焰色反应原理

焰色反应原理

原理：

金属和它们的盐类，在灼烧时能产生不同的颜色。利用焰色反应，可以根据火焰的颜色鉴别碱金属元素的存在与否。这是因为当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为

400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，所以放出光的颜色也就不同。焰色反应不是化学变化，而是物理变化。

观察钾的焰色反应颜色时，要透过蓝色钴玻璃片，以滤去黄色的光，避免钾盐里混有钠盐杂质所造成的干扰。

焰色反应之一：

是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征

的颜色的反应。灼烧金属或它们的挥发性化合物时，原子核外的电子吸收一定的能量，从基态跃迁到具有较高能量的激发态，激发态的电子回到基态时，会以一定波长的光谱线的形式释放出多余的能量，从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色，就是光谱谱线的颜色。每种元素的光谱都有一些特征谱线，发出特征的颜色而使火焰着色，根据焰色可以判断某种元素的存在。如焰色洋红色含有锶元素，焰色玉绿色含有铜元素，焰色黄色含有钠元素等。

焰色反应之二：

（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。

焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物，也可用于节日燃放焰火。

（2）实验用品：铂丝、酒精灯（或煤气灯），浓盐酸、蓝色钴玻璃（检验钾时用）。

（3）操作过程：

①将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色；

②蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色（若检验钾要透过钴玻璃观察）；

③将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色。

（4）用途：碱金属（碱金属的盐均为可溶性盐）和其它一些金属及其相应离子所发生的焰色反应可用于分析物质的组成，进行有关物质的鉴别。如：钠或含有的化合物焰色反应为黄色；钾或含的化合物焰色反应为浅紫色（透过钴玻璃）。

实质：离子跃迁

例：

钠：黄色锂：紫红色铷：紫色钙：砖红色锶：洋红色

钡：黄绿色铜：绿色

巧记：

看，那里坐着一个人，

带着紫红色的礼（锂）帽，（锂离子焰色反应为紫红色）

腰扎黄绿色的钡带，（钡离子焰色反应为黄绿色）

坐在含钙的红砖上，（钙离子燃烧砖红色）

正用他那刻有紫色金鱼（铷）的绿色铜剪刀，（铷离子焰色反应为紫色；铜离子焰色反应为绿色）

修理他那蜡（钠）黄蜡黄的浅指（紫）甲（钾）（钠离子焰色反应为黄色；钾离子焰色反应为浅紫色）

还不时鼓起他那洋红色的腮（锶）帮子。（锶离子焰色反应为洋红色）

关键步骤：洗→烧→蘸→烧→洗