金属的化学性质第二课时 - 副本
金属的化学性质(第二课时)教学设计
金属的化学性质（第二课时）教学设计金属的化学性质（第二课时）教学设计金属的化学性质第二课时复习巩固你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。
①能与O2反应：4Al+3O2=2Al2O3。
②能与稀盐酸(或稀硫酸)反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑质疑激趣(小故事)奇怪的天平：趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。
接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。
过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。
是天平出了毛病，还是其他什么原因?问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡?导致天平不平衡的原因你能否猜一猜?学生猜想：可能是铝与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。
学生验证猜想②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。
③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。
学生归纳：Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。
教师引导学生归纳：金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。
问题与启示问题：①是不是所有的金属都能与酸反应?②是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来?启示：①金属与酸发生反应的条件。
②金属与金属化合物溶液反应的条件。
反思小结①归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。
②金属活动性顺序应用：置换反应的条件。
金属的化学性质(第二课时)
金属的化学性质第二课时•教学目标知识与技能：（1）掌握钠与水的反应情况（2）了解铁与水蒸气的反应过程与方法：(1)体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
(2)通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。
.(3)通过思考和交流、实验和观察、探究实验,学会发现问题、提出同题、分析解决问题,同时培养勇于质疑，敢于创新的精神。
情感态度与价值观：(1)初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领，(2)通过奇妙的化学实验的操作和精彩的化学实验现象感受化学世界的美妙变化,提高学习化学的兴趣。
（3）通过实验演示和社会新闻，培养学生的安全意识以及绿色化学意识。
•重点难点重点：（1）钠与水的反应。
（2）铁与水蒸气的反应（3）铝与酸反应难点：（1）钠与水的反应。
（2）铁与水蒸气的反应（3）铝与酸反应【实验演示】（展示实验器材和药品）同学们都看到了老师的讲台上有上节课见到的老朋友，金属钠，还有一个烧杯，烧杯里面有透明的液体。
这个液体看起来是水，但是老师往里面滴加酚酞溶液，酚酞是什么呢？老师告诉大家，酚酞溶液是一种指示剂，当溶液呈碱性的时候，它就会变成粉红色或者红色，但如果溶液是中性或者酸性，则不变。
现在老师要将一小块钠投入该溶液中，请同学们仔细观察有什么现象，大家要积极地调动自己的眼和耳朵，还有大脑。
我等会邀请同学来分享她看到的现象【提问】刚刚同学们看到什么实验现象？【讨论交流】现在大家都总结出一些现象，请小组之间花两分钟的时间讨论一下，为什么会出现这些现象？老师会请小组代表发言。
【总结】钠与水反应的现象以及原因【实验演示】刚刚老师给大家做的是课本上的实验，可能预习过的同学，早就知道结果，现在老师给大家带来一个更带感的实验，（展示实验器材和药品）所请的主角依然是钠，然后这个烧杯里的东西就不仅仅是酚酞这么简单了。
请同学们看好老师的添加顺序，首先在烧杯里加入饱和的氯化钙溶液，然后沿烧杯内壁注入煤油，然后大家可以看到清楚的分【观察与思考】实验的现象【回答】现象【回答】根据现象推本质【讨论并回答】应，现在是要学习金属与水的反应培养学生的观察培养学生的合作交流能力，以及实验探究能力给适当的提示，让学生猜测实验的现象，也对上面钠与水的反应做一个巩固层，烧杯里面的东西老师就准备好啦，等会老师会将钠投入这个烧杯中，请同学们猜猜会发生什么反应呢，会有什么现象呢？大家先预测一下。
金属的化学性质PPT课件(第二课时)
想一想 写一写
镁、锌、铁三种金属与盐酸、硫酸反 应的现象，并写出反应的方程式
通过以上实验，你能得到什么结论？
观察下列化学方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
用金属活动性顺序解决一些问题
1、判断金属能否与酸溶液反应
练习1、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应 生成的是（ ） A.CuCl2 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2
