为2 : 36. 在SiO 2> CaCO 3和CuO 的混合物中，除去CaCC>3和CuO 粉末以获得较纯净的SiO 2,所用的试剂是 （）A.盐酸B.稀硫酸C. NaOH 溶液D.氢氟酸 7. 环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量报告， 10. 将足量的NO?和一定量的SO2混合气体通入氯化切中，产生的沉淀（） A.不可能是亚硫酸朝B.一定是亚硫酸钥C. 一定是硫酸钥D.一定是亚硫酸力和硫酸钥二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合 题意。
最新苏教版高中化学必修一单元测试题全套及答案解析
最新苏教版高中化学必修一单元测试题全套及答案解析专题综合测评(一)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列物质中，属于纯净物的是()A．洁净的空气B．纯净的盐水C．石油D．冰水【解析】纯净物的组成是固定的，冰水的成分是H2O，所以是纯净物。
【答案】 D2．下列说法正确的是() A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于1 nmD．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液【解析】胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1 nm～100 nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选D。
【答案】 D3．从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是()①物质的量浓度为0.1 mol·L－1②物质的量浓度为1 mol·L－1③含100 mL水④含0.1 mol氢氧化钠A．①②B．①③C．②③D．②④【解析】从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度不变，含有NaOH的物质的量为0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，其质量为0.1 mol×40 g·mol－1＝4 g，但溶剂水不一定是100 mL。
【答案】 B4．(2016·北京市朝阳区高一期末)下列关于胶体的叙述正确的是()A．Fe(OH)3胶体是纯净物B．Fe(OH)3胶体粒子直径在1～100 nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D ．胶体具有吸附性，可以杀菌消毒【解析】 A 项，胶体为混合物；C 项，胶体区别于其他分散系的本质特征是胶粒直径为10－9～10－7 m ；D 项，胶体的吸附性表现为吸附悬浮物而净水。
2021版新教材 苏教版化学 必修第一册 全书综合测评
全书综合测评(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.我国古代文献中有许多关于化学知识的记载,如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉……挹其水熬之,则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。
上述描述中没有涉及的变化是( )A.复分解反应B.蒸发结晶C.离子反应D.氧化还原反应2.下列物质与危险化学品的类别不对应的是( )A.浓H2SO4——腐蚀品B.CH4——易燃液体C.Na——遇湿易燃物品D.KMnO4——氧化剂3.下列物质的分类正确的是( )选项单质酸碱胶体A 水银硝酸纯碱蛋白质溶液B 溴水硫酸烧碱烟C C60醋酸熟石灰雾D 臭氧碳酸氢氧化铜氢氧化铁沉淀4.下列化学用语正确的是( )A.CO2的结构式:O C OB.H 2SO 4的电离方程式为H 2SO 4H ++S O 42-C.Cl -的结构示意图为D.用电子式表示氯化钠的形成过程:Na·+·Cl ······Na··Cl ······5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A.Na +、Mg 2+、Cl -、OH -B.H +、Ca 2+、C O 32-、N O 3-C.Cu 2+、K +、S O 42-、N O 3-D.Na +、HC O 3-、OH -、Ca 2+6.向盛有Cl 2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )A.①②③B.③②①C.②①③D.①③②7.下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是( )A.读数B.稀释C.用手摇动溶解D.称量8.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温下,22 g CO 2含氧原子的数目为N AB.2 mol SO2与2 mol O2充分反应后,容器内气体分子数目为3N AC.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中含Na+的数目为2N AD.一定条件下,56 g铁与足量氯气反应,转移的电子数为2N A9.Cl2与NH3可发生反应:3Cl2+8NH36NH4Cl+N2,生成的氯化铵呈白烟状,此反应常用于检验氯气管道是否漏气,对这一反应描述正确的是( )A.氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶8B.若生成22.4 L N2,反应转移6 mol e-C.NH4Cl既是氧化产物又是还原产物D.反应中,被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量之比是1∶310.下列变化的实质相同的是( )①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤能用浓硫酸在白纸上写字,能用氢氟酸在玻璃上刻字A.②③④B.只有④C.③④D.全部二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。
苏教版高中化学必修第一册综合测评含答案
综合测评一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”,每个泡沫含有约4000个碳原子,直径在6~9nm之间,在低于-183℃时,泡沫具有永久磁性,下列叙述正确的是()A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体B.“碳纳米泡沫”属于胶体,具有丁达尔效应C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同2.亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸:H2SO3+H2O2H2SO4+H2O。
