物理化学B---实验大纲
《物理化学实验》课程教学大纲
《物理化学实验》课程教学大纲
课程代码： ABCL0108
课程中文名称: 物理化学实验
课程英文名称：Physical Chemistry Experimentation
课程学分数：1学分
课程学时数：16学时
授课对象：材料化学、无机非金属材料、材料物理、应用物理、环境工程
本课程的前导课程：无机化学实验，分析化学实验
一、实验课程简介
物理化学是从物质的物理现象和化学现象的联系人手来探求化学变化基本规律的一门学科。
作为化学学科的一个分支，它主要是探讨和解决：化学变化的方向和限度问题、化学反应速度和机理问题，物理化学实验是物理化学课程的重要补充，是研究物质的物理化学性质、化学反应和相关过程规律的基本手段。
通过本课程的学习，使学生能比较系统地掌握物理化学实验方法和技术，增强学生的实验操作能力，培养其综合分析问题和解决问题的能力。
为了使学生做好每一个实验，并达到培养实事求是、严肃认真的科学作风以及培养能力和素质的目的，要求学生做到以下几点：
（1）学生在实验前要充分预习，了解实验目的、原理、仪器使用方法和实验操作过程，做到心中有数，在预习的基础上写出预习报告，其内容包括：实验目的和原理，简单的实验步骤，原始数据记录表格。
（2）记录实验数据和现象必须忠实、准确，不能随意涂抹数据，数据记录要表格化，字迹要整齐、清楚，保持一个良好的记录习惯是物理化学实验的基本要求之一。
（3）认真写出实验报告是本课程的基本训练。
它将使学生在实验数据处理、作图、误差分析、问题归纳等方面得到训练和提高。
实验报告的质量，在很大程度上反映了学生的实际水平和能力。
二、实验项目的设置与要求
（一）实验安排。
《物理化学实验》实验课教学大纲
物理化学实验作为一门独立设置的课程,其目标为：通过仔细观察实验现象,巩固和扩大课堂中所获得的知识,为理论联系实际提供具体的条件,熟练掌握实验操作的基本技术,学会正确使用物理化学实验中的仪器,学会测定实验数据并加以正确的处理；培养严谨的科学态度和良好的学习作风,以及独立思考、分析问题和解决问题的能力；逐步掌握科学的研究方法,为学习后继课程以及将来参加生产、科研打好坚实的基础。
实验课程编号
05010080
实验课程名称
中文
物理化学实验
英文
Experiments of Physics Chemistry
实验课程基本情况
课程总学分
1
开设实验项目数
10个
其中：必修（10）个,选修（）
课程总学时
35
实验总学时
35
先修课程
无机与分析化学、有机化学课程及实验
适用专业
生物工程、食品工程、轻化工程
2.掌握WZZ-2B全自动旋光仪的基本原理，构造和使用方法。
2.掌握WZZ-2B全自动旋光仪的基本原理,构造和使用方法。
2.掌握WZZ-2B全自动旋光仪的基本原理，构造和使用方法。
必修
8
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
3.5
验证
1.用电导法测定乙酸乙酯反应过程中的电导率变化,从而计算反应速率常数。
2.掌握电导率仪的使用方法。
2.熟悉等压计测定饱和蒸气压的原理。
2.熟悉等压计测定饱和蒸气压的原理。
必修
3
燃烧焓的测定
3.5
验证
1.用氧弹式量热计测定萘的燃烧焓。
2.明确燃烧焓的定义,了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别。
物理化学试验教学大纲
物理化学实验教学大纲课程名称：物理化学实验课程代码：04165525适用专业：应用化学实验类别：专业基础总课时数： 54 学分： 1.5适合层次：本科课程开课学期：第五学期一、实验教学目的使学生掌握物理化学实验的基本方法和技能，培养学生正确记录实验数据和现象，正确处理实验数据和分析结果的能力，加强对基本理论和概念的理解，掌握有关物理化学的基本原理和科学研究方法，提高学生灵活运用物理化学原理来解决化学问题的能力。
