盐类的水解第二课时教案2
高二化学教案盐类的水解(精选3篇)
高二化学教案盐类的水解（精选3篇）教案一：盐类的水解教学目标：1.了解盐类的水解反应。
2.掌握盐类的水解方程式和产物。
3.通过实验观察盐类的水解过程，并总结规律。
教学重点：盐类的水解方程式和产物。
教学难点：盐类的水解规律。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，试管，移液管，酚酞指示剂。
实验器材：烧杯，三角废旧瓷片，酒精灯，玻璃棒。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回忆有关酸碱和盐类的知识，并了解到盐类有时候也可以发生水解反应。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
2.重复步骤1，使用Na2SO4、CuSO4、BaCl2替代NaCl，观察颜色的变化。
Step 3 实验结果解释：让学生根据实验结果总结盐类的水解规律。
Step 4 归纳总结：让学生总结盐类的水解方程式和产物，并把实验结果归纳到盐类的水解规律中。
Step 5 拓展讨论：引导学生思考，在实际生活中有哪些常见的盐类是可以水解的，这些水解反应有什么特殊的应用。
Step 6 小结：对本节课所学内容进行小结，并检查学生的学习情况。
教学延伸：可以让学生自主设计实验，观察不同浓度的盐溶液的水解情况，进一步深入了解盐类的水解反应规律。
教案二：盐类的水解与溶液的酸碱性教学目标：1.了解盐类的种类和水解的基本反应方程式。
2.掌握溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
3.能够通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学重点：溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
教学难点：通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，酚酞指示剂，酚酞溶液。
实验器材：试管，玻璃棒，滴管。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回顾盐的定义和不同种类的盐，以及酸碱与盐的关系。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
高二【化学(人教版)】盐类的水解(第二课时)-教学设计
【总结】应用水解平衡原理，可以帮我们制备某些胶体。
【问题3】如何制备超细微氧化铁粉体?
【总结】应用水解平衡原理，可以帮我们制备某些无机化合物。
【问题4】为什么FeCl3可用作净水剂？
【总结】应用水解平衡原理，可以帮我们解释一些生产、生活事实。【想一想】
1、为什么纯碱溶液可以清理油污，加热后去污能力更强？
因为氯化铁发生水解，生成了氢氧化铁胶体，从而出现的丁达水解的影响因素
【问题】大家知道盐类水解受哪些因素影响吗？
【陈述】盐类的水解反应是可逆反应，存在着水解平衡。与其他溶液中的离子平衡一样，盐类水解平衡同样受内因即盐的性质、外因即反应条件的影响。
【回顾】生成盐的弱酸酸性越弱，盐的水解程度越大。生成盐的弱碱的碱性越弱，盐的水解程度也越大。因此，盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
2、铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）混合使用会大大降低氮肥的肥效，原因是什么？
【总结】盐类水解的应用
1min
环节4
总结提升
【总结】盐类水解平衡的影响因素和应用：
盐类水解受内因-盐的性质、外因-温度、浓度等反应条件影响。运用平衡移动原理对盐类水解平衡移动的方向进行选择、对盐类水解的程度进行调节，可满足人们在生产、生活和科学研究中的需求。
教学设计
课程基本信息
课例编号
学科
化学
年级
高二
学期
一
课题
盐类的水解（第二课时）
教科书
书名：普通高中教科书 化学 选择性必修1 化学反应原理
出版社：人民教育出版社 出版日期：2020年5月
教学人员
姓名
单位
授课教师
高中化学-高二盐类水解[第二课时]教案
![高中化学-高二盐类水解[第二课时]教案](https://img.taocdn.com/s3/m/b34a5f1e443610661ed9ad51f01dc281e53a56c9.png)
高中化学-高二盐类水解[第二课时]教案【课程名称】：高中化学-高二盐类水解【教学时长】：1课时（40分钟）【教学目标】：1.了解盐类水解的概念与特点；2.熟悉铵盐的水解过程以及对应的化学方程式；3.掌握碱性金属盐和弱酸盐的水解过程与性质。
【教学重点】：1.铵盐的水解过程与对应的化学方程式；2.碱性金属盐和弱酸盐的水解过程与性质。
【教学难点】：1.将铵盐的水解过程与方程式进行结合掌握；2.理解弱酸与碱性金属盐的水解过程不同，差别在哪里。
【教学内容与教学步骤】：【Step1】课前导学（5分钟）老师在课前让同学们看一下这几个问题：1.碳酸氢钠加醋酸会发生什么反应？2.醋酸是弱酸还是强酸？3.铵盐水解时可以产生什么物质？4.氯化钙与丙酮的混合物会发生什么反应？【Step2】引入（5分钟）通过分析学生们的回答（如果有的话），引导学生了解到，化学反应中的物质都会发生化学变化，而这种化学变化会改变物质的特性，导致物质变成了新的物质。
而盐类的水解就是其中一种常见的化学变化，接下来的课堂上，我们将全面的了解水解反应。
【Step3】教学过程（25分钟）1.铵盐的水解铵盐指的是NH4+和阴离子组成的化合物，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