2、判断金属能否与某些溶液反应
练习2、判断下列物质能否发生反应？若能，写出相 关化学方程式。 （1）铜与硫酸锌溶液
（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种 金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一 个实验帮助这位同学达到实验目的。
实验步骤 现象 结论
讨论：比较铁、铜、银三种金属活动性顺序，你还有 其他方法吗？
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5、不同种金属与酸反应生成氢气的情况 练习6、等质量的M、N两种金属，分别与相同 质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成 物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的 关系如右图所示，下列叙述正确的是 A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M
1、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。 ——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。 ——谢觉哉 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。—— 贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。 ——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。—— 列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。—— 华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。 ——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。 ——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。 ——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。 ——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。—— 莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。 ——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。 ——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。 ——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。 ——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。—— 列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。—— 赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。—— 约翰 · 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。 ——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。 ——别林斯基
金属的化学性质第二课时【九年级下册《金属的化学性质》第二课时教案设计】
《金属的化学性质第二课时【九年级下册《金属的化学性质》第二课时教案设计】》摘要：B、K、、，、、Z、g，、、教学目标、知识与技能（）初步认识常见金属与盐溶液置换反应能用置换反应释些与日常生活有关化学问题（）能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单地判断并能利用金属活动性顺序释些与日常生活有关化学问题、程与方法（）课堂教师组织、引导和拔学生通实验探究和讨论交流认识金属化学性质及其活动性顺序（）初步学会运用观察、实验等方法获取信息并能用图表和化学语言表达有关信息（）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取信息进行加工使学生逐步形成良学习习惯和方法3、情感态与价值观（）通对五彩纷呈化学现象观察激发学生奇心和知欲发展学习化学兴趣（）培养学生合作识以及勤思考、勇创新实践、严谨实科学精神（3）了化学与日常生活和生产密切关系提高学生实际问题能力（）有趣实验与老师拨轻松掌握化学知识体验到学习快乐二、教学重、难重金属活动性顺序、认识金属重要化学性质难对金属活动性顺序初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应判断对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法建构三、课安排课我们还有没有其他办法证明不金属活动性相对强弱呢？[问]还记得铁钉与硫酸铜溶液反应吗？能不能写出反应化学方程式？