中考必考知识点：粗盐提纯
(完整版)粗盐提纯知识点
1、粗盐提纯的步骤有：①玻璃棒的作用：②玻璃棒的作用：注意事项：一贴、二低、三靠：③玻璃棒的作用：待时，停止加热。
利用使滤液蒸干④玻璃棒的作用：3.在实验过程中用到的实验仪器：、、、、、、。
4.如果两次过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？（1）（2）（3）5、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂②③④稍过量，此题中微溶物视为可溶物）,回答下列问题：精盐④①②③（1）加过量的BaCl2的目的是有关的化学方程式为加过量的NaOH的目的是有关的化学方程式为加过量的Na2CO3的目的是有关的化学方程式为（2）过滤后的沉淀除了泥沙外主要是滤液的主要成分有。
（3）此实验中加入适量稀盐酸目的是。
盐酸可以是过量的，原因,最后所得精盐的质量比原来NaCl的质量（变大、变小或相等）（4）此实验中添加沉淀试剂的顺序还可以是：或 (填序号)此实验中的氯化钡还可以用代替。
（5）此实验中的操作包括：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发、结晶、烘干⑦溶解；正确的操作顺序是、、1、粗盐提纯的步骤有：①玻璃棒的作用：②玻璃棒的作用：注意事项：一贴、二低、三靠：③玻璃棒的作用：待时，停止加热。
利用使滤液蒸干④玻璃棒的作用：3.在实验过程中用到的实验仪器：、、、、、、。
4.如果两次过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？（1）（2）（3）5、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂②③④稍过量，此题中微溶物视为可溶物）,回答下列问题：精盐④①②③（1）加过量的BaCl2的目的是有关的化学方程式为加过量的NaOH的目的是有关的化学方程式为加过量的Na2CO3的目的是有关的化学方程式为（2）过滤后的沉淀除了泥沙外主要是滤液的主要成分有。
粗盐提纯实验知识点总结
粗盐提纯实验知识点总结1. 粗盐的来源和性质粗盐是一种常见的食用盐，它通常是从海水或岩石盐矿中提取而来。
粗盐的主要成分是氯化钠，同时还含有少量的镁、钙、钾等矿物质。
粗盐因其未经精细加工，所以颗粒较大，含有杂质，呈现不同程度的湿度。
2. 粗盐提纯的目的粗盐在日常使用中由于含有杂质和湿度较高，所以需要进行提纯处理。
提纯的目的主要是去除杂质和水分，使盐的纯度提高，可以更好地满足食用和工业生产的需求。
3. 粗盐提纯实验的原理粗盐提纯实验的核心原理是利用盐水溶液的溶解度和物理性质的差异，通过溶解、结晶和过滤等操作将杂质和水分从盐水溶液中分离出来，从而得到纯净的盐晶体。
4. 实验仪器和试剂进行粗盐提纯实验时，需要准备的主要仪器和试剂有：（1）蒸馏水：用于制备纯净的水溶液；（2）粗盐：作为实验的原料；（3）烧杯、玻璃棒、烧杯夹等实验器材：用于混合搅拌盐水溶液；（4）漏斗、滤纸：用于过滤盐水溶液；（5）蒸馏器：用于制备蒸馏水。
5. 粗盐提纯实验的步骤和操作进行粗盐提纯实验时，主要包括以下几个步骤和操作：（1）制备盐水溶液：将适量的粗盐加入蒸馏水中，搅拌至溶解，制备成盐水溶液；（2）加热溶液：将盐水溶液放在加热设备上进行加热，使水分蒸发，溶液浓缩；（3）结晶析出：继续加热至溶液浓缩到一定程度，停止加热，待溶液冷却结晶；（4）过滤分离：用漏斗和滤纸将结晶的盐晶体和未溶解的杂质分离；（5）干燥收集：将分离出的盐晶体置于通风干燥处，使其进一步干燥，然后收集并储存。
6. 实验注意事项和安全措施在进行粗盐提纯实验时，需要注意以下几个事项和安全措施：（1）实验中要注意使用适量的粗盐和蒸馏水，以确保实验结果的准确性；（2）加热时要小心操作，避免烧伤和溅射烫伤；（3）在操作过程中要避免吸入盐尘和溶液溅射到皮肤和眼睛中。
7. 实验结果分析和讨论完成粗盐提纯实验后，可以对实验结果进行分析和讨论，主要包括盐晶体的成色和纯度、产率的计算等内容。
九年级化学粗盐提纯知识点
九年级化学粗盐提纯知识点化学是一门研究物质变化和组成的科学。
在化学课程中，粗盐提纯是一个重要的知识点。
在本文中，我们将探讨九年级化学中与粗盐提纯相关的一些基本概念和实验方法。
1. 粗盐的含义和特点首先，我们需要了解粗盐的含义和特点。
粗盐通常是指从海水或盐矿中提取的未经处理的盐。
它包含许多杂质，如矿物质、微生物、湿度和其他无机物。
由于它的不纯度，粗盐不能直接用于食品制备或其他化学实验。
因此，提纯粗盐变得至关重要。
2. 盐的提纯方法提纯粗盐的方法主要有溶解-结晶法和蒸发法两种。
这两种方法在实验室中常被用于提纯盐类物质。
溶解-结晶法是将粗盐溶解在一个适量的溶剂（通常是水）中，然后通过结晶使纯净的盐结晶出来。
这个过程通过连续加热溶液和冷却结晶来实现。
当溶液中的水分逐渐蒸发，纯净的盐晶体会沉淀出来。
与之相比，蒸发法是将盐溶解在溶剂中，然后通过加热提供给溶液足够的能量，使其蒸发。
这个过程中，水蒸发，而盐会渐渐结晶出来。
这种方法适用于大批量盐的提纯。
以上两种方法都可以用来提纯粗盐。
具体使用哪种方法取决于实验者的需求和材料的特点。
3. 粗盐提纯实验步骤无论选择何种方法，进行粗盐提纯的实验步骤基本相同。
下面是一个通用的步骤：- 准备实验设备和试剂：包括盐、溶剂（水）、烧杯、酒精灯等。
- 将粗盐加入烧杯中，并加入适量的溶剂使其溶解。
- 加热溶液并搅拌，直到盐完全溶解。
- 缓慢冷却溶液，让纯净的盐晶体结晶出来。
- 将溶液和晶体分离，收集晶体用纸巾吸干剩余的溶液。
- 晶体经过充分干燥后，即可得到纯净的盐。
这些是一个基础的提纯过程，实际实验中可能会稍有差异。
