云南省高考化学一轮基础复习：专题4 氧化还原反应
高考第一轮复习——氧化还原反应(习题+解析)
1、下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C、氧化剂在同一反应中既能够是反应物，也能够是生成物D、还原剂在反应中发生还原反应2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A、确信一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3、黑火药爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。
在该反应中，氧化剂是①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42－、Cl－B、I－、H+、Na +、NO3C、Mg2+、K+、NO3－、Cl－D、Cu2+、Al3+、Br －、Na+5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A、MnO4 →MnO2B、Cl－－→Cl2C、H2S →SO2D、Fe2+ →Fe6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2，关于该反应的下列说法中正确的是A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶68、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但明白它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZX GYQ9、(05年高考题江苏卷)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
高考化学一轮复习 难点突破 突破4 氧化还原反应（必修1）
突破4 氧化还原反应【难点问答】1.在氧化还原反应中会不会只有化合价的上升或降低?【答案】不会。
氧化还原反应中化合价上升与降低必定同时发生,不能独立存在。
2.氧化还原反应中,得电子总数肯定等于失电子总数吗?【答案】氧化还原反应中,得失电子总数肯定相等。
3.四种基本反应类型中,肯定属于氧化还原反应的是哪种反应类型?肯定不属于氧化还原反应的是哪种反应类型?【答案】置换反应肯定属于氧化还原反应，复分解反应肯定不属于氧化还原反应，有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。
4.某元素单质的一个原子在反应中失去两个电子,反应后该元素的化合价是多少?【答案】反应后该元素的化合价是+2价5.得电子难的元素肯定易失去电子吗？【答案】得电子难的元素不肯定易失去电子。
如碳元素、稀有气体元素既不简洁失电子也不简洁得电子。
6.元素由化合态转变为游离态肯定被氧化吗？【答案】元素由化合态转变为游离态不肯定被氧化,也可能被还原。
如HCl转化为Cl2,氯元素被氧化,CuO转化为Cu,铜元素被还原。
7.氧化还原反应的判据是什么?【答案】氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价变化。
8.氧化还原反应中电子转移的表示方法有哪些?【答案】（1）单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数；箭头必需由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；箭头方向表示电子转移的方向；在“桥”上标明转移的是电子总数。
双线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头动身和指向的是有化合价变化的同一元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化元素的一个原子转移电子数×发生价态变化的原子个数)；④将转移电子数标在线上。
（2）双线桥法：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移状况；箭头必需由反应物指向生成物，且两端对准同种元素;箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
高考第一轮复习--氧化还原反应
年级高三学科化学版本人教新课标版课程标题氧化还原反应编稿老师刘学超一校张琦锋二校林卉审核张美玲一、考纲要求1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
知道常见的氧化剂和还原剂。
3.了解氧化还原反应的一般规律。
4.掌握常见氧化还原反应的配平和有关计算。
二、考题规律氧化还原反应是高考的命题热点之一，几乎年年都考。
考查内容相对稳定，但考查方式稳中求新、求活。
在命题中经常涉及的知识点及题型有：（1）从氧化还原角度来分析化学反应类型；（ 2）判断化学反应中的氧化剂、还原剂、电子转移的方向和数目；（3）比较物质氧化性、还原性的强弱；（ 4）判断氧化还原反应发生的可能性及反应产物；（ 5）氧化还原反应的有关计算等。
三、考向预测氧化还原反应是高中化学的重要内容，是高考的必考知识点之一，也是高考命题的热点。
命题的趋势是：①以社会实际问题或典型实例为载体，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；②将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起，考查对学科内知识的综合应用能力；③根据氧化还原反应原理书写未学过的方程式；④氧化还原反应与电化学原理、新型绿色能源的开发相结合的综合性题目。
一、基本概念归纳总结：（1）氧化还原反应的本质是电子转移。
（2）判断依据是元素化合价的变化。
（3）与四大基本反应的关系二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示元素的原子在化学反应前后得失电子的情况和数目。
2.单线桥法表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。
三、常见的重要氧化剂、还原剂1.常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂①活泼的非金属单质：F2、Ｃ l 2、O2；②高价酸：HNO 3、浓硫酸、 HClO 4；③高价盐：Fe3+、 KMnO 4、 K 2Cr 2O7；④过氧化物：Na 2O2、H 2O2。
（ 2）常见的还原剂①活泼的金属单质；②一些非金属单质：H 2、C；③元素处于低价的化合物：CO、SO2、H2S、 FeCl22.物质的氧化性和还原性强弱比较利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法：（ 1）从元素的价态考虑最高价态——只有氧化性；最低价态——只有还原性；中间价态——既有氧化性又有还原性。
高考化学一轮复习《氧化还原反应》课件
[考纲要求]
