人教版化学选修三第一章第二节-原子结构与元素的性质--课件PPT
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高中化学选修3《物质结构和性质》第一单元第二节《原子结构与元素的性质》课件
二、元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化——元素周期律
1、原子半径（r）
（1）共价半径rc：单质分子中，共价 单键结合的两原子核间距离的一半 （2）van der Waals半径rv：单质分子 晶体中相邻分子间两个非键合原子核 间距离的一半 （3）金属半径是指金属单质的晶体 中相邻两个原子核间距离的一半
同理
例如：
E+ (g) - e- E 2+ (g)
I2
Li(g) e Li (g)
2 3
I1 520.2kJ mol
1
Li (g) e Li2 (g)
I 2 7298 .1kJ mol1
1
Li (g) e Li (g) I3 11815 kJ mol
S区
p区 d区
ⅠA、ⅡA
ns1-2 ns2np1-6
ⅢA～ⅦA和零族
ⅢB～ⅦB和Ⅷ族 （n-1）d1-9ns1-2
ds区 ⅠB、ⅡB
（n-1）d10ns1-2
f区 镧系和锕系（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2
4、过渡元素
①全部副族元素都称为过渡元素。包括d区、ds 区和f区的元素。其中镧系和锕系元素称为内过 渡元素 ②过渡元素原子的最外层电子数较少，除钯外都 只有1~2个电子，所以它们都是金属元素。 ③它们的(n-1)d轨道未充满或刚充满，或f轨道也未充 满，所以在化合物中常有多种氧化值，性质与主族元 素 有较大的差别。
IA 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
2
3 4 5 6 7 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
2020-2021学年人教版选修3第1章第2节原子结构与元素的性质第1课时课件(78张)
【合作探究】 (1)(思维升华)主族元素从左到右外围电子排布有何特点?(宏观辨识与微观探 析) 提示:外围电子排布从ns1～ns2np5。 (2)(思维升华)外围电子排布为5s25p1的元素,在元素周期表中处于什么位置?据 此分析元素的外围电子排布与周期表位置有何关系?(证据推理与模型认知) 提示:该元素位于第五周期第ⅢA族。元素能级中最高能层序数=周期序数,主族 元素原子的外围电子数=该元素在周期表中的主族序数。
关键能力·合作学习
知识点一 核外电子排布与元素周期表的关系 1.周期、能级组和元素数目的对应关系:
周期
1 2 3 4 5 6 7
对应能级组
1s 2s、2p 3s、3p 4s、3d、4p 5s、4d、5p 6s、4f、5d、6p 7s、5f、6d、7p
对应能级组电子 最大容量 2 8 8 18 18 32 32
周期中所含 元素的数目
2 8 8 18 18 32 32
2.核外电子排布与族的关系: (1)主族元素的价电子排布。
主族 序数
ⅠA
价电子 排布
ns1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
①主族元素的族序数=价电子总数=最高正价(O、F除外)。 ②同主族元素原子的价电子排布相同,价电子全部排布在ns或nsnp轨道上。
(2)为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区? 提示:这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规律决定的,在 元素周期表中,同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,同 主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,结果使元素周期表右上角 三角区域内的元素主要呈现出非金属性。
人教版选修三第一章第二节 原子结构与元素性质(37张PPT)
化学 · 选修3
原子结构与元素性质
原子结构与元素周期表
知识回第顾2 页
回忆 1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？ 思考 2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？ 7个主族
7个副族
7
个
周 期
Ⅷ族
占三列
原子结构与元素周期表
知识回第顾3 页
元素周期表结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周
7个横行
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质
……
问题导第学15 页
元素周期律
总结感第悟16 页
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 原子半径、化合价、金属性和非金属性、电离能、电负性等。
元素周期律
问题导第学17 页
738 145577 1817 2745 11578
元素周期律
习题导第学29 页
1．(2013·浙江节选)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能 数据如下：
电离能 I1 I2
I3
I4 …… 突变点
Im/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 …… 最外层3个电子
习题导第学11 页
例．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( D )
第六周期 A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族 5d和6s上电子之和为3，第Ⅲ B族
原子结构与元素周期表
小结
短周期
周期
元
长周期
素 周
主族
期
族
副族
原子结构与元素性质
原子结构与元素周期表
知识回第顾2 页
回忆 1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？ 思考 2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？ 7个主族
7个副族
7
个
周 期
Ⅷ族
占三列
原子结构与元素周期表
知识回第顾3 页
元素周期表结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周
7个横行
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质
……
问题导第学15 页
元素周期律
总结感第悟16 页
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 原子半径、化合价、金属性和非金属性、电离能、电负性等。
元素周期律
问题导第学17 页
738 145577 1817 2745 11578
元素周期律
习题导第学29 页
1．(2013·浙江节选)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能 数据如下：
电离能 I1 I2
I3
I4 …… 突变点
Im/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 …… 最外层3个电子
