高中化学新人教版必修1第3章铁 金属材料章末复习课学案
新教材人教版高中化学必修第一册第三章铁金属材料 教案教学设计
第三章铁金属材料教案1.1铁及其氧化物 ........................................................................................................... - 1 -1.2铁及其化合物 ........................................................................................................... - 3 -2.1合金 ........................................................................................................................... - 5 -2.2物质的量在化学方程式计算中的应用.................................................................... - 7 -1.1铁及其氧化物【教学目标】1.认识铁元素在自然界中的存在形态及铁的冶炼历史。
2.从氧化还原反应角度认识铁与氧化剂反应的产物；认识铁与水蒸气反应的条件及生成物的确定方法。
【教学重难点】铁与水蒸气的反应【教学过程】1.新课导入[情境]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，位居世界首位。
经过技术改革，现代高炉生产时从炉顶装入铁矿石、焦炭、造渣用熔剂(石灰石)，从位于炉子下部沿炉周的风口吹入经预热的空气。
在高温下焦炭中的碳同鼓入空气中的氧燃烧生成的一氧化碳，在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁。
[教师活动]请学生写出上述反应。
2.新课讲授第一节铁及其化合物[板书]1.铁及铁的氧化物[复习巩固]请学生阅读教材，掌握铁元素及其存在并填空。
高中人教版化学必修第1册 第3章 学案
间观察到白色沉淀。
〔变式训练〕
下列关于氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是( B ) A．氢氧化亚铁易被空气氧化 B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C．可利用如图所示装置制备氢氧化亚铁 D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸 解析：氢氧化亚铁(纯净的)是白色絮状沉淀，易被氧气氧化，B 项错误；实验室可利用 亚铁盐溶液与碱溶液反应制备氢氧化亚铁，例如用 FeSO4 溶液与 NaOH 溶液反应来制备 Fe(OH)2，为了防止 Fe(OH)2 被溶解在溶液中的氧气氧化，所用氢氧化钠溶液应预先煮沸将 氧气排出，然后利用题给装置制备 Fe(OH)2，且滴加 NaOH 溶液的胶头滴管应插入 FeSO4 溶 液中，当制得的 Fe(OH)2 部分被氧化时，沉淀呈灰绿色。故 A、C、D 三项均正确。
含量低到仪器检测不到，Cu2＋在溶液中呈蓝色，D 错。
3．下列变化中，加入铁粉不可能实现的是( D )
A．Ag＋―→Ag
B．Fe3＋―→Fe2＋
C．H＋―→H2
D．Fe(OH)2―→Fe(OH)3
解析：铁粉具有还原性，Fe(OH)2 到 Fe(OH)3 化合价升高，被氧化，所以选 D。
4．下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是( C )
第三章 铁 金属材料
[情景切入] 人类在四千五百多年前就开始使用铁器。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。金属 材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。让我们走进教材，学习铁、金属材 料。 [知识导航] 本章从物质类别和元素化合价的角度认识物质间的转化关系；认识不同类型合金的性能 和用途。本章知识在结构上分为二节：第一节主要学习铁及其化合物——铁的单质、铁的重 要化合物；第二节主要学习金属材料——铁合金、铝和铝合金、新型合金、物质的量在化学 方程式计算中的应用。 [学法指导] 1．迁移应用·学新知 依据金属的物理通性和化学通性，掌握铁的物理性质和化学性质。 2．明确分类·学性质 从物质类别的视角，学习铁的氧化物及铁的氢氧化物的性质。 3．理解本质·重应用 从化合价变化的角度掌握 Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化关系。 4．把握内涵·懂本质 从新的角度和视野去学习铝及其氧化物可以与碱发生反应。 5．结合实践·助理解 以金属材料的发展为例，运用发展的观点去学习合金的发展过程，正确认识化学的价值。 6．联系实际·释疑惑 知道金属材料包括纯金属及其合金，了解合金的性能及用途。
高中化学第03章金属及其化合物章末复习教学案新人教必修1
第三章金属及其化合物章末复习教课目的1、掌握金属单质（Na、Mg、 Al 、Fe）的化学性质2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质3、采纳图表、比较、议论、概括、综合的方法进行教课4、经过教课培育学生的社会责任感、交际活动能力和相助合作能力教课要点：金属单质（ Na、Mg、 Al 、Fe）及其化合物的化学性质教课难点：化合物之间的互相转变关系及应用教课过程［板书］一、本章知识构造梳理（一）金属的通用性［讲］金属的物理通用性：有金属光彩、有延展性、导电、导热。
