浓度对化学平衡的影响

浓度改变
Q改变
K不变
Q≠K
平衡移动
v
v正’
c（反应物）↑
v正’＝v逆’
V逆’
c（生成物）↑
v正’＝v逆’
v正＝v逆 v逆’ V逆’v正’＝v逆’
v正＝v逆 V正’ V正’v正’＝v逆’
V正’c（反应物）↓
V逆’c（生成物）↓
0
t1 t2
t0
t1 t2
t
增大浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态
减小浓度，新平衡状态下的反应速率一定小于原平衡状态
移动方向 正向（朝右） 逆向（朝左）
【活动·探究】P48，将0.01mol·L-1FeCl3与 0.01mol·L-1KSCN溶液等体积混合均匀，将 其分于三支试管中。
滴加1mol·L-1KSCN
试管1
红色加深
试管2滴加1mol·L-1FeCl红3 色加深
FeCl3 + 3KSCN－ Fe(SCN)3+3KCl
黄色
无色
血红色溶液 无色
浓度对化学平衡的影响规律
外界条件
其他条件不变时 平衡移动
使该c(物质）有?
增大c(反应物） 减小c(生成物）
平朝衡右（或正向移）动
c(反应物) 减小 c(生成物）增大
增大c(生成物） 减小c(反应物）
平朝衡左（或逆向移）动
c(生成物）减小 c(反应物）增大
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改变物质的浓度，平衡尽可能朝 着减弱这种改变的方向移动。
Cr2O72- +H2O（l） 2CrO42-+2H+
橙色
黄色
(1)若向K2Cr2O7溶液中滴加稍浓的盐酸，溶 液呈__橙____色
(2)若向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH，则溶液呈 ___黄___色
浓度对化学平衡的影响
使Q减小： 增大c(反应物） 减少c(生成物）
使Q增大: 减小c（反应物） 增大c（生成物）
【活学活用】
人体因CO中毒后，要立即开窗通气，空气 中的CO、O2与人体的血红蛋白将建立如下平 衡： CO + HemO2 O2 + HemCO (Hem为血红 蛋白）当HemCO的浓度为HemO2浓度的2% 时，人的智力将受到严重损伤。
【思考】为什么改变物质的浓度v-t图像中
v 总是有一条线是连续的呢？
鲁科版选修4《化学反应原理》第二章第二节
浓度对化学平衡的影响
福建三明一中 曹满莉
【预测】 Fe3++3SCN－
Q=c(Fce[F3+eF)*(eSc3(C(SNSCC)N3N] )－3)
K=[Fe[F3+e](S*[CSNC)N3]－]3
Q与K 的关系 Q＜K
Q＞K
预测: c(物质) 改变
增加c(反应物) 减少c(生成物) 减少c(反应物) 增大c(生成物)
【思考】
将0.01mol·L-1FeCl3与0.01mol·L-1KSCN 溶液等体积混合，溶液显血红色，若向其中 加少量KCl晶体颜色有何变化？
FeCl3 + 3KSCN－ Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN－ Fe(SCN)3
【课堂练习2】
橙色的K2Cr2O7在溶液中存在以下平衡
【课堂练习1】
可逆反应CO(g)＋H2(g) H2O(g)＋C(s) 一定条件下达平衡状态，改变下列条件，
能否引起平衡的移动？CO转化率有何变化?
①增加H2浓度 ②加入C(s)
反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该 物质的平衡转化率降低,而其 他反应物的转化率提高.
平衡体系中的固体或纯液体，它们的浓度 是常数,增大或减小它们的量，对v正、v 逆均没有影响，故平衡不移动。