物理化学实验内容包括了热力学、电化学、动力学、表面与胶体化学和物质结构等领域的代表性实验。
同时又将物理化学的重要的实验方法和技能分散到实验中，要求学生对常用的物理量进行正确测量，对常规的物理化学实验仪器能正确使用。
注重测量技术的训练及培养学生选择配套仪器进行实验研究的能力。
因此，物理化学实验安排了验证、综合和设计三种不同要求的实验，增加学生处理实际问题的能力，考查学生对理论课教学的知识的掌握程度。
二、课程内容及要求：（注：实验类型指验证、演示、设计、综合等）三、课程有关说明本课程以实验操作训练为主，采用三段式教学模式，即整个教学过程由理论知识课、基础性实验、综合性实验三个教学层次组成。
每学年在开始实验操作课之前，安排若干学时的理论课，讲解内容包括绪论、本课程的教学计划、实验误差分析、实验数据处理方法、实验设计方法、实验报告及实验论文书写规则等。
第二阶段安排12个具有典型性和代表性的实验，对学生进行实验方法和实际技能训练。
物理化学实验可以使学生巩固理论知识，加深对物理化学原理的理解，提高学生对物理化学知识灵活运用的能力，同时培养学生严肃认真、实事求是的从事科学研究的态度和作风。
1.实验条件、环境要求。
实验室应有足够的通风换气设备，以及实验废气的排放管道，保持实验室内的空气新鲜洁净。
有稳固的仪器台，仪器的上方有局部排气罩装置，配备有报警装置的气瓶贮藏室。
实验室室温20±5℃，湿度65±5 %;供电电源需单相三线110VAC、220VAC及三相五线380VAC电源。
《物理化学实验》教学大纲
《物理化学实验》课程大纲一、课程基本信息课程名称：（中文）：物理化学实验（英文）：Physical Chemistry Experiments 课程代码：08S3119B、08S3120B课程类别：专业核心课程/必修课适用专业：材料化学专业课程学时：总学时30（春季学期15学时秋季学期15学时）课程学分：总学分1先修课程：无机及分析化学、无机及分析化学实验、有机化学、有机化学实验、高等数学、普通物理、普通物理实验等选用教材：《物理化学实验》（第三版），复旦大学等编，北京：高等教育出版社，2004年参考书目：1.《化工辞典》（第四版），化学工业出版社，2000年2．《物理化学实验指导书》，长春：东北师范大学出版社，1995年二、课程目标（一）课程具体目标通过本课程的学习，学生达到以下目标：1.加深巩固学生对物理化学基本理论及基本知识的理解。
使学生初步掌握基本实验方法和实验技能，加深对物理化学的重要理论和概念的理解;初步学会处理实验数据、分析与归纳实验现象和表达实验结果。
【毕业要求1工程知识】2.提高学生分析问题和解决实际问题的能力。
提高严谨缜密的科学思维能力，培养学生的创新精神。
【毕业要求2问题分析】3.培养学生实事求是的科学态度和良好的科学素养、工作习惯，并具备初步的团队合作精神。
【毕业要求8职业规范9个人和团队10沟通能力】（二）课程目标与专业毕业要求的关系三、课程学习内容物理化学实验主要设置两种类型的实验:(1)基本操作训练,(2)研究设计性实验。
实验过程包括课前预习讨论、实验操作、实验报告、结果讨论等环节。
学生在实验前必须进行预习,预习报告或设计实验方案经老师批阅后,方可进入实验室进行实验。
（1）基本操作技术作为一门独立开设的基础实验课程,物理化学实验具体到各个部分，教学内容如下:①.热力学和相图部分四个实验:液体摩尔汽化热、燃烧热的测定、二组份简单共熔体系相图、双液系相图。
理解纯液体饱和蒸气压和温度的关系,测定特定温度范围内液体的平均摩尔汽化热及正常沸点;掌握氧弹式量热计测定固体燃烧热的原理;理解热分析法绘制合金体系相图的原理,并对低共熔而组分合金的相机进行分析。
