化学实验习题答案
初三化学实验操作练习题及答案
初三化学实验操作练习题及答案实验操作题一：化学试剂的使用和分装题目：现有固体试剂氯化钠、氧化铁和硫酸铜，试室内有10 mL的稀硫酸、氯化钠溶液和氧化铁溶液，请根据以下要求，进行试剂的使用和分装操作。
要求：1. 用氯化钠溶液制备100 mL浓度为0.1 mol/L的氯化钠溶液。
2. 用硫酸铜溶液制备10 mL浓度为0.2 mol/L的硫酸铜溶液。
3. 用氯化钠溶液和硫酸铜溶液制备1 L的反应混合液，其中氯化钠和硫酸铜的摩尔比为2:1。
4. 用氯化钠溶液和氧化铁溶液制备100 mL浓度为0.01 mol/L的胆汁模拟液。
操作步骤及答案：1. 用氯化钠溶液制备100 mL浓度为0.1 mol/L的氯化钠溶液。
- 准备一个100 mL容量瓶。
- 用滴管或移液管分别取100 mL稀硫酸和氯化钠溶液，加入容量瓶中。
- 摇匀，得到浓度为0.1 mol/L的氯化钠溶液。
2. 用硫酸铜溶液制备10 mL浓度为0.2 mol/L的硫酸铜溶液。
- 准备一个10 mL容量瓶。
- 用滴管或移液管取10 mL硫酸铜溶液，加入容量瓶中。
- 摇匀，得到浓度为0.2 mol/L的硫酸铜溶液。
3. 用氯化钠溶液和硫酸铜溶液制备1 L的反应混合液。
- 准备一个1 L容量瓶。
- 用滴管或移液管分别取2 mol氯化钠溶液和1 mol硫酸铜溶液，加入容量瓶中。
- 加入适量的去离子水，使总体积达到1 L。
- 摇匀，得到氯化钠和硫酸铜摩尔比为2:1的反应混合液。
4. 用氯化钠溶液和氧化铁溶液制备100 mL浓度为0.01 mol/L的胆汁模拟液。
- 准备一个100 mL容量瓶。
- 用滴管或移液管分别取1 mL氯化钠溶液和1 mL氧化铁溶液，加入容量瓶中。
- 加入适量的去离子水，使总体积达到100 mL。
- 摇匀，得到浓度为0.01 mol/L的胆汁模拟液。
以上为初三化学实验操作题及答案，通过正确的实验操作步骤，我们可以准确地制备所需的化学试剂溶液。
高中化学实验专题练习题及答案
( )化学实验专题1、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作1、下列有关试验操作的叙述正确的是 ( ) A ．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B ．用 50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mL KMnO 4 溶液C . 用量筒取 5.00mL 1.00mol·L -1 盐酸于 50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100 mol·L -1 盐酸 D . 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2 下列有关实验操作的说法正确的是( A ．可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO 4 溶液B ．用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C ．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干D ．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3、(下列装置或操作能达到实验目的的是4、下列实验装置图正确的是()5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （）A. 铜和稀硝酸制一氧化氮B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C. 锌和稀硫酸制氢气D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢6、用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是)） 4 （ ） 选项操作及现象溶液A通入 CO 2，溶液变浑浊。
再升温至 65℃以上，溶液变澄清。
C 6H 5ONa 溶液B通入 CO 2，溶液变浑浊。
继续通 CO 2 至过量，浑浊消失。
Na 2SiO 3 溶液C通入 CO 2，溶液变浑浊。
再加入品红溶液，红色褪去。
Ca(ClO)2 溶液D通入 CO 2，溶液变浑浊。
继续通 CO 2 至过量，浑浊消失。
再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊。
Ca(OH)2 溶液7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （① CO 2、O 2 ② Cl 2、CH 4 ③ NO 2、O 2 ④N 2 、 H 2 A.①② B.②④ C.③④ D.②③ 8、下列与实验相关的叙述正确的是A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D ．检验某溶液是否含有S O 2时，应取少量该溶液，依次加入 BaCL 2 溶液和稀盐酸 9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是10、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是3 442、常见物质的分离、提纯1、写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）CO 2(HCl) CO 2(CO)CO(CO 2)CO 2(O 2) CO 2(SO 2) Cl 2(HCl) FeCl 3(FeCl 2)FeCl 2(FeCl 3)Fe(Al)SiO 2 (Al 2O 3) NaHCO 3(Na 2CO 3) Na 2CO 3 (NaHCO 3) 苯（苯酚）乙醇（乙酸）乙酸乙酯（乙酸）2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）A ．HNO 3 溶液(H 2SO 4)，适量 BaCl 2 溶液，过滤B ．CO 2(SO 2)，酸性 KMnO 4 溶液、浓硫酸，洗气C ．KNO 3 晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D ．C 2H 5OH(CH 3COOH)，加足量 CaO ，蒸馏3、下列除去杂质的方法正确的是( )A ．除去 CO 2 中混有的 CO ：用澄清石灰水洗气B . 除去 BaCO 3 固体中混有的 BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C . 除去 FeCl 2 溶液中混有的 FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D .除去 Cu 粉中混有的 CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 4、现有三组混合液：①菜子油和醋酸钠溶液 ②苯甲酸和乙酸 ③溴化钠和单质溴的水溶 液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液5、除去 NaHCO 3 溶液中混有的少量 Na 2CO 3 可采取的方法是：A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钡溶液C ．加入澄清石灰水D ．加入稀盐酸3、物质的检验，鉴别 1、下列鉴别方法可行的是（）A . 用氨水鉴别 Al 3+、Mg 2+和 A g +B . 用 Ba(NO 3)2 溶液鉴别 Cl －、SO 2-和 CO 2-43C . 用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2－溴丙烷D .用 K M n O 4 酸性溶液鉴别 CH 3CH ＝CHCH 2OH 和 C H 3 CH 2CH 2CHO2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO 2-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 2-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH +D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba 2+32 32 3 44、下列实验能达到预期目的的是（ ）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将 Cl 2 的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤5、能鉴别 Mg 、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2 四种溶液的试剂是（ ） A ．HNO 3 B ．KOH C ．BaCl 2 D ．NaClO6、某钠盐溶液中可能含有 NO -、S 、O 、2-、S 、O 2- CO 2- Cl -I - 等阴离子。
化学习题答案
化学习题答案化学习题答案篇一:化学实验试题答案化学实验试题答案一判断题1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。
（×）2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。
（×）3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。
（√ ）4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。
（√ ）问答题1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分）答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。
而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。
因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定（15分）答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。
实验中使用的EDTA不需要标定。
3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分）1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml；2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L标准溶液滴定。