习题导第学11 页
例．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( D )
第六周期 A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族 5d和6s上电子之和为3，第Ⅲ B族
原子结构与元素周期表
小结
短周期
周期
元
长周期
素 周
主族
期
族
副族
人教版高中化学选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质 课件(共21张PPT)
以外围（n-1）d + ns的电子总数判断
A、电子总数为3～7，ⅢB～ⅦB族 B、电子总数为8～10，Ⅷ族 C、电子总数为11～12，ⅠB和ⅡB族
３）零族：
３、区的划分
I A
0
1 1 II
A
S2 3 4
元素周期表
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11 12
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午5时22分21.11.917:22November 9, 2021 ❖ 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观
察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时22分49秒17:22:499 November 2021 ❖ 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时22
过渡元素
ds Ⅰ族B、ⅡB族(n－1)d10ns1～ 过渡元素
区
2
镧系和锕系（n－2）f0～14ns2 过渡元素
f区
练习
下面给出外围电子排布及对应的元素
周期表中的位置，其中正确的是 B ，
请说明错误选项的理由
A. 4s24p5
四周期ⅤA族
B. 3d74s2
四周期Ⅷ族
C. 4d105s2
五周期ⅡA族
第二节 原子结构与元素的性质
周期
定义 分类
长周期 短周期 不完全周期
按能级组分类
元
元素：IA族
A、电子总数为3～7，ⅢB～ⅦB族 B、电子总数为8～10，Ⅷ族 C、电子总数为11～12，ⅠB和ⅡB族
３）零族：
３、区的划分
I A
0
1 1 II
A
S2 3 4
元素周期表
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11 12
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午5时22分21.11.917:22November 9, 2021 ❖ 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观
察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时22分49秒17:22:499 November 2021 ❖ 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时22
过渡元素
ds Ⅰ族B、ⅡB族(n－1)d10ns1～ 过渡元素
区
2
镧系和锕系（n－2）f0～14ns2 过渡元素
f区
练习
下面给出外围电子排布及对应的元素
周期表中的位置，其中正确的是 B ，
请说明错误选项的理由
A. 4s24p5
四周期ⅤA族
B. 3d74s2
四周期Ⅷ族
C. 4d105s2
五周期ⅡA族
第二节 原子结构与元素的性质
周期
定义 分类
长周期 短周期 不完全周期
按能级组分类
元
元素：IA族
人教化学选修3第一章第二节 原子结构与元素的性质 (共23张ppt)
思考：为什么s区、d区、ds区的元素 都是金属(除H外)？
s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电 子，在反应中易失去，所以都是金属。
2020/5/17
20
思考：
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？ 2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上 角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素 常被称为半金属或准金属。为什么？
2020/5/17
21
课堂练习
5、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置 上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排 布式并分析该元素在哪区？
由于是ⅥA族， 4d必是全充满的， 所以价电子排布为5s25p4， 电子排布式[Kr]4d105s25p4 属P区
2020/5/17
22
小结:
原子结构与元素周期表
共七个副族
（纵行）
第Ⅷ族： 三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B
与ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数学.科.
网
2020/5/17
4
一、元素周期表的结构
十八纵行七横行 七主七副0和Ⅷ 三长三短一不全 镧系锕系排下边
2020/5/17
5
一、元素周期表的结构
1、在周期表中，把能层数 相同的元素，按
；碱性逐
渐 减弱 ；
增强
2020/5/17
8
二、原子结构和性质周期性变化
（3）同周期元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外） 负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。
最高正价+|负价|=8
2020/5/17
9
三、原子结构与元素周期表
s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电 子，在反应中易失去，所以都是金属。
2020/5/17
20
思考：
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？ 2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上 角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素 常被称为半金属或准金属。为什么？
2020/5/17
21
课堂练习
5、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置 上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排 布式并分析该元素在哪区？
由于是ⅥA族， 4d必是全充满的， 所以价电子排布为5s25p4， 电子排布式[Kr]4d105s25p4 属P区
2020/5/17
22
小结:
原子结构与元素周期表
共七个副族
（纵行）
第Ⅷ族： 三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B
与ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数学.科.