《物理化学B》教学大纲
《物理化学B》教学大纲课程编码：07195602课程名称：物理化学B英文名称：Physical Chemistry B开课学期：4学时/学分：60 / 3.5课程类型：专业基础必修课开课专业：药学选用教材：《物理化学》（第五版），侯新朴，人民卫生出版社，2003年。
主要参考书：1. 《物理化学》（第四版），傅献彩等，高等教育出版社，1990年。
2. 《物理化学》（第三版），鲁纯素，人民卫生出版社，1999年。
3. 《物理化学习题精解》，王文清等，科学出版社，1999年。
执笔人：许海一、课程性质、目的与任务物理化学B是药学专业本科学生的一门基础必修课。
物理化学是从物质的物理变化和化学变化的联系入手，用物理学的实验方法来探求化学变化基本规律的一门学科。
本课程的基本内容主要包括化学热力学、化学动力学、电化学、表面化学与胶体化学。
二、教学基本要求通过对本课程的系统学习，要求学生系统地掌握物理化学的基本理论，加深对其它化学课程和化学现象的理解，能够应用物理化学的基本原理和方法分析和解决一些实际问题。
三、各章节内容及学时分配绪论、热力学第一定律（12学时）教学目的与考核要求掌握：热力学第一定律及状态函数的特性，计算ΔU与ΔH的方法；运用生成热、燃烧热、盖斯定律来计算反应热的方法。
熟悉：体系与环境，状态函数，过程与途径，功和热，内能，可逆过程和最大功，焓及标准生成热等的基本概念。
了解：物理化学研究的内容、方法和意义；反应热和温度的关系；了解用基尔霍夫定律求算各温度下的反应热的方法。
教学内容1．热力学第一定律（1）热力学基本概念，体系与环境，平衡状态与状态函数，过程与途径，热和功、内能。
（2）热力学第一定律表达式，可逆过程与最大功，焓，热容，恒压热容与恒容热容。
（3）热力学第一定律对理想气体的应用，自由膨胀与恒温过程，绝热过程。
2．热化学（1）热化学与热化学反应方程式，等压反应热与等容反应热。
（2）Hess定律。
物理化学试验大纲
物理化学实验大纲学时：68+8学时学分：3大纲执笔人：吴华强大纲审定人：吴华强、杜金艳一、适用专业适用专业：化学教育、应用化学、材料化学以及生命科学、环境科学二、实验目的与任务物理化学实验作为化学专业实验科学的重要分支是化学系学生必修的一门独立基础实验课程。
重要目的是使学生初步了解物理化学的研究方法，并通过实验手段熟悉物质的物理化学性质与化学反应规律之间的关系；学会重要的物理化学实验技术；掌握实验数据的处理及结果的分析与归纳方法。
从而加深对物理化学基本理论和概念的理解，增强解决实际化学问题的能力。
三、实验安排我院为了培养“厚基础、宽口径、强能力、高素质”全面发展的师范性综合人才，积极开展教学改革，制定出化学专业教学整体改革思路、规划及方案。
对于化学实验课教学提出旨在突出实验技能系统训练、强化能力和素质培养为目标的三级教学模式。
这种教学模式分为基础化学实验、综合化学实验和化学专业实验三个层次。
三级教学模式在教学内容、教学目标和操作技能上各有侧重。
基础化学实验突出学生对化学实验方法、基本操作技能和基础实验内容的系统学习和系统训练；综合化学实验是以教师科研成果和一些化工生产为实验内容、以物质的制备与合成、成分分析与表征以及常数测量与研究为主线的综合性全过程实验；化学专业实验是按照各个专业方向的教学目标，设置教学内容，充分发挥学生的个性和能力，要求学生独立选题、查阅与获取文献、设计实验方案并完成实验的全过程。
在教学方法上，采用先讲授实验原理、实验方法，再进行学生实验。
物理化学实验内容归属于基础化学实验（2个实验、8学时）和综合化学实验（16个实验、68学时），共18个实验、76学时。
