2020中考化学冲刺训练 经典压轴题和答案

1、过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。

为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。

取该溶液27.2 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。

试计算⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。

⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）。

2、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。

分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50（1）表中X的值为；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；3、现有7.5g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。

（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）m CO2（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩余物进行过滤，所得到的溶液质量是多少？4、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：第次加入稀盐酸的体积/mL剩余固体的质量/g1 40 162 40 123 40 84 40 8求：(1)20g此样品中Cu的质量(2)样品中CuO的质量分数(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？5、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.第一次第二次第三次O2质量(g) 3 4 6SO2质量(g) 6(1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：____；(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.6、取145mL稀盐酸（密度为1.1g/cm3），跟53g含杂质（该杂质不与盐酸、生成物反应，也不溶于水）的石灰石恰好完全反应，生成19.8g二氧化碳。

计算：（1）所用稀盐酸中HCl的质量分数；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；（3）生成物溶液中，溶质的质量分数。

7、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

试计算：⑴经分析，在第1份样品测得的数据中，（填物质）完全反应了。

⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。

8、小明同学为了测定某铜锌混合物中铜的质量分数，先取相同质量的混合物分置于三个等质量（100g ）的烧杯中，再分别加入稀硫酸充分反应，有关实验数据如下：请计算：（1）混合物中铜的质量分数为。

（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？9、现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。

血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。

⑴一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。

根据卫生部铁强化剂添加标准，每100ml酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%。

根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16ml该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？⑵某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。

若治疗一个疗程需补充1.12铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）多少克？⑶若硫酸亚铁是由铁和稀硫酸反应制得，且反应后的溶液经过降温恰好完全转化为硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）（假设溶质和溶剂均无其他损失），要得到上述的硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？10、1989年，世界卫生组织把铝列为食物污染源之一，每日铝元素摄人量应控制在4mg以下，过多摄入会损害脑细胞，是造成老年痴呆的原因之一。

炸油条时，需加人明矾［KAI （SO4）2·12H2O］晶体作膨松剂。

①计算明矾晶体中铝元素的质量分数。

②在1000g调合好的炸油条的面中，含有明矾晶体2g，若每根油条平均用面50g，试计算早餐食用2根油条是否超过安全摄入量(假设烹炸过程中铝不损耗)？11、微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。

用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。

求：（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？12、将50gCaCl2溶液与70克碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应。

过滤得到115g溶液。

请计算：（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为。

（2）参加反应的Na2CO3的质量。

（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。

（结果精确到0.1%）13、化学小组同学取某黄铜(铜和锌的合金)样品进行如下实验，他们取该黄铜样品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：第4次(1) 当加入稀硫酸的质量为g时，反应恰好完成。

(2) 计算生成氢气的总质量（写出计算过程）。

14、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g 硫酸溶液恰好反应。

反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。

烧杯连同药品的起始质量为200.0g。

反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑回答下列问题：（1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为。

（2）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为。

（3）反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？15、为了对海水中的氯化钠（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，请仔细观察分析，回答下列问题：甲乙丙丁100 100 100 300所取海水样品的质量/g加入AgNO3溶液的质50 100 150 200量/g反应后所得的沉淀物 1.43 2.87 2.87 5.74(1)两溶液恰好完全反应的是________________（填甲、乙、丙或丁）的实验。

(2)请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少。

16、急性腹泻会造成人体脱水，此时可服用补液盐补充水分。

某种口服补液盐的成分和用量如下。

【成分】每包含葡萄糖11 g、NaCl 1.755 g、KCl 0.745 g、NaHCO3 1.260 g。

【用量】临用时，将一袋补液盐溶于500 mL温水中，一般每日服用3000 mL。

（1）补液盐中对维持人体内的水分和体液恒定的pH有重要作用的是。

（2）按照说明书中一天的用量，由该补液盐补充的钾元素质量是g。

（3）若在家中按照该补液盐中钾元素和钠元素的质量比，临时配制1包补液盐。

如果钠元素全部由NaCl来提供，则需要用（写计算式即可）g NaCl来代替原配方中的NaHCO3。

17、碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。

某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。

【查阅资料】获得的资料有：（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。

这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。

（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。

（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。

（4）澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。

【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。

方案1：根据下图所示装置实验。

（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为。

（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是。

（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是。

（4）记录数据如下：钙片质量空洗气瓶质量25 g 100 g 澄清石灰水方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。

记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：【分析和评价】（1）方案1和方案2中合理的是，原因是。

（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是。

（3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是。

【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是。

18、已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。

某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示。

(1)M是，该反应的化学方程式。

(2)反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其它实验方法对三种溶液进行探究。

小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入溶液，观察到有蓝色沉淀生成。

结论：是a处溶液。

小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到。

结论：是b处或c处溶液。

为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验：剩余一种为b处溶液。

通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分。

19、在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒．0．73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：(1)观察上表发现，当反应时间在__________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。

(2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：________________。

(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。

(稀盐酸的密度取l.0克／毫升；化学方程式为：NaOH+HCI=NaCl+H2O)20、化学科技小组同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：根据题目要求，回答下列问题：（1）请根据表中数据在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。

21、过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。

为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。

取该溶液27.2 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。

试计算⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。

⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）。