甲烷乙烯苯知识点总结复习课程
甲烷乙烯苯 知识点
甲烷、乙烯和苯是有机化合物中常见的三种物质，它们在化工、石油工业和生活中都有广泛的应用。
本文将逐步介绍这三种化合物的知识点。
1. 甲烷（CH4）甲烷是一种简单的烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它是天然气的主要成分，也是一种重要的燃料。
甲烷可以通过以下步骤制备： 1. 碳与氢反应：C +2H2 → CH4 2. 通过沼气发酵：有机物→ 甲烷 + 二氧化碳甲烷具有以下特性： - 无色、无味、无毒 - 燃烧时释放大量热能 - 与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水2. 乙烯（C2H4）乙烯是一种烯烃，由两个碳原子和四个氢原子组成。
乙烯是一种重要的工业原料，广泛用于制造塑料、橡胶和合成纤维等。
乙烯的制备过程如下： 1. 乙烷脱氢：C2H6 → C2H4 + H2 2. 煤、石油裂解：通过高温裂解煤或石油得到乙烯乙烯具有以下特性： - 无色、无味 - 化学反应活性高，容易聚合成聚乙烯等聚合物 - 与氧气反应生成二氧化碳和水3. 苯（C6H6）苯是一种芳香烃，由六个碳原子和六个氢原子组成。
苯是一种重要的有机溶剂和原料，广泛应用于制药、化妆品和染料等领域。
苯的制备方法包括： 1. 从煤焦油中提取：煤焦油中含有苯，可以通过蒸馏和萃取分离得到 2. 芳香烃裂解：通过高温裂解石油得到苯苯具有以下特性： - 无色、有特殊气味 - 是一种有毒物质，接触或吸入过量会对人体健康造成危害 - 可以发生芳香烃取代反应，生成多种取代苯化合物通过以上步骤，我们了解了甲烷、乙烯和苯的基本知识点，包括它们的组成、制备方法以及特性。
这些化合物在不同的领域中发挥着重要作用，对于化学工作者和相关行业的人们来说，对它们的了解是至关重要的。
化学初三《甲烷、乙烯、苯》
第 1 讲 甲烷、乙烯、苯本次课课堂教学内容：甲烷、乙烯、苯一、目标导航课程重点：1. 甲烷的可燃性、能发生取代反应课程难点：1. 乙烯的物理性质和可燃性、能发生加成反应和加聚反应 2. 苯的物理性质和可燃性、稳定性、能发生取代反应等化学性质二、知识导航一、甲烷 1.结构分子式为CH 4；电子式为__________________；结构式为____________；分子的空间构型为正四面体结构。
2.性质(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
(2)化学性质①稳定性：常温下不与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应。
②可燃性：燃烧时火焰呈淡蓝色，反应方程式：________________________________________________________________________。
③取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。
与Cl 2反应：CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl 。
二、乙烯 1.结构(1)分子式：C 2H 4。
(2)电子式：_______________________________________________________________。
(3)结构式：_______________________________________________________________。
(4)结构简式：CH 2==CH 2(乙烯分子中6个原子共面)。
2.性质(1)物理性质：无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气。
(2)化学性质 ①氧化反应：a.可燃性：其现象为火焰明亮，伴有黑烟；化学方程式：________________________________________________________________________。
b.能使酸性KMnO 4溶液褪色。
②加成反应：有机物分子中的双键(三键)两端碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应。
甲烷乙烯苯
3
│ 知识梳理
3.物理性质：没有颜色、没有气味的气体，密度比空气 物理性质：没有颜色、没有气味的气体， 物理性质
小 ， 极难 溶于水 ______，________溶于水。 溶于水。
4．化学性质 ． (1)稳定性：一般情况下，性质比较稳定，跟高锰酸钾等 稳定性：一般情况下，性质比较稳定， 稳定性 强氧化剂、强酸、强碱等都不反应。 强氧化剂、强酸、强碱等都不反应。 点燃 ――→ (2)燃烧反应：__________________________________。 燃烧反应： CH4＋2O2――→CO2＋2H2O 。 燃烧反应 (3)取代反应 取代反应
有机物复习一 甲烷与乙烯、 甲烷与乙烯、苯
1
│ 甲烷和烷烃
2
│ 知识梳理
知识梳理