当铵盐溶解在水中时，会发生水解反应，生成氢氧化铵（NH4OH），在一定条件下，氢氧化铵又会发生电离，生成NH4+和OH-。
NH4+ + H2O ⇔ NH4OHNH4OH ⇔ NH4+ + OH-2.碱性金属盐和弱酸盐的水解碱性金属盐和弱酸盐的水解有区别，例如K2CO3、Na2CO3为碱性金属盐，而二氧化碳是弱酸盐。
碱性金属盐的水解总是生成碱性溶液，如K2CO3、Na2CO3的水解反应式：M2CO3 + H2O → 2MOH + CO2（M为金属）弱酸盐的水解一般生成酸性溶液，如CO2的水解反应式：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-H2CO3的电离式：H2CO3 ⇔ H+ + HCO3-【Step4】自主探究（5分钟）让学生们利用课本或网络资源，查找其他常见的盐类水解反应，并使用课堂时间进行学习和讨论。
高一化学教案盐类的水解[第二课时]_0553文档
![高一化学教案盐类的水解[第二课时]_0553文档](https://img.taocdn.com/s3/m/3657164ccfc789eb172dc8bb.png)
2020高一化学教案盐类的水解[第二课时]_0553文档EDUCATION WORD高一化学教案盐类的水解[第二课时]_0553文档前言语料：温馨提醒，教育，就是实现上述社会功能的最重要的一个独立出来的过程。
其目的，就是把之前无数个人有价值的观察、体验、思考中的精华，以浓缩、系统化、易于理解记忆掌握的方式，传递给当下的无数个人，让个人从中获益，丰富自己的人生体验，也支撑整个社会的运作和发展。
本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】第二课时目标：1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2．盐类水解的应用。
：1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。
（1）根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因；醋酸钾溶液呈性，原因；氯化铝溶液呈性，原因；氯化铝溶液呈性，原因；（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是A．B．C．D．2．应用实验手段，启发思维实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
现象；现象；原因分析；原因分析；实验2．将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。
现象；现象；原因分析。
原因分析。
：影响盐类水解的因素1．主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
盐类水解知识的应用1．盐溶液的酸碱性判断根据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
盐类水解[第二课时影响盐类水解因素及应用]教学设计教案
![盐类水解[第二课时影响盐类水解因素及应用]教学设计教案](https://img.taocdn.com/s3/m/03a0cbd36294dd88d0d26bae.png)
盐类水解（第二课时影响盐类水解因素及应用)教学设计1．指导思想与理论依据在高速信息化，高度科技化的知识经济时代，我们应该培养的是具有创新精神和实践能力的人才。
这就需要教师改变传统教学中的“教师中心论”或“学生中心论”中不适当的思想，才能真正体现出现代教育理论中倡导的“学生的主体地位”，实现“一切为了每一位学生的发展”的教学理念。
为创建开放的学习环境并提高化学课堂教学实效性，在《盐类水解》这节课中，我努力从教学设计、教学活动、学习手段等方面实现多样化，力争突破传统的、封闭的教学方式，使学生能够主动有效地参与到教学中来，并激发学生学习研究的兴趣，使学生的主体地位和发展需求得到充分尊重。
努力践行在课堂教学中引进开放性、实效性教学，培养新型人才。
2．教学内容分析盐类水解平衡是动态平衡的一种，影响盐类水解因素及应用是已学过的电离平衡理论和平衡移动理论的综合应用。
在学完电离平衡的理论之后，《盐类水解》一节将利用电离平衡的理论来揭示盐类水解的实质，同时帮助学生形成水解平衡的概念。
在本节第二部分影响盐类水解因素及应用之前教材从盐类物质入手分析了盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系，并以水的电离平衡为基础，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。
本课时探讨影响盐类水解因素及应用，侧重于盐类水解达到平衡后，外界条件对盐类水解的影响，尤其是温度和溶液酸碱性等外因的影响，并对盐类水解实例进行分析。
本课时是对电离平衡理论、盐类水解知识和平衡移动的综合应用。
课程本身有运用设计探究实验、分析实际生活实例培养学生观察能力、思维能力的空间，可以渗透用辩证的观点看问题的意识。
由于本课可涉及的生活实例多对培养学生学习自然科学的兴趣是一个很好的切入点。
对于落后学生，为加深其对水解反应的印象，对重点的盐类水解的利用实例进行引导性分析，对问题进行拆分并分步解决。
对于优秀学生，自行提出理论推测，通过盐类水解的利用实例进一步巩固并加深对盐类水解的水解原理和平衡移动原理等知识的理解，并提供更多生活实例锻炼其分析问题、解决问题的能力。
高中盐类水解教案第二课时教案.doc
第三节盐类水解（教案第二课时）知识目标:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
能力目标：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。
