高三化学第一轮复习总结资料
高三化学一轮复习知识要点梳理
高三化学一轮复习知识要点梳理
爱智康高考研究中心孟阳老师
本学期是高中学习关键的一轮复习，需要通过按照教材的顺序全面系统地复习，理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识的网络结构。
以教纲为参照，复习中注意内容的重点和难度要求，复习时注重基础，注重知识的理解和应用，注重自己学习的弱点环节。
下面为同学们总结了高三化学一轮复习所需要掌握的知识要点，供大家在复习的过程自我评估掌握情况，找到知识漏洞和复习盲点。
高三化学第一轮复习知识点总结
高三化学第一轮复习知识点总结现在高三的同学们正处在高三复习的关键时刻，学习的效率和品质直接关乎高考的成败。
化学更是高考中能够决定成败的一门。
何学好高考化学，在高考中不拖后腿?对此做了相关的高三化学第一轮复习知识点总结，请同学们参考学习!高三化学第一轮复习知识点总结(一)物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
(二)物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2 O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。
例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
高考化学第一轮复习知识点总结
高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT 有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。
②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子，Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2为双原子分子等。
晶体结构：P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。
（ 3）有弱电解质生成。
如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。
高三化学第一轮复习总结资料
高三化学第一轮复习总结资料必须掌握的化学思想与化学方法1、整体性原则：?―― 学会从整体出发，综合考虑问题；2.保护意识：――三大守恒内容：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒3、平衡意识：--Le Chatelier原理适用于所有平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）。
4.合理性原则――要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。
杜绝不合逻辑的常识性错误5、绿色化学思想① 原子经济；② 消除污染源。
成分分析――组合与拆分；反应物、生成物的分子组成变化7、特征反应（关注典型反应）--解决问题的突破；标题眼，关键词8，具体化――可使问题意外地简单一、化学知识体系网络第一部分基本概念和理论（一）物质的组成1、分子和由分子构成的物质⑴ 分子是构成物质的独立粒子，维持物质的化学性质分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。
⑵由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）。
一些非金属元素（如H2、O2、Cl2、s、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO2除外）；酸和大多数有机物。
2、原子和由原子构成的物质（1）原子是参与化学变化的最小粒子。
化学反应的本质是原子的分离和结合，以及原子运动形式的变化原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。
（2）由原子组成的物质（固态原子晶体）。
金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（sic）等。
3、离子和由离子构成的物质（1）离子是带电原子或原子团。
正电荷阳离子，如Na+、Fe3+、H3O+、NH4+[ag(nh3)2]＋等；带负电荷的阴离子如cl－、s2―、oh―、so42―、[fe(cn)6]3―等。
⑵由离子构成的物质（固态时为离子晶体）。
绝大多数盐类（alcl3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。
高三化学一轮复习必备知识点
高三化学一轮复习必备知识点在高三学习阶段，化学作为一门重要的自然科学课程，是学生们必须面对的重要科目之一。
为了帮助同学们更好地复习化学知识，在这里总结了高三化学一轮复习必备知识点。
一、物质的分类与性质物质可以分为单质和化合物两大类。
单质是由同一种元素组成的纯净物质，可以进一步分为金属和非金属。
化合物则由两种或两种以上的元素以固定的比例结合而成。
此外，物质的性质包括物理性质和化学性质两种。
物理性质是不改变物质本质的性质，例如颜色、形状等；而化学性质则是物质发生化学反应所表现出的性质，例如燃烧、腐蚀等。
二、化学键与氧化还原反应化学键是化学元素之间结合的强力，包括离子键、共价键和金属键。
离子键是金属和非金属元素之间通过电子转移而形成的键；共价键是非金属元素之间通过电子共享而形成的键；而金属键则是金属元素之间通过电子海模型而形成的键。
氧化还原反应是化学反应的一种，包括氧化作用和还原作用。
氧化作用是指物质失去电子，还原作用则是指物质获得电子。
常见的氧化还原反应包括冷热水中金属的反应、金属与非金属的反应等。
