江苏省海门实验学校人教版化学选修等效平衡教案
人教-选修4-化学平衡-教案1
人教-选修4-化学平衡 教案
一：目标
1、 知识与能力：掌握可逆反应，掌握化学平衡的形成，能判断达到平衡的标志。
2、 过程与方法：通过对溶解溶解平衡的建立引出化学反应中的可逆反应，通过对可逆反应特征的分析，
得出化学平衡状态，并通过分析平衡状态的特点引出平衡状态的标志，进而引入实际生活。
3、 情感态度与价值观：体会微观世界化学的变化，体会化学与现实生活的关系。
二：教学思路
三、教学内容
四：课后反思
本节课充分利用了学生分组讨论，充分发挥学生自主能动性，能让学生在充实的学生情境中满足于对知识的渴求，从而也达到了探究的教学目的。
等效平衡教案
等效平衡教案嘿，大家好呀！今天咱来聊聊等效平衡这个有意思的玩意儿。
你说这等效平衡像不像搭积木呀？不同的积木块可以搭出同样形状的建筑。
在化学里呢，就是不同的起始条件，最后能达到相同的平衡状态。
咱先来说说恒温恒容的情况。
这就好比是在一个固定大小的盒子里摆弄东西。
比如说有个反应，咱从这边开始放一堆反应物，从那边开始放另外一堆反应物，嘿，最后都能达到一样的平衡。
这多神奇呀！你想想，就好像你不管从哪条路走，最后都能到同一个目的地。
再说说恒温恒压，这就像是在一个可以伸缩的袋子里玩。
不管你开始放多少东西进去，袋子会根据情况自己调整。
就好比你不管带多少行李去旅行，你的背包总能装得下，神奇吧！那怎么才能搞清楚这些等效平衡呢？这可得有点小窍门。
咱得仔细分析反应的特点呀，反应物和生成物的关系呀。
就跟你解谜题一样，得一点点找线索。
比如说，有些反应前后气体分子数不变，那可就有讲究了。
你从这边放一点，从那边放很多，最后可能还是一样的效果。
这就像你不管是走大道还是抄小路，都能按时到学校一样。
还有啊，有时候得学会转化。
把一些复杂的情况变得简单点，就像把一团乱麻理清楚。
你说这等效平衡是不是很有意思呀？它让我们看到化学世界里的一种奇妙规律。
就好像生活中有些事情，看起来不一样，但本质上可能是一样的。
咱学习等效平衡，不只是为了应付考试，更是为了理解这个奇妙的化学世界呀！它让我们知道，在看似混乱的反应中，其实有着规律可循。
所以呀，大家可别小看了这等效平衡，它里面的学问大着呢！好好去探索吧，你会发现更多的惊喜哦！这就是我对等效平衡的看法啦，你们觉得呢？。
人教版化学选修四2.3等效平衡学案
课题：等效平衡_________班______组 姓名 ____________ 组评_______【学习目标】1、等效平衡的含义2、等效平衡的规律 4、等效平衡规律的应用【学习重点】等效平衡的规律及应用 【学习难点】等效平衡规律的应用【学法指导】熟记并理解等效平衡含义及规律，会进行简单等效问题处理，再利用等效平衡原理判断转化率及平衡移动方向等问题， 【自主学习】 一：等效平衡的含义在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
二：规律 对于反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)1.恒温恒容：（1）当m+n ≠ p+q ，将两次投料计算至同一边，对应物质的物质的量相等，二平衡等效＜即等同平衡＞例1、 N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)起始量 1 mol 3 mol 0 mol 等效于 0 0 2 mol0.5 mol 1.5 mol 1 mol a mol b mol c mol则a 、b 、c 关系：(a + 1/2 c) == 1 ; ( b + 3/2 c)==3（2）当m+n = p+q ，将两次投料计算至同一边，对应物质的物质的量成正比，二平衡等效例2、 H 2(g) + I 2(g)2HI(g)起始量 1 mol 2 mol 0 mol 等效于 2mol 4 mol 0 mol2 mol 5 mol 2 mol a mol b mol c mol则a 、b 、c 关系：(a +2c ) ：( b + 2c)==1：2 其中，将起始量换算成同一边物质的浓度之比与原平衡的浓度之比相等时，则达到平衡后，各组分的物质的量成比例 ，含量相同、浓度成比例即两个平衡为等效平衡。
即：n%、m%、V%相同，物质的n 、C 成倍数关系。
高中化学等效平衡教案
高中化学等效平衡教案
主题：等效平衡
教学目标：
1. 了解等效平衡的定义和原理；
2. 掌握等效平衡的计算方法；
3. 能够应用等效平衡解决化学计算问题。
教学重点：
1. 等效平衡的概念和定义；
2. 等效平衡的计算方法；
3. 化学计算问题中等效平衡的应用。
教学难点：
1. 等效平衡的原理理解；
2. 等效平衡的实际应用。
教学手段：
1. 多媒体课件；
2. 化学实验；
3. 互动讨论。
教学流程：
一、导入（5分钟）
1. 展示反应方程式2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2；
2. 提问：在这个反应中，HCl和Na2CO3的化学计量比分别是多少？
二、学习等效平衡（15分钟）
1. 解释等效平衡的概念和定义；
2. 讲解如何通过反应方程式得到等效平衡；
3. 举例说明等效平衡的计算方法。
三、实验操作（20分钟）
1. 进行一次模拟反应实验，观察反应过程；
2. 记录反应物质量和反应物质量之比；
3. 计算实验中的等效平衡。
四、应用练习（15分钟）
1. 给学生一组化学计算题目，要求用等效平衡解答；
2. 班内同学互相交流计算思路和结果。
五、总结（5分钟）
1. 教师总结等效平衡的重点和难点；