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化 还原反应。 2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
知识精讲 理清知识线索
考点一 基于“双线桥”辨析概念
题组集训 题组一 氧化还原反应相关概念的正误判断
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质
题组集训 题组一 性质强弱规律的应用
(一)由方程式判断强弱
1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋
＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、
Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是( )
A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
被还原的置换反应
( ×)
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
( ×)
(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋ ( ×)
(4)化合反应均为氧化还原反应
( ×)
(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应
考点二 氧化还原反应的基本规律及应用
知识精讲
1.性质强弱规律 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度， 与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”( 浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺 序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子 的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判 断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
高考理综高三一轮高考化学复习 第2章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律
第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应及其相关概念1． 用分类思想理解氧化还原反应(1)根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的升降。
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：2． 结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
(1)相关概念还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高，实质上失电子。
还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低，实质上得电子。
氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。
(2)常见氧化剂和还原剂 ①常见氧化剂a ．某些活泼的非金属单质：如Cl 2，一般被还原为Cl －。
b ．元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO 2 。
c ．过氧化物：如H 2O 2，一般被还原为H 2O 。
②常见还原剂a ．活泼的金属单质：如Zn ，一般被氧化为Zn 2＋。
b ．某些活泼的非金属单质：如H 2，一般被氧化为H 2O 。
c ．元素处于低价态的物质：如CO ，一般被氧化为CO 2。
③具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
还原产物 中间价态 氧化产物++→←32FeFeFe--→←2423S O S O S2222O O H O H →←深度思考1. 下列反应属于氧化还原反应的是 ，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是_________________________________________________________， 属于置换反应的是 ，属于复分解反应的是 。
第04讲 氧化还原反应的概念和规律-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)
2.下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与 FeCl3溶液 ⑤Cl2与NaOH溶液 ⑥Fe与HNO3溶液 ⑦Fe与H2SO4溶液 ⑧Na与O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_①__③__⑥__⑦___(填序号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_⑤__⑥__⑦__⑧___。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__②__④__。
答案 Na＋<Zn2＋<H＋<Cu2＋
(2)还原性 一般规律：元素金属性越强，其单质的还原性越强；非金属活动性越强，对应元素 形成的简单阴离子还原性越弱；电解池中在阳极优先放电的微粒还原性较强。 试比较下列单质或离子的还原性 ①Mg、Fe、Cu、Ag 答案 Mg>Fe>Cu>Ag ②Br－、I－、S2－ 答案 Br－<I－<S2－ ③Cl－、SO24－、OH－、Cu 答案 Cu>Cl－>OH－>SO24－
S
H2O
Fe3＋
SO24－
O2
其中：Fe2＋、SO23－ 主要表现 还原 性，H2O2主要表现 氧化 性。
(4)分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价
请标出下列陌生物质中元素化合价 Li2NH：N－3 ，LiNH2：N－3 ，N2H4：N－2 ， Na2S2O3：S＋2 ，S2O28－：S＋6 ，C2O24－：C＋3 ， HCN：C＋2 、N－3 ，BH－ 4 ：B＋3 、H－1 ，CuH：Cu＋1 、H－1 ， MnO(OH)：Mn ＋3 ，FePO4：Fe ＋3 ， CrO24－：Cr＋6 ，K2FeO4：Fe＋6 ， LiFePO4：Fe＋2 ，CuFeS2：Fe＋2 。
第4讲氧化还原反应的基本概念(讲义)-2024年高考化学一轮复习讲义分层练习(2)
第4讲氧化还原反应的基本概念1.了解氧化还原反应的概念。
2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律应用。
考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