四、实验内容与目的要求五、主要教材及参考书教材：王伦方宾主编《化学实验》(上册、下册) 高教出版社参考书：复旦大学编《物理化学实验》南京大学编《物理化学实验》东北师大编《物理化学实验》六、考核形式平时成绩考核（预习报告，实验操作，实验报告）70%；实验操作考试30%。
物理化学B课程教学大纲
物理化学B课程教学大纲课程代码： 0425A005-0425A006课程名称：物理化学B/ Physical Chemistry B开课学期：3、4学分/学时：4/64（理论：56，研讨：6 ，习题：2 ）课程类别：必修课/学科专业基础课适用专业/ 开课对象：生物工程、食品科学与工程、轻化工程/二年级本科生先修课程/后修课程：高等数学，大学物理，无机及分析化学，有机化学/化工原理，化工热力学开课单位：生物与化学工程学院/轻工学院团队负责人：张立庆审核人：姜华昌执笔人：姜华昌审批人：王永江一、课程简介物理化学研究化学变化、相变化及其有关的物理变化的基本原理，主要是平衡的规律和变化速率的规律。
物理化学课程是食品科学与工程、生物工程、轻化工程专业等专业的一门必修的专业基础课，它是培养上述专业工程技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分，同时也是后继专业课程的基础。
1、通过本课程的学习，使学生比较熟悉物理化学的理论研究规律，牢固地掌握物理化学基础理论知识，明确物理化学的重要概念及基本原理，同时掌握物理化学的基本计算方法。
2、通过本课程的学习，学生应进一步得到一般科学方法的训练，增强分析和解决物理化学问题的能力。
科学方法的训练应贯彻在本课程教学的整个过程中，特别是要通过热力学和动力学学习，使学生进一步掌握从实验结果出发进行归纳和演绎的一般方法，熟悉由假设和模型上升为理论的方法，并具备根据具体条件应用理论解决实际问题的一般科学方法。
本课程重点支持以下毕业要求指标点：1.4 具备物理化学、化工原理、生物工程、轻化工程专业基础知识，并能用于解决食品、生物工程、轻化工程领域复杂工程问题。
体现在掌握化学热力学的基本知识，并能运用化学热力学知识对生物工程中所涉及的化学反应进行热力学分析与计算；掌握化学动力学的基本知识与基本原理，并能运用化学动力学知识解决生物工程、食品工程、轻化工程过程中出现的反应速率与反应机理等问题。
《物理化学B》课程教学大纲
《物理化学B》课程教学大纲物理化学B课程代码B207078课程名称Physical Chemistry B课程基本情况1、学分： 5学时：80 （理论学时：80 实验学时：0 ）2、课程性质：学科专业基础课3、适用专业：材料科学与工程、食品科学与工程、轻化工程、生物工程、冶金工程、环境工程、安全工程等4、适用对象：本科5、先修课程：高等数学、大学物理6、教材与参考书目：《物理化学》（第四版），天津大学物理化学教研室，高等教育出版社，2002《物理化学》（第四版），胡英主编，高等教育出版社，2000《物理化学》（第五版），南京大学物理化学教研室，高等教育出版社，2005《多媒体CAI物理化学》（第四版），傅玉普主编，大连理工大学出版社，2004 《Physical chemistry》 7th ed.，Atkins P W，Oxford University Press, 2002，(影印版)高等教育出版社，2006《Physical chemistry》 3th ed.，Levin I N，McGraw-Hill，19887、考核方式：考试课，闭卷考试（也可安排开卷考试）。
平时成绩、期中考试与期末考试各占的百分比为10%：20%：70%。
8、教学环境：课堂教学（多媒体）课程教学目的物理化学B主要研究各种物理变化和化学变化的平衡规律和变化速率规律一门科学，是材料、轻工、生物、食品、冶金等专业的一门学科基础课。