2. 给学生布置相关作业。
六、作业（自习）
1. 完成教师布置的作业；
2. 复习等效平衡相关知识。
教学反馈：
1. 收集学生对等效平衡的理解和应用情况；
2. 根据学生反馈调整教学内容和方法。
2019-2020年高二化学专题 等效平衡教案 新课标 人教版 选修4
2019-2020年高二化学专题等效平衡教案新课标人教版选修4教学目标：知识与技能：初步掌握等效平衡的问题和等效平衡的判断；过程与方法：学会建立中间状态情感与价值：培养学生的分析能力和综合能力教学重难点：等效平衡的判断教学过程：导入：化学平衡状态建立的途径1、先加入反应物，从正反应方向开始。
2、先加入生成物，从逆反应方向开始讨论： 2SO2 + O2 2SO3开始1、 2mol SO2； 1mol O2平衡状态 SO2 a%； O2 b%； SO3 c%开始2、 2mol SO3平衡状态开始3、 1molSO2、0.5molO2和1molSO3平衡状态开始4、 0.5molSO2、0.25molO2和1.5molSO3平衡状态开始5、 0.25molSO2、0.125molO2和1.75molSO3平衡状态一、等效平衡（1）定义：一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，只是起始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的平衡互称为等效平衡。
等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。
（2）分类：“等同”平衡和“等效”平衡.二者的关系是等效平衡包含等同平衡,等同平衡一定是等效平衡,等效平衡不一定是等同平衡.（3）判断等效平衡的方法：注意外界条件使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。
二、建立等效平衡的途径：1、先加入反应物，从正反应方向开始，可以建立化学平衡。
2、若先加入生成物，从逆反应方向开始，也可以建立等效的化学平衡。
3、若同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样可以建立等效的化学平衡。
三．等效平衡的判断方法：1.恒温、恒容下的等效平衡问题⑴对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等效平衡的判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。
江苏省海门实验学校人教版化学选修四《化学平衡常数》教案
《化学平衡常数》教学设计【学习目标】化学平衡常数的概念及计算。
【学习内容】一、化学平衡常数1．概念在一定下，一个可逆反应达到时，生成物与反应物的比值是一个常数，用符号K表示．2．表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时：K ＝。
3．影响因素K仅是的函数，与反应物或生成物的浓度无关。
4．意义(2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。
①若反应方向改变，则平衡常数改变。
②若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
【问题思考】1.在使用化学平衡常数时，应注意哪些问题？2．应用(1)利用K 可以推测可逆反应进行的程度。
K 的大小表示可逆反应进行的程度，K 大说明反应进行的程度 ，反应物的转化率 ，K 小说明反应进行的程度 ，反应物的转化率小 。
(2)借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态对于可逆反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Q ＝c cc d c ac b(3)利用K 可判断反应的热效应若升高温度，K 值增大，则正反应为________反应； 若升高温度，K 值减小，则正反应为________反应。
【课堂练习】1．下列叙述中，不正确的是( )A ．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B ．催化剂不能改变平衡常数的大小C ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡D ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化2．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．反应可表示为X ＋3Y2Z ，其平衡常数为1 600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数3．高温下，某反应达平衡，平衡常数K ＝c (CO )·c (H 2O )c (CO 2)·c (H 2).恒容时，温度升高，H 2浓度减小．下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2OCO 2＋H 24．T ℃时，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是 ( ) A ．平衡时X 、Y 的转化率相同B ．达到平衡后，将容器体积压缩为1 L ，平衡向正反应方向移动C ．T ℃时，该反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K ＝40D ．