但不一样金属在密度、硬度、熔沸点等方面差异较大，这也是金属单质的一大特色。
金属的化学性质是拥有复原性，主要表此刻金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反响。
金属的复原性有很大差异，其复原性强弱与金属原子的构造亲密有关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的复原性越强。
［讲］金属活动性次序表中金属的金属性从左到右挨次减弱，能够判断金属失电子的难易；能够判断金属离子获得电子的能力［投影小结］由金属活动性次序表解析金属知识的规律金属活动次序K、 Ca 、 Na Mg Al 、 Zn Fe、Sn、Pb H Cu、 Hg、Ag Pt 、 Au Cl 2 都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物不反响与非S 与硫蒸气直接化合，变价金属生成廉价金属化合物不反响金属反响2 常温下易氧化，点常温生成氧化膜加热化合不反响O燃生成过氧化物与 H2O反响常温下生成碱和与热水有碱存在与高温水不反响不反响氢气反响下与水反蒸气反响应与 H+反响生成盐的氢气不反响不反响与氧化性酸反产生 NO、NO、SO 不生成氢气，铁、铝钝化不反响2 2应与盐溶液的反与水反响，不与盐排在前方的金属能把排在后边的金属从其盐溶液中置换出不反响应反响，碱与盐反响来碱的稳固性受热不分解加热分解常温分解自然界存在化合态化合态游离态电解法 ( 电解熔融的盐、氧化物、氢冶炼方法热复原法热分解或其余方法氧化物 )［板书］（二）钠及钠的化合物1、钠的性质［投影总结］（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低（2）钠的化学性质：点燃与非金属反响：2Na＋ Cl 22NaCl (白烟)2Na＋ S＝＝ Na2 S与 O2反响：迟缓氧化： 4Na+O2== 2Na 2O ( 白色固体 )强烈焚烧： 2Na+O== Na2O2 ( 淡黄色固体 )与 H2O 反响： 2Na+2HO==2NaOH+H↑＋―(2Na+2H2O==2Na +2OH +H2↑)＋＋与酸反响： 2Na+2H ==2Na +H2↑与盐溶液反响：( 先与水作用生成NaOH， NaOH再与盐发生复分解反响)2Na+2H2O+CuSO4==C u( OH) 2 ↓+Na2SO4 +H2↑6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe ( OH) 3 ↓+6NaCl+3H2↑2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑△与熔融盐： 4Na+TiCl 44NaCl+Ti［板书］ 2、钠的氧化物氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2化合价O(-2) O(-1)颜色、状态白色固体淡黄色粉末化O2 2Na2O+O ==Na O ---2 2 2学CO Na O+CO==NaCO 2Na O+2CO==2NaCO+O ↑2 2 2 23 2 2 3 2性H2O Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑质HCl Na2O+2HCl==2NaCl+HO 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑SO Na O+SO==NaSO Na O +SO ==Na SO2 2 2 23 2 2 2 2 4类型碱性氧化物过氧化物［投影总结］［板书］ 3、碱 ------ 氢氧化钠［讲］ NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱。
高中化学新人教版必修1第3章铁 金属材料章末复习课课件(18张)
项
变化 变化 变化
目 探
将上述试管分别放置于
略有些
究
空气中一段时间
③
浅黄色 黄色
黄色返ຫໍສະໝຸດ 首 页·12
·
知 识
[实验探究]
网 络
探究 1 实验 1 中，②、③中现象说明什么？可以得出什么结论？
构
建
提示：②中现象说明鲜苹果汁中无 Fe3＋，
章 末
综
③中现象说明加新制氯水后溶液中有 Fe3＋，则原溶液中含有
合 测
实
验 Fe2＋。
评
项
目 探
结论：鲜苹果汁中含有 Fe2＋。
究
返 首 页
·
13
·
知
识
探究 2 实验 1 中涉及的离子反应是什么？写出离子方程式。氯
网
络 水也可以用什么试剂代替？
构
建
章
末
提示：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。H2O2、酸性 KMnO4 或稀硝
综 合
实 验
酸等。
测 评
项
目 该为 0.001%。
探
究
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15
·
知
识
探究 4 实验 2 可以得出什么结论？
网
络
构
提示：鲜苹果汁变色与铁元素无关。
建
章
末
综
探究 5 验证猜想Ⅱ的实验操作及现象如何？
实
合 测
验
评
项
提示：向除去氧气的试管中加入鲜苹果汁 苹果汁不变色
目
探
究
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·
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·
知 识
网
络
构
【优选整合】人教版高中化学必修1期末复习 第3章复习 学案