[讲]铁比铜活泼所以铁可以把铜从硫酸铜溶液置换出[投影]活动性强金属能把活动性弱金属从它们化合物反应出[渡]下面我们通结论探究铝、铜、银三种金属活动性顺序[投影展示活动与探究容]．把根用砂纸打磨铝丝浸入硫酸铜溶液会儿取出观察有什么现象发生？．把根洁净铜丝浸入硝酸银溶液会儿取出观察有什么现象发生？3．把另根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液会儿取出观察有什么现象发生？[问]通这几实验你可分别得出什么结论？能否据得出铝、铜、银金属活动性顺序？[结] 金属与金属化合物溶液发生化学反应生成新金属化合物和新金属[板]金属+金属化合物→新金属化合物+新金属[投影]比较刚才实验用到这3种金属活动性[讲]了许多类似上述实验探究程人们进行了认真伪存真由表及里分析归纳和总结出了常见金属溶液活动性顺序[板]二、金属活动性顺序[投影并讲]金属活动性顺序工农业生产和科学研究有重要应用它可以给你以下些判断依据、金属活动性顺序里金属位置越靠前它活动性就越强、金属活动性顺序里位氢前面金属能置换出盐酸、稀硫酸氢3、金属活动性顺序里位前面金属能把位面金属从它们化合物溶液里置换出[投影练习]下列物质能否发生反应？写出能发生反应化学方程式并判断它们是否置换反应（）银与稀盐酸（）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶（）铝与硝酸银溶液思考题波尔多液是种农业上常用杀菌剂它是由硫酸铜、石灰加水配制而成什么不能用铁制容器配制波尔多液？思考题黄金饰品假货常常鱼目混珠社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动黄铜（铜锌合金）与黄金外观很相似我们可用什么办法鉴别它们呢？[结]通课题学习我们知道了多数金属能与氧气反应且不金属活动性各不相根据金属与酸或金属与另种金化合物反应可判断出金属活动性相对强弱我们也了几种常见金属活动性顺序我们也认识了种新反应类型──置换反应[布置作业]习题368[回忆并写化学方程式]++[学生进行探究实验并填写表格]现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液溶液蓝色变浅铝丝上附着层红色固体l+3l（）3+3铜丝浸入硝酸银溶液铜丝上附有白色固体溶液由无色变蓝色+g3（3）+g铜丝浸入硫酸铝溶液无明显现象[答]实验说明铝活动性强铜实验说明铜活动性强银实验3说明铜活动性弱铝[思考回答]金属活动性顺序l＞＞g[答案]（）（3）不反应；（）（）反应且置换反应化学方程式略[思考答案]、因波尔多液硫酸铜要与铁反应++从而腐蚀铁制容器；[思考回答]、“真金不怕火炼”用火烧下变黑黄铜不变色黄金、能更稀盐酸、稀硫酸反应黄铜不反应黄金3、黄铜与黄金密不测下它们密即可区别、黄铜与黄金硬不把它们相刻画硬黄铜黄金……设悬念引导学生思考温故而知新金属与盐反应做铺学生认识水平有限先把这结论给出以便进步学习培养学生探究能力；这实验现象明显丰富学生感性材轻松地掌握金属与盐溶液反应；进步增强学习化学兴趣每组派学生代表回答汇报提高学生把获取信息进行加工整理能力；提高学生分析、对比、总结归纳能力通节把金属与盐反应知识系统化轻松得出结论探究和讨论得出金属活动性顺序然而然顺利突破难学生体会到获得知识喜悦系统地介绍金属活动性顺序运用能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单地判断能利用置换反应释些与日常生活有关化学问题把化学运用到生活能利用金属活动性顺序释些与日常生活有关化学问题提高学生综合能力分析能力结课容知道课容课习题巩固所学知识5分钟检测题、下列各组金属按金属活动性由强到弱顺序排列是（）、、、g B、K、、、、g、Z 、、Z、g、向含有g3、（3）混合溶液加入定量铁粉充分反应滤向滤出固体滴加稀硫酸有气体生成则滤出固体定（）、g、两种单质混合物B、、两种单质混合物、g、两种单质混合物、g、、三种单质混合物3、X、、Z三种金属只有Z能和稀硫酸反应；将放入X盐溶液表面有X析出则X、、Z三种金属活动性顺序（）、X﹥Z﹥ B、﹥X﹥Z 、﹥Z﹥X 、 Z﹥﹥X、能用铁制容器盛放试剂是（）、盐酸 B、稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精5、某金属单质R不能跟稀硫酸发生反应但能跟硝酸汞溶液发生置换反应则R可能是（）、 B、g 、g 、6、现有铁、铜、银三种金属限用种试剂次性就可验证它们金属活动性强弱则该试剂是（）、Z溶液 B、溶液、K3溶液、稀硫酸。
第一节金属的化学性质第二课时.doc
第一节金属的化学性质（第二课时）教学目标1、掌握钠与水反应现象及产物。
2、使学生认识铁是一种很活泼的金属，了解铁与水的反应。
3、掌握金属的化学性质——铝的两性。
4、掌握金属与水反应规律。
5、培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重点：钠与水的反应和铝的两性教学难点：铝与氢氧化钠溶液反应的实验分析。
教学用具实验用品：钠、铝片、盐酸、氢氧化钠、酚酞、玻片、小刀、镊子、滤纸。
【教学过程】【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。