T ℃时，若起始时X 为0.71 mol ，Y 为1.00 mol ，则平衡时Y 的转化率为60%5．在一定温度下，反应12H 2(g)＋12X 2(g)HX(g)的平衡常数为10.若将1.0 mol 的HX(g)通入体积为1.0 L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( ) A ．5% B ．17% C ．25% D ．33% 6．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH >0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c (M)＝1 mol·L －1，c (N)＝2.4 mol·L －1；达到平衡后，M 的转化率为60%，此时N 的转化率为________；(2)若反应温度升高，M 的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c (M)＝4 mol·L －1，c (N)＝a mol·L －1；达到平衡后，c (P)＝2 mol·L －1，a ＝________；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c (M)＝c (N)＝b mol·L －1，达到平衡后，M 的转化率为________。
2.2.5等效平衡教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
a. 对于简单化学反应，通过比较反应物和生成物的摩尔比是否相等来判断；
b. 对于复杂化学反应，先分析反应步骤，然后根据步骤中的物质的摩尔比来判断。
5. 等效平衡在实际应用中的例子：
a. 在工业生产中，通过等效平衡的概念，可以优化反应条件，提高产物的产率；
b. 在化学实验中，通过等效平衡的原理，可以简化实验操作，减少实验误差。
此外，我也计划在下节课中，增加一些互动环节，让学生们在课堂上更加活跃起来，提高他们的参与度和积极性。同时，我会继续鼓励学生们进行课后拓展，提高他们的自学能力和应用能力。
二、新课讲授（用时10分钟）
1.理论介绍：首先，我们要了解等效平衡的基本概念。等效平衡是指在一定条件下，两个或多个化学反应在平衡状态下的浓度或物质的量相等。它是化学反应速率、化学平衡常数、化学反应的热力学等方面的基础。
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了等效平衡在化学实验中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了等效平衡的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对等效平衡的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
2. 课程平台：学校提供的教学管理系统，如学习通、雨课堂等。
3. 信息化资源：电子教材、教学PPT、教学视频、在线试题库、学术期刊论文等。
4. 教学手段：讲授、实验演示、小组讨论、案例分析、互动提问、作业与测试等。
五、教学流程
人教选修4专题二等效平衡教案
2 mol 5 mol 2 mol
a mol b mol c mol
则a、b、c关系：(a + )：( b + )==1：2
［投影］例2、某温度下，在一容积恒定的密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)+Q。当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为n mol，现欲使H2的平衡浓度增大一倍，当其他条件不变时，下列措施可行的是( D )
A、升高温度
B、加入催化剂
C、再加入n mol CO,n mol H2O
D、再加入2n mol CO2,2n mol H2
［随堂练习］一定温度下，在恒容容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)
3C(g),若反应开始时充入2 mol A、2 mol B达到平衡后，A的体积分数为a%。其他条件不变时，下列配比做初始物质，则平衡后A的体积分数大于a%的是( )
B、通入4 mol SO2、2 mol O2
C、通入1 mol N2
D、各减少1 mol
［板书］2、恒温、恒容下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要物质的量比值与原平衡相同，则平衡等效
［投影］H2(g) + I2(g) 2HI(g)
起始量1 mol 2 mol 0 mol
等效于2mol 4 mol 0 mol
2018-2019学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡——等效平衡 教案
第3节化学平衡——等效平衡教学目标1.构建等效平衡的模型，掌握等效平衡在解题中的应用2.通过对化学反应进行方向及其应用的学习，提高运用比较、归纳的能力，培养学生学习化学思维能力，以及应用理论解决实际问题能力3.建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力教学重点等效平衡教学难点等效平衡教学过程一、导入水往低处流，而不会自发的向上流；一般在室温下，冰块会融化，铁器在潮湿空气中会生锈，甲烷与氧气的混合气体遇明火就燃烧，这些过程都是自发的。
