氮及其化合物练习题及答案

氮及其化合物小练 1.下列叙述与氮元素的循环无关的是( )

A ．工业合成氨的过程是固氮的过程

B ．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物

C ．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气

D ．电闪雷鸣的雨天，N 2与O 2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

2．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是( )

A ．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH 3＋5O 2==========催化剂

△4NO ＋6H 2O

B ．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏

C ．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L －1

D ．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全

3．下列制备氨水的实验装置中最合理的是( )

A B

C D

4．将充有n mL NO和m mL NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为( )

mL mL mL mL

5．某实验过程如图所示：

则图③的试管中的现象是( )

A ．无明显现象，因稀H 2SO 4不与铜反应

B ．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C ．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D ．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 6．下列说法不正确的是( )

A ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解

B ．某气体能使湿润的红色石蕊试红变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu ＋8H ＋＋2NO －

3===3Cu 2＋＋

2NO↑＋4H 2O

D ．HNO 3→NO→NO 2，以上各步变化均能通过一步实现 7．下列离子方程式正确的是( )

A ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2

O B ．NaOH 溶液与NH 4Cl 溶液混合加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2O

C ．氨水中加盐酸：NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2O

D ．氨水中通入少量CO 2：CO 2＋NH 3·H 2O===NH ＋4＋HCO －3＋H 2O

8．汽车排放的尾气中含有NO 2，NO 2是城市大气污染的主要污染物之

一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。下列对该反应过程及产物叙述正确的是( )

A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用

C．NO2只起催化剂作用 D．O3与O2互为同分异构体

9．氨气在工农业生产中有重要应用。

(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式______________________；

②NH3的稳定性比PH3________(填写“强”或“弱”)。

(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

表面皿

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为________________________。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有

白色固体，该固体可能是______________(写化学式，一种即可)。

③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH＋4和________________。

(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条

件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因__________________________。

(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化

生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为______________________，若反应中有 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为________ g(小数点后保留两位有效数字)。

10.(2012江苏单科,16,12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:

(1)一定条件下,NO与NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g) N2O3(g),其平衡常数表达式为 K= 。

(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋), 其目的是;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是(填化学式)。

(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,则会导致;若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,则会导致。

(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为。

11.(2013全国大纲,28,15分,★★)制备氮化镁的装置示意图如下:

回答下列问题:

(1)检查装置气密性的方法是,a的名称是,b的名称是。

(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式。

(3)C的作用是,D的作用是,是否可以把C与D的位置对调并说明理

由 。

(4)

写

出

E

中

发

生

反

应

的化学方程

式 。

(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的

镁,写出实验操作及现象 答案：

1-5 C A B A D 6-8 A C A

4.解析：可认为首先发生反应4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3，反应后剩余n

4

mL O 2，然后发生反应4NO 2＋O 2＋H 2O===4HNO 3，n

4 mL O 2消耗NO 2 n mL ，

则NO 2过量，最后剩余NO 的体积为过量NO 2的三分之一，即

m －n

3

mL 。

9.答案：(1)①N ⋮⋮N ②强

(2)①NH 3＋HCl===NH 4Cl ②NH 4HSO 4或(NH 4)2SO 4

③4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 (3)氨在水中存在平衡：NH 3＋H 2O

NH 3·H 2O

NH ＋4＋OH －

，

加入NaOH 后OH －浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除 (4)2NH 3＋3O 2=====微生物2HNO 2＋2H 2O g