网
2020/5/17
4
一、元素周期表的结构
十八纵行七横行 七主七副0和Ⅷ 三长三短一不全 镧系锕系排下边
2020/5/17
5
一、元素周期表的结构
1、在周期表中，把能层数 相同的元素，按
；碱性逐
渐 减弱 ；
增强
2020/5/17
8
二、原子结构和性质周期性变化
（3）同周期元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外） 负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。
最高正价+|负价|=8
2020/5/17
9
三、原子结构与元素周期表
人教版 选修3 高二化学 第一章 1.1原子结构 教学课件(共41张PPT)
七 、、、
符号
K
LM
O
P Q 、、、、、、
最多电子数
2
18 32
50 、、、 、 、、、、、、
、、
能级与最多容纳电子数
德布罗意
海森堡
薛定谔
现代量子力学模型
——众多物理学家经过13年的 艰苦论证而得。
原子核外电子排布规律：
（1）各电子层最多能容纳2n2个电子。 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
氢原子电子云
1.核外电子运动的特征
1. 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 2. 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 3.无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指 出其在核外空间某处出现的机会多少。
2.原子核外电子排布规律
核外电子运动特征： 自身质量和体积：可以忽略 运动范围：核外很小的空间 运动速度：高速运动
1.1.1 原子的诞生
宇宙大爆炸促使氢、氦原子合成其它原子！
原子结构理论模型发展史：
道尔顿的原子模型 （错） ——微小的、不可再分的实心球体。
汤姆生的葡萄干布丁模型 （错）
——正电荷像流体一样均匀分布在原子中， 电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们 的负电荷与那些正电荷相互抵消。
日本科学家的土星模型（错）
在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行 交流和讨 论，清楚地表达自己的观点，逐步形 成良好的学习习惯和学习方法。
1、使教育过程成为一种艺术的事业。 2、教师之为教，不在全盘授予，而在相机诱导。2021/10/222021/10/222021/10/2210/22/2021 2:13:52 PM 3、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人4、智力教育就是要扩大人的求知范围 5、教育是一个逐步发现自己无知的过程。 6、要经常培养开阔的胸襟，要经常培养知识上诚实的习惯，而且要经常学习向自己的思想负责任。2021年10月 2021/10/222021/10/222021/10/2210/22/2021 7、风声雨声读书声，声声入耳；家事国事天下事，事事关心。2021/10/222021/10/22October 22, 2021 8、先生不应该专教书，他的责任是教人做人；学生不应该专读书，他的责任是学习人生之道。2021/10/222021/10/222021/10/222021/10/22
符号
K
LM
O
P Q 、、、、、、
最多电子数
2
18 32
50 、、、 、 、、、、、、
、、
能级与最多容纳电子数
德布罗意
海森堡
薛定谔
现代量子力学模型
——众多物理学家经过13年的 艰苦论证而得。
原子核外电子排布规律：
（1）各电子层最多能容纳2n2个电子。 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
氢原子电子云
1.核外电子运动的特征
1. 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 2. 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 3.无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指 出其在核外空间某处出现的机会多少。
2.原子核外电子排布规律
核外电子运动特征： 自身质量和体积：可以忽略 运动范围：核外很小的空间 运动速度：高速运动
1.1.1 原子的诞生
宇宙大爆炸促使氢、氦原子合成其它原子！
原子结构理论模型发展史：
道尔顿的原子模型 （错） ——微小的、不可再分的实心球体。
汤姆生的葡萄干布丁模型 （错）
——正电荷像流体一样均匀分布在原子中， 电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们 的负电荷与那些正电荷相互抵消。
日本科学家的土星模型（错）
在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行 交流和讨 论，清楚地表达自己的观点，逐步形 成良好的学习习惯和学习方法。
1、使教育过程成为一种艺术的事业。 2、教师之为教，不在全盘授予，而在相机诱导。2021/10/222021/10/222021/10/2210/22/2021 2:13:52 PM 3、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人4、智力教育就是要扩大人的求知范围 5、教育是一个逐步发现自己无知的过程。 6、要经常培养开阔的胸襟，要经常培养知识上诚实的习惯，而且要经常学习向自己的思想负责任。2021年10月 2021/10/222021/10/222021/10/2210/22/2021 7、风声雨声读书声，声声入耳；家事国事天下事，事事关心。2021/10/222021/10/22October 22, 2021 8、先生不应该专教书，他的责任是教人做人；学生不应该专读书，他的责任是学习人生之道。2021/10/222021/10/222021/10/222021/10/22