这些不用借助于外力就可以自动进行的自发过程的共同特点是，体系会对外部做功或释放热量，即体系趋向于从高能状态转变为低能状态。
那是否就意味着放热反应自发进行，吸热反应就是非自发进行呢？二、知识讲解等效平衡对于一些学生理解起来不是特别容易，希望老师在讲解此内容的时候多一些耐心，重点讲典型例题和习题。
考点1 等效平衡含义及原理1．含义在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。
2．原理同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。
其中平衡混合物中各物质的含量相同。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
因而同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。
考点2 等效平衡规律对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)三、例题精析使用建议说明：此处内容主要用于教师课堂的精讲，每个题目结合试题本身、答案和解析部分，教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习。
例题1 一定温度下，在3个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g) 达到平衡。
下列说法正确的是A ．该反应的正反应放热B ．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C ．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H 2)大于容器Ⅲ中c(H 2)的两倍D ．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大【答案】AD【解析】A 项，根据Ⅰ、Ⅲ中数据可知反应开始时Ⅰ中加入的H 2、CO 与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，所以A 项正确。
化学选修4《化学平衡》教案
化学选修4《化学平衡》教案.docx第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学平衡（第一课时）一、三维目标(一)知识与技能1、通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应。
2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。
3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。
(二)过程与方法1、从学生已有关于溶解的知识溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。
2、引导学生理解化学平衡的概念，讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征。
3、通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡。
(三)情感、态度与价值观化学平衡是宇宙中各科平衡中的一个小小的分支，化学平衡的核心内容动态平衡，日常生活中的溶解平衡、环保等平衡问题与化学理论密切联系在一起化学与生活息息相关。
二、教学重点化学平衡状态的概念和特征三、教学难点化学平衡状态的特征四、教学过程引言前面我们学过化学反应速率，知道化学反应有快有慢，但是化学反应还要考虑能否进行到底，也就是化学反应的限度问题，也即是我们要研究的化学平衡问题。
板书第三节化学平衡必修课本我们作了初步的探讨，这节课我们再作进一步的研究。
其实在初中、高一接触到的溶液、溶解度也存在这个限度问题，下面我们转入有关的探索。
1、饱和溶液的可逆过程在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？没有！以蔗糖溶解于水为例，当温度一定时，溶液达到饱和之后，溶液中蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。
即：溶解速率=结晶速率，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。
达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡。
溶解、结晶过程可以表示如下：固体溶质溶液中的溶质过程的可逆性是了解过程限度的基础，过程的限度取决于过程可逆性的大小。
《等效平衡》优秀教案
授课课目等效平衡课型 2课时安排第1 课时（共 2 课时）授课时间2021年 10月2021日授课教师宋海清授课班级高二A1教学目标知识与技能目标初步掌握等效平衡的判定条件过程与方法目标通过等效平衡条件的例题学会如何识别等效平衡情感态度与价值观培养学生独立观察的能力教学重点学会如何判定恒温恒容和恒温恒压下的等效平衡教学难点学会如何判定恒温恒容和恒温恒压下的等效平衡教学方法讲授法、引导讨论法、探究实验法、练习法等。
使用教具投影仪、多媒体电脑、练习资料等。
教学过程教学内容及教师活动学生活动新课导入在化学平衡的题型中有一种特殊的计算方法，可以方便解题，今天我们来学习一下。
