【精】人教版化学选修4第三章第三节汇总
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(2)浓度：盐溶液越稀、水解程度越大，反之越小。外加 酸、碱等物质抑制或促进盐的水解。
注意：盐的浓度大，水解程度小，但其溶液的酸性(或碱 性)比稀溶液的酸性(或碱性)强。
(3)溶液的酸碱性：
组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入H＋， 可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入 OH－，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
降低 升高
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升高
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升高 降低 降低 降低
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降低 升高 升高 升高
(2)CH3COO－＋H2O
OH－＋CH3COOH
醋酸钠水解平衡的移动 加
加
加热 加水 CH3COO CH3COO
H
Na
加 HCl
加NaOH
1．理解盐类水解平衡的特征。 2．学会分析外界因素对盐类水解平衡的影响。 3．了解盐类水解的应用。 4．掌握盐溶液中各微粒的关系。
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
1．盐类水解程度的大小，主要由盐的________所决定， 但当水解达到平衡时，也受________、________等条件的 影响。含有________酸根离子或________阳离子的盐才能 水解，才能与水电离的________或________结合成难电离 的弱电解质，且生成的弱电解质________，即越难电离， 盐越________水解，盐溶液的酸性或碱性也会越________。
例如：c mol·L－1的Na2CO3溶液的物料守恒，可以根据溶
液中存在的平衡关系：
Na2CO3＝2Na＋＋CO3－
CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－
HCO3－ ＋H2O
H2CO3＋OH－
列出与Na＋和CO32－有关的两个方程
c
(
N
a
＋
)
＝
2
c
①
c(CO32－ )＋c(HCO3－ )＋c(H2CO3)＝c②
2c＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋2c(CO32－ )④
(3)质子守恒：指水电离出的H＋浓度与OH－浓度相等。
在Na2CO3溶液中的质子守恒方程为
c(H＋)＋c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)＝c(OH－)。
1.内因
主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或 阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。
(2)电荷守恒：指在电解质的水溶液中，阳离子的总电荷 数与阴离子的总电荷数必须相等。因为溶液总是呈电中性 的。
例如上述Na2CO3溶液中的电荷守恒可由这三个电离平衡方 程式再加上一个水的电离平衡方程式得到：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)③ 由于c(Na＋)＝2c，上式又可写成：
注意：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱 抑制或促进水解。
3．典型实例：(1)NH ＋H2O
NH3·H2O＋H＋
氯化铵水解平衡的移动 加热 加水 加NH3 加NH4Cl 加HCl 加NaOH
c(NH )
c(NH3·H2
O)
c(H＋) c(OH－)
pH
水解程 度
降低
升高
升高 降低 降低 升高
配制强碱弱酸盐溶液时，要加入几滴相应的________碱， 可抑制________离子的水解。
4．用盐作净水剂
例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体， 能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。
5．泡沫灭火器原理
Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生 ___________________，将燃烧物质与空气隔离开来。离 子方程式为__________________。
1．配制FeCl3溶液时，能加少量硝酸抑制Fe3＋水解吗？ 提示：不能。引入杂质离子NO3－ 。
1．配制FeCl3溶液时，能加少量硝酸抑制Fe3＋水解吗？ 提示：不能。引入杂质离子NO3－ 。 2．在电解质溶液中存在哪些守恒关系？
提示：(1)物料守恒：指一个平衡体系中，某一组分的总 浓度一定等于它所离解成的多种型体的平衡浓度之和。
6．利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。
答案： 1．本身的性质 温度 浓度 弱 弱碱 H＋ OH－ 越
弱易强 2．中和 放热 吸热 升高温度 3．酸 抑制Fe3＋、Sn2＋的水解 强 弱酸根 5．CO2气体和Al(OH)3沉淀 Al3＋＋3HCO3－ ＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
2．盐的水解反应可看作是________反应的逆反应，中和 反应是________过程，所以盐的水解反应为________过程， 即________有利于盐的水解。
3．配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强________， 可抑制弱碱阳离子的水解；
例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的是 ________；
例如：酸性HF＜CH3COOH 水解程度NaF＞CH3COONa 多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，
原因是第一步水解产生的OH－对第二步水解有抑制作用， 并且正盐阴离子与H＋结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。 例如：Na2CO3溶液中
2．外因
(1)温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度 增大，反之则减小。
c(CH3COO－) 降低 降低 升高 升高 降低 升高
c(CH3COOH) 升高 降低 升高 升高 升高 降低
c(OH－) c(H＋)
pH 水解程度
升高 降低 升高 升高
降低 升高 降低 升高
降低 升高 降低 降低
升高 降低 升高 降低
降低 升高 降低 升高
升高 降低 升高 降低
●案例精析
【例1】 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，①观察到的现象 是________________，原因是________________；②若微 热溶液，观察到的现象是______________，原因是 ____________________________；③若向溶液中加入少量 氯化铁溶液，观察到的现象是________________，原因是 __________________；④若再向该溶液中滴入过量的氯化 钡溶液，观察到的现象是____________________，原因是 ________________。