一、甲烷的结构与性质 1．甲烷的存在：天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气 ．甲烷的存在：天然气、沼气、 的主要成分。 的主要成分。 2．分子结构 ． 俗名 分子式 电子式 结构式 空间构型 H 正四面体 结构 CH4 H—C—H ________结构 沼气 — — H
【答案】 答案】 D
9
│ 要点深化
要点深化
1．取代反应与置换反应的区别 ．
反应类型 取代反应 置换反应
定义
有机物分子中的某些原子或原子团被其他 一种单质和一种化合物反应生成另一种 原子或原子团代替的反应 单质和另一种化合物的反应
反应物、生成物中 是否有单质
反应物、生成物中不一定有单质
反应物和生成物中一定有单质
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│ 要点深化
7
│ 知识梳理
2．同分异构体 ． (1)概念 ： 化合物具有相同的 分子式 ， 但具有不同 概念： 概念 化合物具有相同的__________， ________的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的 的现象， 结构 的现象 叫做同分异构现象。 化合物互称为______________。 化合物互称为 同分异构体 。 (2)常见烷烃的同分异构体 常见烷烃的同分异构体 ①丁烷的两种同分异构体的名称分别为正丁烷和 异丁烷 ， __________，它们的分子式都为 C4H10，结构简式分别为： 结构简式分别为：
高考化学第一轮复习必修部分讲义第九单元第1讲甲烷、乙烯、苯
2012届高考化学第一轮复习必修部分讲义第九单元第1讲甲烷、乙烯、苯解读与阐释梳理与整合一、甲烷的结构和性质 导学诱思下列说法正确的是__________。
①甲烷是平面正方形结构；②甲烷可以用排水集气法收集；③甲烷是最简单的烷烃；④甲烷与Cl 2的混合气为浅绿色，在光照的条件下颜色逐渐变浅；⑤甲烷的化学性质很稳定，不能与氧气、KMnO 4酸性溶液、强酸、强碱等反应；⑥“西气东输”输送的气体的主要成分是甲烷。
教材回归 1．烃仅由____、____两种元素组成的有机物称为烃。
2．甲烷的分子组成及结构3．甲烷的物理性质颜色：______。
状态：______。
溶解性：________。
密度比空气____。
4．甲烷的化学性质通常情况下较稳定，与______、______、__________等均不反应。
(1)氧化反应甲烷的燃烧热为890 kJ·mol －1，甲烷燃烧的热化学方程式为________________________________。
(2)取代反应①定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他______________所替代的反应。
②甲烷与氯气的取代反应反应的现象为试管内气体颜色逐渐______，试管壁出现__________，试管中有少量______。
反应方程式为CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl(第一步) CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HCl CH 2Cl 2＋Cl 2――→光CHCl 3＋HClCHCl 3＋Cl 2――→光CCl 4＋HCl甲烷的4种氯代物均不溶于水，常温下除__________是气体外，其他3种产物都是______________。
二、烷烃的组成、结构与性质导学诱思下列有关烷烃的叙述正确的是__________。
①烷烃是由碳、氢两种元素组成的；②在常温常压下丁烷是气体，己烷是液体；③汽油与溴水混合，振荡静置，液体分层，上层几乎无色，下层橙红色；④甲烷是含氢量最高的有机物；⑤丙烷中三个碳原子在同一条直线上；⑥烃类分子中的碳原子通过形成四对共用电子对与其他原子结合。
第1讲 甲烷 乙烯 苯
学科素养培优
[物质制备系列——溴苯的制备]
审题时，要快速的找出教 材的母本实验。
第 1 讲
甲烷 乙烯 苯 石油、煤、天然气的综合利用
高频考点透析
【考情分析】
高考的热点：
有机物在高考中的考查点主要侧重在有机物的组 成、结构和性质上，本讲内容是有机化学考点的基 石，打好这部分基础，是掌握较复杂有机物结构和 性质的前提。
常见烃的结构、性质及反应类型比较
【知识再现】
常见烃甲烷、乙烯、苯，它们的结构不同，性质亦不同。甲烷主要化学 性质是取代反应，乙烯则是加成反应和氧化反应，苯的性质介于甲烷和乙 烯之间易取代难加成。
响。
[同分异构体的判断和书写]
[知识再现]
2.同分异构体的书写
[教你审题]
写卤代烃的同分异构体，通常先写烃的同 分异构体，再用氯原子去替换各同分异构 体上的氢原子。C5H11Cl的同分异构体的 找法是先写C5H12的同分异构体，再用Cl 取代碳原子上的H。注意去除重复。
[答案]
C
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
[解题技法]
【教你审题】
例1