科学家们在进行研究和实验时，可能会根据具体情况进行改进和优化。
总结在九年级化学课程中，学习粗盐提纯是非常重要的。
粗盐提纯方法主要包括溶解-结晶法和蒸发法，这些方法可以用来去除粗盐中的杂质，得到纯净的盐。
通过实验步骤，我们可以学习和掌握这一提纯过程。
通过学习化学知识，我们能够更好地理解物质和化学反应的本质，以及它们在日常生活和工业中的应用。
初中化学粗盐提纯知识点
初中化学粗盐提纯知识点初中化学中，我们学习了很多有关化合物的知识，其中一个重要的内容就是化合物的提纯。
而粗盐的提纯就是其中的一个例子。
本文将介绍初中化学中关于粗盐提纯的知识点。
一、粗盐的定义和性质粗盐是指未经提纯处理的食盐，通常含有杂质和水分。
它的化学名为氯化钠(NaCl)，是一种无机化合物。
粗盐呈白色结晶体，可溶于水，在常温下无味。
二、粗盐的提纯方法粗盐的提纯主要是通过溶解、过滤和结晶三个步骤来实现的。
具体的步骤如下：1. 溶解：将粗盐加入适量的水中，搅拌使其充分溶解。
溶解过程中，可以加热加快溶解速度。
2. 过滤：将溶解后的盐水通过过滤器过滤，去除其中的杂质和固体颗粒。
过滤器可以选择纸滤纸或布滤纸，将其放置在漏斗中，将盐水倒入漏斗中，杂质和固体颗粒会被滤纸拦截，而纯净的盐水会从漏斗口流出。
3. 结晶：将过滤后的盐水倒入浅盘或蒸发皿中，置于通风处慢慢蒸发。
随着水分的蒸发，盐分逐渐结晶沉淀，最终得到纯净的盐晶。
三、粗盐提纯的原理粗盐的提纯原理基于溶液的溶解性差异和固体沉淀的原理。
在溶解过程中，水分子与盐分子之间形成氢键，使盐分子离子化并溶解在水中。
而杂质和固体颗粒由于溶解性较差，不能完全溶解在水中，从而通过过滤的方式将其分离出来。
在结晶过程中，随着水分的蒸发，盐分浓度逐渐增加，超过饱和度后盐分开始结晶沉淀，最终得到纯净的盐晶。
四、粗盐提纯的注意事项在进行粗盐提纯实验时，需要注意以下几点：1. 提前准备好纯净的水，避免水中的杂质影响提纯效果。
2. 溶解过程中可以适量加热，但不可过热，以免水分大量蒸发，影响结晶效果。
3. 过滤时要选择合适的滤纸，以免杂质通过滤纸进入纯净的盐水中。
4. 结晶过程中要避免外界杂质的污染，尽量放置在干净通风的地方进行。
五、粗盐提纯的应用价值粗盐提纯的目的是为了获得纯净的食盐，去除其中的杂质和不溶性固体。
纯净的食盐更适合人们的食用需求，能够提升菜肴的口感和风味。
粗盐提纯的方法也可以应用于其他化合物的提纯过程中。
初中粗盐提纯知识点(一)
初中粗盐提纯知识点(一)初中粗盐提纯知识点一：初中粗盐的定义和用途•初中粗盐是指粒径较大的盐，主要用于食品加工中的腌制、煮饭、炖汤等。
•初中粗盐通常来自海水或盐矿经过提取和精炼而成，含有一定量的杂质。
知识点二：初中粗盐的杂质•初中粗盐中的杂质包括海水中的沙、贝壳碎片、海藻等，以及盐矿中的泥沙、石块等。
•这些杂质不仅影响盐的纯度和口感，还可能对人体健康造成一定的危害。
知识点三：初中粗盐提纯的方法1.漂洗法：–将初中粗盐放入容器中，加入适量的清水，充分搅拌。
–待盐溶解后，静置一段时间，让杂质沉淀到底部。
–用漏斗或倒倾的方式，将上层清盐水倒掉，留下沉淀的杂质。
–重复上述步骤，直至盐水中不再有杂质。
2.过滤法：–使用具有过滤功能的器具，如滤网、滤纸等。
–将初中粗盐放入过滤器中，用清水冲洗，使盐溶解，杂质滤掉。
–可多次重复过滤，以进一步提高盐的纯度。
3.真空蒸发法：–将初中粗盐溶解于盐水中，放入真空蒸发器中。
–使用真空蒸发器，将盐水加热蒸发，使水分蒸发，盐晶体留下。
–可将蒸发过程进行多次，以提高盐的纯度和晶体的大小。
知识点四：初中粗盐提纯的注意事项•操作过程中要保持清洁，避免污染盐的纯度。
•使用的工具和容器要干净无杂质。
•不同的提纯方法可以根据实际情况选择，组合使用效果更好。
•提纯后的盐应存放于干燥、阴凉的地方，避免湿气和阳光直射。
通过提纯初中粗盐，可以去除其中的杂质，提高盐的纯度和品质，使其更加适合在食品加工过程中使用。
同时，注意合理的存储和保管，可以延长初中粗盐的使用寿命。
粗盐提纯知识点总结
粗盐提纯知识点总结一、粗盐的提纯目的1.提高盐的纯度粗盐中含有各种杂质，如泥沙、有机物、金属离子等，需要通过提纯过程将这些杂质除去，以提高盐的纯度。
2.去除水分粗盐中含有大量水分，需要去除水分，以提高盐的质量和稳定性。
3.改善颗粒结构粗盐颗粒结构不均匀，经过提纯处理后，可以改善盐的颗粒结构，使得盐更加均匀细腻。
4.达到食品级标准通过提纯处理，可以使粗盐达到食品级标准，符合食品卫生安全要求。
二、粗盐的提纯方法1.溶解结晶法溶解结晶法是最常用的盐提纯方法之一。
将粗盐溶解于水中，然后通过蒸发结晶的方式，使盐结晶析出，经过过滤、干燥等步骤，最终得到纯净的盐产品。
2.蒸发法蒸发法是通过将粗盐溶解于水中，然后通过自然蒸发或加热蒸发的方式，使盐结晶析出，最终得到纯净的盐产品。
3.离子交换法离子交换法是通过将粗盐溶解于水中，然后利用离子交换树脂吸附盐中的杂质离子，最终得到纯净的盐产品。
4.电解法电解法是利用电解设备，将粗盐溶解于水中，然后通过电解的方式使盐中的杂质离子沉积在电极上，最终得到纯净的盐产品。
5.膜分离法膜分离法是利用特殊的膜技术，将粗盐溶液通过膜分离设备，将盐中的杂质和水分分离出去，最终得到纯净的盐产品。
6.气固法气固法是将粗盐在高温下蒸发，然后通过气态分离的方式，将盐中的杂质和水分排除，最终得到纯净的盐产品。
以上这些方法可以单独使用，也可以组合使用，根据不同的盐矿资源和生产工艺，选择适合的提纯方法，以获得高品质的盐产品。
三、粗盐提纯过程1.粗盐的净化将粗盐进行洗涤、过滤等步骤，去除掉盐中的泥沙、有机物等杂质，使盐变得更加干净。
2.溶解将净化后的粗盐溶解于水中，形成盐水溶液。
3.蒸发结晶将盐水溶液进行蒸发结晶，使盐结晶析出。