三、酸碱中和与盐类的形成酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸以氢离子（H+）为特征，碱以氢氧根离子（OH-）为特征。
在盐类的形成中，正离子是酸中的氢离子（H+），而负离子则来自于碱中的氢氧根离子（OH-）。
例如，氯化铵是由氯离子（Cl-）和铵离子（NH4+）组成的盐类。
四、化学方程式与摩尔化学方程式是描述化学反应的等式，其由反应物和生成物组成。
摩尔是描述物质数量的单位，摩尔的量和质量之间的关系可以借助摩尔质量和摩尔反应的计算进行转换。
五、元素周期表与化学键的性质元素周期表是按照元素的原子序数和电子结构排列的一种表格结构。
元素周期表分为周期和族两个方向。
周期是指元素能级的增加序列，族则是指元素的化学性质相似的一列元素。
化学键的性质包括键长、键能和键角等。
键长是化学键之间距离的度量，键能是形成化学键时所需的能量，键角则是连接三个原子的角度。
高考化学第一轮复习知识点总结
高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
高三化学一轮知识点总结
高三化学一轮知识点总结高三是每个学生都需要经历的重要一年，对于理科生来说，化学作为一门重要的学科，更是需要认真学习和掌握。
在这一学年，化学知识的总结和回顾对于我们的学习进步至关重要。
下面就来总结一下高三化学的一轮知识点。
1. 化学反应速率和化学平衡反应速率和平衡是化学动力学和热力学的重要内容。
反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
反应速率通过速率方程和反应级数进行描述，其中反应级数是根据反应物浓度的变化关系确定的。
而化学平衡则通过平衡常数和平衡表达式来描述，反应的酸碱性、溶解度平衡和氧化还原平衡也是化学平衡的重要内容。
2. 有机化学基础有机化学是高中化学的重点内容之一，也是将来学习药学、生物科学等领域的基础。
有机化合物的命名和结构式的表示是有机化学的基础工作。
有机化合物的化学性质包括官能团的反应、取代基的反应和链骨架的反应等。
此外，还需要了解有机化合物的合成方法和化学反应机制。
3. 化学能和化学电化学能是化学反应中出现的各种能量的总称，包括焓、熵和自由能等。
其中焓是热量的变化，熵是系统无序度的变化，自由能则是反应的驱动力。
化学电是电化学的基础，通过电化学电位和离子溶液的各种反应可以推导出电化学的基本定律，如法拉第定律和能量守恒定律等。
4. 化学键与分子结构化学键是化学物质中原子之间的结合力，包括离子键、共价键和金属键等。
通过分子结构和键的结构可以预测物质的性质和反应。
分子结构的描述包括Lewis结构、简单分子构象和键长等。
此外，通过分子的相互作用力可以了解各种物质的性质和结构，如氢键、范德华力和离子作用力等。
5. 化学元素和周期表化学元素是构成物质的基本单元，包括金属、非金属和过渡金属等。
周期表则是根据元素的性质和化学反应规律进行整理的。
通过周期表可以了解元素的周期性、元素的单质性质和类似元素的性质变化规律等内容。
此外，了解元素的电子结构和价电子的分布也对于化学反应和元素性质的理解有着重要的作用。
高三化学一轮复习知识点
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高三化学一轮 知识点概括
高三化学一轮知识点概括高三化学一轮是指高三学生在学习化学这门学科时的第一轮复习内容。
本文将对高三化学一轮的知识点进行概括，并以清晰的排版、通顺的语句、整洁美观的内容表达，为读者提供良好的阅读体验。
1. 原子结构和元素周期表原子结构是化学中最基本的概念之一，包括原子的组成部分以及其特性。
元素周期表则是化学元素的有序排列，能够反映元素的周期性规律和性质。
在高三化学一轮中，学生需要深入理解原子结构和元素周期表的概念。
2. 化学键和化合物化学键是化学反应中形成的原子间的连接，它影响物质的性质和变化。
化合物则是由两种或多种元素通过化学键结合而成的物质。
学生需要掌握不同化学键类型及其特点，并了解常见化合物的命名规则。
3. 化学方程式和化学反应化学方程式是化学反应过程的符号表示，能够描述反应物与生成物的种类和比例关系。
学生需要熟悉化学方程式的书写和平衡方法，并理解各种类型的化学反应以及它们的特征。
4. 摩尔概念和化学计量摩尔概念是化学中计量单位的基础，通过摩尔质量和摩尔体积来表示物质的量。
化学计量则是利用化学方程式、摩尔概念和化学反应的平衡关系，计算物质的质量和量的关系。
5. 气体状态和溶液气体是物质的一种状态，具有可压缩性和可扩散性。
学生需要掌握理想气体状态方程和气体的性质，如气体的压强、体积和温度之间的关系。
溶液则是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物，学生需要了解溶液的浓度计算和常见溶液的性质。
6. 酸碱中和反应和盐类酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程，它是化学学科中重要的反应类型。
学生需要了解酸碱中和反应的化学方程式和反应的特点，以及盐类的命名和性质。
7. 化学平衡和化学动力学化学平衡是指化学反应达到一定稳定状态的过程。
学生需要了解化学平衡的条件、平衡常数和平衡的影响因素。
化学动力学则是研究化学反应速率和反应机理的学科，学生需要了解反应速率和速率方程的概念。
8. 电化学和电解质溶液电化学是研究电荷在化学反应中的传递和转化的学科。
高三化学第一轮复习--必背知识点归纳与总结.pdf
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
+单质
NH3+NO、 H2S+SO2 Na2O2+H2O、NaH+H2ONa2O2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+单质
PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2CO+O2、Na2O+O2