阅读材料回答问题讲授新课一、等效平衡1、概念：相同条件下，可逆反应不管从正反应开始，还是从逆反应开始，若达到平衡时，各组分的含量相同，这样的平衡互称为等效平衡。
2、特征：相同组分的含量相同。
3、概念的理解：（1）相同条件：通常是①同T同V，②同T同oA和1moB发生反应，2Ag Bg 3Cg Dg达到平衡时，C的浓度为Wmo/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmo/L的是（DE ）A．4mo A 2mo BB．2mo A 1mo B 3mo C 1mo DC．3mo C 1mo D 1mo BD．3mo C 1mo DE、1moA练习2、将2moSO2和2moSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2气O2气2SO3（气），平衡时SO3为n mo。
相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于n mo的是（CD ）A 2mo SO21 moO2思考、交流、讨论、回答教学过程讲授新课21moO2C 2moSO21moO22moSO3D 3moSO21moO21moSO32、恒温恒容时，对于等体积反应的可逆反应，只要起始加入物质的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。
江苏省海门实验学校人教版化学选修四《化学平衡》教案
《化学平衡》教学设计【学习目标】了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡的特征。
【学习内容】一、可逆反应1．定义在相同条件下，既能向方向进行，又能向方向进行的化学反应。
2．特点(1)相同条件，正、逆反应；(2)反应物与生成物同时存在；(3)任一组分的转化率均100%。
3．表示方法(1)写出SO2和O2反应的化学方程式：。
(2)写出Cl2和H2O反应的化学方程式：。
二、化学平衡状态1．概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率，反应体系中各物质的保持不变的状态．2．化学平衡的特征【问题思考】对可逆反应N 2＋3H22NH3，若某一时刻，v正(N2)＝v逆(NH3)，此时反应是否达平衡状态？3v正(N2)＝v正(H2)呢？【课堂练习】1．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④2．可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)3．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．混合气体的质量【归纳小结】判断化学平衡状态的方法思路(1)判断化学平衡状态时，首先要明确反应的外界条件(恒温恒容、恒温恒压等)，抓住反应的特点(化学计量数关系，物质的状态等)，然后再具体分析。
(2)化学平衡状态的根本标志：①v(正)＝v (逆)；②各组分百分含量不变。
2.2.5等效平衡教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
6. 实用性：板书设计要符合教学实际，便于学生理解和记忆，提高学习效果。
八、反思改进措施
1. 利用现代信息技术，如在线化学计算器、化学反应模拟软件等，提高教学的直观性和互动性。
2. 通过小组讨论和合作学习，激发学生的自主学习能力和团队合作精神。
e) 课后作业：布置富有挑战性的课后作业，让学生在实践中运用所学知识，提高解决实际问题的能力。
五、教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解等效平衡的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习等效平衡内容做好准备。
教师备课：
深入研究教材，明确等效平衡教学目标和等效平衡重难点。
5. 设计更多有趣的实验和实践活动，增加学生的参与感和学习兴趣。
6. 定期与学进行交流和反馈，了解他们的学习需求和困难，及时调整教学方法和策略。
7. 加强教师培训和教研活动，提高教师的教学水平和专业素养。
8. 加强与学生的沟通和互动，建立良好的师生关系，提高学生的学习积极性和自信心。
2. 结构清晰：板书应具有清晰的结构，分为概念、性质、计算方法和应用四个部分，便于学生梳理知识点。
3. 简洁明了：板书设计要简洁明了，用词准确，突出等效平衡的核心概念和关键步骤。
4. 艺术性和趣味性：板书设计应具有一定的艺术性和趣味性，采用图表、图示等直观方式展示等效平衡的知识，激发学生的学习兴趣。
2. 证据收集与分析：学生需要通过实验数据和理论知识来分析和解决化学问题，提高其证据收集与分析能力。
3. 科学探究：学生需要通过实验设计和观察结果来探索等效平衡的性质，培养其科学探究能力。
江苏省海门实验学校人教版化学选修四《溶解平衡》教案
《溶解平衡》教学设计二【学习目标】1．结合图像考查溶解平衡的建立、溶度积常数的应用。
2．根据物质的溶解性分析判断难溶电解质的溶解和转化。
3．沉淀反应在生产、科研、环保等领域中的应用。
【知识回顾】1．牢记沉淀溶解平衡的2个特征：(1)v(溶解)＝v(沉淀)≠0。
(2)固体的质量或离子浓度保持不变。
2．掌握溶度积常数表达式：对于溶解平衡，M m A n(s)m M n＋(aq)＋n A m－(aq)，其K sp＝c m(M n＋)·c n(A m－)。
3．熟记溶度积规则中的3个关系：Qc<Ksp—溶液不饱和，无沉淀析出。