是不是所有的金属都不与水反应呢？如果有金属与水反应，是活泼金属还是不活泼金属呢？【学生实验探究】教材P41实验3－3【问题思考】1．钠为什么会浮在水面上？2.钠为什么会熔化成一个小球?3.小球为什么会在水面上游动?4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?5.保存钠的无色液体是否为水?【板书】（2）钠与水的反应： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑氧化剂还原剂离子方程式为【过渡】先让学生用生活中的事例说明铁不能与冷水或热水反应。
再提出若继续提高温度能否进行反应等问题展开讨论（如将铁块烧红插入水中，或将铁粉与水蒸气在高温下反应等），逐渐引入到铁粉与水蒸气反应的主题。
教材第42页科学探究铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置。
试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。
整套装置试管口应低于试管底。
铁粉与湿棉花的距离可近一些，加热时用一盏酒精灯先后加热两处。
反应产生的气体导入到肥皂水中吹成氢气泡，再用燃着的火柴去点燃，可发出爆鸣声。
这一实验所用的时间短且很安全。
演示该实验要注意：（1）酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热，可防止发生倒吸现象。
（2）加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，最初插入时吹起的是空气泡。
金属的化学性质课件(第2课时)
再见
说明： 此ppt关于“金属与化合物溶液的反应”(第3-4 页)的教学环节也可参照微课《金属与某些金属化合 物溶液的反应》视频（01:47—04:16）中的片段进 行课堂教学。 此ppt关于“金属活动性顺序”(第6页)的教学 环节也可参照微课《金属活动性顺序的应用（一）》 视频（00:15—10:31） 《有关金属流程图的试题例 析》视频（00:32—06:46）中的片段进行课堂教学。
根据能否反应、反应剧烈程度判断。 （3）与另一种金属化合物溶液反应。
根据金的真伪的方法
（1）取样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑 色的是假黄金，不变色的是真金。
（2）把样品置于稀盐酸或稀硫酸中，有气泡产 生，则该是假黄金，无现象是真金。
（3）把黄金样品置于硝酸银(硫酸铜等排在金前 面锌后面的金属的盐溶液）溶液中，表面有灰 黑色（红色）物质出现，则是假黄金，无现象 是真金。
第八单元 金属和金属材料 课题2 第二课时
金属的化学性质
活动：金属与化合物溶液反应
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
猜想： 铁能和其他金属化合物的溶液反应吗？ 其他金属能和硫酸铜溶液反应吗？
探究
利用所给的药品和仪器设计实验，验证猜想并 填写实验报告。
药品：铝片、铁钉、铜片、硝酸银溶液、硫酸 铜溶液、硫酸锌溶液
== H2↑ == H2↑ == H2↑ == Cu == 3Cu
+ MgCl2
+ ZnCl2 + FeCl2
+ FeSO4 + Al2(SO4)3
单质 + 化合物
单质 + 化合物
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2.2《金属的化学性质》第二课时优秀教案
第二节金属的化学性质【内容来源】九年级浙教版上册第二章【主题】第二节金属的化学性质【课时】第2课时一、教学目标1.知识与技能通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。
了解置换反应的特点。
认识电子在化学反应中的作用。
2.过程与方法通过实验探究了解常见金属的化学性质。
通过典型金属和酸以及某些盐的反应实验，认识金属活动性顺序。
从中归纳出置换反应的特点3.情感态度和价值观通过学习培养学生的逻辑思维及严谨的科学态度。
二、重点难点重点：金属的化学性质；金属活动性顺序。
难点：置换反应的特点，探究和认识金属活动性顺序。
三、教学过程：（一）引入新知复习回顾：上节课我们学习了金属与氧气、酸的反应，我们现在回忆一下。
思考：为什么镁和锌能与酸反应放出氢气，而铜不能？为什么镁与酸反应放出氢气的速度比锌的快？这说明不同的金属，其化学性质的活泼性是不一样的.那么，我们应该如何比较金属化学性质的活动性呢？（二）新课教学探究：金属活动性顺序【提出问题】铁、铜、银3种金属的活动性哪一种最强？哪一种最弱？【建立假设】一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
【设计实验】1．在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化____________________________.（铁丝表面有一层红色物质生成）。
化学反应方程式为：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置换反应2．在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到______________(铜丝表面没变化)。
说明铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。