答：1）分析天平，100ml容量瓶。
2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。
4．有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。
今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分）（1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。
有机化学实验练习题及答案 十 Word版含答案
有机化学实验练习题十一、单项选择题1．测定熔点时，使熔点偏底的因素是( )。
A．装样不结实B．试样不干燥C．熔点管太厚D．样品研的不细2．薄层色谱中，Al2O3是常用的（）A．展开剂B．萃取剂C．吸附剂D．显色剂3．对于含有少量水的苯乙酮，可选（）干燥剂进行干燥。
A．无水氯化钙B．无水硫酸镁C．金属钠D．氢氧化钠4．重结晶是为了（）。
A．提纯液体B．提纯固体C．固液分离D．三者都可以5．鉴别丁醇和叔丁醇可以用下列哪个试剂（）A．Fehling试剂B．Lucas试剂C．Tollen试剂D．I2/NaOH溶液6．可以用来鉴别葡萄糖和果糖的试剂是（）A．Molish试剂B．Benedict试剂C．Seliwanoff 试剂D．Fehling试剂7．蛋白质或其水解中间产物均有二缩脲反应，这说明其结构中有（）A．肽键B．芳环C．游离氨基D．酚羟基8．下列各组物质中，都能发生碘仿反应的是哪一组（）A．甲醛和乙醛B．乙醇和异丙醇C．乙醇和1-丁醇D．甲醛和丙酮二、填空题1．在合成液体化合物操作中，最后一步蒸馏仅仅是为了。
2．当加热的温度不超过时，最好使用水浴加热。
3．在减压蒸馏结束以后应该先停止，再使，然后才能。
4．止暴剂受热后，能，成为液体沸腾，防止现象，使蒸馏操作顺利平稳进行。
5．常用的减压蒸馏装置可以分为、、和四部分。
6．固体物质的萃取常用索氏提取器，它是利用溶剂、原理，使固体有机物连续多次被纯溶剂萃取。
三、是非题（对的打“√”，错误的打“×”，并改正）1．用蒸馏法测沸点，温度计的位置不影响测定结果的可靠性。
2．如果温度计水银球位于支管口之上测定沸点时，将使数值偏高。
3．干燥液体时，干燥剂用量越多越好。
4．活性炭是非极性吸附剂，在非极性溶液中脱色效果较好。
5．所有醛类物质都能与Fehling试剂发生反应。
四、问答题1．何谓减压蒸馏？适用于什么体系？2．怎样判断水蒸汽蒸馏操作是否结束？3．沸石(即止暴剂或助沸剂)为什么能止暴？4．Claisen酯缩合反应的催化剂是什么？在乙酰乙酸乙酯制备实验中，为什么可以用金属钠代替？五、综合题设计一方案苯甲酸、邻甲基苯酚、苯甲醚、苯甲醛。
有机化学实验习题（含答案）-判断题
判断题判断下面说法的准确性，准确者画√，不准确者画×。
1、在合成液体化合物操作中，最后一步蒸馏仅仅是为了纯化产品。
√2、用蒸馏法、分馏法测定液体化合物的沸点，馏出物的沸点恒定，此化合物一定是纯化合物。
×3、用蒸馏法测定沸点，馏出物的馏出速度影响测得沸点值的准确性。
√4、用蒸馏法测沸点，温度计的位置不影响测定结果的可靠性。
×5、用蒸馏法测沸点，烧瓶内装被测化合物的多少影响测定结果。
√6、测定纯化合物的沸点，用分馏法比蒸馏法准确。
×7、熔点管壁太厚，测得的熔点偏高。
√8、熔点管底部未完全封闭，有针孔，测得的熔点偏高。
×9、熔点管不干净，测定熔点时不易观察，但不影响测定结果。
10、样品未完全干燥，测得的熔点偏低。
√11、样品中含有杂质，测得的熔点偏低。
√12、A、B两种晶体的等量混合物的熔点是两种晶体的熔点的算术平均值。
×13、在低于被测物质熔点10-20℃时，加热速度控制在每分钟升高5℃为宜。
×14、样品管中的样品熔融后再冷却固化仍可用于第二次测熔点。
×思考题1、测定熔点时，遇到下列情况将产生什么结果？(1) 熔点管壁太厚；(2) 熔点管不洁净；(3) 试料研的不细或装得不实；(4)加热太快；(5) 第一次熔点测定后，热浴液不冷却立即做第二次；(6)温度计歪斜或熔点管与温度计不附贴。
答：(1) 熔点管壁太厚，影响传热，其结果是测得的初熔温度偏高。
(2) 熔点管不洁净，相当于在试料中掺入杂质，其结果将导致测得的熔点偏低。
(3) 试料研得不细或装得不实，这样试料颗粒之间空隙较大，其空隙之间为空气所占据，而空气导热系数较小，结果导致熔距加大，测得的熔点数值偏高。
(4)加热太快，则热浴体温度大于热量转移到待测样品中的转移能力，而导致测得的熔点偏高，熔距加大。
(5) 若连续测几次时，当第一次完成后需将溶液冷却至原熔点温度的二分之一以下，才可测第二次，不冷却马上做第二次测量，测得的熔点偏高。
有机化学实验练习题及答案
二、填空题1．一个纯化合物从开始熔化到完全熔化的温度范围叫做，当含有杂质时，其会下降，会变宽。
2．蒸馏装置中，温度计的位置是。
3．常用来鉴别葡萄糖和果糖的试剂是。
4．甲基橙的制备中，重氮盐的生成需控制温度在，否则，生成的重氮盐易发生。
5．在加热蒸馏前，加入止暴剂的目的是，通常或可作止暴剂。
= 。
6．色谱法中，比移值Rf7．进行水蒸气蒸馏时，一般在时可以停止蒸馏。
8．碘仿试验可用来检验或两种结构的存在。
四、问答题1．测定熔点时，遇到下列情况将产生什么结果？(1) 熔点管壁太厚；(2) 试料研的不细或装得不实；(3) 加热太快；2．在粗制的乙酸乙酯中含有哪些杂质？如何除去？请写出纯化乙酸乙酯的简要操作步骤。
3．设计一方案分离提纯苯酚、苯胺和苯甲酸混合物。
五、请回答制备乙酰乙酸乙酯中的有关问题1．写出反应原理。
2．写出主要反应步骤。
3．反应液在洗涤前为什么要加50%的醋酸？4．画出减压蒸馏装置图。
二、填空题1．当重结晶的产品带有颜色时，可加入适量的脱色。
2．液态有机化合物的干燥应在中进行。
3．某些沸点较高的有机化合物在加热未达到沸点时往往发生或现象，所以不能使用蒸馏进行分离，而需改用蒸馏进行分离或提纯。
4．甲基橙的制备中，重氮盐的生成需控制温度在，否则，生成的重氮盐易发生。
5．在加热蒸馏前，加入止暴剂的目的是，通常或可作止暴剂。
6．乙酸乙酯（粗品）用碳酸钠洗过后，若紧接着用氯化钙溶液洗涤，有可能产生现象。
7．碘仿试验可用来检验或两种结构的存在。
四、问答题1．在乙醚的制备实验中，滴液漏斗脚端应在什么位置，为什么？2．制备乙酸乙酯的实验中，采取那些措施提高酯的产率？3．选择重结晶用的溶剂时，应考虑哪些因素？五、综合题1．沸石(即止暴剂或助沸剂)为什么能止暴？如果加热后才发现没加沸石怎么办？由于某种原因中途停止加热，再重新开始蒸馏时，是否需要补加沸石？为什么？2．请回答有关薄层色谱实验中的有关问题（1）简述薄层色谱的分离原理。
国开化学实验室练习题答案
国开化学实验室练习题答案一、选择题1. 以下哪个元素的原子序数为1？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A2. 化合物H2O的化学名称是什么？A. 氢气B. 水C. 氧气D. 过氧化氢答案：B3. 以下哪个是有机化合物？A. CO2B. H2OC. CH4D. N2答案：C4. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是什么反应？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 氧化还原反应答案：B5. 以下哪个是酸？A. NaOHB. HClC. CaCO3D. KNO3答案：B二、填空题6. 化学中的“摩尔”是表示_________的单位。
答案：物质的量7. 根据质量守恒定律，化学反应前后_________不变。
答案：元素的种类和质量8. 实验室中常用的酸碱指示剂是_________。
答案：酚酞或石蕊试纸9. 金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能_________。
答案：与酸反应产生氢气10. 根据化学方程式计算时，需要使用_________。
答案：摩尔质量三、简答题11. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应过程中，有元素的氧化态发生变化的反应。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3，铁的氧化态从0变为+3，氧气的氧化态从0变为-2。
12. 为什么在实验室中配制溶液时需要使用量筒？答案：量筒用于准确测量液体的体积，以确保溶液的浓度符合实验要求。
四、实验题13. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液。
答案：首先，取一定体积的未知浓度盐酸溶液放入滴定瓶中。
然后，使用已知浓度的标准碱溶液（如0.1M NaOH）进行滴定。
在滴定过程中，记录下消耗的碱溶液体积。
根据滴定公式，可以计算出盐酸溶液的浓度。
五、计算题14. 如果有100g的NaCl，计算其摩尔数。
答案：NaCl的摩尔质量为58.44g/mol。
100g NaCl的摩尔数为100g / 58.44g/mol ≈ 1.71 mol。
无机化学实验习题及参考答案
无机化学实验习题及参考答案1、烘干试管时,为什么开始管口要略向下倾斜答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管;2、容量仪器应用什么方法干燥为什么答：晾干法或吹干法,否则会影响容量仪器的精度;3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中,应注意哪些安全问题答：在酒精灯使用中,对于旧的特别是长时间未用的酒精灯,取下灯帽后,应提起灯芯瓷套管,用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气;燃着的酒精灯,若需添加酒精,首先熄灭火熄,决不能在酒精灯燃着时添加酒精;点燃酒精灯一定要用火柴点燃,决不能用燃着的另一酒精灯对点;使用酒精喷灯时,应在预热盘酒精快燃完,能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐;另外,要准备一块湿抹布放在喷灯旁,当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭;座式酒精喷灯连续使用超过半小时,必须熄灭喷灯,待冷却后,再添加酒精继续使用;若座式喷灯的酒精壶底部凸起时,不能再使用,以免发生事故;4、在加工玻璃管时,应注意哪些安全问题答：切割玻璃管时,要防止划破手指;熔烧玻璃管时,要按先后顺序放在石棉网上冷却,未冷之前不要用手拿,防止烫伤;在橡皮塞上装玻璃管时,防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断,刺伤手掌;5、切割玻璃管棒时,应怎样正确操作答：切割玻璃管棒时,应将坡璃管棒平放在实验台面上,依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