Qc＝Ksp—溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Qc>Ksp—溶液过饱和，有沉淀析出。
【学习过程】三、沉淀反应的应用1．沉淀的生成(1)应用：可利用生成沉淀来达到的目的。
(2)方法：2．沉淀的溶解(1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：。
(2)盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：。
3．沉淀的转化(1)实质：的移动。
(2)特征：①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度的沉淀容易实现。
②沉淀的溶解度差别，越容易转化。
实例：⑴⑵①分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。
②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
(3)应用：①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：。
②矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为：。
【巩固练习】1．t℃时熟石灰[Ca(OH)2]在水中的溶解度为0.74 g(由于溶液较稀可近似认为1 L溶液为1 000 g)(1)Ca(OH)2的溶解平衡方程式为：。
(2)该温度下Ca(OH)2的溶度积K sp[Ca(OH)2]＝。
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《等效平衡》教学设计
【学习目标】
等效平衡的类型和解题方法。
【学习内容】
一．等效平衡
１．含义
在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的。
２．分析方法
按照化学方程式的化学计量数关系，把起始物转化为化学方程式同一边的物质，通过对比两种情况下对应组分的起始量是相等，还是等比，来判断化学平衡是否等效（即“一边倒”）。
３．分类及判断方法
等效平衡有两类反应（即Δn＝0、Δn≠0的反应）、两种状态（即恒温恒容、恒温恒压）。
（１）恒温恒容条件下体积可变的反应
判断方法：极值等量即等效
例如，一定条件下的可逆反应：
２SO２（g）＋O２（g）２SO３（g）
１２mol １mol 0
２0 0 ２mol
３0．５mol 0．２５mol １．５mol
４a mol b mol c mol
上述１２３三种配比，按方程式的化学计量数关系均转化为反应物，即SO２均为２mol、O２均为１mol，三者建立的平衡状态完全相同。
４中a、b、c三者的关系满足：，即与上述平衡等效。
（２）恒温恒压条件下体积可变的反应
判断方法：极值等比即等效
例如：２SO２（g）＋O２（g）２SO３（g）
１２mol ３mol 0 mol
２１mol 0.５mol ２mol
３a mol b mol c mol
１２中错误!＝２∶３，故互为等效平衡。
３中a、b、c三者关系满足：，即与１２平衡等效。
（３）恒温条件下体积不变的反应
判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。
例如：H２（g）＋I２（g）２HI（g）
１１mol １mol 0 mol
２２mol ２mol １mol
３a mol b mol c mol
１２两种情况下，n（H２）∶n（I２）＝１∶１，故两平衡等效。
３中a、b、c三者关系满足：，即与１２等效。
【课堂练习】
１．在一个固定容积的密闭容器中，２mol A和１mol B发生反应２A（g）＋B（g）３C（g）＋D（g），
达到平衡时，C的浓度为W mol·L—１.维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物
质，
达到平衡后，若C的浓度仍为W mol·L—１，该配比是（）
Ａ．４mol A＋２mol B Ｂ．３mol C＋１mol D＋１mol B＋２mol A Ｃ．３mol C＋１mol D Ｄ．１mol A＋0．５mol B＋１．５mol C＋0．５mol D
２．已知：H２（g）＋I２（g ）２HI（g）ΔH<0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H２和
I２各0．１mol，乙中加入HI 0．２mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中
HI的平衡浓度，应采取的措施是（）
Ａ．甲、乙提高相同温度Ｂ．甲中加入0．１mol He，乙不变
Ｃ．甲降低温度，乙不变Ｄ．甲增加0．１mol H２，乙增加0．１mol I２３．４．0 mol PCl３和２．0 mol Cl２充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl３（g）＋Cl２（g）PCl５（g）．达到平衡时，PCl５为0．8 mol，如果此时移走２．0 mol PCl３和１．0 mol Cl２，在相同温度下再达平衡时PCl５的物质的量是（）Ａ．0．8 mol Ｂ．0．４mol Ｃ．小于0．４mol Ｄ．大于0．４mol，小于0．8 mol
４．在相同温度和压强下，对反应CO２（g）＋H２（g）CO（g）＋H２O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