苯不能使酸性KMnO4褪色，但 油脂中的油（液态）分子中含 不饱和键，可使KMnO4褪色。
前一个是取代反应，后 一个是加成反应。
苯和正己烷都与溴 水不反应，都可萃 取溴水中的溴单质， 且都在上层。
[答案] D
【解题技法】
掌握基本有机物的结构和性质，特别是按官 能团掌握性质，并兼顾其它基团对官能团的影
(完整版)甲烷乙烯苯知识点总结
专题复习16--甲烷乙烯苯知识点总结核心知识图1．烃的分类、通式和主要化学性质氧化：燃烧饱和烃：烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、碳碳单键裂解链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色(脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、X2、HX 、H2O等结构：链状、碳碳双键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成结构：链状、两个碳碳双键加聚饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3)结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色苯加成环烃取代：卤代、硝化、磺化苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6)结构：环状、大 键不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代加成甲烷的化学性质通常情况较稳定，与强酸、强碱、KMnO4等均不反应。
(1)氧化反应甲烷燃烧的热化学方程式为：(2)取代反应①定义：有机物分子里的某些被其他所替代的反应。
②甲烷与Cl2反应乙烯烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH2〓 CH2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质（1）氧化反应a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
高中化学：甲烷、乙烯、苯 、煤、石油、天然气的综合利用知识点
高中化学：甲烷、乙烯、苯、煤、石油、天然气的综合利用知识点一、甲烷、乙烯、苯的结构与性质1．三种烃结构与性质的比较2．两种重要的有机反应类型(1)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。
(2)加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
3．烷烃(1)烷烃的结构与性质(2)烷烃的习惯命名法①当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n>10时，用汉字数字表示。
②当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。
二、碳原子的成键特征、同系物、同分异构体1．有机物中碳原子的成键特征(1)碳原子的最外层有4个电子，可与其他原子形成4个共价键，而且碳碳原子之间也能形成共价键。
(2)碳原子不仅可以形成单键，还可以形成双键或三键。
(3)多个碳原子可以相互结合形成碳链，也可以形成碳环，碳链或碳环上还可以连有支链。
2．同系物(1)概念：结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的物质互称同系物。
(2) 特点：①具有相同的元素组成且属于同一类物质②通式相同，分子间相差n个CH2原子团(n≥1)。
3．同分异构体(1)概念：具有同分异构现象的化合物互称同分异构体，如正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷。
(2)特点①分子式相同，相对分子质量相同。
但相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体。
②同分异构体的最简式相同。
但最简式相同的化合物不一定是同分异构体，如C2H4与C3H6(环丙烷)。
③结构不同，即分子中原子的连接方式不同。
同分异构体可以是同一类别物质，也可以是不同类别物质。
三、煤石油天然气1．煤的综合利用(1)煤的干馏把煤隔绝空气加强热使其分解的过程。
煤的干馏是一个复杂的物理、化学变化过程。
(2)煤的气化将煤转化为可燃性气体的过程，目前主要方法是碳和水蒸气反应制水煤气。
化学方程式为2．石油的综合利用(1)石油的成分：由多种碳氢化合物组成的混合物，主要成分是烷烃、环烷径和芳香烃。
模块第九单元甲烷乙烯和苯高三化学高考总复习教学课件
和 不能使酸性KMnO4溶液褪色。。
模 块 第 九 单 元甲烷 、乙烯 和苯课 件高三 化学高 考总复 习课件
模 块 第 九 单 元甲烷 、乙烯 和苯课 件高三 化学高 考总复 习课件