14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb 2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：Pb + SO42- -2e-=PbSO4
例： I2 +SO2 &3、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的
高三化学一轮复习知识点
高三化学一轮复习知识点一、化学原子论：化学原子论是化学学科的基础，是指物质由最基本的微观单位构成，这些微观单位称为原子。
化学原子论的重要内容有原子的构成、原子的性质和原子的转化等。
其中，原子的构成指的是原子由质子、中子和电子组成，原子的性质涉及原子的电荷、质量和结构，原子的转化则涉及化学反应及化学反应方程式的写法等。
二、元素与化合物：元素是由相同类型的原子组成的物质，元素不能被化学方法分解成其他物质。
常见的元素有氢、氧、氮、碳等。
化合物是由不同类型元素的原子组成的物质，化合物可以通过化学反应分解成其他物质。
化合物有分子式，分子式由元素符号和下标组成，表示化合物中元素的种类和数量。
三、化学方程式：化学方程式是记录化学反应的符号式表示，反应物在化学方程式的左边，产物在化学方程式的右边，反应物与产物之间由箭头连接，箭头上方写有反应条件，反应条件包括温度、压力、催化剂等。
化学方程式应满足质量守恒和电荷守恒两个基本原则。
四、离子反应式：离子反应式是描述溶液中离子的反应的化学方程式，其中的物质都以离子的形式存在。
离子反应式的写法需要注意离子的电荷和数量平衡，同时要注意写出溶剂和溶解度产物等相关信息。
五、化学平衡与化学反应速率：化学平衡是指化学反应达到动态平衡状态，即反应物与产物的摩尔浓度达到一定比例不再发生改变，但反应仍在进行。
化学平衡的方向由反应物浓度和产物浓度的比较决定，可以通过Le Chatelier原理进行预测。
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或产物浓度的变化量，可以通过实验方法进行测定。
六、物质的氧化还原性：氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，涉及物质失去电子的过程称为氧化，物质得到电子的过程称为还原。
氧化还原反应可以通过半反应式进行描述，半反应式分为氧化半反应和还原半反应，其中还原半反应需要逆转电子的数量来平衡氧化半反应中的电子数。
七、化学反应热：化学反应热是指化学反应过程中吸热或放热的现象，反应热可以通过实验方法测定。
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高考化学第一轮复习化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性↑↑还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物↓↓氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法单线桥：电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）②、由反应条件的难易比较；③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物）④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂：③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3等④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
高三化学第一轮复习知识点
高三化学第一轮复习知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学。
在高三阶段，复习化学知识点是非常重要的，它涉及到综合素质的提升和高考成绩的好坏。
本文将重点梳理高三化学第一轮复习的知识点，帮助同学们系统地掌握和理解相关内容。
一、化学基础知识1.化学元素与化合物化学元素是指由相同原子数的原子组成的物质，化合物是由不同元素化学结合而成的物质。
2.化学符号与化学式化学符号是用来表示化学元素的简写符号，化学式是用来表示化合物中元素种类和原子数目的符号组合。
3.原子的结构原子由原子核和围绕核的电子组成，原子核由质子和中子组成，电子带负电荷。
4.化学键的类型化学键包括离子键、共价键和金属键，它们是不同元素之间相互结合的力。
二、物质的量与化学反应1.摩尔与摩尔质量摩尔是物质的量单位，摩尔质量是指一个物质摩尔的质量。
2.化学计量关系化学计量关系是化学反应中物质的质量和摩尔之间的关系，包括化学方程式的平衡、物质质量的计算等。
3.气体的性质与定律气体的性质包括压力、体积、温度和摩尔数，气体定律包括查理定律、玻意耳定律、道尔顿定律等。
4.能量与化学反应能量是化学反应的重要概念，包括焓变、热化学方程式、焓变的计算等。
三、化学平衡1.化学反应速度和化学平衡化学反应速度是描述反应物质在单位时间内消失或生成的量，化学平衡是指在特定条件下，反应物和生成物浓度保持不变的状态。
2.平衡常数与平衡常数表达式平衡常数是用来描述化学反应达到平衡时，反应物和生成物浓度之间的关系。
3.影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
四、酸碱和溶液1.酸碱的定义与性质酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质。
2.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
3.酸碱指示剂和pH值酸碱指示剂用于检测溶液的酸碱性，pH值用来表示溶液的酸碱度。
4.电解质和非电解质电解质是指在溶液中能够导电的物质，非电解质是指在溶液中不能导电的物质。