思考：上述两个实验说明了什么？铁比铜活泼3．在盛有硝酸银溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到___________________(浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成)反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 置换反应思考：根据以上实验事实，比较铜、银、铁的活动性大小的顺序为_______________。
金属的化学性质课件(第2课时)
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活
动换出
盐酸、稀硫酸中的氢。
3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后
面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
《金属的化学性质》目标回顾
学习目标： 1、知道常见金属在金属化合物溶液中的 反应。
由金属与溶液中的反应情况可判断金属的活动性
结论：铜可将银从硝酸银溶液中 置换出来，说明铜的金属活动性 比银强。
分组讨论：
• 上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它 们属于那种反应类型？
• 通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动 性顺序吗？
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 单质 化合物 化合物 单质 Al Cu Ag
小结
经过了许多类似以上实验的探究过程，人们进行 了认真地去伪求真、由表及里的分析，归纳和总结出 了常见金属在溶液中的活动性顺序。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
2、学会应用金属活动性顺序。
判断反应能否发生
3、会写金属与化合物溶液反应的化学方 这是基本功 程式。
当堂训练
《创优作业》
一、第7页1、3、4
二、第8页1、2、3、4、10
中考难点
能对一些多种物质反应后滤渣、滤液成 分作出判断。
第7页例题，练习第2题，8页第9题 会选择试剂设计实验验证两种或三 种金属的活动性强弱。 由第8页第4题引出，再回到 课本探究实验
《金属的化学性质》(第二课时)初中化学公开课教学PPT课件
常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 它的活动性就越强 ②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属 能置换出盐酸，稀硫酸中的氢(与H的位置有关） ③在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位 于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
写出反应方程式，不能的说明理由。
（1） Zn+HCl
（2） （3）
AFeg++HHN2SOO34
（4） Zn+AgCl
（5） （6）
Cu+ZnSO4 Zn+Hg(NO3)2
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质(第二课时)
2、 下列各组物质中，能证明Zn、Cu、Ag的 活动性的是（B ） A. Zn、稀HCl、稀H2SO4 B. Zn、Ag、CuSO4溶液 C. Zn 、CuSO4溶液、稀H2SO4 D. Cu 、Ag、稀HCl
明明选用的三种物质是 ： Zn、FeSO4溶液、Cu 冬练冬习选：用《三练种习物册质》是P50第Z6n题SO4溶液，Fe、CuSO4溶液
《一课一练》P87例题的变式题
3.拓展方案:还可利用与“H+”、与“O2”
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质(第二课时)
1、判断下列物质能否发生置换反应，能的
化 合 物
化单 合质 物
置换反应:
这种由一种单质与一种化合物反应，
生成了另一种单质和另一种化合物的反应 叫做置换反应。
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质(第二课时)
《金属的化学性质》PPT(第二课时)演示课件
完善自我的核心要素，这本书用事件描述灵魂，用幽默启迪心智，用历史洗刷情理，尤如在我们面前放了一面镜子：正心、正形。当 读完一本书，真正静下心来品的时候，才会发现能触动内心令人无法平静的感动多是由于书里的故事、情理正好纠正了自己的偏差， 智慧、高尚、宁静、宽容、公正等关键词就是镜子里的标识，通达真善美。智慧的人生是每个人都向往的，责任感的认同是通向智慧
《《肖申克的救赎》观后感》
单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 他年轻英俊的面孔，在监狱中一呆就是十九年。片中还放到老的图书保管员，在监狱中整整呆了五十年，当他被刑满出狱时，他却拿
起刀子想杀人，因为他想留在监狱，他已经习惯了在监狱里的生活，因为在那里他是那样受人尊敬，而外面是他非常陌生和恐惧的世 界。在监狱里五十年的他，现在已经没有了杀人的勇气，连最后的勇气都已经磨灭了，他被放了出去，外面有许多的汽车，他不习惯 ，外面没有了亲人，没有了朋友，这一切他都不习惯，最后，他选择自杀，结束掉已经获得自由的身体，连同已经被体制化了失去自
所发生的反应都是置换反应