(2)取代反应 ①定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他 ____原__子__或__原__子__团______所替代的反应。 ②完成下列有关甲烷与 Cl2 发生取代反应的化学方程式。
CH3CH2Cl
CH2===CH2＋H2O
CH3CH2OH
模 块 第 九 单 元甲烷 、乙烯 和苯课 件高三 化学高 考总复 习课件
模 块 第 九 单 元甲烷 、乙烯 和苯课 件高三 化学高 考总复 习课件
(4)加聚反应 ①合成聚乙烯塑料的化学方程式为 ②合成聚氯乙烯的化学方程式为
模 块 第 九 单 元甲烷 、乙烯 和苯课 件高三 化学高 考总复 习课件
填充模型
CH2===CH2 平面结构
______或______
平__面___正___六__边___形_
球棍模型
模 块 第 九 单 元甲烷 、乙烯 和苯课 件高三 化学高 考总复 习课件
(续表)
项目
甲烷
乙烯
全部是单键， 结构特点
属于饱和烃
含碳碳双键， 属于不饱和 烃
无色气体，难溶于水，甲烷
物理性质 密度比空气____，小乙烯密度
(4)含碳量(C%)越高，燃烧的火焰越明亮，燃烧越不充分， 烟越浓。含碳量最小的烃为CH4。
4.烷烃 (1)烷烃的结构与性质
通式 结构
CnH2n＋2(n≥1) 链状(可带支链)分子中碳原子呈锯齿状排列； 碳原子间以单键相连，其余价键均被氢原子饱和
高考化学总复习-(回扣主干知识-突破核心要点-提升学科素养)甲烷-乙烯-苯课件
1．乙烯 (1)分子结构：
分子 式
电子式
乙烯
结构式
空间构 结构简式
型
C2H4
_________ C_H__2=_=__=_C_H_2 平面形
_Hale Waihona Puke (2)物理性质：无色 气体 难
(3)化学性质：
C2H4＋3O2―点―燃→2CO2＋2H2O
CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br CH2===CH2＋H2催―化△―→剂CH3—CH3 CH2===CH2＋HCl催―化―→剂 CH3CH2Cl CH2===CH2＋H2O催―化―→剂 CH3CH2OH nCH2===CH2―一―定―条―件→ CH2—CH2
烷烃的组成、结构与性质
1．组成及结构 (1)组成通式： CnH2n＋2(n≥1) 。 (2)结构特点： ①分子里碳原子和碳原子之间都是以 单键 结合， 剩余的价键全部与 氢原子 结合。 ② 链状 (可能有支链)结构。 ③以任意一个碳原子为中心的四个相邻原子都是 四面体 结构。
2．物理性质 (1)水溶性： 都不溶于水，密度：比水 小 。 (2)随碳原子数的增加，熔、沸点逐渐 升高 ，密度 逐渐 增大 。 (3)碳原子数小于5的烷烃，常温下呈 气态 。 3．化学性质 烷烃的化学性质与甲烷相似，一定条件下可以燃烧， 可发生取代反应和分解反应。
2．下图是几种烷烃分子的球棍模型，仔细观察，我们可 以得到很多结论。
(1)与C互为同系物的是________，与C互为同分异构 体的是________。 (2)在烷烃的同系物中，随碳原子数增加，其熔、沸点 依次________(其中碳原子数满足________条件的烷 烃常温下呈气态)，液态时密度依次________。
解析：根据烷烃分子的球棍模型可以判断出各种分子，其结 构 简 式 依 次 为 ： CH3CH2CH3 、 CH3CH2CH2CH3 、
甲烷、乙烯、苯复习知识点
甲烷、乙烯、苯复习一、甲烷、乙烯、苯基本性质对比二、烷烃（一）烷烃物理性质的递变性1、密度：随碳原子数增多，密度_______2、状态：________________________________________________3、沸点：随碳原子数增多，沸点_____________；碳原子数相同时，_______4、水溶性：_______（二）烷烃1、烷烃的定义：______________2、烷烃的通式：_______________；烷烃中共价键的数目：____3、同系物的定义：_______________________4、同分异构体的定义:：_______________5、丁烷的同分异构体：__________________________、________________6、戊烷的同分异构体：_________________、_______________、__________三、鉴别和除杂1.可以用来鉴别乙烷和乙烯的试剂是：___________2.不溶于水，密度比水小的液体：_____________3.不溶于水，密度比水大的液体：______________4.鉴别苯，乙醇，硝基苯所用试剂：_________________5.鉴别己烷，乙醇，溴苯所用试剂：___________________6.除杂四、重点实验1、甲烷的取代（1）反应方程式：__________________________（2）实验现象:__________________________________________（3）最多的产物是：______________________:2.苯与液溴（1）反应方程式：_____________________________（2）长导管的作用：（3）四氯化碳的作用：3.苯的硝化（1）反应方程式：______________（2）浓硫酸的作用：_________（3）加热方法：_________（4）温度计位置：_________（5）硝基苯的物理性质：_________。