位,右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向不要来回锯用力锉出一道凹痕;锉出的凹痕应与玻璃管棒垂直,这样才能保证截断后的玻璃管棒截面是平整的;然后双手持玻璃管棒,两拇指齐放在凹痕背面,并轻轻地由凹痕背面向外推折,同时两食指和两拇指将玻璃管棒向两边拉,如此将玻璃管棒截断;6、塞子钻孔时,应如何选择钻孔器的大小答：塞子钻孔时,应选择一个比要插入橡皮塞的玻璃管口径略粗一点的钻孔器,因为橡皮塞有弹性,孔道钻成后由于收缩而使孔径变小;7、分析天平的灵敏度主要取决于天平的什么零件称量时应如何维护天平的灵敏性答：天平梁上有三个三棱形的玛瑙刀,刀口的尖锐程度决定天平的灵敏度;在每次旋动指数盘和取放物品时,应关好旋钮,使天平横梁托起,才可维护天平的灵敏性;8、掌握减量法的关键答：用减量法称量物质时量不能太多,倒药品时,右手拿称量瓶盖轻轻敲击称量瓶,动作应缓慢;9、什么情况下用直接称量法什么情况下需用减量法称量答：有些固体试样没有吸湿性,在空气中性质稳定,用直接法称量；某些固体试样易吸水,在空气中性质不稳定,用减量法称量;10、用半自动电光天平称量时,常不能一下判断是该加码,还是减码,是何故答：半自动电光天平是一件非常灵敏的仪器,即使是几毫克的差量也感应得出来;因此,砝码比称量物重轻许多,光标都可能不移动,故无法判断是该加码还是减码;11、试用已知物质量浓度的盐酸测定未知物质量浓度的氢氧化钠溶液为例选用甲基橙溶液为指示剂,讨论中和滴定实验的误差;1滴定管只经过蒸馏水洗,未经标准酸液润洗;结果偏大,未经标准酸液润洗,相当于降低酸液浓度,使消耗的盐酸体积偏大;2滴定管末端尖嘴处未充满标准溶液或有气泡;结果偏大,因为实验测得读数之差大于实际耗盐酸的量;3滴定完毕后,滴定管尖嘴处有酸液剩余;结果偏大,原因同2;4锥形瓶用水洗后,又用碱液冲洗;结果偏大;用碱液冲洗,增加了碱量,从而增大碱的浓度;5最后一滴酸液滴入后红色消失,又补加两滴酸液;结果偏大,此时酸过量;由C酸V酸=C碱V碱知C碱偏大;6滴定迅速,过快,未摇匀,发现后已变色;结果偏大,原因同5;7观察滴定终点时,仰视液面;体积读数偏大,无法判断结果;8移液管只经蒸馏水洗,未用标准碱液润洗就取碱液;结果偏小;只经蒸馏水洗相当于稀释了碱液;9滴定过程中,由于摇荡过于激烈,致使部分液体溅出;结果偏小;部分液体溅出,使酸耗量减少,而C酸,V碱不变,由C碱= C酸V酸/V碱,知C碱偏小;10指示剂用量太少;结果偏大;指示剂也是有浓度的,用量太少,则含指示剂成分太少,变色不明显; 11最后一滴酸液滴入后,橙红色消失,片刻后,橙红色又出现;结果偏小;此时还未达到滴定终点;12当滴至溶液呈橙红色即停止;若橙红色在半分钟内不褪去,则无影响,反之则偏小;13俯视观察滴定终点的刻度;体积读数偏小,无法判断结果偏大还是偏小;14如果没有移液管,待测碱液是用碱式滴定管取,而碱式滴定管内未赶走气泡;结果偏小; 此时,V碱真〈V碱测,致使V酸测偏小;15滴定前用移液管移取碱液时,移液管未端尖嘴内有剩余液体;若滴定管上标明“吹”则结果偏小,反之则无影响;16如果移取碱溶液时,剩余液体在尖嘴外结果偏小,此时碱量减少,从而结果偏低;17向锥形瓶待测的碱液中,加入少量蒸馏水无影响;12、为什么CO2+ 瓶 + 塞子的总质量要在分析天平上称量,而水+瓶+塞子的质量可以在台秤称量两者的要求有何不同答：这是因为二氧化碳气体的质量很小,CO2+瓶+塞子的质量在台秤上称量会因为精确度低而造成较大的误差,而水 + 瓶 + 塞子的质量相对较大,在台秤上称量,相对误差很小,可忽略不计,在误差容许范围之内;所以CO2+ 瓶 + 塞子的总质量要在分析天平上称量,而水 + 瓶 + 塞子的质量则可以在台秤上称量,在台秤上称量也不会造成很大的误差;两者的要求不同就是对精确度要求的不同;13、为什么在计算锥形瓶的容积时不考虑空气的质量,而在计算二氧化碳的质量时却要考虑空气的质量答：这是因为空气的质量相对于锥形瓶中水的质量小得多,在误差范围内可忽略不计,而空气的质量和二氧化碳的质量相差较小,如果忽略会导致很大的误差;14、为什么当CO2 + 瓶 + 塞子达到恒重时,即可认为锥形瓶中已充满CO2气体答：若未充满,两次CO2%,则不恒重;15、讨论CO2净化干燥的原理答：因为制取二氧化碳的药品是稀盐酸和石灰石;石灰石含有硫,所以在制取过程中有硫化氢、酸雾、水汽产生;硫酸铜的主要作用是除硫化氢,碳酸氢钠的主要作用是除酸雾,无水氯化钙与二氧化碳不反应,故可以用来做干燥剂;15、除去CuSO4溶液中Fe2+杂质时,为什么须先加H2O2氧化,并且调节溶液的pH≈,太大或太小有何影响答：Fe2+不易水解,加H2O2氧化为易水解的Fe3+,在pH≈就会水解完全;pH太大,会析出CuOH2；pH太小,Fe3+水解不完全;16、如果粗硫酸铜中含有铅等盐,它们会在哪一步中被除去,可能的存在形式是什么答：第2步中除去,可能的存在形式是PbSO4沉淀;17、如何检查Fe2+的存在答：用K3 FeCN6溶液,若产生蓝色沉淀,表明Fe2+的存在;18、何谓重结晶转化法制备硝酸钾实验都涉及哪些基本操作应注意什么答：转化法制备硝酸钾实验实验涉及溶解、减压抽滤、重结晶法等基本操作;19、转化法制备硝酸钾实验中溶液沸腾后为什么温度高达100℃以上答：因为含有盐类,按照溶液依数性,沸点应上升;20、能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制取硝酸钾答：不能;因为第3步滤液中仍含有多量氯化钠,属饱和溶液,直接冷却时,会有氯化钠析出;21、能否用FeSO4代替硫酸亚铁铵来合成K3FeC2O43这时可用HNO3代替H2O2作氧化剂,写出用HNO3作氧化剂的主要反应式;你认为用哪个作氧化剂较好为什么答：能;FeC2O4·2H2O + HNO3+ K2C2O4+ H2C2O4= K3FeC2O43·3H2O+NO↑+KNO3H 2O2作氧化剂好,因为还原产物为H2O,不会引入杂质;22、根据三草酸合铁Ⅲ酸钾的合成过程及它的TG曲线,你认为该化合物应如何保存答：保存于棕色瓶中,置于阴凉干燥处;23、在三草酸合铁Ⅲ酸钾的制备过程中,加入15 mL饱和草酸溶液后,沉淀溶解,溶液转为绿色;若往此溶液中加入25mL 95%乙醇或将此溶液过滤后往滤液中加入25mL 95%的乙醇,现象有何不同为什么并说明对产品质量有何影响答：由于沉淀在加入15 mL饱和草酸溶液后,可能未溶完,若往此溶液中加入25mL 95%乙醇,会使产品不纯;24、氯能从含碘离子的溶液中取代碘,碘又能从氯酸钾溶液中取代氯,这两个反应有无矛盾为什么答：这两个反应无矛盾;因为氯的氧化性强于碘,而碘的氧化性又强于氯酸钾;25、根据实验结果比较：①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱;答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-,所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-,S2O32-和还原性强于I-;26、硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时,为何有时为硫化银沉淀,有时又为AgS2O323-配离子答：这与溶液的浓度和酸碱性有关,当酸性强时,会生成硫化银沉淀,而在中性条件下就会生成AgS2O323-配离子;27、如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠;答：①分别取少量两种固体,放入试管中,然后分别往试管中加入适量水,使固体全部溶解,再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液,使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠,剩下的一种为氯酸钠;②将三种气体分别通入品红溶液中,使品红褪色的是二氧化硫,然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中,产生淡蓝色沉淀的是H2S,剩下的一种气体是氯化氢;③分别取四种溶液放入四支试管中,然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液,有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠,产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠,既有刺激性气味气体产生,又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠,无明显现象的是硫酸钠;28、在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中,如果没有二氧化锰,可改用哪些药品代替地二氧化锰答：可用高锰酸钾代替二氧化锰;29、用碘化钾淀粉试纸检验氯气时,试纸先呈蓝色,当在氯气中放置时间较长时,蓝色褪去,为什么答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝,因此试纸呈蓝色,但氯气有氧化性,可生成HClO,可以将蓝色漂白,所以在氯气中放置时间较长时,蓝色褪去;30、长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化如何判断变化情况答：长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H2S+O2=2S↓+2H2O长期放置的硫化钠会呈碱性：Na2S+H2O=HS-+2Na++OH-长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠,溶液由碱性变为中性：2Na2SO3+O2=2Na2SO431、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案;方案一：测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的pH,呈中性的是硝酸钠,呈碱性的是亚硝酸钠;方案二：取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液,使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应,使高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠,不能使高锰酸钾褪色的是硝酸钠;方案三：将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化,然后分别与碘水反应,能使碘水褪为无色的是硝酸钠,不能使碘水褪色的是亚硝酸钠;32、用酸溶解磷酸银沉淀,在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适为什么答