第三章复习学案一、学习目标1、掌握金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质二、学习重难点重点：金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质难点：化合物之间的相互转化关系及应用三、学习过程一、钠及其化合物的化学性质碳酸钠与碳酸氢钠的比较思考:Na2CO3粉末中混有NaHCO3Na2CO3溶液中混有NaHCO3NaHCO3溶液中混有Na2CO3二、镁、铝及其化合物的化学性质“铝三角”及其应用2．应用(1)制取Al(OH)3①②③(2)识别图像①在含1 mol Al3＋的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。
②在含1 mol AlO2-的偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。
③在含1 mol OH－的强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量。
④在含1 mol H＋的强酸性溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量。
1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④2、向100mL 2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH 溶液的物质的量浓度是()A．1mol·L－1B．1.5mol·L－1C．3mol·L－1D．7moL·L－1三、铁及其化合物的化学性质知识小结铁离子和亚铁离子的检验(1)Fe2＋的检验：a. 加碱溶液：b. 先加KSCN溶液，再通入Cl2：(2)Fe3＋的检验：a. 加KSCN溶液：b. 加碱溶液：. 铁三角的相互转化1、在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子主要是()A．Fe2＋B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋D．Cu2＋2、铁和氧化铁的混合物共A mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到B mol H2,且溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为()3、有一包Fe和Zn的混合物10 g，加入足量的盐酸，完全反应后生成的气体在标准状态下的体积为3.36 L，求混合物中各组成的质量。
2021新版学案 新教材人教版高中化学必修第一册第三章铁金属材料 学案讲义(知识点汇总及配套习题)
第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物 .................................................................................................. - 1 - 第1课时 铁的单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物 .......................................... - 1 - 第2课时 铁盐和亚铁盐 .................................................................................... - 13 - 第3课时 利用“价态二维图”认识铁及其化合物的关系 ................................. - 20 -第二节 金属材料 ........................................................................................................ - 26 - 第1课时 合金 .................................................................................................... - 26 - 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 ............................................ - 37 - 实验活动2 铁及其化合物的性质 ........................................................................... - 45 -第一节 铁及其化合物第1课时 铁的单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物一、铁的性质1．铁的物理性质铁有延展性和导热性。
高中-化学-人教版-高中化学必修一第三章金属及其化合物 章末复习导学案(含答案)
第三章金属及其化合物归纳与整理（共一课时）【复习目标】1.通过展示交流、典例剖析、归纳梳理，进一步熟悉金属单质的性质并能加以运用。
2.通过讨论交流、典例剖析、归纳梳理，进一步熟悉常见金属单质及其化合物的主要化学性质，初步了解元素及其化合物学习的基本思路和方法。
3.通过讨论交流、典例剖析、归纳梳理，了解金属材料的广泛用途，体会科学、技术、社会之间的相互关系。
【复习重点】金属单质及其重要化合物的主要化学性质。
【温馨提示】“金属单质及其化合物之间的转化关系”可能是你学习的难点哟。
【自主学习】1.回顾本章主干知识，归纳、整理，填写教材P69表格。
2.思考教材P69钠、铝、铁及它们的化合物之间的转化关系是如何进行的？答案：学生默写，投影交流。