任务目标必备知识(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物氧化剂Cl2(X2)O2Fe3＋酸性KMnO4、K2Cr2O7HClO浓H2SO4HNO3H2O2还原产物Cl－(X－)H2O/ O2－/OH－Fe2＋/ Fe Mn2＋、Cr3＋Cl－SO2NO2/NO H2O(2)常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质非金属单质Fe2＋H2S/ S2－HI/I－NH3CO SO2/SO2－3氧化产物金属离子非金属氧化物Fe3＋S、SO2I2N2、NO CO2SO3、SO2－4 (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
如：其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示必备知识1．下列说法正确的是A ．氧化还原反应中一定有氧元素参加B ．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂C ．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D ．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 【答案】B【解析】A ．钠和氯气点燃条件下反应生成氯化钠，该氧化还原反应中没有O 元素参加，故A 错误； B ．得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，故B 正确； C ．22Cl H O HCl HClO +=+中被氧化、被还原的元素都是Cl 元素，故C 错误； D ．氢气在氯气中点燃反应生成氯化氢，反应中氯气被还原、氢气被氧化，故D 错误； 综上所述，答案为B 。
【高考化学】2022年高考一轮复习微专题习题—考点04 氧化还原反应
A.若用 D2O 代替 H2O ，反应后生成的气体中只含有 HD 和 D2 B.此过程中 H2O 被还原
BH
4
4H2O
C. NaBH4 与水反应的离子方程式为
B(OH)4 4H2
D. NaBH4 中 H 为-1 价，1 mol NaBH4 最多可失去 8mol 电子 7、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
说法正确的是（ ）。 A．反应中硫酸作氧化剂
B． NH4CuSO3 中的硫元素被氧化
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1 : 1
D．反应过程中转移1mol 电子生成 22.4L SO2 （标准状况下）
5、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A.H+、SO42-、Cl-、OHB.H+、Fe2+、SO42-、NO3C.Na+、0H-、SO42-、H2PO4D.Ba2+、Na+、S2-、SO426、硼氢化钠具有较强的选择还原性。硼氢化钠在催化剂作用下与水反应获取氢气的微 观过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
化学
高三（上）
一、选择题
考点 04 氧化还原反应
1、丙烷还原氧化铁的反应为 C3H8 Fe2O3 CO2 Fe □，下列叙述中错误的是( )
A. 配平方程后方框内的化学式为 H2O 且化学计量数为 12 B.该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 10:9 C.还原性： C3H8 Fe
D. 25oC、101kPa 条件下，消耗11.2 L C3H8 ，转移的电子数为10NA 2、高温下，Fe2O3 和 H2 反应可转化为 Fe3O4，方程式为 3Fe2O3＋H2 下列说法正确的是( ) A. Fe2O3 俗名磁性氧化铁 B. 该反应条件下 H2 的还原性强于 Fe3O4 的还原性 C. 每消耗 160 g Fe2O3，反应中转移 2×6.02×1023 个电子 D. Fe3O4 可由 Fe 与 H2O 在常温下反应制得
氧化还原反应的基本概念--2024年高考化学一轮复习(拔高)(学生版)
第01讲氧化还原反应的基本概念氧化还原反应基础一、氧化还原反应的基本概念1.定义：凡是有元素化合价升降的化学反应称之为氧化还原反应2.特征：元素的化合价在反应前后发生了变化。
3.本质：发生了电子的转移，包括电子得失、共用电子对的偏移两种情况。
(1)从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。
当Na与Cl2反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子(Na+)；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子(Cl-)，这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构(如图)。
反应中钠元素的化合价从0价升高到+1价，Na被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl2被还原。
在这个反应中，发生了电子的得失，Na发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应。
(2)H2与Cl2的反应则与此不同。
氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构；氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。
在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。
由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。
因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，H2被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，C12被还原。
在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，H2发生了氧化反应，C12发生了还原反应。
二、两剂两产物(升失氧降的还)1.氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。
2.还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性。
3.氧化产物：还原剂发生氧化反应得到的产物(即化合价升高的生成物)。
4.还原产物：氧化剂发生还原反应得到的产物(即化合价降低的生成物)。
高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件.ppt
CI2+H2O=HCIO+HCI 氧化性: ?