：应选用硝酸,因为硝酸银是可溶性的,而盐酸和硫酸与磷酸银反应后,又会生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀,使得溶解现象不明显;33、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来答：①可以分别测定其pH,呈强碱性的是磷酸钠,成弱碱性的是磷酸氢钠,成酸性的是磷酸二氢钠;②加热三种固体,其中分解的是磷酸钠,分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠;加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠;34、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑能否正向进行说明理由;答：水玻璃是硅酸盐,长期放置,硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸,而原硅酸的溶解度很小,所以水玻璃会变浑浊;即Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓,Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑不能正向进行,因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强;35、现有一瓶白色粉末状固体,它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种;试设计鉴别方案;答：取少量固体制成它的稀溶液,向溶液中加入氯化钡溶液,再加入盐酸,若有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀消失,则固体为碳酸钠；若有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀不消失,则固体为硫酸钠；若无明显现象则继续检验;再取少量稀溶液,加入少量氯化钙溶液,若有白色沉淀生成,则固体为磷酸钠；若无明显现象,则再取少量稀溶液,向溶液中加入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则固体为氯化钠,若有淡黄色沉淀生成,则固体为溴化钠,若无明显现象,则固体为硝酸钠;36、为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质硝酸与金属反应和稀硫酸或稀盐酸与金属反应有何不同答：硝酸有强氧化性,所以一般不用硝酸作为酸性反应介质;硝酸与金属反应是氮元素被还原,而稀硫酸或稀盐酸与金属反应是氢元素被还原;37、取下列盐中之两种混合,加水溶解时有沉淀生成;将沉淀分成两分,一分溶于盐酸,另一份溶于硝酸溶液;试指出下列哪两种盐混合时可能有此现象 BaCl 2、AgNO 3、Na 2SO 4、NH 42CO 3、KCl 答：BaCl 2和NH 42CO 3混合时可能有此现象;Ba 2+ + CO 32- = BaCO 3↓ BaCO 3+2H +=Ba 2+ + H 2O+CO 2↑38、一种能溶于水的混合物,已检出含Ag +和Ba 2+;下列阴离子中哪几个可不必鉴定SO 32-、Cl -、NO 3-、SO 42-、CO 32-、I -答：SO 32-、Cl -、SO 42-、CO 32-、I -不必鉴定;因为它们与Ag +或Ba 2+均可生成沉淀,不溶于水;SO 32-+Ba 2+=BaSO 3↓ Cl -+Ag +=AgCl↓ SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓ CO 32-+Ba 2+=BaCO 3↓ I -+Ag +=AgI↓39、某阴离子未知液经初步实验结果如下：⑴试液呈酸性时无气体产生；⑵酸性溶液中加BaCL 2溶液无沉淀产生；⑶加入席硝酸溶液和AgNO 3溶液产生沉淀；⑷酸性溶液中加入KMnO 4,紫色褪去,加I 2-淀粉溶液,蓝色不褪去；⑸与KI 无反应;由以上初步实验结果,推测哪些阴离子可能存在;说明理由,拟出进一步验证的步骤简表;答：可能存在I -;验证：取未知液少量,向其中加入淀粉溶液,然后滴入几滴氯水,若溶液变蓝,则证明存在I -;40、加稀H 2SO 4或稀HCl 溶液于固体式样中,如观察到有气泡产生,则该固体式样中可能存在哪些阴离子答：可能存在CO 32-、SO 32-、S 2O 32-、S 2-、NO 2-等离子;41、有一阴离子未知溶液,用稀硝酸调节其酸性后,加入硝酸试剂,发现并无沉淀生成,则可确定哪几种阴离子不存在答：Cl -、SO 42-、Br -、I -、SO 32-、S 2O 32-不存在;42、在酸性溶液中能使I 2-淀粉溶液褪色的阴离子是哪些答：SO 32-、S 2O 32-、S 2-等;43、实验中如何配制氯化亚锡溶液答：称取克氯化亚锡含结晶水固体,用160mL 浓盐酸溶解,然后加入蒸馏水稀释至1L,再加入数粒纯锡以防氧化;若配制其它浓度的溶液,方法也如上; 44、预测二氧化铅和浓盐酸反应的产物是什么写出其反应方程式;答：二氧化铅和浓盐酸反应生成PbCl 2、Cl 2和水;反应方程式为PbO 2+4HCl=PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O 45、今有未贴标签无色透明的氯化亚锡,四氯化锡溶液各一瓶,试设法鉴别;答：各取少量SnCl 2和SnCl 4的溶液分别置于两支试管中,然后分别注入少量饱和硫化氢水溶液,生成棕色沉淀的是SnCl 2溶液,生成黄色沉淀的是SnCl 4溶液;46、若实验室中发生镁燃烧的事故,可否用水或二氧化碳灭火器扑灭应用何种方法灭火答：不能用水或二氧化碳灭火器扑灭;因为镁与热水和二氧化碳都反应;Mg+CO 2=MgO+CO Mg+2H 2O=MgOH 2+H 2↑ 可用泡沫灭火器来灭火;47、在制备氯化亚铜时,能否用氯化铜和铜屑在用盐酸酸化呈微弱的酸性条件下反应为什么若用浓氯化钠溶液代替盐酸,此反应能否进行为什么答：不能在用盐酸酸化的呈微弱酸性条件下反应;因为当铜做还原剂时,由于难溶的CuCl 附着在铜的表面,影响了反应的继续进行;因此只有加入浓盐酸才能使CuCl 溶解生成配离子CuCl 2-,使溶液中的铜离子浓度降低到非常小,可使反应进行到完全程度;然后加水使溶液中氯离子浓度变小,CuCl 2-被破坏而析出大量的CuCl;不能用浓氯化钠代替盐酸,因为CuCl 不溶于氯化钠溶液中,所以此反应不能进行;48、根据钠、钾、钙、镁、铝、锡、铅、铜、银、锌、镉、汞的标准电极电势,推测这些金属的活动性顺序;49、当二氧化硫通入硫酸铜饱和溶液和氯化钠饱和溶液的混合液时,将发生什么反应能看到什么现象试说明之;写出相应的反应方程式;答：现象：产生白色沉淀;方程式：2Cu 2++2Cl -+SO 2+2H 2O=2CuCl↓+4H ++SO 42- 50、选用什么试剂来溶解下列沉淀：CuOH 2 CuS AgI CuBr答：溶解CuOH 2可用6mol ·L -1NaOH 溶液或硫酸、盐酸、硝酸等;CuOH 2+2NaOH=Na 2CuOH 4 CuOH 2+2H +=Cu 2++2H 2O溶解CuS 用王水 3CuS+12HCl+2HNO 3=3H 2CuCl 4+3S↓+2NO↑+4H 2O溶解AgI用浓氨水过量 AgI+2NH3·H2O=AgNH32+ + I-+2H2O溶解CuBr用浓氨水或浓盐酸均可CuBr + 2NH3·H2O浓 = CuNH32+ + Cl- + 2H2OCuBr + HCl浓 = CuCl2- + H+51、现有三瓶已失去标签的硝酸汞、硝酸亚汞和硝酸银溶液,至少用两种方法鉴别之;答：方法一：取少量三种试剂于三支试管中,加入NaOH溶液,若有黄色沉淀产生HgO,则为HgNO32,若有黑色沉淀,则为硝酸亚汞,若有白色沉淀产生,则为硝酸银溶液;反应方程式：Hg2+ + OH- = HgOH2 = HgO↓ + H2OHg22+ + 2OH-=Hg2OH2= Hg↓+HgO↓+H2O2Ag+ + 2OH- = 2AgOH = Ag2O + H2O方法二：分别取少量三种试剂于三支试管中,往三支试管中分别滴加SnCl2,若有白色沉淀产生者,则可能为硝酸汞和硝酸银,继续滴加,若白色沉淀消失,则为硝酸汞,若沉淀不消失,则为硝酸银,无现象的则为硝酸汞;方程式：2HgNO32 + SnCl2= Hg2Cl2↓ + SnNO34Hg2Cl2+ SnCl2= SnHgCl4+ HgAg+ + Cl- = AgCl↓52、试用实验证明：黄铜的组成是铜和锌,实验步骤：取一小块黄铜,将其置于浓硝酸中,过一会儿取出固体物质,向溶液中加入硫代硫酸钠溶液,并且加热,若有黑色沉淀产生证明黄铜中含有铜,反之,则没有;将取出的黄铜固体又放入到浓氨水中,若溶解,且产生无色、无味、燃烧时发出淡蓝色火焰的气体,证明黄铜中含有锌;方程式：Cu+4HNO3浓 = CuNO32+ 2NO2↑ + 2H2O 2Cu2++2S2O32-+2H2O=Cu2S↓+S↓+2SO42-+4H+Zn + 4NH3+ 2H2O = ZnNH342+ + H2↑ + 2OH-2H2 + O2= 2H2O53、选用一种试剂区别下列四种溶液：KCl CdNO32 AgNO3ZnSO4答：用硫化氢试剂;硫化氢与KCl不反应,与CdNO32反应生成CdS黄色沉淀,与AgNO3反应生成Ag2S黑色沉淀,与ZnSO4反应生成ZnS白色沉淀;反应方程式：Cd2+ + H2S=CdS↓+2H+2Ag+ + H2S = Ag2S↓ + 2H+Zn2+ + H2S = ZnS↓ + 2H+54、选用一种试剂区别下列四种离子：Cu2+ Zn2+ Hg2+ Cd2+答：用H2S试剂;CuS沉淀为黑色,ZnS沉淀为白色,Hg沉淀为红色,CdS沉淀为黄色;55、用一种试剂分离下列各组离子：⑴ Zn2+和Cd2+答：用NaOH溶液;①加过量NaOH溶液,②过滤或离心分离Zn2+ + 4OH- = ZnOH42-Cd2+ + 2OH- = CdOH2↓⑵ Zn2+和Al3+答：用氨水;在溶液中加入过量氨水至沉淀完全,然后离心分离,Al3+生成AlOH3沉淀被分离出来,而Zn2+则生成ZnNH342+配离子留在溶液中;Zn2+ + 4NH3·H2O = ZnNH342+ + 4H2OAl3+ + 3NH3·H2O = AlOH3↓ + 3NH4+⑶Cu2+和Hg2+答：用NH42S溶液,加NH42S溶液至过量,然后离心分离,Cu2+生成CuS沉淀被分离出来,而Hg2+则生成HgS22-配离子留在溶液中;Cu2+ + NH42S = CuS↓ + 2NH4+Hg2+ + 2NH42S = HgS22- + 4NH4+⑷ Zn2+和Cu2+答：用硫化氢溶液;加硫化氢至沉淀完全;然后离心分离;Zn2+与H2S溶液不反应,而Cu2+与H2S溶液反应生成CuS沉淀;⑸ Zn2+和Sb3+答：可用氨水或硫化氢溶液;首先加试剂至沉淀完全,然后离心分离;① Sb3+ + 3NH3·H2O = SbOH3↓白 + 3NH4+Zn2+ + 4NH3·H2O = ZnNH342 + 4H2O② 2Sb3+ + 3H2S = Sb2S3↓橙红 + 6H+Zn2+与H2S不反应;56、如何把BaSO4转化为BaCO3与Ag2CrO4转化为AgCl相比,哪种转化更容易答：把固体BaSO 4与浓Na 2CO 3溶液共同煮沸,则可使BaSO 4转化为BaCO 3;BaSO 4 + Na 2CO 3 = BaCO 3↓ + Na 2SO 4 把Ag 2CrO 4转化为AgCl 更容易些; 57、使用汞应注意什么为什么要用水封存答：取用汞时要用端部弯成弧形的滴管,不能直接倾倒,以免洒落在桌面或地上下面可放一只搪瓷盘,,当不慎洒落时,要用滴管或锡纸把汞尽量收集起来,然后在有可能残存汞的地方,撒上一层硫磺粉,使汞变成难挥发的硫化汞;由于汞能挥发,汞蒸气吸入人体内会引起慢性中毒,因此不能让汞暴露在空气中,要把汞储存在水面以下;58、在水溶液中能否有Ti 4+、Ti 2+或TiO 44-等离子的存在答：在水溶液中Ti 4+、Ti 2+和TiO 44-均不能存在;因为Ti 4+在水溶液中易分解产生白色的二氧化钛的水合物H 2TiO 3 或TiO 2,如TiCl 4 + 3H 2O = H 2TiO 3↓+4HCl ;而Ti 2+则是非常不稳定的离子;59、根据实验结果,总结钒的化合物的性质;答：①偏钒酸铵加热分解可得五氧化二钒；五氧化二钒呈橙红色至深红色,微溶于水,是两性偏酸性的氧化物,易溶于碱,能溶于强酸中；V2O5溶解在盐酸中时,钒Ⅴ被还原为钒Ⅳ;②在钒酸盐的酸性溶液中,加入还原剂如锌粉,可观察到溶液的颜色由黄色渐渐变成蓝色、绿色,最后成紫色,这些颜色各相应于钒Ⅳ、钒Ⅲ和钒Ⅱ的化合物,向钒酸盐溶液中加酸,随PH 渐渐下降,生成不同综合度的多钒酸盐；在钒酸盐的溶液中加过氧化氢,若溶液呈弱碱性,中性或弱酸性时,得到黄色的二过氧钒酸离子；若溶液是强酸性时,得到红棕色的过氧钒阳离子;60、在碱性介质中,氧能把锰Ⅱ氧化为锰Ⅵ,在酸性介质中,锰Ⅵ又可将碘化钾氧化为碘;写出有关反应式,并解释以上现象,硫代硫酸钠标准液可滴定析出碘的含量,试由此设计一个测定溶解氧含量的方法; 答：反应式：O 2 + Mn 2+ + 4OH - = MnO 42- + 2H 2O MnO 42- + 4I - + 8H + = 2I 2 + Mn 2+ + 4H 2O2S 2O 32- + I 2 = S 4O 62- + 2I -测定溶解氧的含量：由硫代硫酸钠标准液滴定碘,可得出析出的碘的含量,由2I2—MnO42-—O2的关系式,可由析出的碘的量得出溶解氧的含量;61、制取CoOH3、NiOH3时,为什么要以CoⅡ、NiⅡ为原料在碱性溶液中进行氧化,而不用CoⅢ、NiⅢ直接制取答：因为钴和镍的+Ⅲ价氧化态在一般简单化合物中是不稳定的,会生成其它氧化态,所以由CoⅢ、NiⅢ直接制得的NiOH3和CoOH3也不纯净,存在其它氧化态;62、有一浅绿色晶体A,可溶于水得到溶液B-于B中加入不含氧气的6mol·L-1NaOH溶液,有白色沉淀C和气体D生成;C在空气中渐渐变成棕色,气体D使红色石蕊试纸变蓝;若将溶液B加以酸化再滴加一紫红色溶液E,则得到浅黄色溶液F,于F中加入黄血盐溶液,立即产生深蓝色的沉淀G;若溶液B中加入BaCl2溶液,有白色沉淀H析出,此沉淀不溶于强酸,问A、B、C、D、E、F、G、H是什么物质,写出分子式和有关的反应式;答：根据题意,A为NH42FeSO42·6H2OB为NH42FeSO42C为FeOH2D为NH3E为KMnO4F为Fe2SO42G为Fe4FeCN63H为BaSO4化学反应方程式：NH42FeSO42+4NaOH=2NH3↑+FeOH2↓+2Na2SO4+4H2O4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH310FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2SO43+2MnSO4+K2SO4+8H2O4Fe3++3FeCN64-=Fe4FeCN63↓深蓝色Ba2+ + SO42- = BaSO4↓63、每次洗涤沉淀所用洗涤剂都有所不同,例如洗涤AgCl、PbCl2沉淀用HCl溶液2 mol·L-1,洗涤PbS、HgS、CuS沉淀用NH4Cl溶液饱和,洗涤HgS用蒸馏水,为什么答：这是由沉淀和洗涤剂和性质决定的;沉淀必须在所选洗涤剂中难溶,而且洗涤剂要容易将杂质离子洗掉,且不能带来新的杂质离子;所以不同的沉淀在洗涤时要选用不同的洗涤剂;。
初三化学实验练习题及答案
初三化学实验练习题及答案【实验题一】酸碱中和反应题目：利用中和反应制备盐的实验操作步骤是什么？解释酸碱中和反应的原理。
实验操作步骤：1. 准备实验器材和试剂：酸、碱、酸碱指示剂、玻璃棒、蒸馏水、酒精灯等；2. 采用滴定法进行中和反应实验：a. 取一定量的酸溶液倒入滴定瓶中；b. 加入几滴酸碱指示剂，颜色变化；c. 使用碱溶液进行滴定，每滴加入时充分搅拌；d. 当指示剂颜色发生变化时，记录滴定液用量；3. 重复实验步骤2，以求结果的准确性。
酸碱中和反应原理：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
其中，酸溶液中产生的H+离子与碱溶液中产生的OH-离子相遇形成水，同时生成一种化合物，即盐。
当酸溶液中的H+离子的数量与碱溶液中OH-离子的数量相等时，溶液中的酸碱浓度即中和，此时pH值为7，溶液为中性。
【实验题二】酸碱中和反应的应用题目：酸碱中和反应在日常生活中有哪些应用？举例说明。
酸碱中和反应的应用：1. 除垢剂：酸碱中和反应可以用于除去水垢。
例如，在清洗厕所时，可以使用醋酸（酸性）和小苏打（碱性）进行中和反应，将水中的钙、镁离子与酸反应生成水溶性的盐，起到除垢的作用。
2. 药物中和：在药物制备和使用过程中，常常需要进行酸碱中和反应。
例如，在胃药中，含有碱性的成分来中和胃酸，以减轻胃部不适。
3. 净化水质：酸碱中和反应可用于净化水质。
例如，在自来水处理中，常用液氯（酸性）与水中的重金属离子（碱性）进行中和反应，使其沉淀成无害物质，从而提升水质。
【实验题三】氧化还原反应题目：什么是氧化还原反应？解释氧化与还原的含义，并给出一个氧化还原反应的示例。
氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，即电子的失去和获得。
在氧化还原反应中，会有一种物质失去电子，被氧化，称为氧化剂；同时，另一种物质获得电子，被还原，称为还原剂。
氧化剂和还原剂之间的电子转移构成了氧化还原反应。
氧化与还原的含义：氧化指的是物质失去电子或氢原子，或者获得氧元素的过程。
基础化学实验课后习题答案
基础化学实验课后习题答案化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，它不仅帮助我们理解化学理论，还能培养我们的实验技能和科学思维。
以下是一些基础化学实验课后习题的答案示例。
1. 实验一：溶液的配制- 问题：如何配制100mL 0.1M的NaOH溶液？- 答案：首先，你需要知道NaOH的摩尔质量。
NaOH的摩尔质量为40g/mol。
要配制0.1M的溶液，你需要4g的NaOH。
使用天平称取4g NaOH，然后将其溶解在适量的蒸馏水中，最后将溶液转移到100mL容量瓶中，并用蒸馏水定容至刻度线。
2. 实验二：酸碱滴定- 问题：如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液？- 答案：首先，取一定体积的未知浓度的盐酸溶液放入滴定瓶中。
然后，使用已知浓度的标准NaOH溶液进行滴定。
记录滴定过程中消耗的NaOH溶液体积。
根据滴定方程式，可以计算出盐酸的浓度。
3. 实验三：沉淀反应- 问题：如何通过沉淀反应分离AgCl和NaCl？- 答案：将含有AgCl和NaCl的溶液进行加热，AgCl的溶解度随温度升高而降低，会先于NaCl沉淀出来。
通过过滤，可以将AgCl沉淀与NaCl溶液分离。
4. 实验四：氧化还原反应- 问题：如何通过氧化还原反应测定铁的价态？- 答案：将铁样品溶解在适当的氧化剂中，例如稀硫酸或稀盐酸中，然后使用标准还原剂，如KMnO4溶液进行滴定。
根据消耗的KMnO4溶液的体积，可以计算出铁的价态。
5. 实验五：气体的收集和性质分析- 问题：如何收集氢气并分析其性质？- 答案：使用排水法或向下排空气法收集氢气。
收集后，可以通过燃烧实验来观察氢气的可燃性，或者通过与氧化铜等金属氧化物反应来观察其还原性。
6. 实验六：色谱分析- 问题：如何使用色谱法分离混合物中的不同组分？- 答案：选择合适的固定相和流动相，将混合物样品注入色谱柱中。
不同组分在固定相和流动相之间的分配系数不同，因此它们将以不同的速度通过色谱柱，实现分离。
化学实验习题答案
重铬酸钾、高锰酸钾混合物各组分吸收曲线重叠时,为什么要找出吸光度ΔA较大处测定1. ΔA较大处的相互光谱重叠比较小,干扰较轻,在MnO4－试液的524nm和545nm两个波长处,宜选545nm;如果吸收曲线重叠,而又不遵从朗伯-比尔定律时,该法是否还可以应用2. 看是否由浓度引起的偏离郎伯-比尔定律,如是可先稀释,再用此法;再者看两溶液的Δλ,Δλ小误差大,反之则小;阿司匹林的合成在硫酸存在下,水杨酸与乙醇反应生成什么产物1、水杨酸乙酯本实验,测定产品的乙酰水杨酸含量时,为什么要加入氢氧化钠2、产物用稀NaOH溶液溶解,乙酰水杨酸水解生成水杨酸二钠;该溶液在296.5 nm左右有个吸收峰,测定稀释成一定浓度乙酰水杨酸的NaOH水溶液的吸光度值,并用已知浓度的水杨酸的NaOH水溶液作一条标准曲线,则可从标准曲线上求出相当于乙酰水杨酸的含量;根据两者的相对分子质量,即可求出产物中乙酰水杨酸的浓度钢铁中镍含量的测定如果称取含镍约35%的钢样0.15g,沉淀时应加入1%的丁二酮肟溶液多少毫升1．丁二酮肟过量60％,体积为35ml1％;溶解钢样时,加入硝酸的作用是什么沉淀前加入酒石酸的作用是什么2．溶样,氧化二价铁为三价铁;为什么先用20%的乙醇溶液洗涤烧杯和沉淀两次3．洗涤未反应的丁二酮肟;如何检验氯离子4．硝酸和硝酸银;本实验与硫酸钡重量法有哪些异同做完本实验,总结一下有机沉淀剂的特点;5、本试验生成的丁二酮肟镍颗粒大,颜色鲜艳,可用沙心漏斗抽滤;硫酸钡沉淀颗粒比较小,不能用沙心漏斗过滤;钴和铁的分离与测定在离子交换中,为什么要控制流速淋洗液为什要分几次加入1.为了除去杂质及使树脂转型;柱径比大,层次分明,分离效果好；流速快,离子交换来不及,会造成已分离的离子发生交叉,达不到分离效果;流速慢,已分离的离子又被吸附,同样无法分离;有气泡时,界面不平,淋洗曲线拖尾现象严重且会相互重叠;钴配合物的合成与分析1．在制备配合物⑴时,在水浴上加热20分钟的目的是什么可否在煤气灯上直接加热煮沸答：使配体Cl-进入内界,转变成配合物CoNH35ClCl2；直接加热可能使配合物分解;2．在制备配合物⑴的过程中,为什么要待气泡消失后再加入浓盐酸如果提前加入会出现什么情况答：待H2O2分解完后再加入浓盐酸,否则H2O2与浓盐酸反应放出氯气或二价配合物氧化不完全;3．