4.分离和干燥通过离心、过滤等手段，将盐结晶和溶液分离开来，然后对盐结晶进行干燥处理，最终得到干净纯净的盐产品。
本文对粗盐提纯的目的、方法和过程进行了详细的介绍，希望能够帮助读者更加全面地了解盐的提纯过程。
初三化学粗盐提纯(要点)
粗盐的提纯（要点）知识梳理1、物质的分类混合物：由不同种物质组成，如：空气、河水、矿泉水等纯净物:由同种物质组成的，如:氧气、二氧化碳、蒸馏水2、粗盐提纯具体操作步骤一、实验目的1。
掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3。
体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品:粗盐,水仪器：托盘天平，量筒,烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗,铁架台(带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀,火柴，纸片三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四、实验操作1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?)．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止．2.过滤按照化学实验基本操作所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后,要重新操作．3。
蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4。
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作．(一)、怎样选择漏斗和滤纸?漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量,而不是看液体的体积沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质;定量滤纸主要用于物质的定量分析．在中学实验中，过滤操作常用于定性实验，粗盐的提纯（要点）所以大多用定性滤纸．选好的滤纸放入漏斗后，纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜．(二）、怎样组装过滤器？首先，将选好的滤纸对折两次,第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°)中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．对折时,不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度．然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次,将叠好的滤纸放入合适的漏斗中,用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时,漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端,使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程．（三)、怎样正确地进行过滤？在过滤时,玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二,防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．(四）、怎样正确洗涤沉淀物？如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗．可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛,否则会使沉淀冲出过滤器．也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃．一般洗2到3次左右，可基本洗净.各项操作注意事项：1、溶解的注意点搅拌加速溶解（搅拌时玻璃棒不要碰到烧杯内壁）2、过滤的注意点:一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁(无气泡）二低:1、滤纸边缘低于漏斗边缘2、滤液低于滤纸边缘三靠：1、烧杯靠住玻璃棒2、玻璃棒靠在三层滤纸处3、漏斗下端紧靠烧杯内壁3、蒸发的注意点：1。
化学粗盐提纯知识点
化学粗盐提纯知识点化学粗盐是指含有其他杂质的未经过纯化的盐类。
为了得到高品质的盐类产品，需要对粗盐进行提纯。
化学粗盐提纯是一项非常重要的工艺，其目的是去除杂质，提高盐类纯度，提高产品的质量和附加值。
下面将介绍化学粗盐提纯的几个知识点。
1. 盐类的纯化方法盐类的纯化方法主要有溶剂结晶法、蒸发结晶法、离子交换法和膜分离法等。
其中，溶剂结晶法和蒸发结晶法是最常用的两种方法。
溶剂结晶法是通过选择合适的溶剂，将盐类中的杂质分离出来，然后再让溶剂蒸发，得到纯净的盐类。
蒸发结晶法则是将盐水溶液加热，蒸发掉水分，然后使溶液冷却结晶，得到纯净的盐类。
2. 盐类的杂质盐类中常见的杂质有石灰、镁、铁、铜、锌、铅、砷、铬、汞等。
这些杂质对人体健康有害，也会影响盐类产品的品质，因此需要进行去除。
3. 盐类的提纯步骤盐类的提纯步骤一般包括以下几个环节：（1）粗盐的筛选：将粗盐用筛网过滤，去除其中的大颗粒杂质。