下列说法不正确的是()A.H2O2中O的化合价:-1价B.硫原子的结构示意图:C.H2O的摩尔质量:18gD.硫酸的电离方程式:H2SO42H++S O42−3.下列说法正确的是()A.盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强,故氯的非金属性比硫的非金属性强B.1~20号元素均属于短周期元素C.ⅥA族元素的原子半径越大,越难得到电子D.元素原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数4.下列说法中不正确的是()A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”中涉及的变化为化学变化B.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收,此美景与胶体的性质有关C.腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理D.食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.Cl2能溶于水,可用于与H2反应制HClB.NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多C.Al2O3能与酸反应,可用于制备耐高温材料D.铁粉能与O2反应,可用作食品保存的脱氧剂6.用氢氧化钠固体配制1.0mol/L的溶液,现需要220mL,下列说法正确的是()A.需先用托盘天平称取氢氧化钠固体8.8gB.氢氧化钠在烧杯中溶解后,要立即转移至容量瓶C.NaOH试剂含有杂质,不一定会导致所配溶液浓度偏小D.定容后将溶液上下颠倒摇匀,静置时发现液面低于刻度线,需继续加水至刻度线7.下列溶液中,可能大量共存的离子组是()A.含大量Ca2+的溶液:K+、Na+、Cl-、C O32−B.透明澄清的溶液:K+、Cu2+、N O3-、S O42−C.某酸性溶液:HC O3-、N H4+、Cl-、N O3-D.含大量I-的溶液:K+、Na+、Fe3+、S O42−8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.18g H2O含有中子的数目为10N AB.标准状况下,4.48L CH4中含有C—H键数目为0.8N AC.等质量的CO和N2含有的分子数目均为N AD.1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-的数目为2N A9.下列实验操作或装置能达到实验目的的是()甲乙丙丁A.用甲装置测定氯水的pHB.用乙装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C.用丙装置稀释浓硫酸D.用丁装置检验FeSO4溶液中的Fe2+是否被氧化10.为探究NaClO溶液的性质,进行以下实验。
苏教版高中化学必修一 专题综合测评2
苏教版高中化学必修一专题综合测评2(时间90分钟，总分值100分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1．以下运用不触及氧化恢复反响的是()A．煅烧石灰石制生石灰B．氯水的消毒C．海水中提纯Br2D．Na2O2作供氧剂【答案】 A2．某化学教员为〝氯气与金属钠反响〞设计了如图装置与操作以替代相关的课本实验。
玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，待钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火熄灭，生成少量白烟。
以下表达错误的选项是()A．反响生成的少量白烟是氯化钠晶体B．浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火熄灭发生惨白色火焰D．在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，判别氯气能否被碱液完全吸收C[钠着火时火焰呈黄色；Na与Cl2反响生成NaCl固体小颗粒出现白烟，NaOH溶液可与Cl2反响，常用于尾气吸收，Cl2可使石蕊溶液先变红后褪色。
] 3．某同窗用以下装置制备并检验Cl2的性质。
以下说法正确的选项是() A．Ⅰ图：假定MnO2过量，那么浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：发生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：有色布条均褪色B[浓盐酸反响变为稀HCl时反响不再发作；C项，CuCl2为固体，不能构成雾，应构成烟；D项，枯燥的有色布条不褪色。
]4．海水是一个庞大的化学资源宝库，以下有关海水综合应用的说法正确的选项是A．从海水中可以失掉NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的进程中只发作了化学变化C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以失掉镁单质D．目前工业上直接由海水提取I2A[蒸发进程为物理变化；海水中的镁元素为化合态，失掉单质镁为化学变化；虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取I2。
]5．以下逻辑关系图示中正确的选项是()A B C DD[解答此题的关键是了解物质的分类规范，依据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化恢复反响与吸热反响和放热反响的分类规范不同，故B错误；钾盐与钠盐是依据盐中的阳离子停止分类的，碳酸盐是依据盐中阴离子停止分类的，故C错误。
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高中化学学习材料唐玲出品综合检测(一)专题1 化学家眼中的物质世界(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWü Thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是( )A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同【解析】13C与15N的中子数分别为13－6＝7,15－7＝8；同素异形体研究的是单质不是核素。
【答案】 C2．若A＋酸―→盐＋水，则A不可能属于( )A．氧化物B．单质C．碱D．电解质【解析】本题考查各类物质之间的转化关系。
