2020海南高考化学试题解析
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故选C。
5.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）
A
B
C
D
汽油
天然气
浓硫酸
氢氧化钠
【答案】
【解析】
A.乙醇易燃，属于易燃液体，故A不选；
B.天然气易燃，属于易燃气体，故B不选；
C.氯化钠没有腐蚀性，不属于腐蚀品，故C选；
D.硝酸具有强氧化性，属于氧化剂，故D不选。
6.下列反应的离子方程式正确的是（）
D.具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确。
2.向H2S溶液中加入或通入少量下列物质，溶液pH升高，且c(S2-)降低的是（）
A.NaOHB. CuSO4C. Cl2D. SO2
【答案】
【解析】本题考查了氢硫酸的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，根据物质之间的反应分析解答，难度不大。
A.加氢氧化钠与硫化氢反应生成硫化钠，pH变大，硫离子的浓度变大，故A错误；B.硫酸铜与硫化氢反应生成硫酸的硫化铜，导致溶液中氢离子的浓度变大，故B错误；C.能和氯气反应生成单质硫和氯化氢，溶液酸性增强，pH减小，故C错误；
D.硫化氢与二氧化硫反应生成单质硫，导致溶液pH上升且c(S2-)降低，故D正确。
【答案】
【解析】
A.二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为：
MnO2+ 4H+
+2Cl-
△Baidu Nhomakorabea
=== Mn2+
+ Cl2
↑+ 2H2O，故A正确；
B. 碳酸为二元弱酸，则碳酸根离子的水解方程式需要分步写，正确的离子方程式为：CO2-+ 2HO⇌HCO-+ OH-，故B错误；
C.用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铁离子，正确的离子方程式为：Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+，故C错误；
A.二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO2
+ 4H++2Cl-
△
===Mn+Cl2
↑+ 2H2O
B. 碳酸钠溶液用作洗涤剂的原理：CO2-+2HO⇌HCO+2OH-
C.用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+
D.氯化铝溶液与氨水制取氢氧化铝：Al3+ +3OH- =Al(OH)3↓
3.13C与14N具有相同的（）
67
A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数
【答案】
【解析】13C中的中子数为13 − 6 = 7，14N中的中子数为14 − 7 = 7，因此二者具有相同的中
67
子数，
故选B。
4.在一定条件下，RO3n-和I-可发生如下反应：RO3n-+ 6I-+ 6H+= R-+ 3I2+3H2O，则RO3n-中R元素的化合价为()
C.依据离子移动方向可知阳极是氯离子失电子发生氧化反应，电极反应为2Cl- -2e- =Cl2↑，故C
错误；
D.氯离子在阳极失电子生成氯气，通电一段时间后，在阳极附近观察到黄绿色气体，故D错误。故选B。
二、双选题（本大题共6小题，共28分）
9.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L标准状况)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（）
A. 通电使CuCl2发生电离
B.a端是直流电源的负极
C.阳极上发生反应：Cu2++2e-= Cu
D.通电一段时间后，在阴极附近可观察到黄绿色气体
【答案】
【解析】
A.电离过程是电解质在水分子作用下发生的离解过程，不是通电条件，通电使电解质发生氧化还原反应，故A错误；
B.依据图中离子移动方向分析，电解过程中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极分析确定电极名称，氯离子移向阳极，则b电极为电源正极，a为电源负极，故B正确；
A.+1B.+3C.+5D. +7
【答案】
【解析】本题考查离子方程式中的电荷守恒以及化合价的有关计算知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算。
离子方程式前后遵循电荷守恒，所以n=1，根据化合价规则，RO3-中氧元素化合价为-2价，所以R元素的化合价为+5价．
D.氯化铝溶液与氨水制取氢氧化铝，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：
Al3+ + 3NH3∙H2O = Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误；
故选A．
7.设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述错误的是（）
A.2.3gNa在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B.标准状况下，5.6LNH3中含有的氢原子数目为0.75NA
C.磷酸为中强酸，不能完全电离，故溶液中的离子个数小于0.4NA个，故C错误；
D.1mol二氧化碳的质量为44g，含NA个二氧化碳分子，故NA个二氧化碳分子的质量之和为44g，
故一个二氧化碳分子的质量为44g，故D正确．
NA
故选C．
8.如图所示为石墨电极电解CuCl2溶液的装置示意图。下列分析正确的是（）
C.1 L0.1mol/LH3PO4溶液中含有的离子数目为0.4NA
D.1个CO2分子的质量为44g
NA
【答案】
【解析】
A.2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+ 1价，故0.1mol钠转移0.1NA个电子，故A
正确；
B.标况下5.6L氨气的物质的量为0.25mol，而1mol氨气中含3molH原子，故0.25mol氨气中含0.75NA个氢离子，故B正确；
27g/mol
= 0.2mol，6.72LHCl
气体的物质的量为6.72L
22.4L/mol
= 0.3mol．
发生的化学反应：2NaO2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑，生成0.4mol NaOH、0.1 mol氧气；
A.反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体
B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.最终得到7.8g沉淀
D.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mol/L
【答案】CD
【解析】
15.6g Na2O2的物质的量为15.6g
78g/mol
=0.2mol，5.4g Al的物质的量为5.4g
2020海南高考化学试题解析
一、单选题（本大题共8小题，共20分）
1.下列物质不能用作食品干燥剂的是（）
A.硅胶B.六水合氯化钙
C.碱石灰D.具有吸水性的植物纤维
【答案】B解析：
A.硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；
B.六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故B错误；