（2）浸泡：将粗盐浸泡在水中，使其溶解。
（3）沉淀：加入沉淀剂，将杂质沉淀到底部。
（4）过滤：将上层的纯净盐水过滤出来。
（5）结晶：将盐水加热，让其中的盐类结晶。
（6）干燥：将结晶的盐类干燥，得到纯净的盐类产品。
4. 盐类提纯的注意事项（1）选择合适的纯化方法：不同的盐类纯化方法不同，需要根据具体情况选择合适的方法。
（2）控制好纯化条件：盐类的纯化条件包括温度、浓度、pH值等，需要控制好这些条件，确保纯化效果。
（3）注意安全：盐类的纯化过程中，涉及到高温、高压等操作，需要注意安全，避免事故发生。
（4）保持卫生：盐类的纯化需要在洁净的环境下进行，避免杂质污染。
化学粗盐提纯是一项非常重要的工艺，对于提高产品质量、保障人体健康都有着重要的作用。
需要在操作过程中注意安全和卫生，控制好纯化条件，选择合适的纯化方法，才能得到高品质的盐类产品。
粗盐提纯知识点
粗盐提纯知识点一、概述粗盐是指海水或地下水中含有的盐类物质，经过简单的加工处理而得到的一种原始的盐类产品。
粗盐中含有大量的杂质和微量元素，需要进行提纯才能达到食品级别的标准。
本文将介绍粗盐提纯的知识点。
二、粗盐提纯方法1. 溶解法将粗盐溶解在水中，利用溶液中不同离子间的电化学性质和晶体生长条件的差异，使其形成晶体，再通过过滤、离心等方法分离出晶体，即可得到纯净的食用盐。
2. 结晶法将粗盐溶解在热水中，然后放置静置冷却结晶。
在结晶过程中，不同离子之间会形成不同形状和大小的结晶体，在适当条件下进行分离即可获得纯净食用盐。
3. 蒸发法将粗盐溶解在水中后进行蒸发处理，使其逐渐浓缩并结晶。
通过控制蒸发速度和温度等条件可以获得不同品质和颜色的食用盐。
三、粗盐提纯过程中需要注意的事项1. 水质要求高，不应含有过多的杂质和微生物。
2. 加工设备应保持清洁卫生，防止污染。
3. 粗盐溶解时应控制温度和搅拌速度，避免过度溶解和结晶不完整。
4. 结晶过程中要注意控制温度和结晶速度，避免形成大块的结晶体。
5. 提纯后的食用盐应进行包装密封，防止污染和潮湿。
四、粗盐提纯后的营养价值1. 食用盐是人体必需的一种无机物质，可以维持人体正常的水电解质平衡。
2. 食用盐中含有丰富的氯离子和钠离子，可以促进胃液分泌，帮助消化食物。
3. 食用盐中还含有一些微量元素如碘、锌等对人体健康有重要作用。
五、粗盐提纯后的适宜人群1. 普通健康人群：适量食用食用盐可以维持身体正常的水电解质平衡，促进消化。
2. 高血压患者：应减少食用盐的摄入量，以防止血压升高。
3. 肾病患者：应根据医生建议控制食用盐的摄入量。
4. 孕妇和儿童：应注意适量食用含碘盐，以保证身体健康发育。
六、结语粗盐提纯是一项重要的加工技术，可以将原始的海水或地下水中提取出纯净的食用盐。
在提纯过程中需要注意控制水质、温度等因素，获得高品质的食用盐。
食用盐对人体健康有重要作用，但需要注意适量摄入。
粗盐提纯的步骤知识点总结
粗盐提纯的步骤知识点总结粗盐是一种常见的食品原料，在食品加工和烹饪中起着重要的作用。
然而，粗盐往往含有杂质和不纯物质，需要经过提纯处理才能成为适合食用的食盐。
下面我们将介绍粗盐提纯的步骤知识点总结：1. 粗盐的原料与采集粗盐的原料主要是海水和地下盐湖水，其中海水含有较多的氯化钠以及其他杂质，而地下盐湖水中含有丰富的氯化钠和其他矿物质。
在盐场或者盐矿中，工人们会通过各种方式将海水或者盐湖水采集到生产车间进行加工。
2. 粗盐的蒸发在生产车间，原始的海水或者盐湖水经过初步处理后，需要经过蒸发过程，将其中的水分蒸发掉，留下含有氯化钠和其他盐类矿物质的盐水。
蒸发的方式通常有阳光蒸发、热水蒸发等方法。
3. 粗盐的结晶在蒸发后得到的盐水，会通过结晶的方式进行固化，形成粗盐颗粒。
结晶的方式主要有真空结晶、自然结晶等方法，在这个步骤中可能会有一些杂质和不纯物质混在盐中，需要进行提纯处理。
4. 粗盐的提纯方法粗盐提纯的方法主要包括洗涤、研磨、过滤、晒盐等步骤。
其中洗涤是将粗盐放入洗涤机中，通过洗涤剂和除杂设备去除盐中的杂质；研磨则是通过研磨机将粗盐颗粒研磨成较细的粉末，去除其中的不纯物质；过滤是将经过洗涤和研磨处理后的盐经过滤器进行过滤，去除残留的杂质；晒盐则是将提纯后的盐晾晒在阳光下，使其干燥并杀菌。
这些步骤可以有效地去除盐中的杂质和不纯物质，保证盐的纯度和品质。
5. 粗盐的包装与储存经过提纯处理的粗盐会进行包装和储存，通常采用塑料袋、编织袋等包装材料，并进行密封，以防止杂质的污染和湿气的侵入。
同时，在储存时需要注意避免日光直射和潮湿环境，以保持盐的品质和口感。
总的来说，粗盐提纯的步骤包括原料采集、蒸发、结晶、提纯和包装储存等步骤。
通过这些步骤的处理，可以有效地去除盐中的杂质和不纯物质，保证盐的纯度和品质，从而使其适合食用和工业用途。
同时，这些步骤也需要遵循严格的卫生标准和生产流程，以确保提纯的盐符合国家食品安全标准和相关法律法规。
粗盐提纯考点梳理
粗盐提纯考点梳理一、背景介绍在日常生活中，粗盐是我们经常使用的一种食盐。
然而，粗盐中含有杂质，质量较低。
为了提高粗盐的质量，人们常常需要对其进行提纯处理。
粗盐提纯是通过去除杂质，使得盐的纯度更高，从而提高其品质和可用性。
二、提纯过程1. 去除杂质粗盐中的杂质主要包括泥土、石头、植物残渣等。
首先，需要将粗盐放入水中搅拌，使杂质与水分离。
然后，通过过滤的方式去除悬浮在水中的杂质颗粒。
最后，通过蒸发水分的方式，将溶解在水中的杂质去除。
2. 结晶过程经过去除杂质的处理，得到的是盐水溶液。
为了得到纯净的盐，需要将盐水溶液进行结晶。
可以通过加热或者自然蒸发的方式进行结晶。
在结晶过程中，纯净的盐晶体会逐渐形成并沉淀到底部。
然后，将盐晶体进行分离，即可得到提纯后的粗盐。
三、提纯方法1. 湖盐提纯法湖盐是指从地下或地表的湖泊中提取的盐。