人教版高中化学选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质 课件(共26张PPT)
探究5：为什么在元素周期表中，非金属主 要集中在右上角三角区内？
这是由元素的价电子层结构和元素周期 表中元素性质的递变规律决定的。同周 期元素从左到右非金属性增强，同主族 从上到下非金属性减弱，结果使元素周 期表右上方三角区内的元素主要呈现出 非金属性。
探究6：处于非金属三角区边缘的元素常 被称为半金属或准金属。为什么？
在周期表中，把 能层数 相同的元素，按
原子序数递增的 顺 序 从 左 到 右 排 成 横 行 ， 称 之 为 周期 ，有 7 个；在把不同横行中 最外层电子数相 同 的 元 素 按 __能__层__数_____ 递增的顺序由上而下排成纵行，称之为 族 ， 共有 18 个纵行， 16 个族。16个族又可分 为 7个 主族、 7个 副族、1个 Ⅷ族、1个0族。
[He]2s22p6 [Ne]3s23p6 [Ar]3d104s24p6 [Kr]4d105s25p6
六 Cs[Xe]6s1 [Xe]4f145d106s26p6
七 Fr[Rn]7s1 …
2s2p
8
3s3p
8
4s3d4p 18
5s4d5p 18
6s4f5d6p 32
…
结论
随着原子序数的增加，元素原子的外 围电子层排布呈现周期性的变化：
3、已知某原子的电子分布是 1s22s22p63s2 3p63d104s24p1。
（1）这元素的原子序数是多少？ （2）这元素属第几周期？ 第几族？是 主族元素还是过渡元素？ （3）哪些电子是这个原子的价电子。
答案：(1) 31(2) 4；IIIA；主族元素.(3) 4s24p1
注意：
1、元素所在周期的判断：周期数=能层序数
2、族的划分 （1）外围电子结构相同
人教版高中化学选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质 课件(共22张PPT)
原子的第一电离能随核电荷 数递增有什么规律？（同周 期、同主族）
3、元素第一电离能的变化规律：
①同周期： a、从左到右呈现递增趋势（ IA族最小，0族最大） b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素 （第ⅢA元素和第ⅥA元素出现反常）
②同主族：从上到下第一电离能逐渐减少。
③1—36号元素中第一电离能最小的是 K 第一电离能最大的是 He
②同主族，元素的电负性从上到下逐渐减 小，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。
5、电负性的应用： ①判断元素的金属性和非金属性的强弱 非金属＞1.8 电负性越大，非金属性越强 金属＜1.8 电负性越小，金属性越强 类金属≈1.8 既有金属性，又有非金属性 ②判断化合物中元素化合价的正负
例：NaH中，Na：0.9 Na显正价，H显负价
同一主族，从上到下：原子半径逐渐 增大 ，失电子能力 逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，金属性逐 渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 ；对应氢化物的稳定 性逐渐减弱 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐 减弱 ；碱性逐渐增强 ；
二、原子结构和性质周期性变化
3）同周期元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外） 负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。
最高正价+|负价|=8
17页：元素周期表中的同周期主 族元素从左到右，原子半径的变化趋 势如何？应如何理解这种趋势？周期 表中的同主族元素从上到下，原子半 径的变化趋势如何？应如何理解这种 趋势？
1、原子半径： 同周期，从左到右，原子半径越来越小 同主族，从上到下，原子半径越来越大
能层数 能层(电子层)越多半径越大 2、决定因素
复习回忆
二、原子结构和性质周期性变化
3、元素第一电离能的变化规律：
①同周期： a、从左到右呈现递增趋势（ IA族最小，0族最大） b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素 （第ⅢA元素和第ⅥA元素出现反常）
②同主族：从上到下第一电离能逐渐减少。
③1—36号元素中第一电离能最小的是 K 第一电离能最大的是 He
②同主族，元素的电负性从上到下逐渐减 小，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。
5、电负性的应用： ①判断元素的金属性和非金属性的强弱 非金属＞1.8 电负性越大，非金属性越强 金属＜1.8 电负性越小，金属性越强 类金属≈1.8 既有金属性，又有非金属性 ②判断化合物中元素化合价的正负
例：NaH中，Na：0.9 Na显正价，H显负价
同一主族，从上到下：原子半径逐渐 增大 ，失电子能力 逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，金属性逐 渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 ；对应氢化物的稳定 性逐渐减弱 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐 减弱 ；碱性逐渐增强 ；
二、原子结构和性质周期性变化
3）同周期元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外） 负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。
最高正价+|负价|=8
17页：元素周期表中的同周期主 族元素从左到右，原子半径的变化趋 势如何？应如何理解这种趋势？周期 表中的同主族元素从上到下，原子半 径的变化趋势如何？应如何理解这种 趋势？