（略）【同步学习】情景引入：本章我们学习了一些常见金属及其化合物的知识，如何来归纳与整理呢？又如何来运用呢？一、金属及其化合物的化学性质活动一、金属单质【自主学习】1.展示交流：常见金属单质2.典例剖析：相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的(C)A.钠B．镁C．铝 D.一样多3.归纳梳理：金属与酸反应要先比较金属与酸的量，应按__不过__量的物质进行计算产生H2的量，若酸不足，则Na可以__与水___反应，产生H2按__Na__计算，Mg、Al则按____酸___的量来计算。
对应训练：1．下列金属中属于黑色金属的是()A．铁B．金C．银D．铜解析：选A 铁属于黑色金属。
2．下列叙述正确的是()A ．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应B ．Na 的金属活动性比Mg 的强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe 也显＋3价解析：选C 合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，A 错误；Na 是活泼金属，Na 与MgCl 2溶液反应时，Na 先与水反应生成NaOH ，不能置换出Mg ，B 错误；Fe 与其他非金属反应的产物中Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是＋3价，如Fe 与S 反应生成的FeS 中Fe 显＋2价，D 错误。
人教版高中化学必修第1册学案设计 第三章 第二节 第一课时《金属材料》
第三章第二节第一课时《金属材料》学案【学习目标】1．通过整理金属的相关知识、活动评价、实验举证等多样化的学习活动，学生提高化学学习的兴趣。
2．从研究单一物质过渡到归类研究物质，学生感受研究方法的科学性和合理性。
3．通过金属和合金的用途，学生体会物质的性质与用途的关系，感受化学的学科价值和社会价值。
【学习过程】环节一：联系生活，引入主题一、合金1．定义：由两种或两种以上的与 (或)熔合而成的具有的物质。
2．性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
(1)硬度：合金的硬度一般成分金属。
(2)熔点：合金的熔点多数成分金属。
二、铁合金阅读教材73——74页，完成以下内容1.铁合金根据含碳量不同分为和。
其中生铁含碳量为，钢（用量最大）的含碳量为。
生铁硬度，抗压，性，可以铸造成型，钢有良好的，机械性能。
钢一般分为和。
据不同，碳素钢可分为、、。
不锈钢是最常见的一种，它的合金元素主要是和。
三、铝和铝合金1、铝的化学性质：（1）、与氧气反应：（2）、与盐酸反应：【实验3-4】现象：方程式：（3）、与氢氧化钠反应：【实验3-5】现象：方程式：两性氧化物：四、新型合金阅读教材77——78页，了解几种新型合金环节二：探究学习，了解新知【学习任务一】铁合金1.联系日常生活中的铁合金用品，谈谈它们的性能。
2.铁合金的分类，分类依据是什么？3.不同的铁合金在组成上有什么区别，性能有什么不同，各自有什么用途？4．下列说法正确的是（）A．纯铁的熔点比生铁的熔点低B．纯铁的硬度比生铁的硬度小C．钢可分为碳素钢、合金钢和不锈钢三大类D．将生铁炼成钢就是将生铁中的杂质碳除去【学习任务二】铝和铝合金1.下列反应的离子方程式中，有错误的是 ( )A.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋2H2OC.铁溶于稀硫酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH－== AlO2－＋3H2O 2．下列说法正确的是( )A．不锈钢不管何时何地永不生锈B．铝是较活泼的金属,因此,硬铝的缺点之一是抗腐蚀能力差C．我国早在商代就已经制造和使用青铜器了D．24K的金首饰就是100%的纯金3．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银环节三：辨别明晰，归纳概念环节四：科学精神，民族意识1.除常见合金外，目前还有大量的新型合金。
高中化学第03章金属及其化合物章末复习导学案新人教必修1
第三章金属及其化合物章末复习一、依据以下转变关系，达成有关反响的化学方程式1．钠及其重要化合物①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________⑦________________________________________________________________________⑧________________________________________________________________________⑨________________________________________________________________________⑩________________________________________________________________________ 2．铝及其重要化合物①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________⑦________________________________________________________________________⑧________________________________________________________________________⑨________________________________________________________________________ 3．