2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。
3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。
教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。
教学方法：启发式实验引导法教学过程：板书：三、影响水解的因素：内因：盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。
组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。
“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”外因：1、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。
2、浓度溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。
（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）3、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。
因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。
如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。
盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。
过渡：水解反应有什么应用呢？引入：大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗？它就是利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应，产生二氧化碳来灭火的。
那么Al2(SO4)3和NaHCO3是怎么反应？讨论：Al3+ 和HCO3-在水溶液中能大量共存吗？分析：Al3+易结合水电离出的OH-，HCO3-易结合水电离出的H+，两者在水溶液中会发生强烈的双水解，反应进行得很彻底。
Al3++ 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2↑(反应前有水参加，反应后又有水生成)讲述：在我们的生活中，有时也会碰到一些问题或观察到一些现象，你有没有想过要去分析它，找出其中的原因呢？比如，有一次我在实验室配制FeCl3溶液时，放置一段时间后溶液竟然变浑浊，大家能解释一下是什么原因？（FeCl3发生了水解，生成了Fe(OH)3,使溶液变浑浊了。
盐类的水解教学案第二课时
盐类的水解第二课时导学案盐类的水解规律：有弱才水解谁强显谁性越弱越水解越稀越水解越弱越水解1、用pH试纸测定下列几种浓度相同溶液的pH:CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3，发现三种溶液的PH值不同，同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3.却表现出不同的碱性，这是为什么？2、通过实验发现CH3COONa、NaHCO3中NaHCO3碱性比CH3COONa碱性强，而酸性CH3COOH比H2CO3强，对于弱酸强碱盐的碱性强弱你能总结出什么规律？3、通过实验发现MgCl2和AlCl3两种溶液中MgCl2酸性比AlCl3酸性强，而碱性则是Mg(OH)2>Al(OH)3，对于强酸弱碱盐的酸性强弱你能总结出什么规律？【自我检测】1、浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是A. ①②③④B.④③①②C.③④①②D.②①④③2、已知K(HNO2) > K(CH3COOH) > K(HClO)，推测相同浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：3. 0.1 mol / L的①NaX、②NaY ③NaZ、PH分别为8 9 10.则三种酸HX HY HZ 酸性由强到弱的顺序为探究案影响盐类水解因素1，温度是如何影响盐类的水解平衡的？2，盐的浓度时如何影响盐类水解平衡的？3、外加溶液的酸碱性是如何影响盐溶液的水解平衡的？4、(1)对于CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列条件后，平衡的移动情况及水解(2)写出FeCl3水解的化学方程式实验设计过程及结论①温度：②浓度：③酸、碱：④盐：【自我检测】1、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡(s) Ca2+＋2OH－加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是Ca(OH)A. Na2S溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液2、下列说法正确的是（）A. 水解反应是吸热反应B. 升高温度可以抑制盐类的水解C. 正盐水溶液pH均为7D. 硫酸钠水溶液pH小于73、为了使Na2S溶液中的C(Na+)和C(S2-)比值变小，可加入的物质是（）A 适量的盐酸B 适量的氢氧化钠溶液C 适量的氢氧化钾溶液D适量的硫氢化钾溶液4、盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强D. NaHCO3在加热时变成红色5、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后。