湖盐提纯法是通过将湖盐溶解在水中，去除其中的杂质，再进行结晶分离的方式进行提纯。
这种方法适用于湖盐中杂质含量较低的情况。
2. 海盐提纯法海盐是指从海水中提取的盐。
海盐提纯法是通过将海水进行蒸发，使得其中的盐结晶并沉淀到底部，然后将盐晶体进行分离，得到提纯后的盐。
这种方法适用于海盐中杂质含量较低的情况。
3. 溶解结晶提纯法溶解结晶提纯法是将粗盐溶解在水中，然后通过逐渐蒸发水分的方式进行结晶分离，得到提纯后的盐。
这种方法适用于粗盐中杂质含量较高的情况。
四、注意事项1. 提纯过程中需要注意保持卫生，避免外界的污染。
2. 结晶过程中要控制温度和湿度，以确保盐晶体的纯度和质量。
3. 在提纯过程中，可以根据需要进行多次结晶分离，以提高盐的纯度。
粗盐提纯是通过去除杂质，使得盐的纯度更高的过程。
常见的提纯方法包括湖盐提纯法、海盐提纯法和溶解结晶提纯法。
在进行提纯过程中，需要注意卫生、控制温湿度，并可以进行多次结晶分离以提高盐的纯度。
通过提纯处理，粗盐可以得到提高，从而提高其品质和可用性。
专题1.6.2物质的分离粗盐提纯
20192020浙教版八年级上科学同步提高必刷题训练1.6.2物质的分离——粗盐提纯◆要点粗盐提纯通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（砂石等）。
除去粗盐中难溶性杂质的步骤有：溶解、过滤、蒸发、洗涤，通过以上处理，粗盐可以得到初步提纯。
Δ基础题系列1.(2018浙江宁波中考)在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是（）【答案】B【解析】用天平称量时，应该“左物右码”，A操作规范；量筒是测量液体体积的仪器，不能用作溶解的仪器，B操作不规范；过滤时，倾倒液体用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，C操作规范；蒸发水分时，用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，D操作规范。
2.(2019浙江台州校级测试)粗盐提纯的实验中，下列操作不正确的是（）A.先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿B.蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌C.当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D.蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上【答案】A【解析】蒸发皿可以直接加热，也不需要干燥，可以倒入滤液直接加热蒸发。
3.(2019江苏无锡校级测试)粗盐提纯的部分操作图，其中操作错误的是（）【答案】C【解析】过滤操作中，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，C项操作中缺少玻璃棒引流。
4.(2018浙江海宁校级测试)在较高温度下，某溶液所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（）A.氯化钠的溶解度比硝酸钾小B.氯化钠的溶解度比硝酸钾大C.氯化钠的溶解度受温度影响变化小D.氯化钠的溶解度在室温时更大【答案】C【解析】硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响变化小，故降温时硝酸钾有大量晶体析出，氯化钠几乎无晶体析出。
5.(2018浙江乐清校级测试)如图为精制粗盐的示意图，请回答：(1)写出仪器名称：①。
粗盐提纯知识点
.；.1、粗盐提纯的步骤有：① 玻璃棒的作用： ② 玻璃棒的作用： 注意事项：一贴、二低、三靠： ③ 玻璃棒的作用： 待 时，停止加热。
利用 使滤液蒸干④ 玻璃棒的作用：3.在实验过程中用到的实验仪器： 、 、 、 、 、 、 。
4.如果两次过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？（1） （2） （3）5、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂②③④稍过量，此题中微溶物视为可溶物）,回答下列问题：蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH Na 2CO 3HCl精盐过量④过量过量①②③⑥⑦（1）加过量的BaCl 2的目的是 有关的化学方程式为 加过量的NaOH 的目的是 有关的化学方程式为 加过量的Na 2CO 3的目的是有关的化学方程式为 （2）过滤后的沉淀除了泥沙外主要是 滤液的主要成分有 。
（3）此实验中加入适量稀盐酸目的是 。
盐酸可以是过量的，原因 ,最后所得精盐的质量比原来NaCl 的质量 （变大、变小或相等） （4）此实验中添加沉淀试剂的顺序还可以是： 或 (填序号)此实验中的氯化钡还可以用 代替。
（5）此实验中的操作包括：①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液⑤加过量BaCl 2溶液 ⑥蒸发、结晶、烘干⑦溶解；正确的操作顺序是 、 、1、粗盐提纯的步骤有：① 玻璃棒的作用： ② 玻璃棒的作用： 注意事项：一贴、二低、三靠： ③ 玻璃棒的作用： 待 时，停止加热。
利用 使滤液蒸干④ 玻璃棒的作用：3.在实验过程中用到的实验仪器： 、 、 、 、 、 、 。