通常条件下,二价钴盐较三价钴盐稳定得多,为什么生成配合物后恰好相反答：二价钴的电子构型为3d7,按照价键理论,生成八面体型配合物后将有一个电子被激发至5s高能轨道上,故极易失去,即被氧化成d6构型的三价钴配合物；按照晶体场理论,八面体场中d6构型离子中的6个电子都在低能轨道,CFSE最大;4．能否直接将配合物溶于水,用莫尔法测定外界氯的含量答：测外界氯时,不能破坏配合物,而该配合物的颜色会干扰摩尔法终点的判断;混合碱欲测定混合碱中总碱度,应选用何种指示剂1.混合指示剂;采用双指示剂法测定混合碱,在同一份溶液中,是判断下列五种情况下,混合碱中存在的成分是什么V1=0 V2=0 V1>V2 V1<V2 V1=V22.lNaHCO32NaOH 3NaOH +Na2CO34Na2CO3+ NaHCO3 5Na2CO3无水碳酸钠保存不当,吸水1%,用此基准物质标定盐酸溶液浓度时,对结果有何影响用此浓度测定定式样;其影响如何3.盐酸溶液浓度偏大,用此浓度测定试样结果偏大;测定混合碱时,到达第一化学计量点前,由于滴定速度过快,摇动锥形瓶不均匀,致使滴入盐酸局部过浓,使碳酸氢钠迅速转变为碳酸而分解为二氧化碳而损失,此时采用酚酞为指示剂,记录V1,问对测定有何影响4. 测定结果V1偏小;混合指示剂的变色原理是什么有何优点5. 欲测定同一份试样中各组份的含量,可用HCI标准溶液滴定,根据滴定过程中pH值变化的情况,选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二化学计量点的到达,即常称为“双指示剂法”;此法简便、快速,颜色互补,易于判断,变色范围窄甲基橙为什叫偶联反应试结合本实验讨论一下偶联反应的条件;1、芳基重氮正离子是亲电性很弱的试剂,它只能进攻高度活化的芳环,主要是酚类和芳胺分子中的芳环,产物为偶氮化合物这种反应称为偶联. 介质的酸碱性对偶联反应的影响较大,酚类偶联一般在中性或弱碱性介质中进行,胺类偶联宜在中性或弱酸性中进行pH=3.5-7本实验中,制备重氮盐时为什么对氨基苯磺酸钠变成钠盐本实验如何改成下列操作步骤：先将对氨基苯磺酸与盐酸混合,再滴加亚硝酸钠进行重氮化反应,可以吗为什么2、把对胺基苯磺酸变为钠盐,是为了增加在冷水中的溶解度,加快反应;而且下步反应中加HCl时,游离NH2基不易生成铵盐;试解释甲基橙在酸碱中变色的原因,并用反应式表示2、甲基橙在不同pH时,颜色不同,是由于在酸碱介质中存在形式不同;测定有机弱酸或弱碱的解离常数时,纯酸型、纯碱型的吸收曲线是如何得到的4、维持溶液中甲基橙的分析浓度c和离子强度不变,改变溶液pH值,测其吸收曲线,在最大吸收波长处,最高曲线为纯酸形式,最低为纯碱形式;若有机酸的酸性太强或太弱时,能否用本方法测定 为什么5、不能,该实验用甲基橙在酸碱性条件下具有不同颜色这一特征来用分光度测其pka 的值,若有机酸太强或太弱,对环境的pH 变化不敏感,其溶液吸光度变化不大,因此不宜用该法测酸性较强或较弱的有机酸;硫酸铵．NH 4NO 3、NH 4HCO 3、,NH 4Cl 中的含氮量能否用甲醛法分别测定1．NH 4NO 3、NH 4Cl 可以,NH 4HCO 3不可以;尿素中含氮量的测定,先加硫酸加热消化,全部变为硫酸铵,按甲醛法同样测定,使计算含氮量的计算式2．N%={CV NaOH ×14.01} / W CONH22硫酸铵式样溶解于水中后呈现酸性还是碱性 能否用氢氧化钠标准溶液直接测定其中的饿含氮量3．酸性, 不能否用NaOH 标准溶液直接测定其中的含氮量;硫酸铵式液中含有磷酸根、三价铁、三价铝等离子,对测定结果有何影响4．NH 42SO 4试液中含有PO 43-会使结果偏低,含Fe 3+、Al 3+离子使结果偏高;中和甲醛及硫酸铵式样中的游离酸时,为什么要采用不同的指示剂5．因为指示剂的pH 范围不同;若试样为硝酸铵,用本方法测定时甲醛法;其结果应如何表示 此含氮量是否包含硝酸根中的氮6．表示为铵态氮=x%, 此含氮量中不包括NO 3-中的氮;肉桂酸无水醋酸钾做缩合剂,回流结束后加入固体碳酸钠使溶液呈碱性,此时溶液有哪几种化合物 各以什么形式存在1． 未反应的苯甲醛、肉桂酸盐、碳酸钾、醋酸钾;酸酐和无水丙酸钾与苯甲醛反应,得到什么产物 写出反应式;2． H C C COH CH 3O试验方法一中,水蒸气蒸馏前若用氢氧化钠溶液代替碳酸钠碱化时有什么不好3． Cannizzaro 反应碱性较强情况下;在柏琴反应中,如使用与酸酐不相应的羧酸盐,会得到两种不同的芳基丙烯酸,为什么4． 如使用不同的酸酐的α氢都会和羧酸盐反应而得到两种不同的芳基丙烯酸;苯甲醛分别同丙二酸二乙酯、过量丙酮或乙醛相互作用应得到什么产物 从这个产物如何进一步制备肉桂酸5． ⑴H C CCOOHCOOH CH -CO 2CHCOOH⑵H C H C C CH 3O -OH +H H C H C C OHO ⑶H C H C C OH OH C H C C OH O天然水COD 的测定用草酸钠标定高锰酸钾溶液时,应严格控制那些反应条件1、应严格控制1温度,因为室温下反应速度很慢,温度应控制在70-85℃,不能高于90℃,若高于90℃,会使部分草酸分解;2酸度,开始滴定时,溶液的酸度约为0.5-1M,滴定终了时,酸度约为0.2-0.5M,酸度不够宜生成MnO 2.H 2O 沉淀,速度过高又会促使H 2C 2O 4分解;3滴定速度,特别是开始滴定时的速度不宜太快,否则加入的KMnO 4溶液来不及与C 2O 42-反应就发生分解;水中耗氧量的测定是属于何种滴定方式 为何要采取这样方式测定呢2、属于反滴定法;采用这种方式,可提高反应速度,另外KMnO 4本身作指示剂,若用直接滴定法,终点由红色变无色不好观察;而用反滴定法,终点由无色变红色,便于观察;水样中氯离子含量高时,为什么对测定有干扰 如果有干扰应采用什么方法消除呢3、水样中氯离子含量高时,会与KMnO 4发生反应,会对测定有干扰,加水稀释降低氯离子浓度可消除干扰,如不能消除干扰可加Ag 2SO 4；如使用Ag 2SO 4不便,可采用碱性KMnO 4法测定水中耗氧物;水中化学耗氧量的测定有何意义 测定水中耗氧量由哪些方法4、水中化学耗氧量的大小是水质污染程度的主要指标之一,水中COD 量高则呈现黄色,并有明显的酸性,工业上用此水,对蒸汽锅炉有侵蚀作用,且影响印染等产品质量,故需要测定它;测定水中耗氧量有高锰酸钾法和重铬酸钾法;天然水硬度的测定什么叫水的硬度 水的硬度单位有哪几种表示方式1、水的硬度可分为水的总硬度和钙镁硬度两种,前者是测定Ca 、Mg 总量,以钙化合物含量表示,后者是分别测定Ca 和Mg 含量;水的硬度单位表示方法：德国硬度)(0d ：每度相当于1升水中含有10mgCaO ；法国硬度)(0f ：每度相当于1升水中含有10mgCaCO 3；英国硬度)(0e ：每度相当于1升水中含有0.7mgCaCO 3；美国硬度是每度等于法国硬度的十分之一滴定水中钙离子、镁离子含量时,为什么常加入Mg2+-EDTA 盐溶液2、铬黑T 与Mg 2+显色很灵敏,但与Ca 2+显色的灵敏度较差,因此,在pH=10的缓冲溶液中用EDTA 滴定水样时,常于溶液中先加入少量的MgEDTA,此时发生置换反应：+++⇔+22Mg CaEDTA Ca MgEDTA置换出来的Mg 2+与铬黑T 显很深的红色;滴定时,EDTA 先与Ca 2+络合,当达到滴定终点时,EDTA 夺取Mg-铬黑T 络合物中的Mg 2+,形成MgEDTA,游离出指示剂,显蓝色,颜色变化很明显;为什么不用EDTA 酸配制溶液作为滴定剂3、 由于EDTA 酸在水中的溶解度小,故通常把它制成二钠盐,一般也简称EDTA,它在水中的溶解度较大,在22℃时,每100ml 水可溶解11.1g;它与金属离子形成螯合物时,它的氮原子和氧原子与金属离子相键合,生成具有多个五员环的螯合物,在一般情况下,这些螯合物的络合比都是1:1;铁矿石中铁含量的测定铬酸钾法测定铁矿石中全铁时,滴定前为什么要加入磷酸 加入磷酸后为什么要立即滴定1. 加入磷酸与Fe 3+生成稳定的无色配合物FeHPO 4-,消除Fe 3+的黄色对终点颜色的干扰,另一方面降低了Fe 3+/Fe 2+的电极电位,增大了滴定突跃的电位范围,使K 2Cr 2O 7与Fe 2+反应更完全,指示剂能较好地在突跃范围内显色,减小终点误差;为什么二氯化锡溶液趁热滴加 加入二氯化汞溶液时需冷却且要一次加入;2. 趁热滴加SnCl 2,以保证Fe 3+快速被还原,反应现象明显;HgCl 2加入前溶液应冷却,否则Hg 2+可能氧化溶液中的Fe 2+,使测定结果偏低；一次性加入可防止Sn 2+浓度局部过大,使得HgCl 2进一步被还原而析出Hg;铬酸钾为什么能直接称量配制准确浓度的溶液3. 因为K 2Cr 2O 7性质稳定,宜纯化、摩尔质量大;铁矿石中含硅量高时,为什么加入氟化钠可以助溶 难溶于盐酸的式样,为什么用过氧化钠-碳酸钠或过氧化钠-氢氧化钠能全熔铁矿石式样呢4. 促使样品分解,形成络合物,使硅酸盐中的Fe 全部溶解;碱溶法可以使样品中的铁氧化成可溶的金属高价含氧酸盐测定铁矿石中铁含量的主要原理是什么 写出计算铁和三氧化二铁的百分含量计算式5. 将铁矿石试样在热、浓的HCl 溶液中溶解后,用SnCl 2将Fe 3+还原为Fe 2+,过量的SnCl 2用HgCl 2氧化除去,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至稳定紫色;计算方法：%m M V c Fe%样FeO Cr K O Cr K /10072272261⨯⋅⋅=%m M V c %O Fe 样O Fe O Cr K O Cr K /10021327227226132⨯⋅⋅= 铁氧体法处理含铬废水1．本实验中各步骤发生了哪些化学反应 若在实验过程中加H 2O 2的量过多或过少,将会产生哪些不良影响答：首先,Fe 2+将Cr Ⅵ还原成Cr 3+,见原理中反应式1；然后加入H 2O 2将一部分Fe 2+氧化成Fe 3+：Fe 2+＋H 2O 2＋H +== Fe 3+＋H 2O最后,调节溶液pH,生成混合价态氢氧化物沉淀,沉淀加热脱水得混合价态氧化物：Fe 2+＋x Cr 3+＋2＋x Fe 3+＋8OHFe 3+ Fe 2+ Fe +-3)1(x Cr +3x O 4＋H 2O 如果的量加的不合适,将会使Fe 2+与Fe 3+的比例不合适,得到的产物无磁性;2．在实验内容22中,为什么要调节溶液的pH 值为8 pH 过大或过小会有什么影响答：pH值太小,氢氧化物沉淀不完全,pH值太大,Fe2+可能被空气氧化,使Fe2+与Fe3+的比例不合适或者使氢氧化铬溶解;3．在测定CrⅥ含量时,加入硫-磷混酸起什么作用答：控制酸度,磷酸的加入可使Fe3+生成无色的FePO423-络阴离子,同时降低Fe3+/Fe2+电对的电位,避免过早氧化指示剂使终点提前;无机颜料的制备铁黄制备过程中,随着氧化反应的进行为何不断滴加碱液溶液的PH值还逐渐降低1．铁黄制备过程中,随着氧化反应的进行不断滴加碱液溶液的pH值还逐渐降低是因为反应过程中不断有硫酸生成,4FeSO4＋O2＋8H2O4FeOOH＋4H2SO48FeSO4＋KClO3＋9H2O8FeOOH↓＋6H2SO4＋KC1 在鞋底黄色颜料过程中如何检验溶液中基本无硫酸根,目视观察达到什么程度算合格2．