铁及其重要化合物①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________⑦________________________________________________________________________⑧________________________________________________________________________⑨________________________________________________________________________⑩________________________________________________________________________二、有关物质的鉴识和查验1． Na2CO3和 NaHCO3的鉴识(1)固体粉末： ________(2)溶液：加入 ________或 ________溶液2． Al 3＋的查验向溶液中滴加过度的________溶液，依据现象鉴识。
[精品]新人教版必修一高中化学第三章金属及其化合物复习课(1)导学案
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必修1第三章 金属及其合物班级 姓名 号◇课前预习◇ 一、知识构建 1．金属的性质2、金属合物的性质（1）钠及其重要合物之间的转关系，写出相应的反应方程式。
3④；；；；；；；；。
（2）铝及其重要合物之间的转关系，写出相应的反应方程式。
3；；；；；；；；；。
（3）铁及其重要合物之间的转关系，写出相应的反应方程式。
①③⑥Fe 3O Fe FeCl 2 Fe(OH)3⑩； ；； ；； ；； ；； 。
3．用途广泛的金属材料合金具有许多优良的 ，在许多方面不同于各金属成分。
合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，多合金的熔点比它的各成分金属的 。
二、情调查1．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（）A．N2O3 B．NOH．N2O D．N2O22．镁粉中混进少量铝粉，将A粉除去，可选用的试剂是（）。
A．盐酸 B．SO4溶液．NOH溶液 D．H2O3．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧钠溶液反应的氢氧物是（）A．A2O3 B． MgO．NHO3 D．A(OH)34．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A．NOH B． NH3·H2O．N D．B25．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A．苹果汁中的F2+变成F3+ B．苹果汁中含有2+．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有N+◇课堂互动◇一、习目标1、认识常见金属及其合物的性质。
2、解常见金属及其合物之间的相互转关系,初步形成金属元素及其合物的知识络。
3、提高分析、对比、归纳总结知识的能力。
二、习过程重难点1 钠与水的反应【例1】把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）A．B．（OH）2．H2D．O2【教师点拨】在考虑钠与水反应后，还要注意产物NOH与相关物质的反应。
【变式训练】同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是（）。
A．将钠投入足量水中 B．将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中．将钠投入足量稀硫酸中 D．将钠投入足量稀盐酸中重难点2 N2O、N2O2的性质【例2】关于N2O和N2O2的叙述正确的是（）A．都是白色的固体B．都是碱性氧物．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧剂【教师点拨】N2O和N2O2分别与水，二氧碳反应方程式的比较，对于氧还原反应电子转移情况分析。
新2024秋季高中化学必修人教版第一册第三章铁金属材料《全章复习》
教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第一册第三章铁金属材料《全章复习》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：学生能够全面回顾并辨识铁及其化合物的宏观性质，理解这些性质与其微观结构（如原子结构、离子状态、化学键等）之间的关联。
2.变化观念与平衡思想：通过复习铁及其化合物的转化反应，学生能够运用化学变化中的守恒思想和平衡原理，分析并预测反应结果。
3.证据推理与模型认知：基于实验证据和理论模型，学生能够综合运用所学知识，解释铁及其化合物性质变化的规律，构建并优化相关认知模型。
4.科学探究与创新意识：在复习过程中，鼓励学生提出新问题，设计实验方案进行探究，培养其科学探究精神和创新意识。
5.科学态度与社会责任：认识铁及其化合物在科技、社会、环境等方面的应用与影响，树立可持续发展的观念，关注化学资源的合理利用与环境保护。
二、教学重点•铁及其化合物的性质与转化关系。
•铁离子的检验方法及原理。
•金属材料（以铁为例）的性质、应用及发展趋势。
三、教学难点•理解铁及其化合物性质变化的微观机制，并能灵活运用所学知识解决实际问题。
•构建并优化铁及其化合物性质与应用的认知模型。
四、教学资源•高中化学必修人教版第一册第三章全章内容。
•多媒体教学课件（包含铁及其化合物的性质对比表、反应方程式、应用实例等）。
•实验视频或实验演示装置（用于回顾关键实验现象）。