高三化学第一轮复习知识点大全
高三化学第一轮复习知识点大全滴加顺序不同，现象不同1.AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——末尾无白色沉淀，后发生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——末尾有白色沉淀，后白色沉淀消逝2.NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——末尾有白色沉淀，后白色沉淀消逝AlCl3向NaOH中滴加——末尾无白色沉淀，后发生白色沉淀3.HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——末尾有白色沉淀，后白色沉淀消逝NaAlO2向HCl中滴加——末尾无白色沉淀，后发生白色沉淀4.Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——末尾有气泡，后不发生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——末尾无气泡，后发生气泡5.Ca(OH)2或Ba(OH)2与H3PO4八、比拟元素金属性强弱的依据金属性——金属原子在气态时失掉电子才干强弱(需求吸收能量)的性质金属活动性——金属原子在水溶液中失掉电子才干强弱的性质注：〝金属性〞与〝金属活动性〞并非同一概念，两者有时表示为不分歧，如Cu和Zn：金属性是：Cu > Zn，而金属活动性是：Zn > Cu。
在一定条件下金属单质与水反响的难易水平和猛烈水平。
普通状况下，与水反响越容易、越猛烈，其金属性越强。
常温下与同浓度酸反响的难易水平和猛烈水平。
普通状况下，与酸反响越容易、越猛烈，其金属性越强。
依据最低价氧化物的水化物碱性的强弱。
碱性越强，其元素的金属性越强。
依据金属单质与盐溶液之间的置换反响。
普通是生动金属置换不生动金属。
但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反响时，通常是先与水反响生成对应的强碱和氢气，然后强碱再能够与盐发作复分解反响。
依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的添加，金属性逐渐削弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的添加，金属性逐渐增强。
高三化学一轮复习专题知识点总结
高三化学一轮复习专题知识点总结高三化学一轮复习专题知识点总结化学是一门以实验为载体的科学以研究物质的结构、变化。
以下是查字典化学网为大家整理的高三化学一轮复习专题知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
1：各种水汇集(一)纯净物：重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。
(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3离子：NH4+、OH￣、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H+、Cl￣、ClO￣、OH ￣)王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比)卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水)软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)苏打水(Na2CO3的溶液)生理盐水(0.9%的NaCl溶液)硝(盐)镪水[浓硝(盐)酸]水玻璃(Na2SiO3水溶液)化物一定是酸酐。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。
4：比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu与Zn：金属性CuZn，而金属活动性ZnCu。
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强;2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强;3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);4、常温下与酸反应煌剧烈程度;5、常温下与水反应的剧烈程度;6、与盐溶液之间的置换反应;7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
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高三化学第一轮复习总结资料
必须掌握的化学思想与化学方法
1、整体性原则：
¬——学会从整体出发，全面考虑问题；
2、守恒意识：
——三大守恒内容：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒
3、平衡意识：
——勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）4、合理性原则
——要学会使用常识、常理解题，要学会识别社会常理。
杜绝不合逻辑的常识性错误
5、绿色化学思想
——①原子经济性；②杜绝污染源
6、组成分析
——组合与拆分；反应物、生成物的分子组成变化
7、特征反应（注重典型反应）
——解决问题的突破口；题眼、关键字
8、具体化
——可使问题意外地简单
一、化学知识体系网络
第一部分基本概念与基本理论
(一) 物质的组成
1、分子和由分子构成的物质
⑴分子是构成物质的一种能独立存有的微粒，它保持着这种物质的化学性质