通过本门课程的学习，要求学生比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应得到一般科学方法的训练和逻辑思维能力的培养。
这种训练和培养应贯穿在课程教学的整个过程中，使学生体会和掌握怎样由实验结果出发进行归纳和演绎，或由假设和模型上升为理论，并初步具有应用物理化学的基本原理分析和解决一些实际问题的能力。
物理化学理论研究方法有热力学方法、动力学方法、量子力学方法和统计力学方法（量子力学部分内容在结构化学课程中讲述）。
物理化学B教学大纲
422. 010. 1物理化学（B ）教学大纲学分数4周学时4总学数72教学目的与要求课程宓：物理化学（B）是生物类各专业本科学生的一门基础课程，学生在修读丸普某学B、高等数学、普通物理和有机化学课程后可修读本课程。
基本内容：物理化学是用物理的理论及实验方法来研究化学变化规律的科学，而生命过程总是与化学反应和物理过程密切相关的，每个生物科学工作者都需要应用物理化学的知识来解决工作中的问题。
本课程基本内容有热力学第一、第二、第三走律，溶液，化学平衡和相平衡，电化学，表面现象与胶体及大分子港液，化学动力学。
基本要求：通过本课程的学习，要求学生理解和拳握物理化学中的基本概念和基本原理，解决物理化学等实验中的实际问题，并能在生物系统中作一些应用，提高学生分析问题和解决问题的能力。
教学内容及学时分配：绪论（1学时）了解:物理化学的研究对象物理化学对生物研究的应用。
讲课要点：§ 0-1物理化学的内容与作用§ 0-2物埋化学在生命科学中的应用第一章热力学第一定律（9学时）拿握:全微分和状态函数，功，热，内能，可逆过程和最大体积功，焰和热容，绝热过程等基本概念，及热力学第一走律的应用和反应焙变的计算方法。
理解：理想气体的卡诺循环了解：溶解热与稀释热讲课要点：§ 1-1热力学的研究§1-2热力学第淀律§1-3可逆过程与最人功§ 1-4焙和热容§ 1-6绝热过程§1-5热力学第•定律的应用§ 2-9气体化学势 3 / 9§ 1-7热化学第二章热力学第二定律和笫三定律（14学时）拿握:热力学第二走律和第三走律的各种表述及应用；封闭体系热力学的基本方程和Maxwell 关系式及其应用；各种过程爛变和吉布斯自由能变化的计算方法；拿握各种判据的条件和使用方 法和Clausius-Clapeyron 方程的物理意义及冥应用。
理解:化学势在相变化和化学变化中的应用,气体的化学势及逸度的求法,统计热力学的基础。
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《物理化学B实验》教学大纲
课程名称：物理化学B实验课程编码：050331023
课程类别：专业基础课课程性质：必修
适用专业：高分子材料与工程
适用教学计划版本：2017
实验（上机）计划学时：16
开课单位：材料科学与工程学院
一、大纲编写依据
1. 高分子材料与工程专业2017版教学计划；
2. 高分子材料与工程专业《物理化学B》理论教学大纲对实验环节的要求；
3. 近年来《物理化学B》的教学经验。
二、实验课程地位及相关课程的联系
1. 《物理化学B》是高分子材料科学与工程专业重要的专业基础课；
2. 本实验项目是《物理化学B》课程综合知识的运用；
3. 本实验项目是理解物理化学基本理论及知识的基础；
4. 本实验以《无机化学》为先修课；
5. 实验为后续的《无机材料科学基础》、《无机材料制备原理》、《聚合物合成工艺学》、《高分子材料成型加工原理》和毕业设计等有指导意义。
三、实验目的、性质和任务
1．通过实验可以巩固和加深学生对物理化学基本概念和原理的理解，同时可以应用物理化学基本概念和原理指导实验；
2．培养学生观察问题、分析问题和独立解决问题的能力；