•复习题集、历年高考真题及解析。
五、教学方法•讲授法与讨论法结合：教师系统梳理知识点，引导学生参与讨论，加深理解。
•思维导图法：引导学生绘制铁及其化合物的性质与转化关系的思维导图，促进知识整合。
•案例分析法：通过分析具体案例（如铁在工业生产中的应用、铁离子的环境检测等），强化知识的应用能力。
•自主探究法：鼓励学生自主提出问题、设计实验方案进行探究，培养其科学探究能力。
六、教学过程1. 导入新课•情境导入：展示一段关于铁在科技、社会、环境等方面应用的视频或图片，引导学生思考铁的重要性及其化学性质的多样性，从而引出本章复习的主题。
人教高中化学必修1教案：第3章 铁 金属材料
第3章铁金属材料3.1.1铁的单质铁的氧化物本课时是教材第三章第一节内容，是教材第二部分的元素化合物的知识。
学生在学习了金属钠和非金属氯的基础上继续学习典型的金属——铁及其化合物。
在本课时之前，学生在初中化学的学习中，已经简单学习了单质铁的化学性质，知道铁是一种典型的金属，了解铁与氧气、酸以及硫酸铜的反应，已经建立了简单的金属化学性质的概念。
通过高中化学的学习，学生也知道了活泼金属钠的化学性质，作为对比，教材通过对铁及其化合物的学习，帮助学生建立更加清晰的金属化学性质的概念，为后面元素周期律的学习打下坚实的基础。
证据推理与模型认知：通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。
科学探究与创新意识：通过完成单质铁的化合物的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
科学精神与社会责任：通过对于铁及其化合物性质的研究，激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学精神。
通过对铁及其化合物在日常生活中的用途的学习，理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用。
铁的化学性质、氧化铁的化学性质。
学生复习初中铁的相关知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件和实验用品。
【引入】在上课之前，我们先看一个血液检验的报告单，同学们会发现这个报告单中，检验了血液中的铜、锌、钙、镁、铁等元素的含量。
【投影】展示医院中血液中所含元素的检验报告单。
【讲解】铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。
本节课，我们就要来研究这种重要的金属元素——铁。
【板书】铁及其化合物【投影】铁及其化合物【讲解】铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质的形式存在，但是主要还是以化合物的形式存在于矿石中。
2019_2020学年新教材高中化学第三章铁金属材料章末整合提升学案新人教版必修第一册
章末整合提升一、铁及其化合物1．铁单质2．铁的化合物二、铝及铝合金突破点一Fe3＋、Fe2＋、Cu、Fe之间的转化【典例1】已知Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn三种物质置于盛有水的容器中，充分反应后，容器中除SO2－4、Cl－外还有( )A．Zn2＋、Cu、Fe2＋B．Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋C．Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋D．Zn2＋、Cu2＋、Cu、Fe2＋[思路启迪] (1)切入点：要考虑到一种金属与多种阳离子发生反应时，阳离子按氧化性由强到弱的顺序发生反应。
按发生反应的先后排序，结合题中的“量”推算反应的最终产物。
(2)关键点：正确分析反应的先后顺序。
在同一溶液中，当发生氧化还原反应时，一定是氧化性最强的物质先与还原剂反应。
另外在求解过程中还要考虑各反应物之间量的关系。
[解析]设CuSO4、FeCl3和Zn的物质的量均为1 mol，由题中所给的反应式可得出氧化性：Fe3＋>Cu2＋，所以Zn先与Fe3＋反应，1 mol Fe3＋消耗0.5 mol Zn；剩余的0.5 mol Zn 能置换出0.5 mol Cu，溶液中还剩余0.5 mol Cu2＋，即充分反应后，容器中还含有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cu。
[答案] D判断化学反应先后顺序的方法(1)一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应。
如向含等物质的量浓度的碘化亚铁、溴化亚铁溶液中缓慢通入氯气，发生反应的先后顺序为I－、Fe2＋、Br－。
(2)一种还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。
如在含等物质的量浓度的H＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的溶液中加入镁粉，反应的先后顺序为Fe3＋、Cu2＋、H ＋、Fe2＋、Zn2＋。
(3)一种碱与多种阳离子反应，生成物越难电离，越先发生反应。
2023年统编人教版高中化学必修第一册《铁金属材料》全章节教案教学设计(含章节综合测试卷及答案解析)
【2023 版教材】统编版高中化学必修第一册第三章全章节教案教学设计第 3 章《铁金属材料》3.1.1《铁的单质铁的氧化物》优秀教案3.1.2《铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐》教学设计3.2《金属材料》〔2 课时〕教学设计试验活动 2：铁及其化合物的性质第三章综合测试卷及答案解析3.1.1《铁的单质铁的氧化物》教学设计教材分析：本节是教材高一〔必修一〕第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较浅薄地了解一些铁的学问，本节要在这些学问的根底上结合离子反响、氧化复原反响等学问进一步加深学习铁的有关性质。