注意：盐的浓度大，水解程度小，但其溶液的酸性(或碱 性)比稀溶液的酸性(或碱性)强。
(3)溶液的酸碱性：
组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入H＋， 可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入 OH－，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
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(2)CH3COO－＋H2O
OH－＋CH3COOH
醋酸钠水解平衡的移动 加
加
加热 加水 CH3COO CH3COO
H
Na
加 HCl
加NaOH
1．理解盐类水解平衡的特征。 2．学会分析外界因素对盐类水解平衡的影响。 3．了解盐类水解的应用。 4．掌握盐溶液中各微粒的关系。
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
1．盐类水解程度的大小，主要由盐的________所决定， 但当水解达到平衡时，也受________、________等条件的 影响。含有________酸根离子或________阳离子的盐才能 水解，才能与水电离的________或________结合成难电离 的弱电解质，且生成的弱电解质________，即越难电离， 盐越________水解，盐溶液的酸性或碱性也会越________。
例如：c mol·L－1的Na2CO3溶液的物料守恒，可以根据溶
液中存在的平衡关系：
Na2CO3＝2Na＋＋CO3－
CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－
HCO3－ ＋H2O
H2CO3＋OH－
列出与Na＋和CO32－有关的两个方程
c
(
N
a
＋
)
＝
2
c
①
c(CO32－ )＋c(HCO3－ )＋c(H2CO3)＝c②
2c＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋2c(CO32－ )④
(3)质子守恒：指水电离出的H＋浓度与OH－浓度相等。
在Na2CO3溶液中的质子守恒方程为
c(H＋)＋c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)＝c(OH－)。
1.内因
主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或 阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。
(2)电荷守恒：指在电解质的水溶液中，阳离子的总电荷 数与阴离子的总电荷数必须相等。因为溶液总是呈电中性 的。
例如上述Na2CO3溶液中的电荷守恒可由这三个电离平衡方 程式再加上一个水的电离平衡方程式得到：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)③ 由于c(Na＋)＝2c，上式又可写成：
注意：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱 抑制或促进水解。
3．典型实例：(1)NH ＋H2O
NH3·H2O＋H＋
氯化铵水解平衡的移动 加热 加水 加NH3 加NH4Cl 加HCl 加NaOH
c(NH )
c(NH3·H2
O)
c(H＋) c(OH－)
pH
水解程 度
降低
升高
升高 降低 降低 升高
配制强碱弱酸盐溶液时，要加入几滴相应的________碱， 可抑制________离子的水解。
4．用盐作净水剂
例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体， 能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。
5．泡沫灭火器原理
Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生 ___________________，将燃烧物质与空气隔离开来。离 子方程式为__________________。
1．配制FeCl3溶液时，能加少量硝酸抑制Fe3＋水解吗？ 提示：不能。引入杂质离子NO3－ 。
1．配制FeCl3溶液时，能加少量硝酸抑制Fe3＋水解吗？ 提示：不能。引入杂质离子NO3－ 。 2．在电解质溶液中存在哪些守恒关系？
提示：(1)物料守恒：指一个平衡体系中，某一组分的总 浓度一定等于它所离解成的多种型体的平衡浓度之和。
6．利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。
答案： 1．本身的性质 温度 浓度 弱 弱碱 H＋ OH－ 越
弱易强 2．中和 放热 吸热 升高温度 3．酸 抑制Fe3＋、Sn2＋的水解 强 弱酸根 5．CO2气体和Al(OH)3沉淀 Al3＋＋3HCO3－ ＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
2．盐的水解反应可看作是________反应的逆反应，中和 反应是________过程，所以盐的水解反应为________过程， 即________有利于盐的水解。
3．配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强________， 可抑制弱碱阳离子的水解；
例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的是 ________；
例如：酸性HF＜CH3COOH 水解程度NaF＞CH3COONa 多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，
原因是第一步水解产生的OH－对第二步水解有抑制作用， 并且正盐阴离子与H＋结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。 例如：Na2CO3溶液中
2．外因
(1)温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度 增大，反之则减小。
c(CH3COO－) 降低 降低 升高 升高 降低 升高
c(CH3COOH) 升高 降低 升高 升高 升高 降低
c(OH－) c(H＋)
pH 水解程度
升高 降低 升高 升高
降低 升高 降低 升高
降低 升高 降低 降低
升高 降低 升高 降低
降低 升高 降低 升高
升高 降低 升高 降低
●案例精析
【例1】 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，①观察到的现象 是________________，原因是________________；②若微 热溶液，观察到的现象是______________，原因是 ____________________________；③若向溶液中加入少量 氯化铁溶液，观察到的现象是________________，原因是 __________________；④若再向该溶液中滴入过量的氯化 钡溶液，观察到的现象是____________________，原因是 ________________。