物质
物质的量
CO２H２CO H２O
实验
甲a mol a mol0 mol0 mol
乙２a mol a mol0 mol0 mol
Ａ．乙＝丁＞丙＝甲Ｂ．乙＞丁＞甲＞丙Ｃ．丁＞乙＞丙＝甲Ｄ．丁＞丙＞乙
＞甲
【课堂小结】
【课后练习】
１．向某密闭容器中充入１mol CO和２mol H２O（g），发生反应：CO＋H２O（g）
催化剂
CO２＋H２.当反应达到平衡时，CO的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变，高温
起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）Ａ．0．５mol CO＋２mol H ２O（g）＋１mol CO２＋１mol H２
Ｂ．１mol CO＋１mol H２O（g）＋１mol CO２＋１mol H２
Ｃ．0．５mol CO＋１．５mol H２O（g）＋0．４mol CO２＋0．４mol H２Ｄ．0．５mol CO＋１．５mol H２O（g）＋0．５mol CO２＋0．５mol H２２．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：２A（g）＋B（g）３C（g），若反应开始时充入２mol A和２mol B，达平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）
Ａ．３mol C Ｂ．２mol A、１mol B和１mol He（不参加反应）Ｃ．１mol B和３mol C Ｄ．２mol A、３mol B和３mol C
３．在温度、容积相同的３个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N２（g）＋３H２（g）===２NH３（g）ΔH＝—9２．４kJ·mol—１）：
Ａ．２c１＞c３Ｂ．a＋b＝9２．４C．２p２＜p３Ｄ．α１＋α３＜１
４．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）A（g）＋B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（）
Ａ．平衡时C的转化率：乙＞甲Ｂ．平衡时C的体积分数：乙＞甲
Ｃ．反应速率：乙＞甲Ｄ．平衡时A的物质的量：甲＞乙
５．在相同的条件下（T＝５00 K），相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入１g SO２、１g O２，乙容器中充入２g SO２、２g O２，下列叙述错误的是（）
Ａ．化学反应速度：乙＞甲Ｂ．平衡后O２的浓度：乙＞甲
Ｃ．SO２的转化率：乙＞甲Ｄ．平衡后SO２的百分含量：乙＞甲
6．保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：２A（g）＋２B（g）C（g）＋３D （g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ——从正反应开始，A、B的起始物质的量均为２mol；Ⅱ——从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为２mol和6 mol.以下叙述中正确的是（）
Ａ．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同
Ｂ．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，体系的总密度始终保持不变Ｃ．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同
Ｄ．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同
7．恒温恒压下，向某可变容积的密闭容器中充入３L A和２L B，发生如下反应：
３A（g）＋２B（g）x C（g）＋y D（g），达到平衡时C的体积分数为m%，若维持温度、压强不变，将0．6 L A、0．４L B、４L C、0．8 L D作为起始物质充入密闭容器内，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x＝________，y＝________.
★8．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）＋B（g）C（g）（１）若开始时放入１mol A＋１mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为________ mol.
（２）若开始时放入３mol A和３mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为________ mol.
（３）若开始时放入x mol A,２mol B和１mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和３a mol，则x＝________mol，y＝________mol.平衡时，B的物质的量________（选填一个编号）．
（甲）大于２mol （乙）等于２mol （丙）小于２mol （丁）可能大于、等于或小于２mol
（４）若在（３）的平衡混合物中再加入３mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是________。