1、原子半径： 同周期，从左到右，原子半径越来越小 同主族，从上到下，原子半径越来越大
能层数 能层(电子层)越多半径越大 2、决定因素
复习回忆
二、原子结构和性质周期性变化
人教版 选修3 第一章 第二节 原子结构与元素的性质课件 (共32张PPT)
2．理解原子半径、第一电离能、电负性的周 期性变化。(重点) 3．能应用元素的电离能和电负性说明元素的 某些性质。
自主学习反馈
回顾化学（必修2）中的《元素周期律》，同 周期从左到右，随着原子核电核数增多，原子 半径怎样递变？元素的金属性和非金属性如何 变化？同主族从上到下，随着原子电子层数增 多，又如何变化？
电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的 吸引力的大小。（电负性是相对值，没 有单位）
（三）电负性
鲍林L.Paul究电负性的手搞
（三）电负性
以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对 标准，得出了各元素的电负性。
电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
A．②③④
B．①④
C．③④
D．①②③
二、元素周期律 （二）电离能
1、概念（阅读课本Ｐ17）
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态 基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用 符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2
观察图1-21，总结元素第一电离能的变化 规律：
新课标人教版选修三《 物质结构与性质》
第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质
回顾第1课时
一、原子结构与元素周期表
1、原子的电子排布与周期的划分 2、原子的电子排布与族的划分 3、原子的电子构型和元素的分区
科学史话 第一张元素周期表
第2课时
二、元素周期律
【学习目标】 1．能说出元素电离能、电负性的涵义。
二、元素周期律 P17
（一）原子半径：
元素周期表中同
周期主族元素从左 到右，原子半径的 变化趋势如何？应 如何理解这种趋势？ 周期表中的同主族 元素从上到下，原 子半径的变化趋势 如何？应如何理解 这种趋势？
自主学习反馈
回顾化学（必修2）中的《元素周期律》，同 周期从左到右，随着原子核电核数增多，原子 半径怎样递变？元素的金属性和非金属性如何 变化？同主族从上到下，随着原子电子层数增 多，又如何变化？
电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的 吸引力的大小。（电负性是相对值，没 有单位）
（三）电负性
鲍林L.Paul究电负性的手搞
（三）电负性
以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对 标准，得出了各元素的电负性。
电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
A．②③④
B．①④
C．③④
D．①②③
二、元素周期律 （二）电离能
1、概念（阅读课本Ｐ17）
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态 基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用 符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2
观察图1-21，总结元素第一电离能的变化 规律：
新课标人教版选修三《 物质结构与性质》
第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质
回顾第1课时
一、原子结构与元素周期表
1、原子的电子排布与周期的划分 2、原子的电子排布与族的划分 3、原子的电子构型和元素的分区
科学史话 第一张元素周期表
第2课时
二、元素周期律
【学习目标】 1．能说出元素电离能、电负性的涵义。
二、元素周期律 P17
（一）原子半径：
元素周期表中同
周期主族元素从左 到右，原子半径的 变化趋势如何？应 如何理解这种趋势？ 周期表中的同主族 元素从上到下，原 子半径的变化趋势 如何？应如何理解 这种趋势？
人教版化学选修三课件：第一章 原子结构与性质 12 原子结构与元素的性质PPT48张
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2022/4/122022/4/122022/4/122022/4/12
_失__去__一__个__电__子__所__需__要__的__能__量__叫做第二电离能。如果对同 一基态原子有第一、第二、第三、第四电离能，则其电离 能将逐级_逐__渐__增__大__。 3．电负性 电负性用来描述_不__同__元__素__的__原__子__对__键__合__电__子__吸__引__力__的__大__ _小__。电负性是相对值，没有单位。
价电子 构型
(n－1)d1ns2
族序数
Ⅷ
价电子 构型
(n－1)d6～8ns2
ⅣB (n－1)d2ns2
ⅠB (n－1)d10ns1
…
ⅦB
…
(n－1)d5ns2
ⅡB
(n－1)d10ns2
ⅢB族→ⅦB族可失去ns2和(n－1)d轨道上的全部电子。所 以，最高正价数＝族序数。
Ⅷ族可失去最外层的s电子和次外层的部分d电子，所以最 高族正价低于族序数(8)，只有Ru和Os可表现八价。 ⅠB族可失去ns1电子和部分(n－1)d电子，所以ⅠB族的族 序数<最高正价，ⅡB族只失去ns2电子，ⅡB族的族序数 ＝最高正价。
第二节 原子结构与元素的性质
1．在元素周期表中，周期和主族是怎样划分的？主族元素的 核外电子排布与该元素的周期序数和主族序数之间有什么 样的对应关系？ 提示 元素周期表有7个横行，也就是7个周期。周期的序 数就是该周期元素原子具有的电子层数。由短周期元素和 长周期元素共同组成的族称为主族。 主族元素的最外层电子数等于该元素所在的主族序数，主 族元素的电子层数等于该元素所在的周期序数。