4.如果两次过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？（1） （2） （3）5、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质。
中考化学实验考点粗盐提纯
中考化学实验考点：粗盐提纯粗盐提纯是初中化学教材上的一个实验，主要学习溶解、过滤和蒸发操作，并且计算产率问题。
高中也有粗盐提纯的实验。
侧重点是溶液中可溶性离子的除去。
中考化学实验中，会将高中的部分知识拿来用，这就是所说的信息题或探究题。
下面我们总结一下中考化学实验粗盐提纯主要考查方向。
一、实验仪器与操作1.溶解溶解是进行粗盐提纯的第一步操作，考点不多。
取用固体药品用药匙；测定粗盐质量用托盘天平；溶解操作不能在量筒中直接进行；玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐溶解。
2.过滤过滤是粗盐提纯中的核心步骤，考查点集中的地方。
（1）仪器，有多次考查过滤操作中的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）过滤操作中的注意点：一贴、二低、三靠；（3）滤纸的折叠，最简单的就是对折，玻璃棒靠着滤纸三层的地方；（4）玻璃棒的作用是引流；（5）过滤物洗涤，一般用冰水洗涤，温度降低，溶解度降低，减少晶体损失。
3.蒸发蒸发是粗盐提纯的最后一步，考点不是很多。
蒸发皿可以直接在酒精等上加热；玻璃棒的作用，搅拌，防止液体局部温度太高，引起液体飞溅。
4.计算通过精盐与粗盐质量比，计算产率。
实验操作为玻璃棒将固体转移到纸上，用托盘天平称量。
通过以上分析，我们可以看到4步中玻璃棒都参与，所以，只要涉及到粗盐提纯或者气体物质通过上述步骤提纯，玻璃棒的作用是必考点。
二、离子检验与除杂粗盐中的有不溶性杂质，如细小的泥沙，我们这里所说的除杂，主要是除去可溶性离子。
粗盐中有氯化钙、氯化镁和一些硫酸盐。
除去钙离子需要用到可溶性碳酸盐，除去镁离子需要用到氢氧化钠，除去硫酸根离子需要用到可溶性钡盐。
1、除杂步骤根据原则，不能引入新的杂质离子，除杂顺序如下：（1）加入稍过量的氯化钡，除去硫酸根，（想一下，用硝酸钡初硫酸根合适吗？）；（2）加入稍过量的碳酸钠，除去钙离子和步骤1中引入的钡离子；（3）加入稍过量的氢氧化钠，除去镁离子；其中步骤2、3可以互换。
（4）加入稍过量盐酸，除去步骤2中引入的碳酸根和步骤3中引入的氢氧根离子。
粗盐提纯知识点九年级
粗盐提纯知识点九年级粗盐提纯知识点粗盐（也称为原盐）是从海水或地下盐水中提取的一种常见的食盐。
然而，粗盐通常含有杂质和其他无害的物质，因此在食用之前，需要经过提纯处理。
本文将介绍粗盐提纯的基本知识点。
1. 粗盐的成分粗盐主要由氯化钠（NaCl）组成，但也含有一小部分的其他金属离子和杂质，如镁离子（Mg2+）、钙离子（Ca2+）和硫酸盐离子（SO4-）等。
这些杂质可能会影响食盐的味道和质量，所以需要进行提纯处理。
2. 粗盐提纯的方法粗盐提纯通常包括溶解、过滤、结晶等步骤。
2.1 溶解：将粗盐放入适量的水中，搅拌使其完全溶解。
在溶解的过程中，可加热水以提高溶解度。
2.2 过滤：将溶解后的盐水通过滤纸或过滤器进行过滤，以去除可溶性的杂质和固体颗粒。
这样可以获得较为清澈的盐水溶液。
2.3 结晶：将过滤后的盐水溶液进行结晶，即通过蒸发溶剂（水）来使盐分开始结晶。
可以利用特定的结晶器具来加速结晶过程。
3. 结晶的原理在溶液中，当溶质（粗盐中的溶解物质）的浓度超过溶解度时，溶质会开始结晶。
通过蒸发溶剂（水），可以降低溶液中溶解物质的浓度，使其达到或超过溶解度，从而促使盐分结晶。
4. 结晶过程的控制为了获得高质量的食盐，结晶过程中的温度、时间和溶液浓度等因素需要得到控制。
4.1 温度控制：结晶过程中的温度对晶体的质量和形状有一定影响。
一般来说，较低的温度有利于形成较大的结晶颗粒，而较高的温度则可能导致较小的结晶颗粒。
4.2 时间控制：结晶过程需要一定的时间来使溶液蒸发，形成结晶。
时间过长可能导致晶体杂质的重新溶解，时间过短则可能导致结晶不完全。
4.3 溶液浓度控制：在结晶过程中，盐水溶液的浓度需要控制在适当的范围内。
浓度过低可能导致结晶速度较慢，浓度过高则可能导致过度结晶和结晶物质的纯度下降。
5. 结晶后的处理经过一定时间的结晶，会得到一定量的盐结晶体。
这些结晶体需要进行洗涤和干燥处理，以去除残留的溶质和溶剂，并获得干净、晶莹剔透的食盐。
中考必考实验6粗盐的提纯
中考必考实验6粗盐的提纯粗盐的提纯是个非常重要的知识和实验考点，在历年的中考中是一个必考的项目不管是实验操作还是理论知识。
通常所说的粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）和不溶性杂志（泥沙等）粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志食盐步骤：1、溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，所得食盐水浑浊。
2、过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台3、蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。
4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%（注意：玻璃棒的作用）3、过滤后溶液仍浑浊的原因：①② .5、实验过程中，出现的误差：①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低③过滤时。