3．培养学生细致观察实验现象、准确测定实验数据、正确记录和处理数据、得出正确的实验结果、正确书写实验报告的能力。
使学生学会使用常规的化学仪器，会使用分光光度计等；
4．掌握化学反应热容及摩尔焓变的测定、液相反应平衡常数的测定等基本实验方法。
四、实验基本要求
1．实验项目的选定依据教学计划对学生工程实践能力培养的要求；
2．巩固和加深学生对物理化学基础知识的理解，提高学生综合运用所学知识的能力；
3．通过实验，要求学生做到：
（1）能够预习实验，自行设计实验方案并撰写实验报告；
（2）学会使用分光光度计和参数调节；
（3）能够独立分析实验数据。
五、实验内容和学时分配
实验一燃烧热的测定
1、实验目的
（1）掌握燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系；
（2）用氧弹热量计测定萘的燃烧热；
2、实验要求
（1）熟悉热量计中主要部件的原理和作用，掌握氧弹热量计的实验技术；学习实验数据的作图法处理。
（2）作萘燃烧的雷诺温度校正图，由ΔT计算水当量C计和萘的恒容燃烧热Qv，并计算其恒压燃烧热Qp。
3、实验内容
氧弹热量计的基本原理是能量守恒定律。
样品完全燃烧后所释放的能量使得氧弹本身及其周围的介质和热量计有关附件的温度升高，则测量介质在燃烧前后体系温度的变化值，就可求算该样品的恒容燃烧热。
氧弹热量计的基本原理是能量守恒定律。
样品完全燃烧后所释放的能量使得氧弹本身及其周围的介质和热量计有关附件的温度升高，则测量介质在燃烧前后体系温度的变化
值，就可求算该样品的恒容燃烧热。
4、主要仪器设备及试剂
氧弹热量计1套万用表1个
案秤（10kg）1台直尺1把
氧气钢瓶1只温度计（0~50℃）1只
氧气减压阀1只压片机1台
烧杯（1000mL）1只引燃专用铁丝
药物天平1台精密分析天平1台
萘（分析纯）
实验二液相反应平衡常数的测定
1、实验目的
（1）熟悉分光光度计的使用及原理,学习光度法测量液相平衡常数的方法；
（2）了解pH计的原理和使用，掌握一种测定弱电解质电离常数的方法。
2、实验要求
（1）利用分光光度计测定低浓度下络离子与硫氰酸根离子生成硫氰合铁络离子液相反应的平衡常数，学习一种液相反应平衡常数的测定方法。
（2）通过实验了解热力学平衡的数值不因反应物起始浓度不同而发生变化。
3、实验内容
利用分光光度计测定低浓度下铁离子与硫氰酸根离子生成硫氰合铁配离子液相反应平衡常数。
在同一温度下，改变铁离子（或硫氰离子）浓度时，溶液的颜色改变，平衡发生移动，但平衡常数Kc保持不变。
根据朗伯－比尔（Lambert-Beer）定律可知溶液的浓度和光密度成正比：当入射单色光的波长、溶剂、溶质以及溶液层厚度不变时，则吸光度与溶液的浓度成正比。
因此，可借助于分光光度计测定其吸光度，从而计算出平衡时硫氰合铁络离子的浓度以及铁离子和硫氰酸根离子的浓度，进而求出该反映的平衡常数K C。
4、主要仪器设备及试剂
紫外-可见分光光度计（Unico2000）l台，pHs-3c型酸度计1台，容量瓶(100mL)7只，量筒(100mL)1只，烧杯(100mL)4只，移液管(25mL，胖肚)2支，移液管(10 mL，刻度)2支，洗耳球1只。
酒精(95％，化学纯)，盐酸(0.1mol／L)，盐酸(0.01 mol／L L)，醋酸钠(0.01mol／L)，醋酸钠(0.04mol／L)，醋酸(0.02mol／L)，甲基红(固体)。
实验三气体-溶液界面上的吸附
1、实验目的
（1）测定不同浓度溶液的表面张力，计算吸附量；
（2）了解气液界面的吸附作用，计算表面层被吸附分子的截面积及吸附层的厚度。
2、实验要求
（1）掌握最大气泡法测定溶液表面张力的原理和方法，了解影响表面张力测定的因素；
（2）熟悉利用吉布斯吸附方程式计算吸附量与浓度的关系的方法。