分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。
⑵由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）。
一些非金属单质（如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO2除外）；酸类和绝大部分有机物等。
2、原子和由原子构成的物质
⑴原子是参加化学变化的最小微粒。
化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化
原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。
⑵由原子构成的物质（固态时为原子晶体）。
金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。
3、离子和由离子构成的物质
⑴离子是带有电荷的原子或原子团。
带正电荷的阳离子如Na＋、Fe3＋、H3O＋、NH4＋、
[Ag(NH3)2]＋等；带负电荷的阴离子如Cl－、S2—、OH—、SO42—、[Fe(CN)6]3—等。
⑵由离子构成的物质（固态时为离子晶体）。
绝绝大部分盐类（AlCl3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。
【注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在结构（电子排布、电性、半径）和性质（颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原性等）上均不相同。
阳离子原子阴离子（简单阳、阴离子）
(二) 物质的分类
1、元素
⑴元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称（元素的种类是由核电荷数或质子数决定的）。
人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。
⑵元素存有状态
①游离态——在单质中的元素
由同种元素形成的不同单质——同素异形体，常有下列三种形成方式：
组成分子的原子个数不同：如O2、O3；白磷（P4）和红磷等
晶体晶格的原子排列方式不同：如金刚石和石墨
晶体晶格的分子排列方式不同：如正交硫和单斜硫
②化合态的元素——在化合物中的元素
【注意】元素和原子的区别，可从概念、含义、应用范围等方面加以区别。
(三)物质的性质和变化
物理变化和化学变化的比较
比较物理变化化学变化
概念没有生成其他物质的变化生成了其他物质的变化
实质仅仅分子（原子或离子）间距离变化（聚集状态），分子组成、性质不变——分子种类不变分子种类变化，原子重新组合，但原子种类、数目不变
伴随现象物质形状、状态改变放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等
范围蒸发、冷凝、熔化、液化、汽化、升华、变形等分解、化合、置换、复分解、燃烧、风化、脱水、氧化、还原等
区别无新物质生成有新物质生成
相互关系化学变化中同时发生物理变化、物理变化中不一定有化学变化
与性质的关系物质的性质决定物质的变化，物质的变化反映物质的性质
(四)氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征：元素化合价有无升降，这是判断是否是氧化还原反应的依据。
2、氧化还原反应各概念间的关系
可用以下两条线掌握概念
升失还还氧氧
元素化合原子失去物质是还原剂具元素被还原剂的产物
价升高电子还原剂有还原性氧化是氧化产物
降得氧氧还还
元素化合原子得到物质是氧化剂具元素被氧化剂的产物
价降低电子氧化剂有氧化性还原是还原产物
3、物质有无氧化性或还原性及其强弱的判断
⑴物质有无氧化性或还原性的判断
元素为最高价态时，只具有氧化性，如Fe3＋、H2SO4分子中＋6价硫元素；元素为最低价态只具有还原性，如Fe、S2—等；元素处于中间价态既有氧化性又具有还原性，如Fe2+、SO2、S等。
⑵物质氧化性或还原性相对强弱的判断
①由元素的金属性或非金属性比较
金属阳离子的氧化性随单质还原性的增强而减弱，如下列四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是：Ag＋＞Cu2＋＞Al3＋＞K＋。
非金属阴离子的还原性随单质氧化性的增强而减弱，如下列四种卤素离子还原性由强到弱的顺序是：I－＞Br－＞Cl－＞F－。
②由反应条件的难易比较
不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强。
如F2和H2混合在暗处就能剧烈化合而爆炸，而I2与H2需在持续加热的情况下才能缓慢化合，因而F2的氧化性比I2强。
不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越易，还原性越强，如有两种金属M和N均能与水反应，M在常温下能与水反应产生氢气，而N需在高温下才能与水蒸气反应，由此判断M的还原性比N强。
③由氧化还原反应方向比较
还原剂A＋氧化剂B 氧化产物a＋还原产物b，则：
氧化性：B＞a 还原性：A＞b
如：由2Fe2＋＋Br2＝＝＝2Fe3＋＋2Br－
可知氧化性：Br2＞Fe3＋；还原性：Fe2＋＞Br－
④当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，可根据氧化剂被还原的水准不同来判断还原剂还原性的强弱。
一般规律是氧化剂被还原的水准越大，还原剂的还原性越强。
同理当不同氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的水准越大，氧化剂的氧化性就越强。
如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反应，氯气可把铁氧化为FeCl3，而硫只能把铁氧化为FeS，由此说明氯气的氧化性比硫强。