_失__去__一__个__电__子__所__需__要__的__能__量__叫做第二电离能。如果对同 一基态原子有第一、第二、第三、第四电离能，则其电离 能将逐级_逐__渐__增__大__。 3．电负性 电负性用来描述_不__同__元__素__的__原__子__对__键__合__电__子__吸__引__力__的__大__ _小__。电负性是相对值，没有单位。
价电子 构型
(n－1)d1ns2
族序数
Ⅷ
价电子 构型
(n－1)d6～8ns2
ⅣB (n－1)d2ns2
ⅠB (n－1)d10ns1
…
ⅦB
…
(n－1)d5ns2
ⅡB
(n－1)d10ns2
ⅢB族→ⅦB族可失去ns2和(n－1)d轨道上的全部电子。所 以，最高正价数＝族序数。
Ⅷ族可失去最外层的s电子和次外层的部分d电子，所以最 高族正价低于族序数(8)，只有Ru和Os可表现八价。 ⅠB族可失去ns1电子和部分(n－1)d电子，所以ⅠB族的族 序数<最高正价，ⅡB族只失去ns2电子，ⅡB族的族序数 ＝最高正价。
第二节 原子结构与元素的性质
1．在元素周期表中，周期和主族是怎样划分的？主族元素的 核外电子排布与该元素的周期序数和主族序数之间有什么 样的对应关系？ 提示 元素周期表有7个横行，也就是7个周期。周期的序 数就是该周期元素原子具有的电子层数。由短周期元素和 长周期元素共同组成的族称为主族。 主族元素的最外层电子数等于该元素所在的主族序数，主 族元素的电子层数等于该元素所在的周期序数。
人教版高中化学选修三《原子结构与元素的性质》教学课件
5s25p6
６ 32
6s1－2
4f1－146s2 5d1－106s2
5d106s1－2
6s26p1 －5
6s26p6
各区元素特点：
包括元素 价电子排布 元素分类
s区 ⅠA、ⅡA族 ns1、ns2 活泼金属
p区 ⅢA～零族 ns2np1～6 大多为非金属
d区 ⅢB～Ⅷ族 (n－1)d1～8ns2 过渡元素
112
111133 111144 111155 111166
111177
118
族结构：七主、七副、零族、第VIII族
元素周期表的分区简图
ⅠA
0
1
Ⅱ A
ⅢⅣⅤⅥⅦ AAAAA
2
3
ⅢⅣⅤⅥⅦ Ⅷ Ⅰ Ⅱ
BBBBB
BB
4
p区
5 s区
d区
ds区
6
7
镧系 锕系
f区
[想一想]划分区的依据是什么？
元
周素
期 数 ⅠA－ 目 ⅡA
D.Li、Na、K
电负性
1. 基本概念：表示不同元素的原子对键合电子（用于 形成化学键的电子）吸引力的大小
电负性越大，对键合电子的吸引力越大
人教版高中化学选修三1.2《原子结构 与元素 的性质 》教学 课件
观察这组电负性数据，找出其大致变化规律：
人教版高中化学选修三1.2《原子结构 与元素 的性质 》教学 课件
电离能 1. 概念：气态基态电中性原子失去一个电子转化为气 态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的 能量叫做第二电离能。
人教版高中化学选修三1.2《原子结构 与元素 的性质 》教学 课件
化学人教选修三第1章第2节 原子结构与元素性质
元素 Mg N Na O P S Si
电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
(4)对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些 性质是相似的。例如：
高考真题演练
1．(1)[2019·高考全国卷Ⅱ，35(3)]比较离子半径：F－_____O2－ (填“大于”“等于”或“小于”)。 (2)[2018·高考全国卷Ⅰ，35(2)]Li＋与 H－具有相同的电子构型，r(Li ＋)小于 r(H－)，原因是_________________________。 (3)(2017·高考江苏卷)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺 序为________________。 (4) 第 三 周 期 所 有 元 素 的 第 一 电 离 能 (I1) 大 小 顺 序 为 ___________________ (用元素符号表示)。 (5)F、Cl、Br、I 的第一电离能大小顺序为________________， 电负性大小顺序为__________________。
(2)周期 ①具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。
②元素周期表共 7 个周期：元素周期表中的 7 个周期分别对应 7 个能级组，一个能 级组最多容纳的电子数等于一个周期包含的元素总数。
短周期第 第一 二周 周期 期： ：28种 种元 元素 素
第三周期：8种元素
③周期
例题 (2019·景德镇模拟)根据下列五种元素的第一至第四电离
能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列各题：
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 0
R
500
化学选修3 原子结构与性质)ppt课件
第1讲 原子结构与性质
【考纲要求】
1.能规范书写常见元素(1～36号)原子核外电子的电子排布式和 电子排布图。
2.能运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。 3.能用电离能、电负性等解释元素的某些性质。 4.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素
性质的递变规律。
重难点：周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及 元素性质的递变规律。
(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E
的 元 素 符 号 为 ____C_u___ ， 其 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 为