3、实验内容
将欲测表面张力的液体装于试管中，使毛细管的端口与液体表面刚好接触，液面沿毛细管上升，打开滴液漏斗的玻璃活塞，滴液的加入可达到缓慢增压目的，此时毛细管内液面上受到一个比试管液面上大的压力，当此压力差稍大于毛细管端产生的气泡内的附加压力时，气泡就冲出毛
细管。
此压力差
p
∆
和气泡内的附加压力附
P
始终维持平衡。
压力差
p
∆
可由压力计读出。
4、主要仪器设备及试剂
最大泡压法表面张力仪1套；数字压力计1台；吸耳球1个；移液管(50mL和1mL)各1只；烧杯(500mL)只；正丁醇(化学纯)；蒸馏水。
实验四过氧化氢分解反应速率常数的测定
1、实验目的
（1）学习使用量气法研究过氧化氢的分解反应；
（2）测定H2O2催化分解反应速率常数。
（3）学会恒温槽的调节方法。
2、实验要求
（1）了解一级反应的特点，掌握用图解计算法求反应速率常数；
（2）测定一级反应速率常数k，验证反应速率常数k与反应物浓度无关。
3、实验内容
用量气法测定过氧化氢分解反应的速率常数和半衰期；熟悉一级反应的特点，了解浓度,温度和催化剂等因素对反应速率的影响。
4、主要仪器设备及试剂
H2O2分解反应速率测量装置；福廷式气压计；水银温度计（分度值±0.1 oC）；电子天平；茄形瓶（100 mL）；移液管（10 mL，25 mL）；酸式滴定管（50 mL）；量筒（25 mL）；锥形瓶（150 mL）；塑料盖；镊子；磁搅拌子
H2O2溶液（化学纯）；KI(s)（分析纯）；H2S O4溶液（分析纯）；KMnO4标准溶液（化学纯）；蒸馏水。
实验五完全互溶双液系气液平衡相图的绘制
1、实验目的
（1）学习用沸点仪测定常压下双液系的气液平衡数据，绘制沸点－组成相图；
（2）了解用沸点仪测定液体沸点的方法，了解阿贝折光仪的测量原理和使用方法。
2、实验要求
（1）绘制常压下双液系的沸点－组成图，确定系统的恒沸温度和恒沸混合物的组成；
（2）掌握双液系组分沸点的测定方法，通过实验进一步理解分馏原理。
3、实验内容
按比例在蒸馏烧瓶内加入无水乙醇、环己烷、短毛细管或沸石，安装上球形冷凝管、沸点仪和温度计，加热使混合液沸腾，恒沸点下测出所收集的馏分，然后用阿贝折光仪测馏分折光率。
根据馏分折光率计算气相组成。
4、主要仪器设备及试剂
蒸馏装置（250mL三口蒸馏瓶、球形冷凝管）；沸点仪；阿贝折光仪；电热套；温度计
无水乙醇，环己烷，50mL量筒，玻璃漏斗，滴管，洗耳球，水浴锅，恒温槽
六、教材（讲义、指导书）
1. 物理化学（第4版）. 王淑兰，梁英教. 冶金工业出版社，2013.3
2.《物理化学B实验指导书》（自编）
七、考核方法和评分标准
1．按照实验指导书的具体要求，根据每个学生实验前的预习准备，实验过程的考查，实验
操作情况及实验报告的质量，综合给出实验成绩。
2．实验评分应包括三个方面：
（1）实验预习回答提问占20%；
（2）实验操作能力及实验纪律占40%；
（3）实验报告40%；
3．评分等级：
评定成绩分优、良、中、及格和不及格五个等级。
优：90分以上
良：80-89分
中：70-79分
及格：60-69分
不及格：59分以下
具体评定标准如下：
优：实验纪律、预习、操作技能均好，实验报告书写工整无原则错误，小错误在两个以下；
良：实验中纪律预习、操作技能较好，实报中原则错误不超过一个；
中：实验中纪律预习、操作技能较好，实报中原则错误不超过两个；
及格：实验中纪律预习、操作技能较好，实报中原则错误不超过三个；
不及格：实验中严重违章违纪，预习考查、实验技能均较差如抄袭报告，不参加实验就写报告，报告中数据、表格均有错误者。
总成绩为两个实验的平均成绩
八、使用说明
1．本实验教学大纲一般随课程进度进行安排，也可集中安排；
2．完成实验教学内容，并提交相应实验报告。