在洗涤黄色颜料过程中如何检验溶液中基本无SO42－,目视观察到取出的上清夜中滴加BaCl2再无浑浊出现;荧光1. 在直角方向检测得到的是物质的发光强度,不包含光源的干扰,且在暗背景下检测亮信号,因此灵敏度很高;2. 以激发光谱中F最大处的λex作为激发波长,可以得到最大荧光发射强度;有机酸分子量测定如氢氧化钠的标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳,用该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为指示剂,氢氧化钠溶液的浓度会不会改变若用酚酞为指示剂进行滴定时,该标准溶液浓度会不会改变1，NaOH标准溶液吸收CO2后溶液中产生Na2CO3二元弱碱,其等当点pH值分别为8.3和3.9,故用盐酸滴定它时用MO作指示剂pH值为3.9可以完全滴定;若用pp作指示剂,达到等当点时pH值为8.3Na2CO3仅转变为NaHCO3;若用Na2CO3滴定盐酸则反之;草酸、柠檬酸、酒石酸等多元有机酸能否有氢氧化钠溶液分步滴定2，这些有机酸各级解离常数间均小于或等于104,所以无法被分步滴定;草酸钠能否作为酸碱滴定的基准物质为什么3，草酸钠的K b = 1.86×10-13,碱性太弱,无法在水溶液中滴定,故不能作基准物;称取0.4g邻苯二甲酸氢钾溶于50ml水中,问此时PH为多少4、pH = pK1×K21/2 = p1.29×10-3×4.55×10-5 1/2 = p5.87×10-8 1/2 = p2.42×10-4 = 3.62称取KHC8H4O4为什么一定要在0.4-0.6g范围内5,0.4～0.5g的邻苯二甲酸氢钾消耗0.1 mol·l-1NaOH标准溶液体积约在20～25 ml间;标定盐酸溶液时,可用基准碳酸钠和氢氧化钠标准溶液两种方法进行标定;是比较两种方法的优缺点6，NaOH标准溶液首先要用基准物标定后才能用于标定盐酸,且难以长期保存;无水碳酸钠作标定试剂易于保存、配制,用于标定盐酸准确、方便,系统误差小;。
《无机化学实验》习题及参考答案
引言概述：无机化学实验是化学专业学生培养实际操作能力和实验观察、分析和判断能力的重要环节。
本文将针对无机化学实验中常见的习题进行解析，帮助学生更好地理解实验原理和实验步骤，并提供参考答案供学生参考。
正文内容：1.实验一：酸碱滴定实验1.1题目：测定含有硫酸铵的溶液中铁的浓度。
1.2小点详细阐述：1.2.1实验原理：利用硫酸铵与亚铁离子亚铁铵盐，再通过酸碱滴定法测定亚铁离子的浓度。
1.2.2实验步骤：1.2.2.1取适量溶液，加入过量的硫酸铵和硫酸。
1.2.2.2加入几滴二苯胺指示剂，溶液呈酸性。
1.2.2.3加入氨水使溶液碱性。
1.2.2.4用标准溶液进行滴定直至溶液变色。
1.2.2.5计算亚铁离子的浓度。
1.3参考答案：按照实验步骤操作，滴定终点时记录滴定液的体积，根据滴定反应计算亚铁离子的浓度。
2.实验二：重量分析实验2.1题目：测定含有铁离子的水样中铁离子的含量。
2.2小点详细阐述：2.2.1实验原理：利用重量分析法，通过称量和烘干的方式确定样品中铁离子的质量。
2.2.2实验步骤：2.2.2.1将水样蒸发至干燥，得到样品。
2.2.2.2称取样品质量。
2.2.2.3加入硝酸，使铁离子转化成硫酸铁盐。
2.2.2.4再次烘干样品至恒定质量。
2.2.2.5计算铁离子的含量。
2.3参考答案：根据实验步骤操作，计算铁离子的含量。
3.实验三：络合反应实验3.1题目：测定氨合铜离子的配位数。
3.2小点详细阐述：3.2.1实验原理：利用络合反应，通过比色法测定配位化合物中金属离子的配位数。
3.2.2实验步骤：3.2.2.1取适量氨合铜离子溶液。
3.2.2.2加入过量酸溶液，将氨合铜离子酸化。
3.2.2.3加入过量的氨水，络合反应。
3.2.2.4加入巯基甲脲指示剂，溶液呈红色。
3.2.2.5比色法测定络合物浓度，计算配位数。
3.3参考答案：按照实验步骤操作，通过比色法测定络合物浓度，计算配位数。
4.实验四：还原分析实验4.1题目：测定食盐中氯离子的含量。
有机化学实验习题答案
有机化学实验习题答案一有机实验基本知识1 有机实验室发生下列火灾时应该怎么办？A 小器皿内着火：马上用砂袋、玻璃板、石棉板、金属板等覆盖，可使其立即熄灭。
B 油类物质着火：药用砂或灭火器，还可以撒上干燥的固体碳酸氢钠粉末。
C 衣服着火：不要惊慌的到处乱跑，着火者可就地滚动，压灭火焰，同时用水冲淋，使火彻底熄灭。
D 电器着火：应立即切断电源，然后用灭火器灭火，灭火的时候从四周向中心扑灭。
2 使用温度计时应该注意哪些问题？使用温度计时应注意：不能测量超过温度计量程的温度；不能骤然将温度计插入到高温溶液里，也不能骤然给高温的温度计降温；不能将温度计当搅拌棒来使用。
3 选用胶塞的标准是什么？通常的选择标准是塞子的大小应该和所塞的仪器口部相适应，要求塞子进入颈口部分不能少于塞子本身高度的1/3，也不能多于2/3。
4 举例说明实验中常用的萃取装置？液-液萃取时，一般在分液漏斗中进行；从固体混合物中萃取所需要的物质，一般用脂肪提取器，如索氏提取器等来萃取。
5 使用分液漏斗时如何处理上下两层液体？分液漏斗进行液体分离时，必须放置在铁环上静置分层，后慢慢旋开旋塞，放出下层液体，放时先快后慢，当最后一滴下层液体刚刚通过旋塞孔时，关闭旋塞。
待颈部液体流完后，将上层液体从上口倒出。
6 搅拌在有机实验中有哪些用途？搅拌可是加速反应、减少副反应发生；可以使加入的物质迅速、均匀地分散到溶液中；避免局部过浓或局部过热。
7 干燥玻璃仪器的方法有哪些？晾干、吹干、烘干、使用有机溶剂干燥。
8 玻璃仪器清洁的标志是什么？仪器倒置时，水成股流下，器壁不挂水珠。
9 实验室常用的热源有哪些？酒精灯、煤气灯和电子炉等直接加热、水浴加热、油浴、砂浴、空气浴、电热套加热。
10 在处理有毒、有腐蚀性的物质时应该注意什么？不能用手直接接触剧毒药品，每次实验之后都要立即洗手。
五官或伤口切忌不能接触毒品，接触时要戴着橡皮手套。
进行产生有毒或有腐蚀性气体的实验室，应在通风橱内操作，实验中头部不能伸入橱内。
基础化学实验复习题答案
基础化学实验复习题答案一、选择题1. 下列哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C2. 哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A3. 摩尔质量与相对分子质量的关系是什么？A. 摩尔质量是相对分子质量的1000倍B. 摩尔质量是相对分子质量的1/1000C. 摩尔质量与相对分子质量数值相等，单位不同D. 摩尔质量与相对分子质量数值不相等，单位相同答案：C二、填空题1. 化学计量学中，1摩尔任何物质都含有相同的粒子数，这个数被称为______。
答案：阿伏伽德罗常数2. 原子的电子排布遵循______原理，以使系统的能量最低。
答案：洪特规则3. 酸碱中和反应的实质是______和______的结合。
答案：氢离子；氢氧根离子三、简答题1. 简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢的同位素有氕、氘和氚。
2. 描述如何通过化学实验测定溶液的pH值。
答案：首先，使用pH试纸或pH计来测定溶液的pH值。
将试纸浸入溶液中，然后与标准比色卡比较，或者直接读取pH计上的数值。
四、计算题1. 计算1摩尔硫酸（H2SO4）的摩尔质量。
答案：硫酸的摩尔质量是其组成元素的原子质量之和，即2(1.01) + 32.07 + 4(16.00) = 98.09 g/mol。
2. 如果有2.5摩尔的氯化钠（NaCl），计算其质量。
答案：氯化钠的摩尔质量是钠和氯原子质量之和，即22.99 + 35.45 = 58.44 g/mol。
因此，2.5摩尔的氯化钠的质量是2.5 * 58.44 = 146.1 g。
有机化学实验习题答案
实验1 蒸馏单选或判断题：Ⅰ常压蒸馏1、蒸馏酒精应当选用（A）2、A、直形冷凝管B、球形冷凝管C、蛇形冷凝管D、空气冷凝管2、蒸馏时，物料最多为蒸馏烧瓶容积的三分之二。
（Y）3、安装蒸馏装置时，要先下后上，从左至右。
（Y）4、蒸馏前，先加热，后通水，蒸馏后则相反。
（N ）5、蒸馏酒精时一般水浴加热。
（Y）6、蒸馏可分离沸点相差30℃以上的有机化合物。
（Y）Ⅱ水蒸汽蒸馏1．水蒸汽蒸馏时，物料最多为蒸馏烧瓶容积的（B ）A、2/3B、1/3C、1/2D、3/42．水蒸汽蒸馏应具备的条件中，不包括（D ）A不溶或难溶于水 B 在沸腾下不与水发生反应C、在100℃下有一定的蒸气压D、常温下，是透明的液体3．水蒸汽蒸馏的原理遵守道尔顿分压定律。
（）4．水蒸汽蒸馏结束后应先松开T形管的螺旋夹，然后在停止加热。
（）Ⅲ减压蒸馏1．减压蒸馏适用于那些常压下高温易分解的有机化合物。
（Y）2．在减压蒸馏的操作中，必须先抽真空后加热。
（Y）3．减压蒸馏的操作中可用普通蒸馏头。
（N ）4．减压蒸馏的操作前需检查装置的气密性。
（Y）5．减压蒸馏最重要的是系统不漏气，压力稳定。
（Y）实验2 分馏1．进行分馏时，混合液各组分的沸点有一定的差距。
（）2．在分馏过程中，一般采用韦氏分馏柱。
（）3．分馏过程中应防止回流液体在柱内聚集。
（）4．分馏与蒸馏的区别是蒸馏头与蒸馏瓶之间加了一根分馏柱。
（）5．分馏时，加热的速度尽可能快。
实验3 纸色谱和纸上电泳判断题：1．在纸层析实验中，被分离组分在流动相中的溶解度越大，则其R f值也越大。
……（）2．在纸层析实验中，展开后忘记画溶剂前沿线，将不能计算各斑点的R f值。
…………（）3．在纸色谱和纸上电泳实验中，只要手上没有水，就可任意接触纸。
…………………（）4．在电泳中，某氨基酸向电源正极移动，则可知该氨基酸主要以负离子形式存在。
（）5．R f值相同的色谱点，其组分一定相同，且是纯净物。
………………………………（）6．在纸上电泳实验中，事先没在滤纸上标正、负极，显色后仍可判断氨基酸的电泳方向和带电性。
中学化学实验题目及答案
中学化学实验题目及答案
实验1：酸碱中和反应的观察
题目：
设计一个实验，演示酸碱中和反应的观察。
答案：
1. 准备配制醋酸（酸性）和氢氧化钠（碱性）的溶液。
2. 将醋酸溶液倒入一个试管中。
3. 将氢氧化钠溶液倒入另一个试管中。
4. 缓慢地将氢氧化钠试管中的溶液滴加到醋酸试管中，并观察实验过程。
观察现象：
醋酸溶液变得逐渐淡化，直至无色，同时放出一些气泡。
解释：
这是一种酸碱中和反应。
醋酸（酸性）和氢氧化钠（碱性）反应生成乙酸盐和水。
氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）与醋酸中的氢离子（H+）结合形成水，并释放出二氧化碳气体。
实验2：金属与酸反应的观察
题目：
设计一个实验，观察不同金属与酸反应的现象。
答案：
1. 准备盐酸溶液。
2. 分别取小块铁、镁和锌金属。
3. 将每种金属依次放入不同的试管中。
4. 分别将少量盐酸加入每个试管中，并观察实验过程。
观察现象：
铁与盐酸反应产生气泡，并放出一种特殊的气味；镁与盐酸反应同样产生气泡，但反应更激烈；锌与盐酸反应同样产生气泡，但反应比镁慢一些。