盐类的水解_第二课时_教案
实验二取少量0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.001mol/L的Na2CO3溶液，用广范PH试纸测量他们的PH粗略值，得出结论。
讲解：通过该实验得出结论，Na2CO3溶液稀释100后，本来其PH值减少相差2，但是实际上PH值减少只有1左右，所以，盐溶液浓度越小，水解程度越大。
(越稀越水解)实验三用两支试管取等量的0.1mol/L的FeCl3溶液，第一支试管对比，第二支试管加热至沸腾，观察比较这两支试管的现象，得出结论。
讲解：因为盐的水解反应逆反应是一个中和反应，放热反应，所以水解反应就是一个吸热反应，加热可以使得盐的水解程度增大。
（越热越水解）实验四用三只标号A、B、C的试管分别取适量0.1mol/L的FeCl3溶液，向A中加入少量的蒸馏水，向B中加入少量0.1mol/L的盐酸，向C中加入少量0.1mol/L的NaHCO3溶液，观察现象得出结论。
讲解：如果盐的水解显碱性，在酸性的环境下可以中和OH-，因而促进盐的水解，同理，如果盐的水解呈酸性，在碱性环境下可以中和H+，从而也会促进演的水解。
【总结记忆】这节课我们就来系统研究水解的影响因素有哪些？［板书］一、影响盐类水解的主要因素是1、盐本身的性质。
2、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。
3、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。
加水稀释盐的溶液，可以促进水解。
4、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。
【小结练习】【过渡】那么盐类水解有什么应用呢？［板书］二、盐类水解的应用1、考虑盐的水解：判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱。
相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH 等溶液，PH值由大到小的顺序为：答:NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa>Na2SO42、考虑盐的水解：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小。
化学教案－盐类的水解（第二课时）_高中化学教案
化学教案－盐类的水解（第二课时）_高中化学教案化学教案－盐类的水解（第二课时）_高中化学教案在教学工作者开展教学活动前，通常会被要求编写教案，教案是教学活动的依据，有着重要的地位。
我们应该怎么写教案呢？以下是小编收集整理的化学教案－盐类的水解（第二课时）_高中化学教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
目标：1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2．盐类水解的应用。
教学设计：1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。
（1）根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因；氯化铝溶液呈性，原因；（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是2．应用实验手段，启发思维实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
现象；原因分析；实验2．将新制备的.胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。
现象；原因分析。
教学过程：影响盐类水解的因素1．主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
盐类水解知识的应用1．盐溶液的酸碱性判断根据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？3．溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。
也存在量的大小关系。
（1）大小比较：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
高二化学教案-第三章第三节盐类的水解(第二课时) 最新
3-3-2 盐类的水解（第二课时）教学目标概览(一)知识目标1．理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。
2．常识性介绍盐类水解的利用。
(二)能力目标1．培养学生逻辑推理能力。
2．通过联系生产和生活实际，培养知识的综合应用能力。
(三)情感目标通过盐类水解的学习，深刻理解内因和外因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的的统一和转化等对立统一的自然辩证观。
教学重点难点1．盐类水解的本质。
2．盐类水解方程式的书写。
实验用品准备1．仪器：试管、药匙、纸槽、镊子、玻璃棒、酒精灯、火柴、试管夹。
2．试剂：醋酸钠、碳酸钠、氯化铵、氯化钠、蒸馏水、pH试纸、酚酞试液。
教学方法指导边讲边实验、边观察边总结教学过程设计【复习】写出下列离子水解的离子方程式：Al3+、NH4+、S2-、CO32-。
【新课】二、水解平衡（与化学平衡相似）⑴特点：动、定、变。
⑵影响盐类水解的因素①盐本身的性质(内因)组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越_____。