C.碱石灰能与水反应，可做干燥剂，故C正确；
5.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）
A
B
C
D
汽油
天然气
浓硫酸
氢氧化钠
【答案】
【解析】
A.乙醇易燃，属于易燃液体，故A不选；
B.天然气易燃，属于易燃气体，故B不选；
C.氯化钠没有腐蚀性，不属于腐蚀品，故C选；
D.硝酸具有强氧化性，属于氧化剂，故D不选。
6.下列反应的离子方程式正确的是（）
D.具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确。
2.向H2S溶液中加入或通入少量下列物质，溶液pH升高，且c(S2-)降低的是（）
A.NaOHB. CuSO4C. Cl2D. SO2
【答案】
【解析】本题考查了氢硫酸的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，根据物质之间的反应分析解答，难度不大。
A.加氢氧化钠与硫化氢反应生成硫化钠，pH变大，硫离子的浓度变大，故A错误；B.硫酸铜与硫化氢反应生成硫酸的硫化铜，导致溶液中氢离子的浓度变大，故B错误；C.能和氯气反应生成单质硫和氯化氢，溶液酸性增强，pH减小，故C错误；
D.硫化氢与二氧化硫反应生成单质硫，导致溶液pH上升且c(S2-)降低，故D正确。
【答案】
【解析】
A.二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为：
MnO2+ 4H+
+2Cl-
△Baidu Nhomakorabea
=== Mn2+
+ Cl2
↑+ 2H2O，故A正确；
B. 碳酸为二元弱酸，则碳酸根离子的水解方程式需要分步写，正确的离子方程式为：CO2-+ 2HO⇌HCO-+ OH-，故B错误；
C.用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铁离子，正确的离子方程式为：Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+，故C错误；
A.二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO2
+ 4H++2Cl-
△
===Mn+Cl2
↑+ 2H2O
B. 碳酸钠溶液用作洗涤剂的原理：CO2-+2HO⇌HCO+2OH-
C.用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+
D.氯化铝溶液与氨水制取氢氧化铝：Al3+ +3OH- =Al(OH)3↓
3.13C与14N具有相同的（）
67
A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数
【答案】
【解析】13C中的中子数为13 − 6 = 7，14N中的中子数为14 − 7 = 7，因此二者具有相同的中
67
子数，
故选B。
4.在一定条件下，RO3n-和I-可发生如下反应：RO3n-+ 6I-+ 6H+= R-+ 3I2+3H2O，则RO3n-中R元素的化合价为()
C.依据离子移动方向可知阳极是氯离子失电子发生氧化反应，电极反应为2Cl- -2e- =Cl2↑，故C
错误；
D.氯离子在阳极失电子生成氯气，通电一段时间后，在阳极附近观察到黄绿色气体，故D错误。故选B。
二、双选题（本大题共6小题，共28分）
9.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L标准状况)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（）
A. 通电使CuCl2发生电离
B.a端是直流电源的负极
C.阳极上发生反应：Cu2++2e-= Cu
D.通电一段时间后，在阴极附近可观察到黄绿色气体
【答案】
【解析】
A.电离过程是电解质在水分子作用下发生的离解过程，不是通电条件，通电使电解质发生氧化还原反应，故A错误；
B.依据图中离子移动方向分析，电解过程中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极分析确定电极名称，氯离子移向阳极，则b电极为电源正极，a为电源负极，故B正确；
A.+1B.+3C.+5D. +7
【答案】
【解析】本题考查离子方程式中的电荷守恒以及化合价的有关计算知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算。
离子方程式前后遵循电荷守恒，所以n=1，根据化合价规则，RO3-中氧元素化合价为-2价，所以R元素的化合价为+5价．
D.氯化铝溶液与氨水制取氢氧化铝，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：
Al3+ + 3NH3∙H2O = Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误；
故选A．
7.设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述错误的是（）
A.2.3gNa在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B.标准状况下，5.6LNH3中含有的氢原子数目为0.75NA
C.磷酸为中强酸，不能完全电离，故溶液中的离子个数小于0.4NA个，故C错误；
D.1mol二氧化碳的质量为44g，含NA个二氧化碳分子，故NA个二氧化碳分子的质量之和为44g，
故一个二氧化碳分子的质量为44g，故D正确．
NA
故选C．
8.如图所示为石墨电极电解CuCl2溶液的装置示意图。下列分析正确的是（）
C.1 L0.1mol/LH3PO4溶液中含有的离子数目为0.4NA
D.1个CO2分子的质量为44g
NA
【答案】
【解析】
A.2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+ 1价，故0.1mol钠转移0.1NA个电子，故A
正确；
B.标况下5.6L氨气的物质的量为0.25mol，而1mol氨气中含3molH原子，故0.25mol氨气中含0.75NA个氢离子，故B正确；
27g/mol
= 0.2mol，6.72LHCl
气体的物质的量为6.72L
22.4L/mol
= 0.3mol．
发生的化学反应：2NaO2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑，生成0.4mol NaOH、0.1 mol氧气；
A.反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体
B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.最终得到7.8g沉淀
D.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mol/L
【答案】CD
【解析】
15.6g Na2O2的物质的量为15.6g
78g/mol
=0.2mol，5.4g Al的物质的量为5.4g
2020海南高考化学试题解析
一、单选题（本大题共8小题，共20分）
1.下列物质不能用作食品干燥剂的是（）
A.硅胶B.六水合氯化钙
C.碱石灰D.具有吸水性的植物纤维
【答案】B解析：
A.硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；
B.六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故B错误；
C.碱石灰能与水反应，可做干燥剂，故C正确；