高三化学第一轮复习课件29讲--甲烷、乙烯、苯
有机化合物
第十单元 │ 知识框图 知识框图
第十单元 │ 使用建议 使用些典型的有机代表物，围绕代 表物在生产、生活中的应用学习其基本的结构、主要性质，如 甲烷、乙烯制品、酒、醋、糖、油脂、蛋白质等都是与生活联 系密切的常见有机物。结合碳元素成键方式的介绍，给出了同 分异构体的概念，并简单介绍了烷烃的结构特点和主要通性。 2．苯是最简单、最重要的芳香烃，其碳原子的成 键方式比较特殊，在分子中碳与碳之间的化学键是一种介于单 键和双键之间特殊的共价键。苯环的特殊结构决定了苯的特殊 化学性质——既能发生取代反应，又能发生加成反应，但难于 发生氧化反应(不能被酸性高锰酸钾溶液氧化)，这些知识要在 复习中更加深刻地理解和掌握。
第十单元 │ 使用建议
3．对于乙醇和乙酸这两种烃的含氧衍生物，主要从 官能团角度讨论分子的主要性质，例如醇与钠反应，醇与 羧酸发生酯化反应，羧酸具有酸的通性等基本知识。 4．必修中出现的糖类、油脂、蛋白质的知识比较浅显， 主要介绍了这些物质中的代表物的主要性质及其在生产、 生活中的应用，此部分内容将在选修5中得到延伸。
知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、苯、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃
知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、烷烃、烯烃、炔烃(记忆，回来检测)一、甲烷1、几种表达方式分子式电子式构造式构造简式最简式实验式空间构造为键角为2、物理性质色、味的气体，密度比空气，溶于水3、化学性质〔写出以下反响方程式并在括号注明反响类型〕〔1〕CH4+O2 →〔〕甲烷燃烧现象：甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水〔溴的四氯化碳溶液〕〔能或不能〕使之褪色，一般遇强酸强碱〔能或不能〕反响。
〔2〕CH4+ Cl2 →〔〕CH4+ Br2 (g) →〔〕〔写第一步〕注：一氯甲烷: 色体二氯甲烷：溶于水、密度比水的无色体三氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂四氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂、由氯仿制氟利昂的反响〔〕（3）甲烷高温制炭黑反响〔〕二、烷烃1、通式2、物理性质〔1〕烷烃熔沸点随碳数增多而依次，通常常温下：C原子数目为是气体，C原子数目为是液体; C原子数目16以上，是固体。
〔2〕密度依次增大但都1g/cm3，〔3〕均溶于水，〔4〕同分异构体中支链越多熔沸点越3、化学性质(1)均〔能或不能〕使KMnO4溶液、溴水褪色，均〔能或不能〕与强酸、强碱反响。
〔2〕写出新戊烷燃烧反响〔3〕写出新戊烷与氯气反响生成一氯代物的反响三、乙烯、乙炔1、几种表达方式注：C=C的键能和键长(填等于或不等于)C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键容易2、乙烯的物理性质:常温下为色、味的气体，比空气，溶于水。
3、乙烯的化学性质：〔写出以下反响方程式并在括号注明反响类型〕⑴、燃烧反响：〔〕现象：〔能或不能〕使酸性高锰酸钾溶液褪色〔2〕将乙烯气体通入溴水或溴的CCl4溶液中，可以见到溴的红棕色写出反响方程式〔〕CH2=CH2+H2 →CH2=CH2+HX→CH2=CH2+H2O →〔3〕乙烯制聚乙烯的反响〔〕单体：链节：聚合度：4、乙烯的用途〔1〕有机化工原料〔2〕植物生长思考：1、鉴别甲烷和乙烯的试剂有除去甲烷中乙烯的试剂为2、要获得CH3CH2Cl有两种方法，方法一：CH3CH3和Cl2取代，方法二：CH2=CH2和HCl加成，应选5、乙炔的物理性质色、味的气体，比空气，溶于水，溶于有机溶剂。
第九单元 第1讲 甲烷、乙烯和苯
第九单元有机化合物第1讲甲烷、乙烯和苯见《自学听讲》P171一、甲烷及烷烃的结构和性质1.有机物有机化合物是指含①元素的化合物,其组成元素除碳外,通常还含有氢、氧、氮、硫、磷、卤素等元素,仅含有②两种元素的有机物称为烃。
2.甲烷的结构和性质(1)组成和结构(2)物理性质(3)化学性质a.稳定性:与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
b.燃烧反应:⑨。
c.取代反应:在光照条件下与Cl2反应:⑩,依次又生成了。
3.取代反应取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团的反应。
4.烷烃(1)通式:。
(2)结构特点:每个碳原子都达到价键饱和。