碱性氧化物能够和酸反应生成盐和水，如Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O，A选项符合；一般活泼金属单质能够和酸反应生成盐和氢气，而不能生成水，B选项不符合；碱和酸发生中和反应生成盐和水，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，C选项符合；碱性氧化物和碱都属于电解质，所以D选项符合。
3．(2012·宁波市学年度第一学期期末)下列实验装置图所示的实验操作，正确的是( )A．干燥Cl2B．配制100 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物D．分离互不相溶的两种液体【解析】A项，Cl2应从长管进；B项，不能用量筒转移溶液；C项，蒸馏时，温度计水银球不能插入液体中。
【答案】 D4．(2012·北京市朝阳区高一年级第一学期期末)下列物质中，属于电解质的是( )A．铜B．氯气C．硫酸D．蔗糖【解析】A、B为单质，不属于电解质；D为非电解质。
【答案】 C5．除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质)，选择试剂不正确的是( )A．HNO3(HCl)：用AgNO3B．NaOH[Ba(OH)2]：用Na2SO4C．NaCl(Na2SO4)：用Ba(NO3)2D．KOH(K2CO3)：用Ca(OH)2【解析】除去NaCl中的Na2SO4，若选用Ba(NO3)2溶液，则会带入不容易除去的杂质NO－3，应选用BaCl2溶液。
苏教版必修1化学专题一综合测试.doc
专题一综合测试11. 物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液屮，所含溶质的离子数目最多的是可能用到的原子量:H:1 C:12 0:16 Na:23 S: 32 Cl:35.5 K:39 Ba:137第I 卷（选择题，共63分）一、选择题（本题包括21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质属于纯净物的是A.洁净的空气B.食盐水 2. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A.医用75%酒精 B.纯水 3. 0.5mol Na 2SO 4屮所含的Na+离子数为A. 3.01X1023B. 6.02X1023C.浮有冰块的水D.糖水( ) C.食盐水 D. Fe(OH)3 胶体( ) C. 0.5 D. 14.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气休物质的量的多少③气体分子 间的平均距离④气体分子的相对分子质量 A.①② B.①③ C.②③5. 下列仪器加热时不需垫石棉网的是 A.烧杯 B.蒸憾烧瓶 C.锥形瓶6. 欲萃取碘水中的12 ,不能作为萃取剂的是 A.苯 B.酒精 C. CC14 D.②④D.蒸发皿D.汽油7.下列除杂质的方法，正确的是 A. 氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，可加盐酸除去B. 生石灰中混有石灰石，可加盐酸除去C. 碳酸钙中混有少量碳酸钠，可加氢氧化钠除去D. 硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾，可加硝酸顿溶液除去8.2.2g 某化合物屮含有3.01X1022个甲分子，则甲的相对分子质量为 A. 44g/mol B. 22 g/mol C. 44 D. 229.某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为A. B A1B. 13AlC. 13CD. 13C( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 10.与氤的核外电子排布相同的阴离子及阳离子所构成的化合物可能是A.漠化镁B.氧化钠C.氯化钾D.硫化钠A. NaCl 溶液 C. Na 2SO 4溶B. A1C13 溶液D. A12(SO 4)3溶液 C.分子数为6.02X10 D.含有4mol 原B.质量为88gA .B . 氢氧化钠的摩尔质量为C . 1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原D . H 2SO 4的摩尔质量为96g/mol 14. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正15. 下列电离方程式错误A12(SO 4)3=2A13+ + 3SO 2 NaHCO 3 = Na + + H + + CO 32 Ba(OH)2= Ba 2+ + 2 OH - D. NaHS04 = Na + + H + + SO 2_ 16. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解A. HNO B. Cl C. SO2 D.NH4NO3 17.下列各组物质中，互为同位素B.仝刚p 和石墨C. “Mg 和"MgD. O2和O3 18.下列微粒屮：①13A13+② ③(:CI ：)-④F1其核外电子数相同的是z / A.出0和T2O A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 19.超铀兀素的发现是世界重人科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子器X 的中子数 与电子数之差A. 0B. 57C.118 D. 17512.关于2mol 二氧化碳的叙述屮,止确的是 A. 休积为44.8L 13. 下列说法中正确的是 1 mol CO 2的质量是以克为单位，在数值上等于CO?的相对分子质量A. 2.4g 镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3N AB. 22.4L 甲烷( CH4)所含的原子数为5N AC. 常温常压下，28g 氮气所含的原子数为N AD. 0.5Llmol/LNaCl 溶液屮含有钠离子的浓度是lmol/L20. 下列各组固体物质屮，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是B.MnO2和KC1C. CuO 和木炭粉D. BaSCU和AgClA. NaNO3和NaCl21.下列离子检验的方法止确的是（）A.某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl「B.某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C.某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有c『+D.某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-二、填空题（本题包括3小题，共28分）22.（6分）曽S?—微粒中的质子数是_____ ,中子数是________ ,核外电子数是________ o23.（10分）.有A、B、C、D、E五种微粒：①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；⑤E微粒不带电，其质量数为1。