练习：如同温时水解程度：NaAc_____Na2CO3，溶液碱性：NaAc_____Na2CO3②温度：升高温度，使盐的水解移动向______方向移动，即升温______盐类的水解(促进或抑制)。
原因：水解反应是吸热反应（中和反应是放热反应)，升温有利于盐类的水解。
举例：热的纯碱溶液去污效果比冷的好。
③盐溶液的浓度：溶液浓度越小，盐就越______水解，即加水______盐类的水解。
④溶液的酸碱性：加酸能______强酸弱碱盐的水解，加碱能______强碱弱酸盐的水解练习：写出醋酸钠水解的离子方程式。
现有0.1mol/L的醋酸钠溶液，当下列条件改变时，将有关内容填入空格中。
三、盐类水解在工农业生产和日常生活中的一些应用1．明矾净水。
2．实验室配制FeCl3溶液时要向溶液中加入一些稀盐酸。
3．长期施用铵态氮肥的土壤酸性会增强（板结）。
4．泡沫灭火器用来灭火。
四、盐类水解反应中的几个具体问题1．盐溶液酸碱性的强弱比较取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性，酸性或碱性越弱，则盐越易水解，同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。
2023年高三化学教案盐类的水解[第二课时](精选3篇)
](https://img.taocdn.com/s3/m/8029096c2bf90242a8956bec0975f46527d3a738.png)
2023年高三化学教案盐类的水解[第二课时]（精选3篇）课时1：盐类的水解的基本概念【学习目标】1. 理解盐类的水解的概念；2. 掌握酸性盐、碱性盐和中性盐的基本特征；3. 理解盐的水解与氢离子相互作用的关系。
【学习重点】盐类的水解的概念及基本特征。
【学习难点】掌握酸性盐、碱性盐和中性盐的基本特征。
【学习过程】1. 导入询问学生在上节课学习后对盐类的水解是否有所了解，引发学生对本节课的学习兴趣。
2. 新知解释（1）引导学生思考：什么是盐类的水解？提示学生根据盐的组成来解释盐类的水解，即根据盐中离子在水中与水分子发生反应的情况。
（2）引导学生探究：酸性盐、碱性盐和中性盐的基本特征是什么？（3）教师给出概念解释：酸性盐：酸性盐是指在水溶液中可以生成酸性物质的盐，其水解产生的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。
例如：氟化铵。
碱性盐：碱性盐是指在水溶液中可以生成碱性物质的盐，其水解产生的氢离子浓度小于氢氧根离子浓度。
例如：氢氧化钠。
中性盐：中性盐是指在水溶液中产生的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度的盐。
例如：硫酸铝。
（4）引导学生思考：为什么盐会发生水解？与氢离子有什么关系？3. 拓展探究通过实验观察和计算，学生自行验证盐的水解与氢离子浓度的关系，并且总结出酸性盐、碱性盐和中性盐的判断方法。
4. 讲解总结对实验结果进行总结，强调酸性盐、碱性盐和中性盐的判定方法，巩固学生对盐类的水解的概念和基本特征的理解。
5. 展示评价学生根据教师提供的一些盐的水解情况进行判断，评价学生对盐类的水解是否理解。
课时2：盐类的水解的影响因素【学习目标】1. 掌握温度、溶液浓度、溶解度和盐类种类等因素对盐类水解的影响；2. 理解pH值的含义及其在盐类水解中的作用。
【学习重点】温度、溶液浓度、溶解度和盐类种类等因素对盐类水解的影响。
【学习难点】理解pH值的含义及其在盐类水解中的作用。
【学习过程】1. 导入对上节课学习的内容进行复习，引导学生回忆盐类的水解及其特征。
《盐类的水解》(第二课时)教学设计
《盐类的水解》（第二课时）教学设计黄巧萍（梅州市，梅州市梅县丙村中学）一、概述本案例是人教版普通高中课程标准实验教科书化学选修4《化学反映原理》第三章第三节《盐类的水解》第一课时，本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。
知识涉及的知识面比较宽，综合性较强，是前面已经学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用。
综上所述，可知本节课的重要性。
二、教学目标分析【知识与技能】1.理解盐类的水解实质2.掌握强酸弱碱盐与强碱弱酸盐类的水解规律3.掌握影响盐类水解的因素4.掌握水解化学方程式、离子方程式的书写5.了解盐类水解的应用【过程与方法】能通过交流与合作，阅读学习课本知识，联系生活实际解决生活中一些问题【情感、态度与价值观】通过研究盐类的水解及其在生活中的重要作用，能解释生活中的一些问题，培养学习化学的兴趣三、学习者特征分析1、学生是梅州市梅县丙村中学高二（2）班的学生2．学生对多媒体大屏幕环境下的课堂环境非常熟悉，在前面的学习对化学平衡的知识有一定的掌握。
3．学生具备一定的自学能力，思维活跃，对化学实验很感兴趣，愿意自己探究四、教学策略的选择与设计可通过学生动手操作实验，根据实验现象探究盐溶液的酸碱性，讨论研究实验现象与反应本质之间的关系，激发学生学好化学的愿望，培养学生学习化学的兴趣，使学生掌握好知识和技能。
五、资源1．教师准备NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4等盐溶液等溶液，蒸馏水、pH试纸、表面皿、玻璃棒、剪刀、镊子、烧杯、滤纸、比色卡、等实验用品。
2．专门为本课准备的多媒体课件3．课室环境是多媒体大屏幕环境六、教学重点和难点重点：强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解难点：盐类水解的实质七、教学流程图学生进行热烈讨论分析原因：溶液中水发生了微弱的电离，电离出氢离子和氢氧根离子，存在一个动态平衡，CH3COONa是强电解质，溶于水完全电离出CH3COO-和Na+。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《盐类的水解第二课时》教案教学目标： 1.使学生理解盐类水解的实