__1_s_22_s_2_2_p_6_3_s_2_3_p_6_3_d_1_0_4_s_1或___[A__r]_3_d__10_4_s_1______。
(5)F 元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn＋1，则 n＝____2____；原子中能量最高
的是___2__p___电子。
知识梳理
探究高考语的规范使用及意义
为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各个元素元素符号
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
1s22s22p63s23p64s2
Fe
1s22s22p63s23p63d64s2
Cu
1s22s22p63s23p63d104s1
简化电子排布式 [He]2s22p3 [Ne]3s23p5 [Ar]4s2 [Ar]3d64s2 [Ar]3d104s1
特别提醒
当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n－1)d，np顺序填序，但在书 写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，
① ①
(违(违反反能能量量最最低低原原理理) )
【考纲要求】
1.能规范书写常见元素(1～36号)原子核外电子的电子排布式和 电子排布图。
2.能运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。 3.能用电离能、电负性等解释元素的某些性质。 4.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素
性质的递变规律。
重难点：周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及 元素性质的递变规律。
(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E
的 元 素 符 号 为 ____C_u___ ， 其 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 为
__1_s_22_s_2_2_p_6_3_s_2_3_p_6_3_d_1_0_4_s_1或___[A__r]_3_d__10_4_s_1______。
(5)F 元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn＋1，则 n＝____2____；原子中能量最高
的是___2__p___电子。
知识梳理
探究高考语的规范使用及意义
为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各个元素元素符号
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
1s22s22p63s23p64s2
Fe
1s22s22p63s23p63d64s2
Cu
1s22s22p63s23p63d104s1
简化电子排布式 [He]2s22p3 [Ne]3s23p5 [Ar]4s2 [Ar]3d64s2 [Ar]3d104s1
特别提醒
当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n－1)d，np顺序填序，但在书 写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，
① ①
(违(违反反能能量量最最低低原原理理) )
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4s24p1 4s24p2
4s24p3
4s24p4
4s24p5
4s24p6 At 85
镧系 La 3Cde54sP2r Nd Pm Sm Eu Gd Td Dy Ho Er Tm Yb Lu
教科书<科学探究>1，2，3
s区
外围电子排布 族的序号 包括的列数
p区
d区
ds 区
__s_、___d_、___d_s___区主要是金属元素，非金属元素主要集中 p 区
金属107性逐渐增强
IIIA IVA VA VIA VIIA
非金 B C N O F Al Si P S 属Cl 31 32 33 34 性35 Ga Ge As Se 逐Br
渐 增 强At
He Ne Ar 36 Kr
85
镧系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Td Dy Ho Er Tm Yb Lu
元素的金属性与非金属性的表现
(三)原子的电子排布和元素的分区
s d
p ds
f
问题与思考： 如何根据原子的价电子构型判断元素 在周期表中位置？
价电子 4s1 3d3 4s2 4d55s1 构型
位置 4周期 4周期 5周期
ⅠA
Hale Waihona Puke VB族 ⅥB族5d76s2 4s24p5
6周期 Ⅷ族
4周期 ⅦA族
小结 一、原子结构与元素周期表
1、原子的电子排布与周期的划分 周期序数=能层数
IA
1 H IIA 副族
2 Li Be
第VIII族
3 Na Mg IIIB IVB VB VIB VIIB VIII
0
IIIA IVA VA VIA VIIA He B C N O F Ne IB IIB Al Si P S Cl Ar
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
4
19 K
C2长0a 2S周1c 期2T2i
23 V
24 25 Cr Mn
26 27 Fe Co
28 29 30 31 32 33 34 35 Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br
36 Kr
5 Rb Sr
6 Cs Ba 57-71
7
*
Fr
R* 不a 8完9-10全3 周期
107
At 85
镧系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Td Dy Ho Er Tm Yb Lu
(2) 周期序数等于该周期中元素的_能__层__数_.