苏教版高中化学必修一 专题综合测评3
苏教版高中化学必修一专题综合测评3气中所致B ．把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe 3O 4为黑色C ．单质Mg 、Al 与O 2反应，条件不同，可能产生不同的产物D ．镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 、3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(黑色)，Mg 常用于照明弹。
在这些反应中，Mg 都是作还原剂C [Mg 、Al 与O 2反应的产物与条件没关系，条件不同，产物均为MgO 、Al 2O 3。
]5．下列离子方程式正确的是( )A ．FeCl 3溶液与Cu 反应：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋B ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2OC ．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －D ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al ＋2OH －===AlO －2＋H 2↑C [A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋；B 项，氢氧化铝不溶解于弱碱氨水中，正确的离子方程式是Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4；D 项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑；C 项正确。
]6．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl 3溶液中②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO 3溶液中④向NaAlO 2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2A ．①③④⑤B ．只有①④C ．只有②③D ．只有③④⑤D [金属钠投入到FeCl 3溶液中发生两个化学反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，但产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；过量NaOH溶液和明矾溶液混合时，过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应是Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，产生白色沉淀；向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是NaAlO2＋H2O＋HCl===NaCl＋Al(OH)3↓，产生白色沉淀；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，发生的反应是Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，因为反应消耗水且生成的碳酸氢钠的溶解度比Na2CO3小，故有碳酸氢钠晶体析出，故选D。
高中化学 综合小测 苏教版必修1-苏教版高中必修1化学试题
综合小测1．(2018·定州中学高一期末)成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰答案 B解析A、C、D均为物理变化，没有元素化合价的变化。
2．(2018·成都期末)下列有关物质分类正确的是( )A．氯水、氨水均为电解质B．Na2O2为碱性氧化物C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系答案 C解析氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；Na2O2不是碱性氧化物，B错误；NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱，C正确；蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误，答案选C。
3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N AB．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3N AC．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2N A答案 A解析标况下SO3是固体，无法计算22.4LSO3的物质的量，B错；Cl2与碱反应时既作氧化剂又作还原剂，1molCl2转移1mol电子，C错；Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1molNa2O2转移1mol电子，D错。
4．(2018·济宁期末)对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是( ) A．质量B．体积C．分子数目D．气体摩尔体积5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．含大量Al3＋的无色溶液中：OH－、MnO－4、SO2－4、Cl－B．含有大量HCO－3的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－C．含大量ClO－的溶液：H＋、K＋、SO2－4、Cl－D．使石蕊变红色的溶液：SO2－3、Cl－、NO－3、K＋答案 B解析MnO－4在溶液中不是无色的，不能大量共存，A错误；含大量ClO－的溶液中H＋不能大量共存，C错误；使石蕊变红色的溶液显酸性，SO2－3、NO－3之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选B。
苏教版高中化学必修一 专题综合测评4
苏教版高中化学必修一专题综合测评4专题综合测评(四)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④C[“绿色化学实验”是指在实验中对环境“无污染或少污染”。