a.烃分子中碳原子之间以结合成链状。
b.剩余价键全部与结合。
(3)物理性质:随分子中碳原子数的增加,呈规律性的变化。
a.常温下的状态:由气态到液态再到固态。
b.熔沸点逐渐。
c.密度逐渐。
(4)化学性质:类似甲烷,通常较稳定,在空气中能燃烧,光照下与氯气发生取代反应。
烷烃燃烧的通式为。
二、同系物和同分异构体1.同系物结构相似,在分子组成上互称为同系物。
2.同分异构体(1)概念:化合物具有相同的,但具有不同的现象,叫作同分异构现象,具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体,如正丁烷和异丁烷。
(2)常见烷烃的同分异构体:a.丁烷的同分异构体为。
b.戊烷的同分异构体为。
3.有机物种类繁多的原因(1)每个碳原子均形成四个化学键,相邻碳原子以共价键形成稳定的。
(2)有机物之间存在着同分异构现象。
1.互为同系物的物质必须结构相似,仅分子组成上相差n个CH2原子团的有机物不一定互为同系物,如和不互为同系物。
三、乙烯和苯1.乙烯(1)组成和结构(2)物理性质溶于比空气色态水(3)化学性质a.燃烧反应反应:;现象:火焰明亮且伴有黑烟。
b.氧化反应通入酸性KMnO 4溶液中,现象:。
通入溴的四氯化碳溶液中:反应:;现象:。
与H 2反应:。
与H 2O反应:。
d.加聚反应反应:。
(4)用途:有机化工原料,其产量可衡量石油化工的发展水平,是植物生长调节剂,可作水果的催熟剂。
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甲烷乙烯苯知识点总
结
专题复习16--甲烷乙烯苯知识点总结核心知识图
1．烃的分类、通式和主要化学性质
氧化：燃烧
饱和烃：烷烃 C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代
结构：链状、碳碳单键裂解
链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色
(脂肪烃) 烯烃 C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、 X2、 HX 、H2O等
结构：链状、碳碳双键加聚
氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色
炔烃 C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成
不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚
氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色
烃二烯烃 C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成
结构：链状、两个碳碳双键加聚
饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3)
结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色
苯加成
环烃取代：卤代、硝化、磺化
苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6)
结构：环状、大 键
不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色
稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代
加成
甲烷的化学性质
通常情况较稳定，与强酸、强碱、KMnO4等均不反应。
(1)氧化反应甲烷燃烧的热化学方程式为：
(2)取代反应
①定义：有机物分子里的某些被其他
所替代的反应。
②甲烷与Cl2反应
乙烯 烯烃知识点总结
一、乙烯的组成和结构
乙烯分子的结构简式：CH 2 〓 CH 2
乙烯分子的结构：
键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法
工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置
三、乙烯的性质
1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质
（1）氧化反应
a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃
2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）
b.使酸性KMnO 4溶液褪色
（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去）
乙烯除了与溴之外还可以与H 2O 、H 2、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H 2O 的加成反应而生成乙醇.