由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充 顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调 的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是 随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以 把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的 螺旋。
(二)原子的电子排布与族的划分 主族零族
第二节 原子结构与元素的 性质
一、原子结构与元素周期表
(一)原子的电子排布与周期的划分
IA 短周期
0
1 H IIA
IIIA IVA VA VIA VIIA He
2 Li Be
B C N O F Ne
3 Na Mg IIIB IVB VB VIB VIIB VIII
IB IIB Al Si P S Cl Ar
2、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =外围电子数
3、原子的电子构型和元素的分区
5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。
已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅦA族 。试写出该元素的基态原子的电子排布式、元 素名称、符号和原子序数,并指出其所在的区 。
已知某元素外围电子排布式是3d84S2,指出其 在周期表中的位置，并指出所在的列数及其 所在的区
问题与思考：
除第一周期外，元素周期表中每一周期的 第一个元素是什么元素？最后一个元素是 什么元素？请写出它们外围电子排布式。
周 期
第一种 外围电子 最后一 元素 排布式 种元素
外围电子排布式
一 1H
1s1
二 3Li
2s1
三 11Na
3s1
四 19K
4s1
五 37Rb
5s1
六 55Cs
6s1
七 87Fr
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
51Rsb2 Sr 62Css2 Ba
3d14s2
7
3d24s2
57-71
* * 3d34s2
Fr Ra 893-1d0534s1
3d64s2 3d74s2 3d84s2 107
3d104s1 3d104s2
7s1
通式： ns1
2He 10Ne
18Ar 36Kr 54Xe 86Rn 118X
1s2 2s22p6
3s23p6 4s24p6
5s25p6 6s26p6 7s27p6 通式：ns2np6（除He）
结论
(1) 每一周期的第一种元素(除第一周期外)是 __碱__金__属__,最外层电子排布为___n_s_1_,每一周期 的最后一种元素都是 __稀__有__气__体_, 这些元素的 最外层电子排布除He为1s2 外,其余都是_n_s_2_n_p.6 如此循环往复，这就是元素周期系中的一个个 周期。元素周期系的形成是由于元素的原子核 外电子排布发生周期性的重复。
原子半径的周期性变化
金属性、非金属性的周期性变化
化合价的周期性变化 其他
1、原子半径的周期性变化
课堂练习 比较下列微粒的半径的大小： （1）Ca > AI
(2) Na+ < Na (3) Cl- > Cl
(4)K+ Ca2+ S2- CI- S2->CI->K+>Ca2+
2、元素主要化合价的周期性变化
3、元素性质的周期性变化
IA
0
1 2 3 4
5 6
7
H IIA
金Li Be 属性Na Mg IIIB IVB 逐19 20 21 22 渐K Ca Sc Ti 增Rb Sr 强Cs Ba 57-71
**
Fr Ra 89-103
非金属性逐渐增强
VB VIB VIIB VIII
IB IIB
23 24 25 26 27 28 29 30 V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
<科学探究>：
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在 右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边 缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？
s
p
二、原子结构和性质周期性变化
元素周期律 概念：由于元素原子核外电子排布的周期 性变化，元素的性质随着核电荷数的递增 发生周期性的递变。 具体内容包括：