从本质上了解铁是一种变价金属。
在教学过程中考虑旧学问的相互连接，留意充分发挥理论学问对元素化合物学问的指导作用。
学习相关内容时应用理论学问加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。
例如，本节很多的反响都属于氧化复原反响，用电子转移的观点分析这些反响,既能加深对具体反响的理解,又可以稳固有关氧化复原反响的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些学问的理解.教学目标与核心素养：教学目标1、把握铁的单质氧化物的主要性质，了解其应用。
2、通过自主学习，自主进展学问网络的构建和学问的归纳整理，培育学生的自学力气和归纳总结力气。
核心素养1、分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的根本方法，学习物质的性质。
学会学习和生疏化学物质的根本思路和方法。
2、通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步生疏化学在促进社会进展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增加学好化学，效劳社会的责任感和使命感。
教学重难点：铁的单质、氧化物性质课前预备：查阅铁单质氧化物相关内容，预习课本。
教学过程：【引入】三千年前,人类就开头使用金属铁,直到现在,铁对于人类来说照旧是最有用、最廉价、最丰富、最重要的金属了。
【图片呈现】【设问】在地壳中含量排名第几？铁在自然界主要以什么形式存在？为什么？【生】化合态。
【化学】高中化学新课标(人教版)必修一优秀教案(第三章复习课第2课时).doc
第2课时•三维H标知识和技能（1）掌握金属单质（铁）的化学性质。
（2）掌握铁的化合物的性质。
过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学。
情感、态度和价值观（1）培养学生分析、归纳、综合的能力。
（2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互助合作能力。
•教学重点金属单质（钠、镁、铝）及其化合物的化学性质。
•教学难点化合物之间的相互转化关系及应用。
•教具准备多媒体投影、AlCb、Al2（SO4） 3、FeCb、Fe2（S04） 3、浑浊水。
•课时安排1课时•教学过程［新课导入］上节课我们复习了镁、铝及其化合物的性质，本节课将继续复习铁及铁的化合物的性质。
［推进新课］［板卩］三、铁及铁的化合物1.铁是较活泼的金属，具有金属的通性，可以和氧气及其他非金属、水蒸气、酸、某些盐反应。
练习：写岀铁与氧气、水熬气、盐、酸、CuSO4溶液反应的化学反应方程式。
2.铁的化合物Fe2+fil FJ+的性质练习：填写下列表格：学生讨论填写:3.铁化合物和亚铁化合物间的相互转化师：铁的盐类有亚铁盐(溶液常显浅绿色)和铁盐(溶液常显黄色)。
Fc并有一定的氧化性，在某些还原剂作用下，可以被还原成Fe?+； Fe?+有一定的还原性，在某些氧化剂作用下,可以被氧化成Fe叭FeCh被还原：2FeCl3+2HI====2FeCl2+l2+2HCl2FeCl3+H2S====2FeC12+S I +2HC12FeC13+Cu====2FeCl2+CuC12FeCb被氧化：2Fe2++Cb====2Fe3++2Cr4Fe2++O2+4H+====4Fe3++2H2O4.铁的氢氧化物师：氢氧化亚铁和氢氧化铁都是不溶于水的碱，它们口J用相应的町溶性的盐分别跟碱溶液反应而制得。
反应的离子方程式：Fe2++2OH ====Fe (OH) 2 i，Fe3++3OH ====Fe (OH) 31氢氧化亚铁在空气里很快被氧化，由开始析出的白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fc (OH) 3，化学方程式：4Fc (OH) 24-2H2O4-O2====4Fc (OH) 3 F尹的检验师：利用无色的SCN跟F尹反应，生成血红色的络离子。
新教材高中化学第三章铁金属材料整理与提升学案新人教版必修1
整理与提升梳理：铁及其重要化合物涉及的主要反应有①Fe 和过量稀HNO 3的反应：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ； ②Fe 高温下和水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2； ③铝与氧化铁的铝热反应：Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3； ④用赤铁矿冶炼铁的原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2；⑤Fe(OH)2长时间露置于空气中：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3； ⑥FeO 和稀HNO 3的反应：3FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O ； ⑦Fe(OH)3和HI 的反应：2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ； ⑧FeBr 2溶液和少量Cl 2的反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －；⑨FeBr 2溶液和等物质的量的Cl 2反应：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －； ⑩FeBr 2溶液和过量Cl 2的反应：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －。