3）聚合反应 n CH 2==CH 2−−−→−催化剂［— CH 2—CH 2 ］— n （ 聚乙烯）
其中 CH 2=CH 2 为单体 —CH 2—CH 2— 为链节 n 为聚合度
四、乙烯的用途
作植物生长的调节剂，还可以作催熟剂；可用于制酒精、塑料、合成纤维、有机溶剂等，
五、烯烃
1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃
2.烯烃的通式：C n H 2n （n ≥2）
最简式：CH 2 可见，烯烃中碳和氢的质量分数别为85.7%和14.3%，恒定不变
环烷烃的通式与烯烃的通式相同，故通式为C n H 2n 的烃不一定是烯烃，如右图中其分子符合C n H 2n ，但不是烯烃而是环烷烃。
（环丁烷）
一般，我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃，所以也叫单烯烃，也还有二烯
烃：CH2=CH－CH=CH2
苯及其同系物知识点
苯分子结构分子式：C6H6最简式：CH 结构式：
结构简式：或比例模型：球棍模型：
空间构型：
1、具有平面正六边形结构，所有原子共平面
2、键角都是120°。
3、不存在单双键交替排列，6个碳碳键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。
物理性质:无色、带有特殊气味的液体，有毒。
不溶于水，密度比水小。
熔点为5.5℃，沸点为80.1℃(较低，易挥发，密封保存)。
化学性质:由于苯的碳碳键介于单键和双键之间这一特殊结构，组成上高度不饱和，结构比较稳定，应具有饱和烃和不饱和烃的双重性质，即既发生取代反应又发生加成反应。
能氧化，易取代，难加成。
氧化反应：
①不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
②燃烧：2C6H6+15O2====12CO2+6H2O（现象：有明亮的火焰并带有浓烟）
取代反应：
①苯与溴单质的溴代反应：（只能用单质溴而不能用溴水，生成的溴苯是难溶于水，密度比水大的无色液体）
在催化剂的作用下，苯也可以和其它卤素单质发生取代反应，称为卤代反应。
【实验：苯与液溴的溴代反应】
实验步骤：如图连接好实验装置，并检验装置的气密性。
把少量苯和液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁粉，在常温下，很快发生化学反应。
1、铁粉的作用：与溴反应产生催化剂FeBr3。
2、长导管的作用：用于导气(导HBr)和冷凝回流未反应的苯和溴蒸气。
3、导管末端不插入液面下的原因：溴化氢极易溶于水，防止倒吸。
4、仪器改进：将导管改为倒扣的漏斗。
5、纯净的溴苯应是无色的，但所得溴苯为褐色的原因：未反应的溴溶解在溴苯中显褐色。
6、溴苯的除杂：用NaOH溶液反复洗涤。
7、说明发生了取代反应而非加成反应的现象：锥形瓶口有白雾，往锥形瓶里滴入硝酸银溶液后生成浅黄色沉淀，说明反应生成溴化氢，进一步说明反应苯跟溴反应是取代反应而非加成反应。
②苯与浓硝酸的硝化反应：
烃分子中的氢原子被—NO2(硝基)取代的反应叫硝代反应
加成反应：苯不具有像烯烃一样的碳碳双键，但在特定条件(Ni作催化剂)下，仍能发生加成（和H2生成环己烷）。
苯的同系物
定义:苯环上的氢原子被烷基取代的产物。
结构特点只含1个苯环；取代基是烷基（1个或多个）
分子通式C n H2n-6 ( n＞6 )
物理性质
均为无色、有特殊气味的液体，难溶于水、密度比水小，易溶于有机溶剂，自身也是常见的有机溶剂。
化学性质
与苯相似，能发生氧化反应、取代反应和加成反应。
氧化反应：①燃烧（在空气中燃烧火焰明亮，并带有浓烟）；②能使酸性高锰酸钾溶液褪色（用于鉴别苯与苯的同系物）
苯环对侧链(烷基)的影响，使侧链变得比烷烃活泼，易被氧化。
取代反应：①甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在30℃时反应，生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯两种一元取代产物；
②甲苯在浓硫酸及加热条件下与浓硝酸同时发生邻、对位取代反应生成三硝基甲苯（即TNT，烈性炸药）：
；
侧链(烷基)对苯环的影响，使得苯环上烷基的邻、对位上的氢原子相对活泼，易被取代。