判断氧化性强弱： Fe3+与> Fe2+； CI2与>S; Ag+>与Fe2+
还原性强弱：KMS2n-、O>4S与与>MSOn>2O;2
Na与Be;
>
AI与Ba
<
>
还原性：M 与 N
M
N
非碱性电解质溶液
C
C 已知Nb+ 先>于M a+放电；氧化性：
已知Yb-先>于K a-放电；还原性：
和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原
产物。
∆
1）3Cu+8HNO3(稀）=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
参考答案： 失去3 × 2e-
3Cu+8HNO3(稀） ==∆= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
得到2× 3e6e－
∆
3Cu+8HNO3(稀） === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（二）根据“三表两池”判断 三表
（1）根据金属活动顺序表 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
6、根据反应中能量变化判断
如：H2 + X2 = 2HX；△H1
H2 + Y2 = 2HY；△H2
若△H1＜△H2， 则Y2的氧化性比X2的氧化性
人教版高考化学一轮复习第一章 第4讲 氧化还原反应方程式的配平及计算
提升 关键能力
4.有机物参与的氧化还原反应方程式的配平 (1)_2__KClO3 ＋ __1_H2C2O4 ＋ _2__H2SO4===__2_ClO2↑ ＋ _2__CO2↑ ＋ _2__KHSO4 ＋ __2_H2O (2)_5__CH2==CH2＋_1_2_KMnO4＋_1_8_H2SO4===__6_K2SO4＋_1_2_MnSO4＋_1_0_CO2＋ _2_8_H2O (3)__3_C2H5OH ＋ __2_K2Cr2O7 ＋ __8_H2SO4===__2_K2SO4 ＋ _2__Cr2(SO4)3 ＋ __3_CH3COOH＋_1_1_H2O
提升 关键能力
2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反 应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为__5_。
2
Na 2
x
S x ―→
xNa2＋S6O4，NaC＋1lO―→NaC－1l，
得关系式 1×6－－2x·x＝16×2，解得 x＝5。
提升 关键能力
由题意可知，HNO3
NO2 N2O4 ，则 Cu 失去电子的物质的量与 O2 得 NO
到电子的物质的量相等，即 n(Cu)＝2n(O2)＝2×22.41.L68·mLol－1＝0.15 mol。根据元
素守恒及 NaOH 和 Cu(NO3)2 的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)
提升 关键能力
归纳总结
“三步法”突破缺项型氧化还原反应方程式的配平
缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸 (H＋)或碱(OH－)，其配平一般规律为
条件 酸性条件下 碱性条件下
2024届氧化还原反应(高考一轮复习)
三、氧化性、还原性强弱的比较方法
1、根据化学方程式判断
氧化反应 ：失ne-
（弱还原性)
氧化剂＋还原剂 ＝ 还原产物＋氧化产物
还原反应：得ne-
（弱氧化性）
氧化性: 氧化剂＞氧化产物 还原性: 还原剂＞还原产物
特别提醒
C＋SiO2、Na＋KCl等在特定条件下的反应 不能说明各元素还原性的强弱。(化学平衡移动原理解释）
(1:1) : 含有1molFeI2的溶液中通入22.4LCl2(标准状况下)
2I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－
向FeBr2的溶液中通入Cl2
先：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 后：2Br－ + Cl2 = Br2 + 2Cl－ 少量: 向FeBr2的溶液中通入少量Cl2
方向,仅表示电子转移前后的变化
③线桥只出现在反应物中
应用 举例
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
例3、用双线桥法标出MnO2＋4HCl(浓=)=△=== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应电子转 移的
方向和数目：_______________________________。此反应中氧化剂是_M__n_O__2 ， 还原剂是__H_C_l_，氧化产物是__C_l_2_，还原产物是__M_n__C_l2_，MnO2发生__还__原___反 应，HCl发生__氧__化__反应；生成1 mol Cl2时转移电子数目为__2_N__A_，被氧化的 HCl的物质的量是_2__ mol，盐酸表现的性质是__还__原__性和__酸__性。
（ 2 ） 温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性 比冷的浓硫酸的氧化性强。HNO3(浓) + C(木炭)在常温下不反应，但在加热 时则剧烈反应
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
云南省高考化学一轮基础复习：专题4 氧化还原反应
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共8题；共16分)
1. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）
A . 8：3
B . 3：6
C . 3：2
D . 3：8
2. （2分） (2016高三上·定州开学考) 已知2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+ ．现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）
①按I﹣、Fe2+、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱；
②原溶液中Br﹣一定被氧化；
③通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化；
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+；
⑤若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．
A . ①②③④
B . ①③④⑤
C . ②④⑤
D . ①②③④⑤
3. （2分）下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（）
A . 足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数
B . 等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成O2的体积（相同条件下）