①中，多余的NH3用水吸收，②中，未反应的Cl2用碱液吸收，④中，反应产生的NO用气球收集，三个实验中均不向环境中排放废气。
]2．下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼。
A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤C[正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；含丰富氮、磷营养元素的水会加速藻类植物的生长，形成水华或赤潮，污染环境。
]3．下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是()A．氮的氧化物都是酸性氧化物B．氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性C．NO2与H2O反应生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物SO3；D项，SO2通入CaCl2溶液中没有白色沉淀。
]7．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是()①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气A．①③④B．①③C．①④D．①②③④D[①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，错误；②NH4NO3加热分解发生氧化还原反应，不会生成氨气，错误；③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，在酸性条件下，NO－3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为黄色的Fe3＋，并有还原产物NO气体产生，错误；④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，错误。
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苏教版必修一化学科综合试卷考试时间为75分钟可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-140-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Al-27Ag-108一、单项选择题(本题包括23个小题，每小题3分，共69分。
每小题仅有1个选项符合题意。
)1.测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）A.一种化合物B.一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物D.两种单质2.在酸碱盐三类物质中，下列叙述正确的是（）A.都能溶于水，又都是白色B.都含有氧元素，又都含有氢元素C.都是电解质，又都是化合物D.都是溶液，整个溶液又不显电性3.碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOH H2SO4BaCO3MgO CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaCl2CO SO2D KOH HNO3CaCO3Na2O2SO3４.据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne 的说法正确的是（）A．20Ne和22Ne的中子数相同B．22Ne的质子数为12 C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne互为同位素５.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在６．下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（）A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱溶液洗涤7. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．金属镁变为镁离子时失去的电子数为B．1 mo1·L-1的A1C13溶液中，氯离子的数目为3 N AC．标准状况下空气中含有N A个单质分子D．盛有CO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则CO2的体积为8. 下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．金属钠保存在煤油中B．存放FeSO4溶液时加入少量铁粉C．NaOH溶液保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水保存在无色广口瓶中9. 实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A．NaOH溶液B．稀盐酸C．氨水D．AgNO3溶液10.下列叙述错误的是（）A．光导纤维的主要成分是硅酸盐B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸11．必须加入还原剂后才能发生的变化是（）A．Cl2→ClO- B．Cl-→Cl2C．Cu2+→Cu D．CO32-→CO212．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、HCO3-、K+、NO3-13．下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（）A．Fe→FeCl3B．FeCl2→Fe(OH)2C．FeCl3→FeCl2D．Fe→Fe3O414.下列叙述中正确的是（）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出15.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2OB．氯气通入水中：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O ══ Al(OH)3↓+3NH4+D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42—=== BaSO4↓16. 将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜17.下列推断合理的是（）A. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C. 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D. 将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色18. 序号 氧化剂 还原剂 氧化产物还原产物 ① Cl 2 FeBr 2 FeCl 3 ② KMnO 4 H 2O 2 O 2 MnO 2 ③ KClO 3 浓盐酸 Cl 2 ④ KMnO 4浓盐酸Cl 2 MnCl 2A ．表中①反应的氧化产物只能有FeCl 3B ．表中②反应生成1mol 的O 2将有4mol 的电子转移C ．表中④的离子方程式配平后，H +的化学计量数为16D ．表中③还原产物是KCl19.下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论不正确的是（ ） A ．向某溶液中加入BaCl 2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO 42－B ．利用NaOH 溶液可以鉴别Na 2SO 4、MgCl 2和Fe 2(SO 4)3三种溶液C ．向某溶液中加入NaOH 溶液后再加热，若能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中肯定有NH 4+D ．利用焰色反应可以将NaCl 、KCl 两种无色溶液区别开来20. 在aLAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度(mol •L -1)为（ ） A ．a cb 22- B ．ac b -2 C ．a c b 32- D ．acb 62- 21. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 （ ） A ．加热氢氧化铝 B ．加热碳酸钙 C ．电解熔融氯化镁 D ．电解饱和食盐水22.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 。
关于该反应的下列说法正确的是（ ） A ．NaNO 2是氧化剂 B ．每生成1 mol N 2转移的电子的物质的量为6 mol C ．NH 4Cl 中的氮元素被还原 D ．N 2既是氧化剂，又是还原剂23. 某工厂用FeCl 3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
课外活动小组为确认生产后的废液的组成， 进行如下实验：（1）取10mL 废液加入足量的AgNO 3溶液，生成沉淀 。
（2）另取10mL 废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了。
下列关于原废液组成的判断错误的是( )A ．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Cl ˉB ．c(Fe 2+)︰c(Cu 2+) = 2︰1C ．c(Fe 2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1D ．c(Cl ˉ) = 6mol / L ，c(Fe 2+) = / L二、非选择题(本题包括3小题，共31分)24. （10分）（1）（多选少选都不给分）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用小纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E．盖好瓶塞，一只手食指顶住瓶塞其余四指握住瓶颈，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。
（2）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3 的质量分别是。
A．1000mL，212g B．950mL，543. 4gC．任意规格，572g D．500mL，286g（3）现用18. 4mol/L的浓硫酸配制500mL 0. 2mol/L的稀硫酸。
可供选用仪器有：①玻璃棒②量筒③烧杯④胶头滴管请回答下列问题：①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有（填写仪器名称）。
②经计算，配制500mL 0. 2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为，量取浓硫酸时应选用（选填 A. 10mL B. 50mL C. 100mL）规格的量筒。
25. （12分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色；③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
（1）则物质的化学式为：A__________、B__________、C__________、D__________。
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：________________________________、_____________________________________。
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：_____________________________________、________________________________________。
26. （9分）将铜与140mL一定浓度的硝酸，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为。
请回答：（1）混合气体中NO的体积为________L，NO2的体积为________L。
（2）反应完毕后，向溶液中加入2mol·L-1的NaOH溶液450mL，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为________ mol·L-1。
苏教版必修一化学科综合试卷化学科试卷答案卷1 2 3 4 5 6 7 89 10 11 12 13 14 15 1617 18 19 20 21 22 23二、非选择题(本题包括3小题，共31分)24.（10分）（1）（多选少选都不给分）。
（2）。
（3）①（填写仪器名称）。
②，。
25.（12分）（1）A__________、B__________、C__________、D__________。
（2）_______________________________ _、。
（3）、。
26. （9分）（1）________L，________L。
（2）________ mol·L-1。