解释：
这是金属与酸的反应。
盐酸与金属反应生成盐和氢气。
金属可以与酸中的氢离子（H+）反应，产生盐和氢气。
不同金属与酸反应的速度和反应强度有所不同。
以上是中学化学实验题目及答案，希望对你有帮助。
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重铬酸钾、高锰酸钾混合物各组分吸收曲线重叠时，为什么要找出吸光度A A较大处测定1. A A较大处的相互光谱重叠比较小，干扰较轻，在Mn04一试液的524nm和545nm两个波长处，宜选545nm。
如果吸收曲线重叠，而又不遵从朗伯-比尔定律时，该法是否还可以应用？2. 看是否由浓度引起的偏离郎伯-比尔定律，如是可先稀释，再用此法。
再者看两溶液的△, △"小误差大，反之则小。
阿司匹林的合成在硫酸存在下，水杨酸与乙醇反应生成什么产物？1、水杨酸乙酯本实验，测定产品的乙酰水杨酸含量时，为什么要加入氢氧化钠？2、产物用稀Na0H 溶液溶解，乙酰水杨酸水解生成水杨酸二钠。
该溶液在296.5 nm 左右有个吸收峰，测定稀释成一定浓度乙酰水杨酸的Na0H 水溶液的吸光度值，并用已知浓度的水杨酸的Na0H 水溶液作一条标准曲线，则可从标准曲线上求出相当于乙酰水杨酸的含量。
根据两者的相对分子质量，即可求出产物中乙酰水杨酸的浓度钢铁中镍含量的测定如果称取含镍约35%的钢样0.15g,沉淀时应加入1%的丁二酮肟溶液多少毫升1．丁二酮肟过量60％，体积为35ml(1％)。
溶解钢样时，加入硝酸的作用是什么？沉淀前加入酒石酸的作用是什么？2．溶样，氧化二价铁为三价铁。
为什么先用20% 的乙醇溶液洗涤烧杯和沉淀两次？3．洗涤未反应的丁二酮肟。
如何检验氯离子？4．硝酸和硝酸银。
本实验与硫酸钡重量法有哪些异同？做完本实验，总结一下有机沉淀剂的特点。
5、本试验生成的丁二酮肟镍颗粒大，颜色鲜艳，可用沙心漏斗抽滤。
硫酸钡沉淀颗粒比较小，不能用沙心漏斗过滤。
钴和铁的分离与测定在离子交换中，为什么要控制流速？淋洗液为什要分几次加入？1. 为了除去杂质及使树脂转型。
柱径比大，层次分明，分离效果好；流速快，离子交换来不及，会造成已分离的离子发生交叉，达不到分离效果。
流速慢，已分离的离子又被吸附，同样无法分离。
有气泡时，界面不平，淋洗曲线拖尾现象严重且会相互重叠。
钴配合物的合成与分析1. 在制备配合物⑴时，在水浴上加热20分钟的目的是什么？可否在煤气灯上直接加热煮沸？答：使配体CI-进入内界，转变成配合物[Co(NH 3)5CI]CI 2；直接加热可能使配合物分解。
2•在制备配合物⑴的过程中，为什么要待气泡消失后再加入浓盐酸？如果提前加入会出现什么情况？答：待H2O2分解完后再加入浓盐酸，否则H2O2与浓盐酸反应放出氯气或二价配合物氧化不完全。
3 •通常条件下，二价钴盐较三价钴盐稳定得多，为什么生成配合物后恰好相反？答：二价钴的电子构型为3d7，按照价键理论，生成八面体型配合物后将有一个电子被激发至5s高能轨道上，故极易失去，即被氧化成d6构型的三价钴配合物；按照晶体场理论, 八面体场中d6构型离子中的6个电子都在低能轨道，CFSE最大。
4 •能否直接将配合物溶于水，用莫尔法测定外界氯的含量？答：测外界氯时，不能破坏配合物，而该配合物的颜色会干扰摩尔法终点的判断。
混合碱欲测定混合碱中总碱度，应选用何种指示剂？1. 混合指示剂。
采用双指示剂法测定混合碱，在同一份溶液中，是判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么?W=0 V2=0 V1>V2 V1<V2 V仁V22. (l) NaHCO3 (2) NaOH (3) NaOH +Na2CO3 (4) Na2CO3+ NaHCO3 (5) Na2CO3无水碳酸钠保存不当，吸水1%，用此基准物质标定盐酸溶液浓度时，对结果有何影响？用此浓度测定定式样。
其影响如何？3•盐酸溶液浓度偏大，用此浓度测定试样结果偏大。
测定混合碱时，到达第一化学计量点前，由于滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，使碳酸氢钠迅速转变为碳酸而分解为二氧化碳而损失，此时采用酚酞为指示剂，记录致使滴入盐酸局部过浓，V1，问对测定有何影响?4.测定结果V1偏小。
混合指示剂的变色原理是什么？有何优点?5.欲测定同一份试样中各组份的含量，可用HCI标准溶液滴定，根据滴定过程中两种不同的指示剂分别指示第一、第二化学计量点的到达，即常称为“双指示剂法” 色互补，易于判断，变色范围窄pH值变化的情况，选用。
此法简便、快速，颜甲基橙为什叫偶联反应？试结合本实验讨论一下偶联反应的条件。
1、芳基重氮正离子是亲电性很弱的试剂，它只能进攻高度活化的芳环，主要是酚类和芳胺分子中的芳环，产物为偶氮化合物这种反应称为偶联•介质的酸碱性对偶联反应的影响较大，酚类偶联一般在中性或弱碱性介质中进行，胺类偶联宜在中性或弱酸性中进行(pH=3.5-7)本实验中，制备重氮盐时为什么对氨基苯磺酸钠变成钠盐？本实验如何改成下列操作步骤：先将对氨基苯磺酸与盐酸混合，再滴加亚硝酸钠进行重氮化反应，可以吗？为什么？2、把对胺基苯磺酸变为钠盐，是为了增加在冷水中的溶解度，加快反应。
而且下步反应中加HCI时，游离NH2基不易生成铵盐。
试解释甲基橙在酸碱中变色的原因，并用反应式表示？2、甲基橙在不同pH时，颜色不同，是由于在酸碱介质中存在形式不同。
测定有机弱酸（或弱碱）的解离常数时，纯酸型、纯碱型的吸收曲线是如何得到的？4、维持溶液中甲基橙的分析浓度c和离子强度不变，改变溶液pH值，测其吸收曲线，在最大吸收波长处，最咼曲线为纯酸形式，最低为纯碱形式。
若有机酸的酸性太强或太弱时，能否用本方法测定？为什么？5、不能，该实验用甲基橙在酸碱性条件下具有不同颜色这一特征来用分光度测其pka的值, 若有机酸太强或太弱，对环境的pH变化不敏感，其溶液吸光度变化不大，因此不宜用该法测酸性较强或较弱的有机酸。
硫酸铵.NH4NO3、NH4HCO3, NH4CI中的含氮量能否用甲醛法分别测定？1. NH4NO3、NH4CI 可以，NH4HCO3不可以。
尿素中含氮量的测定，先加硫酸加热消化，全部变为硫酸铵，按甲醛法同样测定，使计算含氮量的计算式？2. N%={[CV] NaOH X l4.01} / W CO（NH2）2硫酸铵式样溶解于水中后呈现酸性还是碱性？能否用氢氧化钠标准溶液直接测定其中的饿含氮量？3•酸性，不能否用NaOH标准溶液直接测定其中的含氮量。
硫酸铵式液中含有磷酸根、三价铁、三价铝等离子，对测定结果有何影响？4. （NH4）2SO4试液中含有PO43-会使结果偏低，含Fe3+、Al3+离子使结果偏高。
中和甲醛及硫酸铵式样中的游离酸时，为什么要采用不同的指示剂？5•因为指示剂的pH范围不同。
若试样为硝酸铵，用本方法测定时（甲醛法）。
其结果应如何表示？此含氮量是否包含硝酸根中的氮?6.表示为铵态氮=x%,此含氮量中不包括NO3中的氮。
肉桂酸无水醋酸钾做缩合剂，回流结束后加入固体碳酸钠使溶液呈碱性，此时溶液有哪几种化合物？各以什么形式存在？1. 未反应的苯甲醛、肉桂酸盐、碳酸钾、醋酸钾。
酸酐和无水丙酸钾与苯甲醛反应，得到什么产物？写出反应式。
2.试验方法（一）中，水蒸气蒸馏前若用氢氧化钠溶液代替碳酸钠碱化时有什么不好？2. Cannizzaro反应（碱性较强情况下）。
在柏琴反应中，如使用与酸酐不相应的羧酸盐，会得到两种不同的芳基丙烯酸，为什么? 3. 如使用不同的酸酐的a氢都会和羧酸盐反应而得到两种不同的芳基丙烯酸。
苯甲醛分别同丙二酸二乙酯、过量丙酮或乙醛相互作用应得到什么产物？从这个产物如何进一步制备肉桂酸？4. ⑴/COOH CH —c[ COOH -CO2 HC —CHCOOH天然水C0D 的测定用草酸钠标定高锰酸钾溶液时，应严格控制那些反应条件？1、 应严格控制（1）温度，因为室温下反应速度很慢，温度应控制在70-85 C,不能高于90C,若高于90C,会使部分草酸分解。
（2）酸度，开始滴定时，溶液的酸度约为0.5-1M, 滴定终了时，酸度约为0.2-0.5M,酸度不够宜生成 MnO 2.H 2O 沉淀，速度过高又会促使H 2C 2O 4分解。
（3）滴定速度，特别是开始滴定时的速度不宜太快，否则加入的KMnO 4溶液来不及与C 2O 42-反应就发生分解。
水中耗氧量的测定是属于何种滴定方式？为何要采取这样方式测定呢？2、 属于反滴定法。
采用这种方式，可提高反应速度，另外KMnO 4本身作指示剂，若用直接滴定法，终点由红色变无色不好观察。
而用反滴定法，终点由无色变红色， 便于观察。
水样中氯离子含量高时，为什么对测定有干扰？如果有干扰应采用什么方法消除呢？3、 水样中氯离子含量高时，会与 KMnO 4发生反应，会对测定有干扰，加水稀释降低氯离子浓度可消除干扰，如不能消除干扰可加Ag 2SO 4;如使用 Ag 2SO 4不便，可采用碱性KMnO 4法测定水中耗氧物。
水中化学耗氧量的测定有何意义？测定水中耗氧量由哪些方法？4、水中化学耗氧量的大小是水质污染程度的主要指标之一，水中COD 量高则呈现黄色，并有明显的酸性，工业上用此水，对蒸汽锅炉有侵蚀作用，且影响印染等产品质量，故需要 测定它。
测定水中耗氧量有高锰酸钾法和重铬酸钾法。
天然水硬度的测定什么叫水的硬度？水的硬度单位有哪几种表示方式？1、 水的硬度可分为水的总硬度和钙镁硬度两种，前者是测定Ca 、Mg 总量，以钙化合物含量表示，后者是分别测定Ca 和Mg 含量。
水的硬度单位表示方法：德国硬度 （0d ）:每度相当于1升水中含有10mgCaO ;法国硬 度（0f ）:每度相当于1升水中含有10mgCaCO 3；英国硬度（°e ）:每度相当于1升水中含有 0.7mgCaCO 3；美国硬度是每度等于法国硬度的十分之一滴定水中钙离子、镁离子含量时，为什么常加入Mg2+-EDTA 盐溶液？2、 铬黑T 与Mg 2+显色很灵敏，但与 Ca 2+显色的灵敏度较差，因此，在pH=10的缓冲溶液中用EDTA 滴定水样时，常于溶液中先加入少量的MgEDTA ，此时发生置换反应： 2 2MgEDTA Ca CaEDTA Mg置换出来的Mg 2+与铬黑T 显很深的红色。
滴定时， EDTA 先与Ca 2+络合，当达到滴定终点时，EDTA 夺取Mg-铬黑T 络合物中的Mg 2+,形成MgEDTA ,游离出指示剂，显蓝色, 颜色变化很明显。
为什么不用EDTA 酸配制溶液作为滴定剂？OH HC=C — C —CH 3【0】-OH +H3、由于EDTA酸在水中的溶解度小，故通常把它制成二钠盐，一般也简称EDTA，它在水中的溶解度较大，在22C时，每100ml水可溶解11.1g。
它与金属离子形成螯合物时，它的氮原子和氧原子与金属离子相键合，生成具有多个五员环的螯合物，在一般情况下，这些螯合物的络合比都是1:1。
铁矿石中铁含量的测定铬酸钾法测定铁矿石中全铁时，滴定前为什么要加入磷酸？加入磷酸后为什么要立即滴定？1. 加入磷酸与Fe3+生成稳定的无色配合物[Fe(HPO4)]-,消除Fg+的黄色对终点颜色的干扰，另一方面降低了Fe3+/Fe2+的电极电位，增大了滴定突跃的电位范围，使K262O7与Fe2*反应更完全，指示剂能较好地在突跃范围内显色，减小终点误差。