C . 100mL 1mol/L HNO3分别与1.4g Fe、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量
D . 等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数
4. （2分） (2018高二上·巢湖期中) 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3＋)。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（）
A . 氧化性
B . 还原性
C . 碱性
D . 酸性
5. （2分） Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）
A . 1：10
B . 1：8
C . 1：6
D . 1：5
6. （2分） (2020高三上·天津月考) LiAlH4、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。
遇水均能剧烈分解释放出H2 ， LiAlH4在125 ℃ 分解为 LiH、H2和 Al。
下列说法正确的是（）
A . LiAlH4中 AlH-的结构式可表示为：
B . 1 mol LiAlH4在125℃ 条件下完全分解，转移 2mol 电子
C . LiH 与 D2O 反应，所得氢气的摩尔质量为 4 g/mol
D . LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4将乙醛氧化为乙醇
7. （2分） (2020高三上·天津月考) 为验证还原性：SO2＞Fe2+＞Cl- ，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组是（）
溶液1溶液2
甲含Fe3+、Fe2+含
乙含Fe3+ ，无Fe2+含
丙含Fe3+ ，无Fe2+含Fe2＋
A . 甲、丙
B . 甲、乙
C . 只有甲
D . 甲、乙、丙
8. （2分） (2018高一上·盐山月考) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O.下列说法中正确的是（）
A . KClO3在反应中是还原剂
B . 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C . 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D . 1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
二、填空题 (共5题；共19分)
9. （1分）用双线桥法分析下列反应：
（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu________
（2）Cl2+H2O═HClO+HCl________
（3）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O________
（4）MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．________
10. （4分）(2020·金华模拟) 用11.92gNaClO配成溶液，向其中加入0.01molNa2SX恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。
则Na2SX 中的 x=________(写出简要计算过程)
11. （6分） (2017高一上·福州期中) 高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe2+离子．配平制取铁酸钠的化学方程式：________Fe（NO3）3+________NaOH+________Cl2═________Na2FeO4+________NaCl+6NaNO3+8H2O．反应中，________元素被氧化，每生成8mol H2O转移电子总数为________．
12. （4分） (2016高一上·淄博期中) 在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，________是氧化剂；________是还原剂；________元素被氧化；________元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是________．
13. （4分）指出下列反应的类型：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：________．
三、综合题 (共2题；共16分)
14. （6分） (2019高一上·攀枝花期末) 标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂
（1） Al2(SO4)3+3H2 Al2O3 +3SO2 +3H2O 电子转移________ 氧化剂是________ （2） 6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3 电子转移________ 氧化剂是________
15. （10分） (2020高一上·亳州期中) 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
I．甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II．乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；
III．丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
（1）其中操作正确的同学是________；他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为________。
（2）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的________。
（3）丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带________(填“正”或“负”)电荷。
②向另一份Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
a.先出现红褐色沉淀，原因是________；
b.随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是________。
参考答案一、单选题 (共8题；共16分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、
考点：
解析：
二、填空题 (共5题；共19分)
答案：9-1、
考点：
解析：
答案：10-1、
考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、
考点：
解析：
三、综合题 (共2题；共16分)答案：14-1、
答案：14-2、
考点：
解析：
答案：15-1、
答案：15-2、
答案：15-3、考点：
解析：。