未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低⑤称量时操作或读数错误真题实战（附答案）1.(2009·山东烟台)海水是一种重要的自然资源。
以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水。
常用的操作方法是。
(2)从海水中获得氯化钠。
将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。
正确的操作顺序是。
(用序号填一种合理组合)。
2.通过海水晾晒可得粗盐。
粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。
为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。
初中粗盐提纯知识点
初中粗盐提纯知识点
1. 粗盐是从海水或盐矿中提取出来的，其中含有杂质和水分。
为了得到纯净的食用盐，需要进行提纯处理。
2. 初步提纯：将粗盐溶解在水中，使用过滤纸或滤网过滤掉大颗粒的杂质。
这一步骤能使盐溶液变清（不含可见杂质），但仍含有微小的悬浮物。
3. 蒸发结晶：将过滤后的盐溶液放入容器中，通过加热使其蒸发，因为盐的溶点比水低，所以水会先蒸发，而盐则会逐渐结晶。
4. 结晶分离：当盐溶液完全蒸发，只剩下结晶的盐时，将其取出，并用纸巾或棉布吸干其表面的水分。
5. 粉碎：将得到的盐结晶放入研钵中，用研钵和杵搅碾并细磨，使其变成粉末状。
6. 储存：将粉末状的食用盐放入干燥的容器中，避免湿气进入，以保持其纯净和干燥。
需要注意的是，这只是针对初中阶段学习的粗盐提纯的简要知识点，实际操作可能还涉及其他因素和步骤。
具体操作时，请务必根据教师或其他专业人士的指导进行操作。
初中化学粗盐提纯知识点
初中化学粗盐提纯知识点粗盐是指从海水或地下盐矿中提取出来的含有杂质的盐。
为了使盐更纯净，我们需要对粗盐进行提纯。
在初中化学中，我们学习了一些方法来提纯粗盐。
本文将介绍几种常见的提纯方法。
一、溶解过滤法溶解过滤法是最常用的提纯粗盐的方法之一。
具体步骤如下：1. 将粗盐加入适量的水中，搅拌使其溶解。
2. 使用漏斗和滤纸将溶液过滤，去除其中的杂质。
3. 将滤液收集起来，用锅加热水分离出纯净的盐。
溶解过滤法的优点是简单易行，适用于大批量的提纯。
但是由于溶解过程中可能会有一些溶解不完全的情况，所以不能完全去除所有的杂质。
二、结晶法结晶法是另一种常用的提纯粗盐的方法。
具体步骤如下：1. 将粗盐加入适量的水中，搅拌使其溶解。
2. 加热溶液，使之饱和。
3. 静置溶液，使其缓慢冷却。
4. 盐的结晶会逐渐形成，可以通过过滤或离心机将结晶分离出来。
5. 重复以上步骤，直到得到纯净的盐。
结晶法的优点是能够获得较为纯净的盐，但是需要较长的时间进行结晶和分离的过程。
三、蒸发结晶法蒸发结晶法是一种利用溶液中溶剂挥发的方法来提纯盐的方法。
具体步骤如下：1. 将粗盐加入适量的水中，搅拌使其溶解。
2. 将溶液倒入容器中，使其表面积尽量大。
3. 将容器放在通风处，让溶液自然蒸发。
4. 随着溶剂的蒸发，盐会逐渐结晶，可以通过过滤或离心机将结晶分离出来。
5. 重复以上步骤，直到得到纯净的盐。
蒸发结晶法的优点是能够获得相对较为纯净的盐，但需要较长的时间进行蒸发和结晶的过程。
四、离心法离心法是一种利用离心机将杂质从盐水中分离的方法。
具体步骤如下：1. 将粗盐加入适量的水中，搅拌使其溶解。
2. 将溶液放入离心管中。
3. 将离心管放入离心机中，进行高速旋转。
4. 在离心机的作用下，盐水和杂质会分离开来，杂质会沉淀在离心管的底部。
5. 将离心管取出，倒掉杂质，留下纯净的盐水。
离心法的优点是简单易行，能够快速分离盐水和杂质。
但杂质可能会有一部分残留在盐水中。
化学粗盐提纯知识点
化学粗盐提纯知识点化学粗盐提纯是一种重要的化学实验技术，可以使我们获得纯净的盐，避免了粗盐中所含杂质对人体和环境造成的不良影响。
下面我们就来具体了解一下化学粗盐提纯的相关知识点。
一、提纯方法化学粗盐提纯的一般方法是溶解粗盐，去除杂质后，再结晶得到纯净的盐。
具体步骤如下：1.取适量粗盐样品，加入适量蒸馏水中，搅拌使其充分溶解。
2.将溶液慢慢加热至沸腾，然后关小火，继续搅拌。
3.放置一段时间，让溶解物冷却结晶，得到结晶物。
4.将得到的结晶物使用滤纸过筛，将溶剂和杂质滤掉，留下纯净的盐。
二、注意事项1.在化学粗盐提纯过程中，最重要的是要保证溶液中盐的浓度和水溶剂之间的比例是合适的。
如果浓度过高，会使得结晶物中生成不纯的结晶，影响纯度。
2.对于一些难以溶解的杂质，可以先进行一些物理处理，如研磨，过滤等，使其更容易在溶剂中被溶解。
3.加热时应控制好温度，在适当的条件下加热，避免在过高温度下产生分解反应或挥发失真的情况。
4.在滤纸过程中，要尽量多放一些蒸馏水过滤，以避免杂质残留，影响纯度。
三、实验流程1.将粗盐加入容器中，加入适量的蒸馏水。
2.加热容器使其充分溶解，搅拌均匀。
3.熄火，放置一段时间，让溶液自然冷却结晶。
4.将得到的结晶物使用滤纸过滤。
5.用蒸馏水洗涤一次，然后耐心等待滤纸上的盐晶挥干。
6.用天平将纯盐的质量测量出来，即可得到化学粗盐提纯的结晶物。
四、使用寿命经过化学提纯的盐相对于粗盐来说用起来更加安全卫生，尤其适合作为烹饪中的食用盐。
一般来说，提纯过的盐保质期更加长久，但也有一定限度。
所以在平时的使用中，要注意存放的条件和方法，及时更换。
以上就是化学粗盐提纯的相关知识点，希望对大家有所帮助，也提醒大家在实验操作中要注意安全，注意保护环境，避免对其造成污染。
中考化学知识点之粗盐提纯
中考化学知识点之粗盐提纯
中考化学知识点之粗盐提纯
粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。
过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。
粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。
粗盐提纯中需要的'主要仪器有：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。
实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法。
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A. X为BaCl2溶液 C. Z为稀盐酸
B. Y为Na2CO3 D. 步骤③与④可交换
5. (2020宁夏)有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是( A )
A. 多加水，让粗盐加速溶解
B. 玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C. 粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是__A__(填字母)。
A. 稀盐酸
B. 稀硫酸
C. 稀硝酸
(5)步骤⑥的操作名称是__蒸__发____，当____蒸__发__皿__中__出__现__较__多__固__体____时，停止加热。
8. (2020长春)粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂 质。如图是常用的粗盐精制操作流程：
7. (2020广东)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如下图：
(1)步骤①中，称量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是__托__盘__天__平_____。 (2)步骤②中，玻璃棒的作用是_____搅__拌__，__加__快__溶__解__速__率_________。
(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 ___2_N_a_O__H_＋__M__g_C__l2_=_=_=_M__g_(_O__H_)_2↓_＋__2_N__a_C_l__。
2. (2020怀化)如图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙
述错误的是( C )
A. ④中缺少玻璃棒引流溶液
B. ①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C. 上述操作顺序为ຫໍສະໝຸດ ①②④D. 当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
3. (2020连云港)去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和 Na2SO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2 溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀
盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是( C )
A. 滤渣X中有三种成分
B. “向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C. 除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应 D. 将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
4. (2020黔南州)某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：
回答下列问题： (1)操作1相当于实验室中的__过__滤___操作； (2)沉淀1的化学式为__M__g_(O__H__)2__； (3)加入过量试剂1的目的是除__去__溶__液__中__的__硫__酸__根__离__子___； (4)滤液4中含有的阴离子是__C__l－__、__O_H__－_、__C_O__3_2－_____ (填离子符号)。
D. 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
6. (2020自贡)“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作的主要步骤如图。
(1)操作A的名称为__过__滤____。 (2)操作C中玻璃棒的作用是____搅__拌__，__防__止__局__部__温__度__过__高__，__造__成__液__体__飞__溅________。 (3)正确的操作顺序为___B_A_C____(填字母)。
模块一 身边的化学物质
核心知识一 酸、碱、盐
命题点9 粗盐提纯
1. (2020泰安)《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’，
……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延
及成盐。”文中没有涉及到的操作是( D )
A. 加热
B. 结晶
C. 蒸发
D. 过滤