注意：特别活泼的金属 （K、Ca、Na）与可溶盐溶 液或酸溶液反应时，先与水发生反应生成 和氢气，然后是碱与盐或酸反应。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
1.金属活动性顺序对置换反应的发生有何意义？
属从它的盐的水溶液中置换出来。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （2）排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
金属的化学性质(第二课时)(共31张ppt)
C．Cu D．Al
【迁移训练1】向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中
加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可
能存在的是（ A ） A．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
鲁教版 化学（初中）
第九单元 第二节
金属的化学性质（第二课 时）
1 知识回顾 2 课堂导入 3 新课讲授 4 课堂小结 5 典型例题
1 知识回顾
一、金属的主要化学性质： 1.金属与氧气反应
金属 单质
实验现象
有关的 化学方程式
Mg
常易发 白温生出色下成_耀_眼_，很_白_镁薄_光_跟的_ ，空_氧_放气_化_膜出_中__热的_ ；量氧点气，燃反生时应成，：__2_M_g_＋_O_2_=点_==_燃=_=_2M__gO___
2 课堂导入
早在西汉时期的《淮南万 毕术》中就记载“曾青得 铁则化为铜”，成为现代 湿法冶金的先驱。你知道 这是在冶炼哪种金属吗？ 它的原理是什么？
3 新课讲授
金属与盐溶液的反应
01 金属与盐溶液的反应
实验探究9-4 金属与盐溶液的反应 实验操作：将锌片、铁丝、铜丝分别放入硫酸铜、硝酸银、 氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。
活动性：Zn＞Cu 活动性：Zn＞Cu 活动性：Fe＞Cu 活动性：Fe＞Ag
Cu+2AgNO3= 2Ag+Cu(NO3)2 活动性：Cu＞Ag
实验证明，锌、铁能从CuSO4、AgNO3的溶液中把铜和 银置换出来，铜只能置换出银，而铁、锌不能从NaCl溶液 中置换出钠来。
浙教版科学九上2.2《金属的化学性质》课件(第二课时)
脱口而出：
1. 能否用锡壶盛装酸性物质？
不能，锡的活动性在氢之前，会与酸反应
2. 能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（Байду номын сангаас含硫酸铜）？为什么？
不能，铁的活动性在铜之前，会与波尔 多液中的硫酸铜反应，使波尔多液变质
∵ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
湿法炼铜
3、 快速判断下列物质间能否反应，能够反应 的写出其化学方程式，不能反应的请说明理由。
湿法炼铜技术是我国古代劳动人民发明的， 说说铁在氧气中燃烧的现象
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
或Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
方法1：中间我金属国，两是端溶液世法；界上最早使用湿法炼铜的国家。
1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁洁净的铁丝，过一会儿取出。
下图中铜、铁和铝元素开始被人类大规模开发和利用的大致年限。
CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
1）、铁与硫酸铜溶液 说 设说计铁实在验氧：气比中较燃镁烧、的锌现、象铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。
2）、铜与氯化银溶液 你能当一回鉴定师，鉴别真假黄金吗？
观察到_________。
3）、铝与稀硫酸溶液 铜丝表面履上一层银白色物质生成。
假设：一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱 的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁
设 洁净的铁丝，过一会儿取出。 计 观察到铁__丝__表__面__履_。上一层红色物质生成。 方 或：在盛有硫酸亚铁溶液的试管中， 案： 进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。
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化学计量数之比： 2
2NA ∶
物质的量之比： 2mol ∶ 1mol
化学方程式中各物质的化学计量数之 比，等于各物质的物质的量之比。
9
二、步骤 （注意解题格式）
例题1、完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的 量是多少? 解：2NaOH ＋ H2SO4======Na2SO4＋2H2O 2mol 1mol 0.1mol n（H2SO4）
浮
钠浮在水面上
密度比水小 产生气体
在水面上四处游动， 游、响 发出嘶嘶声 熔 立刻熔成一个小球 红 反应后溶液变红
反应放热，熔点低
生成碱性物质
2