一、金属单质及化合物推断的常见突破口金属及其化合物的推断题具有综合性强、思维容量大等特点,解答此类问题的关键是找准“突破口”。
常见的“突破口”总结如下：1．特殊颜色 (1)焰色反应Na ＋：黄色；K ＋：紫色(透过蓝色钴玻璃)。
(2)有色溶液含有的离子Fe 2＋Fe 3＋Cu 2＋MnO －4 颜色浅绿色黄色蓝色紫红色(3)有色固体红色：Cu 、Fe 2O 3(红棕色) 红褐色：Fe(OH)3绿色：Cu 2(OH)2CO 3、FeSO 4·7H 2O 蓝色：Cu(OH)2、CuSO 4·5H 2O 黑色：FeO 、CuO 、MnO 2、炭黑 淡黄色：Na 2O 2、AgBr白色：Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 2．特殊性质(1)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na 2O 2。
新教材人教版必修1第3章铁 金属材料章末复习课课件(12张)
思维脉图构建
【整合提升】 1.铁及其化合物
2.物质的量在化学方程式计算中的应用 (1)计算公式 提示:
(2)计算过程 提示:
素养应用提升
任务一 铁及其化合物的应用 1.缺铁性贫血是最常见的营养性贫血,除了会影响儿童的正常发育、降低对疾病 的抵抗力,还会引起头晕耳鸣、头痛失眠等问题。为预防此疾病发生,除了合理 膳食,日常多吃些富含“造血原料”的营养食物,如动物肝脏、血、鱼、虾、蛋 类、豆制品、黑木耳、黑芝麻、红枣等,还应补充体内铁质,口服铁剂以乳酸亚 铁、富马酸亚铁和葡萄糖酸亚铁为佳。
任务二 铝及其化合物的应用 2.铝合金密度低,但强度比较高,接近或超过优质钢,塑性好,可加工成各种型材, 具有优良的导电性、导热性和抗腐蚀性, 是工业中应用最广泛的一类有色金属 结构材料,在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用,使 用量仅次于钢。
(1)铝属于比较活泼的金属,容易被氧气氧化,为什么还能在日常生活中被广泛 使用? 提示:铝与氧气反应生成的氧化铝结构致密,覆盖在铝的表面能阻止铝被进一步 氧化,可以起到保护层作用,因此铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性。 (2) 铝制品不能用来蒸煮或长期储存酸性或碱性食物的原因是什么? 提示:铝能与酸反应:2Al+6H+====2Al3++3H2↑。 也能与碱反应:2Al+2OH-+2H2O===O=2 2Al +3H2↑。
(3)铝元素能损害人的脑细胞,铝在人体内是慢慢蓄积起来的,其引起的毒性缓慢、 且不易察觉,日常饮食需要注意哪些问题? 提示:①避免使用铝制成的炊具,②少吃炸油条、由铝包装的糖果等食品Байду номын сангаас少喝易 拉罐装的软饮料,③部分药品由含铝物质制成,应减少服用含铝元素的药品,如可 以中和胃酸的Al(OH)3。
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一、铁金属材料
二、铁及其化合物的“价态—类别”二维图
[项目探究]鲜榨苹果汁变色的实验探究
[实验目的]
苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢地由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？于是，研究性小组同学设计并进行实验，探究苹果汁变色的原因。
[实验情景]
①苹果汁中含有0.001%的二价铁物质，同时也含有多酚类物质，多酚可与
空气中的氧气反应变为褐色物质。
②二价铁在空气中或与浓硝酸反应都能变为三价铁，且三价铁的溶液为黄色。
③浓硝酸具有强氧化性。
④硫氰化钾(KSCN)溶液变色规律
药品Fe2＋Fe3＋
KSCN溶液不变色变红色[实验猜想]
Ⅰ.苹果汁变色与苹果中的铁元素有关。
Ⅱ.苹果汁变色是苹果汁中的多酚物质与空气中的氧气反应的结果。
[实验过程]
实验1：兴趣小组的同学按照下面操作进行实验，②中未出现明显变化，③中溶液变为红色。
实验2：
实验操作实验现象
将上述试管分别放置于
空气中一段时间
试管编号 1 min 10 min 24 h
①黄褐色褐色深褐色
②
无明显
变化
无明显
变化
无明显
变化
③
略有些
黄色
浅黄色黄色
探究1实验1中，②、③中现象说明什么？可以得出什么结论？
提示：②中现象说明鲜苹果汁中无Fe3＋，
③中现象说明加新制氯水后溶液中有Fe3＋，则原溶液中含有Fe2＋。
结论：鲜苹果汁中含有Fe2＋。
探究2实验1中涉及的离子反应是什么？写出离子方程式。
氯水也可以用什么试剂代替？
提示：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
H2O2、酸性KMnO4或稀硝酸等。
探究3实验2中试管②中FeSO4溶液的浓度应该怎样选择？为什么？
提示：②中FeSO4溶液溶质的质量分数为0.001%。
因为根据资料信息苹果汁中含有0.001%的二价铁物质，为了更好地与苹果汁比较，所以控制变量，实验2的②中FeSO4溶液溶质的质量分数也应该为0.001%。
探究4实验2可以得出什么结论？
提示：鲜苹果汁变色与铁元素无关。
探究5验证猜想Ⅱ的实验操作及现象如何？
提示：向除去氧气的试管中加入鲜苹果汁苹果汁不变色
[实验结论]
鲜苹果汁在空气中变色与铁元素无关，与其中的酚类物质被氧化有关。