质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐
类水解的规律，揭示盐类水解的本质。
3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写
盐类水解的离子方程式。
教学重点：盐类水解的本质教学难点：盐类水解方程式
的书写和分析教学过程：
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？［问题引入］一、探究盐溶液
的酸碱性： pH试纸检验下列各组溶液的酸碱性：【活动与探究】用、SOCO、 Na、 Na)NaCl 、
NHCl、 CHCOONa (二)AlCl一( 4243332溶液的酸碱性
盐的类型)
从生成该盐的酸和碱的强弱分(盐溶液的酸碱性与为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实
验结果分析，【讨论】生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐的组成：强酸强碱
强酸强碱盐如：NaCl KNO 3
强酸弱碱盐 NHCl 4Al(SO) 324弱酸弱碱弱酸强碱盐 CHCOONa
NaCO 323弱酸弱碱盐 CHCOONH 43△正盐的
组成与盐溶液酸碱性的关系：(谁强显谁性，都强显中性)
＜①强碱弱酸盐的水溶液显碱性 c(H c(OH—+) )＞ c(OH②强酸弱碱盐的水溶
+—) )
液显酸性 c(H—+)
③强酸强碱盐的水溶液显中性 c(H)= c(OH )(二组溶液的酸碱性，并用实验验证。
1练习：推测以上活动与探究中—+①正盐溶液中为什么含有H、OH？【讨论】—+大小关系会不
同？酸碱性不同？)c(OH、)c(H②为什么不同正盐的水溶液中
结合实验结果具体分析：
【讨论】1．CHOONa溶液 (显碱性，为什么？) 3—+ + Na＝CHOO CHOONa33 +
—+ + OH H HO
2
COOH
CH3①总的化学方程式
___________________
②总的离子方程式
___________________
生成，水的电离平衡 )弱电解质(化学式：③溶液中_____(有或无)
促进、抑 ( 方向移动，因而__________(被破坏或不受影响)，并向
)(填“＞”“＜”或“＝”)，呈制)了水的电离。
—+性。
C(H) C(OH) Cl溶液(显酸性，为什么？【讨论】2。
NH4+ — + NH NHCl = Cl44 +—+ H HO + OH
2
O
H NH?23
①总的化学方程式
___________________
②总的离子方程式
___________________
生成，水的电离平衡 )③溶液中_____(有或无)弱电解质(化学式：
促进、抑__________(被破坏或不受影响)，并向 ( 方向移动，因而
，呈)(填“＞”“＜”或“＝”)C(H制)了水的电离。
)
—+性。
C(OH)
中性，为什么？溶液(NaCl【讨论】3。
被 ))溶液中_____(有或无弱电解质(化学式：生成，
水的电离平衡__________(—+) ，呈性。
填“＞”“＜”或“＝”C(H)破坏或不
受影响，) C(OH)(二、盐的水解：—+结合生成弱电解这种在水溶
液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的、1定义：H或OH 质的反应，叫做盐类的水解。
．
HO 电离出的H结合生成弱酸或弱碱的阳离子与2、盐的水解实质：弱酸根离子与HO 22离出
+电
的—+—)C(OH破坏了水的电离平衡，使这正向移动，使溶液中C(H) 与OH结合生成弱碱，
不等，显酸性或碱性。
水解酸 + 碱即：盐 + 碱
中和
3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程。
4、水解方程式：(阅读P75—76的信息提示，总结书写水解方程式的注意点)
①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。
②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离
子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如HCO、NH?HO等)写成其2332分解产物的形
式。
③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
例：NaCO的水解322———) + OHCO(主要O + H HCO第一步：332—— + HO )次要第二步：
HCO + OHHCO(2332【问题解决】课本P76
1、
___________________________________________________________________________________
2、
___________________________________________________________________________________
【总结】
【巩固练习】．
1.判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
(1)KF (2)NHNO (3)NaSO (4)CuSO 4244 32.在NaCO溶液中，有关
离子浓度的关系正确的是：32( )
＞C(OH)3——2——) C. C(CO)＞)＞) —+—2+ )A. C(Na)= 2C(CO) B. C(H
D. C(HCOc(HCOC(OH333。