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Na与水反应方程式的分析
化合价升高，失去电子，被氧化
０
＋１ ＋１
２Nａ＋２H２O =２NａOH ＋ H２↑
化合价降低，得到电子，被还原
15
2、氧化亚铁和铁粉的混合物共18.4 g，在其 中加入足量的稀盐酸使混合物完全溶解，反应 结束后得到标准状况下的H2气4.48 L， 溶液的体积为200 mL。 试求：(1) 原混合物中铁粉的质量为多少？ (2) 反应后混合液中FeCl2的物质的量浓度。
∆ 2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2 ↑
高温 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑ 结论：金属性越强，越容易与应用
一、原理
例如：
扩大NA倍：
２H2
点燃 ＋ Ｏ2 ====== 2H2O ∶ １ NA ∶ ∶ ∶ ２ 2NA 2mol
13
1、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰 好完全反应后，计算：① Al的物质的量。②参加 反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。 ③生成标准状况下H2的体积。
作业
练习1、足量的锌粉跟500 mL盐酸反应，产生的 氢气在标准状况下的体积为1.12 L，则这种盐酸 的物质的量浓度为多少？ 练习2.将0.65g 锌加到足量盐酸中，计算： 1、标准状况下，生成H2 的体积？ 2、若反应完成后，溶液体积为50 mL，这时溶 液中的ZnCl2 的物质的量浓度是多少？
二、金属与酸和水的反应
1、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸 时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。如 Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑
结论：反应的剧烈程度不同
1
思考：铁铝等金属可制成水壶烧水，说明
他们很难与水反应，是不是所有金属都不
与水反应？
实验3-3 钠与水的反应
概括 现象 性质
2 0.5mol n( H 2 O ) 0.5mol 2
11
例题2、将0.5 mol钠放入足量的水中，计算： （2）生成氢气的体积（标况下）为多少升？
（2）解：2Na＋2H2O ===2NaOH＋H2 2mol 22.4L 0.5mol V（H2）
22.4 L 0.5mol V (H 2 ) 5.6 L 2mol
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例题2、将0.5 mol钠放入足量的水中，计算： （3）生成的溶液的溶质质量为多少g？
（3）解：2Na＋2H2O ===2NaOH＋H2 2mol 80g 0.5mol m（NaOH）
80 g 0.5mol m( NaOH ) 20 g 2mol
※注意：根据化学方程式进行计算时，同种物 质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必 须保持左右对应（上下统一，左右对齐）
1 0.10mol n(H 2 SO 4 ) 0.05mol 2
答：略
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例题2、将0.5 mol钠放入足量的水 中，计算： （1）参加反应的水为多少mol ？ （2）生成氢气的体积（标况下）为多少升？ （3）生成的溶液的溶质质量为多少g？ （1）解：2Na ＋ 2H2O ===2NaOH＋H2 2mol 2mol 0.5mol n（H2O）
4
3、铁与水反应 高温 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2
铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸 气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计
5
4、金属与水反应小结 2K+2H2O=2KOH+H2↑ (剧烈，氢气易爆炸) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
100℃ Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
０
还原剂：Na
氧化剂：H2O
3
思考讨论：
1、钠易与空气中的氧气、以及水反应，实验室中应如 何保存钠？ 保存在盛有煤油的试剂瓶中。
2、当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？ 干燥的沙土灭火。
3、将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么
现象？写出发生的化学方程式。
观察到现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面 上，迅速游动，嘶嘶作响，同时出现蓝色沉淀。 2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑， CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4